河北省保定市定兴三中2017-2018学年高一下学期月考化学试卷(理科)(7月份) Word版含解析

2017-2018学年河北省保定市定兴三中高一（下）月考化学试卷（理科）（3月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1．日本福岛核电站的核原料铀235（23592U）裂变释放出具有放射性的碘131（I）和铯137（Cs），下列说法正确的是（）A．127I与131I互为同素异形体B．137Cs的核电荷数为137C．铀235的中子数是143D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢2．下列电子式正确的是（）A．B．C．D．3．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳4．该试题已被管理员删除5．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中6．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2．下列叙述中正确的是（）A．X一定是碱金属元素B．Y元素能形成化合物Na2YO3，且其水溶液呈碱性C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备7．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（）A．CaCl2B．CaF2C．NO2D．CO2A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来10．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和1711．短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是（）A．6 B．3 C．4 D．512．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是氧化物溶于水一定是强酸B．Z和Y组成的物质是原子晶体C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应D．X和Y均存在同素异形体13．下列说法中不正确的数目为（）①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物②不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是共价键；③12g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3N A④同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等⑤过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属⑥I2升华时破坏分子间作用力．A．2个B．3个C．4个D．5个14．核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）15．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成﹣1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱16．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是（）A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3B．第2列元素中一定没有非金属元素C．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4D．某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期17．六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大．其中a与e 同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料．由此可推知（）A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物B．b、c、d分别与a形成的简单化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b C．原子半径由大到小的顺序是e＞f＞c＞b＞aD．元素的非金属性由强到弱的顺序是d＞c＞f＞b18．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A．NaCl MgCl2Na2O B．H2O Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2SO4D．NH4Cl H2O CO219．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．Z的单质与氢气反应较Y剧烈B．X、Y形成的化合物都易溶于水C．这四种元素的单质以Z熔点最高D．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱20．下列物质固态时，一定是分子晶体的是（）A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸21．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两种元素有以下叙述：①原子半径A＜B②离子半径A＞B③原子序数A＞B④原子最外层电子数A＞B⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等．其中正确的是（）A．①② B．③④⑤ C．③⑤ D．③④23．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（）A．最外层电子数：Z＞R＞YB．气态氢化物的稳定性：Y＞ZC．R、X的氧化物均为离子化合物D．Z的氢化物水溶液和Y最高价氧化物对应的水化物能相互反应24．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是（）A．原子半径：Ga＞As＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．Ga（OH）3可能是两性氢氧化物25．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物C．X 与W能形成两种常见的化合物D．Y单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应二、填空题（1）A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是．（2）C组中HF熔点反常是由于．（3）D组晶体可能具有的性质是（填序号）．①硬度非常高②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电．27．A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．B 元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色．0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移．在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子．（1）写出五种元素的名称：A，B，C，D，E．（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图、．（3）BC2的电子式为，BA4的结构式为．（4）五种元素中原子半径最小的是，金属性最强的是．（填元素符号）是．（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：（用元素符号表示）．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．①常温下Z的单质和T的单质状态不同②Z的氢化物比T的氢化物稳定③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是（填化学式），理由是．Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．29．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由．．Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（4）仪器B的名称为，干燥管D的作用为．（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．（6）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液（填现象），即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去．2017-2018学年河北省保定市定兴三中高一（下）月考化学试卷（理科）（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1．日本福岛核电站的核原料铀235（23592U）裂变释放出具有放射性的碘131（I）和铯137（Cs），下列说法正确的是（）A．127I与131I互为同素异形体B．137Cs的核电荷数为137C．铀235的中子数是143D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢【考点】核素．【分析】A．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；B．元素符号的左下角为核电荷数；C．中子数=质量数﹣质子数；D．同一主族，从上倒下，元素的金属性逐渐增强，与水反应越剧烈．【解答】解：A．同素异形体是单质，而131I和127I都是原子，所以131I和127I不互为同素异形体，二者互为同位素，故A错误；B．137Cs的核电荷数为55，故B错误；C．中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，故C正确；D．铯（Cs）与钠同主族，铯（Cs）与水的反应比钠与水的反应剧烈，故D 错误．故选C．【点评】本题考查质量数、质子数以及中子数之间的关系以及元素周期律等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．下列电子式正确的是（）A．B．C．D．【考点】电子式．【分析】A．氯离子电子式书写错误；B．铵根离子中氮原子与氢原子通过共价键结合；C．过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合，氧原子间通过共价键结合；D．阴离子电子式应用中括号括起来．【解答】解：A．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故A错误；B．溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：，故A错误；C．过氧化钠的电子式为：，故C正确；D．氯化钙为离子化合物，氯化钙正确的电子式为：，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了常见化学用语的书写判断，明确物质的结构及所含化学键类型、电子式书写方法是解题关键，题目难度不大．3．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳【考点】球棍模型与比例模型．【分析】根据原子的最外层电子数和原子形成分子时原子核外最外层电子达到稳定结构分析．【解答】解：A．1个氢分子中含有1对共用电子对，故A错误；B．N原子的最外层电子数为5，和3个电子形成共价键达到稳定结构，氨气中含有3个共用电子对，故B错误；C．O原子核外有6个电子，和2个电子形成共价键达到稳定结构，水分子中含有2个共用电子对，故C错误；D．C原子的最外层电子数为4，和4个电子形成共价键达到稳定结构，二氧化碳分子中含有4个共用电子对，故D正确．故选D．【点评】本题考查共价键的形成，题目难度不大，注意从原子的最外层电子数和原子形成分子时原子核外最外层电子达到稳定结构分析．4．该试题已被管理员删除5．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质．【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C．6．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2．下列叙述中正确的是（）A．X一定是碱金属元素B．Y元素能形成化合物Na2YO3，且其水溶液呈碱性C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，它们的原子最外层电子数之比为1：4：2，由于主族元素原子最外层电子数小于8，故X、Y、Z的最外层电子数依次为1、4、2，分别处于ⅠA、ⅣA、ⅡA族，结合原子序数可知，X可能为H或Li，Y为C元素，Z为Mg，结合元素化合物性质解答．【解答】解：X、Y、Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，它们的原子最外层电子数之比为1：4：2，由于主族元素原子最外层电子数小于8，故X、Y、Z的最外层电子数依次为1、4、2，分别处于ⅠA、ⅣA、ⅡA族，结合原子序数可知，X可能为H或Li，Y为C元素，Z为Mg，A．X可能为H或Li，不一定是碱金属元素，故A错误；B．碳元素可以形成Na2CO3，且其水溶液呈碱性，故B正确；C．MgO属于离子化合物，其熔点较高，故C错误；D．X为Li时，不能通过电解LiCl溶液制备金属Li，故D错误，故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是短周期主族元素结构特点确定元素，注意对基础知识的理解掌握，难度不大．7．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）素周期表的结构及其应用．【分析】根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系．同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析．注意第三列镧系、锕系，长周期第ⅡA族、第ⅢA族之间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族．【解答】解：A、3号和6号元素之间相差很多个族，即12号的镁和6号的C 在周期表中不相邻，故A错误；B、5号和15号元素的原子不在同一主族，故B错误；C、1号和11号中间还有3号元素，故C错误；D、O、Cl、Ne、Kr的位置关系是正确的，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、原子序数等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（）A．CaCl2B．CaF2C．NO2D．CO2【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高价为+7价，最低价为﹣1价，则为ⅦA族元素，因B元素原子的次外层有8个电子，由BA2可知B最外层由2个电子，化合价为+2价，应为Ca元素，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，所以A为Cl，以此解答该题．【解答】解：BA元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高价为+7价，最低价为﹣1价，则为ⅦA族元素，因B元素原子的次外层有8个电子，由BA2可知B最外层由2个电子，化合价为+2价，应为Ca元素，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，所以A为Cl，则AB2是CaCl2，故选A．【点评】本题考查原子结构与元素的性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点，从元素化合价的角度判断元素的种类，难度不大．A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】本题利用原子半径的周期性变化规律以及元素化合价的周期性变化规律来解题，综合考察了非金属性以及金属性的强弱判断．【解答】解：A、根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X＞Y，故A错；B、根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，故B错；C、据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错；D、一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，故D对；故选：D．【点评】此题考查了物质结构与元素周期律知识．本题是一个好题，虽然对学生来说判断起来有点难度，但总起来还是可以明确找到答案，并准确作答．解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破10．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答．【解答】解：A、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故A不选；B、原子序数为11和13的元素分别为Na、Mg，不能形成化合物，故B不选；C、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，故C 不选；D、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故D选；故选D．【点评】本题考查AB2型离子化合物，熟悉元素的原子序数来判断元素是解答本题的关键，注意AB2型化合物中A为+2价，B为﹣1价即可解答．11．短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是（）A．6 B．3 C．4 D．5【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，该化合物中x显+1价、则y显﹣2价，x对应的是第IA族、第VA族（N）、第VIIA族，y对应的是第VIA族，以此来解答．【解答】解：短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，该化合物中x显+1价、则y显﹣2价，x对应的是第IA族、第VA族（N）、第VIIA族，Y对应的是第VIA族，如H2S（H2O）、N2O、Cl2O，则其族序数之差为5或1，故选D．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素周期表的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是氧化物溶于水一定是强酸B．Z和Y组成的物质是原子晶体C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应D．X和Y均存在同素异形体【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y 处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答．【解答】解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y 为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素．A．由Y与W形成的氧化物溶于水可以得到亚硫酸、硫酸，硫酸为强酸，但亚硫酸属于中强酸，故A错误；B．Z和Y组成的物质是二氧化硅，属于原子晶体，故B正确；C．Z与Q形成的物质为SiCl4，能与H2在一定条件下反应生成Si与HCl，故C正确；D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D正确；故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意整体把握元素周期表的结构，C选项为易错点，注意利用氧化还原反应知识解答．13．下列说法中不正确的数目为（）①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物②不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是共价键；③12g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3N A④同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等⑤过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属⑥I2升华时破坏分子间作用力．A．2个B．3个C．4个D．5个【考点】元素周期表的结构及其应用；化学键．【分析】①注意区分单质和化合物的概念；②把握极性键是形成于不同种原子之间的共价键．③NaHS04固体中只含钠离子和HSO4﹣．④同主族元素的原子序数相差的是2、8、8、18、18、32、32这几个数字的一个或几个的连续的加和．⑤过渡元素包括七个副族和一个第ⅤⅢ族．⑥I2升华是物理变化，只破坏了分子间作用力．【解答】解：①单质是由同种元素组成的纯净物，而HD中的H和D都是氢原子，都属于氢元素，故是单质，故①错误；②极性键是形成于不同种原子之间的共价键，故不同元素组成的多原子分子里的化学键一定含极性键，但不一定都是极性键，故③错误；③NaHS04固体中只含钠离子和HSO4﹣，故12g NaHS04固体即0.1mol NaHS04中含0.2mol离子，即阴阳离子总数为0.2N A，故④错误；④同主族元素的原子序数相差的是2、8、8、18、18、32、32这几个数字的一个或几个的连续的加和，故可相差2、8、16、26、36、50，故⑤正确；⑤七个副族和一个第ⅤⅢ族合称过渡元素，故⑥错误；⑥I2升华是物理变化，只破坏了分子间作用力，故⑦正确．故不正确的数目为4，故选C．【点评】本题考查了单质化合物的概念、极性键的形成、过渡元素的范围等等内容，考查范围广，综合性强，难度适中．14．核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）【考点】原子结构与元素的性质．【分析】核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl元素，以此来解答．【解答】解：核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl元素，A．X为N或Cl元素，元素X的原子核内质子数满足（2a2﹣1），故A正确，B．X为N或Cl元素，原子半径都小于Na原子半径，故B正确；C．若X为Cl元素，其次氯酸盐等具有杀菌消毒的作用，故C正确；D．若X为Cl元素，氯离子最外层电子数不满足2n2个（n表示电子层数），故D错误，故选D．【点评】本题考查原子结构、元素化合物性质等，利用假设法令n分别为1、2、3来讨论即可解答，难度不大．15．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成﹣1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱【考点】元素周期律的作用．【分析】ⅦA族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，根据元素周期律的递变规律可知，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，从上到下原子半径逐渐增大．【解答】解：A．同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，则半径逐渐增大，故A错误；。