化学：九年级全册 6.3 物质的溶解性(第2课时)教案(沪教版)

课题一：物质的溶解性教案一、教学目标1.知识技能：a.通过对溶解性饱和溶液的复习理解并记住固体溶剂热度的概念。

b.通过实验理解影响物质溶解度因素2 过程和方法目标：本节课运用主要的教学方法有：实验探究法、讨论法、对比法等。

通过实验探究得出溶解性的影响因素，为溶解度概念的尽力提供感性的材料，同时让学生体验控制变量在探究中的重要作用。

进一步理解溶解度曲线，了解结晶概念及结晶应用。

3. 情感态度与价值作用：培养学生的思维能力和实验能力，解决问题能力互相协作能力学习过程。

二、教学重点：溶解度的含义三、教学难点：溶解度的概念建立四、教学方法：实验探究法、讨论法、对比法、练习法。

五、课时安排：2课时六、教学过程1.新课引入：同学们，铁和食盐在日常生活中常见，那他们都溶于水吗？事实上，不同物质溶解性不同，影响固体物质在水中的溶解性的因素到底有哪些？影响结果又怎么样？请大家大胆猜想。

2.探究活动1（影响固体在水中的溶解性因素有哪些）1、学生猜想影响因素影响结果溶质的种类溶质不同，溶解性不同溶剂的种类溶剂不同，溶解性不同湿度的高低温度不同，溶解性不同2、教师讲述怎么才知道这三个猜想是否正确么？（用实验验证）影响溶解性的因素可能有多种，我们在设计实验验证某一因素的影响结果时，应注意些什么呢？（注意控制变量）控制变量法是开展科学探究的一种重要方法。

提供给学生的硝酸钾有三小袋：1.5g的一袋，3g的两袋；两个实验中每次用到水都是5ml。

学生完成实验学生汇报实验现象和结论实验1：1g硝酸钾在5ml水中全部溶解，说明了解溶解限量受溶质种类的影响（说明室温下硝酸钾在5ml水中全部溶解限量比熟石灰大）实验2：3g硝酸钾在5nl冷水中未能全溶，在5ml熟水中全部溶解，说明了溶质的溶解限量受温度的影响，温度越高，物质溶解限量越大教师总结：刚才的实验探究使我们认识到，固体物质在水中的溶解性的确受溶质种类、溶剂种类、温度等因素影响。

值得一提的是，温度对固体在水中溶解性是很复杂的。

2019-2020学年九年级化学全册 6.3 物质的溶解性教案沪教版
一、教学设计思想
上节课介绍了物质的溶解性，已经了解了不同的物质在相同的条件下溶解情况不相同。

这节课溶解度是继物质溶解性后，怎样精确地衡量比较不同物质的溶解能力。

通过不同物质在相同温度下，溶解度的比较，让学生区分易溶、可溶、微溶、难溶。

通过比较表格列数据和曲线查数据的不同，会画出相同物质在不同温度下溶解度曲线图。

二、教学目标
1. 知识与技能
（1）理解溶解度含义。

（2）学会区分物质的易溶、可溶、微溶、难溶。

（3）知道溶解度曲线，并会根据曲线查找相应的溶解度。

2. 过程与方法
（1）在掌握物质溶解性的基础上，理解溶解度的含义，并能区分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比较的方法。

（2）在结合数学曲线思想下，学会画溶解度曲线，培养自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力。

3. 情感态度与价值观
感悟物质定性、定量的问题。

三、重点和难点
教学重点：溶解度概念；画溶解度曲线图。

教学难点：熟练掌握溶解度五要素。

四、教学用品
媒体：投影
五、教学流程
七、板书设计。

物质的溶解性量表示，教学过程：【创设情景】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、什么是饱和溶液？饱和溶液是不是不能再溶解任何物质？2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？不饱和溶液有哪些方法转化为饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？【新知导学】：（1）在同一条件下，物质的溶解能力与和有关；（2）除（1）中因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关，如果外界条件和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素。

二、合作、研讨与点拨请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。

（一）固体物质的溶解度1.阅读教材P168，根据固体溶解度的定义分析：溶解度的四要素：（1）（2）（3）（4）思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？2.判断下列各句是否正确，说明原因：①20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。

②20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。

③20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3克。

④20℃时，131.6克NaNO3饱和溶液里含硝酸钾31.6克，则20℃时NaNO3的溶解度是31.6。

3.思考：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，则在20℃时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为（二）物质的溶解性与溶解度之间的关系思考：（1）你能根据课本P18物质的溶解度说出它们的溶解性吗？Ca(OH)2 Na2CO3 NaClNaNO3 NH4NO3 C12H22O11 (蔗糖)（2）根据20℃时，Ca(OH)2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g（CO2与NaOH溶液反应无明显现象），所以用检验CO2，理由是用吸收CO2效果较好，理由是（三）溶解度的表示方法（1）列表表示（2）溶解度曲线以物质的为纵坐标，以为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。

沪教版九年级全册（全国版）化学6.3物质的溶解性说课稿特制定如下三维教学目标：1、基础知识目标：（1）建立溶解性、饱和溶液、不饱和溶液的概念。

（2）知道影响物质溶解性的因素。

（3）知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法2、能力训练目标：（1）会用实验探究的方法确定影响物质溶解性的因素。

促进学生实验探究能力的形成。

（2）能选择合适的方法相互转化饱和溶液和不饱和溶液。

（3）能用学到的溶液知识解释日常生活中的实际问题。

3、情感品质目标：通过学习，让学生知道影响事物的发展因素有：内因和外因以及它们之间相互促进、相互制约的关系，从而帮助学生形成科学的世界观，以提高他们分析和判断问题的能力。

[三、教学重点、难点]依据课程标准，在吃透教材基础上，我确立了如下的教学重点、难点本节教学内容具有很强的探究性。

所以本节重点是通过实验探究“影响物质溶解性的因素”，来培养学生探究意识，提高学生探究能力。

饱和溶液、不饱和溶液的概念比较抽象，但这个知识点有利于学生对后续内容溶解度的掌握，所以这两个概念既是重点，也是难点。

看似平淡无奇的溶液，里面竟然蕴含着这么丰富多彩的道理。

通过对本节的学习，学生是否能保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，能否进一步激发并提高学生学习化学的兴趣，也是本节课的重点。

为了讲清重点、难点，使学生能达到本节设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈：[四、教法]化学是一门培养人的能力，发展人的思维的重要学科，因此，在教学中，不仅要使学生“知其然”而且要使学生“知其所以然”。

学生是学习的主体，一切教学行为都必须从学生出发，使每个学生都能积极主动地参与建构自我的知识体系。

我在教学中以学生的求知要求为主线，追求和学生面对知识共同探讨、平等对话。

对于知识的建构，本身就是一种探究性的学习，在课堂上，除了个体探究之外，我们更倡导合作探究。

在探究教学中，根据学生的实际差异，提出不同的探究目标。

最后利用学生可塑性、互补性的特点，使问题更清楚更准确。

物质的溶解性教学目标知识目标了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，知道溶解度曲线及其意义。

教学方法自主探索能力目标学会描绘和使用溶解度曲线。

情感目标通过学习使学生认识物质的溶解度在生产、生活中的重要地位和应用。

教材分析重点溶解度的概念及意义。

难点溶解度曲线的意义及应用。

教学过程一．预习导学与交流反馈1．固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态状态时所溶解的质量。

影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是温度，大部分物质（如硝酸钾）的溶解度随温度升高而增大，少数物质（如食盐）的溶解度随温度变化不大，只有极少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小。

2．利用溶解度曲线，我们可以推测物质在不同温度下的溶解度数据，也可以发现溶解度随温度变化的趋势，还可以比较同一温度下不同物质的溶解度。

二．问题提出与情境创设溶解性能够粗略地表示物质溶解能力的强弱。

在化工生产和科学实验中往往需要确切地知道物质溶解性强弱程度，那么人们如何来定量描述物质的溶解性强弱呢？三．精讲释疑与新知建构二、物质溶解性的定量表示人们常用溶解度来定量描述物质的溶解性强弱。

1．固体溶解度（1）表示方法：在一定温度下，该物质在100g溶剂(通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：条件：一定温度；标准：100g溶剂；状态：饱和状态；单位：克。

影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度，与溶质、溶剂的多少无关。

（2）常温下溶解度和溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶(不溶)溶解度S/g S≧10 1≦S﹤10 0.01≦S﹤1 S﹤0.01个人二次备课：个人二次备课：溶解度 溶解度 + 100g教 学 过 程友情提醒：绝对不溶于水的物质是没有的。

（3）意义食盐在20ºC 的溶解度为36克，它表示在20ºC 时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

或者说：在20ºC 时，在100克水中最多能溶解36克食盐。

2017届九年级化学全册 6.3.2 物质的溶解性教案（新版）沪教版一. 教材分析本节课内容是沪教版化学九年级全册6.3.2物质的溶解性。

这部分内容是在学生已经掌握了溶解、饱和溶液与不饱和溶液的概念以及影响溶解的因素等知识的基础上进行讲解的。

本节课主要让学生了解物质的溶解性的含义以及影响溶解性的因素，学会运用溶解性曲线来判断物质的溶解性，从而提高学生解决实际问题的能力。

二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了溶解、饱和溶液与不饱和溶液的概念以及影响溶解的因素等知识。

但学生对物质的溶解性的理解还不够深入，对溶解性曲线的理解和运用还需加强。

因此，在教学过程中，要注重引导学生从生活实际出发，运用已有的知识去理解和掌握新知识，提高学生的学习兴趣和积极性。

三. 教学目标1.让学生了解物质的溶解性的含义以及影响溶解性的因素。

2.让学生学会运用溶解性曲线来判断物质的溶解性。

3.培养学生解决实际问题的能力。

四. 教学重难点1.物质的溶解性的含义以及影响溶解性的因素。

2.溶解性曲线的理解和运用。

五. 教学方法采用问题驱动法、案例分析法、小组合作法等教学方法，引导学生从生活实际出发，运用已有的知识去理解和掌握新知识，提高学生的学习兴趣和积极性。

六. 教学准备1.准备相关的教学案例和图片。

2.准备溶解性曲线图。

3.准备实验器材，如溶质、溶剂等。

七. 教学过程1.导入（5分钟）通过提问方式引导学生回顾已学的溶解、饱和溶液与不饱和溶液的概念以及影响溶解的因素等知识。

然后提问：“那么，物质的溶解性到底是什么呢？它与哪些因素有关呢？”从而引出本节课的主题。

2.呈现（10分钟）呈现相关的教学案例和图片，让学生直观地了解物质的溶解性以及影响溶解性的因素。

同时，展示溶解性曲线图，让学生初步了解溶解性曲线的含义。

3.操练（10分钟）让学生进行实验操作，观察和记录实验现象。

实验内容可以选择溶解度实验或者溶解性曲线实验。

通过实验，让学生进一步理解和掌握物质的溶解性以及影响溶解性的因素。

6.3物质的溶解性(第2课时)理解物质溶解度是物质溶解性的定量表示，牢记固体物质溶解度的四要素，并能根【创设情景】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、什么是饱和溶液？饱和溶液是不是不能再溶解任何物质？2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？不饱和溶液有哪些方法转化为饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？【新知导学】：1、以下是同学们在学习溶液知识的实验报告的部分内容，仔细分析后回答。

）在同一条件下，物质的溶解能力与和有关；（2）除（1）中因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关，如果外界条件和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素。

二、合作、研讨与点拨请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。

（一）固体物质的溶解度1.阅读教材P168，根据固体溶解度的定义分析：溶解度的四要素：（1）（2）（3）（4）思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？2.判断下列各句是否正确，说明原因：①20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。

②20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。

③20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3克。

④20℃时，131.6克NaNO3饱和溶液里含硝酸钾31.6克，则20℃时NaNO3的溶解度是31.6。

3.思考：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，则在20℃时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为（二）物质的溶解性与溶解度之间的关系思考：（1）你能根据课本P18物质的溶解度说出它们的溶解性吗？Ca(OH)2 Na2CO3 NaClNaNO3 NH4NO3 C12H22O11 (蔗糖)（2）根据20℃时，Ca(OH)2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g（CO2与NaOH溶液反应无明显现象），所以用检验CO2，理由是用吸收CO2效果较好，理由是（三）溶解度的表示方法（1）列表表示（2）溶解度曲线以物质的为纵坐标，以为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。

第六章第三节物质的溶解性（第二课时）教学目标：1、使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；2、使学生掌握有关溶解度的基本计算3、掌握溶解度和溶质质量分数的换算教学重点和难点：1.建立溶解度的概念2.掌握溶解度的基本计算教学过程：复习：1、什么叫做溶解性？影响物质溶解性的因素有哪些？2、什么叫做饱和溶液、不饱和溶液？如何区别？如何转化？讲述：溶解性只是笼统地表示物质溶解能力的大小，为了精确地表示一定量溶剂里最多能溶解多少溶质，我们用溶解度来表示。

板书：二、物质溶解性的定量表示―――固体物质的溶解度（S）1.定义：衡量物质溶解能力的大小的尺度学生分析定义并得出注意点板书：(1)条件：一定温度(2)标准：100克溶剂(水)(3)状态：饱和状态(4)单位：克讲述：即一定温度下，100克溶剂中最多溶解溶质的克数，或某温度时，100克水中溶解多少克溶质，该溶液达到饱和状态。

讲述：例：20℃时，氯化钠溶解度为36克。

含义是什么？板书：温度溶剂最多溶解氯化钠饱和溶液20℃ 100克 36克 136克50克？？？？ 272克练习：1.硝酸钾的溶解度为31.6克。

2.硝酸钾溶液在20℃时的溶解度为31.6克。

3.硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6。

4.硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6克。

5.在20℃时，100克水中溶解了10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。

6.在20℃时，100克氯化钠饱和溶液中有10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。

7. 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。

8. 20℃时，136克氯化钠饱和溶液中有36克氯化钠，则氯化钠的溶解度为36克。

9. 20℃时，5克A放入50克水中溶解达到饱和，0℃时，5克B放入100克水中溶解达到饱和，则A比B的溶解能力强。

提问：影响物质溶解性的因素有哪些？溶解度是物质溶解性的定量表示，你认为影响物质溶解度的因素有哪些呢？板书：2.影响溶解度因素：溶质、溶剂的性质温度注意：溶解度与溶质、溶剂的多少无关。

物质的溶解性课题 6.3 物质的溶解性教学时间教学目标1.理解物质溶解度是物质溶解性的定量表示，牢记固体物质溶解度的四要素，并能根据溶解度进行简单的计算；2.知道固体物质溶解性与溶解度之间的关系；3.能根据物质在不同温度下的溶解度绘制溶解度曲线，能依据溶解度曲线掌握物质溶解度随温度变化的情况，解决有关问题。

教学重点固体物质溶解度、溶解度曲线的认识。

教学难点能用溶解度曲线解决有关问题。

教学方法实验讨论比较归纳教学媒体教学过程：【创设情景】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、什么是饱和溶液？饱和溶液是不是不能再溶解任何物质？2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？不饱和溶液有哪些方法转化为饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？【新知导学】：试管编号加入液体加入物质现象1 10mL水少量食盐溶解2 10mL酒精少量食盐不溶3 10mL水几小粒碘不溶4 10mL酒精几小粒碘溶解（1）在同一条件下，物质的溶解能力与和有关；（2）除（1）中因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关，如果外界条件和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素。

二、合作、研讨与点拨请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。

（一）固体物质的溶解度1.阅读教材P168，根据固体溶解度的定义分析：溶解度的四要素：（1）（2）（3）（4）思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？2.判断下列各句是否正确，说明原因：①20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。

②20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。

③20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3克。

④20℃时，131.6克NaNO3饱和溶液里含硝酸钾31.6克，则20℃时NaNO3的溶解度是31.6。