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人教版高考化学二轮复习课件：专题25《物质的结构与性质》_OK

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高考化学精品课件：专题二十五 物质结构与性质

高考化学精品课件：专题二十五 物质结构与性质

(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共
振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：________。 氢原子与X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴
离子。写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
____________________________________________________。
微粒、微粒间作用力的区别。
(1)掌握原子核外电子排布规律，能够正确书写1～36号元 素核外电子排布式。
(2)了解元素周期表中第一电离能和电负性的变化规律，能 够根据元素的电离能判断元素的常见化合价。
(1)了解σ 键和π 键，能运用价层电子对互斥理论或者杂化 轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 (2)理解离子键、金属键的含义，能运用化学键的特点解释 物质的一些物理性质。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核 外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负 性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基 态原子核外有_________个未成对电子。 (2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_______(写化学式)；
【精讲精析】本题综合考查元素周期表、晶体结构、元素化合
物以及热化学方程式等知识。根据题意， W的一种核素的质量 数为18，中子数为10，则W为O；X和Ne原子的核外电子数相差1， 且原子半径比W大，则X为Na；Y的单质是一种常见的半导体材 料，不难推断Y为Si； Z的电负性在同周期主族元素中最大，
化学键与物质的性质 (1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释 其物理性质。 (2)了解共价键的主要类型σ 键和π 键，能用键能、键长、 键角等说明简单分子的某些性质。

2019年高考化学二轮复习物质结构与性质课件(共119张PPT)

2019年高考化学二轮复习物质结构与性质课件(共119张PPT)

高频考点探究
考点 1 原子结构与性质 例 1 (1)(2017· 全国卷Ⅱ节选)①氮原子价层电子的 轨道表达式(电子排布图)为______________。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一 价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能 (E1)。第二 周期部分元素的 E1 变化趋势如图所示，其中除氮元素
同周期 外， 其他元素的 E1 自左而右依次增大的原因是________ 元素随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故 ________________________________________________ 结合一个电子释放出的能量依次增大 ；氮元素的 E1 ___________________________________
1．书写电子排布图时，空轨道不能省略。如 C 的电 子排布图为 (1) (2) (3) (4) ，而不是 。
N 原子的 2p 能级处于半充满状态， 呈现异常的原因是________________________________ 相对稳定，不易结合一个电子 。 ______________________________
(2)(2016· 全国卷Ⅱ)镍元素基态原子的电子排布式为
2 2 6 2 6 8 2 8 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或 [Ar]3d 4s ， _______________________________ 3d 能级上的未成对
电子数为______ 2 。 (3)(2016· 全国卷Ⅲ)①写出基态 As 原子的核外电子排 2 2 6 2 6 10 2 3 10 2 3 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ( 或 [Ar]3d 4s 4p ) 。 布式________________________________________

人教版化学高中选择必修二《分子结构与物质的性质》课件PPT

人教版化学高中选择必修二《分子结构与物质的性质》课件PPT
【提示】C和O均位于第二周期，原子半径差别不大。而Si与O之间并不能像C与O之间形成稳定的双键， 这是因为Si的原子半径（0.117 nm）是O的原子半径（0.066 nm）的1.8倍 ，Si的3p轨道不能和O的2p轨道 进行有效的重叠。
C的2p轨道与O的2p 轨道形成的π键
Si的3p轨道与O的 2p轨道难以成键
H2SO3 ＝ (HO)2SO HClO2 ＝ (HO)ClO HClO4 ＝ (HO)ClO3
HNO3 ＝ (HO)NO2
知识海洋
无机含氧酸的结构
按可以电离出的H＋的个数分类：
一元酸
(HO)NO (HO)NO2 (HO)Cl (HO)ClO2 (HO)ClO3
m=1
二元酸 (HO)2SO2 (HO)2SO
H＋＋H3PO2－ （3）正盐
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
O
C
H2CO3＝ HO
OH
O H2SiO3＝ HO Si OH
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
H2SO4，H2SO3； HClO，HClO2，HClO3，HClO4； H3PO4； HNO2，HNO3。
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
【答案】
O
O
H2SO4 HO S OH
H2SO3 HO S OH
O
O
O
HClO HO
Cl
HClO2 HO
n=1
强酸

高考化学 专题二十五 物质结构与性质课件

高考化学 专题二十五 物质结构与性质课件

最多容 2 纳
电子数 2
262 8
6 10 2 6 10 14 … …
18
32
…
2n2 ___
2.原子轨道
轨道形状ps电电子子的的原原子子轨轨道道呈呈___哑球____铃形____形对_____称__
原子轨道
nnsp能能级级上上___1_3__个个 各能级上的原子轨道数目nd能级上__5_个
体、金属晶体的结构微粒、微粒间作
用力的区别。
原子结构与性质
(一)原子结构 1.基态原子核外电子排布
能层
一二
三
(n)
四
…n
能层符
KL
M
号
N
……
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 能级 _____ ____ ____ ____ ______ ____ ____ ____ ____ ____ … …
1s22s22p63s23p6 3d104s24p6
五5
37
六6
55
[Kr]5பைடு நூலகம்1 [Xe]6s1
1s22s22p63s23p63d10 54
4s24p64d105s25p6
1s22s22p63s23p63d104s24p6 86
4d104f145s25p65d106s26p6
注意：①能层数＝电子层数＝周期数 ②价电子数＝主族序数
3.基态原子核外电子排布依据 (1)能量最低原理 ①原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处 于 最低状态 。 ②基态原子核外电子在原子轨道上排布顺序： 1s→2s→ 2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→… 。
(2)泡利原理 1个原子轨道里最多容纳 2 个电子，且自旋方向相反。 (3)洪特规则 电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优 先 单独占据一个轨道 ，且自旋方向 相同 。 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 全满(p6、d10、f14)、 半满 (p3、d5、f7)和 全空 (p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低， 如：24Cr的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1 。

2022届高三化学高考备考二轮复习专题：物质结构与性质综合题课件

2022届高三化学高考备考二轮复习专题：物质结构与性质综合题课件

(
)，三种分子中键角由大到小的顺序为________________。
[解析] N、P、As 属于同一主族元素，其电负性：N＞P＞As，因三种氢化 物分子中的中心原子电负性逐渐减弱，则分子中成键电子对逐渐远离中心原子， 致使成键电子对的排斥降低，键角逐渐减小，即键角由大到小的顺序为 NH3＞PH3 ＞AsH3。
的沸点比
高，原因是_______________。
(4)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在 热水中较大，原因是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)HF、C2H2 都是由分子构成的分子晶体，分子晶体的熔、沸点受分子间作用力的影响，由于 在 HF 分子之间除了存在范德华力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化需 要消耗的能量比一般的普通分子消耗的能量高，即 HF 的沸点比乙炔的高。在 BF3 分子中的 B 原子上有空轨道，而 HF 分子中的 F 原子上有孤电子对，当 BF3 与 HF 靠近时，HF 分子中 F 原子的孤电子对填充 BF3 分子中 B 原子的空轨道，二者形成配位键，从而结合形成 HBF4。
间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______________。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________

高考化学一轮总复习 专题二十五 物质结构与性质课件

高考化学一轮总复习 专题二十五 物质结构与性质课件

2.电负性
金属元素的电负性一般小于1.8，金属元素的电负性越
判断金属性与非 小，金属元素越活泼
金属性强弱 非金属元素的电负性一般大于1.8，非金属元素的电负
性越大，非金属元素越活泼
判断元素在化合
电负性大的元素易呈现负价
物中的价态
电负性小的元素易呈现正价
电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离
ds区
ⅠB族、ⅡB族
(n－1)d10ns1～2
f区
镧系、锕系
(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
(2)原子结构与元素性质的递变规律
项目
同周期(从左→右)
同主族(从上→下)
原子核外 能层数_相__同___，最外层电 最外层电子数__相__同___，
电子排布 子数_依__次__增__多__
能层数__依__次__递__增___
道数
最多容纳 2 2 6 2 6 10 2
电4 … …
32
… _2_n_2
(2)核外电子排布遵循的三原则
两 相反
单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
满 全空
全 半满
(3)基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法 电子排布式 简化电子排布式
举例(以S原子为例) __1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_2_3_p_4 _
解析 (1)分析表中数据可知，该元素的逐级电离能中，I1、I2、 I3与I4相差较大，说明该元素原子最外层有3个电子，显然该元素 为Al元素。(2)①根据同周期和同主族元素的电负性的变化规律 可知Mg的电负性范围为0.93～1.57。②电负性是原子对电子对的 吸引力，元素的非金属性越强，其电负性越大。③可根据Al与Cl 的电负性差值确定。 答案 (1)Al (2)①0.93～1.57 ②非金属性越强，电负性越大； 金属性越强，电负性越小 ③共价化合物 Al元素和Cl元素的电 负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物

2019高考化学二轮复习第一部分专题收官篇第2讲物质结构与性质课件

第2讲 物质结构与性质
从 2018、2017、2016 三年关于“物质结构与性质”的高 考试题来看， 稳定和创新是命制该题的两大特点。 从题型上看， 题目一般先给出一定的知识背景，然后设置 5 道左右的小问题 进行考查，题目考查相对基础，难度不大，且每年考查的知识 点相对固定，重点及难点也较突出，学生选择该模块作答，更 有利于发挥，考出理想的成绩，近几年对“物质结构与性质” 的考查主要有以下 3 大特点：
－ 520 可知，Li 原子的第一电离能为________kJ· mol 1，O===O 键 － － 498 2 908 键能为________kJ· mol 1， Li2O 晶格能为__________kJ· mol 1。
解析： 由题给信息可知， 2 mol Li(g)变为 2 mol Li (g)吸收 1 040 kJ 热量，因此 Li 原子的第一电离能为 520 kJ· mol 1；0.5 mol 氧气
二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ· mol－1、INi＝1 753 kJ· mol－1， 10 铜失去的是全充满的 3d 电子，镍失去的是 ICu＞INi 的原因是_______________________________________
1 4s 电子 。 __________ 解析：①Ni 是 28 号元素，根据核外电子的排布规律可知，其
1
命题点一 原子结构与性质
2
目 录
CONTENTS
命题点二 分子结构与性质
3 4
命题点三 晶体结构与性质
专题跟踪检测
命题点一
原子结构与性质
做真题——查缺漏
(1)(2018· 全国卷Ⅰ节选)Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负 极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛 应用。 ①下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的 分别为________、________。(填标号)

高考化学二轮复习 第15讲 物质结构与性质课件


(3)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F
元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位
置。
(2013·福建，31(1))
(4)F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能最小的是 ________，电负性最大的是________(填元素符号)。
(2013·新课标Ⅱ，37(2)改编) (5)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原
子的第一电离能由大到小的顺序为________。 [2012·全国新课标，37(2)]
解析 (2)I4≫I3，所以该元素最外层有3个电子，应为Al。Ge 是ⅣA族元素，其原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2，最高价氯化物分子式是GeCl4， Ge位于金属和非金属交界处，其单质可作半导体材料， GeCl4和GeBr4的分子组成相似，由于GeCl4的分子量小于 GeBr4，故沸点GeCl4<GeBr4。(3)B的第一电离能最小，F的 第一电离能最大，注意N的第一电离能比O的大。则第一电 离能大小顺序为：B＜C＜O＜N＜F；(5)同主族元素、从上 往下元素第一电离能逐渐减小。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1 (2)3 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2) (3)4 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 血红色 (4)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (5)M 9 4 (6)
2．元素的性质
(高考题汇编)(1)第一电离能Si________S(用“>”或“<”填
空)
[2014·安徽，25(2)]

高考化学二轮复习第15讲物质结构与性质课件

12/10/2021
12/10/2021
师生互动探究 S
高频考点 点点突破
考点一 原子结构与性质 (1)(2018·全国卷Ⅰ)回答下列问题： ①下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高 的分别为________、________(填标号)。
12/10/2021
②Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是 __________________________________________________。
第一部分 必考部分
12/10/2021
专题五
选修模块
12/10/2021
第15讲
物质结构与性质(选修3)
/10/2021
[考纲要求]1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子 的排布原理及能级分布，能正确书写价电子的电子排布式和轨 道表达式。了解原子核外电子的运动状态。(2)了解元素电离 能、电负性的含义，并能用以说明元素的某些性质。(3)了解原 子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。2.化学 键与物质的性质：(1)理解离子键、共价键、金属键的含义和形 成，了解共价键的极性，能根据物质的结构特征解释其物理性 质。(2)了解配位键的含义。(3)了解原子晶体的特征，能描述金 刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(4)了解金属
12/10/2021
[学科素养]1.宏观辨识与微观探析：认识原子的核外电子的 运动状态，排布原理及元素的某些性质，能从化学键角度认识 分子的结构、性质，从宏观和微观相结合的视角分析与解决实 际问题。2.证据推理与模型认知：能运用价层电子对互斥理论和 晶体模型解释和推测简单分子或离子的空间结构及常见晶体的 晶胞结构及类型，揭示现象的本质和规律。

高三化学二轮复习 5-2物质结构与性质课件


(6)由题中晶胞图可知A显然是错误的。根据等电子体 的概念可知选项B正确。根据电负性的概念可知选项C正确。 由于Ga原子最外层只有3个电子，而每个Ga原子与4个As 原子成键，因此其中一个共价键必为配位键，D正确。
网控全局 知识网络 优化记忆 1．化学键与晶体结构
2．晶体类型与电解质的关系
考点整合 高效提升 触类旁通 1．原子结构与性质 (1)能层与能级 原子是由原子核和核外电子构成的，多电子原子中， 同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成不 同能级。任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级等数 等于能层序数。从s、p、d、f……排序的各能级可容纳的 最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍。
4．(2011·江苏常州一中模拟)2010年上海世博会场馆， 大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前 市售LED品片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化 铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周 期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：
(1)镓的基态原子的电子排布式是________。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因 是________。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电 子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右上图所示， 该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化 还 原 反 应 ， 生 成 配 合 物 HnWCl3 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________。
10．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测 常见的简单分子或者离子的空间结构。
11．了解化学键和分子间作用力的区别。 12．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有 氢键的物质。 13．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体 的结构微粒、微粒间作用力的区别。
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子有 CO2 或 COS、离子为 SCN－等。
10
(4)Fe(CO)5 的熔点为 253 K，较低，沸点也不高，所以其 固体属于分子晶体。
(5)①由题中石墨烯和金刚石的晶体结构图示可得，在石墨 烯晶体中，每个 C 原子应连接 3 个六元环，每个六元环由 6 个 C 原子构成，每个六元环所占有 C 原子数为 6×13＝2；②在金 刚石晶体中，每个 C 原子与其他 4 个 C 原子相连，每个 C 原 子连接的六元环个数应为 12 个，而每一个碳原子与其他 4 个 C 原子形成的 4 个共价键的键角均为 109°28′，形成正四面体，由 此可得在金刚石晶体的六元环中最多有 4 个 C 原子共面。
11
• 答案：(1)电子云 2 • (2)C有4个价电子且半径小，难以通过得或失
电子达到稳定电子结构 • (3)σ键和π键 sp CO2、SCN－(或COS等) • (4)分子 (5)①3 2 ②12 4
12
第一部分
微专题强化练
1
第一部分 专题二十五 物质的结构与性质
2
1 考向分析 2 考题引路 3 强化训练
3
考向分析
4
• 式对结构进行系统考查，可能 适当增加难度，会在晶胞结构方面进行加深， 应予以关注。
5
考题引路
6
• 考例：(2015·课标Ⅰ)碳及其化合物广泛存在 于自然界中。回答下列问题：
• (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外 出现的概率密度分布可用________形象化描 述。在基态14C原子中，核外存在________ 对自旋相反的电子。
• (2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主， 原因是______________________________。
• (3)CS2分子中，共价键的类型有________、 C原子的杂化轨道类型是________，写出两 个与CS2具有相同空间构型和键合形式7的分
• (4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的 熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于 ________晶体。
• (5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚 石的晶体结构如图所示：
8
• ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 ________个六元环，每个六元环占有 ________个C原子。
• ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环 也为六元环，每个C原子连接________个六 元环，六元环中最多有________个C原子在 同一平面。
• 立意与点拨：本题考查原子、分子、化学键 和晶体结构知识，意在考查考生识记和知识 应用能力。等电子体的结构相似。
9
解析：(1)电子在原子核外出现的概率密度分布通常用电子
云来形象化描述。164C 的电子排布图为 基态原子中核外存在 2 对自旋相反的电子。
，所以其
(2)碳的原子结构示意图为
，有 4 个价电子，难以通
过得或失电子达到稳定结构，所以其键型以共价键为主。
(3)CS2 分子的结构式为 S==C==S，其共价键的类型有 σ 键 和 π 键，C 原子的杂化轨道类型为 sp；CS2 分子为三原子分子， 最外层电子总数为 16，与其具有相同空间构型和键合形式的分