茂名市第十七中学2016届高一上学期期中考试(化学)

广东省茂名市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高三上·成都期中) 化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（）A . 古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B . 人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C . 《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料2. （2分） (2016高一上·运城期中) 下列配制的溶液浓度偏高的是（）A . 配制盐酸溶液，用量筒取盐酸时俯视刻度线B . 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶C . 称量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL时，砝码错放左盘D . 配制NaOH溶液时，溶液未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线3. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 某实验小组只领取了下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。

不能进行的实验操作是（）A . 蒸发B . 蒸馏C . 过滤D . 萃取4. （2分）下列有关实验的说法，正确的是（）A . 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B . 纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cmC . 用标准HCl溶液滴定未知浓度NaHCO3溶液时可选择甲基橙为指示剂D . 在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热5. （2分） (2016高二下·太谷期中) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NAD . 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA6. （2分） (2016高三上·宜春期中) 将3.20g Cu跟50.0mL 10.0mol•L﹣1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2 ，若反应后溶液中有xmol H+ ，则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为（）A . molB . （x+0.1）molC . 2x molD . 0.1x mol7. （2分）下列关于0.1mol/L KNO3溶液的叙述中，正确的是（）A . 1L该溶液中含KNO3101gB . 100 mL该溶液中含KNO3 0.01molC . 从1L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.05 mol/LD . 1L水中溶解0.1 mol KNO3 ，即可配得0.1 mol/L KNO3溶液8. （2分）某同学在实验报告中写有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL 的盐酸；③用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；④滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是（）A . ①②B . ③④C . ①④D . ①③④9. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B . 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小10. （2分）利用下列实验装置及药品(依次为①—④)能完成相应实验的是（）A . 实验①测定化学反应速率B . ②能证明非金属性 Cl＞C＞SiC . 实验③制取并收集NH3D . 滴定法测定盐酸浓度11. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列说法正确的是（）A . 34 g H2O2中含原子总数为4NAB . 2.4g金属镁变成镁离子时得到的电子数目为0.2NAC . 若气体的摩尔体积为22.4L/mol，则所处条件一定为标准状况D . 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量12. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（）A . 标准状况下2.24LO2B . 含NA个氢原子的H2C . 22gCO2（CO2摩尔质量为44g•mol﹣1）D . 含3.01×1023个分子的CH413. （2分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A . 称量NaOH固体B . 配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C . 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D . 提纯Fe(OH)3胶体14. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是（）A . 木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B . 炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C . 运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D . 化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭15. （2分） (2019高三上·佛山月考) 下列说法正确的是（）A . 蒸馏法是海水淡化的常用方法B . 水垢中的CaSO4可用醋酸除去C . 糖类、油脂、蛋白质都可以水解D . 沾附水滴的铁质餐具生锈主要是化学腐蚀16. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列实验操作中不正确的是（）A . 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分B . 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C . 分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从分液漏斗上口倒出D . 称量NaOH 时，NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘17. （2分）某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A . Na2CO3、NaCl、NaOHB . NaOH、NaCl、Na2CO3C . NaCl、NaOH、Na2CO3D . NaCl、Na2CO3、NaOH18. （2分） (2017高一上·澄海期中) 下列说法不正确的是（）A . 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数B . 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数的值C . 含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质的量是1 molD . 1 mol NH3所含原子数约是2.408×102419. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 28g CO所占的体积为22.4LB . 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个C . 标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子D . 标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA20. （2分） (2019高一上·深圳期中) 在标准状况下有①6.72L CH4 ，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g 硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）。

广东省茂名市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、新添加的题型 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·汕头期中) 进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D . 蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热2. （2分）下列实验装置(加热装置已略去)或操作合理的是（）盐酸Na2SiO3溶液A.除去 SO2 气体中的 HClB.中和热的测定C.吸收氨气D.证明碳酸的酸性比硅酸强A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子C . AlN中氮元素的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41 g4. （2分）关于胶体的叙述错误的是（）A . 胶体的分散质粒子直径在 1～100nm之间B . 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸C . 明矾净水的原因是Al3+可形成胶体，吸附水中的杂质D . 实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液5. （2分）下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3 CaO + CO2↑B . Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + CO2↑+ H2OC . 2Cu + O2 2C uOD . Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O6. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种7. （2分）(2020·金华模拟) 下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A . BaSO4B . SO2C . NaOHD . Cl28. （2分）下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（）A . 相同质量、不同密度的N2和C2H4B . 相同体积、相同密度的CO和C2H4C . 相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D . 相同压强、相同体积、相同质量的O2和N29. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 32 g O2所含的原子数目为NAB . 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NAC . 1 mol SO2含有的SO2分子数目为NAD . 0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol10. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。

广东省茂名市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·吉林期中) 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C= 2Sn + aM↑+ CO2↑,则下列说法中错误的是（）A . 反应中SnO2被还原B . a的值为3C . 反应后有两种氧化产物D . 每生成1 mol CO2转移电子8 mol2. （2分） (2016高三上·福州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子数目为NAB . CO2通过Na2O2使其增重5.6g时，反应中转移的电子数为0.4 NAC . 0.2mol Fe与0.2 mol Cl2反应时失电子数为0.6NAD . 常温常压下，29.8 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.4 NA3. （2分） (2019高一上·吉林期中) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . Fe+CuSO4=FeSO4+CuB . AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑4. （2分） (2015高一上·衡水月考) 在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A . Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B . Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C . H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D . Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣5. （2分）在下列转化中必须加入还原剂才能实现的是（）A . CaCO3→CO2B . CuSO4→CuC . H2O→H2D . C→CO26. （2分）日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）。

广东省茂名市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·保定期末) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . HCl→H2B . CO2→COC . Fe2O3→FeD . Br﹣→Br22. （2分）(2019·静安模拟) 从混合物中分离出下列物质，方案选择不当的是（）混合物分离出方案A和NaCl固体升华B乙醇和甘油混合溶液乙醇蒸馏C乙酸乙酯和乙酸溶液乙酸乙酯饱和NaOH溶液，分液D和固体NaOH溶液，过滤A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 非金属氧化物都是酸性氧化物C . 碱性氧化物肯定是金属氧化物D . 金属氧化物肯定是碱性氧化物5. （2分） (2018高一下·顺义期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 乙醇溶液B . 葡萄糖溶液C . 氢氧化钠溶液D . 氢氧化铁胶体6. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（）A . 水和酒精的混合物B . 食盐和蔗糖的混合物C . 氯化钾和氯化银的混合物D . 硫酸钡和水的混合物7. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（）A . Mg2+、Fe3+、Cl-、 H+B . Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-C . Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D . K+、NH4+、SO42-、HCO3-8. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 鉴别SO42﹣时所选用的试剂及顺序最合理的是（）A . 稀盐酸、BaCl2溶液B . 稀硝酸、BaCl2溶液C . Ba（NO3）2溶液、稀盐酸D . BaCl2溶液、稀盐酸9. （2分）下列关于铁元素的叙述中正确的是（）A . 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋成立说明氧化性：Fe3＋>Cu 2＋B . 25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存C . 5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2molD . 硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变红色10. （2分）甲醛、乙酸和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数37%，则碳元素的质量分数为（）A . 27%B . 28%C . 54%D . 无法计算11. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+B . 等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C . 等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2OD . 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O12. （2分） (2017高二上·溧水期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NAB . 常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NAC . 1 mol Na变为Na+时得到的电子数目为NAD . 44克14C16O2含氧原子数为2NA13. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A . 标况下，22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B . 3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAC . 在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO－与HCOOH粒子数之和为0.1NAD . 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA14. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+B . 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2OC . 金属钠与水反应：2Na + 2H2O＝2Na+ +2OH- +H2↑D . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+15. （2分）下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）A . 温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B . 等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C . 等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D . 相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数16. （2分）下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（）A . 往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B . 饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C . 向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2 ，溶液褪色D . 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色17. （2分）下列说法正确的是（）A . 氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降B . Ag+ + Cl－= AgCl↓的反应属于化合反应C . 从1L1mol·L－1的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，其中H+浓度为2mol·L－1D . 一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低18. （2分）氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。

2016-2017学年度第一学期期中考试高一化学试题第Ⅰ卷（共60分）可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿瓶子。

C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，用药匙或纸槽，取用块状固体时，用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10.关于胶体的叙述中，不正确的是 ()A. 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D. 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

广东省茂名市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·济南期中) 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为（）A . 澄清石灰水、浓硫酸B . KMnO4酸性溶液、浓硫酸C . 溴水、浓硫酸D . 浓硫酸、KMnO4酸性溶液2. （2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④3. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 电解质是指在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物B . 同温同压下，任何不同气体分子的间距均几乎相同C . 复分解反应一定不是氧化还原反应D . 1molAl与盐酸或氢氧化钠溶液完全反应时，失去电子数目均为3NA4. （2分）阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023 ，下列说法正确的是（）A . l.8 g818O2分子与1.8 g818O3分子中含有的中子数不相同B . 标准状况下，22.4LCCl4中共价键数为4NAC . 80 mL 10 mol·L–1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4×6.02×1023D . 常温常压下，6.02×1023个SO3分子所占的质量约为80 g5. （2分） (2020高一上·西安期末) 设NA表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NAB . 标准状况下，22.4L酒精中所含分了数为NAC . 标准状况下，18g水所含原子数为NAD . 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA6. （2分）对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）A . 氧元素的质量比为1：1B . 质量之比为1：1C . 原子总数之比为1：1D . 硫元素的质量比为1：17. （2分）同温同压条件下，A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数目相等，则两个容器的体积之比为（）A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 1：28. （2分） (2019高一上·长治期末) 用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A . 0.5mol/LB . 1.6 mol/LC . 1.8 mol/LD . 3mol/L9. （2分） 2014年5月中美科学家研究发现，常温下氢气分子可以在碳纳米管内与水形成氢气水合物，其原理类似于可燃冰的形成，这项研究有望能洁净安全地储存氢气．下列说法正确的是（）A . 碳纳米管以水合物储存氢气属化学变化B . 碳纳米管与金刚石互为同素异形体C . 氢气水合物与可燃冰是同一物质D . 氢气与纳米管内的水分子形成共价键10. （2分）下列说法中正确的是（）A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D . 金属氧化物一定不能与碱发生反应11. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A . HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B . Fe+HCl；Fe+H2SO4C . BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4D . KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl12. （2分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . 向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al （OH）3↓+3BaSO4↓B . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4： 3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+C . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3： 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-D . 向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2 ．若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-13. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（）A . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B . K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C . Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣14. （2分） (2015高三上·东城期中) 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（）A . ClO2B . Cl2OC . Cl2D . Cl2O315. （2分） (2018高一上·北京期末) 氧化还原反应的实质是（）A . 电子转移B . 元素化合价变化C . 氧元素参加反应D . 原子重新组合16. （2分） (2019高一上·南昌期末) 已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 ，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A . 当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－B . 如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1C . 当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－D . 当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)17. （2分）以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（）A . Na、H+、H2OB . Cl2、KClO3、FeC . Na+、K、Fe2+D . KMnO4、CO、H2O18. （2分） (2016高三上·故城期中) 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br﹣变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A . 0.0075mol•L﹣1B . 0.008mol•L﹣1C . 0.075mol•L﹣1D . 0.08mol•L﹣119. （2分） (2016高一下·大同期中) 根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②D+2H2O═D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣═E，B﹣2e﹣═B2+ ．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）A . D2+＞A2+＞B2+＞E2+B . B2+＞A2+＞D2+＞E2+C . D2+＞E2+＞A2+＞B2+D . E2+＞B2+＞A2+＞D2+20. （2分）下列各项内容，排列顺序正确是（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②常见离子的还原性排序：S2﹣＞I﹣＞Fe2+③微粒半径：K+＞S2﹣＞F﹣④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A . ①③B . ②④C . ①②D . ③⑤二、非选择题 (共4题；共25分)21. （4分） (2016高一上·桂林期中) 为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如图所示方案进行实验．（1）沉淀A的化学式是________．（2）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质．固体物质B的成分为________（用化学式表示）．（3）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量________再蒸发结晶．有关反应的离子方程式为________．22. （9分） (2020高一上·石嘴山期末) 铁是人类较早使用的金属之一。

2016~2017学年度第一学期高一期中考试化学学科试题试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 S-32 Mn-55第Ⅰ卷（选择题共69分）一．选择题：（共23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个正确选项）1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确．．的是A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B．为提高农作物产量大量使用农药和化肥C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化2．下列说法正确的是A、NaOH的摩尔质量是40gB、1摩尔H2SO4质量为98gC、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1D、1mol任何纯净物都含有相同的原子数3．下列物质，属于电解质的是A．KCl溶液 B．SO2 C．熔融的NaOH D．酒精4．在容量瓶上无需有的标记是A．刻度线B．浓度C．温度D．规格（容量）5．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6、下列说法正确的是A．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在B．氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－D．用萃取、分液的方法分离汽油和煤油7、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与浊液：不同的本质原因是是否为无色透明B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性8．下列图示的实验操作中，错误的是错误！未找到引用源。

2015-2016学年广东省茂名十七中高一（上）期中化学试卷一、选择题：（本题共有15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）1．（4分）（2015秋•茂名校级期中）在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯2．（4分）（2011•天心区校级模拟）下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金3．（4分）（2015秋•茂名校级期中）鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应4．（4分）（2013秋•南昌期中）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硫酸、CuSO4•5H2O、苛性钾B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱5．（4分）（2015秋•茂名校级期中）下列电离方程式中，正确的是（）A．KOH═K++O2﹣+H+B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣6．（4分）（2014秋•大连期末）下列说法正确的是（）A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD．1 mol SO2的体积是22.4L7．（4分）（2015秋•茂名校级期中）下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+H+=Mg2++2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O8．（4分）（2015春•齐齐哈尔校级期末）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X 气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol9．（4分）（2015秋•茂名校级期中）淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝10．（4分）（2013秋•团风县校级期末）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）11．（4分）（2014秋•会宁县校级期末）实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液D．硝酸12．（4分）（2015秋•茂名校级期中）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态酒精 D．熔融的KOH13．（4分）（2013秋•东莞期末）在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（）A．3mol•L﹣1 B．2mol•L﹣1 C．0.3mol•L﹣1D．0.2mol•L﹣114．（4分）（2009秋•新乡期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣15．（4分）（2015秋•魏县校级期中）下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32﹣二、填空题：（本大题共有2小题）16．（4分）（2015秋•茂名校级期中）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A、萃取分液法；B、加热分解；C、结晶法；D、分液法；E、蒸馏法；F、过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）分离水和苯的混合物；（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．17．（16分）（2015秋•茂名校级期中）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是．（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中．（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、（填化学式）．（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是．（5）请写出步②④⑥所发生的离子方程式：②，④，⑥．三、实验题：（共12分）18．（12分）（2015秋•茂名校级期中）某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4溶液（1）填写下列操作步骤：①所需浓H2SO4的体积为．②将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是．③立即将上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．④加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．（2）请指出上述操作中一处明显错误：．（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将；操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将．四、计算题（共8分）19．（8分）（2015秋•茂名校级期中）（1）配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液需要取用NaOH 的质量是多少g？（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后，其物质的量浓度是多少？2015-2016学年广东省茂名十七中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共有15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）1．（4分）（2015秋•茂名校级期中）在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯【考点】实验室制取蒸馏水．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、为防止液体暴沸，应加碎瓷片；B、温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质；C、冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好；D、开始蒸馏时，先开冷凝水，再加热；实验结束时应先撤酒精灯，再关冷凝水；【解答】解：A、为避免加热时出现暴沸现象，应在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故A正确；B、温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，故B正确；C、冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反，冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故C正确；D、开始蒸馏时，先开冷凝水，再加热；实验结束时应先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；故选：D．【点评】本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项．2．（4分）（2011•天心区校级模拟）下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．泥沙不溶于水，而食盐可以；B．自来水中水的沸点较低；C．酒精与水互溶，不分层；D．金与沙的密度不同．【解答】解：A．泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A 正确；B．自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．3．（4分）（2015秋•茂名校级期中）鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备该性质．【解答】解：胶体和溶液的区别是：氯化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备，可以据此来鉴别二者．故选D．【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单．4．（4分）（2013秋•南昌期中）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硫酸、CuSO4•5H2O、苛性钾B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】混合物是由多种物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断．【解答】解：A、空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，硫酸铜晶体属于盐，苛性钾即氢氧化钾属于碱，故A错误；B、硫酸属于酸，空气属于混合物，纯碱即碳酸钠属于盐，故B错误；C、氧化铁属于金属氧化物，胆矾即CuSO4•5H2O属于盐，熟石灰属于碱，故C错误；D、硝酸属于酸，食盐水是NaCl和水的混合物属于混合物，烧碱属于碱，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据混合物、酸和碱的概念进行分析．5．（4分）（2015秋•茂名校级期中）下列电离方程式中，正确的是（）A．KOH═K++O2﹣+H+B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强电解质完全电离用等号，弱电解质部分电离，应可逆号，注意原子团不能拆，据此解答．【解答】解：A．氢氧化钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KOH═K++OH﹣，故A错误；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故C正确；D．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意弱酸的酸式根离子不能拆，题目难度不大．6．（4分）（2014秋•大连期末）下列说法正确的是（）A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD．1 mol SO2的体积是22.4L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据n=计算物质的量，结合n=计算得到；C、标准状况水不是气体；D、温度压强不知，不能确定气体体积；【解答】解：A、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，在常温常压下，11.2L N2含物质的量不是0.5mol，故A错误；B、依据n=计算物质的量==1mol，结合n=计算得到，H2和O2的混合物所含分子数为N A，故B正确；C、标准状况水不是气体，18g H2O物质的量为1mol，但体积不是22.4L，故C错误；D、温度压强不知，不能确定气体体积，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．7．（4分）（2015秋•茂名校级期中）下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+H+=Mg2++2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气；B．反应生成氯化亚铁和Cu；C．反应生成氯化镁和水，电荷不守恒；D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．铁片与氯化铜溶液反应的离子反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正确；C．氢氧化镁溶于盐酸的离子反应为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误；D．碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，注意把握反应实质及离子反应的书写方法，题目难度不大．8．（4分）（2015春•齐齐哈尔校级期末）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X 气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．【解答】解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．【点评】本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．9．（4分）（2015秋•茂名校级期中）淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜，则证明半透膜完好无损即证明取烧杯中液体无淀粉，可用碘水检验．【解答】解：因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝，故选B．【点评】本题考查了胶体性质，胶体的透性，根据实验考查了学生分析问题，解决问题的能力．10．（4分）（2013秋•团风县校级期末）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B、胶体加入电解质发生聚沉；C、红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；D、气溶胶具有丁达尔现象；【解答】解：A、用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A不选；B、用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关．故B不选；C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C选；D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D不选；故选C．【点评】本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单．11．（4分）（2014秋•会宁县校级期末）实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液D．硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验CO32﹣可用酸，检验Ag+可用Cl﹣，则检验三种物质可用盐酸，以此解答该题．【解答】解：A．加入盐酸，Na2CO3生成气体，NaCl无现象，AgNO3生成沉淀，可鉴别，故A正确；B．加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2CO3、NaCl，故B错误；C．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3、AgNO3，故C错误；D．加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的检验，侧重于化学知识的综合应用和学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质，题目难度不大．12．（4分）（2015秋•茂名校级期中）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态酒精 D．熔融的KOH【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质含有自由电子或自由离子，据此分析解答．【解答】解：A、MgCl2晶体是电解质但不能导电，故A错误；B、虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故B错误；C、液态酒精不导电，不是电解质，酒精属于非电解质，故C错误；D、熔融的氢氧化钾是能导电的电解质，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质．13．（4分）（2013秋•东莞期末）在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（）A．3mol•L﹣1 B．2mol•L﹣1 C．0.3mol•L﹣1D．0.2mol•L﹣1【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】该溶液中的氯离子既包括氯化钠中的氯离子也包括氯化镁中的氯离子，再根据c（Cl﹣）=计算．【解答】解：溶液中氯离子的物质的量为0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，c（Cl﹣）===3mol/L，故选A．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，注意计算化学式中离子的物质的量时，与物质的构成有关．14．（4分）（2009秋•新乡期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间能结合生成沉淀、气体和水等，则离子不能大量共存来分析解答．【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；B、因Ba2+、CO32﹣能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故B错误；C、因Mg2+、OH﹣能结合生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故C错误；D、因H+、CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应、常见物质的溶解性、状态等即可解答，难度不大．15．（4分）（2015秋•魏县校级期中）下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题；离子反应专题．【分析】A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32﹣等离子的干扰；B、应先滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl 2溶液；C、Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能含有钡离子、硅酸根离子．【解答】解：A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32﹣等离子的干扰，故A错误；B、未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO32﹣等离子的干扰，故B错误；C、Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C正确；D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能含有钡离子、硅酸根离子，CO32﹣与氢离子反应生成二氧化碳和水，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子，题目难度不大．二、填空题：（本大题共有2小题）16．（4分）（2015秋•茂名校级期中）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A、萃取分液法；B、加热分解；C、结晶法；D、分液法；E、蒸馏法；F、过滤法（1）F分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）D分离水和苯的混合物；（4）E分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）沙子不溶于水，可用过滤的方法分离；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；（3）苯不溶于水；（4）沸点不同，可用蒸馏法分离．【解答】解：（1）沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用结晶法分离，故答案为：C；（3）苯不溶于水，可用分液法分离，故答案为：D；（4）四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），沸点不同，可用蒸馏法分离，故答案为：E．【点评】本题考查物质的分离和提纯，侧重于考查学生的实验能力和综合应用化学知识的能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同．17．（16分）（2015秋•茂名校级期中）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快粗盐溶解．（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中NaOH、Na2CO3．（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg （OH ）2、CaCO 3、 BaCO 3 （填化学式）．（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 会引入K + ．（5）请写出步②④⑥所发生的离子方程式：② Ba 2++SO 42﹣═BaSO 4↓ ，④ Ca 2++CO 32﹣═CaCO 3↓、Ba 2++CO 32﹣═BaCO 3↓ ，⑥ H ++OH ═H 2O 、2H ++CO 32﹣═H 2O+CO 2↑ ．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】综合实验题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别．【分析】根据除去粗盐中的泥沙、CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4杂质，即除去镁离子、钙离子和硫酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子；（1）可以从粗盐溶解过程中的玻璃棒的作用分析；（2）从加入的物质中的离子角度分析；（3）从④步前的溶液中的离子角度分析；（4）可以从复分解反应得原理以及加入的物质引入的离子角度分析；（5）步骤②中加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，步骤④中加入碳酸碳生成碳钡、碳酸钙沉淀，步骤⑥中加盐酸中和氢氧化钠，将碳酸氢钠反应掉，据此书写离子方程式．【解答】解：（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，故答案为：加快粗盐溶解；（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第④步加入过量的碳酸钠以后，其他的离子都沉淀了，对氯化钠来说，杂质只剩下碳酸钠了，加入盐酸是为了将碳酸钠转化为氯化钠，第⑥步操作加入盐酸，可以除去滤液中的NaOH 、Na 2CO 3，故答案为：Na 2SO 4；NaOH 、Na 2CO 3；（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，生成碳酸钡、碳酸钙等，所以第⑤步“过滤”操作得到沉淀的成分有泥沙、BaSO 4、Mg （OH ）2、CaCO 3除去以外，还有生成的BaCO 3，故答案为：BaCO 3；（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了，故答案为：会引入K +；（5）步骤②中加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba 2++SO 42﹣═BaSO 4↓，步骤④中加入碳酸碳生成碳钡、碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca 2++CO 32﹣═CaCO 3↓、Ba 2++CO 32﹣═BaCO 3↓，步骤⑥中加盐酸中和氢氧化钠，将碳酸氢钠反应掉，反应的离子方程式为H ++OH ﹣═H 2O 、2H ++CO 32﹣═H 2O+CO 2↑，故答案为：Ba 2++SO 42﹣═BaSO 4↓；Ca 2++CO 32﹣═CaCO 3↓、Ba 2++CO 32﹣═BaCO 3↓；H ++OH﹣═H 2O 、2H ++CO 32﹣═H 2O+CO 2↑．【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，双基要求高，难度中等．三、实验题：（共12分）18．（12分）（2015秋•茂名校级期中）某同学欲用98%的浓H 2SO 4（ρ=1.84g/cm 3）配制成500mL 0.5mol/L 的稀H 2SO 4溶液。

2016-2017学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23, Al-27,P-31, S-32, Cl-35.5, Ca-40, Cu-64第一部分选择题一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共45分)1、关于物质的类别，下列说法正确的是A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B. 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C. KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系2、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是A．1mol H+ 含有的电子数B．标准状况下,22.4L酒精所含的分子数C．1.6 g CH4含有的质子数D．1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+数3、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0．5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④19.6g H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③4、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀B．加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解C．分散质的粒子都能通过滤纸D．都能产生丁达尔效应5、含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+ 的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42- 的物质的量浓度为A．0.9 mol/L B．1.8 mol/L C．0.7mol/L D．0.5mol/L6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．标准状况下，6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N AB．通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N AC．常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.4N AD．标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A7、用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓盐酸时，俯视读数8、下列化学方程式正确的是A. Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑B. Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3C. Mg(OH)2MgO + H2OD. Ba(OH)2 + SO2 = BaSO4↓ + H2O9、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶610、下列事实与胶体性质有关的是①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析A. ①②④⑥B. ①②③⑤C. ③④⑤⑥D. 全部11、下列分离提纯所选用的试剂正确的是A．除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网B．提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯C．除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水D．除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸12、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是 A ．1:2:3 B ．3:2:1 C ．6:3:2 D ．1:1:113、下列说法正确的是A. 只含一种元素的物质一定是单质B. 只含一种分子的物质一定纯净物C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 有单质生成的反应一定是置换反应14、下列实验操作能达到实验目的的是 15、某氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。

广东省茂名市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）(2018·黑龙江模拟) 《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是（）A . 甲苯和水B . 硝酸钾和氯化钠C . 食盐水和泥沙D . 苯和溴苯2. （2分） (2018高二下·盘县期末) 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（）A . 分液B . 蒸馏C . 过滤D . 萃取3. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列叙述正确的是（）A . 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量B . CH4的摩尔质量为16 g/molC . 22.4 L任何气体的物质的量均为1 molD . 1 mol 任何物质均含有NA个分子4. （2分） (2016高一上·安庆期中) 实验室配制80mL 1mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是（）A . 称量12.8gCuSO4溶解在100mL水中B . 称量25.0gCuSO4•5H2O晶体溶于100mL水中C . 称量16.0gCuSO4溶于水，然后稀释至100mLD . 称量20.0gCuSO4•5H2O晶体溶于水，然后稀释至100mL5. （2分） (2018高一上·白城月考) 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A . 过滤B . 电泳C . 渗析D . 加入AgNO3溶液，过滤6. （2分） (2016高三下·信阳月考) 如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）选项X Y ZA食盐、浓硫酸HCl碱石灰B CaO、浓氨水NH3无水CaCl2C Cu、浓硝酸NO2碱石灰D电石、食盐水C2H2含溴水的棉花A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列说法或对应关系中，正确的是（）A . Fe比Cu的金属性强，因此可用FeCl3腐蚀Cu刻制应刷电路板B . 纯碱、小苏打、盐酸分别属于碱、盐、混合物C . 胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一D . 用萃取方法分离碘的苯溶液8. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A . 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B . 常用NA表示阿伏加德罗常数C . 阿伏加德罗常数是一个实验值D . 阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol﹣19. （2分）以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②做H2还原CuO实验时，先通H2 ，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2 ③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热蒸馏烧瓶⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体A . ①②③④B . ①②③④⑤C . ①②③④⑥D . 全部10. （2分）下列判断全部正确的一组是：（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 下列选项中正确的是（）A . 钠原子的结构示意图:B . 过氧化钠的电子式:C . 碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3= Na++ H+ + CO32-D . 中子数为12的钠的核素符号为:12. （2分） (2015高二下·资阳期末) 因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是（）A . Ag+、NH 、PO 、Cl﹣B . AlO 、K+、I﹣、HCOC . K+、Fe2+、NO 、[Fe（CN）6]3﹣D . Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣13. （2分）下列离子方程式书写不正确的是（）A . Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B . 盐酸与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2OC . CaCO3与稀HNO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓14. （2分） (2020高一上·双辽期末) 下列说法错误的是（）A . 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 氮氧化物可导致光化学烟雾D . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性15. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L氦气所含质子数为4NAB . 3molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为9NAC . 0.1molCl2全部溶于水后转移的电子数为0.1NAD . 0.3mol NO2溶于水生成HNO3 ，转移的电子数目为0.2NA二、简答题 (共4题；共19分)16. （1分） (2017高一上·福州期中) R2+的核内有x个中子，R的质量数为M，则mgR2+里含有电子的物质的量为________．17. （6分） (2016高一上·上高月考) 现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦Fe（OH）3胶体⑧蔗糖，（1）其中属于电解质的是________，（2）写出FeCl3的电离方程式：________，（3）写出NaHCO3（aq）与稀盐酸反应的离子方程式：________，（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为________．②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于________离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．③区分胶体和溶液常用的方法叫做________．18. （5分）将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为________．（2）配制1mol•L﹣1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为________．（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol•L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________．19. （7分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．（1）根据以上记录确定：A________ B________ C________ D________ （填化学式）（2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式：①________③________⑤________参考答案一、选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、简答题 (共4题；共19分)16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、。