广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018 学年广东省汕头市高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（此题包含12 小题，每题 3 分，共 36 分；且每题只有 1 个选项切合题意）1．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，以下说法不正确的选项是（）A ．海洋中有丰富的潮汐能、波涛能等新式能源B ．海水蒸发制海盐的过程是化学变化C ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子互换法和电渗析法等D ．海洋中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化复原反响才可获取钾、溴、碘的单质2．碘 131 是碘元素的一种放射性核素．以下对于I 的说法正确的选项是（）A ．质子数为78B ．中子数为 53C ．质量数为131D ．核外电子数为 783．第Ⅰ A 族元素拥有相像的化学性质，是因为它们的原子拥有同样的（）A ．原子半径B ．电子层数C ．核外电子数 D．最外层电子数4．在溶液中能够大批共存的离子组是（）++2+﹣﹣、 Cl ﹣++A ． H 、 K 、 Fe 、 NO3B． OH、 Na 、 NH42++﹣﹣2+﹣﹣、 Cl ﹣C ． Mg 、 K 、Cl、 NO3D ． Cu 、 NO3、 OH5．运用元素周期律剖析下边的推测，此中错误的选项是（）A ．在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优秀的半导体资料B ．砹化银和氯化银同样，不溶于水也不溶于稀硝酸C ．在过渡元素中找寻催化剂和耐高温、耐腐化的合金资料D ． Cs 与水反响很迟缓，生成的CsOH是一种弱碱6．以下变化过程中，只损坏共价键的是（）A ． HCl 溶于水得盐酸B ． NaCl颗粒被粉碎C ． I 2升华D ． NH4Cl 晶体加热分解7．哈伯因发了然由氮气合成氨气的方法而获取诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和 3mol H 2，在必定条件下使该反响发生．以下有关说法正确的选项是（）A ．达到化学均衡时，正反响和逆反响的速率都为零B ．达到化学均衡时，N2、 H2和 NH3的物质的量浓度不再变化C ．达到化学均衡时，N2将完整转变为 NH3D ．达到化学均衡时，N2、 H2和 NH3的物质的量浓度必定相等8．以下举措不合理的是（）A ．将煤粉碎，增大固体的表面积能够有效加速煤焚烧的速率B ．空气过度有益于煤充足焚烧，所以鼓入空气的量越多约好C ．能够用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放D ．煤的气化能够使煤发生化学反响转变为水煤气等9．实验室用 30%左右的硫酸溶液（约 3.7mol ? L﹣1）与锌粒反响制取氢气．以下举措中不行能加速反响速率的是（）A ．适合高升温度B ．将锌粒改为锌粉C ．将所用硫酸加适当水适合稀释D ．找寻一种适合的催化剂并加入此中10．以下说法正确的选项是（）A ． 2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100%B ．含磷合成清洗剂易被细菌分解，故不会致使水体污染C ． CO2的大批排放能损坏臭氧层，形成“臭氧空洞”D ． pH 在 5.6 ～ 7.0 之间的降水往常称为酸雨11．化学与社会、生产、生活紧切有关．以下说法正确的选项是（）A ．高纯度的硅单质用于制作光导纤维B ．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高C ．为了增添食品的营养成分，能够大批使用食品增添剂D ．过氧化钠能够用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂12．利用金属活动性的不一样，能够采纳不一样的冶炼方法冶炼金属．以下反响所描绘的冶炼方法不行能实现的是（）A ． 2Al 2O3（熔融）4Al+3O2↑B ． Fe 2O3+2Al2Fe+Al 2O3C ． Fe+CuSO4═ FeSO4+CuD ． MgCl 2（水溶液）Mg+Cl 2↑二、双项选择题（此题包含 4 小题，每题 4 分，共计16 分；且每题均有 2 个正确选项切合题意；多项选择、错选、无选均不得分，选1 个且正确给 2 分）13．某小组为研究原电池原理，设计如图装置．以下表达正确的选项是（）A ． a 和 b 不连结时，铁片上会有金属铜析出B ． a 和 b 用导线连结时，铁片上发生的反响为：2+﹣═ Cu Cu +2eC ． a 和 b 用导线连结时，电子由 a 流向 bD ．不论 a 和 b 能否连结，铁片均会溶解，溶液从蓝色渐渐变为浅绿色14．以下图，有关化学反响和能量变化的说法正确的选项是（）A ．图 a 表示的是吸热反响的能量变化B ．图 b 中反响物比生成物稳固C ．图 b 能够表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反响的能量变化D ．图 a 不需要加热就必定能发生，图 b 必定需要加热才能发生15．以下各选项陈说I 和陈说 II均正确且两者有因果关系的是（）陈说I陈说IIA 二氧化硫使高锰酸钾溶液退色二氧化硫拥有漂白性B 铁与高温水蒸气能反响四氧化三铁能够作为颜料C 同一周期从左至右核电荷数增大同一周期主族元素从左至右原子半径减小D 经过打磨的铝片与盐酸反响速率由慢到快铝片与盐酸反响是放热反响A ．A B．B C．CD．D16．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，此中甲、丁在周期表中的相对地点以下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，乙单质在空气中焚烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素．以下判断正确的选项是（）甲丁A ．简单离子半径：乙＞丁B ．乙与氧元素形成的某化合物中可能既有离子键，又有共价键C ．乙、丙、丁三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反响D ．甲与丁的核外电子数相差8三、（此题只有 1 小题，共10 分）17．（ 1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反响的离子方程式：．（2）在海水提溴过程中，汲取塔顶用SO2和 H2O将 Br2转变为氢溴酸以达到富集的目的，请写出化学方程式：．（3）（ NH4）2Fe（ SO4）2属于盐类，溶于水后会电离出+2+NH4和 Fe ，写出查验的操作和现象：a：查验 Fe2+：取少许样品于试管中，，b：查验 NH4+：取适当样品于试管中，．四、（此题为选答题，共18 分）此题分为选做题（a）、（ b）两道平行题，分值同样，可根据高一课程学习状况选择此中一道题达成作答，若二道题均作答，则按（a）题给分．18．有 H、N、 O、 Na、 Cl 五种短周期主族元素．（1）写出氯离子的原子构造表示图，写出水分子的电子式（2） NH4NO3是化合物（填“离子”或“共价”）．（3）氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液汲取氯气的离子方程式：．．（4）金属元素铁是中学化学常有元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反响的离子方程式为．（5）请依照（ 4）中的反响，设计一个原电池．要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极资料，并标出电子挪动方向，写出电极反响式．正极反响式：，负极反响式：．19．以下有关有机物的说法正确的选项是；A、甲烷分子拥有平面正方形构造B、正丁烷和异丁烷互称为同系物C、蔗糖水解反响的产物葡萄糖和果糖互为同分异构体D、苯分子中含有碳碳双键，能够和溴水发生加成反响．20．乙烯是一种重要的基本化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标记．以乙烯为原料还能够合成好多的化工产品．已知乙烯能发生以下转变：（1）乙烯的构造简式为；乙酸乙酯的分子式为（2）反响③的反响种类是，B物质的官能团名称为（3）写出以下反响的化学方程式：②；③．（4）石油经能够获取汽油、煤油、柴油等轻质油，还能够经过．．和获取乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基来源料．五、实验题（此题只有 1 小题， 13 分）21．某研究性学习小组设计了一组实验来研究元素周期律．甲同学依据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图 1 装置来一次性达成N、 C、 Si 三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图 2 装置来考证卤族元生性质的递变规律．A、 B、 C三处罚别是沾有NaBr 溶液的棉花、润湿的淀粉KI试纸、润湿红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反响生成氯气．（1）图 1 中仪器 A 的名称是．甲同学实验步骤：连结仪器、、加药品、滴入试剂．（2）①图 1 中烧瓶 B 中的盛放试剂为碳酸钙， C 中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依照是．②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是．（3）图 2 中 A 处反响的离子方程式．（4）乙同学发现图 2 中 B处试纸变蓝， C 处红纸退色，据此（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，原因是．六、计算题（此题只有 1 小题，共7 分）22．将必定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L 的密闭容器中，必定条件下发生反响，一段时间内测得各物质的物质的量变化以下图．请解答以下问题：（1）反响的化学方程式用A、B、 C 可表示为．（2）用 B的浓度变化表示在0～ 10min 内的反响速率是（3）在该条件达到反响的限度（均衡状态）时反响物的转变率初始物质的量×100%，计算结果保存 1 位小数）．（转变率═转变的物质的量/2017-2018 学年广东省汕头市高一（下）期末化学试卷参照答案与试题分析一、单项选择题（此题包含12 小题，每题 3 分，共 36 分；且每题只有1．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，以下说法不正确的选项是（A ．海洋中有丰富的潮汐能、波涛能等新式能源B ．海水蒸发制海盐的过程是化学变化C ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子互换法和电渗析法等1 个选项切合题意））D ．海洋中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化复原反响才可获取钾、溴、碘的单质考点：海水资源及其综合利用．剖析： A 、海洋能是一种新式的洁净能源．海洋能主要包含潮汐能、波涛能、海水温差能、盐差能、海流能；B、海水蒸发制海盐是利用蒸发水，氯化钠溶解度随温度变化不大剖析；C、依据海水淡化的主要方法剖析，因海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；D、钾元素化合价由+1 价变为 0 价，溴、碘元素化合价﹣ 1 价变化为 0 价，过程中，钾元素获取电子发生复原反响，溴、碘元素失电子发生氧化反响．解答： A 、潮汐能是从海水面日夜间的涨落中获取的能量；波涛发电是波涛能利用的主要方式，别的，波涛能还能够用于抽水、供热、海水淡化以及制氢等，故 B 正确；B、海水蒸发制海盐的过程是利用水的沸点较低的原理，加热时易挥发而分别，属于物理变化，故 B 错误；C、蒸馏法、电渗析法、离子互换法等都可淡化海水，为常用方法，故C正确；D、溴元素在海水中以化合态存在，将元素由化合态转变为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化复原反响，故 D 正确；应选 B．评论：此题考察了海水资源的开发和利用，依据基本观点联合物质转变方式来剖析解答，知道从海水中提取溴的方法，题目难度不大．2．碘131 是碘元素的一种放射性核素．以下对于I 的说法正确的选项是（）A ．质子数为C ．质量数为78B ．中子数为53131 D ．核外电子数为78考点：质量数与质子数、中子数之间的互相关系．剖析：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是53、质量数是 131，中子数 =质量数﹣质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此剖析解答．解答：解：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是 53、质量数是131，中子数 =质量数﹣质子数=131﹣ 53=78，原子中核外电子数等于质子数=53，A．质子数是53，故 A 错误；B ．中子数是 78，故 B 错误；C ．质量数是 131，故 C 正确；D ．核外电子数是 53，故 D 错误； 应选 C ．评论： 此题考察质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，明确这几个物理量之间的关系即可解答，知道元素符号四周各个方向上数字的含义，题目难度不大．3．第Ⅰ A 族元素拥有相像的化学性质，是因为它们的原子拥有同样的（）A ． 原子半径B ． 电子层数C ． 核外电子数D ． 最外层电子数考点 ： 原子构造与元素的性质．剖析： 决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数，同一主族元素最外层电子数相等，所以其化学性质相像．解答： 解：决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数，第Ⅰ A 族元素拥有相像的化学性质，因为第 IA 族元素最外层只有一个电子， 在化学反响中经常易失电子而发生氧化反响， 所以第 IA 族元素单质经常表现复原性，应选D ．评论： 此题考察原子构造和元生性质的关系，明确决定元生性质的要素是解此题重点，注意元生性质与原子半径、 电子层数、 核外电子数都不是决定元素，不过影响要素， 题目难度不大．4．在溶液中能够大批共存的离子组是（）+ +2+ ﹣ B ﹣、 Cl ﹣++A ． H 、 K 、 Fe 、 NO 3 ． OH 、 Na 、 NH 42++﹣﹣2+﹣﹣、 Cl ﹣C ． Mg 、 K 、Cl 、 NO 3D ． Cu 、 NO 3 、 OH 考点 ： 离子共存问题．剖析： A ．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B ．铵根离子与氢氧根离子反响；C ．四种离子之间不反响，能够共存；D ．铜离子与氢氧根离子反响生成难溶物氢氧化铜．+2+﹣A 错误；解答： 解： A ． H 、 Fe 、 NO 3 之间发生氧化复原反响，在溶液中不可以大批共存，故 ﹣ +B 错误；B ． OH 、 NH 4 之间发生反响生成一水合氨，在溶液中不可以大批共存，故2++﹣﹣之间不发生反响，在溶液中能够大批共存，故C 正确；C ． Mg 、 K 、 Cl 、NO 32+ ﹣之间反响生成氢氧化铜积淀，在溶液中不可以大批共存，故 D 错误；D ． Cu 、 OH 应选 C ．评论： 此题考察离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反响发生条件，明确 离子不可以大批共存的一般状况： 能发生复分解反响的离子之间， 能发生氧化复原反响的离子 之间，能发生络合反响的离子之间（如Fe 3+和 SCN ﹣）等；试题重视对学生基础知识的训练和查验，有益于提升学生灵巧运用基础知识的能力．5．运用元素周期律剖析下边的推测，此中错误的选项是（）A ． 在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优秀的半导体资料B ． 砹化银和氯化银同样，不溶于水也不溶于稀硝酸C ． 在过渡元素中找寻催化剂和耐高温、耐腐化的合金资料D ． Cs 与水反响很迟缓，生成的CsOH 是一种弱碱考点：元素周期表的构造及其应用．剖析： A ．在金属元素与非金属元素的分界限邻近的元素，往常既拥有金属性又拥有非金属性；B．同主族，元素化合物性质相像；C．在过渡元素中找寻制造催化剂元素及制造高温、耐腐化合金资料；D．同一主族元素中，跟着原子序数的增大元素的金属性渐渐加强，所以铯的金属性比钠强，所以铯与水反响比钠与水反响强烈．解答：解： A．在金属元素与非金属元素的分界限邻近的元素，往常既拥有金属性又拥有非金属性，能够用来做优秀的半导体资料，如硅等，故 A 正确；B． Cl 、 At 同主族， AgCl 不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，故 B 正确；C．优秀的催化剂和耐高温、耐腐化的合金资料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故 C正确；D．同一主族元素中，跟着原子序数的增大元素的金属性渐渐加强，所以铯的金属性比钠强，所以铯与水反响比钠与水反响强烈，而生成的CsOH是一种强碱，故 D 错误；应选 D．评论：此题考察元素周期表与元素周期律的应用，题目较为简单，注意基础知识的累积．6．以下变化过程中，只损坏共价键的是（）A ． HCl 溶于水得盐酸B ． NaCl 颗粒被粉碎C ． I 2升华D ． NH4Cl 晶体加热分解考点：共价键的形成及共价键的主要种类．剖析：物质形状的变化对化学键无影响，非金属与非金属之间以共价键联合，离子之间以离子键联合，电解质电离、化学变化中化学键均被损坏，以此来解答．解答：解： A． HCl 溶于水得盐酸，发生电离，H﹣ Cl 共价键断裂，故 A 选；B． NaCl 颗粒被粉碎，为形状的变化，化学键不变，故 B 不选；C． I 2升华，为形状的变化，化学键不变，故C不选；D． NH4 Cl 晶体加热分解，离子键断裂，故 D 不选；应选 A．评论：此题考察化学键，为高频考点，掌握化学键的形成及判断的一般规律为解答的重点，重视剖析与应用能力的考察，注意铵盐中含离子键，题目难度不大．7．哈伯因发了然由氮气合成氨气的方法而获取诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入N2和 3mol H 2，在必定条件下使该反响发生．以下有关说法正确的选项是（）1molA ．达到化学均衡时，正反响和逆反响的速率都为零B ．达到化学均衡时，N、 H 和 NH 的物质的量浓度不再变化223C ．达到化学均衡时，N2将完整转变为NH3D ．达到化学均衡时，N、 H 和 NH 的物质的量浓度必定相等223考点：化学均衡状态的判断．剖析：可逆反响达到均衡状态时，正逆反响速率相等，反响系统中各物质物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此惹起的一系列物理量不变，据此剖析解答．解答：解： A．达到化学均衡时，正反响和逆反响的速率相等但不为零，为动向均衡状态，故 A错误；B．达到化学均衡时，正逆反响速率相等，所以N2、H2和 NH3的物质的量浓度不再变化，故B 正确；C．因为可逆反响存在均衡状态，反响物不可以完整转变为生成物，所以其转变率小于100%，故 C错误；D．达到化学均衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度不必定相等，与反响初始量及转变率有关，故 D错误；应选 B．评论：此题考察化学均衡状态的判断，明确化学均衡状态及可逆反响特色是解此题重点，易错选项是 A，题目难度不大．8．以下举措不合理的是（）A ．将煤粉碎，增大固体的表面积能够有效加速煤焚烧的速率B ．空气过度有益于煤充足焚烧，所以鼓入空气的量越多约好C ．能够用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放D ．煤的气化能够使煤发生化学反响转变为水煤气等考点：二氧化硫的污染及治理；物理变化与化学变化的差别与联系；化学反响速率的影响要素．剖析： A ．粉碎煤后增大了固体的表面积，能够加速反响速率；B．空气的量过多会带走热量，造成能量损失；C．生石灰可与二氧化硫反响，减少环境污染；D．煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气．解答：解：A．将煤粉碎，能够增大固体的表面积，进而能够有效加速煤焚烧的速率，故A 正确；B．通入空气的量过大、空气的量过多会带走热量，所以一般是通入适合过度的空气，故B 错误；C．生石灰可与二氧化硫反响生成亚硫酸钙，最后被氧化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，减少环境污染，故C正确；D．煤的气化的化学反响方程式：C（s） +H2O（ g）CO（ g） +H2（ g），煤的气化能够使煤发生化学反响转变为水煤气，故 D 正确；应选 B．评论：此题考察元素化合物知识和环境污染及治理、化学反响速率的影响，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的污染及治理方法，明确影响化学反响速率的要素，掌握有关基础知识的累积为解答重点．9．实验室用 30%左右的硫酸溶液（约 3.7mol ? L﹣1）与锌粒反响制取氢气．以下举措中不行能加速反响速率的是（）A ．适合高升温度B ．将锌粒改为锌粉C ．将所用硫酸加适当水适合稀释D ．找寻一种适合的催化剂并加入此中考点：化学反响速率的影响要素．剖析：增大金属与酸反响的化学反响速率，可经过增大浓度、高升温度或形成原电池反响等举措，注意浓硫酸和铁发生钝化反响．解答：解；A．高升温度，增大活化分子百分数，反响速率增大，故 A 不选；B．用锌粉取代锌粒，固体表面积增大，反响速率增大，故 B 不选；C．向该硫酸溶液中加入水，硫酸浓度降低，反响速率减小，故 C 选；D．加入催化剂，增大活化分子百分数，反响速率增大，故 D 不选．应选 C．评论：此题考察影响反响速率的要素，为高频考点，掌握温度、浓度、原电池对反响速率的影响即可解答，着重基础知识的考察，题目难度不大．10．以下说法正确的选项是（）A ． 2CH =CH+O是理想的原子经济，原子利用率为222B ．含磷合成清洗剂易被细菌分解，故不会致使水体污染C ． CO2的大批排放能损坏臭氧层，形成“臭氧空洞”D ． pH 在 5.6 ～ 7.0 之间的降水往常称为酸雨考点：常有的生活环境的污染及治理．剖析： A 、原子利用率是100%；B、磷为植物生长的营养元素；C、损坏臭氧层的是氟氯代烷；D．酸雨 pH＜ 5.6 ．解答：解：A、原子利用率为100% 是理想的原子经济，故 A 正确；B、磷为植物生长的营养元素，推行使用无磷清洗剂，可减少水体污染，所以含磷合成清洗剂，会致使水体污染，故 B 错误；C、二氧化碳会加剧温室效应，但不会直接损坏臭氧层，损坏臭氧层的是氟氯代烷，故误；D、酸雨 pH＜ 5.6 ，而非“ 5.6 ﹣ 7.0 ”，故 D 错误；应选： A．评论：此题考察常有生活污染及治理，题目难度不大，学习中注意有关物质的构成、性质以及治理方法．11．化学与社会、生产、生活紧切有关．以下说法正确的选项是（）A ．高纯度的硅单质用于制作光导纤维B ．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高C ．为了增添食品的营养成分，能够大批使用食品增添剂D ．过氧化钠能够用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂考点：常有的食品增添剂的构成、性质和作用；硅的用途；金属与合金在性能上的主要差别；钠的重要化合物．剖析： A ．光导纤维的制作原料是二氧化硅；100% C错B．合金比纯金属更有长处；C．食品增添剂应适当增添；D．过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反响都放出氧气．解答：解：A．高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故 A 错误；B．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更低，故 B 错误；C．食品增添剂应适当增添，过度会对人体产生危害，故C错误；D．过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反响都放出氧气，能够用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂，故 D正确．应选D．评论：此题考察物质的性质、用途及人体健康，明确制作光导纤维的原料是二氧化硅，注意化学与生活的联系来解答．12．利用金属活动性的不一样，能够采纳不一样的冶炼方法冶炼金属．以下反响所描绘的冶炼方法不行能实现的是（）A ．2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑B ．Fe 2O3+2Al2Fe+Al2O3C ． Fe+CuSO4═ FeSO4+CuD ． MgCl 2（水溶液）Mg+Cl 2↑考点：金属冶炼的一般原理．剖析：金属冶炼是工业大将金属从含有金属元素的矿石中复原出来的生产过程．金属的活动性不一样，能够采纳不一样的冶炼方法，金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不开朗金属，能够直接用加热分解的方法将金属从其化合物中复原出来（ Hg 及后边金属）；热复原法：在金属活动性次序表中处于中间地点的金属，往常是用复原剂（C、 CO、 H2、活泼金属等）将金属从其化合物中复原出来（Zn～ Cu）；电解法：开朗金属较难用复原剂复原，往常采纳电解熔融的金属化合物的方法冶炼开朗金属（K～ Al ）．解答：解： A． Al 是较开朗金属，工业上采纳电解熔融氧化铝的方法冶炼，故 A 不选；B． Fe 的金属活动性处于中间地点，能够采纳热复原法冶炼，能够采纳铝热反响方法冶炼，故 B不选；C． Cu的金属活动性处于中间地点，能够采纳热复原法冶炼，还能够采纳湿法冶炼，用较活泼金属从铜盐溶液中置换出Cu，故 C 不选；D． Mg是较开朗金属，应当采纳电解熔融氯化镁的方法冶炼，假如电解氯化镁溶液，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极邻近生成氢氧根离子，镁离子和氢氧根离子反响生成氢氧化镁积淀而得不到Mg，故 D 选；应选 D．评论：此题考察金属的冶炼，明确金属开朗性强弱与冶炼方法的关系是解此题重点，依据金属的开朗性确立冶炼方法，题目难度不大．。

汕头市金山中学2017-2018学年第二学期高一年级期末考试化学试题高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O:16 S:32 Mg: 24 Cu：64 Ba:137一、选择题（本题共22题，每小题2分共44分。

每小题均只有一个正确选项）1. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A. “外化”时化学能转化为电能B. “化为铜”表明发生了氧化还原反应C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3N AB. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2N AC. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 N AD. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2N A3．下列叙述中错误的是A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4. 下列变化中，需加还原剂才能实现的是A. CuSO4→CuB. Mg→Mg3N2C. S→SO2D. SiO2→Na2SiO35. 下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A. ②③④B. ②④⑤⑦C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥6．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A. lmolMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热B. lmolCu 与含2molH2SO4的浓硫酸共热C. lmolCu 投入含4molHNO3的浓硝酸中D. 常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中7．蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。

汕头市金山中学2017-2018学年第二学期高一年级文科学业水平期末考试化学试题（满分100分，考试用时40分钟。

）命题教师：高绮哲审题教师：郭少冰可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O:16一、单项选择题：本大题共36小题，每小题2分，共72分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1. 下列化合物中存在离子键的是()A．CO2B．CH4C．H2O D．Na2S2. 某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是()A．F B．CC．O D．N3. 具有12个质子和10个电子的微粒是()A．O2－B．Na＋C．Mg2＋D．S2－4. 已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则()A．原子半径：S<ClB．元素的非金属性：S>ClC．氢化物的稳定性：H2S>HClD．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<HClO45. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()A．CO2和NaOHB．SO2和H2OC．H2和HClD．CCl4和NaF6. 下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键7. 只含有共价键的物质是()A．Ne B．K2OC．Na2SO4D．CH48. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱9. 在1 L密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3，1 min后测得生成0.06 mol NH3，该时间段内平均反应速率为()A．v(NH3)＝0.06 mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.12 mol·L－1·min－1D．v(N2)＝0.24 mol·L－1·min－110. 高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H 2＋CO CH3OH。

汕头市金山中学2017-2018学年第二学期高一年级文科学业水平期末考试化学试题（满分100分，考试用时40分钟。

）命题教师：高绮哲审题教师：郭少冰可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O:16一、单项选择题：本大题共36小题，每小题2分，共72分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1. 下列化合物中存在离子键的是( )A．CO2B．CH4C．H2O D．Na2S2. 某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是( )A．F B．CC．O D．N3. 具有12个质子和10个电子的微粒是( )A．O2－B．Na＋C．Mg2＋D．S2－4. 已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则( )A．原子半径：S<ClB．元素的非金属性：S>ClC．氢化物的稳定性：H2S>HClD．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<HClO45. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )A．CO2和NaOHB．SO2和H2OC．H2和HClD．CCl4和NaF6. 下列说法错误的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键7. 只含有共价键的物质是( )A．Ne B．K2OC．Na2SO4D．CH48. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱9. 在1 L密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3，1 min后测得生成0.06 mol NH3，该时间段内平均反应速率为( )A．v(NH3)＝0.06 mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.12 mol·L－1·min－1D．v(N2)＝0.24 mol·L－1·min－110. 高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H 2＋CO CH3OH。

2017-2018学年广东省汕头市高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分；且每题只有1个选项符合题意）1．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（）A．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源B．海水蒸发制海盐的过程是化学变化C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质2．碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于I的说法正确的是（）A．质子数为78 B．中子数为53C．质量数为131 D．核外电子数为783．第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数4．在溶液中可以大量共存的离子组是（）A． H+、K+、Fe2+、NO3﹣ B． OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+C． Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料B．砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸C．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D． Cs与水反应很缓慢，生成的CsOH是一种弱碱6．下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A． HCl溶于水得盐酸 B． NaCl颗粒被粉碎C． I2升华 D． NH4Cl晶体加热分解7．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化C．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等8．下列措施不合理的是（）A．将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率B．空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好C．可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放D．煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等9．实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol•L﹣1）与锌粒反应制取氢气．下列措施中不可能加快反应速率的是（）A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中10．下列说法正确的是（）A． 2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100% B．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染C． CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”D． pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨11．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维B．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．过氧化钠可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂12．利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）A． 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑B． Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3C． Fe+CuSO4═FeSO4+CuD． MgCl2（水溶液） Mg+Cl2↑二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，合计16分；且每题均有2个正确选项符合题意；多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分）13．某小组为研究原电池原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（）A． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B． a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC． a和b用导线连接时，电子由a流向bD．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色14．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生15．下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是（）陈述I 陈述IIA 二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色二氧化硫具有漂白性B 铁与高温水蒸气能反应四氧化三铁可以作为颜料C 同一周期从左至右核电荷数增大同一周期主族元素从左至右原子半径减小D 经过打磨的铝片与盐酸反应速率由慢到快铝片与盐酸反应是放热反应A． A B． B C． C D． D16．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素．下列判断正确的是（）甲丁A．简单离子半径：乙＞丁B．乙与氧元素形成的某化合物中可能既有离子键，又有共价键C．乙、丙、丁三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应D．甲与丁的核外电子数相差8三、（本题只有1小题，共10分）17．（1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：．（2）在海水提溴过程中，吸收塔中用SO2和H2O将Br2转化成氢溴酸以达到富集的目的，请写出化学方程式：．（3）（NH4）2Fe（SO4）2属于盐类，溶于水后会电离出NH4+和Fe2+，写出检验的操作和现象：a：检验Fe2+：取少量样品于试管中，，b：检验NH4+：取适量样品于试管中，．四、（本题为选答题，共18分）本题分为选做题（a）、（b）两道平行题，分值一样，可根据高一课程学习情况选择其中一道题完成作答，若二道题均作答，则按（a）题给分．18．有H、N、O、Na、Cl五种短周期主族元素．（1）写出氯离子的原子结构示意图，写出水分子的电子式．（2）NH4NO3是化合物（填“离子”或“共价”）．（3）氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：．（4）金属元素铁是中学化学常见元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反应的离子方程式为．（5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池．要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式．正极反应式：，负极反应式：．19．下列有关有机物的说法正确的是；A、甲烷分子具有平面正方形结构B、正丁烷和异丁烷互称为同系物C、蔗糖水解反应的产物葡萄糖和果糖互为同分异构体D、苯分子中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应．20．乙烯是一种重要的基本化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志．以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为；乙酸乙酯的分子式为．（2）反应③的反应类型是，B物质的官能团名称为．（3）写出以下反应的化学方程式：②；③．（4）石油经可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油，还可以通过和得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料．五、实验题（本题只有1小题，13分）21．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．（1）图1中仪器A的名称是．甲同学实验步骤：连接仪器、、加药品、滴入试剂．（2）①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是．②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是．（3）图2中A处反应的离子方程式．（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是．六、计算题（本题只有1小题，共7分）22．将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示．请解答下列问题：（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为．（2）用B的浓度变化表示在0～10min内的反应速率是．（3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率═转化的物质的量/初始物质的量×100%，计算结果保留1位小数）2017-2018学年广东省汕头市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分；且每题只有1个选项符合题意）1．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（）A．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源B．海水蒸发制海盐的过程是化学变化C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质考点：海水资源及其综合利用．分析： A、海洋能是一种新型的清洁能源．海洋能主要包括潮汐能、波浪能、海水温差能、盐差能、海流能；B、海水蒸发制海盐是利用蒸发水，氯化钠溶解度随温度变化不大分析；C、根据海水淡化的主要方法分析，因海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；D、钾元素化合价由+1价变为0价，溴、碘元素化合价﹣1价变化为0价，过程中，钾元素得到电子发生还原反应，溴、碘元素失电子发生氧化反应．解答： A、潮汐能是从海水面昼夜间的涨落中获得的能量；波浪发电是波浪能利用的主要方式，此外，波浪能还可以用于抽水、供热、海水淡化以及制氢等，故B正确；B、海水蒸发制海盐的过程是利用水的沸点较低的原理，加热时易挥发而分离，属于物理变化，故B错误；C、蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都可淡化海水，为常用方法，故C正确；D、溴元素在海水中以化合态存在，将元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，故D正确；故选B．点评：本题考查了海水资源的开发和利用，根据基本概念结合物质转化方式来分析解答，知道从海水中提取溴的方法，题目难度不大．2．碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于I的说法正确的是（）A．质子数为78 B．中子数为53C．质量数为131 D．核外电子数为78考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是53、质量数是131，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此分析解答．解答：解：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是53、质量数是131，中子数=质量数﹣质子数=131﹣53=78，原子中核外电子数等于质子数=53，A．质子数是53，故A错误；B．中子数是78，故B错误；C．质量数是131，故C正确；D．核外电子数是53，故D错误；故选C．点评：本题考查质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，明确这几个物理量之间的关系即可解答，知道元素符号周围各个方向上数字的含义，题目难度不大．3．第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数考点：原子结构与元素的性质．分析：决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数，同一主族元素最外层电子数相等，所以其化学性质相似．解答：解：决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数，第ⅠA族元素具有相似的化学性质，因为第IA族元素最外层只有一个电子，在化学反应中常常易失电子而发生氧化反应，所以第IA族元素单质常常表现还原性，故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质的关系，明确决定元素性质的因素是解本题关键，注意元素性质与原子半径、电子层数、核外电子数都不是决定元素，只是影响因素，题目难度不大．4．在溶液中可以大量共存的离子组是（）A． H+、K+、Fe2+、NO3﹣ B． OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+C． Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析： A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．铵根离子与氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，能够共存；D．铜离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铜．解答：解：A．H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．OH﹣、NH4+之间发生反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Cu2+、OH﹣之间反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力．5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料B．砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸C．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D． Cs与水反应很缓慢，生成的CsOH是一种弱碱考点：元素周期表的结构及其应用．分析： A．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性；B．同主族，元素化合物性质相似；C．在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温、耐腐蚀合金材料；D．同一主族元素中，随着原子序数的增大元素的金属性逐渐增强，所以铯的金属性比钠强，所以铯与水反应比钠与水反应剧烈．解答：解：A．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确；B．Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；C．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故C正确；D．同一主族元素中，随着原子序数的增大元素的金属性逐渐增强，所以铯的金属性比钠强，所以铯与水反应比钠与水反应剧烈，而生成的CsOH是一种强碱，故D错误；故选D．点评：本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目较为简单，注意基础知识的积累．6．下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A． HCl溶于水得盐酸 B． NaCl颗粒被粉碎C． I2升华 D． NH4Cl晶体加热分解考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：物质形状的变化对化学键无影响，非金属与非金属之间以共价键结合，离子之间以离子键结合，电解质电离、化学变化中化学键均被破坏，以此来解答．解答：解：A．HCl溶于水得盐酸，发生电离，H﹣Cl共价键断裂，故A选；B．NaCl颗粒被粉碎，为形状的变化，化学键不变，故B不选；C．I2升华，为形状的变化，化学键不变，故C不选；D．NH4Cl晶体加热分解，离子键断裂，故D不选；故选A．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意铵盐中含离子键，题目难度不大．7．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化C．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等考点：化学平衡状态的判断．分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．解答：解：A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等但不为零，为动态平衡状态，故A错误；B．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，所以N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故B 正确；C．因为可逆反应存在平衡状态，反应物不能完全转化为生成物，所以其转化率小于100%，故C错误；D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不一定相等，与反应初始量及转化率有关，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态及可逆反应特点是解本题关键，易错选项是A，题目难度不大．8．下列措施不合理的是（）A．将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率B．空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好C．可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放D．煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等考点：二氧化硫的污染及治理；物理变化与化学变化的区别与联系；化学反应速率的影响因素．分析： A．粉碎煤后增大了固体的表面积，可以加快反应速率；B．空气的量过多会带走热量，造成能量损失；C．生石灰可与二氧化硫反应，减少环境污染；D．煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气．解答：解：A．将煤粉碎，可以增大固体的表面积，从而能够有效加快煤燃烧的速率，故A 正确；B．通入空气的量过大、空气的量过多会带走热量，所以一般是通入适当过量的空气，故B 错误；C．生石灰可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终被氧化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，减少环境污染，故C正确；D．煤的气化的化学反应方程式：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气，故D正确；故选B．点评：本题考查元素化合物知识和环境污染及治理、化学反应速率的影响，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的污染及治理方法，明确影响化学反应速率的因素，把握相关基础知识的积累为解答关键．9．实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol•L﹣1）与锌粒反应制取氢气．下列措施中不可能加快反应速率的是（）A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中考点：化学反应速率的影响因素．分析：增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应．解答：解；A．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故A不选；B．用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故B不选；C．向该硫酸溶液中加入水，硫酸浓度降低，反应速率减小，故C选；D．加入催化剂，增大活化分子百分数，反应速率增大，故D不选．故选C．点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．10．下列说法正确的是（）A． 2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100% B．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染C． CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”D． pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨考点：常见的生活环境的污染及治理．分析： A、原子利用率是100%；B、磷为植物生长的营养元素；C、破坏臭氧层的是氟氯代烷；D．酸雨pH＜5.6．解答：解：A、原子利用率为100% 是理想的原子经济，故A正确；B、磷为植物生长的营养元素，推广使用无磷洗涤剂，可减少水体污染，所以含磷合成洗涤剂，会导致水体污染，故B错误；C、二氧化碳会加剧温室效应，但不会直接破坏臭氧层，破坏臭氧层的是氟氯代烷，故C错误；D、酸雨pH＜5.6，而非“5.6﹣7.0”，故D错误；故选：A．点评：本题考查常见生活污染及治理，题目难度不大，学习中注意相关物质的组成、性质以及治理方法．11．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维B．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．过氧化钠可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；硅的用途；金属与合金在性能上的主要差异；钠的重要化合物．分析： A．光导纤维的制作原料是二氧化硅；B．合金比纯金属更有优点；C．食品添加剂应适量添加；D．过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应都放出氧气．解答：解：A．高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故A错误；B．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更低，故B错误；C．食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C错误；D．过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应都放出氧气，可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的性质、用途及人体健康，明确制作光导纤维的原料是二氧化硅，注意化学与生活的联系来解答．12．利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）A． 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑B． Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3C． Fe+CuSO4═FeSO4+CuD． MgCl2（水溶液） Mg+Cl2↑考点：金属冶炼的一般原理．分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg 及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．解答：解：A．Al是较活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故A不选；B．Fe的金属活动性处于中间位置，可以采用热还原法冶炼，可以采用铝热反应方法冶炼，故B不选；C．Cu的金属活动性处于中间位置，可以采用热还原法冶炼，还可以采用湿法冶炼，用较活泼金属从铜盐溶液中置换出Cu，故C不选；D．Mg是较活泼金属，应该采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，如果电解氯化镁溶液，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀而得不到Mg，故D选；故选D．点评：本题考查金属的冶炼，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，根据金属的活泼性确定冶炼方法，题目难度不大．二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，合计16分；且每题均有2个正确选项符合题意；多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分）13．某小组为研究原电池原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（）A． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B． a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC． a和b用导线连接时，电子由a流向bD．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色考点：原电池和电解池的工作原理．分析：铁比铜活泼，可置换铜，形成原电池反应时，铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e﹣=Cu，以此解答．解答：解：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应而发生化学腐蚀，故A正确；B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C．Fe比铜活泼，形成原电池反应时Fe为负极，则电子由b流向a，故C错误；D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子，溶液由蓝色变为浅绿色，故D 正确．故选AD．点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生分析能力和基本理论的理解和运用的考查，注意把握金属的活泼性强弱以及电极方程式的书写，难度不大．14．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生考点：吸热反应和放热反应．分析： A、反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，反之为吸热反应；B、能量越低，物质越稳定；C、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应属于常见的吸热反应；。

汕头市2018年高一化学下学期期末试卷2（附解析） 2018学年广东省汕头市金中学高一（下）期末化学试卷（2）参考答案与试题解析一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．答案涂写到答题卡上）
1．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）
A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇
C．氧化铝硫D．盐酸蔗糖
【考点】电解质与非电解质．
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质；
在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，非金属氧化物、少数氢化物和大多数的有机物，如蔗糖、乙醇等都是非电解质；
单质，混合物既不是电解质，也不是非电解质；
【解答】解A、二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，氯化钠是盐，属于电解质，故A错误；
B、硫酸钠为盐，属于电解质，乙醇是有机物，属于非电解质，故B正确；
C、氧化铝是金属氧化物，属于电解质，硫是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，蔗糖是有机物，属于非电解质，故D错误；
故选B．2．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．含有01NA 个CO32﹣的Na2CO3固体的质量为106g
B．含1mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗NA个Fe原子C．01mol L﹣1的稀硫酸中含有SO42﹣个数为01NA
D．标准状况下，112LCCl4含有的分子数为05NA
【考点】阿伏加德罗常数．。

汕头市2017~2018学年度普通高中教学质量监测高一化学参考答案二、填空题（本题有2小题，共18分）c e（3）O 、Mg 2+（各 1 分）； （4）HClO 4 、HBr 、35（各 1 分）；（5）Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3（胶体）+Na 2CO 3 （2 分，H 2SiO 3标沉淀符号不扣分，未配平得 1 分，反应物、产物写错或漏写不得分）。

16．（9分）（1）放热 （1分） 小于 （1分）（2） D （1分） 0.3mol/（L ·min ）（2分） 20% （1分） （3） A （1分） 2NA （2分） 三、推断题(本题有2小题，共20分) 17．（10分）（1）过滤 玻璃棒 （各1分） （2）吸附水中的可溶性杂质（1分） （3）Fe 2＋（1分）5Fe 2＋+ 1MnO 4- + 8H + =5Fe 3＋+ 1Mn 2+ + 4H 2O （2分）（Fe 2＋、Fe 3＋占1分，配平占1分，MnO 4-、和Mn 2+前面的系数1没写，扣1分）（4）将Fe 2+氧化为Fe 3+（1分）、溶液褪色（1分），2Fe(NO 3)3+ Fe= 3 Fe(NO 3)2 （2 分，未配平得 1 分，反应物、产物写错或漏写不得分）。

18．（10分） （1）C 2H 6O 、羧基、CH 3CH 2Cl (各1分) （2） 取代反应 (1分) （3） 2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO+2H 2O (2分)CH 3COOCH 2CH 3+H 2O (2分) CH 3COOH+CH 3CH 2OH（未配平、缺条件、缺可逆符号合扣 1 分，反应物、产物写错或漏写不得分）。

（4）增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时浓硫酸 加热补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯(1分)(任写1点)四、实验题（本题只有1小题，共12分）19．（12分）（1）品红溶液褪色（1分）（2）增大接触面,提高气体的吸收效率（1分）（3）干燥气体；使气体均匀混合；控制气流速度,调整气流比例(任写2点) （每点1分）（4）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑ +2H2O（2分）（5）酸性和氧化性（2分）（6）取少量白色固体“溶于水”,观察到“溶液呈蓝色”,证明有Cu2+；再滴加适量“硝酸酸化的硝酸钡溶液”，“有白色沉淀生成”，证明有SO42-。

汕头市2017-2018学年度普通高中教学质量监测高一级化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。

全卷共100分，考试时间90分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上.2.Ⅰ卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；Ⅱ卷试题用黑色笔直接答在答题卷的横线上。

可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,N-14，Na-23，S-32，Cu-64第I卷选择题（52分）一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分；且每题只有1个选项符合题意）1．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确．．．的是A．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源B．海水蒸发制海盐的过程是化学变化C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质I的说法正确的是2. 碘131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于13153A．质子数为78 B．中子数为53 C．质量数为131 D．核外电子数为783. 第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数 D.最外层电子数4．在溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、Fe2+、NO3－B．OH－、Cl－、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误．．的是A．在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料B．砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸C．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．Cs与水反应很缓慢，生成的CsOH是一种弱碱6．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．HCl溶于水得盐酸B．NaCl颗粒被粉碎C．I2升华D．NH4Cl晶体加热分解7．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖。

广东省汕头市重点名校2017-2018学年高一下学期期末联考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下述实验方案不能达到实验目的的是编号A B C D方案V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1目的较长时间看到Fe(OH)2沉淀验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷实验室制备乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】分析：A.氢氧化亚铁易被氧气氧化，因此在制备时要隔绝空气；B.蔗糖变黑与浓硫酸脱水性有关,后浓硫酸与C反应生成二氧化硫,二氧化硫与浓溴水发生氧化还原反应；C.甲烷会发生一系列取代反应，得到多种氯代烃和氯化氢；D.制取乙酸乙酯时,用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,否则易产生倒吸现象。

详解：氢氧化亚铁易被氧气氧化，因此用植物油覆盖在硫酸亚铁溶液上层，起到隔绝空气的作用，可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，A正确；蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性,溴水褪色说明浓硫酸与C反应生成二氧化硫,体现浓硫酸的强氧化性, B正确；甲烷和氯气会发生一系列取代反应，生成物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，导致的制取一氯甲烷不纯，C错误；制取乙酸乙酯时,用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,否则易产生倒吸现象,D正确；正确选项C。

2．太原市许多公交车上都标有“ CNG（压缩天然气）”标志，说明其燃料的主要成分是A．甲烷B．苯C．乙烯D．乙醇【答案】A【解析】【详解】天然气的主要成分是甲烷，故A是合理选项。

3．歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然於碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．x等于6 D．易溶解于强酸和强碱【答案】D【解析】【详解】A．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物·不活泼金属氧化物·二氧化硅·水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2，故A正确；B．BaCuSi2O x中铜为+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确；C．在硅酸铜钡中铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0，解得x=6，故C正确；D．BaCuSi2O x难溶于水，能和强酸反应，和强碱不反应，故D错误；答案选D。

汕头市金山中学2017-2018学年第二学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O:16 S:32 Mg: 24 Cu：64Ba:137一、选择题（本题共22题，每小题2分共44分。

每小题均只有一个正确选项）1. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A. “外化”时化学能转化为电能B. “化为铜”表明发生了氧化还原反应C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3N AB. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2N AC. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 N AD. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2N A3．下列叙述中错误的是A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4. 下列变化中，需加还原剂才能实现的是A. CuSO4→Cu B. Mg→Mg3N2C. S→SO2D. SiO2→Na2SiO35. 下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2O2③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2⑥H2O2⑦N2A. ②③④B. ②④⑤⑦C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥6．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A. lmolMnO 2 与含4molHCl 的浓盐酸共热B. lmolCu 与含2molH 2SO 4的浓硫酸共热C. lmolCu 投入含4molHNO 3的浓硝酸中D. 常温下1mol 铝片投入到足量浓硝酸中7．蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al 2O 3·SiO 2。