2014-2015上期周口市统考高二化学试题及答案

2014高二化学月考试题 一、单选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压有利于合成氨反应D.向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大 2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。

为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥ 3．下列说法正确的是A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大 B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大 C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大 D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 HI 0.8 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的A 1.1 molB 0.87 molC 0.8 molD 0.5 mol 5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A．正反应是热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应．D．A、B、C、D均为气体 在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到A．A中颜色比B中浅B．A中颜色比B中深 C．A、B中颜色深浅一样D．A、B中颜色都比开始时深 2HI(g) △H O处于平衡状态（又知n＋m＞P），则下列说法正确的是升高温度时，／C)的比值减小降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小加入B，A的转化率变大加入催化剂，气体的总物质的量不变充入C，则A、B的物质的量增大A．B．C．D．全部 在某次合成反应中，用1.4g的2—甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是 A．使用了过量的氧化剂 B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂 C．把反应混合物加热 D．所生成的甲萘醌是沉淀物 10．一定条件反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误 A.加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等 B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数 C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数 D.增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数 11．常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2＋H2ONO＋2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是A．平衡向反应方向移动B．NO的物质的量可能不变 C．NO的物质的量一定会减少D．NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍 在密团容器中充入1molC和1molH2O（气），在一定条 CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是A．0.5molB．0.95molC．1molD．2/3mol pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是A．A的转化率增大B．平衡向逆向移动 C．平衡没有移动D．上述三种情况都有可能A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是放热反应 15．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。

2014-2015学年河南省周口市郸城一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一项符合题意．每小题3分，共45分．）1．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A．Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI═2CeI3+3H2↑D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中2．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu 2++2Br﹣Cu+Br2B．Na2S溶液水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH﹣+18O2↑3．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．4．将5.6g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（）A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL5．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．6．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3 mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X 在还原产物中的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+67．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3 2﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）﹣）：n（SO4A．Mg2+B．Fe2+C．CO32﹣D．Ba2+8．有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（）A．×32 B．×32C．×32g•mol﹣1D．×32g•mol﹣19．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（）①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒（量取浓H2SO4用）A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤10．19% 的MgCl2溶液中，Cl﹣与H2O个数比为（）A．4：90 B．4：45 C．2：45 D．19：81 11．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④12．下列说法中正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源13．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③14．下列各组离子在溶液中按照一定个数比混合所得溶液为无色透明且呈中性的是（）A．Na+Fe3+Cl﹣NO3﹣（1：1：3：1）B．Ca2+K+OH﹣HCO3﹣（1：1：2：1）C．H+SO42﹣OH﹣Ba2+（2：1：2：1）D．Na+PO43﹣H+SO42﹣（2：1：3：1）15．某溶液里存有NH4+Fe3+Cu2+Cl﹣SO42﹣离子，溶液不浑浊的是（）A．CuCl2NH4Cl Fe2（SO4）3NaNO3B．（NH4）2SO4CuSO4Na2CO3FeCl3C．Cu（NO3）2NH4NO3 FeCl3H2SD．Ba Cl2Cu（NO3）2（NH4）2SO4Fe （NO3）3二、非选择题（共6小题）16．有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种．（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生．推断白色粉末中一定有，一定没有，不能肯定有没有的是．17．现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH﹣）＞c（H+）；⑦C、D、E三种溶液的pH＜7．根据以上事实，回答下列问题：（1）写出化学式：C D E（2）用离子方程式表示：B的溶液中c（OH﹣）＞c（H+）的原因．18．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有①丁达尔效应②加入饱和（NH4）2SO4溶液产生聚沉③可通过半透膜（2）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C++H2SO4→K2SO4++Cr2（SO4）3+H2O（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）．A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为．（5）若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加热蒸干，可得7.16g固体，则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是．19．A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是；工业上冶炼A的化学反应方程式是．（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是；1mol C完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则C完全燃烧的热化学方程式是．A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是．20．已知：①+CH3Br+HBr②C物质苯环上一卤代物只有两种．根据上述转化关系，回答问题：（1）写出B物质的名称；D物质的结构简式．（2）写出反应②的类型；反应⑤的条件．（3）写出反应⑥的化学方程式：（4）写出E和D反应的化学方程式：（5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：．（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有种（不包含E）．21．如图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（其中部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体、F为红褐色沉淀．回答系列问题：（1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应．则甲为，C 为（填写化学式）．A与B物质的量应满足的关系为．（2）写出反应③的化学方程式．（3）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生．请写出反应②发生的化学反应方程式，并分析产生气体的原因．2014-2015学年河南省周口市郸城一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一项符合题意．每小题3分，共45分．）1．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A．Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI═2CeI3+3H2↑D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：A、具有相同质子数，不同中子数的不同原子互为同位素；B、铈单质容易和水之间发生反应；C、三价铈离子几乎不具有氧化性，和碘离子之间不反应；D、铈单质容易和水之间发生反应．解答：解：A、核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，它们互称为同位素，而同素异形体是由同样的单一化学元素构成，但性质却不相同的单质之间的互称，故A错误；B、铈单质容易和水之间发生反应，所以不用电解氯化铈水溶液来获得铈单质，故B错误；C、金属铈可以和强酸HI酸反应生成三价的铈盐和水，故C正确；D、铈单质容易和空气中的水之间发生反应，所以铈一般不能保存在敞口容器中，故D错误．故选：C．点评：本意是一道关于氧化还原反应的综合知识题目，可以根据教材知识来回答，题目难度中等．2．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu 2++2Br﹣Cu+Br2B．Na2S溶液水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH﹣+18O2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．阴极上阳离子氧化性强的铜离子先得到电子，阴极上还原性强的溴离子失去电子；B．硫离子水解分步进行，以第一步为主；C．硫化氢足量，酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，则Fe（NO3）3完全反应；D．Na2O2为氧化剂，也为还原剂．解答：解：A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生的离子反应为Cu2++2Br﹣Cu+Br2，故A正确；B．Na2S溶液水解的离子反应为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故B错误；C．因硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应，离子反应为Fe3++3NO3﹣+2H++5H2S═Fe2++3NO↑+6H2O+5S↓，故C错误；D．H218O中投入Na2O2：的离子反应为2H218O+2Na2O2=4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、水解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒分析，综合性较强，题目难度不大．3．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．专题：图示题；计算题．分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．解答：解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C 正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．点评：此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．4．将5.6g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（）A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL考点：有关混合物反应的计算．专题：压轴题；计算题；守恒法．分析：根据题意可知，红棕色气体为二氧化氮，即铁与浓硝酸反应时，铁失去电子，氮元素得到电子；在Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B是亚铁失去电子，氮元素得电子；再A、B气体混合通入足量水中剩余气体一定为NO，则可利用得失电子守恒来计算NO的物质的量．解答：解：因最后气体为NO，设其物质的量为x，铁与浓硝酸反应时，铁失去电子，氮元素得到电子，且A为二氧化氮，在Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，是亚铁失去电子，氮元素得电子，且B为氧气，A、B气体混合通入足量水生成硝酸和NO，根据守恒思想，计算时抓住反应的始终态即可，反应物可看作Fe、HNO3和水，最终生成物是Fe2O3和剩余气体，A和B混合气体通入水中，剩余气体是NO或O2，根据电子得失守恒可定性判断出剩余气体不可能是O2，则剩余气体只能是NO，设其物质的量为x，则整个过程中由得失电子守恒可知，×（3﹣0）=x×（5﹣2），解得x=0.1mol，即标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2240mL，故选A．点评：本题较难，明确发生的化学反应，注意元素化合价的变化，明确最后的物质，利用电子守恒来快速计算是解答的关键，从而可避免中间过程的繁杂计算．5．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，则蒸发后溶液的质量为mg，结合溶质的质量分数计算溶质的质量，根据n=进而计算溶质的物质的量，利用c=计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度．解答：解：令蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发溶质的质量不变，则：（x+m）g×a%=x×2a%，解得x=m．溶质的质量为mg×2a%=2am%g，溶质的相对分子质量为M，所以溶质的物质的量为=mol，蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为=mol/L．故选D．点评：本题考查物质的量浓度计算、质量分数计算，难度不大，确定溶质的质量是关键，注意运用定义式的计算．6．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3 mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X 在还原产物中的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：N a2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72﹣中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．解答：解：由n（Na2SO3）=0.2mol/L×0.032L=0.0064mol，n（X2O72﹣）=2×10﹣3mol，n（KMnO4）=0.0016L×0.1mol=0.00016mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72﹣中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，由电子守恒可知0.0064mol×（6﹣4）=0.00016mol×（7﹣2）+2×10﹣3mol×2×（6﹣a），解得a=3，故选A．点评：本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及表示出得失数目是解题关键，侧重电子转移守恒思想的运用及计算能力的考查，题目难度中等．7．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3 2﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）﹣）：n（SO4A．Mg2+B．Fe2+C．CO32﹣D．Ba2+考点：离子共存问题．专题：守恒法；离子反应专题．分析：根据溶液呈电中性，从电荷守恒的角度判断．解答：解：已知：物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则n（NO3﹣）+2×n（SO42﹣）=2mol+2×3mol=8mol，3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，又因Fe2+在酸性条件下与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故选A．点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意根据电荷守恒判断M应为阳离子，结合离子反应问题判断．8．有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（）A．×32 B．×32C．×32g•mol﹣1D．×32g•mol﹣1考点：阿伏加德罗定律及推论；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据氧气的质量计算氧气的物质的量，相同条件体积之比等于物质的量之比，所以气体的物质的量等于氧气的物质的量，根据M=计算该气体的摩尔质量．解答：解：有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，则氧气质量为（W2﹣W1）g，所以氧气的物质的量为=mol，所以该气体的物质的量为mol，相同条件下充入该气体，其质量为W3g，则该气体质量为（W3﹣W1）g．所以该气体的摩尔质量为=g/mol．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律即推论、摩尔质量，难度不大，根据体积相同推断出物质的量相同是解题关键．9．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（）①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒（量取浓H2SO4用）A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤考点：中和滴定；计量仪器及使用方法；溶液的配制．专题：实验评价题．分析：①中和滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接使用即可；②中和滴定用的滴定管需用盛装溶液润洗；③容量瓶中有水无影响；④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯必须是干燥的；⑤浓硫酸溶于水放热．解答：解：①中和滴定用的锥形瓶，蒸馏水洗净后立即使用，对实验结果无影响，故正确；②中和滴定用的滴定管，蒸馏水洗净后立即使用，相当于给所盛装溶液稀释，对实验结果有影响，故错误；③容量瓶蒸馏水洗净后立即使用，对实验结果无影响，故正确；④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯，蒸馏水洗净后立即使用，会使称量NaOH质量偏大，故错误；⑤量筒（量取浓H2SO4用），蒸馏水洗净后立即使用，浓硫酸溶于水放热，对实验结果有影响，故错误；故选B．点评：本题考查了实验基本操作，注意平时学习过程中的积累，题目难度不大．10．19% 的MgCl2溶液中，Cl﹣与H2O个数比为（）A．4：90 B．4：45 C．2：45 D．19：81考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：假设溶液质量为100g，则氯化镁的质量为19g，进而计算水的质量，根据n=计算氯化镁、水的物质的量，溶液中n（Cl﹣）=2n（MgCl2），微粒数目之比等于其物质的量之比．解答：解：假设溶液质量为100g，则氯化镁的质量为100g×19%=19g，水的质量=100g﹣19g=81g，氯化镁的物质的量==0.2mol、溶液中n（Cl﹣）=2n（MgCl2）=2×0.2mol=0.4mol，水的物质的量==4.5mol，故Cl﹣与H2O个数比=0.4mol：4.5mol=4：45，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意利用赋值法进行计算，注意对公式的理解．11．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：①根据量取的浓硫酸被稀释浓度减小分析；②根据配制的溶液中溶质的物质的量减小判断；③根据容量瓶中溶质的物质的量减小分析；④根据加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液的体积偏大．解答：解：①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，会导致量取的硫酸的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故①正确；②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故②正确；③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，导致溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故③正确；④最后定容时，加水超过了刻度，会导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故④正确；故选：D．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度不大，可以根据操作对c=的影响进行判断．12．下列说法中正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．纯碱为碳酸钠，属于盐；B．依据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念判断；C．根据金属的活泼性来判断冶炼方法；D．天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，沼气是由植物秸秆发酵形成的，水煤气是由C与水蒸气反应生成的．解答：解：A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故A错误；B．蔗糖在水溶液中或熔融状态下均不导电属于非电解质；硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质；水能够发生部分电离属于弱电解质，故B正确；C．Mg、Al活泼性较强工业上利用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，故C错误；D．沼气是由植物秸秆发酵形成的属于可再生能源；天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，属于化石能源；水煤气是由C与水蒸气在高温条件下反应生成的属于二次能源，故D错误；故选：B．点评：本题属于基本概念的考查，题目难度不大，注意把握电解质、非电解质、酸、碱、盐、化石能源、可再生能源和二次能源的概念．13．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M中电荷守恒，则M为水，反应中Sn 元素从+2价上升至+4价，As元素从+3价下降到0价，以此来解答．解答：解：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物．Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl﹣＞As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为×3=0.3mol．根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O，显然①③⑤正确，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意电子守恒和电荷守恒的应用，题目难度中等．14．下列各组离子在溶液中按照一定个数比混合所得溶液为无色透明且呈中性的是（）A．Na+Fe3+Cl﹣NO3﹣（1：1：3：1）B．Ca2+K+OH﹣HCO3﹣（1：1：2：1）C．H+SO42﹣OH﹣Ba2+（2：1：2：1）D．Na+PO43﹣H+SO42﹣（2：1：3：1）考点：离子共存问题；离子反应发生的条件．分析：A、溶液相当于氯化铁和硝酸钠溶液，其中Fe3+呈黄色，溶液呈酸性；B、反应生成碳酸钙和氢氧化钾，溶液呈碱性；C、相当于等物质的量的硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；D、是硫酸钠和磷酸的混合溶液．解答：解：A、溶液相当于氯化铁和硝酸钠溶液，其中Fe3+呈黄色，溶液呈酸性，不符合条件，故A错误；B、反应生成碳酸钙和氢氧化钾，溶液呈碱性，而不是中性，故B错误；C、相当于等物质的量的硫酸与氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性，故C正确；D、是硫酸钠和磷酸的混合溶液，磷酸电离产生氢离子，溶液呈酸性，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15．某溶液里存有NH4+Fe3+Cu2+Cl﹣SO42﹣离子，溶液不浑浊的是（）A．CuCl2NH4Cl Fe2（SO4）3NaNO3B．（NH4）2SO4CuSO4Na2CO3FeCl3C．Cu（NO3）2NH4NO3 FeCl3H2SD．Ba Cl2Cu（NO3）2（NH4）2SO4Fe （NO3）3考点：离子共存问题．分析：若离子之间结合生成沉淀（难溶物），则溶液变浑浊；反之不生成沉淀，溶液不浑浊，以此来解答．解答：解：A．该组溶液中离子之间不反应，溶液不变浑浊，故A选；B．Fe3+、Cu2+均与CO32﹣反应生成沉淀，溶液变浑浊，故B不选；C．FeCl3、H2S可发生氧化还原反应生成S沉淀，溶液变浑浊，故C不选；D．BaCl2、（NH4）2SO4反应生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意常见的难溶物，题目难度不大．二、非选择题（共6小题）16．有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种．（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生．推断白色粉末中一定有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2，一定没有CaCl2、MgSO4，不能肯定有没有的是NaNO3．考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．说明生成气体的一定是KHCO3和NaHSO4；生成沉淀的可能是Ba（NO3）2、CaCl2；②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，证明不含氯离子，一定不含CaCl2；可能不含MgSO4；③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，证明一定不含MgSO4．解答：解：①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．说明生成气体的一定是KHCO3和NaHSO4；生成沉淀的可能是Ba（NO3）2、CaCl2；②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，证明不含氯离子，一定不含CaCl2；可能不含MgSO4；③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，证明一定不含MgSO4；综上所述：一定含有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2；一定不含CaCl2 、MgSO4；可能含有NaNO3；故答案为：NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2；CaCl2 、MgSO4；NaNO3．。

周口店中学2014—2015学年度第二学期期中考试试卷高 二 年 级 化 学可能用到的原子量：Na 23、S 32、H 1、C 12、O 16 第Ⅰ卷 选择题一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分共计50分）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且有些可以再生。

下列属于最有希望的新能源的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能 A. ①②③④ B. ②⑤⑥⑦ C. ①③④⑤⑥ D. 除①②外 2. 右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升，制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）A. 硝酸铵B. 生石灰C. 氯化镁D. 食盐3. 已知氢气的燃烧热为286 kJ/mol ；且H 2O(g) = H 2O(l) ΔH = —44 kJ/mol 。

下列热化学方程式正确的是（ ）A. 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) ΔH = —286 kJ/molB. 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) ΔH = —572 kJ/molC. H 2(g) + 21O 2(g) = H 2O(g) ΔH = —330 kJ/molD. H 2O(g) = H 2(g) + 21O 2(g) ΔH = + 242 kJ/mol4. 已知反应A 2B ，A 、B 的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（ ） A. v （A ）= 9 mol/(L ·min)B. v （B ）= 18 mol/(L ·min)C. v （A ）= 4.5 mol/(L ·min)D. v （B ）= 4.5 mol/(L ·min)5. 已知反应2M(g) + 2N(g) x P(g) + 2Q(g)，将4 mol M 和2 mol N 混合，充入到2 L 密闭容器中，2 min 后达到平衡时，生成1.6 mol P ，又测得v （Q ）为0.2 mol/(L ·min)。

2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。

每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。

2014年秋学期高二年级期末教学质量检测化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108一.选择题（包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．某同学用化学知识解决生活中的问题不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾C．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物2．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硝基苯的结构简式：C．的名称：2－甲基丙醇D．甲基的电子式为：3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（）A．2，5－二甲基己烷B．3，4－二甲基己烷C．2，3，4－三甲基戊烷D．2，2，3，3－四甲基丁烷4．反应A＋B→C(△H＜0)分两步进行：①A＋B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol羟基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A6．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是（）①淀粉和纤维素②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤2－戊烯和环戊烷A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B．装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物C．装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘D．装置④可用于实验室制取乙烯8．下列说法正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH―(aq)=H2O(l) △H=―57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)、NaOH (aq)反应的中和热为△H=―114.6kJ·mol-1D．2g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－19．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连，保护钢闸门D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应10．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。

2014-2015学年度上学期高二期末考试试题化 学本试题共20小题，满分120分．考试用时100分钟．注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的姓名和考生号．2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上．不按要求填涂的，答案无效． 3．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．作答选做题时，请先用2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再做答．漏涂、错涂、多涂的答案无效．5．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回．第I 卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题包括12小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项正确）1．下列变化过程，属于放热过程的是A ．酸碱中和反应B ．液态水变成水蒸气C ．弱酸弱碱电离D ．用FeCl 3饱和溶液制Fe(OH)3胶体 2． 已知：由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti ① C(s)+O 2(g) = CO 2(g) ∆H= －393.5kJ/mol ② 2CO(g)+O 2(g)=== 2CO 2(g) ∆H= －566kJ/mol ； ③ TiO 2(s)+2Cl 2(g)===TiCl 4(g)+O 2( g) ∆H= +141kJ/mol 则 TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) =TiCl 4(s)+2CO(g)的∆H 为: （ ）A. －313.5kJ/molB. +313.5kJ/molC. －80.0kJ/molD. +80.0kJ/mol3. 在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0达到平衡, 当单独改变下述条件后，有关反应速率变化的叙述错误．．的是（）A.加催化剂, V(正) 和V(逆) 都发生变化 , 且V(正) 变化的倍数大于V(逆) 变化的倍数B.加压, V(正) 和V(逆) 都增大 , 且V(正) 增加倍数大于V(逆) 增加倍数C.降温, V(正) 和V(逆)都减少 , 且V(正)减少倍数大于V(逆)减少倍数D.增加c (N2) , V(正)和V(逆)都增大 , 且V(正)增加倍数大于V(逆)增加倍数4.下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（）5．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )A．c(Ba2＋)=c(SO2－4) B．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)=K sp(BaSO4)C．c(Ba2＋)=c(SO2－4)=[K sp(BaSO4)]1/2 D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp(BaSO4)6.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。

河南省周口市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B . 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C . 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D . “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂2. （2分）(2020·咸阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 1.8 g NH4＋含有的电子数为NAB . 1 L 1 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC . 标况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，生成物的分子总数为NAD . 50 mL 18 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO2的分子数为0.45NA3. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列有关实验操作的说法错误的是（）A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面D . 称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘4. （2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使甲基橙变红的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－B . pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－C . 水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－D . 加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－5. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列表述错误的是（）A . CS2的结构式为：S＝C＝SB . 6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2 ，该变化中光能直接转变为化学能C . CO2（g）＋C（s） 2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行D . NH3水溶液呈碱性的原因是NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－6. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 影响化学反应速率的主要因素是：①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质（）A . ①②③④⑤B . ⑤C . ①④D . ①②③④7. （2分）下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（）A . 干冰气化B . 金属冶炼C . 炸药爆炸D . 食物腐败8. （2分）已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。

永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高二化学一、选择题。

（本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法或表示法正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molC ．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c (H ＋)＝c (OH －)＝10－6 mol/L 的溶液一定呈中性2．已知化学反应①C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－Q 1 kJ/mol ②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)ΔH ＝－Q 2 kJ/mol 。

据此判断，下列说法正确的是(Q 1、Q 2均为正数，且其他条件相同)( ) A ．C 的燃烧热为Q 1 kJ/molB ．2 mol CO(g)所具有的能量一定高于2 mol CO 2(g)所具有的能量C ．一定质量的C 燃烧，生成CO 2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D ．C 燃烧生成CO 2气体的热化学方程式为：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－(Q 1＋Q 2) kJ/mol 3．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ 4．对于A 2＋3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A ．v (A 2)＝0.4 mol·L －1·s －1 B ．v (B 2)＝0.8 mol·L －1·s －1 C ．v (C)＝0.6 mol·L －1·s －1 D ．v (B 2)＝42 mol·L －1·min －15．一定量的气体在密闭容器中发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)，平衡时测得A 的浓度为1.0 mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A 的浓度降低为0.60 mol/L 。

河南省周口市2015-2016学年高二化学上学期期末调研考试试题（扫
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2015-2016学年度上期期末高中抽测调研
高二化学参考答案及评分标准
选择题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

1-5：DDCDC 6-10：BCACD 11-16：ACBDAD
17．(每空2分，共11分)
(1)酸 (1分) HA－只电离不水解（2分） (2)BD（2分）
(3) ①增大（1分）②增大（1分）H＋与A2－结合为HA－，使平衡右移，c(Ca2＋)增大（2分）
(4)2.0×10－10 mol/L （2分）
18． (共12分)
(1)冷凝管或冷凝器（1分）b（1分）(2)SO2＋H2O2===H2SO4（2分）
(3)③（1分）酚酞（1分）④（1分）
(4)0.24（2分）
(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。

（3分）
19.（13分）
I、（1）NaCl （1分） 2H++2e-=H2↑或 2H2O+2e-=H2↑+2OH-（2分）
(2)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑（2分）负极（1分）
II、原电池（1分） Fe-2e-=Fe2+ （2分）0.02N A或1.204×1022 （2分）13（2分）20.（16分）
Ⅰ. (1)0.5a+b （2分）
(2)①a、d （2分）②b、c（2分）
Ⅱ.(1)①P1 ＜P2(1分) ②减小（1分）
（2）①K12/ K2 （1分）②2.5×10-2 (2分) 75%（2分） >（1分）
不变（1分）升高温度（1分）。

2014-2015学年度高二（上期）第一次月考化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 O 16 H 1一、选择题（每题只有一个正确答案。

每小题3分，共54分）1．能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国民经济发展的瓶颈。

有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O，N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现（如右图），那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A 化学能B 热能C 生物能D 电能2．下图中，表示正反应是吸热反应的是（）3.对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( ) A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

1.6gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出89kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A． CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋890kJ·mol－1B． CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1C． CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D． 1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－15．铁钉和碳棒用导线连接后,浸入0.01mol\l的食盐溶液中,可发生的反应是 ( ) A．碳棒上放出氯气 B．铁钉上放出氢气C ．碳棒上放出氧气D ．铁钉锈蚀6．在298 K 、100 kPa 时，已知： 2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 2 2Cl 2(g)＋2H 2O(g)=== 4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是 ( ) A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2 B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2 C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2 D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 27．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol －1分别向1 L 0.5 mol·L －1的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们的关系正确的是 ( ) A ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3 B ．ΔH 2<ΔH 1<ΔH 3 C ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3 D ．ΔH 1>ΔH 3>ΔH 28．已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 。