福建省三明市宁化县城东中学九年级（下）第8周周练化学考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共9题）1.我们生活在五彩缤纷的世界里，以下色彩是由化学变化呈现出来的是（）A．雨后彩虹 B．彩色图画 C．夜晚霓虹灯D．节日焰火【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、雨后彩虹的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、彩色图画的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、夜晚霓虹灯发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、节日燃放焰火的过程中一般能生成二氧化碳等物质，属于化学变化．故选D．难度：基础知识点：物质的变化和性质2.下列有关氧气的自述，错误的是（）A．我不易溶于水 B．我具有可燃性C．我的化学性质比较活泼 D．我能供给呼吸【答案】【考点】氧气的物理性质；氧气的化学性质．【分析】根据氧气的性质和用途分析．氧气不易溶于水，能支持燃烧，供给呼吸，是一种化学性质比较活泼的气体．【解答】解：A、氧气的溶解性是不易溶于水，故A正确；B、氧气是能支持燃烧的气体，不具有可燃性，故B错误；C、氧气的化学性质比较活泼，在点燃的条件下能与许多物质发生反应，故C正确；D、氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸，故D正确；故选B．难度：容易知识点：氧气3.下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（）A．烧碱固体 B．浓盐酸C．浓硫酸D．生铁【答案】【考点】酸的物理性质及用途；生铁和钢；离子或物质的共存问题．【分析】烧碱固体易吸水潮解质量增加同时又与二氧化碳反应生成碳酸钠变质．浓盐酸的挥发性会致使它质量减少，浓度降低．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性．生铁因含有铁，会遇到空气中水和氧气而生锈变成铁锈．【解答】解：A、烧碱固体因吸水后与二氧化碳反应变质，故不合题意B、浓盐酸较强挥发性，质量减少，故不合题意C、浓硫酸无挥发性，因较强吸水性其质量增加，并且浓硫酸吸水属于物理变化，故符合题意D、生铁中含有铁在潮湿空气中与铁和氧气反应生成铁锈变质，故不合题意故选C难度：中等知识点：生活中常见的盐4.下列物质中，能一次性鉴别石灰水溶液、稀盐酸、氯化钠溶液的是（）A．无色酚酞 B．纯碱 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸【答案】【考点】酸、碱、盐的鉴别．【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸、石灰水、氯化钠溶液分别显酸性、碱性、中性，遇酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故A错误；B、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氯化钠溶液，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、氢氧化钠溶液与这三种溶液混合都没现象，不能鉴别，故C错误；D、稀硫酸与这三种物质混合不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故D错误．故选：B．难度：容易知识点：生活中常见的盐5.下列说法错误的是（）A．氧气具有可燃性B．活性炭有强吸附性C．氢氧化钠有强烈的腐蚀性D．水果、蔬菜富含人体所需的维生素【答案】【考点】氧气的化学性质；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途；食品、药品与健康食品中的有机营养素．【分析】根据已有的知识进行分析，氧气化学性质很活泼，能与许多物质发生氧化反应，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，氢气氧化具有极强的腐蚀性，蔬菜水果中含有丰富的维生素．【解答】解：A、氧气具有氧化性，不是可燃性，故A错误；B、活性炭具有吸附性，故B正确；C、氢氧化钠是强碱，具有极强的腐蚀性，故C正确；D、蔬菜水果中含有丰富的维生素，故D正确；故选A．难度：容易知识点：燃烧和灭火6.下列操作正确的是（）A．胶头滴管的使用B．试管夹套入试管C．熄灭酒精灯D．lC、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，所以图中操作正确；故C选项正确；D、倾倒液体药品时，取下的瓶塞应倒放在实验台上，所以图中操作错误；故D选项错误；故选C．难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学7.下列工农业生产、日常生活中化学知识运用错误的是（）A．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈B．用铅笔芯的粉末开启生锈的锁C．发现厨房中的液化石油气泄漏，马上打开排气扇进行通风D．用食醋除去水壶中的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]【答案】【考点】碳单质的物理性质及用途；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；易燃物和易爆物安全知识．【分析】氧化铁能和显酸性的物质反应；石墨具有润滑作用；石油气属于可燃性气体，与氧气或与空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；食醋中的醋酸能和碳酸盐或显碱性的物质反应，从而可以把水垢除去．【解答】解：A、因为氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除去铁钉上的铁锈．B、铅笔芯中含有石墨，石墨具有润滑作用，可以用铅笔芯的粉末开启生锈的锁．C、发现厨房中的液化石油气泄漏，不能打开排气扇进行通风，因为可燃性气体与氧气或与空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸．D、因为醋酸能和碳酸盐、碱等物质反应，可以用食醋除去水壶中的水垢．故选C．难度：容易知识点：碳单元测试8.某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5min测一次该水样的pH，数据如下表．已知酸雨的pH＜5.6，下列说法错误的是（）测定时刻5：055：105：155：205：255：30pH4.954.944.924.884.864.85A．测定的时间内该水样的酸性减弱B．该雨水是酸雨C．该取样地点的空气可能受污染D．用pH试纸不能测得表中数据【答案】【考点】酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、根据酸碱性和PH值的关系进行分析，B、根据酸雨的定义进行分析，C、根据酸雨的形成原因进行分析，D、根据表中的PH值及PH试纸的测定范围进行分析．【解答】解：A、对于酸来说，PH值越大酸性越弱，但是所测得PH值是逐渐的减小的所以酸性是增强的，故A错误；B、酸雨的pH＜5.6，该雨水符合此范围，故为酸雨，故B正确；C、酸雨的形成是由于空气中含有二氧化硫、二氧化氮等污染性的气体造成的，故C正确；D、pH试纸只能读到整数位，是粗略的测定，只有PH计能准确测定，故D正确，故选A．难度：中等知识点：常见的酸和碱9.金属单质钴（Co）能与盐酸发生反应：Co+2HCl=CoCl2+H2↑，下列判断正确的是（）A．钴的金属活动性比铜强B．钴的金属活动性比银弱C．该反应为分解反应D．钴元素的化合价在反应前后的变化是+4【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，铜和银在氢的后面．【解答】解：A、钴能与盐酸反应生成氢气，说明钴在氢的前面，而铜在氢的后面，故钴的活动性比铜强，故A正确；B、钴能与盐酸反应生成氢气，说明钴在氢的前面，而银在氢的后面，故钴的活动性比银强，故B错误；C、钴与盐酸的反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，为置换反应，不是分解反应，故C错误；D、反应前，钴为单质，钴元素的化合价为0，反应后钴元素的化合价为+2，变化不是+4，故D错误；故选A．难度：中等知识点：金属的化学性质二、未分类（共1题）1.化学反应前后可能发生改变的是（）A．分子的数目B．原子的数目C．物质的总质量 D．元素的种类【答案】【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律的内容及其质量守恒的实质可以知道：反应前后物质的质量之和、原子的种类、原子的个数不变，所以可以据此解答该题．【解答】解：质量守恒定律的内容及实质可以知道，在反应前后反应物的质量总和等于生成物的质量总和，而其实质是原子的种类、原子的个数不变；所以本题中选项B、C和D选项在反应前后是不变的，而反应前后物质的分子个数是可以发生改变，故选项A符合题意．故选A．三、填空题（共10题）1.从H、O、Cl、Na、Ca五种元素中，选择适当的元素，按要求写出化学式（只填一种）．（1）非金属单质__________________．（2）氧化物__________________．（3）酸__________________．（4）用来改良酸性土壤的碱__________________．（5）厨房里的调味品，常用于腌制鱼、肉的盐__________________．【答案】【考点】化学式的书写及意义．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）非金属单质是由非金属元素组成单质，题目提供的元素中硫、氢、氧属于非金属元素，能组成Cl2、H2、O2、O3等非金属单质．（2）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合，水属于氧化物，其化学式为：H2O（合理即可）．（3）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，盐酸符合要求，其化学式为：HCl．（4）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．（5）厨房里的调味品，常用于腌制鱼、肉的盐是氯化钠，其化学式为：NaCl．故答案为：（1）H2等；（2）H2O（合理即可）；（3）HCl；（4）Ca（OH）2；（5）NaCl．难度：容易知识点：生活中常见的盐2.2011年3月11日，日本福岛第一核电站因地震发生核泄漏．（1）核泄漏中含有碘﹣131粒子，其原子结构示意图如右图所示，该原子的核电荷数为__________________，电子层数为__________________层；碘属于__________________元素（填“金属”或“非金属”）．（2）核电站机组冷却产生的核污水从裂缝渗入海里，东电公司采用“水玻璃”封住渗漏层，“水玻璃”的主要成分是硅酸钠（Na2SiO3）．①硅酸钠中硅元素的化合价是__________________价．②二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，请写出该反应的化学方程式__________________，其反应原理与初中学过的__________________和氢氧化钠反应相似．【答案】【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；二氧化碳的化学性质；元素的简单分类；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、．【分析】（1）利用原子结构示意图中各部分的意义：原子结构示意图中，圆圈表示原子核，弧线表示电子层解答；（2）根据化合物中正负化合价的代数和为零，及书写化学方程式的原则解答．【解答】解：（1）由原子结构示意图可知：圆圈内数值即质子数是53，弧线表示电子层，故有5个电子层，碘属于非金属元素．（2）Na2SiO3中钠元素+1价，氧元素﹣2价，根据正负化合价代数和为零，可得（+1）×2+x+（﹣2）×3=0可得x=+4；二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，根据反应物生成物写出化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O ，此方程式与二氧化碳与氢氧化钠反应相似．故答案为：（1）53，5 非金属（2）①+4．②SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，二氧化碳（其他合理答案也可得分）难度：中等知识点：离子3.碘元素是人体必需的微量元素之一．（1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核电荷数是__________________，（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）：①氯化钠含有的阴离子是__________________（用符号表示），KIO3中I的化合价为__________________．②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应KIO3+5X+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化学式为__________________．【答案】【考点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用．【分析】（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数，进行解答；（2）①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，化学式为NaCl；氯化钠含有的阴离子是Cl﹣；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，解答KIO3中I的化合价；②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．【解答】解：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知碘原子的核电荷数是 53，（2）①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，化学式为NaCl；氯化钠含有的阴离子是氯离子；表示为：Cl﹣；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，可得KIO3中I的化合价为：（+1）+x+（﹣2）×3=0；x=+5；②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式KIO3+5X+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应前钾、碘、氧、氢、硫原子个数分别为1、1、15、6、3，反应后的生成物中钾、碘、氧、氢、硫原子个数分别为6、6、15、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则5X分子中含有5个钾原子和5个碘原子，则每个X分子由1个钾原子和1个碘原子构成，则物质X的化学式为KI．故答案为：（1）53；（2）①Cl﹣；+5价；②KI．难度：中等知识点：物质构成单元测试4.如图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是__________________；写出一个有铜参加的置换反应的化学方程式__________________．【答案】【考点】金属的物理性质及用途；置换反应及其应用；书写化学方程式、．【分析】两种金属相互刻画可以比较金属的硬度大小，如果一种金属的划痕比较明显，说明这种金属的硬度比另一种金属的硬度小．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确地书写化学方程式．【解答】解：黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小．故填：比较黄铜和纯铜的硬度；铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．难度：容易知识点：金属的化学性质5.写出下列反应的化学方程式．（1）氢氧化钠固体露置在空气中变质：__________________．（2）用天然气作燃料：__________________．（3）稀硫酸除铁锈：__________________．【答案】【考点】书写化学方程式、．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3l（2）80℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为__________________．（3）当温度为__________________℃时，甲、乙两种物质能形成溶质质量分数相同的饱和溶液．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据溶解度曲线的意义及饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系解答．溶解度曲线上的点表示该温度下的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数=×100%【解答】解：（1）根据溶解度曲线图可知40℃时，甲的溶解度小于乙物质的溶解度；（2）80℃时，甲的溶解度为100g，所以甲的饱和溶液的溶质质量分数为×100%=50%（3）甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同时，此温度下的溶解度相等，所以温度应为60℃．故答案为：（1）＜；（2）50%；（3）60难度：中等知识点：溶液单元测试7.甲（化学式为C2H4Cl2）和乙的分子结构示意图如图．请回答下列问题（1）甲属于__________________（填“单质”或“化合物”），判断的依据__________________．（2）根据分子结构示意图可知，乙分子中C、H、Cl原子个数比为__________________．（3）资料表明，甲、乙性质有一定差异．小明根据甲和乙的分子结构和性质，得出如下结论，其中错误的是__________________．A．不同物质具有不同的结构B．不同物质具有不同的性质C．构成不同物质的原子种类和个数一定不同．【答案】【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别．【分析】（1）根据甲的化学式，结合单质与化合物的概念进行分析判断．（2）根据乙的分子结构示意图，可确定乙分子的构成，据此进行分析解答．（3）根据甲和乙的分子结构和性质，结合物质的结构决定物质的性质，进行分析解答．【解答】解：（1）甲的化学式为C2H4Cl2，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．（2）由乙的分子结构示意图，1个乙分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氯原子构成的，则乙分子中C 、H、Cl原子个数比为2：4：2=1：2：1．（3）由图示可以看出，甲乙两者分子结构不同，从结构决定性质的规律可知，不同物质具有不同的结构和不同的性质；甲、乙属于不同物质，但原子种类与个数相同，故构成不同物质的原子种类和个数可能相同．故答案为：（1）化合物；是由不同种元素组成的纯净物；（2）1：2：1；（3）C．难度：中等知识点：化学方程式单元测试8.现在，很多家庭自备有干粉灭火器，它是利用压缩的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氢铵）来灭火．灭火器的罐体有铝合金和铁质的，前者的使用年限约是后者的6倍．回答下列问题：（1）二氧化碳可利用空气中最多的气体来代替，该气体是__________________．（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）溶于水时与NH4N03 相似，会出现明显的__________________（填“升温”或“降温”）现象．（3）NH4H2PO4 在灭火时的作用之一是：它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层．其灭火原理是__________________．（4）为了变废为宝，报废灭火器中的NH4H2PO4可作为__________________（填写字母标号）使用．A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料（5）用化学知识解释．两种罐体的使用年限为什么不同？__________________．【答案】【考点】灭火的原理和方法；二氧化碳的用途；金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用．【分析】（1）空气中含量最多的气体是氮气；（2）硝酸铵溶于水时吸收热量；（3）使可燃物与氧气隔绝可以灭火；（4）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；（5）铁在空气中容易生锈，铝在空气中能够形成保护膜．【解答】解：（1）二氧化碳可利用空气中最多的气体来代替，该气体是氮气．故填：氮气．（2）磷酸二氢铵溶于水时吸热，能使环境温度降低．故填：降温．（3）NH4H2PO4受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层．其灭火原理是隔绝氧气．故填：隔绝氧气．（4）磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥．故填：D．（5）铁在空气中容易生锈，铝在空气中能被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，对铝起保护作用，所以两种罐体使用年限不同．故填：铁在空气中容易生锈，铝在空气中能被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，对铝起保护作用．难度：中等知识点：化学与生活单元测试9.在“世界环境日”活动中，某校化学兴趣小组对学校附近的一小型化工厂排出的无色废水进行探究．经调查发现该工厂在生产过程中用到盐酸．[猜想]该工厂排放的废水呈酸性．[设计实验]实验操作实验现象实验结论[建议与反思]为防止造成水污染，同学们联合向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸性废水时加入的试剂是____________________________________（任答一种），此时废水的pH将__________________（选填：“升高”、“不变”或“降低”）．【答案】【考点】探究酸碱的主要性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸、碱性废水的处理．【分析】本题考查溶液酸碱性的探究和利用化学反应降低溶液酸性的方法．利用酸碱指示剂可确定溶液的酸碱性，根据酸的化学性质选择与酸反应的物质来降低酸性．【解答】解：因为用酸碱指示剂可判断废水的酸碱性，由猜想该工厂排放的废水呈酸性．故答案为：实验操作实验现象实验结论用试管取少量的该废水，滴加紫色的石蕊溶液紫色石蕊变红该废水显酸性（其他答案合理也可）因盐酸可与金属、碱、碱性氧化物、某些盐反应，反应后酸性降低，PH值升高，故答案为：熟石灰（或生石灰或石灰石或废铁）；升高．难度：中等知识点：常见的酸和碱10.默写下列反应方程式：（1）生石灰溶于水：（2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：__________________（3）实验室用双氧水制氧气：__________________（4）加热高锰酸钾制氧气：（5）水在通电的作用下分解：__________________（6）铁和硫酸铜溶液反应：__________________（7）锌、铁分别和稀硫酸反应：__________________（8）稀盐酸除铁锈：__________________（9）稀硫酸除铁锈．__________________（10）二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：__________________（11）氢氧化钠和二氧化碳反应：__________________．【答案】【考点】书写化学方程式、．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）生石灰溶于水，可知反应物CaO、H2O、生成物Ca（OH）2，故化学方程式为CaO+H2O=Ca （OH）2；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解能生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；（3）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（4）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（5）电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（6）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（7）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（8）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（9）硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，故化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；（10）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（11）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）2KClO32KCl+3O2↑；（3）2H2O22H2O+O2↑；（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（5）2H2O2H2↑+O2↑；（6）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（7）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（8）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（9）3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；（10）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（11）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；难度：中等知识点：如何正确书写化学方程式四、实验,探究题（共1题）1.根据图示回答问题．（1）实验室若选用装置A制二氧化碳，长颈漏斗末端要伸入液面下的理由是__________________．（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，选用的发生装置是__________________（填标号），反应的化学方程式为__________________．（3）若用E装置收集氧气，如何知道气体已经收集满？__________________．（4）通过上述选用发生装置的对比，你认为确定气体发生装置应考虑的因素是__________________．【答案】【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取气体的思路；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、．【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的注意事项，进行分析解答．（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，属于固体加热型，进行分析解答．（3）根据氧气的验满方法，进行分析解答．（4）根据确定气体发生装置应考虑的因素，进行分析解答．【解答】解：（1）实验室若选用装置A制二氧化碳，长颈漏斗末端要伸入液面下的理由是防止生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出．（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，属于固体加热型，选用的发生装置是B；反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．（3）若用E装置收集氧气，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满．（4）发生装置的选定与反应物的状态和反应条件有关．如反应物是固体+液体反应，不需加热，属于固液常温型制取气体；反应物都是固体，且需要加热，属于固体加热型，需要选用有酒精灯等加热装置的装置．故答案为：（1）防止生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出；（2）B；2KClO32KCl+3O2↑；（3）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满；（4）反应物的状态和反应条件．难度：中等知识点：制取氧气五、计算题（共1题）。
初中化学福建省三明市宁化县城东中学九年级（下）第四周周练化学考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共15题）1.厨房里发生的下列变化中不包含化学变化的是（）A．沼气燃烧 B．铁锅生锈 C．开水沸腾 D．蔬菜腐烂【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、沼气燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；B、铁锅生锈的过程中有新物质生成，属于化学变化；C、水沸腾的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、蔬菜腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化．故选C．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．难度：容易知识点：物质的变化和性质2.下列物质与水充分混合后能形成溶液的是（）A．花生油B．白糖 C．铁粉 D．木炭粉【答案】【考点】溶液的概念、组成及其特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液的特点分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．【解答】解：花生油、铁粉、木炭粉等物质都是不溶于水的物质，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液；白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够和水形成溶液．故选B．【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征是解答本题的关键．难度：容易知识点：溶液单元测试3.在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色衣服染上深颜色，这其中的主要原因是由于深色染料中的（）A．分子本身发生了改变B．分子是在不断地运动的C．分子间的间隔增大 D．分子在化学变化中可分【答案】【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．【解答】解：A、浅色衣服染上深颜色，是由于分子的运动，分子本身没有发生改变．B、分子是在不断地运动的，两种颜色的分子不断运动，使浅色衣服染上深颜色．C、分子间的间隔不变．D、因为发生的是物理变化，不能说明分子在化学变化中可分．故选B．【点评】本题主要考查了微观粒子的特征方面的知识．完成此题，可以依据微粒的性质进行．难度：容易知识点：分子和原子4.“金、银、铜、铁、锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A．铁B．金C．银D．铜【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】课本知识同类信息．【分析】根据金属活动性顺序表，对五金的活动性进行排序，找出金属活动性最强的金属．【解答】解：由金属活动性顺序表，金银铜铁锡五种金属活动性由强到弱的顺序为：铁＞锡＞铜＞银＞金，因此五种金属中活动性最强的金属为铁；故选A【点评】本题为金属活动性类问题中最基础的题型，主要考查对金属活动性顺序表的识记与理解．难度：中等知识点：金属的化学性质5.下列物质中，能将稀盐酸、氢氧化钠溶液和水区别开来的是（）A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．铁屑 D．食盐水【答案】【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析l难度：中等知识点：酸和碱单元测试6.用浓溶液配制稀溶液时，稀释前后前后保持不变的是（）A．溶液剂的质量 B．溶质的质量C．溶液的质量D．溶质的质量分数【答案】【考点】用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变．【解答】解：在加水稀释溶液的过程中，溶质保质不变，变的是溶剂的质量，及溶液的质量．A、稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，故溶剂质量增加；B、在加水稀释溶液的过程中，溶质保质不变，故正确；C、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶液质量增加；D、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶质质量分数变小；故选B．【点评】掌握在稀释溶液的过程中溶质保质不变是解答此类题的关键．难度：中等知识点：溶质的质量分数7.物质分类是一种重要的化学思想．下列物质中属于酸的是（）A．H2CO3 B．NaHCO3C．P2O5D．KOH【答案】【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】物质的分类．【分析】根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；据此进行分析判断．【解答】解：A、H2CO3是由氢离子和碳酸根离子组成的化合物，属于酸，故选项正确．B、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误．C、P2O5是由磷、氧两种元素组成的，属于氧化物，故选项错误．D、K0H是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住氧化物、酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：常见的酸和碱8.生活中一些物质的pH如下表所示．下列说法中错误的是（）物质橘子西瓜牙膏肥皂草木灰pH3～45～68～91011A．西瓜汁显酸性B．胃酸过多的人不宜吃橘子C．草木灰可改良酸性土壤D．肥皂水可使紫色石蕊溶液变红【答案】【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】A、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．B、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物．C、降低土壤的酸性可以选择显碱性的物质，据此进行分析判．D、肥皂水的pH大于7，显碱性解答．【解答】解：A、西瓜汁的pH范围为5～6，小于7，显酸性，故选项说法正确．B、橘子的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子，故选项说法正确．C、降低土壤的酸性的pH为11，大于7，显碱性，可以降低土壤的酸性，故选项说法正确．D、肥皂水的pH大于7，显碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．难度：容易知识点：常见的酸和碱9.规范实验操作是获得实验成功的重要保证．下列实验操作错误的是（）A．蒸发食盐水B．滴管的使用C．检查装置气密性D．稀释浓硫酸【答案】【考点】蒸发与蒸馏操作；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断．B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．C、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．难度：中等知识点：生活中常见的盐10.甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．该反应前属于复分解反应C．甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量D．甲和丙中同种元素的化合价均相等【答案】【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】由题目中的化学反应的微观示意图可知：该反应符合“多变一”的特点，故为化合反应；只要反应则会遵守质量守恒定律；化学反应中，分子变化，原子不变．【解答】解：A、由化学反应的微观示意图可知：该反应符合“多变一”的特点，故为化合反应，故说法正确；B、由化学反应的微观示意图可知：该反应符合“多变一”的特点，故为化合反应，故说法不正确；C、根据质量守恒定律，参加反应的甲和乙的质量和等于生成的丙的质量，相对分子质量之和不一定相等，故说法不正确；D、由微粒的构成可知，甲和丙中与同种元素的原子结合的原子的数目不同，该元素的化合价一定不相等，故说法不正确．故选：A．【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：化学方程式单元测试11.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．t1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到t2℃时仍是饱和溶液B．甲和乙的溶解度相等C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液D．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、据二者的溶解度随温度变化分析解答；B、比较溶解度大小，须确定温度；C、据该温度下二者的溶解度分析解答；D、据该温度下甲的溶解度分析解答．【解答】解：A、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，所以t1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到t2℃时变为不饱和溶液，故错误；B、比较溶解度大小，须确定温度，故错误；C、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均是30g，所以将甲、乙各30g分别加入100g水中，均恰好形成饱和溶液，正确；D、t2℃时甲的溶解度是50g，所以在100g水中加入60g甲最多溶解50g，形成饱和溶液，故错误；故选：C．【点评】本题考查知识较为解答，明确溶解度概念四要素和溶解度曲线中交点的含义，并能据溶解度曲线分析解答相关问题．难度：中等知识点：溶液单元测试12.下列各组物质的俗名中，属于同种物质的是（）A．烧碱、火碱、苛性钠B．熟石灰、消石灰、生石灰C．大理石、石灰石、石灰水D．沼气、天然气、水煤气【答案】【考点】物质的元素组成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据常见物质的俗称即主要成分进行解答．【解答】解：A、烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗称，属于同种物质；B、熟石灰、消石灰是氢氧化钙是俗称，生石灰是氧化钙的俗称，不属于同种物质；C、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石是氢氧化钙的水溶液，不属于同种物质；D、沼气、天然气的主要成分是甲烷，水煤气是氢气和一氧化碳的混合气体，不属于同种物质；故选A．【点评】解答本题关键是要知道常见物质的俗称和组成，并能灵活运用解决实际问题．难度：容易知识点：常见的酸和碱13.碱溶液具有通性的原因是：碱溶液中的阴离子全部是（）A．OH﹣B．H+C．金属离子 D．酸根离子【答案】【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据碱是指在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物进行分析．【解答】解：碱是指在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所有的碱在水中都会电离出氢氧根离子，故具有一些相似的性质，称为碱的通性，故选A．【点评】从碱的定义来解释碱具有通性的原因，此题也可用比较的方法逐项分析比较．难度：容易知识点：酸和碱单元测试14.在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）A． B． C． D．【答案】【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据稀盐酸和氢氧化钠溶液的pH值及二者反应时溶液的pH变化进行分析．【解答】解：稀盐酸是酸性的，其pH＜7，所以开始时溶液的pH＜7，故A、C错误，根据题意，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和即停止滴加，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液是中性的，所以溶液最终是中性的，pH=7，所以D错误；故选B【点评】本题考查了学生对于溶液酸碱性与pH值的认识和应用，要结合题意细心分析．难度：中等知识点：酸和碱之间会发生什么反应15.下列反应中属于中和反应的是（）A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB．CuO+2HCl═CuCl2+H2OC．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O D．Cu（OH）2═CuO+H2O【答案】【考点】中和反应及其应用．【专题】化学反应的分类思想；常见的酸酸的通性．【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．【解答】解：A、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误．B、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误．C、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确．D、Cu（OH）2═CuO+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：酸和碱之间会发生什么反应二、填空题（共5题）1.用化学符号表示：3个铁原子__________________；3个铁离子__________________；+3价的铁元素__________________；（2）写出下列式子中数字“2”的含义：CO2__________________2CO__________________．【答案】【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．（2）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．标在分子符号前面的数字表示分子的个数．【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铁原子可表示为：3Fe．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铁离子可表示为：3Fe3+．由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故+3价的铁元素可表示为：．（2）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子．标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2．故答案为：（1）3Fe；3Fe3+；；（2）1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；一氧化碳分子的个数为2．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义等是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：化学式与化合价2.溶液的__________________可用pH来表示．实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2．则A溶液呈__________________ 性，能使紫色石蕊溶液变__________________色；B溶液呈__________________性，能使无色酚酞变__________________ 色．测定pH最简便的方法是使用pH试纸．pH越小，__________________性越强；pH越大，则__________________性越强．【答案】【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色；酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色；【解答】解：溶液的酸碱性可用pH来表示．A溶液pH=4.5，pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊变红色；B溶液pH=10.2，pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞变红色；故答案为：酸碱性；酸；红；碱；红；酸；碱．【点评】本题主要考查了酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用显色方面的知识和pH的测定方法，难度不大．难度：中等知识点：常见的酸和碱3.用化学方程式表示下列反应原理．（1）用适量盐酸除去热水瓶壁上的水垢[主要成分为Mg（OH）2和CaCO3]：__________________．（2）用胃乐[主要成分是氢氧化铝]治疗胃酸：__________________．（3）用稀盐酸除铁锈：__________________．【答案】【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3，均能与稀盐酸反应；Mg（OH）2和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（2）胃乐[其主要成分为Al（OH）3]与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH ）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（3）氧化铁稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故答案为：（1）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O ；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．难度：中等知识点：如何正确书写化学方程式4.熟石灰的主要化学成分是__________________（填化学式），它是由__________________与水反应得到，其反应的化学方程式是__________________．用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁，过几天就变得白而坚硬，其变化过程的化学方程式是__________________．【答案】【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；酸碱盐的应用；书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据已有的知识进行分析，熟石灰是氢氧化钙的俗称，可以由生石灰氧化钙与水反应生成，生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变得坚硬．【解答】解：熟石灰的主要成分是氢氧化钙，可以由生石灰氧化钙与水反应生成，生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以本题答案为：Ca（OH）2，生石灰，CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；【点评】本题考查了氧化钙、氢氧化钙以及碳酸钙之间的相互转化，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．难度：中等知识点：生活中常见的盐5.“达菲”是预防甲型H1N1流感的有效药物，其主要成分是莽草酸（C7H10O5）．请计算：（1）莽草酸中C、H、O元素的质量比：__________________．（2）莽草酸中氧元素的质量分数．【答案】【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解答】解：（1）莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×10）：（16×5）=42：5：40．（2）莽草酸中氧元素的质量分数×100%≈46.0%．故答案为：（1）42：5：40；（2）46.0%．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．难度：中等知识点：化学式与化合价三、实验,探究题（共2题）1.如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是__________________（2）D操作应选用__________________mL 的量筒（从10mL、50mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的__________________处保持水平．（3）E操作的作用是__________________．（4）完成上述步骤后，将溶液转移至__________________里，并贴好标签．标签书写内容为：__________________（5）如果配制过程中出现以下情况可能造成对所配溶液的溶质质量分数的误差（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：①所用氯化钠药品不纯__________________；②量取水时俯视读数__________________；③配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些__________________．【答案】【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）依据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数解答；（2）据溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量，并据水的密度分析需要水的体积；使用量筒读数时视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平；（3）玻璃棒在溶解过程中的作用是加速固体溶解；（4）配制好溶液后，装瓶存放，贴好标签；（5）依据溶质的质量分数=×100%，以及操作所引起的溶质和溶剂的质量变化分析解答．【解答】解：（1）称量氯化钠的质量是50g×5%=2.5g；（2）需要水的质量是50g﹣2.5g=47.5g，水的密度是1g/cm3，故量取水的体积是47.5mL，故应选择50mL 的量筒；使用量筒读数时视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平；（3）玻璃棒在溶解过程中的作用是加速固体溶解；（4）配制好溶液后，装瓶存放，贴好标签；（5）①所用氯化钠药品不纯，则实际氯化钠的质量小于2.5g，故所配溶液溶质的质量分数偏低；②量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取液体的体积小于47.5mL，故溶质的质量分数偏高；③溶液具有均一性，配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，溶质的质量分数不变；故答案为：（1）2.5g；（2）50；最低；（3）搅拌，加快氯化钠的溶解速度；（4）试剂瓶；5% 的氯化钠溶液；（5）①偏低；②偏高；③无影响．【点评】掌握溶质质量分数的计算，量筒的选取，仪器的用途，并能分析操作所引起的溶液的溶质质量分数变化．难度：中等知识点：溶质的质量分数2.通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：（友情提示：所选装置均填序号）（1）写出指定仪器名称：①__________________②__________________．（2）实验室制取和收集CO2气体时应选用__________________两装置相连接，反应的化学方程式为__________________（3）实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是__________________；用排水法收集O2完毕后，停止实验时的操作顺序是__________________．（4）能用E装置收集的气体应具有的性质是__________________．（5）用F装置做氢气还原氧化铜的实验时，先通一会儿氢气的目的是__________________做该实验时，如果所用试管破裂的原因可能是：__________________（写其中一种）．【答案】【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式；氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）记住常见仪器的名称和用途；（2）制二氧化碳不需要加热，属于固液常温型，密度比空气大且能溶于水所以选B、C；并据反应原理书写方程式；（3）高锰酸钾制氧气需加热，属于固体加热型，故选发生装置A；并据实验注意事项解答；（4）排水法收集难溶于水或不易溶于水、不与水反应的气体；（5）根据氢气还原氧化铜的注意事项回答该问题．【解答】解；（1）标号仪器分别是长颈漏斗和水槽；（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，反应物的状态是固体和液体，不需要加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集；反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（3）高锰酸钾制氧气需加热，属于固体加热型，故选发生装置A；用排水法收集O2完毕后，停止实验时的。
初中化学福建省三明市宁化县城东中学九年级（下）第三周周练化学考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共15题）1.生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（）A．树根“变”根雕B．葡萄“变”美酒C．玉石“变”印章D．玩具机器人“变”形【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、树根“变”根雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、葡萄“变”美酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．C、玉石“变”印章过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、玩具机器人“变”形过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选：B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．难度：中等知识点：物质的变化和性质2.下列说法正确的是（）A．均一的、稳定的液体都是溶液B．溶液都是无色、澄清、透明的C．蔗糖、面粉都能在水中形成溶液D．可用水区分NaOH固体和NH4NO3固体【答案】【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、溶液的特征是均一的、稳定的混合物．B、根据常见溶液的特征进行分析判断．C、根据各物质在水中的溶解性及溶液的定义和特征进行分析解答．D、根据不同物质的溶解性及溶于水的现象不同解答，氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低．【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等都是均一、稳定的液体，它们都是纯净物，不属于溶液，故错误；B、溶液不一定都是无色、透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；C、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液；蔗糖可以溶于水，形成溶液，故错误；D、氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，可以鉴别．故选D【点评】本题难度不大，掌握溶液的有关特征是解答本题的关键．难度：容易知识点：溶液的形成3.下列物质属于氧化物的是（）A．碳酸 B．氯酸钾C．水蒸气D．甲烷【答案】【考点】从组成上识别氧化物．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．可以根据物质的组成元素进行分析、判断．【解答】解：A、碳酸是由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物．B、氯酸钾是由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物．C、水蒸气是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物．D、甲烷是由C、H两种元素组成的化合物，不属于氧化物．故选：C．【点评】本题主要考查了氧化物的概念及如何判断一种物质是否属于氧化物的问题，可以依据物质的组成以及氧化物的概念进行．难度：容易知识点：元素4.现有一杯20℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是（）A．加硝酸钾 B．充分搅拌 C．恒温蒸发水D．升高温度【答案】【考点】固体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响，气压对固体的溶解度几乎无影响．【解答】解：A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，故选项错误．B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，与是否充分搅拌无关，故选项错误．C、恒温蒸发水，由于温度没有改变，则溶解度不变，故选项错误．D、溶解度受温度的影响较大，升高温度，能改变硝酸钾溶解度，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，溶解度受到溶剂和溶质性质影响，还受到温度的影响，与当前溶液是否处于饱和无关，与溶剂的多少无关．难度：中等知识点：溶液单元测试5.下列物质不属于溶液的是（）A．蒸馏水B．生理盐水 C．医用酒精 D．蔗糖水【答案】【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】化学物质的分类思想；溶液、浊液与溶解度．【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断．【解答】解：A、蒸馏水是纯净物，不属于混合物，故不属于溶液；故选项正确．B、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误．C、医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误．D、蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性）是解答本题的关键．难度：容易知识点：溶液的形成6.在化学反应A+3B=2C+2D中，14克A完全反应生成44克C和18克D．若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量为（）A．32B．16C．64D．96【答案】【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】可根据质量守恒定律计算出14克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量．【解答】解：由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：44克+18克﹣14克=48克，设B 的相对分子质量为x则：A+3B=2C+2D2lC．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法D．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据t1℃时，甲的溶解度进行计算；B、根据t2℃时甲、乙两种物质的溶解度分析计算；C、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析；D、根据溶解度随温度的变化情况分析．【解答】解：A、由甲的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲的溶解度是20g，由溶解度的意义可知，在60g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲．故A说法不正确；B、由甲、乙两种物质溶解度曲线可知，在t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，溶液的溶质的质量分数相等．在升高温度时，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，溶液都由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量不变，两种溶液中溶质的质量分数相等．故B说法正确；C、t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法．故C说法正确；D、由于在t2℃时，甲、乙两种物质的溶液不一定是饱和溶液，所以，在降温至t1℃时，不一定都有晶体析出．故D说法不正确．故选AD．【点评】本题难度不是很大，会根据固体溶解度曲线所表示的意义及溶解度随温度变化的情况解决相关的问题，培养学生解决问题的能力．难度：中等知识点：溶液单元测试8.下列关于化学方程式：2H2+O22H2O的读法中不正确的是（）A．氢气与氧气在点燃的条件下生成了水B．每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子C．每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水D．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子【答案】【考点】化学方程式的概念、读法和含义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比．【解答】解：A、氢气与氧气在点燃的条件下生成了水属于宏观描述，故A正确；B、由化学方程式可知，微观粒子个数比是2：1：2，故B正确；C、由化学方程式可知，质量比是2×2：16×2：18×2=4：32：36，故C正确；D、“+”应该读作“和”，“=”应该读作“生成”，故D错误．故选D．【点评】本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，属于基础知识的考查．难度：中等知识点：化学方程式单元测试9.将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，蒸发水变成溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，需蒸发水的质量为（）A．90gB．150g C．100g D．80g【答案】【考点】用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，其中蒸发水的过程中溶质质量不变，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．【解答】解：设需要蒸发水的质量为x，（200g﹣x）×20%=200g×10%x=100g．故选C．【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．难度：中等知识点：溶质的质量分数10.下列容器不能用来盛放硫酸铜溶液的是（）A．玻璃容器 B．铁质容器 C．陶瓷容器 D．塑料容器【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】生产、生活、环保类简答题．【分析】从能否与硫酸铜反应的角度考虑，容器的材料应该不与硫酸铜反应才可以盛放硫酸铜溶液，金属容器要根据金属活动性顺序判断．铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应．【解答】解：A、玻璃容器不与硫酸铜溶液反应，可以盛放硫酸铜溶液．B、铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用铁质容器盛放硫酸铜溶液．C、陶瓷不与硫酸铜溶液反应，可盛放．D、塑料也不与硫酸铜溶液反应，可盛放．故选B【点评】对于物质间能否反应，要根据反应的条件做出判断，金属比较容易发生反应，陶瓷和玻璃就比较难与其他物质反应，难度：中等知识点：金属的化学性质11.现有X、Y、Z 三种金属，根据下列方程式可知，三种金属活动性顺序是（）①Z+YSO4=ZSO4+Y②X+YSO4=XSO4+Y③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑④X+H2SO4不发生反应．A．Z＞X＞YB．Z＞Y＞XC．X＞Y＞XD．X＞Z＞Y【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】检验金属活动性时，能与酸反应生成氢气的金属的活动性大于不能与酸反应的金属，或根据金属间的置换进行活动性强弱的比较：能将金属从其盐溶液中置换出来的金属活动性大于盐中金属的活动性．【解答】解：由方程式可知①Z+YSO4═ZSO4+Y，说明了Z比Y活泼；②X+YSO4═XSO4+Y；说明了X比Y活泼；③Z+H2SO4═ZSO4+H2；说明了Z位于氢的前边；④X+H2SO4﹣不反应，说明了X位于氢的后边；综合以上分析可知，Z＞X＞Y，所以A正确．故选A．【点评】可根据金属能否与酸反应判断金属的活动性在金属活动性顺序表中位于H之前还是H之后，还可以根据反应速度比较金属活动性的强弱：反应速度快，金属活动性强；也可根据金属与盐溶液的置换进行灵活性判断．难度：中等知识点：金属的化学性质12.生活中防止铁制品生锈的合适方法是（）①保持铁制品表面洁净干燥；②将其密封不再使用；③在铁制品表面涂上油漆；④铁制品表面擦干后涂上机油．A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④【答案】【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气并存．【解答】解：①保持铁制品表面洁净干燥能防锈，故①正确；②将其密封不再使用不现实，故②错误；③在铁制品表面涂上油漆能防锈，故③正确；④铁制品表面擦干后涂上机油，故④正确．故选B．【点评】本题考查了防止铁生锈的方法，完成此题，可以依据铁生锈的条件进行．难度：中等知识点：金属资源的利用和保护13.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．二氧化碳，澄清石灰水B．冰水混合物，五氧化二磷C．矿泉水，河水D．净化后的空气，受污染的空气【答案】【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；B、冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物；五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物；C、矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物；河水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；D、净化后的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；受污染的空气中含有氮气、氧气、污染物等物质，属于混合物．故选A．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．难度：容易知识点：元素14.下列物质不可由金属和盐酸发生置换反应制得的是（）A．ZnCl2 B．CuCl2 C．FeCl3 D．AlCl3【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，锌在氢前，能与盐酸反应生成氯化锌，故A不符合题意；B、在金属活动性顺序中，铜在氢后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故B符合题意；C、铁与盐酸反应生成的氯化亚铁，不是氯化铁，故C符合题意；D、在金属活动性顺序中，铝在氢前，能与盐酸反应生成氯化铝，故D不符合题意；故选BC．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．难度：中等知识点：金属的化学性质15.配制500g 0.9%的生理盐水，不需要的仪器是（）A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒D．蒸发皿【答案】【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】配制500g0.9%的生理盐水的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．【解答】解：A、配制500g0.9%的生理盐水，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误．B、配制500g0.9%的生理盐水，量筒用于准确量取水，故选项错误．C、配制500g0.9%的生理盐水，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误．D、配制500g0.9%的生理盐水，不需要进行蒸发，不需要使用蒸发皿，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：溶质的质量分数二、填空题（共6题）1.现有H、O、N、C、Ca五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：（1）空气中含量最多的气体__________________；（2）人体中含量最多的物质__________________；（3）石灰水的主要成分；（4）可用于人工降雨的干冰__________________．【答案】【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．（2）人体中含量最多的物质是水，其化学式为：H2O．（3）石灰水的主要成分是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2．（4）干冰升华吸热可以用于人工降雨，其化学式为：CO2．故答案为：（1）N2；（2）H2O；（3）Ca（OH）2；（4）CO2．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．难度：中等知识点：化学式与化合价2.用数字与化学符号表示：（1）三个氮原子__________________；（2）二个水分子__________________；（3）四个氢氧根离子__________________；（4）五个铁离子__________________；．【答案】【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以三个氮原子，就可表示为：3N；（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如水分子是多原子分子，可表示为：H2O，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个水分子可表示为2H2O；（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此四个氢氧根离子表示为：4OH﹣；（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铁离子带3个单位的正电荷，可表示为：Fe3+；故答案为：（1）3N；（2）2H2O；（3）4OH﹣；（4）5Fe3+；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．难度：中等知识点：化学式与化合价3.写出下列式中数字“2”的含义：（1）2O__________________（2）2NO__________________（3）H2O__________________（4）SO42﹣__________________．【答案】【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数．（2）标在分子符号前面的数字表示分子的个数．（3）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．（4）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．【解答】解：（1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O中的“2”表示氧原子的个数为2．（2）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2NO中的“2”表示一氧化氮分子的个数为2．（3）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子．（4）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，SO42﹣中的“2”表示一个硫酸根钙离子带有两个单位的负电荷．故答案为：（1）氧原子的个数为2；（2）一氧化氮分子的个数为2；（3）1个水分子中含有2个氢原子；（4）一个硫酸根钙离子带有两个单位的负电荷．【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．难度：容易知识点：化学式与化合价4.将石灰水放在敞口的试剂瓶里，隔一段时间后溶液上会形成一层白膜，其主要成分是__________________（填名称），其形成的化学方程式为__________________．【答案】【考点】二氧化碳的化学性质；书写化学方程式．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析．【解答】解：石灰水会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ．故答案为：碳酸钙； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．【点评】明确氢氧化钙与碳酸钙的化学性质是解答本题关键．难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳5.完成下列反应的化学方程式．（1）水通电分解：__________________（2）氯酸钾制取取氧气：__________________（3）石灰石与稀盐酸__________________（4）将铜丝浸入硝酸银溶液中__________________．【答案】【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（4）因为铜在金属活动顺序表中位于银的前面，所以能从硝酸银中把银置换出来，方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）2KClO32KCl+3O2↑；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．难度：中等知识点：化学方程式单元测试6.如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线．①图中“a”点的含义是__________________；②将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的一种方法是__________________；③60℃时，将60gKNO3放入50g水中充分溶解后，得到溶液的质量为__________________g；④60℃的KNO3饱和溶液的溶质质量分数为__________________（最简分数）；⑤KNO3溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是__________________【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；图中“a”点的含义是：60℃时，KNO3在水中的溶解度为110g；将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的方法是：加硝酸钾、降低温度、恒温蒸发部分溶剂；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此将60gKNO3放入50g水中充分溶解后，得到溶液的质量=55g+50g=105g；60℃的KNO3饱和溶液的溶质质量分数=×100%=；KNO3溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大．【解答】解：①图中“a”点的含义是：60℃时，KNO3在水中的溶解度为110g；故答案为：60℃时，KNO3在水中的溶解度为110g；②将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的方法是：加硝酸钾、降低温度、恒温蒸发部分溶剂；故答案为：加硝酸钾或降低温度或恒温蒸发部分溶剂③60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此将60gKNO3放入50g水中充分溶解后，得到溶液的质量=55g+50g=105g；故答案为：105；④60℃的KNO3饱和溶液的溶质质量分数=×100%=；故答案为：；⑤KNO3溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为：降温结晶或冷却热饱和溶液【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．难度：中等知识点：溶液单元测试三、实验,探究题（共1题）1.根据下列实验装置图，回答问题：（1）实验仪器的名称：a__________________；b__________________．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：__________________，发生装置应该选用__________________，该装置有一处不足，请改正：__________________．用双氧水和二氧化锰来制取氧气的化学方程式__________________，可选用的发生装置是__________________（填序号），其中二氧化锰起__________________作用．若用排空气法收集氧气，验证氧气是否收集满的方法__________________．（3）加热高锰酸钾要在试管口放一团棉花的原因__________________．【答案】【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）据常用仪器回答；（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，故选发生装置A，为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；根据反应物的状态、反应条件可以选择发生装置；验满氧气的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，观察木条是否复燃进行判断；（3）据注意事项解答．【解答】解：（1）标号仪器分别是长颈漏斗和酒精灯；（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固体加热型，故选发生装置A，实验室用高锰酸钾制取氧气因为反应不需要加热，发生装置应该选用A，试管口应放一团棉花．双氧水在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；双氧水是液体，二氧化锰是固体，反应不需要加热，这是选择B装置作为发生装置的依据；验满氧气的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，观察木条是否复燃进行判断；（3）为了防止加热时高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；故答案为：（1）长颈漏斗；酒精灯；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；试管口应放一团棉花；B；2H2O22H2O+O2↑；B；催化；将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满；（3）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．【点评】本题综合考查了学生的基本实验能力，化学方程式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．l【解答】解：设可生产硫酸亚铁的质量为x10%的废硫酸.9t中含有的硫酸质量是49 t×10%=4.9tFe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
福建省宁化城东中学九年级化学下学期过关作业试题(一)F 列变化属于化学变化的是(1.下列变化中，有生成新物质的是(3. 下列描述中，属于金属的化学性质的是4. 下图所示的微观化学变化的类型是(A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应反应前6. 用化学符号表示:(1) 2H;(2) 2CO ；(4) Ca 2+; (3) + 2Na(5) H 2O(6) CuO。
.有C 、H ONa 四种元素，请按要求写出下列各类物质的一个化学式： 7.写出下列式子中“ 2”的含义；(3)酸 ；(2)氧化物 ；(5)盐,；(4)碱 8A.汽油挥发B. 燃放烟花C.活性炭吸附冰箱内异味D. 分离液态空气制氧气A.研碎胆矶B. 水的沸腾C. 蜡烛在氧气中燃烧D. “哈气”冷凝A.铜是紫红色固体B. 汞在常温下呈液态 C •铝能与稀盐酸反应D. 铁丝能弯曲反应后 5. 二甲醚(CHOCH)可由一氧化碳和物质X 在一定条件下制得，反应的化学方程式为: 2CO+4X3OCH+H2O,则X 的化学式为( A.C 2H 5OH B.H 2C b C.C 2円 D.H(1)天然气的主要成分(2) + 1价的氢元素 (3)硫酸根离子(4) 两个氮原子 (5)两个氢分子(6) 两个亚铁离子 (1)单质9•默写下列反应的化学方程式:(5)锌与稀硫酸反应____________________________________________________________(6)氢氧化钠与稀硫酸反应_____________________________________________________10. 如下图所示装置，请回答：(1)写出仪器的名称：① ________ ②__________A B C D E③ ________ ④__________(2)A中试管口稍向下倾斜的目的是_____________________________________________ ；B 中长颈漏斗的下端浸入液面的目的是_________________________________________ 。
