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课题：第七单元常见的酸和碱单元复习一、学情分析在新课讲授的过程中，学生对酸和碱的有关知识已有了基本了解，但还没能系统掌握酸和碱的化学性质，特别是对酸和碱中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。
另一方面学生对酸和碱的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会，通过本节课的复习旨在一方面让学生系统掌握酸和碱的化学性质；另一方面能够更好地运用化学知识解决生产生活中的实际问题。
二、复习的总体设想本单元主要包括两部分内容：一是常见酸碱的有关知识，二是酸碱度的表示方法和中和反应的有关知识。
酸碱的相关知识，特别是常见酸碱的化学性质是考试的常考点，也是生活中经常会遇到的问题，是化学下册的一大重点知识，学生应该把酸碱知识结合进行综合性复习，联系化学生活化，化学社会化。
为此我设计了如下的教学思路：三、复习目标◆知识与技能：（1）通过复习酸和碱的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H+的性质，碱的性质就是OH_的性质。
（2）归纳出酸、碱的化学性质（3）进一步了解中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。
◆过程与方法1．通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
2．通过对酸碱性质的归纳培养学生的求同能力。
◆情感态度与价值观1．增强学生的合作学习的意识。
2．培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。
3. 通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。
教学重点1、酸和碱的化学性质。
2、中和反应的实质。
教学难点酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理四、教学方法分析讨论、归纳总结五、教学流程设计：六、 教学过程【创设情景、引入新课】 枣庄某地一化工厂排放的废水流入峄城大沙河中，环保局监测发现废水呈酸性没有达到排放要求，勒令其处理后再排放。
现有一瓶取回的废水水样，请你设计几套不同的方案，证明这瓶水呈酸性。
【微观看酸 知识升华】 酸的实质是什么？ 【补充知识，注重完整】 对于浓盐酸、浓稀硫酸，你了解它们的特性吗？ 观察、思考 如果废水中的酸是盐酸或硫酸，请你写出实验中涉及的有关化学方程式。
第七单元常见的酸和碱（导学案）第一节生活中的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。
3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
【学习重点】用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。
【学习难点】从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
【学习过程】一、前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些？2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？二、自主学习学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。
学习活动1：阅读教材：通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。
根据教材完成实验探究：向白醋、稀盐酸、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗榶水中分别滴入几滴紫色石蕊试液（或几滴无色酚酞试液），振荡后观察现象。
酸碱指示剂：常用的酸碱指示剂有：和3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成色。
小结：识别酸和碱的方法（1）（2）学习任务二：知道酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测，通过实验探究回答有关的问题：1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？设计并进行实验：用装置分别检验稀盐酸、稀硫酸、石灰炎、烧碱液、食盐水、蔗榶水的导电性。
获得结论：2、叫做酸；叫做碱。
3、原子团是，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有反思交流：①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？②NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？三、系统总结：四、诊断评价：1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：[ ] A一定显红色B 可能为紫也可能为红色C 可能显蓝色D一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝色的是：[ ]A蒸馏水B食盐C石灰水D食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：[ ]A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（）A. 氢离子B. 氢分子C. 酸根离子D. 酸分子5.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第一课时常见的酸教学目标【知识与技能】(1)记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性。
(2)认识浓硫酸的强腐蚀性，初步学会稀释浓硫酸的方法。
(3)认识盐酸能与某些物质反应。
【过程与方法】通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。
【情感态度与价值观】增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重难点【重点】(1)浓硫酸、浓盐酸的物理性质。
(2)盐酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、某些盐等物质的反应。
【难点】浓盐酸、浓硫酸的特性。
教学过程知识点一常见的酸【自主学习】阅读教材第2～3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾。
工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
2．纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。
浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
【合作探究】稀释浓硫酸时，为什么不能将水倒入浓硫酸里？答：水的密度比浓硫酸小，如果将水倒入浓硫酸里，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出的热量使水沸腾，会导致硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
【教师点拨】1．浓硫酸可以用来干燥一些不和硫酸发生反应的气体，如氢气、氧气等。
2．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中发生的变化：【跟进训练】下列关于浓硫酸的描述错误的是( C )A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．极易挥发，打开瓶盖出现白雾D．可用来干燥氧气知识点二盐酸与某些物质的反应【自主学习】阅读教材第3～4页的有关内容，并分组进行探究实验，然后完成下列填空：盐酸与某些物质的反应：(1)盐酸可以使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。
(2)盐酸与金属镁反应生成氯化镁和氢气。
中考化学第七单元常见的酸和碱（1）酸及其性质复习学案
第七单元常见的酸和碱（1）酸及其性质复习学案典例1：（2013广州）下列物质中属于酸的是________ A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 考点：认识酸的组成 1、酸是指电离时生成的阳离子全部是的化合物，它的阳离子必须全部是______。
2、酸可以依据是否含有氧元素分为________酸和_______酸，也可以依据酸性的强弱分为_____酸和_______酸。
写出常见的酸的化学式：盐酸_______、硫酸______、硝酸________、碳酸________。
典例2：（2013年德阳市）根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（） A．滴加酚酞试液显红色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液名称（化学式）盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）物理性质浓盐酸是______色，有________气味的液体，在空气中会形成，说明有_______性，久置会导致溶质质量分数__________。
浓盐酸有强烈的腐蚀性，使用时注意安全。
浓硫酸是______色、粘稠、______状的液体。
浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即
_____________.浓硫酸具有很强的_______性，常用作干燥剂，久置会导致溶质质量分数__________。
化学性质（酸的通性） 1. 与酸碱指示剂反应能使无色酚酞试液变成__________色，能使紫色石蕊试液变成__________色。
2．与金属发生_______反应 Al + HCl= Al + H2SO4 = Fe + HCl= Fe + H2SO4 = 3、与金属氧化物发生__________反应 Fe2O3 + HCl= Fe2O3 + H2SO4 = CuO + HCl= CuO + H2SO4 = 4.与碱发生__________反应(也是中和反应) NaOH+ HCl= NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + HCl= Ca(OH)2 + H2SO4 = Cu(OH)2 + HCl= Ba(OH)2 + H2SO4 = 5．与盐发生__________反应Na2CO3+ HCl= Na2CO3 + H2SO4 = CaCO3+ HCl= BaCl2+ H2SO4= AgNO3+ HCl= Ba (NO3)2+ H2SO4= 用途制药、除锈剂化肥、农药、炸药、医药、染料、冶金、石油化工、轻工、纺织。
C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH<7的溶液考点：认识溶液的酸碱性及PH 1、像石蕊和酚酞这类能与酸性或碱性溶液起反应而显示不同颜色的物
质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
指示剂名称酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液酚酞试液 2、注意问题�ィ�1）使酸碱指示剂
变色的溶液是酸性、碱性溶液,但不一定是酸溶液或碱溶液，因为有些盐溶液也呈酸性或碱性,例如呈碱性；�ィ�2）酸碱指示剂能与酸或碱的溶液反应发生颜色改变，因此不溶性碱如：、等物质就不能使酸碱指示剂变色。
（3）变色的是，而不是，所以，描述时应予以注意。
3、pH是表示溶液的酸碱性的，其范围通常在之间 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性酸性逐渐增强碱性逐渐增强��粗略测定溶液pH的方法是：在洁净干燥的玻璃片上或白瓷板上放一片PH试纸，用洁净干燥的____蘸取待测液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与PH__________对照，读出对应的PH。
注意：石蕊试纸与pH试纸的使用方法不同，石蕊试纸用来检验气体的酸碱性时，要先将试纸润湿。
而用pH试纸测溶液的pH时，是不可用水润湿的，否则测出的结果不准确。
【变式训练】 1、（2013•滨州）下表是生活中一些物质的pH：物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂 pH 1 3 6.5 11 12.5 有关它们的说法中正确的是（） A．牛奶的酸性比桔子汁强 B．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH C．草木灰水显酸性 D．胃酸过多的人不宜多吃桔子 2、（2013•青岛）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（） A．食醋（pH≈2） B．牛奶（pH≈6.5） C．矿泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）典例3：（2分）（2013•潍坊）按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（） A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液 B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液 C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3 D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液考点：对比盐酸、硫酸的性质、用途及酸的通性�の萝疤崾荆�1、浓硫酸稀释时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。
切不可将_____ 倒进里。
（浓硫酸溶于水时放出大量的热）2、浓硫酸的化学性质与稀硫酸有所不同。
它具有强烈的氧化性。
例如金属和浓硫酸反应时就得不到氢气。
3、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，但由于它们酸根不同，因此性质是有区别的。
例如
稀盐酸不与BaCl2溶液反应，但稀硫酸能与BaCl2溶液反应：
H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，而且生成的白色沉淀不能溶于酸。
可以利用硫酸的这一特点鉴别稀盐酸和稀硫酸。
4、生活中常见的酸有：醋酸（CH3COOH），柠檬酸、果酸等。
5、酸溶液具有通性的原因：酸溶液中都有离子。
酸类物质具有相似的化学性质，我们可以仿照盐酸和硫酸，写出其他酸参加的化学反应方程式。
例如，
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 6、酸的通性中有明显现象的反应可用于检验H+的存在，常用的方法有：
①____________________②___________________③与碳酸盐反应放出CO2气体。
7、在金属活动性顺序表中只有_______前面的金属才能置换酸里的氢。
铁单质参加置换反应时，铁元素在生成物中显
________价。
�ァ颈涫窖盗贰� 1、（2013.临沂）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题。
（1）则①中填写，②中填写。
（2）上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式。
2、（5分）（2013•枣庄）向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（）
堂堂清测试 1、（2013年德阳市）根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（） A．滴加酚酞试液显红色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH<7的溶液 2、（2013广州）下列实验中可观察到明显现象的是 A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.想盐酸中滴加酚酞溶液 C.向氯化镁溶液
中滴加氢氧化钡溶液 D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中 3、（2013.苏州市）下列关于硫酸的说法错误的是（） A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能用来除铁锈 C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低 4、（2013•滨州）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（）选项物质所含杂质所选试剂及用量 A 碳酸钠氯化钾适量的水 B 盐酸硫酸适量氯化钡溶液 C 氧化钙碳酸钙过量稀盐酸 D 氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液 5、（咸宁市）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液
和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。
因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：＿＿＿＿＿。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：＿＿＿＿＿＿结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：＿＿＿＿结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑＿＿＿＿＿。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？＿＿＿＿＿＿（填序号） a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是＿＿＿＿（写一条）。
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的＿＿＿＿＿＿。
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