高三化学模拟试卷南通泰州(含答案)2017.3

江苏省南通、扬州、泰州2017届高三第三次模拟考试化学可能用到的相对原子质量H1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ce 140选择题（共40分）单项选择题：本题包括l0小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．碳是构成地球生命的重要元素。

下列说法正确的是A．自然界中不存在游离态的碳B．碳的化合物数量众多，分布极广C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D．煤、石油、天然气属于可再生碳资源2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为8的氮原子N87B．钠原子的结构示意图：C．氧化钠的电子式：D. 2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH33．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．液氨气化吸热，可用作制冷剂B．明矾易溶于水，可用作净水剂C．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D．浓硝酸其有酸性，可用于钝化铁、铝4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族。

下列说法正确的是A．简单气态氢化物的热稳定性：Y<WB．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C. Z和W的简单离子具有相同的电子层结构D．化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-B. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SCN-C.LmolHcw/101)(K13-+⨯=的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D．水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-6．为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是A．制取氯气B．制取氯水C．提高HClO浓度D．过滤7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-＋2H+=H2O+CO2↑B.向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-C．向莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氧氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓D．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O8.H2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。

可能用到的相对原子质量H1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ce 140选择题（共40分）单项选择题：本题包括l0小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．碳是构成地球生命的重要元素。

下列说法正确的是A．自然界中不存在游离态的碳B．碳的化合物数量众多，分布极广C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D．煤、石油、天然气属于可再生碳资源2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为8的氮原子N87B．钠原子的结构示意图：C．氧化钠的电子式：D. 2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH33．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．液氨气化吸热，可用作制冷剂B．明矾易溶于水，可用作净水剂C．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D．浓硝酸其有酸性，可用于钝化铁、铝4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族。

下列说法正确的是A．简单气态氢化物的热稳定性：Y<WB．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C. Z和W的简单离子具有相同的电子层结构D．化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-B. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SCN-C.LmolHcw/101)(K13-+⨯=的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D．水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-6．为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是A．制取氯气B．制取氯水C．提高HClO浓度D．过滤7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-＋2H+=H2O+CO2↑B.向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-C．向莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氧氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓D．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O8.H2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。

选择题(共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。

下列做法不正确的是（）A．面粉生产车间应严禁烟火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（）A．钠原子的结构示意图：B．过氧化钠的电子式:C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-D．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH-3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 D．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体。

下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)B．简单氢化物的稳定性：W>ZC．元素X的单质只存在两种同素异形体D．X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向H2O中通人NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NOB．向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32-C．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+22+CO2↑+H2O D．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓6．探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是（）甲乙丙丁A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度7．下列说法正确的是（）A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+B．实验测得NaHSO3溶液的pH<7，说明则H2SO3是强酸C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D．与充分反应所得气体中原子数目一定为××10238．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(CaH8O)。

说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。

下列做法不．应该提倡的是A．用碱性废水中和处理酸性废水B．将工业废液排入海洋以减少河道污染C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染【答案】B2．下列有关化学用语表示正确的是A．Na2O的电子式：B．F－的结构示意图：C．中子数为20的Ar原子：D．苯甲酸的结构简式：【答案】A【解析】A．Na2O为离子化合物，其电子式为，故A正确；B．F－的结构示意图为，故B错误；C．中子数为20的Ar原子其质量数为38，核素表示方式为3818Ar，故C错误；D．苯甲酸的结构简式为，故D错误；答案为A。

【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。

3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板【答案】C【解析】A．二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与熔点无关，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与硫酸的脱水性无关，故B错误；C．次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，故C正确；D．氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误；故选C。

江苏省南通市2017届高三高考全真模拟化学试卷（三）可能用到的相对原子质量：H-1 C-2 N-14 O-16 S-32 Ca -40 Fe -56 Ba -137 一、单项选择题（本起包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意）1．2015年科学家首次利用X 射线现测到化学反应过渡态的形成。

在固体催化剂表面“抓取”CO 分子和O 原子，并“配对”生成2CO 分子，下列有关说法正确的是（ ） A ．CO 与2CO 均为酸性氧化物 B ．大量2CO 的排放可导致酸雨的形成 C ．CO 与O 形成化学键过程中有电子转移 D ．固体催化剂的使用会降低该反应的焓变2．在二氯化铂的HC1溶液中，通入乙烯气体，再加入KC1可得()2432K Pt C H Cl H O ⎡⎤⎣⎦(蔡氏盐)，相关表示正确的是（ ）A ．中子数为117，质子数为78的铂原子：195117Pt B ．氯离子的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：22CH CHD ．KCl 的电子式：+K []-3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．2SO 具有还原性，可用于漂白纸浆 B ．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 C ．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的2Br D ．23MgO Al O 、的熔点都很高，都可用作耐火材料4．短周期元索X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是（ ）A ．原子半径的大小顺序：()()()r Y > r Z > r WB ．Y 元素在元素周期表中的位置是第2周期第V 族xH O+6H32溶液：2Cl23H O⎤⎦，下列装置能达到实验目的的是（22A NO)(2SO g3。

下列有关叙述正确的是（A ．该反应为吸热反应B ．12E E =H ∆-C ．升高温度，不会提高活化分子的百分数D ．使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变9．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（ ）A ．()()24NaH SO 2342Cu OH CO CuSO aq Cu −−−−→−→ B ．42NH CO Δ323NaHCO Na CO −−−−→−−→饱和食盐水 C ．()Δ2Mg OH MgO Mg −−−→−−→−−−→熟石灰电解海水 D ．222O O H O323ΔNH N HNO −−−−→−−−−→催化剂， 10．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．图1表示向氨水中通入HC1气体，溶液的导电能力变化B ．图2所示反应：()()()X g +2Y g 3Z g ，b 曲线表示的一定是增大压强C ．图3可表示pH 相同的NaOH 溶液与氨水稀释过程的pH 变化，其中曲线a 对应氨水D ．图4可表示用0.100 0 mol/L ，醋酸滴定40.00 ml 0.100 0 mol/L NaOH 溶液得到的滴定曲线 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

可能用到的相对原子质量: H—1 C-12 N-14 O—16 Na—23 Mg—24 Al-27 K—39 S—32 Cl—35。

5 Ca—-40 Mn—55 Fe-56 Cu—64 Pd-106 Ag—108第I部分（共40分）单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合题意）。

1、《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施.为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是A. 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染B. 研究采煤、采油新技术,尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求C。

大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用D。

研发光电转换材料，充分利用太阳能2、下列有关化学用语表示正确的是A. 原子核内有18个中子的氯原子：35Cl17B. 硫原子的原子结构示意图：C。

溴化氢的电子式:D。

乙酸的分子式：CH3COOH3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒B。

铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁C. 碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂D. 氧化镁熔点高，可用于耐高温材料4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中,正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物C．M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．原子半径：r（M）<r(W)>r（Z）<r(Y）〈r（X)5、下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B. 在酸性条件下，用H2O2将I－氧化为I2:H2O2+2I－+2H+=I2+2H2OC. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D。

2017-2018学年江苏省泰州二中高考化学四模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题1分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．下列化学用语正确的是（）A．中子数为18的硫原子：1816S B．HClO的结构式为：H﹣O﹣ClC．H2O2的电子式：D．聚乙烯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣B．10 mol•L﹣1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3﹣、I﹣C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣D．=1×10﹣12的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣4．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂5．下列说法正确的是（）A．浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3﹣化学性质相同B．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5（s）放出热量相同C．可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸D．同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．图所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C．图所示装置用于制备并收集NO气体D．图所示装置制取并收集氨气7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．Ca（ClO）2（aq）HClO（aq）HCl（aq）B．H2SiO3SiO2SiCl4C．Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3D．Fe2O3Fe2（SO4）3（aq）无水Fe2（SO4）38．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉露置在空气中：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+C．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣D．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O9．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．下列说法正确的是（）A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2OC．阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+D．电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍．下列说法中正确的是（）A．原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）11．下列有关说法正确的是（ ）A ．Hg （l ）+H 2SO 4（aq ）═HgSO 4（aq ）+H 2（g ）常温下不能自发进行，说明△H ＜0B ．用惰性电极电解1L1mol/L 的CuSO 4溶液，当阴极析出3.2 g 铜时，加入0.05 molCu （OH ）2固体可将溶液恢复至原浓度C ．已知25℃时，K sp （AgCl ）=1.8×10﹣10、K sp （Ag 2CrO 4）=2.0×10﹣12，所以AgCl 溶解度大于Ag 2CrO 4溶解度D ．25℃时，向0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw 不变12．鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（ ） A ．X 、Y 、Z 互为同分异构体B ．X 、Z 均能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．X 、Y 、Z 分子中均含有2个手性碳原子D ．1molX 与NaOH 溶液反应最多消耗3molNaOH14．常温下，用VmL0.1mol •L ﹣1HCl 溶液滴定10.0mL 浓度为0.1mol •L ﹣1Na 2CO 3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A．当V=0时：c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）B．当V=5时：c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=2c（Cl﹣）C．当V=10时：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．当V=a时：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）15．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．上述正反应为吸热反应B．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为L2•mol﹣2C．在4MPa、1200K时，图中X点υ（H2）正＞υ（H2）逆D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高三、解答题（共6小题，满分80分）16．以镍矿粉（主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等）为原料可制备NiCO3．已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价．（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为，滤渣的主要成分为．（2）在除Fe时，需加入过量的H2O2氧化．若用过强的氧化剂，其可能的后果是．反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是．（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是．（用离子方程式表示）检验碳酸镍沉淀完全的方法是．17．一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下：合成1：分离得AB C合成2：D合成3：C+D+HCl（1）中的官能团有（填名称）．（2）C的结构简式为；合成3中的有机反应类型为．（3）在合成2中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，理由是．（4）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．①含有2个苯环②苯环上有4种不同化学环境的氢③能发生水解反应（5）已知：①RCN RCH2NH2②R1COOCl+R2NH2→R1CONHR2+HCl有机物E（）合成一种抗早产药的重要中间体．根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3Br和为有机原料（无机试剂和反应条件任选）合成E的路线流程图．合成路线流程图示例如下：CH2═CH2CH3CHO CH3COOH．18．PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂﹣﹣甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1：（1）将铅块制成铅花的目的是．（2）31.05g铅花用5.00mol•L﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L﹣1硝酸mL．（3）取一定质量（CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．求（CH3COO）2Pb•nH2O中结晶水数目n=（填数字）．（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）═R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L﹣1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI2的K sp（请给出计算过程）．19．钛是一种性能非常优越的金属，它化学性质稳定，耐腐蚀，钛及钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域．某实验室模拟硫酸法生产二氧化钛，实验流程如图1：（1）酸解过程中发生的主要反应如下：FeTiO3+3H2SO4═Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O请补充生成TiOSO4的化学方程式．（2）若取5g钛铁矿（主要成分是FeTiO3，含少量Fe2O3）于蒸发皿，加适量98%浓H2SO4（密度1.84g/mL）加热，请选择最接近的浓硫酸的用量．（填序号）A.2mLB.6mLC.25mLD.100mL（3）在酸解后的浸取过程中，为提高浸出率可采用的方法有．（任答一点）（4）加“还原铁粉”的目的．（5）请根据FeSO4溶解度曲线如图2，补充由过滤I中滤液获得副产品绿矾（FeSO4•7H2O）的具体操作：取过滤I所得的滤液．（6）“水解”过程中的操作步骤：将滤液加热至90℃，加6～7倍体积的沸水，保持沸腾60min，减压过滤，用2mol•L﹣1 H2SO4溶液洗涤沉淀．请思考，“将滤液加热至90℃”作用是．沉淀用2mol•L﹣1 H2SO4溶液洗涤而不是用水洗涤的原因．20．数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393kJ•mol﹣12CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是．（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是；该气化气可在适当温度和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为．（3）CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．下列说法正确的是A．工业上可以通过增高反应装置来延长石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率D．CO还原PbO2的反应△H＞0（4）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则其阳极的电极反应式为（5）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，写出反应方程式．21．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶．2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）铬原子核外有个未成对电子，Cr3+基态核外电子排布式为．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为．（3）CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，是因为．（4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离能大小：C O（填“＜”或“＞”）（5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示．该晶体的化学式为．2016年江苏省泰州二中高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题1分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率，可减少化石能源的利用；B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放；C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，使用后的废弃物影响环境；D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放，符合社会可持续发展理念．【解答】解：A．因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充，加大清洁能源的开发利用，如开发太阳能，它是可再生能源，可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故B正确；C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故C错误；D．水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故D正确；故选C．2．下列化学用语正确的是（）A．中子数为18的硫原子：1816S B．HClO的结构式为：H﹣O﹣ClC．H2O2的电子式：D．聚乙烯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角数字为质量数；B．次氯酸的中心原子为O原子，分子中含有1个氢氧键和1个O﹣Cl键；C．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；D．聚乙烯为乙烯的加聚反应产物，化学式中不存在碳碳双键．【解答】解：A．中子数为18的硫原子的质量数为34，该原子正确的表示方法为：3416S，故A错误；B．HClO分子中含有1个氢氧键和1个O﹣Cl键，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故B正确；C．H2O2分子为共价化合物，电子式中不存在括号和电荷，H2O2分子的电子式为，故C错误；D．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯正确的结构简式为：，故D错误；故选B．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣B．10 mol•L﹣1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3﹣、I﹣C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣D．=1×10﹣12的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．能使pH试纸呈红色的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子；B．铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；C．与Al反应放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子、氢氧根离子反应；D．该溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：A．能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，I﹣、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Al3+与氨水发生反应生成难溶物氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．与Al反应放出H2的溶液呈酸性或强碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，Ca2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应生成碳酸钙沉淀，Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．该溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故D正确；故选D．4．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂【考点】镁、铝的重要化合物；物质的组成、结构和性质的关系；苯酚的化学性质．【分析】A．铝具有良好的金属材料，具有延展性，可在表面生成氧化铝；B．碳酸氢钠可以和酸之间反应，用来作焙制糕点的膨松剂；C．苯酚可用于杀菌消毒；D．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体．【解答】解：A．Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品，故A正确；B．碳酸氢钠可以和酸之间反应，根据这一性质，碳酸氢钠用来作焙制糕点的膨松剂，故B 错误；C．苯酚可用于杀菌消毒，可用于药皂，起到治疗怕皮肤病的作用，故C正确；D．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，故D正确．故选B．5．下列说法正确的是（）A．浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3﹣化学性质相同B．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5（s）放出热量相同C．可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸D．同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同【考点】硝酸的化学性质；有关反应热的计算；盐类水解的原理．【分析】A、硝酸根离子在中性溶液中无氧化性，而在酸性溶液中体现强氧化性；B、等质量的红磷和白磷具有的能量不同；C、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇，乙醇氧化成乙酸；D、NH4Cl溶液对水的电离起促进作用，而盐酸对水的电离起抑制作用．【解答】解：A、硝酸根离子在中性溶液中无氧化性，而在酸性溶液中体现强氧化性，所以浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3﹣化学性质不相同，硝酸钠无强氧化性，而硝酸具有氧化性，故A错误；B、等质量的红磷和白磷具有的能量不同，根据盖斯定律，等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5（s）放出热量不相同，故B错误；C、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇，乙醇氧化成乙酸，故C正确；D、NH4Cl溶液对水的电离起促进作用，而盐酸对水的电离起抑制作用，所以同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目不相同，故D错误；故选C．6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．图所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C．图所示装置用于制备并收集NO气体D．图所示装置制取并收集氨气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Cu和浓H2SO4反应需要加热；B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，无法除去碳酸钠；C．广口瓶中NO气体与氧气反应，收集不到NO；D．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集．【解答】解：A．Cu和浓H2SO4反应需要加热，图中装置没有加热，则不能发生反应，故A错误；B．碳酸钠较稳定，加热不分解，而碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，无法达到除杂目的，故B错误；C．广口瓶中NO气体与氧气反应，收集不到NO，应先排出装置中的空气，故C错误；D．浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，所以能用图中的左图部分制备，由于氨气的密度比空气的平均密度小，应该用向下排空气法收集，故D正确；故选D．7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．Ca（ClO）2（aq）HClO（aq）HCl（aq）B．H2SiO3SiO2SiCl4C．Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3D．Fe2O3Fe2（SO4）3（aq）无水Fe2（SO4）3【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．Ca（ClO）2溶液可与二氧化碳反应生成HClO，HClO在光照条件下分解生成氧气和HCl；B．H2SiO3加热分解生成SiO2，SiO2与盐酸不反应；C．氧化铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳可生成氢氧化铝；D．Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2（SO4）3，由于H2SO4是难挥发酸，Fe2（SO4）3加热分解生成无水Fe2（SO4）3．【解答】解：A．HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2溶液可与二氧化碳反应生成HClO，HClO在光照条件下分解生成氧气和HCl，故A不选；B．H2SiO3加热分解生成SiO2，SiO2与盐酸不反应，不能生成SiCl4，故B选；C．氧化铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳可生成氢氧化铝，故C不选；D．Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2（SO4）3，由于H2SO4是难挥发酸，Fe2（SO4）3加热分解可以生成无水Fe2（SO4）3，故D不选，故选B．8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉露置在空气中：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+C．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣D．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漂白粉露置在空气中，反应生成碳酸钙和HClO；B．反应生成亚硫酸氢铵；C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；D．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水．【解答】解：A．漂白粉露置在空气中的反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故A错误；B．用少量氨水吸收二氧化硫的离子反应为SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+，故B正确；C．少量CO2通入苯酚钠溶液的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；D．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸的离子反应为2I﹣+Fe3O4+8H+═3Fe2++I2+4H2O，故D 错误；故选B．9．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．下列说法正确的是（）A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2OC．阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+D．电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室【考点】电解原理．【分析】根据电解池中阳极发生氧化反应，与电源正极相连的为阳极可以判断①图中a极要连接电源的正极；依据电极原理和反应过程中的离子变化写出电极反应；依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+，阳极与电源的正极a相连，b为电源负极．【解答】解：A、二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极与电源正极a相连，故A错误；B、阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++2e﹣═S2O42﹣+2H2O，故B错误；C、阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+，故C正确；D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以H+由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室，故D错误；故选C．10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍．下列说法中正确的是（）A．原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍，W属于主族元素，最外层电子数不能超过8个，则W最外层电子数是4、Z原子最外层电子数是1，所以W位于第IV A族、Z位于第IA在，X、W同主族，则X位于第IV A族，X原子序数小于W，且都是短周期元素，所以X是C元素、W是Si 元素，Z、W同周期，则Z是第三周期元素，W位于第IA族，则Z为Na元素；X原子核内质子数是Y原子核内质子数的，X原子核内6个质子，则Y核内8个质子，为O元素，通过以上分析知，X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素、W是Si元素，A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．X、Y、Z三种元素形成的化合物为Na2CO3；D．Y和W形成的化合物为SiO2，Y和Z形成的化合物为Na2O或Na2O2，原子晶体熔点高于离子晶体．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W原子最外层电子数是Z 原子最外层电子数的4倍，W属于主族元素，最外层电子数不能超过8个，则W最外层电子数是4、Z原子最外层电子数是1，所以W位于第IVA族、Z位于第IA在，X、W同主族，则X位于第IV A族，X原子序数小于W，且都是短周期元素，所以X是C元素、W是Si元素，Z、W同周期，则Z是第三周期元素，W位于第IA族，则Z为Na元素；X原子核内质子数是Y原子核内质子数的，X原子核内6个质子，则Y核内8个质子，为O元素，通过以上分析知，X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素、W是Si元素，A．原子半径rr（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A错误；B．非金属性X＞W，所以元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的弱，故B错误；C．X、Y、Z三种元素形成的化合物为Na2CO3，碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在共价键，故C正确；D．Y和W形成的化合物为SiO2，Y和Z形成的化合物为Na2O或Na2O2，SiO2属于原子晶体、Na2O或Na2O2属于离子化合物，原子晶体熔点高于离子晶体，所以SiO2熔点大于Na2O或Na2O2，故D错误；故选C．二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）11．下列有关说法正确的是（）A．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0 B．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu（OH）2固体可将溶液恢复至原浓度C．已知25℃时，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10、K sp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，所以AgCl溶解度大于Ag2CrO4溶解度D．25℃时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；焓变和熵变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解原理．【分析】A、△G=△H﹣T△S＞0时，化学反应不能自发进行；B、先确定电解时溶液中析出的物质，根据少什么加什么再加入相应的物质使溶液恢复到原来状态；C、难溶盐中组成不相似；Ksp不能得到溶解度的关系；D、根据离子浓度对化学平衡的影响以及Kw只与温度有关．【解答】解：A、△G=△H﹣T△S＞0时，化学反应不能自发进行，根据方程式知，△S＞0，则△H＞0，故A错误；B、电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上失电子析出氧气，所以溶液中析出的物质相当于氧化铜，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入0.05 molCuO；而Cu（OH）2相当于氧化铜和水，加入0.05 mol的Cu（OH）2固体，则溶液偏小，故B错误；C、Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），AgCl与Ag2CrO4组成不相似，不能说明AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度，故C错误；D、0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液中c（H+）减小，c（OH﹣）增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度将增大，但Kw不变，故D正确；故选：D．12．鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z互为同分异构体B．X、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C．X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子D．1molX与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．根据同分异构体的定义结合有机物的结构、分子式进行判断；B．X、Z均含有酚羟基；C．根据手性碳原子的定义分析；D．X中含有羧基和酚羟基，都可与氢氧化钠反应．【解答】解：A．Y和Z中H原子个数不同，分子式肯定不同，一定不是同分异构体，故A 错误；B．X、Z均含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；C．手性碳原子为连接四个不同的原子或原子团的碳原子，题中X、Y有2个手性碳原子，Z含有3个，故C错误；D．X中含有1个羧基和2个酚羟基，都可与氢氧化钠反应，则1mol X与NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH，故D正确．故选BD．。

江苏省泰州中学2017～2018学年度高二第二学期学业水平测试模拟（三）化学（必修）试题第I 卷（选择题）一、单选题1.党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革,建设美丽中国,坚持人与自然和谐共生。

下列有关观念或做法不宜提倡的是A.青山绿水就是金山银山B.创建环境友好型社会人人有责C.大力开发森林资源,发展乡村旅游D.积极做好治沙工作,做到人进沙退2.美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家,利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝,这种超轻晶体铝属于A.有机物B.单质C.化合物D.氧化物 3.下列过程以涉及化学变化为主的是A.积沙成塔B.沙里淘金C.海市蜃楼D.水果催熟4.日本福岛第一核电站泄露出微量的放射性元素P 94239u 。

关于P 94239u 的叙述正确的是A.核电荷数是239B.质子数是145C.中子数是94D.电子数是94 5.下列气体中,只能用排空气法收集的是 A.NO 2 B.O 2 C.NO D.H 2 6.下列属于含有共价键的化合物的是 A.N 2 B.CaCl 2 C.KF D.NaOH 7.下列化学用语表示正确的是A.葡萄糖的实验式：CH2OB.氯离子的结构示意图：C.乙醇分子的结构式：D.Na2S的电子式：8.下列有机物属于髙分子化合物的是A.水果中含有的维生素CB.石油中含有的C16H34C.芹菜中含有的纤维素D.植物油中含有的油脂9.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A.纯碱——NaOHB.生石灰——Ca(OH)2C.胆矾——CuS04D.石英——SiO210.在含有较多NH4＋、SO32-、NO3－的某澄清透明溶液中,能够大量共存的离子是A.Ba2＋B.Na＋C.ClO-D.OH-11.工业上常用浓氨水检查氯气管道是否泄漏,发生反应为：8NH3＋3C12＝N2＋6NH4C1, 该反应属于A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应12.下列反应中,既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A.Ba(0H)2•8H20与NH4Cl反应B.工业合成氨C.灼热的炭与CO2反应D.葡荀糖在人体内生理氧化13.如图：W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是A.AB.BC.CD.D14.反应SO2＋O2＝2SO3在密闭容器中进行。

2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al —27 K—39 S—32 Cl—35.5 Ca——40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Pd—106 Ag —108第I部分（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意）。

1、《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。

为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是A. 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染B. 研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求C. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用D. 研发光电转换材料，充分利用太阳能2、下列有关化学用语表示正确的是ClA. 原子核内有18个中子的氯原子：3517B. 硫原子的原子结构示意图：C. 溴化氢的电子式：D. 乙酸的分子式：CH3COOH3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒B. 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁C. 碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂D. 氧化镁熔点高，可用于耐高温材料4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物C．M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．原子半径：r(M)<r(W)>r(Z)<r(Y)<r(X)5、下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B. 在酸性条件下，用H2O2将I－氧化为I2：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2OC. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D. NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O6、对实验I～IV的实验现象预测正确的是A. 实验I：液体分层，上层呈紫红色B. 实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C. 实验III：试管中溶液颜色变为血红色D. 实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体7、下列说法正确的是A. 若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023B. 0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C. 室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小D. 向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe3+水解8、已知放热反应：2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2↑，下列说法正确的是A. 常温常压下，2.24LNH3中含有共价键0.3molB. 该反应过程中，每生成1mol NaNH2，转移电子2molC. 在该反应条件下，Na的还原性强于H2D. 该反应过程中熵减，所以高温条件下能自发进行9、下表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是10、硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。

选择题(共40分）单项选择题(本起包括10小题，每小题2分，共计20分，毎小题只有一个选项符合题意）1、2015年科学家首次利用X射线现测到化学反应过渡态的形成。

在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生成CO2分子，下列有关说法正确的是A.CO与CO2均为酸性氧化物B.大量CO2的排放可导致酸雨的形成C. CO与O形成化学键过程中有电子转移D.固体催化剂的使用会降低该反应的焓变2、在二氯化铂的HC1溶液中，通入乙烯气体，再加入KC1可得K[Pt(C2H4)Cl3] • H2O(蔡氏盐)，相关表示正确的是A.中子数为117，质子数为78的铂原子:195 117PtB.氯离子的结构示意图:C.乙烯的结构简式:CH2CH2D .KCl的电子式:K+[]-3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有还原性,，可用于漂白纸浆B.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂C.四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D.MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料4、短周期元索X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序:r(Y) > r(Z) > r(W)B.Y元素在元素周期表中的位置是第2周期第V族C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物5、下列指定反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+==(3+x)H2O+2Fe3+B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-C.向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2OD.向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO-+2NH3==3Cl-+N2↑+3H2O6、实验室用粗铜制取NO2并冋收硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•3H2O]，下列装置能达到实验目的的是A.用装置中制备NO2B.用装置乙收集NO2C.用装置丙过滤除去固体杂质D.装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体7、下列说法正确的是A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C.11.2 g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3×6.02×1023D.室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性HB>HA8、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。