高一化学第二章碱金属选择题

高一化学同步检测第二章单元测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列各种金属单质投入CuSO4溶液中，最容易产生铜单质的是（）A.FeB.NaC.KD.Cs答案A解析Na、K、Cs均为碱金属元素，单质性质特别活泼，投入到CuSO4溶液中，首先与水剧烈作用产生H2。

2.2005上海高考，22 含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是（）A.Na2S B.NaHSC.Na2S和NaHS D.NaOH和NaHS答案A解析NaOH和H2S反应，H2S不足：2NaOH+H2S Na2S+2H2O;H2S过量：NaOH+H2S NaHS＋H2O。

若全部生成Na2S，则8.0 g NaOH生成Na2S的质量为7.8 g;若全部生成NaHS，则8.0 g NaOH生成NaHS质量为11.2 g。

故7.9 g无水物可能为Na2S、NaOH或Na2S、NaHS，A正确。

3.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A.Mg+2B.Ca+2C.Na+D.Fe+3答案C解析人体内调节电解质平衡的离子是Na+。

4.2005全国高考理综Ⅰ，10 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A.K+、Na+、SO-24、S2O-23B.NH+4、Mg+2、SO-24、Cl-C.Na+、K+、HCO-3、Cl-D.K+、Na+、AlO-2、NO-3答案 B解析 注意题目给出的条件：pH ＝1，即溶液中存在大量的H +。

A 中发生反应：2H++S2O-23S↓+SO2↑+H2O ；B 中各离子能大量共存；C 中发生反应：H ++HCO -3H 2O+CO 2↑；D 中发生反应：H ++AlO -2+H 2OAl(OH) 3↓。

高一第2章碱金属综合测试班级姓名学号一、选择题1．（2003年全国理综）不属于碱金属元素的是（D）A．Li B．Na C．K D．A12．下列碱金属中密度最小，熔沸点最高的是（A）A．锂B．钠C．钾D．铯3．物质燃烧时，火焰呈紫色的一定含有（B ）A．钾原子B．钾元素C．钾离子D．钾的化合物4．做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（C ）A．NaOH溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．硫酸溶液5．将一小块金属钠放置在潮湿的空气中足够长的时间后，最终将转变为（C ）A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH6．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（BD ）A．用钠单质与氧气作用制取生氧剂Na2O2粉末B．用钠、钾的合金作原子反应堆的导热剂C．用钠冶炼第三代金属钛D．应用于电光源上，如钠光灯7．将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，应采用的方法是（D ）A．通入少量的CO2B．通入过量的CO2C．加入盐酸D．氢氧化钠溶液8．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液，应采用的方法是（B）A．滴加盐酸B．滴加氯化钙溶液C．加热D．滴加石灰水9．下列说法中不正确的是（CD）A．欲除去CO2中混有的HCl气，需通入饱和的NaHCO3溶液中B．H2中混有HCl气体，可通过NaOH溶液除去C．欲除去CO中混有的CO2，可让混合气体通过Na2O2固体D．CO2中混有SO2，可通过饱和Na2CO3溶液除去10．（04年广东考）下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是（AB）A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱二、填空题11．A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：试完成下列空白：（1）A、B、C的化学式分别为__________ 、__________、________ ；（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：____________________________；（3）在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是________．（用甲、乙、丙字母表示）【答案】（1）Na2O2H2O NaOH（2）2Na+2H2O====2Na++2OH－+H2↑（3）乙12．（2002年上海春季考题）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。

一、选择题（每小题只有1个正确答案）1、金属钠应放在A 广口瓶中B 四氯化碳中C 煤油中D 水中2、下列物质中，具有强氧化性的是A K2O2B K2OC KOHD K3、不能用来从CuSO4溶液中置换出铜的物质是A ZnB NaC FeD Al4、足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积约相同的一组物质是A 等物质的量的Na和MgB 等质量的Na和MgC 等物质的量的NaHCO3和Ca(HCO3)2D 等质量的CaCO3和KHCO35、潜水艇中吸收CO2的物质是A Na2OB Na2O2C NaOHD CaO6、下列物质与水反应不产生气体物质的是A F2B NaC Na2OD Na2O27、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A、Na2O2和CO2B、Na与O2C、NaOH与CO2D、碳与O28、焰色反应每次实验后都需要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是A 稀H2SO4B NaOH溶液C Na2CO3溶液D 稀盐酸9．某合金含铷和另一种碱金属，取9.8g该合金与足量的水反应，放出0.4gH2，则此合金的另一种碱金属可能是（）A、铯B、钾C、钠D、锂10、Rb+的性质是A 银白色金属B 是电和热的良导体C 氯化铷晶体是离子化合物D 比钠活泼、极易被氧化11、某物质燃烧时火焰呈黄色，则该物质肯定含有A 钠原子B 钠元素C 钠离子D 钠盐12、一小块钠投入FeCL3溶液中，观察到的现象是A 钠溶解有铁析出B 只有气体产生C 只有红褐色沉淀D 有气体放出并有红褐色沉淀产生13、金属钠放置在空气中，最后生成的产物是A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2CO314、2.3g Na在空气中充分燃烧，将生成物完全溶于水，可放出气体在标准状况下体积是A 0.56LB 1.12LC 2.24LD 3.36L15、钠、镁、铝各0.1mol分别与0.5L0.2 mol/L的盐酸反应，所得气体的量A 钠最多B 镁最多C 铝最多D 一样多16、将等质量的钠分别投入足量的等体积等浓度的HCL、H2SO4、H3PO4溶液中，在标准状况下生成H2的体积是A 1:1:1B 1:2:3C 3:2:1D 6:3:217、等质量的下列物质，分别和足量盐酸反应，放出CO2最多的是A Ca(HCO3)2B NaHCO3C Na2CO3D CaCO318、在标准状况下将11.2L CO2和N2的混合气体通过足量Na2O2，气体体积变成8.4L，则参加反应的Na2O2是A 9.75gB 11gC 14gD 19.5g19、有四种含钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是W→X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑Z+H2O→Y+O2↑X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓A Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Na2O2B NaOH、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3C NaHCO3 Na2CO3、NaOH、Na2O2D NaHCO3、Na2CO3、Na2O2、NaOH二、填空题20、A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C 的溶液混合可制得A，试推断（1）A是________、B是__________、C是____________、D是____________（2）完成有关方程式:C→A______________________________A→C_________________________________B+C→A____________________________________21、分别采用何种试剂或方法除去下列物质中的杂质：（括号内为杂质）①NaHCO3溶液(Na2CO3)_____________________________________________；②Na2CO3固体(NaHCO3固体)_________________________________________；③NaOH(Na2CO3)____________________________________________________；④CO(CO2)_________________________________________________________⑤CO2(HCl)_________________________________________________________22．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。

高一化学碱金属一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只．有一个．．选项符合题意。

)1. 常温常压下，下列物质在空气里不发生．．．变化的是( )A. Na2CO3·10H2OB. NaHCO3C. NaD. NaOH2．下列化合物能通过相应单质直接．．化合而成的是( )A. FeCl2B. CuSC. Na2O2D. SO33. 实验室要使用坩埚熔化苛性钠，应选用( )A. 铁坩埚B. 玻璃坩埚C. 石英坩埚D. 瓷坩埚4．关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是( )A.在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高B.浓度都是0.01 mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解(MCE99)5. 下列物质中，能使品红溶液褪色的是( )①干燥的氯气②Na2O2③NaClO ④亚硫酸酐A. 除①外其余都可以B. 只有①③④C. 只有①④D. 全部都可以6. 下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种．．．．的是( )A. Na2O2和Na2CO3B. Na和NaClC. Na2O和Na2O2D. NaOH和Na2CO37. 用Na2O2与水反应制O2，应选作该反应容器的材料是( )A. 玻璃B. 铁C. 铝D. 塑料8. 在下列反应中，水作还原剂的是( )A. Na＋H2O →B. Na2O2＋H2O →C. F2＋H2O →D. CaO＋H2O →9. 下列物质在强光照射下，不发生．．．化学反应的是( )A. 氢、氯混合气B. 浓硝酸C. 过氧化钠D. 新制的氯水10. 下列各种固体物质的热稳定性强弱顺序排列错误．．的是( )A. KMnO4＞K2MnO4B. KCl＞KClO3C. Na2O2＞Na2OD. Na2CO3＞NaHCO311. 电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料，制造这种材料的物质是( )A. 放射性元素B. ⅦA族元素C. 卤化银D. ⅠA族的单质12. 锂是一种活泼金属，它在工业上的用途为①光电材料②化学工业上的催化剂③原子反应堆的导热剂④制取高强度玻璃⑤制热核反应的材料( )A. ①④B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①③⑤13. 过氧化钠与足量NaHCO3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是( )A. Na2CO3和Na2O2 C. Na2CO3B. Na2CO3和NaOH D. Na2O、Na2O2和Na2CO314. CO2跟下列物质反应能产生O2的是( )A. NaOHB. Na2OC. Na2O2D. Na2CO315. 超氧化钾(K2O)常用于急救器中，它能吸收CO2变成碳酸盐和O2。

第二章碱金属检测可能用到的相对原子质量：Na :23 H: 1 C :12 O: 16 Cl:35.5一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共15分）1、下列转化不是氧化还原反应的是（）A、Na Na2OB、Na2O Na2O2C、Na2O2 Na2CO3D、Na2CO3 NaHCO32、下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（）A、因为钠原子具有强还原性，所以钠离子具有强氧化性B、因为钠很活泼，所以它可以从TiCl4溶液中置换出金属TiC、因为Na2O和Na2O2都能和酸反应生成盐和水，所以它们都是碱性氧化物D、纯碱不是碱3、无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A、K+、SO32—、HCO3—、SO42—B、Na+、Cu2+、SO42—、Cl—C、NO3—、Ba2+、Cl—、K+D、Ca2+、CO32—、NO3—、K+4、下列反应中，既属于离子反应、又是放热反应的是（）A、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B、氢氧化钠与稀盐酸反应C、灼热的碳与二氧化碳反应D、甲烷与氧气的燃烧反应5、下列叙述正确的是（）A、含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、含金属元素的离子不一定都是阳离子二、选择题（每题有1～2个正确答案，每题4分，共20分）6、下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应的是（）A、Na2CO3B、NaHCO3C、Na2O2D、NaCl7、下列溶液可以肯定为酸性溶液的是（）A、与活泼金属反应放出H2的溶液B、不能使无色酚酞试液变红的溶液C、能与NaHCO3溶液作用生成CO2气体的溶液D、含有H+的溶液8、下列各溶液中，加入Na和Na2O2都会既放出气体又有固体析出的是（）A、FeCl2稀溶液B、NaCl稀溶液C、饱和NaOH溶液D、饱和NaHCO3溶液9、下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是（）A、Na2O2（Na2O）B、NaHCO3（Na2CO3）C、Na2O（NaOH）D、NaOH（Na2CO3）10、质量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加热一段时间后质量变为b克，当NaHCO3完全分解时，b值为（）A、53a/168B、137a/168C、53a/84D、159a/190二、填空题（共21分）11、（2分）学生甲和乙，对金属钠的色泽发生了争论。

碱金属元素练习【同步达纲练习】一、选择题1.跟水反应最剧烈的碱金属是( )A.LiB.NaC.KD.Rb2.下列比较不正确的是( )A.熔点：Li＞Na＞KB.碱性：LiOH＜NaOH＜KOHC.还原性：K＞Na＞LiD.氧化性：Cs+＞Rb+＞K+3.下列物质在自然界中存在的有( )A.KNO3B.KOHC.K2O2D.K4.下列化合物中，阴阳离子半径比最大的是( )A.NaFB.LiFC.LiID.CsI5.焰色反应是指( )A.可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B.所有元素在灼烧时都有焰色反应C.多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D.焰色反应是一种化学变化6.物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有( )A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物7.把一小块金属钾投入硫酸铜溶液中，生成物有( )A.Cu和K2SO4B.Cu、K2SO4和H2C.K2SO4、Cu(OH)2和H2D.Cu、KOH和H28.下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A.Na2CO3B.(NH4)2CO3C.NaHCO3D.K2SO49.下列物质加入到水中无气体放出的是( )A.金属钾B.氧化钠C.纯碱D.过氧化钾10.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是( )A.最外层电子数相同B.都是金属元素C.原子半径相差不大D.最高化合价相同二、填空题11.某种金属单质X可能发生如下图所示的转化关系，A、B、C、D、E、F、G均为该金属的化合物，G的焰色反应呈黄色火焰.A、B、C、D、E、F与盐酸反应后的产物均有G和H.a、b是都能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是具有漂白作用的固体物质.根据关系图可知(写化学式)：A B C D E F G H X a b12.碱金属(除钫外)中，原子半径最大的是，密度比水大的是，熔、沸点最高的是，单质的金属活动性最强的是，与水反应最强烈的是 .13.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为；不能用NaOH溶液的原因是 (用离子方程式表示)；不能用Na2CO3溶液的原因是 (用离子方程式表示).三、计算题14.将70gNa2O2和Na2O的混合物跟98水充分反应后，所得NaOH溶液的质量分数为50%，计算原混合物中Na2O2和Na2O质量各为多少克?【素质优化训练】1.下列关于铯及其化合物的说法，不正确的是( )A.氢氧化铯是一种强碱B.铯与水或酸反应剧烈，都能放出H2C.碳酸铯加热可生成氧化铯和CO2D.铯与氧反应的产物很复杂.2.今有10.8g某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，加足量水溶解后加热蒸干并干燥得固体16g，可确定该金属R是( )A.LiB.NaC.KD.Rb3.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠为+1价，NaH与水反应放出H2下列叙述正确的是( )A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.NaH氢离子可被还原成H2D.NaH与水反应时水作氧化剂4.把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成溶于水制成100mL溶液，其中C(Na+)=0.6mol·L-1.若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了( )二、填空5.有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应时，火焰均呈黄色.它们之间可发生如下转化，则这四种物质分别是：A B C D有关离子方程式：①②③④⑤6.有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种，现进行以下实验.(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.(2)将滤出的沉淀中加入稀硝酸后有部分沉淀溶解，并有无色气体.(3)取滤液做焰色反应、火色呈黄色、隔着蓝色钴玻璃，不见紫色，由上述实验现象判断：混合物中一定含有；一定不含有，不能肯定是否含有 .【生活实际运用】1.国庆焰火晚会施放的焰火五颜六色，对此叙述不正确的是( )A.五颜六色是火药本身燃烧的颜色B.颜色是火药内掺入的金属离子焰色反应引起的C.金属的焰色反应是物理变化D.火药内掺入的是金属单质2.氯化钠在人体中维持水、电解质平衡，成人每天摄入食盐的最佳量为( )A.1～2gB.5～10gC.15～20g3.为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的CO2及时排出；③防止细菌大量繁殖.已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌的作用，CaO2微溶于水，生成氧气和Ca(OH)2.在长距离储运鱼苗的水中，最好加入( )A.Na2O2B.氯水C.CaO2D.H2O24.Na2O2可以做潜艇上的补氧剂，该反应中是氧化剂，是还原剂.若潜艇上有50人，每人每分钟消耗0.8LO2(密度为 1.43g/L)，则一天需消耗gNa2O2.若用KO2(超氧化钾)代替Na2O2做补氧剂，请回答下列问题：(1)KO2与CO2反应的化学方程式是 .(2)等质量的KO2和Na2O2分别与足量的CO2反应，生成O2的质量比是 .(3)等质量的CO2分别与足量的KO2和Na2O2反应，生成O2的质量比是 .对比KO2和Na2O2，更适合的补氧剂是，理由是.5.用面粉发面时，有时直接用小苏打掺入面中，掌握好用量也能使馒头“发”起来，解释原因并写出反应方程式.参考答案【同步达纲练习】一、1.D 2.AD 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.BC 9.BC 10.A二、11.Na2O;Na2O2;NaOH;Na2CO3;Na2SO3;NaHCO3、NaCl;H2O;Na;SO2;CO2 12.铯；铷和铯；锂；铯；铯 13.H++HCO3-=CO2↑+H2O;CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+CO2+H2O=2HCO3-三、14.m(Na2O2)=39g m(Na2O)=31g【素质优化训练】一、1.C 2.B 3.BD 4.C二、5.A：NaOH B:Na2CO3 C:NaHCO3 D:Na2SO4①2OH-+CO2=CO32-+H2O ②CO32-+H2O+CO2=2HCO3-③HCO3-+H+=H2O+CO2↑④Ba2++SO42-=BaSO4↓6.一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4；可能含有NaCl.CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。

高一第二章碱金属单元测试题一、选择题(48′)1.关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是( )A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子半径比钠离子半径大D.钠离子和钠原子均为同一元素2.下列说法中正确的是( )A.Na+离子能稳定存在B.金属钠在空气中稳定存在C.Na+是银白色D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是( )①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( )①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①B.②C.①③D.①③④5.下列说法中正确的是( )A.钠在自然界中主要以Na2CO3的形式存在B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯6.做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是( )A.钠不会浮在水面上B.钠不会熔化C.容易发生爆炸D.会使水沸腾7.金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0.8g/cm3,推测钠的密度( )A.大于1.0g/cm3B.小于0.8g/cm3C.介于0.8g/cm3～1.0g/cm3之间D.等于0.97g/cm38.Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是( )A.Na2O比Na2O2稳定B.均可与水反应C.均可与CO2反应D.均是典型的碱性氧化物9.下列关于Na2O2的叙述中错误的是( )C.可漂白织物D.加热分解可制金属钠10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用( )A.盐酸B.苛性钠C.通二氧化碳D.石灰水11.在ag 水中投入bg 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为%，该固体物质是( )A.NaB.Na 2O 2C.Na 2OD.Na 2CO 312.过量的NaHCO 3与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是( )A.NaOH 和Na 2O 2B.NaHCO 3和Na 2CO 3C.Na 2CO 3D.Na 2O13.在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.8∶5314.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )A.2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑B.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑C.2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2D.Na 2O+H 2O ＝2NaOH15.下列说法中不正确的是( )A.Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水B.Na 2CO 3比NaHCO 3稳定C.Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.跟酸反应Na 2CO 3比NaHCO 3更剧烈16.向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末，振荡，下列叙述中正确的是( )A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生17.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是( )A.NaHCO 3(Na 2CO 3)B.NaCl(NaOH)C.Na 2SO 4(Na 2CO 3)D.Na 2CO 3(NaOH)18.下列关于碱金属的叙述中正确的是( )A.碱金属单质在反应中都是强还原剂B.若用M 表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M 2O 或M 2O 2C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而增强D.随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大19.下列说法中错误的是( )A.碱金属在自然界中以化合态存在B.碱金属从锂到铯熔点依次降低C.碱金属从锂到铯密度依次增大D.碱金属的密度都比水小b a 100b20.关于铷的叙述中不正确的是( )A.它的原子核外最外层上只有一个电子B.铷投入水中会引起爆炸C.铷的还原性比钠的还原性弱D.氢氧化铷是一种强碱21.下列各组离子不能在水溶液中大量共存的是( )A.K+、Br-、HCO3-、CO32-B.Na+、OH-、S2-、CO32-C.Na+、Rb+、HCO3-、CO32-D.Li+、OH-、HCO3-、CO32-22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( )A.K2SO4和KHCO3B.KHSO4和K2CO3C.K2SO4和K2CO3D.KHSO4和KHCO323.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是( )A.盐酸、焰色反应B.Ba(OH)2溶液、焰色反应C.盐酸、加热D.BaCl2溶液、焰色反应24.含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取4g与水充分反应后，得到0.1gH2，则另一种碱金属不可能是( )A.NaB.KC.RbD.Cs二、填空题(14′)1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.2.Na、Na2O、Na2O2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强还原性的是__________.3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯净氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.4.通常用NaHCO3悬浮液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.5.Na+、K+、Rb+三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na、K、Rb三种原子则具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________.6.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反应的化学方程式为___________________________；NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是____________________________，反应的离子方程式为______________________________.7.把ag固体NaHCO3加热一段时间后，固体质量为bg，则生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).三、简答题(18′)1.除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式.(1)NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3(NaCl)(3)Na2CO3(NaHCO3)2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A反应可得到丙，甲不足时与A反应可得到乙。

高一化学第一学期第二章碱金属测试卷第二章碱金属班学号姓名得分相对原子质量H 1 Li 9 C 12 O 16 Na 23 Al 27Fe 56 Zn 65注意：请将选择题答案填在选择题后的选择题答案栏中！！一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

)1．常温常压下，下列物质在空气里不发生．．．变化的是( )A. Na2CO3·10H2OB. NaHCO3C. NaD. NaOH2．CO2跟下列物质反应能产生O2的是( )A. NaOHB. Na2OC. Na2O2D. Na2CO33．下列各组物质在一定条件下反应，不产生．．．氧气的是( )A. Na2O2和H2OB. Na2O和H2OC. KClO3和MnO2 D . Na2O2和CO24．下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种．．．．的是( )A. Na2O2和Na2CO3B. Na和NaClC. Na2O和Na2O2D. NaOH和K5．把一小块碱金属投入水中，能与水反应，但可不能熔化为小球状的是( )A. 钠B. 钾C. 锂D. 铯6．质量为1 g的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出H2最多的是( )A. ZnB. FeC. AlD. Na7．除去混在碳酸钠粉末里的碳酸氢钠，最好的方法是( )A. 加热B. 加盐酸C. 加石灰水D. 加氯化钡溶液8．少量金属钠在空气中长期放置，最终生成的物质是( )A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. Na2CO39．关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是( )A.两者均为白色固体B.过氧化钠比氧化钠稳固C.过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能D.两者都具有漂白性10．相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，与足量盐酸反应后放出的CO2的量( )A. 一样多B. 前者比后者多C. 后者比前者多D. 无法确定11．在下列反应中，水作还原剂的是( )A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑D. CaO＋H2O＝Ca(OH)212．下列物质间发生反应的离子方程式，书写错误的是( )A. 锌与稀硫酸Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑B. 大理石与稀硝酸CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OC. 钠跟水反应：Na＋2H2O ＝Na+＋2OH-＋H+↑D. 氢氧化钾溶液与氯化镁溶液混合2OH-＋Mg2+＝Mg(OH)２↓13．过氧化钠与足量NaHCO3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是( )A. Na2CO3和Na2O2B. Na2CO3和NaOHC. Na2CO3D. Na2O、Na2O2和Na2CO314．下列金属燃烧火焰的焰色为紫色的是()A. NaB. CaC. KD. Cu15．下列各组离子在溶液里不能．．大量共存的是( )A. Na+、Mg2+、Cl-、-24SO B. K+、H+、NO3-、-23COC. NH4+、K+、Br-、-24NOSO D. Ba2+、Na+、OH-、-3二、填空题(34分)16．(6分)简答：(1)观看钾的焰色反应时，使用蓝色钴玻璃片的作用是。

第二章碱金属练习题一、选择题1、在自然界中能存在的物质是( )A、钠B、氢氧化钠C、过氧化钠D、碳酸钠2、下列关于过氧化钠的叙述正确的是( )A、过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色固体B、过氧化钠的稳定性比氧化钠差C、用过氧化钠漂白织物、麦杆等日久又逐渐变成黄色D、过氧化钠放入饱和氢氧化钠溶液，放出大量氧气并有白色沉淀析出3、下列关于钾离子的叙述正确的是( )A、能和硫化合生成硫化钾B、较活泼C、银白色固体，有金属光泽D、没有还原性，只有氧化性4、下列元素的单质中，还原性最强的是( )A、氧B、钠C、铁D、铜5、下列物质中，在空气中会发生潮解的是( )A、碳酸钠晶体B、烧碱C、浓硫酸D、氯化钠6、元素X是一种碱金属，下列关于X及其化合物的说法，不正确的是( )A、无水硫酸盐的化学式为X2SO4B、其氢氧化物是一种可溶于水的碱C、其单质是一咱良好的还原剂D、其单质可以由对应的氧化物与焦炭加热而制得7、金属钠投入下列物质的溶液中，溶液质量不会减轻的是( )A、HClB、FeCl3C、CuSO4D、C a(HC O3)8、将2.1g 由CO 和H2组成的混合气体（平均式量为7.2），在足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A、2.1gB、3.6gC、4.2gD、7.2g9、过量的NaHCO3和Na2O2的粉于均匀混合，在密闭的容器中加热至完全反应，最后排出气体物质，残留的固体为( )A、Na2O2和Na2CO3B、Na2CO3C、Na2O 和Na2O2D、Na2CO3和NaOH10、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl、NaHCO3中的一种或几种组成，将它与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH 溶液后体积减小（相同条件下）。

若将原混合粉于在空气中用酒精灯充分加热（不考虑空气中CO2参与反应）也有气体放出，且加热后残留固体比加热前有所增加，下列推断正确的是( )A、混合物中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3B、混合物中一定含有Na2CO3和NaClC、混合物中不能确定是否含有Na2CO3和NaClD、混合物中一定不含有Na2O2和NaCl11、下列为对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )①钾的火焰焰色要透过蓝色钴玻璃；②先将铂丝灼烧到与原来火焰焰色相同，再蘸取被检验物质；③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净；④实验时最好选择颜色微弱的火焰；⑤没有铂丝时，也可用光洁无锈的铁丝代替。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学第二章碱金属提高测试一、选择题1.下列对于钠、钾、铷，铯的叙述，不正确的是（）( A ) 原子半径随着原子序数的增大而增大( B ) 钠的氢氧化物的碱性最弱( C ) 熔点都低于100 0C( D ) 密度都小于1g/cm32. 金属钠分别与下列盐溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）( A ) 碳酸氢钙水溶液( B ) 氯化钾水溶液( C ) 硫酸铵水溶液( D ) 硫酸铜水溶液3. 水在下列反应中，既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）( A ) 氟气和水( B ) 过氧化钠和水( C ) 氯气和水( D ) 金属钠和水4. 下列各组物质相互反应时，改变反应物的用量或反应条件，不会影响生成物的是（）( A ) 碳酸钠与稀盐酸( B ) 过氧化钠与二氧化碳( C ) 氢氧化钠与二氧化碳( D ) 钠与氧气5. 在一定温度下，向过量的饱和碳酸钠溶液中加入2.12 g无水碳酸钠，升温使其完全溶解（可以认为溶剂的量无变化），再降温到原温度，析出晶体的质量为（）( A ) 等于2.12 g( B ) 等于5.72 g( C ) 大于2.12 g但小于5.72 g( D ) 大于5.72 g6. 在无色透明溶液中，可以大量共存的离子是（）( A ) 钠离子、钡离子、氯离子、氢氧根离子( B ) 铜离子、氯离子、钠离子、硫酸根离子( C ) 氢离子、钾离子、高锰酸根离子、硫酸根离子( D ) 钠离子、钾离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子7．氢化锂是一种离子化合物，它与水反应放出氢气。

下列叙述正确的是（） ( A ) 水溶液成酸性( B ) 氢负离子可以被还原成氢气( C ) 氢负离子和氦原子的电子排布相同( D ) 锂离子和氢负离子的电子排布相同8. 向下列溶液中通入过量的二氧化碳，溶液出现浑浊的是（）( A ) 澄清的石灰水( B ) 氯化钙溶液( C ) 碳酸钠饱和溶液( D ) 碳酸氢钠溶液9.下列物质中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应的是（）( A ) 碳酸钠( B ) 碳酸氢钠( C ) 硫酸钠( D ) 熟石灰10.下列物质的溶液中，加入少量稀BaCl2溶液，先不出现沉淀，但加入Na2O2后又产生沉淀的是（）( A )Na2CO3( B ) NaHCO3( C ) Na2SO4( D ) FeCl311．可用来鉴别苏打和小苏打两种白色固体的方法是（）( A ) 分别加入到水中，观察二者的溶解速度( B ) 分别取少量固体溶于水后，加入石灰水，观察有否沉淀( C ) 分别取少量固体溶于水后，加入氯化钙溶液，观察有否沉淀( D ) 分别滴加足量盐酸，观察是否产生气体12．下列反应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3 ↓ 的是（）( A ) 二氧化碳通入足量的石灰水中( B ) 纯碱溶液与足量氯化钙溶液反应( C ) 向碳酸氢钙溶液中加入烧碱溶液( D ) 石灰水与小苏打溶液反应13．把含有少量的HCl、CO2、O2的干燥的N2气依次通过足量的过氧化钠与过量的灼热的铜丝，剩余的气体是( A ) 只有N2( B ) N2与HCl (g)( C ) N2和O2( D ) N2、HCl、O214．下列各组物质在一定条件下混合，能发生反应，但无氢气生成的是( A ) 钠和三氯化铁溶液( B ) 过氧化钠和二氧化碳( C ) 金属钾与硫酸铜溶液( D ) 铁粉和浓盐酸15．在下列反应中，过氧化钠只表现还原性的是( A ) 2Na2O2 + 2H2SO4 === 2Na2SO4 + 2H2O + O2 ↑( B ) 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 ↑( C ) 5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ===5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2 ↑( D ) Na2O2 + SO2=== Na2SO4二、填空题1．现有平均相对分子量为10.25 的CO 和H2组成的混合气4.1 g,与足量的O2充分燃烧后将其迅速通入盛有足量的Na2O2固体的容器中, 反应后固体增加的质量为( ).2．某样品含水7.24%、 K2CO3 2.76%、 KOH 90%, 取4 g该样品,与过量的盐酸反应, 而多余的盐酸又与氢氧化钾正好中和。

高一第二章碱金属单元测试题一、选择题(48′)1.关于钠原子和钠离子，以下表达中错误的选项是( )2.以下说法中正确的选项是( )+离子能稳定存在+是银白色3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，以下实验现象正确的描述是( )①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反响是( )①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①B.②C.①③D.①③④5.以下说法中正确的选项是( )2CO3的形式存在C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反响堆的导热剂6.做钠与水反响的实验时，不能用很大的钠块原因是( )3,推测钠的密度( )3 333之间32O和Na2O2的以下表达中正确的选项是( )2O比Na2O2稳定2反响2O2的表达中错误的选项是( )10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用( )11.在ag 水中投入bg 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为b a 100b%，该固体物质是( )2O 222CO 33与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，剩余物质是( )2O 23和Na 2CO 32CO 32O2O 2与CO 2的反响中，氧化剂与复原剂的质量比是( ) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.8∶5314.以下反响中，水既不是氧化剂又不是复原剂的氧化复原反响是( )2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ B.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑2+2H 2O ＝4HF+O 2 2O+H 2O ＝2NaOH 15.以下说法中不正确的选项是( )2CO 3比NaHCO 3易溶于水2CO 3比NaHCO 3稳定2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反响得到白色沉淀2CO 3比NaHCO 3更剧烈2O 2粉末，振荡，以下表达中正确的选项是( )17.用一定方法可除去以下物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能到达除杂质目的的是( )3(Na 2CO 3) B.NaCl(NaOH)2SO 4(Na 2CO 32CO 3(NaOH) 18.以下关于碱金属的表达中正确的选项是( )B.假设用M 表示碱金属，那么它们的氧化物形式都是M 2O 或M 2O 2D.随核电荷数的增加，单质与水反响剧烈程度增大19.以下说法中错误的选项是( )20.关于铷的表达中不正确的选项是( )21.以下各组离子不能在水溶液中大量共存的是( )+、Br -、HCO 3-、CO 32- +、OH -、S 2-、CO 32- +、Rb +、HCO 3-、CO 32- +、OH -、HCO 3-、CO 32- 22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( )2SO 4和KHCO 34和K 2CO 32SO 4和K 2CO 34和KHCO 33、NaCl 、KCl 、K 2SO 4四种物质，此试剂与实验操作是( ) A.盐酸、焰色反响 B.Ba(OH)2溶液、焰色反响C.盐酸、加热2溶液、焰色反响2，那么另一种碱金属不可能是( )二、填空题(14′)1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反响的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反响后的溶液中参加FeCl 3溶液，反响的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.2.Na 、Na 2O 、Na 2O 2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强复原性的是__________.3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯洁氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.3悬浮液除去混在CO 2中的少量的HCl 气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH 溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na 2CO 3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.+、K +、Rb +三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na 、K 、Rb 三种原子那么具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________.2CO 3固体中混有少量NaHCO 3，除去的方法是_______________________，反响的化学方程式为___________________________；NaOH 溶液中含有少量Na 2CO 3，除去的方法是____________________________，反响的离子方程式为______________________________.3加热一段时间后，固体质量为bg，那么生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).三、简答题(18′)1.除去以下溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应参加什么试剂?写出有关反响的离子方程式.(1)NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3(NaCl)(3)Na2CO3(NaHCO3)2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反响生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反响可得到乙；过量甲与A 反响可得到丙，甲缺乏时与A反响可得到乙。

第三节碱金属元素（同步训练）一．选择题1.碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是------------------------------------------( )A.它们的熔点、沸点依次减小B.原子最外层都有一个电子C.它们的原子半径越来越大D.它们与H2O反应越来越剧烈2.金属钠在空气中长久放置，最终生成物是( )A、Na2O2B、Na2OC、Na2CO3D、NaOH3.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是------------------------------------------( ) A．碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸溶液 D.稀盐酸溶液4.下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是-----------------------------------------------( )①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察. ②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质.③每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止.④没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替.A.全部正确B.仅有④不正确C.仅⑤不正确D.仅③不正确5．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．单质的密度都小于16．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A．钠和硫研磨 B．氯化钠溶于水C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中7．下列关于铯的叙述正确的是（）A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在8．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属必须保持在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放9．在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是（）A．① B.①② C. ③④ D. ③10．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是------------------------------------------( )A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质中是否含钾元素11.下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是------------------------------------------------------( )A.氢氧化铯是一种强碱B.铯与水或酸溶液的反应剧烈，都生成氢气C.碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO412.铷和另一种金属的合金4.6g和足量的水完全反应时产生氢气0.2g，则合金中另一金属（）A．锂 B．钠 C．钾 D．铯13.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异很大，却与镁相似。

练习一、选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.钠原子和钠离子比较，相同的是A.核外电子层数B.最外层电子数C.化学性质D.焰色反应2.下列金属中，密度最小、熔点最高的是A.钾B.锂C.钠D.铯3.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱4.在滴有酚酞的水中，加入Na2O2粉末，水溶液的颜色变化是A.由无色变红色B.由无色变蓝色C.不变色D.先由无色变红色，后褪色5.下列物质中最难分解的是A.Na2CO3 B．CaCO3 C.Ca(HCO3)3Ｄ．NaHCO3二、选择题(每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意)6.下列叙述中错误的是A.自然界中的钠全以化合态存在B.金属钠保存在空气中C.钠与硫化合时，Na作还原剂D.钠与水反应时，Na作氧化剂====CaCO3↓可改写成下列哪一化学反应方程式7.离子反应Ca２＋＋CO 23A.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OB.Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOHC.Ca(OH)2+2NaHCO3====CaCO3+Na2CO3+2H2OD.Ca(HCO3)2+Ca(OH)2====2CaCO3↓+2H2O*8.某碱金属R的单质m g，与71 g Cl２恰好完全反应，生成(m+71) g氯化物，将m g R 与O2反应，生成化合物的质量可能为A.(m+8)gB.(m+16)gC.(m+32)gD.(m+24)g9.下列对铷的性质的预测中正确的是A.它极易失去电子B.它只存在一种氧化物C.它的密度比水小D.熔点比钠高10.下列几种物质露置在空气中，变质的过程中发生氧化还原反应的是A.NaOH Ｂ．Na Ｃ．Na2O2 D．Na2CO3·10H2O11.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是A.只含有Na＋B.一定含有Na＋，也可能含有K＋C.既含有Na＋，又含有K＋D.可能含有Na＋或K＋的一种12.为了确证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是A.观察加热时能否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中，再滴加石灰水，观察有无白色沉淀产生D.溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生13.以下各组物质的性质比较中，正确的是A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B.溶解度：Na2CO3＜NaHCO３＜H2CO3C.熔点：Rb＞K＞Na＞LiD.还原性：Rb＜K＜Na＜Li三、选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意)14.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中A.KHCO3溶解度较大B.KHCO3溶解度较小C.K2CO3溶解度较大D.K2CO3溶解度较小15.钠和钾组成的合金4.6ｇ，与足量的水充分反应，得到H2的质量可能是A.0.29ｇＢ．0.18ｇＣ．2g Ｄ．１ｇ*16.超氧化钾(KO2)常用于急救器中，它能吸收CO2生成K2CO3和O2。

练习2一、选择题1.欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是( )A.钠玻璃B.钾玻璃C.石英玻璃D.铜管2.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质中是否含钾元素3.①钾比水轻②钾的熔点较低③钾与水反应时要放出热量④钾与水反应后溶液显碱性，某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明上述四点性质中的( )A.仅①④B.仅④C.除②外D.全部4.钾的还原性比钠强，原因是( )A.钾的相对原子质量大B.钾可失去的电子多C.钾原子含有的电子多D.钾与钠原子最外层都只有一个电子，但钾的原子半径大，失去电子能力强。

5.下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是( )A.Na2O2（Na2O）B.NaHCO3（Na2CO3）C.Na2CO3（NaHCO3） D．NaOH（NaHCO3）6.下列关于碱金属的描述中正确的是( )A.碱金属都可以保存在煤油里B.硬度小、密度小、熔点低C.在空气中加热均可生成多种氧化物D.碱金属与水反应，均漂在水面上*7.某无色．．透明溶液中，加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀，原溶液中可能含有的离子是( )A.Cu２＋Ｂ．Mg２＋Ｃ．Ba２＋Ｄ．Fe３＋8.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要( )A.用水洗涤2～3次后再使用B.用滤纸擦干净即可使用C.用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D.用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用9.下列物质间进行反应时，可能引起爆炸的是( )A.Na和S研磨B.Na2O中加水C.Na2O2中通入CO2D.K投入水中10.下列关于锂的性质的推测不正确．．．的是( )A.它是一种活泼金属B.投入冷水中能浮在水面上C.投入冷水中立即燃烧D.它的氢氧化物是可溶性碱11.已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是( )图2—2A.钡可从氯化钠溶液中置换出钠B.钡可从冷水中置换出氢C.钡不可能从氯化钾溶液中置换出钾D.钡与水反应比钾与水反应剧烈12.下列各种说法中符合碱金属特点的是( )A.碱金属的盐都有焰色反应，而其单质及其氧化物则没有B.碱金属的单质及合金在通常情况下都是固体C.碱金属氧化物都是碱性氧化物，都易溶于水D.碱金属的绝大部分盐都是易溶于水的*13.某碱金属及其氧化物(R ２Ｏ)组成的混合物4 g ，与水充分反应后蒸发干燥得固体5 g ，则碱金属为( )A.LiB.NaC.KD.Rb*14.钾和另一种碱金属的合金8 g 与水完全反应，放出0.2 g 氢气，合金中另一种金属不可能．．．是( ) A.锂 B.钠 C.铷 D.铯*15.一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图2—2所示，则下列说法中正确的是( )A.投入的Na 、K 一定等质量B.投入的Na 的质量小于K 的质量C.曲线a 为Na,b 为KD.稀盐酸的量一定是不足量的 二、填空题16.在碱金属元素中各元素原子的____________是相同的，但_______________不同。

第二章复习碱金属（B卷）说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答．共100分，考试时间90分钟．第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1．下列各种金属单质投入CuSO4溶液中，最容易产生铜单质的是A．Fe B．NaC．K D．Cs【解析】Na、K、Cs均为碱金属元素，单质特别活泼，投入CuSO4溶液后，首先与水剧烈作用产生H2．【答案】A2．既不能保存在煤油中，又不可直接露置于空气中的金属单质是A．Na B．KC．Li D．Au【解析】煤油能有效地将金属和空气隔离，但单质锂的密度比煤油还小，无法起到煤油的液封作用．【答案】C3．下列关于K+与K两种粒子的比较叙述合理的是A．K+半径比K半径大B．1个K+比1个K电子数多1个C．K+半径一定小于K半径D．K+半径与K半径几乎相等【解析】K+比K原子少一个电子，但却少了一个电子层，因此半径K+小于K．【答案】C4．下列叙述错误的是A．NaHCO3不稳定，受热易分解B．Na+、K+都有氧化性，且K+氧化性比Na+强C．K的金属活泼性比Na强D．Na的还原性不如K强【解析】Na、K都是十分活泼的单质，其还原性越强，则对应的阳离子氧化性越弱．【答案】B5．实验室欲称量8．0 g 下列各种样品，其中读数一定大于8．0 g 的是A．NaCl固体B．CaCO3固体C．锌粒D．NaOH晶体【解析】NaOH晶体具有腐蚀性，称量应放入烧杯中进行，读数必将是样品与烧杯的质量总和．【答案】D二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每小题3分，共24分）6．关于Na2CO3和NaHCO3性质的比较，下列叙述不正确的是A．在一定条件下，Na2CO3与NaHCO3可相互转化B．等质量的Na2CO3与NaHCO3固体分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸多，产生气体却少C．Na2CO3比NaHCO3更稳定，Na2CO3加热不易分解D．NaHCO3比Na2CO3更易溶于水【解析】Na2CO3与NaHCO3都能够与盐酸作用产生二氧化碳气体．依据方程式Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑．等质量的Na2CO3耗酸更多，且生成的气体更少．【答案】D7．某烧碱溶液中含有少量杂质纯碱，要除去此杂质需要加适量的下列试剂A．CaCl2溶液B．Ba（NO3）2溶液C．Ca（OH）2溶液D．稀盐酸【解析】烧碱的成分是NaOH，杂质是Na2CO3，只要除去CO即可．但不可引入新的杂质离子，更不可与NaOH发生化学变化．【答案】C8．鉴别K2CO3和NaHCO3溶液最宜使用下列试剂中的A．CaCl2溶液B．Ca（OH）2溶液C．稀硫酸D．NaOH溶液【解析】区别阳离子K+、Na+用试剂目前不可能；只有从CO、HCO这两种阴离子入手，但在酸性环境下都能产生气泡，区分度不高，在碱性环境下HCO又会转变为CO从而产生干扰．【答案】A9．将盛有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、盐酸四种稀溶液的四支试管编号甲、乙、丙、丁，当甲、乙、丙混合时未发现明显浑浊现象，当往丁中滴加AgNO3溶液时有乳白色沉淀生成，则盛BaCl2溶液的试管编号是A．甲B．乙C．丙D．丁【解析】三种溶液混合后无沉淀产生，说明甲、乙、丙中不可能同时存在Na2SO4和BaCl2，这意味着丁中所盛的必定是BaCl2或Na2SO4中的一种，又丁与AgNO3作用产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－．【答案】D10．通常状况下，分别将10 g 下列固体物质与90 g 水充分混合，所得溶液的质量分数最小的是A．NaCl B．Na2OC．Na2O2 D．CaO【解析】Na2O、Na2O2都与水作用生成溶质NaOH，CaO与水作用生成溶质Ca（OH）2．但Ca（OH）2在水中的溶解度很小，Ca（OH）2属微溶物质．【答案】D11．下列离子方程式书写正确的是A．铁投入硫酸锌溶液中Fe+Zn2+====Zn+Fe2+B．钠投入硫酸铜溶液中2Na+Cu2+====Cu+2Na+C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸CO+2H+====CO2↑+H2OD．钠投入冷水中2Na+2H2O====2Na++2OH－+H2↑【答案】D12．下列关于碱金属的描述正确的是A．它们的+1价阳离子最外层都是8个电子B．它们的单质都能够与氯气作用生成+1价的盐酸盐C．它们的单质都很活泼，均要求保存在煤油中D．它们的单质与氧气作用只生成一种含氧化合物【解析】A．Li+最外层2个电子，A错；C．Li密度比煤油小需保存在石蜡中，C错；D．它们的单质与O2作用可生成多种氧化物，D错．【答案】B13．将3．72 g 结晶Na2CO3·x H2O 加热至500℃，经过足够长的时间，固体质量不再发生改变，冷却称量，质量为3．18 g，则x值为A．1 B．2C．6 D．10【解析】Na2CO3·x H2O 晶体加热后固体质量会减少，根据固体质量变化有如下关系：Na2CO3·x H2O====Na2CO3+x H2O 固体减少106 18x3．18 （3．72－3．18）即=解得x=1【答案】A三、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共21分）14．锂是一种很活泼的金属，锂能够研制高科技应用的高性能锂电池．将锂的单质投入水中后，则开始反应较快，但过一会儿发现反应明显变缓，其中原因主要在于A．锂的密度比水小，难于与水充分接触，速度自然变缓B．该反应是个吸热反应C．生成的H2分子没有及时放出，阻止了锂与H2O的接触D．生成的LiOH溶解性较差，附着在锂单质表面，阻止了H2O分子进一步与锂单质作用【解析】锂属碱金属元素，单质十分活泼，能够与水剧烈作用产生H2，但LiOH的溶解性较差，会形成固体表面覆盖．【答案】D15．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份，保持温度不变，向三份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好饱和，下列叙述不合理的是A．加入的NaOH的质量大于Na2O2的质量B．加入的Na2O2和Na2O的质量之比为78：62C．加入的三种物质的质量相等D ．加入三种物质的物质的量相等【解析】 三种溶液中的溶质都是NaOH ，同时加入Na 2O 2或Na 2O 还会减少溶液中的溶剂，根据方程式计算和判断，加入NaOH 的质量最大．【答案】 C16．25℃时，氢氧化钠的溶解度为40 g ．向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为A ．23．5 gB ．11．5 gC ．23．0 gD ．19．5 g【解析】 Na 与水反应生成溶质的化学反应方程式为：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑；若创设Na 的质量为x g ，则生成的溶质NaOH y 有如下关系：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑46 80 2x y z生成溶质NaOH 的质量y =x ，产生的H 2质量z =，溶液的总质量为：（100+x －23x ）g ，依据溶解度的计算表达式有：（100+x －23x ）：2340x =（100+40）：40 解得：x =19．5 g【答案】 D17．将质量为m g 的CO 和质量为m g 的H 2各自在足量的氧气中燃烧，完全反应后分别将所得的产物全部通过足量的Na 2O 2固体，待固体充分吸收后，固体的质量将发生改变，对此，下列判断合理的是A．固体的质量均减小，减小的质量恰好相同B．固体的质量均保持不变C．固体的质量均增大，且均增重m gD．固体的质量均增大，但增加的质量不一样【解析】CO、H2在O2中充分燃烧的反应方程式为：2CO+O22CO2；2H2+O22H2O．它们生成的产物与Na2O2反应的方程式分别为：2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2↑；2H2O+2Na2O2====4NaOH+O2↑从以上四个方程式中可以看出，燃烧耗去的氧气和经Na2O2吸收后放出的氧气恰好相等．【答案】C18．有甲、乙两坩埚内均分别装入NaHCO3粉末，甲中装入纯净NaHCO3，乙中混有少量Na2CO3杂质，两者固体总质量相等．对甲、乙两坩埚充分加热，使NaHCO3全部分解，冷却后称量，发现两坩埚内固体质量不相等，其中解释合理的是A．甲中还有部分未分解B．乙中NaHCO3的质量比甲中的NaHCO3少C．乙中还有部分NaHCO3未分解D．Na2CO3也发生了分解【解析】Na2CO3比NaHCO3稳定，加热后固体NaHCO3全部分解，固体质量均比原固体质量少，NaHCO3含量越高，质量减少越大．【答案】B19．下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物不产生影响的是A．NaOH与CO2 B．Na与O2C．Na2O2与CO2 D．Na2CO3与盐酸【解析】CO2通NaOH溶液可生成两种盐NaHCO3、Na2CO3；Na2CO3与盐酸反应也可以生成两种盐NaCl、NaHCO3；Na与O2作用可生成两种化合物Na2O、Na2O2．【答案】C20．将2．3 g 钠在纯氧中完全燃烧得淡黄色固体Na2O2，该固体与足量的CO2气体充分反应，所生成的气体的质量为A．0．16 g B．0．8 gC．0．48 g D．0．32 g【解析】Na与O2作用生成Na2O2，其方程式为：2Na+O2Na2O2Na2O2与CO2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑即Na与产生的O2之间的关系为：2Na ~ 12O246 162．3 x x=0．8 g【答案】B第Ⅱ卷（非选择题共45分）四、填空题（共31分）21．（6分）过氧化钠与二氧化碳的反应中，氧化剂是____________，还原剂是__________ ；被氧化的元素是____________，被还原的元素是____________；过氧化钠与水反应的过程是先生成NaOH和一种不稳定的H、O化合物，该化合物H、O原子个数之比为1：1，该化合物分解后产生O2，同时生成水，则该不稳定化合物的分子式可表示为________ ．【解析】Na2O2与CO2作用的方程式为：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑化合价发生改变的只有氧元素，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂．【答案】Na2O2Na2O2O O H2O222．（8分）下列四种物质①CH2O2②CO③CH4④酒精（C2H6O）各取m g，分别在过量的纯氧中燃烧，充分反应后，将所得的混合物全部与足量的Na2O2固体充分反应，试回答下列问题：（1）固体质量恰好增加m g 的是：________________ ；（2）固体质量增加值不足m g 的是：______________ ；（3）固体质量增加值大于m g 的是：______________ ．【解析】从H2、CO两种典型物质燃烧、吸收结果分析得出，只要组成为H2或CO以及它们的组合，燃烧后固体质量总是增加m g；①CH2O2可表示为CO·H2·O的组成，CO、H2被全部吸收，部分O元素未被吸收；③CH4可表示为C·2H2，C转变为CO还要结合O元素原子．④C2H6O可表示成CO·C·3H2，道理同③．【答案】（1）CO（2）CH2O2（3）CH4、C2H6O23．（10分）A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：试完成下列空白：（1）A、B、C的化学式分别为__________ 、__________、________ ；（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：____________________________；（3）在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是________．（用甲、乙、丙字母表示）【解析】甲与B反应是化学反应四种基本类型中的置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，据此三个反应推测甲是金属，根据其转化关系图，推出甲是Na单质，B是H2O，C是NaOH，A是Na2O2．【答案】（1）Na2O2H2O NaOH（2）2Na+2H2O====2Na++2OH－+H2↑（3）乙24．（7分）试设计一套实验方案验证某白色粉末是纯碱．【解析】纯碱的化学成分是Na2CO3，只要验证组成该化合物的两种离子即可．一是阳离．子Na+，另一种是CO 23【答案】（1）用洁净的铂丝蘸取待检验试样少许在酒精灯外焰上灼烧，观察到焰色呈黄色，说明粉末中含有Na+．（2）取少量试样，加入盐酸溶液，产生无色气体，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．综合以上二个实验事实，则可证明原固体粉末为纯碱．五、计算题（共14分）25．（8分）某温度下Na 2CO 3和NaHCO 3的溶解度分别为26．9 g 和10 g ，在此温度下，取100 g 饱和Na 2CO 3溶液，向其中通入过量的CO 2，试求溶液中能析出固体多少克？【解析】 创设100 g 饱和Na 2CO 3溶液中溶质Na 2CO 3的质量为m ，则根据溶解度关系有：100：m =（100+26．9）：26．9 m =21．2 g ．通入CO 2后，发生反应：Na 2CO 3+CO 2+H 2O====2NaHCO 3106 18 2×8421．2 b a从各物质的相互反应关系不难得出：生成NaHCO 3的质量为33．6 g ，反应消耗的水为3．6 g ．此时溶液中的溶剂总质量为：100－21．2－3．6=75．2 g ，依据NaHCO 3的溶解度有：100 g ：10 g=75．2 g ：xx =7．52 g ，则溶液中能析出NaHCO 3的质量为33．6－7．52=26．08 g ．【答案】 26．08 g26．（6分）某碱金属元素的单质a g ，与过量稀盐酸作用，共生成氢气b g ，则该元素的相对原子质量为多少？（以a 、b 表示）【解析】 碱金属与酸反应可使用关系式，创设碱金属元素为R ，相对原子质量为M ，则R 与H 2的关系为：2R ~ H 22M 2a b 即22M =b a ，M =baa．【答案】相对原子质量为b。

第二章复习碱金属（A卷）●试题详解说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答．共100分，考试时间90分钟．第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1．下列各种元素，在自然界中无游离态的是A．氧B．氮C．钠D．碳【解析】碱金属元素的原子最外层只有一个电子，性质十分活泼，在反应中易失去电子而变为+1价阳离子．【答案】C2．保存少量金属钠的方法是A．浸入冷水中B．浸入饱和食盐水中C．浸入酒精中D．浸入煤油中【解析】钠单质十分活泼，能与空气、水等剧烈作用，但不与煤油作用．【答案】D3．在下列直接转化过程中，钠元素发生还原反应的是A．Na−→−Na2O2 B．Na−→−NaOHC．NaCl−→−Na2SO4−Na D．NaOH−→【解析】尽管钠的单质还原性很强，但其对应的阳离子Na+也具有氧化性，在一定条件下也能被还原为钠的单质．【答案】C4．当钠等碱金属单质着火时，可用于灭火的是A．干冰B．水C．细砂D．煤油【解析】尽管煤油不与钠作用，但煤油本身是易燃物．【答案】C5．有关钠元素的叙述，下列说法错误的有A．钠离子与钠原子电子层数相差一层B．钠离子和钠原子的质量几乎相同，但化学性质不同C．钠原子和钠离子都属于钠元素，化学性质相似D．钠原子半径比钠的离子半径大【解析】钠原子与钠离子结构不同，化学性质相差很大，钠原子只有还原性，钠离子只有氧化性．【答案】C二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每小题3分，共24分）6．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是A．钾比钠更活泼，在反应中更易失去电子，作氧化剂B．钠比铜活泼，将钠投入CuSO4溶液中有单质铜析出，并产生少量气体C．钠的熔点较低，其熔点低于水的沸点D．钠的密度较小，其密度比煤油小【解析】钠很活泼，钠与溶液接触时，先与水剧烈作用产生大量氢气；钠与水作用时浮游于水面，并熔化成小球，说明密度比水小，但比煤油大．【答案】C7．下列各种钠的化合物不可能天然存在的是A．Na2SO4 B．NaOHC．Na2CO3 D．NaCl【解析】NaOH是一种强碱，能与许多酸性物质发生反应，如与空气中的CO2作用可转化为Na2CO3．【答案】B8．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是A．用钠单质与氧气作用制取生氧剂Na2O2粉末B．用钠、钾的合金作原子反应堆的导热剂C．用钠冶炼第三代金属钛D．应用于电光源上，如钠光灯【解析】钠制取Na2O2和冶炼金属钛都体现了钠的强还原性．【答案】BD9．下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是A．钠投入水中：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑B．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOHC．过氧化钠溶于水：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑D．氢化钠溶于水：NaH+H2O====NaOH+H2↑【解析】只有Na2O与H2O不是氧化还原反应，其余全部是氧化还原反应，而Na2O2与水反应时水未发生元素化合价变化．【答案】C10．将一小块金属钠放置在潮湿的空气中足够长的时间后，最终将转变为A．Na2O B．Na2O2C．Na2CO3 D．NaOH【解析】在以上四种物质中，只有Na2CO3最稳定，在自然界中有天然的纯碱湖，湖水中存在大量Na2CO3．【答案】C11．下列物质中既能够与盐酸作用，又能与澄清石灰水作用的是A．NaOH B．Na2CO3C．Na2SO4 D．NaHCO3【解析】CO-23、HCO-3都能与H+作用产生气泡，在碱性条件下HCO-3与OH－作用产生CO-23，而CO-23能与Ca2+作用产生沉淀物CaCO3．【答案】BD12．向无色酚酞试液中逐渐投入过量的Na2O2粉末，振荡，下列有关实验现象描述错误的是A．溶液中有气泡产生B．溶液一直呈现红色C．开始时，溶液出现红色，最后颜色褪去D．自始至终都未见红色出现【解析】Na2O2能与水作用，并产生NaOH，NaOH溶液能使酚酞变红；而Na2O2又具有强氧化性，导致酚酞试剂被氧化而褪色．【答案】BD13．将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质可能是A．Na2O2与Na2CO3 B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3、Na2O2、NaOH【解析】NaHCO3固体受热易分解，产生的H2O、CO2能够与Na2O2、Na2O、NaOH作用，最终钠元素全部以Na2CO3的形式存在．【答案】B三、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共21分）14．做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是A．NaOH溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．饱和氯化钠溶液【解析】洗涤的目的在于排除金属离子的干扰．【答案】C15．锂也是碱金属元素，下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是A．锂单质可保存在煤油中B．锂单质能与盐酸剧烈作用，并有气体产生C．LiOH的碱性比NaOH的碱性强D．Li+半径比Na+半径大【解析】锂元素属碱金属，其单质较活泼，能与H+作用产生H2．【答案】B16．有两种钠盐的混合物分别放置在两支干燥的试管中，对其中一支加热时，有二氧化碳气体产生；往另一支试管中加入少许水立即产生二氧化碳气体，则这两种钠盐可能是A．Na2CO3与NaHCO3 B．NaHCO3与NaClC．NaHCO3与NaHSO4 D．NaHCO3与Na2SO4【解析】NaHCO4不稳定，受热分解产生二氧化碳气体；NaHSO4在水中电离出H+，H+作用产生二氧化碳气体．与HCO-3【答案】C17．在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出【解析】钠投入溶液后，立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变．【答案】B18．为消除碘缺乏病，我国卫生部早已作出决定，在民用食盐中加入NaIO3．加入碘后的食盐，其钠元素的质量分数将A．增大B．减小C．不变D．无法确定【解析】NaIO3中Na元素的质量分数比NaCl中Na元素的质量分数低．【答案】B19．钠是人体必需的宏量元素之一，其作用是与HCO-3一起调节体液pH；与K+一起对骨骼肌起兴奋作用．成年人每天摄入食盐多于26 g者，高血压发病率可达39%，每天摄入食盐少于5 g，又会导致骨骼软化、恶心、厌食、嗜睡等低盐综合症．因此每天食盐摄入量以5 g~8 g为宜．按此标准计算，成年人每人每天摄入Na+不应该高于A．4．85 g B．1．97 gC．3．03 g D．3．15 g23=3．15 g．【解析】NaCl不宜超过8 g，其中含Na+的质量为8×5.58【答案】D20．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入0．53 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量A．等于0．53 g B．等于1．43 gC．大于0．53 g而小于1．43 g D．大于1．43 g【解析】无水Na2CO3粉末在饱和溶液中会转化为晶体Na2CO3·10H2O而析出，0．53 g 可形成晶体0．53 g+0．9 g=1．43 g；由于饱和溶液中溶剂减少了，必然导致溶质再析出，最终晶体必然超过1．43 g．【答案】D第Ⅱ卷（非选择题共45分）四、填空题（共31分）21．（11分）草木灰中含有碳酸钾，为提取草木灰中的碳酸钾，试回答下列问题：（1）从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤的操作顺序是__________ 、__________ 、____________、__________ ．（2）为完成上述前三个实验操作分别应选用的仪器为：________ 、________、________．（3）怎样鉴定所提取的晶体是K2CO3？写出有关的离子方程式．【解析】碳酸钾是一种可溶性盐类物质，可先将草木灰进行溶解，滤去滤渣，经浓缩后结晶可得碳酸钾晶体．K2CO3是弱酸盐，可与强酸作用产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，钾是碱金属元素，可使用焰色反应进行鉴定．【答案】（1）溶解过滤蒸发冷却结晶（2）烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸三脚架、酒精灯、蒸发皿（3）加适量稀盐酸于晶体中，立即产生气泡，将产生的气体导入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明晶体中含CO-23；用洁净的铂丝蘸取少许晶体在酒精灯火焰外焰部位灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，焰色呈浅紫色．离子方程式为：CO-23+2H+====CO2↑+H2O；CO2+Ca2++2OH－====CaCO3↓+H2O22．（7分）有五种钠的化合物形成的溶液，它们分别是Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液，该五种溶液与恰当的另一种溶液反应后都有一种相同的化合物X生成．试回答：（1）X的化学式表示为：__________________；（2）五种溶液生成X的离子方程式分别为：__________________、________________ 、____________________、____________________、____________________．【解析】钠的这些化合物都是强电解质，且全部易溶于水，发生离子反应时必然是由阴离子所引起的，即SO-24与Ba2+、Cl－与Ag+、OH－与H+、CO-23、HCO-3均与H+，由于都生成另一种钠的化合物X，则所加各物质中必然具有相同的阴离子，只能是NO-3．【答案】 （1）NaNO 3（2）SO -24+Ba 2+====BaSO 4↓ Ag ++Cl －====AgCl ↓OH －+H +====H 2OHCO -3+H +====CO 2↑+H 2OCO -23+2H +====CO 2↑+H 2O23．（6分）有四种钠的化合物W 、X 、Y 、Z ，根据以下反应式判断W 、X 、Y 、Z 的化学式．（1）W −→−∆X+CO 2↑+H 2O （2）Z+CO 2−→−X+O 2↑ （3）Z+H 2O −→−Y+O 2↑（4）X+Ca （OH ）2−→−Y+CaCO 3↓【解析】 由（1）知W 属酸式盐，受热易分解；由（2）（3）知Z 能够发生自身氧化还原反应，并产生O 2，说明Z 为Na 2O 2．【答案】 NaHCO 3、Na 2CO 3、NaOH 、Na 2O 224．（7分）现有失去标签的四瓶无色溶液A 、B 、C 、D ，只知它们是K 2CO 3、K 2SO 4、NaHSO 4和Ba （NO 3）2，为鉴别它们，进行如下实验．①A+D −→−溶液+气体；②B+C −→−溶液+沉淀；③B+D −→−溶液+沉淀； ④A+B −→−溶液+沉淀． 将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）A 、B 、C 、D 四种无色溶液分别为：________、________、________、________．（用化学式表示）（2）各步反应的离子方程式依次为：①__________________ 、②____________________、 ③______________________、④______________________、⑤______________________．【解析】 实验现象表明，B 溶液与另外三种溶液均产生沉淀，说明B 溶液中含有Ba 2+，该溶液是Ba （NO 3）2，这是解答本题的切入点．由①推知A 、D 中必有一种含CO -23，另一种呈酸性；由④推知D 溶液呈酸性．【答案】 （1）K 2CO 3Ba （NO 3）2K 2SO 4 NaHSO 4（2）①CO -23+2H +====CO 2↑+H 2O②Ba 2++SO -24====BaSO 4↓③Ba 2++SO -24====BaSO 4↓④CO -23+Ba 2+====BaCO 3↓⑤BaCO 3+2H +====Ba 2++CO 2↑+H 2O五、计算题（共14分）25．（6分）把7．8 g 过氧化钠溶于93．8 g 水中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？【解析】 过氧化钠溶于水后与水反应生成溶质NaOH ，并放出气体O 2，根据方程式可创设生成NaOH x g ，放出气体O 2 y g ，则有如下关系：2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑ 2×78 4×40 32 7．8x y求得x =8，y =1．6，即溶质NaOH 的质量为8 g ，溶液的总质量为：7．8+93．8－1．6=100 g ，根据溶质质量分数数学表达式得w =1008×100%=8%． 【答案】 8%26．（8分）将70 g Na 2O 2和Na 2O 的混合物跟98 g 水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%．试通过计算回答原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各多少？【解析】 Na 2O 2、Na 2O 都能与水作用，产物都是NaOH ，其中Na 2O 2与水反应还放出O 2．创设原Na 2O 2为x g 、Na 2O 为y g ，则反应生成NaOH 和O 2的关系如下：2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑ ①2×78 4×40 32xa bNa 2O+H 2O====2NaOH②62 2×40 yc根据反应方程式①、②中存在的内在关系：生成的溶质NaOH 总质量=a +c =3940x +3140y ；又产生O 2的质量c =398x g ，溶液总质量=（70+98－398x ），依题意： xy x 7816987031403940-++×100%=50%,又知x +y =70；解得x =39，y =31．【答案】 Na 2O 239 g,Na 2O 31 g ．。