高三第二轮复习无机框图推断题11

高三第二轮复习无机框图推断题1、下图表示各物质之间的转化关系。

已知：A 、B 、I 都是XY 2型化合物，且阳离子相同，A 、B 晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I 晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I 常用作干燥剂。

请按要求填空：⑴G 的电子式是_______________；⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C 的燃烧热是1300 kJ ·mol －1，表示C 的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。

⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B 的化学式是_________。

2 （1且常温下X 为气态，A（23的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。

在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。

已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系： 请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，则甲为_______，乙为___________。

(2)戊的结构式是______________，DB 4+的电子式是_______________。

(3)丙+丁→D 在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式， 并标明电子转移情况：_____________________________________________________4 、(1)新型离子化合物［HC 60］+［CB 11H 60Cl 60］-是一种功能材料。

它可以用超酸H(CB 11H 60Cl 60)和C 60反应，使C 60得到质子来制取。

该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式) 。

无机框图推断题高考化学压题-题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题图中部分反应物或生成物及反应(1．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示。

条件未列出)的元素属是常见金属，且组成B是单质，其余是化合物。

其中B、DC已知：A、B、、D溶液。

请既可溶于盐酸又可溶于NaOH在C中点燃有苍白色火焰，M于过渡元素。

又知A 回答下列问题：_______________。

）W的电子式是（1的主要用途的化学式。

N（2）写出，并任写一种N ）写出下列反应的离子方程式：（3 ，反应①，反应③__________________________________________________________ 。

K溶液和过量氨水反应__________________________________________________分）（141．分）（2（1）1可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（2分），N（（2）FeCl3分）－-3+4Al(OH)Al+ Cl↑，+ 3AlO+6HO === 2OH + HO3（）2Cl+2H↑322222＋3+-↓，分）（方程式各3O === Al(OH)↓+ 3NHAl+ 3NH·H4332是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子．E．C．D．27分）．（14分）．AB．2（12、、M、Y、ZX（a+c）3 （a+b = 2 （） = 3 d-a）；．е；且．．α、序数分别为b cd的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反和CX、K是常见化合物，是BHWN、、：已略去）O应物和产物中的H29/ - 1 -周 D 单质的元素在周期表中位于的电子式为（ 1）Y ，构成族期）反应③的离子方程式2 （为在一定条件下反应的化学方程式的氧化物与D E。

为：中，据此判断℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和HO183 （3）固体N常温下即挥发，2型晶体 N为＋离子浓度之比电离出来的H和WN的水溶液中由HO （4）25℃时，PH＝5的2为A⑴；三；Ⅲ（12分）．2－3+ OH）+3AlOO = 4Al+6H⑵Al（3222Fe + AlO（FeO若写成FeOFeO+2Al 或FeO并配平也可以）433 32322410∶⑶分子⑷ 1G、D、B、A七种物质间存在如图所示的转化关系，其中G、F、E、D、C、B、A、分）14（3. 含有同种元素。

高三化学无机推断与框图题化学推断题是需要通过符合逻辑的严密推理,得出正确结论的习题.它可以以文字的形式表述,一般题目都比拟长,信息量比拟大,涉及的知识面比拟广,综合性比拟强,在高考中能很好地检测学生的知识和水平储藏；也可以以框图的形式表述,框图题是推断题的一种表现形式,是对常见元素的单质及化合物相互关系的综合考查,是浓缩了的元素及其化合物的信息图.框图题由于题目字数少,题意及所供信息新而简洁,且比拟抽象,学生往往无从下手,也有一定的难度.化学推断题不仅能考查学生掌握和运用双基知识的水平,还能更有效地考查学生的阅读水平、思维水平和综合应用水平,因而成了高考中的一种十分重要的命题形式.能否解框图题是能否取得理想化学成绩的重要一环.高考时,要想在规定时间和紧张的气氛中,顺利做好这类试题,除要有扎实的根底知识以外,还要了解推断题的一般解题方法,掌握一定的解题技巧.一、推断题的求解步骤（1）读审仔细读题,审清题意.读题,包括阅读求解要求.求解要求,往往亦能给考生以重要的启示,这点不能无视.“读审〞是解题的根底.（2）找析找准“题眼〞,即找准解题的突破口然后联系新信息及所学旧知识,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式,进行综合分析推理.“找析〞是解题的关键.（3）解答看清要求,认真解答.“解答〞是解题的落脚点.二、寻求解题“突破口〞的途径找到解题的突破口,便是解题成功的一半.可从以下途径去找突破口.（1）从物质的组成结构方面寻找例如,具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或铵根离子；不含金属元素的离子化合物为铵盐等.（2）从实验现象寻找例如,向一溶液中滴入碱液,先产生白色沉淀,进而变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀,那么该溶液中一定含Fe2＋；遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO,等等.（3）从反响类型寻找例如,同一元素的气态氢化物和气态氧化物反响生成该元素的单质和水,那么该元素可能为S或N；能“三合一〞的反响：NH3、H2O、CO2或氢氧化亚铁、水、氧气或NO2、O2、H2O；对不常见的反响,亦必须加以注意.（4）从典型性质寻找例如,密度最小的气体为H2；地壳中含量最多的元素为O,最多的金属元素为Al；溶解SiO2的酸为HF；遇苯酚生成紫色溶液的离子为Fe3+,等等.（5）从反响条件限制如必须限制170o C的反响比是制取乙烯的反响；必须在沸水浴中用浓盐酸作催化剂的反响必为制酚醛树脂的反响等.（6）从数据去寻找根据计算或题给信息,可获得某些数据,这些数据也可使我们找到突破口.如物质的熔点较低,说明为分子晶体；反之,亦可能为原子晶体.请记好以下常用的知识规律,对解推断题会有较大帮助.（1）具有特征性质的物质归类①同一元素的气态氢化物与气态氧化物反响,生成该元素的单质与水,元素可能是硫或氮.②同一元素的气态氢化物与与最高价氧化物对应的水化物化合生成盐的元素一定是氮.③两溶液反响生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质分别为：a.氢氧化钡与硫酸铵.b.可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐.C.可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐.d.硫代硫酸盐与强酸.④既能与酸反响,又能与碱反响物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等.⑤既能与强酸反响放出气体又能与强碱反响放出气体,常见的物质有：Al、弱酸的铵盐[〔NH4〕2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS等.⑥在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等.⑦与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2等.⑧A物质加到B物质中,先生成沉淀,后沉淀又溶解,A和B可能分别是CO2和Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3溶液、HCl与NaAlO2、稀盐酸与Fe(OH)3胶体等.⑨使溴水褪色的物质有：硫化氢、二氧化硫、不饱和烃类、活泼金属碱类等.（2）特征的实验现象①H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰.在氯掘中燃烧生成魄烟雾的是磷.钠元素焰色反响为黄色,钾元素焰色反响为紫色.在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO等.②遇酚酞变红的气体必为氨气.③向一溶液中参加碱液,产生白色沉淀,进而变成灰绿色,最后变成红棕色,该溶液中必含有Fe2+.遇SCN-显红色或遇OH-生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+.④遇BaCl2生成生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液可能溶有SO42-或Ag+.遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、Si2O32-、S2O32-.⑤具有臭鸡蛋气味的气体是H2S,与H2S反响生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等.⑥电解电解质溶液时阳极气态产物一般是氯气和氧气,阴极气态产物是氢气.⑦使品红褪色的气体可能是Cl2或SO2,物质可能是次氯酸钠、次氯酸钙、氯水、过氧化钠等.（3）特殊的转化关系①金属→碱性氧化物→碱→盐；非金属→酸性氧化物→酸→盐.②交叉型转化关系③三角形转化关系Fe、Fe2+、Fe3+；S、H2S、S2-；Al、Al3+、AlO2-；烯、醇、卤代烃.三、典型例题解析[例1] A、B、C、D、E五种主族元素,位于周期表的前四周期,且原子序数依次递增,A、C两元素的电子层数相同,A、E两元素的最外层和次外层电子数相同,A和C形成化合AC,D和E形成化合物ED2,B元素的单质能从酸中置换出其1.5mol氢气.〔1〕写出这五种元素的名称和符号；〔2〕写出AC和ED2的电子式；〔3〕写出这五种元素最高氧化物的水化物的分子式,分析其酸性变化情况；〔4〕写出能形成气态氢化物的分子式,并比拟其稳定性及水溶液导电的情况；〔5〕B和D形成的白色固体,在1800C时升华,能溶于有机溶剂,试判断它是什么晶体？从蒸气密度测定说明,它具有双分子缔合结构,说明在两个单分子间通过什么键结合？试写出这种双分子的结构式.[解析] 据题意,A、C同周期〔由于相同的电子层数〕,A、E同主族〔次外层和最外层电子数相同〕.据A+C→AC,有两种可能：A为ⅠA,C为ⅦA,或A为ⅡA族,C为ⅥA族；据D+E→ED2,可推测E为ⅡA族或ⅣA.综合以上情况,A、E应为ⅡA族元素,可推知C为ⅥA族,D为ⅦA族；由于A、B、C原子序数依次递增,所以B在A、C中间,且B元素在与酸反响中呈+3价,那么B一定与A、C同周期,为ⅢA族元素.又由于A、E次外层和最外层电子数相同,所以A、E不可能是2、3周期,而只可能是3、4周期.由此可得出A是镁,E是钙,并可推出B是铝,C是硫,D 是氯.元素一经推出,其他问题便可迎刃而解.所以此题的正确答案是：〔1〕A是镁,Mg；B是铝,Al；C是硫,S；D是氯,Cl；E是钙,Ca.〔2〕AC：、ED2：〔3〕〔4〕H 2S 、HCl ；稳定性：HCl ＞H 2S ；水溶液的导电性HCl 溶液比H 2S 溶液强.〔5〕B 与D 形成AlCl 3,它是分子晶体.由于AlCl 3分子中Al 原子有空轨道,Cl 原子有孤对电子,因此两个AlCl 3分子可通过配位键形成双分子缔合结构.其结构式为：[例2]今有A 、B 、C 、D 、E 五种溶液,溶质所电离出来的阴、阳离子分别是以下两组离子中的各一种,每种离子都不重复.阳离子是：Na +、Al 3+、Ba 2+、Ag +、NH 4+；阴离子是：Cl -、OH -、CO 32-、NO 3-、SO 42-.取溶液进行如下实验：1、A+B ：产生白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸.2、B+C ：产生白色沉淀和无色无味气体.3、C+D ：产生白色沉淀,沉淀可溶于稀硝酸.4、D+E ：产生白色沉淀和刺激性气味气体,沉淀不溶于稀硝酸.试根据上述实验现象推断A 、B 、C 、D 、E 的化学式,写出各步反响的离子方程式.[解析]此题有一定难度,假设阴、阳离子逐个组合、验证,最终也能得出结论,但绝不可取,必须全面分析,兵分六路率先突破.实验1、4都生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,这两种沉淀不外乎是AgCl 和BaSO 4,D 与E 反响还生成刺激性气味的气体,显然是氨气,假设沉淀是AgCl,那么可溶性银盐只能是AgNO 3,那么另一种就是NH 4Cl,但AgNO 3与NH 4Cl 反响不可能有氨气逸出,因此,实验1、4生成的沉淀分别只能是AgCl 和BaSO 4.进一步推出,A 、B 中须有一种是AgNO 3,另一种是氯化物；D 、E 中必有一种是〔NH 4〕2SO 4,根据阴离子组合,另一种只能是Ba 〔OH 〕2,且D 不可能是〔NH 4〕2SO 4,由于找不到另一种金属离子〔Ag +离子已排除〕与SO 42-离子结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.因此,D 只能是Ba 〔OH 〕2,E 是〔NH 4〕2SO 4.余下的推断就不难进行了.故此题的正确答案是：A 是AgNO 3,B 是AlCl 3,C 是Na 2CO 3,D 是Ba(OH)2,E 是(NH 4)2SO 4.上述各步反响的离子方程式为：1、Ag +＋Cl -＝AgCl↓；2、2Al 3+＋3CO 32-＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3CO 2↑；3、Ba 2+＋CO 32-＝BaCO 3↓, BaCO 3＋2H +＝Ba 2+＋CO 2↑＋H 2O ；4、2NH4+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O.[例3]A,B,C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如图1所示的关系.由此判断：〔1〕在A,B,C三种化合物中,必定含有乙元素的是_________〔用A,B,C 字母填写〕.〔2〕单质乙必定是________〔填“金属〞或“非金属〞〕,其理由是________.〔3〕单质乙的分子式可能是_________.那么化合物B的分子式是___________.[解析]此题主要考查思维水平,包括逻辑思维和发散思维的水平等.〔1〕题中指出,A,B,C都是由两种元素组成的化合物,因此由：单质甲＋单质乙→化合物A,可知化合物A中肯定含有乙元素.由：单质甲＋化合物B→化合物A＋化合物C,可知化合物B中也肯定含有乙元素〔由于化合物A中的乙元素只能来自化合物B〕.但是化合物C中是否含有乙元素那么是不能确定的,我们从2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O的反响中可以看出化合物C中不含乙元素,我们从PbO2＋H2O2＝O2↑＋PbO＋H2O的反响中可以看出,反响的两种生成物中仍含有氧元素.所以〔1〕小题的答案为A,B.〔2〕我们知道,金属元素在化合物中只显正价,而非金属元素在化合物中可显正价也可显负价.在反响化合物A＋化合物B→单质乙＋化合物C中,由于A,B都含有乙元素,反响之后有单质乙生成.这说明A,B两种化合物中必有一种乙元素显正价,另一种乙元素显负价.如果两种化合物中乙元素都显正价或负价,那么不可能反响生成显零价的单质.所以〔2〕小题的答案是：乙必定是非金属.（4）答复本小题要求元素及其化合物知识十分熟悉,而且要习惯于发散思维,要注意寻找发散思维的出发点.此题中就应该从两种含有相同元素的化合物〔其中一个该元素显正价,另一个显负价〕发生反歧化反响,生成该元素单质作为思维的出发点,立足于这一点就可能想到反响：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O.还可能想成：4NH3＋6NO5N2＋6H2O,将这几种物质放到所给出的反响关系中去试验,就可得出〔3〕小题的答案为单质甲可能是O2,单质乙可能是S〔或N2〕；A可能是SO2〔或NO〕；B可能是H2S〔或NH3〕；C那么是H2O.[例4]今有甲、乙两种固体物质,其中之一为氧化镁；另有A、B、C、D 4种无色溶液分别为氢氧化钠溶液、硝酸镁溶液、硝酸钠溶液和稀硝酸中的某一种,它们之间的相互关系如图表示：试判断：A、B、C、D各是什么溶液〔用化学式表示〕？甲、乙各是什么物质？[解析]此题6种物质的名称均未确定,且甲、乙均可能为MgO,不妨设甲为MgO,参照试题提供的反响线索论证,可使此题错综复杂的关系变得明朗,从而使各物名称逐一确定.假设甲为MgO,那么甲与B反响生成A和H2O,可推知A是Mg〔NO3〕2,B是稀硝酸〔因MgO是碱性氧化物,与硝酸反响生成硝酸盐和水〕.然后,以B〔HNO3〕这个已确定物质为起点,结合〔1〕并知A为Mg〔NO3〕2,运用反响规律推知乙为Mg〔OH〕2.C不可能为MgO,因已假定甲为MgO,由于A、乙名称已确定,结合〔2〕和无机物相互反响规律,不难推知C必为NaOH,D为NaNO3了.当然,也可假定乙为MgO,但在按上述框图推新时,会产生假设与反响事实相矛盾的结果,故乙为MgO的假设不成立. 所以此题的正确答案是：A是Mg〔NO3〕2溶液,B是HNO3,CNaOH溶液,D是NaNO3溶液,甲为MgO,乙为Mg〔OH〕2.[例5]从某物质A的水溶液出发,有以下图所示的一系列变化〔参加反响或反响生成的水没有标出〕.〔1〕写出以下物质的名称：H___________,G__________,W___________.〔2〕写出A＋Ｘ→B＋C＋D的化学方程式_____________.〔3〕写出G＋W→B＋X＋H的化学方程式_____________.[解析]此题涉及无机、有机化学多方面的知识点,它是突破口极为隐蔽也极易出错的难度较大的综合推断题.乍看此题,有两个切入口：①焰色反响D为紫色〔含K+〕,②W＋Y→紫色化合物〔含苯酚络离子[Fe〔C6H5O〕6]3-〕逆向追踪,A可能为钾盐,是什么钾盐,茫茫然难以确定.假设假设为KHSO3和KHCO3,而加X〔强酸〕生成产物分别为固、液、气三态的B、C、D,不可能〔与反响事实不符〕.满足此条件的化合物A必为K2S2O3,与强酸反响生成物；S〔固态〕、SO2〔气体〕、KCl＋H2O〔液体〕.但B〔硫〕E,无法确定,至此,正向思维的线索中断.此时应倒过来思考：以紫色化合物为起点倒推W是什么.在中学化学中紫色化合物只有三价铁的苯酚络离子[Fe〔C6H5O〕6]3-,故推断W为Fe3+,Y那么为.继而逆推H为Fe2+,联系B→E的变化,E只能是FeS,才可能是FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑,故H为ＦeCl2,2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3〔W〕.解答此题的关键在于选准A和紫色化合物两个题眼〔突破口〕运用正、逆向思维和“两头堵〞——双向进逼的方法破译如此极为隐蔽的“密码〞.解码的武器是掌握硫、铁两章知识网络、有关络合物知识,培养统摄知识的水平.所以此题的正确答案为：〔1〕H：Fe2+ ,G：H2S,W：FeCl3.〔2〕Na2S2O3＋2HCl＝2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O〔3〕H2S＋2FeCl3＝S↓＋2HCl＋2FeCl2附：近几年高考推断及框图题99’.(8分〕提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反响可生成盐.根据以下化学反响框图填空：(1)单质F是_____________________.(2)写出由E生成G的离子反响方程式〔或化学方程式〕________________________.(3)溶液I中所含金属离于是_____________________.(4)由CEF假设改用浓酸,那么不能选用的浓酸是〔写分子式〕____________________.答案：〔1〕H2〔2〕4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+和Na+(4)H2SO4(或HNO3) 〔每空2分,共8分〕〔2000’天津江西卷--25〕〔9分〕以下图每一方框中的字母代表一种反响物或生成物：物质A 跟B 反响生成物质E 、F 和G ；物质C 跟D 反响生成物质I,某温度下该反响起始和某时刻的反响混合物组成如右上表格所示.请填写以下空白：（1） 物质H 的分子式是___________.（2） 反响①的化学方程式是________________________.（3） 反响②的化学方程式〔须注明反响条件〕是_______________. 答案：〔1〕HCl (2分) 〔2〕Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O (2分)〔3〕N 2+3H 2 2NH 3〔化学方程式3分,反响条件2分〕21．〔10分〕在一定条件下,某元素的氢化物X 可完全分解为两种单质：Y 和Z.假设：①反响前的X 与反响后生成的Z 的物质的量之比3:2)Z (n :)X (n = ②单质Y 的分子为正四面体构型.请填写以下空白.〔1〕单质Y 是___________,单质Z 是___________〔填写名称或分子式〕. 〔2〕Y 分子中共含___________个共价键.〔3〕X 分解为Y 和Z 的化学方程式为：______________________. 答案：〔1〕白磷〔或4P 〕,氢〔或2H 〔3分〕〔2〕6 〔3分〕〔3〕243H 6P PH 4+= 〔4分〕〔6分〕假设以X 、Y 和Z 代表三种元素,且知X 与Y 可形成原子数之比为1︰1的化合物甲,Y 与Z 也可形成原子数之比为1︰1的化合物乙,又知甲分子含18个电子,乙分子含38个电子,请填空：〔1〕元素Y 在第 周期.〔2〕化合物甲的分子式是 .〔3〕化合物乙的分子式是 .答案：〔6分〕（1） 第二周期〔2〕H 2O 2〔3〕Na 2O 2〔11分〕A 盐固BCD G W X F YEZ 的盐溶① ② ③ ④ ⑤ 电解 加热在一定条件下〔不许添加别的反响物〕,经不同的化学反响,可实现如上图的各种变化.其中,反响③、④、⑤属氧化复原反响,而反响①、②属非氧化复原反响.X 、F 和Y 为单质,且F 是空气的主要成分之一,其余为化合物,据此请填空： 〔1〕物质A 是 ,F 是 ,X 是 ,Y 是 .〔2〕写出反响②的化学方程式 . 〔3〕写出反响④的化学方程式 . 答案：〔11分〕〔1〕A 是(NH 4)2CO 3(或NH 4HCO 3),F 是N 2,X 是H 2,Y 是Cl 2.〔2〕CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O(或CO 2+NaOH=NaHCO 3)〔3〕N 2+3H 22NH 310分〕如下图：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质.②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1︰3反响,分别生成X 和Y,在产物中元素甲呈负价.③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1︰2反响,分别生成Z 和W,在产物中元素乙呈负价.请填空：〔1〕甲是 ,乙是 .〔2〕甲与丙反响生成X 的化学方程式是〔3〕乙与丁反响生成W 的化学方程式是利用天然气合成氨的工艺流程示意如下： 高温高压 催化剂依据上述流程,完成以下填空：〔1〕天然气脱硫时的化学方程式是〔2〕n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2mol〔用含n的代数式表示〕〔3〕K2CO3〔aq〕和CO2反响在加压下进行,加压的理论依据是〔多项选择扣分〕〔a〕相似相溶原理〔b〕勒沙特列原理〔c〕酸碱中和原理〔4〕由KHCO3分解得到的CO2可以用于〔写出CO2的一种重要用途〕.〔5〕整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3〔aq〕循环,请在上述流程图中标出第三处循环〔循环方向、循环物质〕.答案：〔此题共12分〕〔1〕3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O〔2分〕〔2〕27n〔3分〕〔3〕b〔3分〕〔4〕生产纯碱〔或作制冷剂等,其它合理答案也给分〕〔2分〕〔5〕〔2分〕〔12分〕室温下,单质A,B,C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在适宜反响条件下,它们可以按图2进行反响.又知E溶液是无色的,请答复：图2 反响流程〔1〕A是、B 是、C是〔请填化学式〕.〔2〕反响①的化学方程式为：.〔3〕反响③的化学方程式为：.〔4〕反响④的化学方程式为：. 答案：〔1〕Fe Cl2 H2〔2〕2Fe＋3Cl22FeCl3〔3〕2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑〔4〕2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3〔7分〕甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种.将它们两两混合后,观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体.答复下面问题：〔1〕写出丁与乙反响的离子方程式：.〔2〕这四种溶液分别是：甲：、乙：、丙：、丁：.答案：〔1〕2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑〔2〕甲：氯化钙、乙：碳酸钠、丙：硝酸银、丁：盐酸〔或写化学式〕. 〔6分〕以下图中①～⑾分别代表有关反响中的一种物质,请填写以下空白.〔1〕①、③、④的化学式分别是_____、_____、_____.〔2〕⑧与⑨反响的化学方程式是_____. 答案：〔1〕NH4HCO3; NH3; O2〔2〕C+4HNO3＝2H2O+4NO2↑+CO2↑。

09届高三化学二轮复习专题一无机框图推断考纲要求无机推断题是高考常见题型之一，其集基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识于一体，几乎覆盖了大纲要求的全部知识点，具有考查面广、综合性强、思考容量大等特点，能较好地考查学生对已学过的知识进行重组、转换、迁移和解决问题的能力、逻辑推理能力以及分析综合能力。

一. 无机推断题的分析思路由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，所以必需先理清思路。

按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。

审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证审题，就是阅读题目的过程。

先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。

已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。

突破点可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。

找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。

最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。

二. 基本解题方法: “突破点”法找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。

三、典型例题：例1：（08北京丰台）（16分）、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：（Ⅰ）A为金属单质；B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。

请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）。

（2）G生成B的过程中所出现的现象；反应③的离子方程式。

（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因。

（4）实验室制取C的化学方程式为；对气体C进行如下实验。

无机推断框图题框图题融元素化合物、根本理论、计算于一体，使之成为一个完好的学问网，侧重于考察学生思维实力和综合应用实力。

无机框图推断是无机化合物学问的综合考察，氯、硫、氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的热点。

平常留意题眼的归纳，是解框图题的根底。

题眼一：常见气体归纳为三、三、三、五，即三种单质(H2、O2、Cl2)，三种氢化物(HCl、H2S、NH3)、三种有机物(CH4、C2H2、C2H4)、五种氧化物(CO、CO2、NO、NO2、SO2)。

题眼二：气体溶解性归纳：难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2(1：1)H2S(1：2.6)、SO2(1：40)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3。

题眼三：常见物质色态归纳：F2(黄绿色)、NO2(红棕色)；Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)，Cu2+(蓝色)，MnO4-(紫色)，事实证明过渡元素化合物有色为多。

题眼四：依据框图中同一元素化合价的改变为主线，即A→B→C→………型归纳：主要有C→CO→CO2；H2S→S→SO2→SO3(H2SO4)；NH3→N2→NO→NO2→HNO3；Cl-→Cl2→ClO-→ClO3-；Fe→Fe2+→Fe3+。

这里还有一个题眼，如有物质发生下列转化关系：A→B→C，A为无机物单质时，A可能为C、N、S、Na等，A为有机物时，A可能为乙烯或醇类等。

题眼五：有些框图题只告知我们单质及化合物之间的改变，无其他有效信息，我们可从反响类型加以归纳。

在短周期中，属单质+化合物→单质+化合物(置换反响)类型的有：(1)单质同主族：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2C+SiO2=Si+2CO；2H2S+O2=2S+2H2O(2)单质不同主族：2F2+2H2O=4HF+O2；2Mg+CO2=2MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；H2S+Cl2=2HCl+S；C+H2O=CO+H2；属于化合物+化合物→单质+化合物类型有：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；2Na2O2+2HO2=4NaOH+O2↑2H2S+SO2=3S+2H2O NOx+NH3→N2+H2O 2NaH+2H2O=3H2+2NaOH CO+H2O=H2+CO2题眼六：对物质特征归纳：如有两种物质根底反响有沉淀和气体生成：(1)双水解，首先考虑Al3+和S2-、HS-、CO32-等。

证对市爱幕阳光实验学校高三化学二轮复习一无机框图推断要求无机推断题是高考常见题型之一，其集根本概念、根本理论、元素及其化合物知识于一体，几乎覆盖了要求的知识点，具有考查面广、综合性强、思考容量大特点，能较好地考查学生对已学过的知识进行重组、转换、迁移和解决问题的能力、逻辑推理能力以及分析综合能力。

一. 无机推断题的分析思路由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，所以必需先理清思路。

按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。

审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证审题，就是阅读题目的过程。

先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。

条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比拟，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。

突破点可以是物质的特殊性质、反所需的特殊条件、反所产生的特殊现象。

找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。

最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。

二. 根本解题方法: “突破点〞法找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的根本方法。

三、典型例题：例1：〔08〕〔16分〕、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如下图的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

：〔Ⅰ〕A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

〔Ⅱ〕D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

〔Ⅲ〕D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。

请答复以下问题：〔1〕上述反中属于置换反的是〔填序号〕。

〔2〕G生成B的过程中所出现的现象；反③的离子方程式。

〔3〕D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因。

〔4〕室制取C的化学方程式为；对气体C进行如下。

整个反过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为12×1023 个。