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6.答案：D考点：化学与生活解析：A.错误，浓硫酸属于强氧化剂，且具有强腐蚀性，不是易燃液体；B错误，NaOH属于强腐蚀性物质，不是氧化剂；C.错误；D正确，易拉罐是金属制品，属于可回收物。
7.答案：C考点：常见有机物的性质解析：人体内没有使纤维素分解的酶，无法消化纤维素，错误。
8.答案：B考点：NH3的制取、收集解析：A中制取NH3的装置属于固体加热装置，试管口需向下倾斜，错误；B.正确；C.NH3密度小于空气，排气法收集需短进长出；D.NH3极易溶于水，D中无防倒吸装置，不能用来吸收NH3，错误。
9.答案：A考点：化学用语解析：A错误，碱性氢氧燃料电池中，O2在正极得电子发生反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。
10.答案：A考点：化学平衡盐类水解水的电离沉淀的转化解析：能用平衡移动原理解释的反应需是可逆的，A中涉及的反应不属于可逆反应，与化学平衡移动无关，符合题意；B.AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl；加热促进水解，所得HCl易挥发，蒸干后不能得到AlCl 3固体；C.水溶液中存在H2OH++OH-，NaOH溶液中水的电离受到抑制，平衡逆向进行，所得c（H+）减小；D.溶液中有Fe3++H2O Fe(OH)3+3H+，加入MgCO3，使得溶液酸性减弱，即c（H+）减小，平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀。
11.答案：C考点：元素周期律解析：金属元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断S、C 元素的非金属性，错误；D正确。
12.答案：D考点：化学平衡及有关计算解析：由图像知温度升高，CO2的转化率降低，题给反应逆向进行，可知该反应为放热反应，也由此判断出温度升高，该反应的平衡常数减小，A、C错误；达到平衡时，有v(H2）正=3v(CO2)逆，B错误；曲线I投料比为n（H2）:n(CO2)=2 ，设投入n（H2）=2mol，n(CO2)=1，a点对应CO2的转化率为60%，即反应的n(CO2)=0.6mol，则反应了的n（H2）=0.6×3mol=1.8mol，H2的转化率=1.8/2×100%=90%，正确。
2014年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分6．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑10．下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能．．证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C NaHCO 3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br 2的CCl 4溶液褪色12．在一定温度下，10mL0.40mol/L H 2O 2发生催化分解。
不同时刻测定生成O 2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10 V(O 2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A ．0~6min 的平均反应速率：v （H 2O 2）»23310-.´mol/(L·min) B ．6~10min 的平均反应速率：v （H 2O 2）＜23310-.´mol/(L·min)C ．反应至6min 时，c （H 2O 2）=0.3mol/LD ．反应至6min 时，H 2O 2分解了50%25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂N 的合成路线如下：（1）CH 2=CH-CH=CH 2的名称是_______; （2）反应I 的反应类型是（选填字母）_______;a ．加聚反应b ．缩聚反应（3）顺式聚合物P 的结构式是（选填字母）_______;（4）A的相对分子质量为108.①反应II的化学方程式是_____________________②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。
东城区2014届高三二模理综化学试题2014.5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 6.下列说法正确的是A .钙和氮均为人体所需的微量元素B .二氧化硅是太阳能电池的主要材料C .油脂和蛋白质均属于高分子化合物D .明矾与水作用能生成有吸附性的物质7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。
下列说法不．正确．．的是 A. 制备乙炔的反应原理是CaC 2+2H 2O Ca(OH) 2+C 2H 2↑B. c 的作用是除去影响后续实验的杂质C. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀 D. e 中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化 8. 下列离子方程式不正确．．．的是 A. 向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl +S 2- == Ag 2S+ 2Cl - B. 向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液： HCO 3-+OH - == + H 2OC. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H 2SO 4：Ba 2+ + OH - + H + + == BaSO 4↓+ H 2OD. 向Cu 粉中加入过量的浓HNO 3：Cu+4H + +2== Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 9.右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确．．．的是 A.铁钉在两处的腐蚀速率：a < bB. a 、b 两处铁钉中碳均正极C. a 、b 两处铁钉中的铁均失电子被氧化D. a 、b 两处的正极反应式均为O 2+4e -+4H + ===2H 2O 10.下表中各组物质之间不能．．通过一步反应实现右图转化的是11.常温时，下列叙述正确的是A. pH ＝9的NH 4Cl 与NH 3•H 2O 混合溶液中c (Cl -)>c )B. pH ＝2.5的可乐中c (H ＋) 是pH ＝3.5的柠檬水中c (H ＋)的10倍 C. AgCl 在0.1mol /L CaCl 2溶液和0.1mol/L NaCl 溶液中的溶解度相同D. 1 mL 1mol /L Na 2CO 3溶液加水稀释至100mL ， pH 和K w 均减小12.X 、Y 、Z 、Q 、W 均为短周期元素，原子序数逐渐增大。
北京市2014年二模 有机题 汇编 （海淀 朝阳 东城 西城 丰台 ）海淀区2013届高三下学期期末练习试题（海淀）理综化学新人教版25．（16分）一种重要的药物中间体E 的结构简式为：，合成E和高分子树脂N 的路线如下图所示：已知：①C O R H3DMFCHR CCl OH 2，(ii) H +CHR COOH OH②C OR H + R`CH 2CO CH C C H + H 2OOR`（注：R 和 R`表示烃基或氢原子）请回答下列问题： （1）合成高分子树脂N① A 中含氧官能团的名称为_____________。
② 由A 可制得F ，F 的结构简式为___________________；F→G 的反应类型为__________。
③ G 有多种同分异构体，其中一种异构体X 的结构简式为：CH CH CH 2CHO，下列有关X 的说法正确的是___________（填标号）。
a ．能与银氨溶液发生反应b ．能与氢气在一定条件下发生加成反应c ．在碱性条件下发生水解反应，1 mol X 消耗2 mol NaOHd ．加热条件下，与NaOH 醇溶液反应，只生成一种有机物 ④ 写出M→N 反应的化学方程式_______。
⑤ 已知碳碳双键能被O 2氧化，则上述流程中“F→G”和 “H→M”两步 的作用是__________。
（2）合成有机物E① 写出C→E 反应的化学方程式______________________。
② 实验室由C 合成E 的过程中，可使用如右图所示的装置提高反应物的转化率。
油水分离器可以随时将水分离除去。
请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因_________。
2014北京市朝阳区高三二模化学试题25. （16分）高分子化合物PPTA 树脂、PF 树脂、脲醛树脂合成路线如下。
已知：I. R —NH 2+ R —NHCOCH 3 + CH 3COOH （R 为烃基）（乙酸酐） （尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（北京卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6．下列试剂中，标签上应标注和的是【B】A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是【D】A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列电池工作时，O2在正极放电的是【B】A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池9．下列解释事实的方程式不正确的是【C】A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH 3·H2O NH4+ +OH—B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 通电Cu2+ +2Cl—D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH —+2H 2O==2AlO 2— +3H 2↑ 10. 下列说法正确的是【A 】A ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B ．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3C ．用Na 2CO 3溶液不能区分CH 3COOH 和CH 3COOCH 2CH 3D ．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实②中反应发生的12．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。
东城区2014届高三二模理综化学试题2014.5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 326.下列说法正确的是A.钙和氮均为人体所需的微量元素B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质答案：D解析：A.钙和氮均为人体所需的常量元素，错误；B.二氧化硅主要做光导材料，硅单质才是太阳能电池的主要材料，错；C.油脂不属于高分子化合物，错；D.明矾与水作用能生成有吸附性的Al(OH)3胶体，正确。
7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。
下列说法不．正确．．的是A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑B. c的作用是除去影响后续实验的杂质C. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D. e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化答案：C解析：A.制备乙炔可用电石（CaC2）与饱和食盐水反应，其方程式为：CaC2+2H2O Ca(OH)+C2H2↑，正确；因反应后所得气体中还有H2S等杂质，需用硫酸铜溶液除去，B正确；2C. d中的有机产物为溴代烃，取少量卤代烃于试管中，加NaOH溶液，振荡静置，待分层后，取上层水溶液，加入另一支盛有稀硝酸的溶液中，然后加入几滴AgNO3溶液，才能看到淡黄色沉淀，错误；D. 乙炔通入e中，高锰酸钾酸性溶液褪色，是因为高锰酸钾酸性溶液被乙炔还原，正确。
8. 下列离子方程式不．正确．．的是A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl +S2- == Ag2S+ 2Cl-B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH- == CO32-+ H2OC. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2OD. 向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2 NO3-== Cu2++2NO2↑+2H2O答案：C解析：A. 正确，溶解度：AgCl＞Ag2S ，向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液能生成Ag2S；B. 正确；C. 错误，向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4↓+ 2H2O；D. 正确。
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东城区2014届高三二模理综化学试题2014。
5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 6.下列说法正确的是A.钙和氮均为人体所需的微量元素B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质7。
右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图.下列说法不．正确．．的是 A 。
制备乙炔的反应原理是CaC 2+2H 2O Ca(OH) 2+C 2H 2↑B 。
c 的作用是除去影响后续实验的杂质C 。
【2014北京二模】北京市各区2014届高三二模考试理综化学部分朝阳区、东城区、海淀区、丰台区、西城区、顺义区、通州区2014北京市朝阳区高三二模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 166. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是 A. 食物放在冰箱中 B. 塑料制品中添加抑制剂 C. 在糕点包装内放置小包除氧剂 D. 燃煤发电时用煤粉代替煤块7. 将装满气体X 的试管倒置于装有液体Y 的水槽中，下列说法合理的是8. 下列解释事实的方程式不准确．．．的是 A ．铝热法炼铁：Fe 2O 3 + 2Al ==== Al 2O 3 + 2FeB ．工业上用NH 3制备NO ：4NH 3 + 5O 2 ==== 4NO + 6H 2OC ．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO 3粉末：CO 32- + 2H +== H 2O + CO 2↑气体X 液体Y 试管内现象 A NH 3 滴有酚酞的水溶液充满红色溶液B NO 2 水充满无色溶液 C SO 2 滴有品红的水溶液 无明显现象 DC 2H 4酸性KMnO 4溶液无明显现象高温催化剂 高温D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na 2O 2 + 2CO 2 ==2Na 2CO 3 + O 29. 粗制的CuSO 4·5H 2O 晶体中含有Fe 2+。
提纯时，为了除去Fe 2+，常加入少量H 2O 2， 然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。
下列说法 不正确．．．的是 A. 溶解CuSO 4·5H 2O 晶体时要加入少量稀H 2SO 4B. 加入H 2O 2，将Fe 2+氧化，2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + == 2Fe 3+ + 2H 2OC. 由于CuSO 4的催化作用，会使部分H 2O 2分解而损失D. 调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶10. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A ．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B ．若水膜中溶解了SO 2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C ．铜极上的反应是2H + + 2e - == H 2↑，O 2 + 4e - + 4H + == 2H 2O D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 11. 已知：3CH 4(g) + 2N 2(g)3C(s) + 4NH 3(g) ΔH ＞0，在700℃，CH 4与N 2在不同物质的量之比[n (CH 4)/n (N 2)]时CH 4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是A. n (CH 4)/n (N 2)越大，CH 4的转化率越高B. n (CH 4)/n (N 2)不变时，若升温，NH 3的体积分数会增大C. b 点对应的平衡常数比a 点的大D. a 点对应的NH 3的体积分数约为26%12. 关于下图所示转化关系（X 代表卤素），说法不．正确．．的是 700℃ 催化剂A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH 3＜0B. 途径Ⅰ生成HX 的反应热与途径无关，所以ΔH 1 = ΔH 2 + ΔH 3C. Cl 、Br 、I 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D. 途径Ⅰ生成HCl 放出的热量比生成HBr 的多，说明HCl 比HBr 稳定25. （16分）高分子化合物PPTA 树脂、PF 树脂、脲醛树脂合成路线如下。
已知：I. R —NH 2 +R —NHCOCH 3 + CH 3COOH （R 为烃基）（乙酸酐） II.（尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。
（1） 由苯合成A 的化学方程式是 。
（2）→B 的反应类型是 。
（3）条件a 选择的化学试剂是 。
O OCH 3—C CH 3—CO（4）E中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA树脂的结构简式是。
（5）高分子化合物PF树脂的单体是苯酚和。
（6）W中只有一种含氧官能团。
下列说法正确的是。
a. Y分子中只有一种官能团b. M与HCHO互为同系物c. W的沸点高于C2H6（7）Y→W时，条件ⅰ、ⅱ转化的官能团分别是、。
（8）合成脲醛树脂的化学方程式是。
26.（1３分）Cl2是一种重要的化工原料。
（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_______。
（2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl2(g) Cl2(l) ]，应采取的措施是_______（写出一条即可）。
（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是。
③氯气含量检测仪工作原理示意图如下：Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。
（4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。
液氯含水量的测定装置如下图所示：（已知：P 2O 5 + 3H 2O = 2H 3PO 4；Cl 2与P 2O 5不反应。
）① 用离子方程式说明c 装置的作用_______。
② 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_______。
27.（1５分）制烧碱所用盐水需两次精制。
第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等离子，过程如下：Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl 2溶液，过滤； Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na 2CO 3溶液，过滤； Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH ，获得一次精制盐水。
（1）过程Ⅰ除去的离子是______。
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g ）如下表：① 检测Fe 3+是否除尽的方法是______。
② 过程Ⅰ选用BaCl 2而不选用CaCl 2，运用表中数据解释原因______。
③ 除去Mg 2+的离子方程式是______。
④ 检测Ca 2+、Mg 2+、Ba 2+是否除尽时，只需检测Ba 2+即可，原因是_____。
（3）第二次精制要除去微量的I -、IO 3-、NH 4+、Ca 2+、Mg 2+，流程示意如下：CaSO 4 Mg 2(OH)2CO 3 CaCO 3 BaSO 4 BaCO 3 2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3①过程Ⅳ除去的离子是______。
②盐水b中含有SO42-。
Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是______。
③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_______。
28.（1４分）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下：装置现象ⅰ. 实验初始，未见明显现象ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色ⅲ. 试管变热，溶液沸腾①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。
②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：实验内容现象实验1将湿润KI—淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2 用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a. 浅棕色气体是______。
b. 实验1的目的是_______。
c.实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：Al + NO3- + ____ == Al3+ + NO↑+ ____（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下：装置现象ⅰ. 实验初始，未见明显现象ⅱ. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
①刺激性气味的气体是______。
②产生该气体的离子方程式是______。
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是______。
（5）实验结果证实：NO3-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。
习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。
2014年二模朝阳化学参考答案：6 7 8 9 10 11 12D A C D B B C25.（16分）（1）（2）取代反应（3）浓硝酸、浓硫酸（4）（5）CH3CHO（6）c（7）醛基、氯原子（8）26.（1３分）（1）2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2）降温（或加压）（3）①HSO3- + Cl2 +H2O == SO42- + 2Cl- + 3H+②铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用③Cl2 + 2e- + 2Ag+ == 2AgCl（4）①Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O②分别测定通液氯样品前后a、c 的质量27.（15分）（1）SO42-（2）①取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe 3+已除尽；反之没除尽②BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完全③2Mg2+ + 2CO32- + H2O == Mg2(OH)2CO3↓+ CO2↑④在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全（3）①NH4+、I-②5S2O32- + 8IO3- + 2OH- == 4I2 + 10SO42- + H2O③H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O H+ +OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成28.（1４分）（1）还原性（2）①6H+ + Al2O3 == 2Al3+ + 3H2O②a.NO2b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能c. 1，1，4H+，1，1，2H2O（3）①NH3②8Al +3NO3- + 5OH-+ 2H2O == 3NH3↑+ 8AlO2-（4）2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑东城区2014届高三二模理综化学试题2014.5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 6.下列说法正确的是A .钙和氮均为人体所需的微量元素B .二氧化硅是太阳能电池的主要材料C .油脂和蛋白质均属于高分子化合物D .明矾与水作用能生成有吸附性的物质7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。
