精修版江西省高三化学《化学电池》能力提升试题卷 含答案

江西铜鼓2017届高三化学选修四第四章电化学基础能力提升检测试题第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。

1、下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是（）A．稀碳酸钠溶液B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液2、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态．其电路工作原理如图所示．下列说法中正确的是（）A．电池充电时,OH﹣由甲侧向乙侧移动B．甲放电时为正极,充电时为阳极C．放电时正极的电极反应式为MHn﹣ne﹣═M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程3、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+，下列说法正确的是( ）A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B．放电时正极反应为：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2OC．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移4、如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（)A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后,①池中n（KHCO3）不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O5、用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0。

1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0。

2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变)是（）A．1 B．2C．3 D．无法确定6、用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液,一段时间后停止电解．此时若加入100g36。

5％的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（）A．6mol B．7molC．8mol D．9mol7、以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是（）A．燃料电池工作时,正极反应式为0+2H2O+4e﹣═40H﹣B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解,a极上有铜析出C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2的体积相等D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出8、在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向．如果电动汽车上使用新型钒电池,一次性充电3﹣5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的和．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如图所示：下列有关该钒电池的说法不正确的是（）A．充电过程中,H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路,并且参与电极反应B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色C．该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程,此时左槽溶液pH值升高D．充电时若转移的电子数为3.01×1023个,左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol9、如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr．下列关于此电池说法正确的是( ）A．充电的过程中当0。

江西省宜丰二中2017届高三化学选修四第四章电化学基础能力提升检测试题第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。

1、MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O;②除去反应混合物中的不溶物；③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法错误的是( ）A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置B．步骤③电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+C．步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子D．步骤③的反应也可以设计成原电池2、普通锌锰干电池的简图（如右下图所示)，它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒,碳棒顶端加一铜帽。

在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜,隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为:Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（）A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-== Mn2O3+2NH3+H2OC．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0。

1 mol电子，锌的质量理论上减小6。

5g 3、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是( ）A．电流由O2所在的铂电极流出B．该电池的负极反应式为:CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+ C．O2所在的铂电极处发生还原反应D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量4、下图为某原电池装置,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0。

高三化学原电池试题答案及解析1.(12分)铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。

铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3)等。

（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为。

该可燃气体在酸性条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式。

（2）在常温下，铁跟水不起反应。

但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是Fe203）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。

①原电池反应：负极：2Fe－4e-=2Fe2+、正极：；②氢氧化物的形成： Fe2 + + 2OH－=" Fe(OH)"2↓。

③氢氧化物的分解： 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。

（3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为（填“正极”或“负极”），铁制品表面发生的电极反应式为。

【答案】（1）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2; H2—2e-=2H+（2）①O2+4e-+2H2O=4OH-，② 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（3）正极， Cu2++2e-="Cu" 。

【解析】（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，为Fe3O4，另一种产物是可燃性气体，为H2，所以化学方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；酸性条件下，氢气通入燃料电池的负极，电极反应式为：H2—2e-=2H+（2）①正极O2得电子生成OH‾，电极方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-②Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）在铁制品上镀铜，铁制品为阴极，连接电源的负极，所以a为电源的正极；Cu2+在铁制品表面得电子生成Cu，电极方程式为：Cu2++2e-=Cu。

江西高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.常见的有机反应类型有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应，其中可能在有机物分子中重新生成羟基的反应类型有A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．①②⑦⑧D ．③④⑤⑥2.能说明苯分子的平面正六边形的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实是A ．苯的一元取代物无同分异构体B ．苯的邻位二元取代物只有一种C ．苯的间位二元取代物只有一种D ．苯的对位二元取代物只有一种3.下列关于丙烯（CH 3—CH =CH 2）的说法正确的是A ．丙烯分子有8个σ键，1 个π键B ．丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化C ．丙烯分子不存在非极性键D ．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上4.以下有机物既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是A ．CH 3OHB ．HOCH 2CH(CH 3)2C ．(CH 3)3COHD ．CH 3CHOHCH 2CH 35.丙烯醇（CH 2=CH —CH 2OH ）可发生的化学反应有①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代A ．①②③B ．①②③④C ．①②③④⑤D ．①③④6.某烃结构简式如下, 则有关其结构说法正确的是A ．所有原子可能在同一平面上B ．所有原子可能在同一条直线上C ．所有碳原子可能在同一平面上D ．所有氢原子可能在同一平面上 7.某烃分子结构中含一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键，则它的分子式可能为A ．C 9H 12B ．C 17H 20 C ．C 20H 30D ．C 12H 208.在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。

已知某有机物结构如下：具有光学活性，当它发生下列反应后生成的有机物仍然具光学活性的是A ．与NaOH 溶液共热B ．与甲酸发生酯化反应C ．与氧气发生催化氧化D ．在催化剂存在下与H 2作用 9.某有机物结构简式为，有关它的说法正确的是 A ．它属于芳香烃B ．分子中最多有25个原子共面C ．分子式为C 14H 8Cl 5D ．1 mol 该物质能与6 molH 2加成10.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。

人教版化学阶段性能力提升检测试卷二一、选择题（每小题4分，共60分）。

1、用FeSO4还原MnO4﹣，若还原2.4×10﹣3mol MnO4﹣，消耗6mL 2mol·L﹣1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是( )A．+1 B．+2C．+4 D．+52、对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是( )A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1C．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子D．Cl2既是氧化剂又是还原剂3、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2：1的是( )A．2H2S+SO2=3S↓+2H2OB．2Na+O2=Na2O2C．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．2CH3COOH+Ca（ClO）2=2HClO+Ca（CH3COO）24、某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b 可能为( )A．NO3﹣、4 a B．SO42﹣、4 aC．OH﹣、4 a D．SO42﹣、8 a5、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是( ) A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl6、下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．用Cl2将苦卤中的Br﹣氧化：Cl2+Br﹣═Cl﹣+Br2C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+7、能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒有（）①SCN﹣②Fe ③Fe2+④I﹣⑤H2S ⑥OH﹣．A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑥D．②④⑤8、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻（不考虑水的挥发）的是（）A．HCl B．NaOHC．K2SO4D．CuSO49、在空气中加热，颜色发生变化，且质量会增加的物质是（）A．Na2O B．NaHCO3C．Fe（OH）3D．CuSO4·5H2O10、含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）A．B．C．D．11、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B ．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C ．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D ．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸 12、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) A ．A 、Ca （ClO ）2（aq ）HClO （aq ）HCl （aq ）B ．NH 3NO NO 2HNO 3C ．Fe FeCl 2Fe （OH ）2Fe （OH ）3D ．H 2SiO 3SiO 2Na 2SiO 3二、非选择题（每小题10分，共40分）13、Na 2S 2O 3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

江西吉水县2015-2016学年度高三化学选修四第四章电化学基础能力提升检测试题第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。

1、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li﹣xe﹣═C6Li1﹣x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1﹣x MO2+xLi++x e﹣═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1﹣xMO2═LiMO2+C6Li1﹣xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锌所消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1﹣x+xLi++x e﹣═C6Li2、如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少3、电解水﹙H2O﹚和重水﹙D2O﹚的混合物，通电一定时间后，两极共生成气体18.5克，体积为33，6L﹙标况﹚，所生成的气体中重氢﹙D﹚和普氢﹙H﹚的原子个数比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：44、装置（Ⅰ）为铁镍（Fe﹣Ni）可充电电池：Fe+NiO2Fe（OH）2+Ni（OH）2；装置（Ⅱ）为电解示意图，当闭合开关K时，Y附近溶液先变红．下列说法正确的是（）A．闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑B．闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e﹣+2H+═Ni（OH）2C．给装置（Ⅰ）充电时，B极参与反应的物质被氧化D．给装置（Ⅰ）充电时，OH﹣通过阴离子交换膜，移向A电极5、欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极．下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液6、如图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极．下列有关的判断正确的是( )A．电解过程中，d电极附近溶液变红B．c电极上的电极反应式为：2H++2e﹣=2H2↑C．a为负极、d为阳极D．电解过程中，氯离子浓度不变7、恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解．通电一段时间后，阳极收集到2.5mol气体，阴极收集到4.5mol气体（均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失），要使电解后溶液恢复到原状态，应加入（）A．4.5mol HClB．2.5mol H2OC．108.5g 33.6%的盐酸D．145g 50.3%的盐酸8、将含0.4mol·L﹣1Cu（NO3）2和0.4mol·L﹣1KCl的水溶液500mL，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.15mol Cu，此时在另一电极上放出气体，在标准状况下约为（）A．5.6L B．6.72LC．8.4L D．2.8L9、如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（）A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4L（标准状况）时，生成1 mol NaOHB．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜10、如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b 极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（）11、如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片．经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释合理的是（）A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．U型管中溶液pH逐渐减小12、把a．b．c．d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若ab相连时，a为溶解；cd相连时c为负极；ac相连时c为正极；bd 相连时b为正极．则这四种金属活动性顺序（由大到小）为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a第II卷非选择题二、非选择题（共52分）13、二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）．A．还原性 B．酸性 C．氧化性②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为 mol．(2) 目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因．（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣amg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为；处理100m3这种污水，至少需要ClO2 mol．14、如图1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．（1）腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”；(2) 环境中的Cl ﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu 2（OH ）3Cl ，其离子方程式为 ； （3）若生成4.29gCu 2（OH ）3Cl ，则理论上耗氧体积为 L （标准状况）． 15、以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为 ；负极反应式为 ．16、尿素可作为H 2O 2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂﹣过氧化尿素[CO （NH 2）2·H 2O 2]，其合成工艺流程如下，请回答下列问题：（1）操作I 、II 的名称分别是 ．CO （NH 2）2·H 2O 2分子中尿素和过氧化氢之间以 结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质．（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知： ①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol 、285.8kJ/mol ②H 2O （l ）=H 2O （g ）△H=+44.0kJ/mol 写出CH 4与水蒸气作用生产CO 2和H 2的热化学方程式： ．（3）为测定产品中H 2O 2的含量，称取干燥样品12.0g 配成250mL 溶液，取25.00mL 于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO 4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO 4溶液20.00mL ．（KMnO 4溶液与尿素不反应）． ①完成并配平方程式： MnO 4﹣+H 2O 2+=Mn 2++O 2↑+；②计算出产品中H 2O 2的质量分数为 ．（4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示．电解池中隔膜仅阻止气体通过，A 、B 两极均为惰性电极．请写出阳极的电极反应方程为 ．17、钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析．具体步骤如图1所示：①加入试剂a后发生反应的离子方程式为．②操作b为，操作c为．③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）= mol·L﹣1（用m、v表示）．（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图2所示：①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）．a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃②放电时，电极A为极．③放电时，内电路中Na+的移动方向为（填“从A到B”或“从B到A”）．④充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为．参考答案1.DA．充电时电池反应式为放电电池反应式相反，放电时电池反应式为C6Li+Li1﹣x MO2=C6Li1﹣x+LiMO2，则充电时电池反应式为C6Li1﹣x+LiMO2=C6Li+Li1﹣xMO2，故A错误；B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol 电子，消耗这几种金属的物质的量分别是1mol、0.5mol、1mol、0.5mol，根据m=nM知，消耗其质量分别是7g、32.5g、108g、103.5g，所以消耗Li质量最小，比能量最大，故B错误；C．放电时，电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Li+向正极移动，故C错误；D．充电时，阴极上得电子发生还原反应，与放电时负极电极反应式相反，则电极反应式为C6Li1﹣x+xLi++xe﹣═C6Li，故D正确；故选D．2.B由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2与染料为原电池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为I3﹣和I﹣的混合物，I3﹣在正极上得电子被还原，正极反应为I3﹣+2e﹣=3I﹣，A、该电池是将太阳能转化为电能的装置，故A正确；B、电池工作时，I﹣离子在铂电极上放电，发生氧化反应，故B错误；C、电池工作时，I3﹣到Pt电极正极上得电子转化为I﹣，即反应为I3﹣+2e﹣=3I﹣，故C正确；D、电池的电解质溶液中I﹣的浓度和I3﹣的浓度不变，故D正确．故选B．3.C电解水的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，阳极得到氧气，阴极得到H2、D2，由方程式知：氢气和氧气的体积之比为2：1，故H2、D2的总体积为33.6L×=22.4L，物质的量为=1mol，氧气的体积为33.6L﹣22.4L=11.2L，氧气的质量=×32g/mol=16g，则H2、D2的总质量为18.5g﹣16g=2.5g，设H2、D2的物质的量分别为xmol、ymol，则：解得x=0.75、y=0.25故混合气体中H原子和D原子个数之比为0.75mol：0.25mol=3：1，故选C．4.D解：当闭合开关K时，II是电解池，电极Y附近溶液先变红，说明Y电极附近有氢氧根离子生成，则为阴极，X为阳极，所以A是正极、B是负极，A．闭合开关K后，电极X是阳极，阳极上Cu失电子生成铜离子，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，故A错误；B．闭合开关K后，A电极是正极得电子发生还原反应，反应为NiO2+2e﹣+2H2O═Ni（OH）2+2OH﹣，故B错误；C．电池充电时，原来负极B应该连接电源负极作阴极，被还原，故C错误；D．电池充电时，原来正极A应该连接电源正极作阳极，所以OH﹣通过阴离子交换膜，移向A电极阳极，故D正确；故选D．5.B解：在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极，镀层金属银作阳极，电镀液是含有银离子的可溶性的盐溶液硝酸银即可．故选B．6.A解：A、电解过程中，d为电解槽的阴极，反应电极反应为2H++2e﹣═H2↑，d电极附近溶液变红，故A正确；B、电解过程中c电极是阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，故B错误；C、装置图中电流流向判断a为电源正极，与a连接的电极c为阳极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极，故C错误；D、溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，氯离子在阳极失电子生成氯气，氯离子浓度减小，故D错误；故选A．7.C解：若用石墨做电极电解饱和食盐水，阳极上是氯离子失电子的氧化反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，随后是氢氧根离子失电子的氧化反应4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，在阴极上是氢离子得电子的还原反应：2H++2e﹣=H2↑，阴极收集到4.5mol气体，即产生的氢气是4.5mol，转移电子是9mol，在阳极上收集到2.5mol气体，所以生成氯气是0.5mol，生成氧气是2mol，所以电解实质是电解氯化氢和水，根据Cl元素守恒，电解掉的盐酸是1mol，根据水的电解原理，2H2O～O2↑，产生2mol氧气需要电解4mol水，要使电解后溶液恢复到原状态，应加入1molHCl和4mol 水，故AB错误；108.5g 33.6%的盐酸中含有HCl是≈1mol，含水的物质的量是≈4mol，符合要求，故C正确；145g 50.3%的盐酸含有HCl的物质的量是≈2mol，不符合题意，故D错误．故选C．8.D解：阴极发生Cu2++2e﹣=Cu，可知阴极得到0.3mol电子，阳极发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，氯离子完全析出时，生成n（Cl2）=0.1mol，转移电子0.2mol，则生成氧气转移电子0.1mol，生成氧气0.025mol，所以阳极共生成（0.1+0.025）mol=0.125mol气体，气体体积=0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故选D．9.A解：A．M接负极，N接正极，阳极发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极发生2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，当两极产生气体总量为22.4L（标准状况）时，气体的物质的量为1mol，则阴极生成0.5molH2，同时生成1molNaOH，故A正确；B．M接负极，N接正极，C电极发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，加入酚酞不变红，故B 错误；C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1L CuSO4溶液，阳极发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu，没有氢氧化铜沉淀生成，故C错误；D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，阳极发生Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu，不能实现在铁上镀铜，故D错误．故选A．10.A解：该装置是电解池，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，说明a电极是阴极、b电极是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，则阳极应该是惰性电极；阴极上析出金属，在金属活动性顺序表中该金属应该位于H元素之后，x是负极、y是正极，A．x是负极，Zn是阴极、石墨是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上铜离子放电生成Cu，所以符合条件，故A正确；B．x是负极、y是正极，阴极上氢离子得电子生成氢气，没有固体生成，不符合条件，故B错误；C．x是正极，与题意不符，故C错误；D．x是负极，阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气为有刺激性气味的黄绿色气体，不符合条件，故D错误；故选A．11.C解：A．生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；B．雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后酸性减弱发生吸氧腐蚀，故B错误；C．墨水液面回升时，说明U形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确；D．先发生析氢腐蚀，消耗氢离子，后发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，U型管中溶液pH逐渐增大，故D错误；故选C．12.B解：若a．b相连时，a为溶解，则a为负极，活动性a＞b；c．d相连时c为负极，活动性c＞d；a．c相连时c为正极，a为负极，活动性a＞c；b．d相连时b为正极，d为负极，活动性d＞b；则有活动性a＞c＞d＞b．故选B．13.（1）① AB；② 0.1；(2) ① Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+；② 0.01；在阴极发生2H++2e﹣=H2↑，H+浓度减小，使得H2O？OH﹣+H+的平衡向右移动，OH﹣浓度增大，pH增大；（3）2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣；mol．解：（1）①HCl中的氯元素在产物存在于Cl2，氯元素的化合价升高，氯元素被氧化，HCl起还原剂作用，同时存在NaCl中氯元素的化合价未变化，故HCl还起酸的作用，故答案为：AB；②ClO2是还原产物，氯元素的化合价由+5价降低为+4价，转移电子物质的量为0.1mol×（5﹣4）=0.1mol，故答案为：0.1；(2) ①由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+，故答案为：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+；②在阴极发生2H++2e﹣=H2↑，氢气的物质的量为=0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，电解中阴极H+浓度减小，使得H2O？OH﹣+H+的平衡向右移动，溶液的pH增大，故答案为：0.01；在阴极发生2H++2e﹣=H2↑，H+浓度减小，使得H2O？OH﹣+H+的平衡向右移动，OH ﹣浓度增大，pH 增大；（3）ClO 2将CN ﹣氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO 2+2CN ﹣=N 2↑+2CO 2↑+2Cl ﹣， 100m 3废水中CN ﹣质量=100m 3×ag/m 3=100ag ，CN ﹣的物质的量为=mol ，由方程式可知，至少需要ClO 2的物质的量mol ，故答案为：2ClO 2+2CN ﹣=N 2↑+2CO 2↑+2Cl ﹣；mol ．14.（1）c ；(2) 2Cu 2++3OH ﹣+Cl ﹣=Cu 2（OH ）3Cl↓； （3）0.448．解：（1）根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu 失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu 作负极，即c 是负极， 故答案为：c ；(2) Cl ﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu 2（OH ）3Cl ，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu 2（OH ）3Cl 沉淀，离子方程式为2Cu 2++3OH﹣+Cl ﹣=Cu 2（OH ）3Cl↓，故答案为：2Cu 2++3OH ﹣+Cl ﹣=Cu 2（OH ）3Cl↓；（3）n==0.02mol ，根据转移电子得n （O 2）==0.02mol ，V （O 2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L， 故答案为：0.448．15.C 3H 8+5O 2═3CO 2+4H 2O ；C 3H 8﹣20e ﹣+10CO 32﹣=13CO 2+4H 2O ．解：燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，负极电极反应式为C 3H 8﹣20e ﹣+10CO 32﹣=13CO 2+4H 2O ，正极反应式为：O 2+2CO 2+4e ﹣=2CO 32﹣，所以其电池反应式为C 3H 8+5O 2═3CO 2+4H 2O ； 故答案为：C 3H 8+5O 2═3CO 2+4H 2O ；C 3H 8﹣20e ﹣+10CO 32﹣=13CO 2+4H 2O ． 17.（1）①Al 3++3NH 3·H 2O═Al（OH ）3↓+3NH 4+； ②过滤；洗涤、灼烧（或加热）、冷却； ③；（2）①c；②负；③从A到B④Sx2﹣﹣2e﹣═xS．（1）①由操作流程可知实验原理是Al（NO3）3和氨水反应生成Al（OH）3，试剂a为氨水，反应的方程式为Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；②Al（OH）3经过滤、洗涤、灼烧后生成Al2O3，冷却后称量，故答案为：过滤；洗涤、灼烧（或加热）、冷却；③n（Al2O3）==mol，则n（Al（NO3）3）=2n（Al2O3）=mol，c（Al（NO3）3）==mol/L，故答案为：；（2）①原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于115℃而低于444.6℃，只有c符合，故答案为：c；②放电时，Na被氧化，应为原电池负极，故答案为：负；③阳离子向正极移动，即从A到B，故答案为：从A到B；④充电时，是电解池反应，阳极反应为：Sx 2﹣﹣2e﹣=xS，故答案为：Sx2﹣﹣2e﹣═xS．16.（1）低温蒸发浓缩，冷却结晶；过滤；氢键；（2）CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9 kJ/mol；（3）① 2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；② 28.3%；（4）CO（NH2）2﹣6e﹣+8OH﹣=N2↑+CO32﹣+6H2O．解：（1）因为过氧化尿素具有尿素和过氧化氢双重性质，受热易分解，所以应使溶液在低温蒸发浓缩，冷却结晶，因此操作I、II的名称分别是低温蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；CO（NH2）2·H2O2分子中尿素和过氧化氢都已经达到稳定结构，二者之间的结合力较弱，应该为氢键；故答案为：低温蒸发浓缩，冷却结晶；过滤；氢键；（2）首先写出CH4与H2O反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求焓变，△H=﹣890.3kJ·mol￣1+4×285.8kJ·mol￣1﹣2×44kJ·mol￣1 =+164.9kJ·mol￣1，可得热化学方程式为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9 kJ/mol；故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9 kJ/mol；（3）①根据氧化还原反应中，化合价升高的价数和降低相等，MnO4￣中Mn元素降低5价，H2O2中O元素升高1价，所以MnO4￣和Mn2+的系数为2，H2O2和O2的系数为5，然后利用观察法配平化学方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；故答案为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；②根据2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，反应时KMnO4与H2O2的物质的量之比为2：5，可得产品中H2O2的质量分数=0.2mol/L×0.02L××10×34g/mol÷12g×100%=28.3%；故答案为：28.3%；（4）根据图示，阳极CO（NH2）2失去电子转化为N2，因为电解液含KOH，所以电极方程式为：CO（NH2）2﹣6e﹣+8OH﹣═N2↑+CO32﹣+6H2O；故答案为：CO（NH2）2﹣6e﹣+8OH﹣=N2↑+CO32﹣+6H2O．。

江西万载二中2017届高三一轮总复习人教版化学必修二第二章化学反应与能量能力提升检测试卷一、选择题（每小题4分,共60分)。

1、下列叙述（1)和（2）均正确并且有因果关系的是（）A．Na2S有强还原性（1）用于除去废水中的Cu2+和Hg2+（2）B．CaCO3是难容物(1)CaCO2溶液中通入CO2产生白色沉淀（2）C．浓HSO4有强氧化性(1）,浓H2SO4可用于干燥SO2（2）D．Zn具有还原性和导电性(1)可用锌锰干电池的负极材料（2）2、在恒温恒容的容器中进行反应N2（g)+3H2（g）2NH3(g），若氮气浓度由0.1mol·L﹣1降到0.06mol·L﹣1需2s,那么由0。

06mol·L ﹣1降到0.024mol·L﹣1需要的反应时间为（）A．等于1。

8 s B．等于1。

2 sC．大于1.8 s D．小于1.8 s3、根据图，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液pH降低B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl24、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M NB．t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C．t3时,正反应速率大于逆反应速率D．t1时,N的浓度是M浓度的2倍5、如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．Mg作负极，电子流向：Mg一→稀硫酸一→A1 B．Al作负极，电极反应式6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑C．Cu作负极，电极反应式Cu﹣2e﹣═Cu2+D．Cu作正极，电极反应式：2H++2e═H2↑6、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中,CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程7、下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（) A．H﹣Cl→H+ClB．H+H→H﹣HC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．HCl+NaOH=NaCl+H2O8、对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是( ）A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B．该反应中，化学能只转变为热能C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量9、天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃)燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O,C3H8+5O2→3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气,应采取的正确措施是（）A．增大空气进入量或减小石油气进入量B．减小空气进入量,增大石油气进入量C．减小空气进入量，减小石油气进入量D．减小空气进入量或增大石油气进入量10、在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2。

高三化学一轮强化训练《化学电池》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、镍氢电池比碳锌或碱性电池有更大的输出电流，更适合用于高耗电产品。

镍氢电池的总反应式是。

下列叙述错误的是( )A．电池充电时，氢元素被还原B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池放电时，氢气在负极反应D．电池放电时，电池负极周围溶液的碱性减弱2、某燃料电池的装置如下图所示，在工作中石墨A电极反应生成一种氧化物Y，下列说法正确的是( )A．石墨A极为正极，石墨B极为负极B． Y的化学式可能为NOC．石墨B极上发生氧化反应D．石墨A极的电极反应式为3、下列说法中正确的是( )A．锌锰干电池是二次电池B．铝片、锌片、导线和高橙组成的水果电池,负极是锌片C．锂电池的电解质可选择KOH溶液D．氢氧燃料电池工作时O2为正极，发生还原反应。

4、一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )A． H2O的还原B． NiO(OH)的还原C． H2的氧化D． NiO(OH)2的氧化5、某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是( )A．负极反应式为：H2+2OH- -2e－ =2H2OB．正极反应式为：O2 +4H+十4e－ =2H2OC．工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极6、燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是( )A．负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB．正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大7、镁―过氧化氢燃料电池具有能量高、安全方便等优点，其结构示意图如图所示。

一、选择题1、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。

其电池总反应为：，下列说法正确的是（）A．放电时正极反应为：VO+2+2H++e—=VO2+ +H2OB．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．放电过程中，H+由正极移向负极2、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。

下列叙述不正确的是（）A．放电时锌作负极B．充电时氢氧化铁被氧化C．放电时溶液的碱性增强D．放电时转移3 mol e－，有2 mol FeO42-被还原3、生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或简介利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池。

其工作原理如图所示。

下列有关说法正确的是（）A．O2在C2电极上得电子，被氧化B．电子由C2极经外电路流向C1极C．每转移6mole-，理论上生成22.4LCO2D．C1极的电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+4、银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O = Zn(OH)2+2Ag，下列说法不．正确的是（）A．锌做负极B．放电时，正极产物是银C．电解质溶液不可能呈酸性D．充电时发生了原电池反应5、如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（）A．正极通入H2，发生还原反应B．负极通入H2，发生还原反应C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D．总反应式为2H2+O2= 2H2O6、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极④电池放电后，溶液碱性增强A．①② B．①③ C．①④ D．③④7、燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图。

2021届高考化学一轮复习《化学电池》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、查处酒后驾驶所接受的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理；在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e—→ X+2H+。

下列说法正确的是（）。

A．另一电极反应式为：O2+4e— +2H2O = 4OH— B．检测时，溶液中的H+向负极移动C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O2、下图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS====Na2Sx,其中M由Na2O和Al2O3制得。

依据有关叙述,推断下列说法错误的是( )A.M的两个作用一是导电,二是隔离钠与硫,防止二者化合B.该电池的正极反应式为xS+2e-====C.该电池的负极发生还原反应D.消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍3、铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。

其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸。

下列说法正确的是（）A．电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．电池放电后，电池中溶液的pH变大C．电池充电时，阴极反应为：Pb—2e—+SO2-4=PbSO4D．电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连4、氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-==4H2O；O2+2H2O+4e-==4OH-，据此作出推断，下列说法中错误的是（）A、H2在负极发生氧化反应B、供电时的总反应为2H2+O2==2H2OC、产物为无污染的水，属于环境友好电池D、燃料电池的能量转化率可达100%5、“天宫”一号飞行器在太空工作期间必需有源源不断的电源供应。