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第二节化学平衡状态与化学平衡的移动明考纲要求理主干脉络1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
一、化学平衡 1．可逆反应在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。
在可逆反应中使用“”。
2．化学平衡状态 (1)定义一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程 (3)特征可逆反应⎪⎪⎪化学反应达到平衡状态时，反应并没有停止，而是始终在进行，是一种动态平衡⎪⎪⎪化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v 正＝v 逆≠0⎪⎪⎪⎪在一定条件下的平衡体系的混合物中，各组成成分的含量即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等保持一定而不变不随时间的改变而改变⎪⎪⎪任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的与浓度、压强、温度等有关。
条件改变，化学平衡可能发生改变平衡发生移动二、化学平衡的移动 1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如浓度、温度、压强等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。
这种由旧平衡向新平衡的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2．过程3．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正＞v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
(3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
4．影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变增大压强向体积减小的方向移动减小压强向体积增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度改变v正、v逆，平衡不移动(2)勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
第二节氯及其化合物明考纲要求理主干脉络1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
氯气的性质及应用1．物理性质颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔。
2．化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应：与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)与碱反应：与NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： ①与碘化钾溶液反应：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4。
③与FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·四川高考)Cl 2通入水中的离子方程式为：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －。
( )(2)(2013·海南高考)向FeBr 2溶液中通入足量Cl 2的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －。
( )(3)(2012·山东高考)Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
( ) (4)(2009·山东高考)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
二轮复习训练1．(2011 ·江苏高考，有变动) 设A为阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是()NA． 1 mol 乙醇中含有 C—H 键的数量为 6N AB．25℃， pH ＝13 的 NaOH溶液中含有－OH 的数量为 0.1 N AC．标准状况下， 2.24 L 己烷含有分子的数量为0.1AND．常温常压下， Na O 与足量 H O 反响，共生成0.2mol O，转移电子的数量为0.4 N2 222A分析： A 项， 1 个乙醇分子中含 5 个碳氢键， 1 mol 乙醇中含 5 mol 碳氢键， A 项错误；B 项，缺乏溶液的体积，没法计算， B 项错误；C 项，标准状况下，己烷为液态，不可以使用22.4 L·mol －1进行计算， C 项错误； D项，过氧化钠与水反响，每生成 1 分子氧气转移 2 个电子，生成 0.2 mol 氧气，转移的电子数为0.4 N，D 正确。
A答案： D2．(2011 ·云南模拟) 同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都同样时，这两种气体的物质的量之比是()A．7∶2B．2∶7C．1∶7D．7∶1分析：在同样温度下，同样体积、同样密度的两种气体质量相等，则氦气、氮气的物质的量与摩尔质量成反比，即两种气体的物质的量之比为28∶4＝7∶1。
答案： D3．将标准状况下 a L NH3溶解于 1 000 g水中，获得的氨水的物质的量浓度为 b mol·L －1，则该氨水的密度为()22.4 b－ 3A.250a g·cmB.＋ 17a b g·cm－317 000 aC.＋ 17a b－ 3 a g·cmD.＋ 17a b－ 3g·cm1 000 a分析：设该氨水的密度为ρ g·cm－3，n(NH3)＝a/22.4 mol，m(NH3)＝17a/22.4 g，V(氨水)＝(17 a/22.4＋1 000)/1 000ρ ，由 c(氨水)＝ n(NH3)/ V(氨水)，＋ 17a b得ρ＝。
第二章非金属及其化合物考点一碳及其化合物的性质与应用1．(2013·重庆理综，15分)(15分)某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。
(1)MgCO3的分解产物为________。
(2)装置C的作用是___________________________________________________，处理尾气的方法为___________________________________________________。
(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。
两组分别用产物进行以下实验：①乙组得到的黑色粉末是________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为_____________________________________。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为_____________________________________，溶液褪色可能的原因及其验证方法为__________________________________________________________________________________________________________。
④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是____________________________________________________________________________________________。
解析：本题考查CO与氧化铁反应的探究实验，意在考查考生对化学实验的设计与评价能力。
(1)MgCO3的分解类似于CaCO3。
(2)Zn粉与CO2反应制备CO时，CO2可能过量，C中氢氧化钠溶液可将过量的CO2除去。
尾气中的CO会污染空气，可用点燃的方法除去。
(3)①根据表格中的信息可知，甲、乙两组实验所得黑色固体分别是Fe3O4、Fe。
2012 年（三维设计）高考化学复习课件：选修二第
三节化学与材料
一、无机非金属材料
1．传统硅酸盐材料
(1)原料及性能
①沙石、黏土、石英、石棉、云母、高岭石等许多矿物的主要成分都是硅酸盐或硅的氧化物，传统硅酸盐产品以黏土、石英、钾长石和钠长石等为原料．
②原料中一般都含有[SiO4]4－，硅氧结构的特殊性决定了硅酸盐材料具有稳定性高、硬度高、熔点高、难溶于水、绝缘、耐腐蚀等特点．
(2)传统硅酸盐材料的比较
(4)金刚石、石墨和C60 均是碳的单质，它们互为同素异
形体．其中金刚石的制备方法为：
①以石墨为原料高压合成．
②以甲烷为原料应用化学气相沉积法．
二、金属材料
1．冶炼金属的方法
(1)热分解法
可用于热分解法冶炼的金属，其元素的金属性很弱，原子难失电子，离子易得电子，化合物的稳定性较弱．在金属活动性顺序的右端区域(如Hg、Ag)．如2HgO2Hg＋O2↑.
(2)热还原法
可用热还原法冶炼的金属，其金属性比较强，在金属活动性顺序中居于中。
