高中碱金属元素化学方程式汇编

高中化学方程式汇总(无机化学一、金属元素1、碱金属（1）钠投入水中： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。

（2）过氧化钠与水： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ；2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑(转移2mole-（3）过氧化钠与CO2： 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22、铁（1）FeCl3溶液与铁： 2Fe3++Fe=3Fe2+（2）FeCl3溶液与铜： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (用于雕刻铜线路版（3）FeCl2溶液通入氯气： Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-（4）Fe3+的检验： Fe3++3SCN-===Fe(SCN3 （呈血红色）（5）氢氧化亚铁变成氢氧化铁： 4Fe(OH2+O2+2H2O===4Fe(OH3（6）氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2O Fe(OH3(胶体+3HCl3、镁（1）镁与氧气： 2Mg+O2 点燃2MgO（2）镁与二氧化碳： 2Mg+CO2 点燃2MgO+C（3）镁与氮气： N2+3Mg 点燃Mg3N2（4）海水提镁过程： CaCO3 高温CaO+CO2↑；CaO+H2O===Ca(OH2；Mg2++2OH-===Mg(OH2↓；Mg(OH2+2HCl===MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑4、铝（1）铝燃烧： 4Al+3O2 点燃2Al2O3（2）铝热反应： 2Al+Fe2O3 点燃Al2O3+2Fe 8Al+3Fe3O4点燃4Al2O3+9Fe（3）铝与强酸： 2Al+6H+=2Al3++3H2↑（4）铝与强碱： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2- +3H2↑（5）氧化铝与强酸： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（6）氧化铝与强碱： Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O（7）氢氧化铝与强酸： Al(OH3+3H+===Al3+ + 3H2O（8）氢氧化铝与强碱： Al(OH3+OH– =AlO2- +2H2O（9）实验室中氢氧化铝制备： Al3++3NH3·H2O=Al(OH3↓+3NH4+ （10）向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠至过量：Al3++3OH- ===Al(OH3↓； Al(OH3+OH– = AlO2- +2H2O（11）向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量：Al3++4OH-=== AlO2- +2H2O ; 3 AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH3↓（12）向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量：AlO2- +H++H2O ===Al(OH3↓; Al(OH3+3H+= Al3+ +3H2O(13 向盐酸中逐滴滴加偏铝酸钠溶液至过量：AlO2- +4H+===Al3+ +2H2O; 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH3↓（14）碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合： 3HCO3- +Al3+===Al(OH3↓+3CO2↑5、铜（1）铜绿的形成： 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH2CO3（2）铜与氧气： 2Cu+O2 ====2CuO（3）氧化铜高温分解： 4CuO 高温2Cu2O+O2↑二、非金属元素1、氯气（1）铁与氯气： 3Cl2+2Fe 点燃2FeCl3 （固体是棕褐色，溶液为黄色）（2）铜与氯气： Cl2+Cu 点燃CuCl2 （固体是棕黄色，溶液为蓝色）（3）氢气与氯气： Cl2+H2点燃2HCl （燃烧时呈苍白色火焰）（4）氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl– +HClO（5）氯气尾气吸收： Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（6）漂白粉（石灰乳）制取： 2Cl2+2Ca(OH2==CaCl2+Ca(ClO2+2H2OCl2+Ca(OH2==Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O（7）漂白粉漂白原理： Ca(ClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO（8）氯气与淀粉碘化钾溶液： Cl2+2I-==2Cl- +I2（碘使淀粉变蓝）（9）氯气通入溴化亚铁溶液中： 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；（通入少量氯气） 2Fe2++2Br -+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- ；（通入不足量氯气）2Fe2++4Br -+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-；（通入过量氯气）（10）氯气通入碘化亚铁溶液中： 2I-+Cl2===I2+2Cl-；（通入少量氯气）2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl- （通入过量氯气）（11）实验室制氯气 4HCl(浓+MnO2 == MnCl2+Cl2↑+2H2O；4H++2Cl–+MnO2 ==Mn2++Cl2↑+2H2O2、碳元素（1）碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸： CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2）盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中： CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=CO2↑+H2O（3）碳酸氢钠与氢氧化钠： HCO3-+OH-=CO32-+H2O（4）碳酸氢钠与氢氧化钙： HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O(碳酸氢钠少量；2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-(碳酸氢钠过量（5）碳酸氢钙与氢氧化钠： HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O(碳酸氢钙过量； 2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-(碳酸氢钙少量（6）碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2↑（7）碳酸氢铵与过量氢氧化钠： HCO3-+2OH-+NH4+==CO32-+2H2O+NH3↑放电3 、氮元素高温高压催化剂（ 1 ）雷雨发庄稼： H ： N 2 +O 2 === 2NO ； 2NO+O 2 ===2NO 2 ； 3NO 2 +H 2 O===2HNO 3 +NO（2）工业合成氨： N2+3H2 2NH3（3）实验室制氨：Ca(OH2+2NH4Cl=== 2CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）氨溶于水： NH3+H2O NH3.H2O催化剂（ 5 ）氨与氯化氢： NH 3 +HCl===NH 4 Cl（6）氨的催化氧化： 4NH3+5O2 ======= 4NO+6H2O（7）碳酸氢铵分解：NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O加热或光照（ 8 ）氯化铵分解： NH 4 Cl===NH 3 ↑+HCl↑（9）铵根离子的检验： NH4++OH-=== NH3↑+H2O（10）硝酸分解：4HNO3 ====4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中（11）铜与浓硝酸： Cu+4HNO3(浓====Cu(NO32+2NO2↑+2H2O（12）铜与稀硝酸： 3Cu+8HNO3(稀====3Cu(NO32+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O（13）碳与浓硝酸 4HNO3(浓+C === CO2↑+4NO2↑+2H2O（14）铁与稀硝酸：（铁不足）4H++NO3-+Fe==Fe3++NO↑+2H2O；（铁过量）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O4、硅元素（1）硅与氧气： Si(粉+O2高温SiO2（2）工业制粗硅： 2C+SiO2高温Si+2CO(制得粗硅（3）二氧化硅与氢氧化钠：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃（4）二氧化硅与氢氟酸：H：4HF+SiO2===SiF4+2H2O5、硫元素（1）铁与硫： S+Fe === FeS（2）铜与硫： S+2Cu ===Cu2S催化剂加热（ 3 ）硫与氧气： S+O 2 点燃SO 2（4）SO2与O2： 2SO2+O2 2SO3（5）SO2与H2S：：2H2S+SO2===3S↓+2H2O（6）SO2通入到氯水（X2+H2O）： Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl；X2+SO2+2H2O===H2SO4+2HX（7）氯气通入亚硫酸钠溶液：SO32-+X2+H2O=2H++SO42-+2X–（X2=Cl2、Br2、I2）（8）铜与浓硫酸： 2H2SO4(浓+Cu ===CuSO4+SO2↑+2H2O（9）碳与浓硫酸： 2H2SO4(浓+C ===CO2↑+2SO2↑+2H2O（10）酸雨的形成： SO2+H2O H2SO3，2H2SO3+O2===2H2SO4；2SO2+O2 2SO3，SO3+H2O===H2SO4高州中学 2008 届高三化学单元试题答案（20）（盐类的水解）题号答案 1 B 2 A 3 AB 4 B 5 B 6 B 7 B 8 C 9 AD 10 D 11 BD 12 BC 13 AD 14 CD 15 A 16．（16 分）（1）玻璃棒、滤纸（2 分）（2）CuO+2H+ == Cu2++H2O FeO+2H+ ==Fe2++H2O（2 分）（3）Fe2+全部氧化为 Fe3+ （2 分）（4）c、d（2 分），加入碱式碳酸铜或氧化铜后，不引入新的杂质，并可降低溶 + 液中 H 浓度，控制溶液的 pH 在 3.7~5.2 之间，使 Fe3+水解转化为 Fe(OH3，而 Cu2+不水解（2 分）（5）在干燥的 HCl 气流中抑制 Cu2+的水解，且带走 CuCl2·xH2O 受热产生的水气，故能得到无水氯化铜（2 分）。

化学方程式汇总一、碱金属1．钠露置在空气中变暗：4Na + O2 = 2Na2O2．钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na + O2Na2O23．钠与硫混合爆炸：2Na + S = Na2S4．钠投入水中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑6．过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O9．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑10．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3 + HCl（少量）= NaCl + NaHCO3盐酸足量时：Na2CO3 + 2HCl（足量）= 2NaCl + H2O + CO2↑11．少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓+ 2H2O + Na2CO3离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ 2H2O + CO32-12．足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ H2O + NaOH离子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O13．少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓+ NaHCO3 + H2O离子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O14．足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- +2OH-= CaCO3↓+ 2H2O + CO32-15．侯德榜制碱法：①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl②碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O16．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓二、卤素1．钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl2．铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2CuCl23．铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl22FeCl34．铁与溴单质反应：2Fe + 3Br22FeBr35．碘与铁反应：Fe + I2FeI2 （Fe与I2反应时，Fe只能生成+ 2价）6．氯气与氢气混合光照：H2 + Cl22HCl（爆炸）7．工业制盐酸：H2 + Cl22HCl8．氯气与磷点燃：2P + 3Cl2(少量)2PCl3 (液) ；2P + 5Cl2(足量)2PCl5(固)9．氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：Cl2 + H2OHCl + HClO10．次氯酸溶液见光：2HClO2HCl + O2↑11．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl2 + 2KI = 2KCl + I212．工业制漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O离子方程式：Ca(OH)2 + Cl2 = Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O13．漂白粉使用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO14．向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = Ca SO4 ↓+ 2HCl ＋H2SO4离子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2 ＋H2O = CaSO4↓＋SO42－＋Cl－＋4H＋15．漂白粉固体久置变质：①Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；②2HClO2HCl + O2↑16．实验室制氯气：⑴4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（这是最常用的）；⑵2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O⑶KClO3 +6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O⑷KClO＋2HCl = KCl＋Cl2↑＋H2O17．工业制氯气（氯碱工业）：2NaCl + 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2NaOH18．实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O19．氯气溶于热浓碱溶液：3Cl2 + 6KOH5KCl + KClO3 + 3H2O20．氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KCl + KClO3 + 3 H2SO4 = 3K2SO4 + 3 Cl2↑+ 3 H2O21．氯酸钾与盐酸生成氯气：6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O22．氯离子检验：Cl- +Ag+ = AgCl↓(白色沉淀不溶于硝酸)23．溴离子检验：Br- +Ag+ = AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)24．碘离子检验：I - +Ag+ = AgI↓(黄色沉淀不溶于硝酸)25．氟气溶于水：2F2 + 2H2O = 4HF +O226．氟与氢气反应：F2 + H2 = 2HF27．碘与氢气反应：I2 + H22HI28．溴化银感光成像原理：2AgBr2Ag + Br2三、硫硫酸1．硫与铜共热：2Cu + SCu2S2．硫与铁共热：Fe + SFeS3．硫与氢气反应：H2 + SH2S4．硫在氧气中燃烧：S + O2SO25．硫与氢氧化钾溶液反应：3S + 6KOH2K2S + K2SO3 + 3H2O6．同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K2S ＋K2SO3 ＋3H2SO4 = 3S↓＋3K2SO4 ＋3H2O7．硫化氢燃烧（O2不足）：2H2S + O22S + 2H2O ；（O2充足）：2H2S + 3O22SO2 + 2H2O8．氢硫酸露置在空气中变浊：2H2S + O2 = 2S↓+ 2H2O9．硫化氢隔绝空气加热：H2SH2 + S10．硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：H2S + X2 = S↓+ 2HX11．硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO412．硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O13．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2S + H2SO4(浓) = S↓+ SO2 + 2H2O14．二氧化硫气体溶于水：SO2 + H2OH2SO315．实验室制二氧化硫气体：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O16．实验室用碱液吸收硫化氢：H2S(少量) + 2NaOH = Na2S + 2H2O；H2S(过量) + NaOH = NaHS + H2O17．实验室用碱液吸收二氧化硫：SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3 + H2O；SO2(过量) + NaOH = NaHSO318．纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量) + 2Na2CO3+ H2O = Na2SO3+2NaHCO3纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO219．硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：①SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O；②(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + SO2↑20．二氧化硫通入氯水（SO2 与Cl2混合失去漂白性）：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl21．二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr22．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO423．二氧化硫与稀硝酸：3SO2 + 2HNO3（稀）+ 2H2O = 3H2SO4 + 2NO24．亚硫酸钠与稀硝酸：3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO↑+ H2O25．亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：Na2SO3 + X2 + H2O = Na2SO4 + 2HX26．亚硫酸盐放在空气中变质：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO427．二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO2 + NO2 = SO3 + NO28．浓硫酸与铜反应：Cu +2 H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O29．浓硫酸与碳反应：C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O30．浓硫酸与硫共热：S + 2H2SO4(浓)3SO2↑+ 2H2O31．工业制硫酸：①4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 ；也可以是S + O2SO2）；②2SO2 + O22SO3 ；③SO3 + H2O = H2SO432．氧气与臭氧互相转化：3O22O3 ；2O33O233．臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：O3 + 2KI + H2O = I2 + 2KOH + O234．双氧水与硫化氢：H2S + H2O2 = S↓+ 2H2O35．双氧水与二氧化硫：SO2 + H2O2 = H2SO436．双氧水与亚硫酸钠溶液：Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O37．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O38．双氧水与氯气：H2O2 + Cl2= 2HCl + O239．双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：2H2O22H2O + O2↑40．氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：2KClO32KCl + 3O2 ↑41．高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑42．硫酸酸雨形成过程：SO2 + H2OH2SO3 ，2H2SO3 + O2 = 2H2SO443．硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O44．钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：①CaO + SO2CaSO3；②2CaSO3 + O22CaSO4四、氮和磷1．工业合成氨：N2 + 3H22NH32．二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)N2O4(无色)3．自然界形成硝酸酸雨(雷雨发庄稼)：①氮气与氧气放电N2 + O22NO；②一氧化氮被氧气氧化：2NO + O2 = 2NO2 ；③二氧化氮溶于水：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4．工业制硝酸：①4NH3 + 5O24NO + 6H2O；②2NO + O2 = 2NO2 ；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO5．镁在氮气中燃烧：3Mg + N2Mg3N26．氮化镁投入水中：Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑7．氮化镁与盐酸反应生成两种盐：Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl8．氨气溶于水显碱性：NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH-9．氨气与氯化氢的“白烟”实验：NH3 + HCl = NH4Cl10．氨气的催化氧化：4NH3 + 5O24NO + 6H2O11．工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O12．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O13．氨气与氯气反应：2NH3(少量) + 3Cl2 = N2 + 6HCl；8NH3(足量) + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl14．氯化铵受热：NH4ClNH3↑+ HCl↑15．碳酸氢铵分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O + CO2↑16．实验室制氨气（常用碱石灰与氯化铵）：2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O17．浓硝酸常显黄色原因：4HNO34NO2↑+ 2H2O + O2↑18．铜与浓硝酸(实验室制NO2)：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 19．铜与稀硝酸：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O20．银与稀硝酸：3Ag ＋4HNO3 (稀) = 3AgNO3 ＋NO ↑＋2H2O21．少量铁与稀硝酸：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O22．过量铁与稀硝酸：3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O23．浓硝酸与磷共热：P + 5HNO3(浓)H3PO4 + 5NO2↑+ H2O24．浓硝酸与硫共热：S + 6HNO3(浓)H2SO4 + 6NO2↑+ 2H2O25．浓硝酸与碳共热：C + 4HNO3(浓)CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O26．工业用磷矿石制普钙：Ca3(PO4)2 ＋2H2SO4（浓）= 2CaSO4 ＋Ca(H2PO4)2 27．工业用磷矿石制重钙：Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4 == 3 Ca(H2PO4)228．工业用磷矿石制磷酸：Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(浓) = 3CaSO4 + 2H3PO429．五氧化二磷与热水反应：P2O5 + 3H2O2H3PO430．五氧化二磷与冷水反应：P2O5 + H2O = 2HPO3五、碳和硅1．工业制二氧化碳：CaCO3CaO + CO2↑2．硅的燃烧：Si + O2SiO23．工业制粗硅：SiO2 + 2CSi + 2CO↑4．粗硅精制：①Si + 2Cl2SiCl4 ；②SiCl4 + 2H2Si + 4HCl5．制金刚砂：SiO2 + 3CSiC + 2CO↑6．硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑7．硅与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑8．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O9．氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O10．工业制玻璃：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑；SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑11．硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（胶体）+ Na2CO3 12．硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3（胶体）+ 2NaCl13．硅酸钠溶液与铵盐混合：Na2SiO3 + 2NH4Cl + 2H2O = H2SiO3↓+ 2NaCl + 2NH3·H2O14．工业制氢气：①C + H2OCO + H2 ，②CO + H2OCO2 + H215．工业制水煤气（煤的气化）：C + H2OCO + H216．草酸使高锰酸钾溶液褪色：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O六、镁、铝、铁1．镁与水反应：Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑2．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO22MgO + C3．镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑+ H2↑镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + CuCl 2 + 2H2O = MgCl2 +Cu (OH)2↓+ H2↑4．氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3·H2O5．铝与盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑6．铝与氢氧化钠溶液：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑7．铝与氧化铁（铝热反应之一）：2Al + Fe2O32Fe + Al2O38．氧化铝溶于盐酸中：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O9．氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O10．氢氧化铝溶于盐酸中：Al(OH)3 ＋3HCl = AlCl3 ＋3H2O11．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3 ＋NaOH = NaAlO2 ＋2H2O12．氢氧化铝的两种电离方式：Al3+ + 3OH-Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O13．向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl14．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O15．向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓+ NaCl16．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O17．向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO318．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO319．偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl 20．实验室制取Al(OH)3 ：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3（NH4）2SO421．工业生产铝（电解熔融的Al2O3）：2Al2O34Al + 3O2↑22．铁与硫共热：Fe + SFeS23．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O424．氯气与铁点燃：2Fe + 3Cl22FeCl325．碘与铁反应：Fe + I2FeI226．铁与氯化铁溶液：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl227．铁与高温水蒸汽反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H228．氯化铁溶液与铜：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl229．氯化铁溶液与硫化氢：2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓+ 2HCl30．氯化铁溶液与碘化氢：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl31．氯化铁溶液与二氧化硫：2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl32．氯化亚铁与氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl333．氯化亚铁酸性溶液与双氧水：2FeCl2 + 2HCl + H2O2 = 2FeCl3 + 2H2O34．氯化亚铁溶液在空气中变质：4FeCl2 + O2 + 4HCl = 4FeCl3 + 2H2O35．氯化亚铁与氢氧化钠溶液：FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl36．氢氧化亚铁放空气中变色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)337．氯化亚铁与铁氰酸钾（亚铁离子检验）：3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 ↓(蓝色) + 6 KCl38．氯化铁溶液与硫氰酸钾（铁离子检验）：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3（血红色溶液）+ 3KCl39．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液（铁离子检验）：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）+ 3NaCl40．除去氯化铜溶液中的氯化铁（沉淀转化）：2FeCl3 + 3Cu(OH)2 = Fe(OH)3+ 3CuCl2 41．工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO242．氧化铜与碳：CuO + CCu + CO↑；CuO + COCu + CO243.重铬酸钾的酸碱性转化：K2Cr2O7+H2OK2CrO4+H2CrO4离子方程式：Cr2O72- + H2OCrO42- + 2H+七、有机反应方程式㈠、（取代反应）1．烷烃卤代(与氯气) ：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl2．卤代烃卤代：CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl ……3．苯的卤代（与液溴）：+Br2 + HBr4．苯的硝化：+HNO3+ H2O5．工业制TNT ：+3HNO3 +3H2O6．溴乙烷水解：CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr7．乙醇脱水成乙醚：2CH3CH2OHC2H5OC2H5 + H2O8．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH ＋HBrCH3CH2 Br +H2O9．苯酚与浓溴水：+3Br2↓+3HBr10．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O 11．乙酸乙酯水解(酸催化)：CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH 12．乙酸乙酯水解(碱催化)：CH3COOCH2CH3 + NaOHCH3COONa + CH3CH2OH 13．乙酸苯酚酯碱性条件下水解：CH3COOC6H5 ＋2NaOHCH3COONa ＋C6H5ONa＋H2O14．皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）：+ 3NaOH3C17H35COONa ＋15．纤维素与硝酸的酯化：[C6H7O2(OH)3]n ＋3n HNO3[C6H7O2(ONO2)3]n + 3 n H2O16．两分子乳酸自身成环反应：2 + 2H2O17．5 —羟基戊酸自身形成环酯：HO —CH2CH2CH2CH2COOH+ H2O18．乙二酸和乙二醇形成环酯（1：1）：+ + 2H2O19 ．两个丙氨酸自缩合形成二肽：2 + H2O㈡、加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应）1．乙烯使溴水褪色：H2C = CH2 + Br2CH2BrCH2Br2．乙烯与氢气加成：H2C = CH2 + H2CH3CH33．乙烯与溴化氢加成：H2C = CH2 + HBrCH3CH2Br4．乙烯与水加成(工业制乙醇) ：H2C = CH2 + H2OCH3CH2OH5．苯与氢气加成：+3H26．乙炔与氯化氢(1:1)：CH≡CH + HClCH2 = CHCl7．乙炔与足量溴水：CH≡CH + 2Br2CHBr2 —CHBr28．1，3 —丁二烯与溴水完全加成：CH2 = CH —CH = CH2 ＋2Br29．1，3 —丁二烯与溴水（1，4 —加成）：CH2 = CH —CH = CH2 + Br20．1，3 —丁二烯与溴水（1，2 —加成）：CH2 = CH —CH = CH2 + Br211．乙醛与氢气加成：CH3CHO + H2CH3CH2OH㈢、消去反应1．溴乙烷消去：CH3CH2Br + NaOHCH2 = CH2↑+ NaBr + H2O2．1，2 —二溴乙烷消去：CH2BrCH2Br + 2NaOHCHCH↑+ 2NaBr + 2H2O3．乙醇消去(实验室制乙烯) ：CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O㈣、氧化反应1．烃的含氧衍生物的燃烧通式：CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 xCO2 + y/2H2O2．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O3．2 —丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3 + O22CH3COCH3 + 2H2O4．乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O22CH3COOH5．乙醛的银镜反应：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O乙醛银镜反应的离子方程式：CH3CHO +2Ag(NH3)2++2 OH-CH3COO-+ NH4+ +2Ag ↓+ 3NH3 + H2O6．甲醛的银镜反应：HCHO + 4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 + 2H2O7．乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa + Cu2O↓+3H2O8．甲醛与新制氢氧化铜反应：HCHO + 4Cu(OH)2CO2↑+ 2Cu2O↓+ 5H2O㈤、聚合反应1．乙烯生成聚乙烯：nCH2 = CH22．氯乙烯生成聚氯乙烯：nCH2 = CHCl3．制顺丁橡胶：nCH2=CH—CH=CH24．制丁苯橡胶：nCH2=CH—CH=CH2＋n5．由单体形成天然橡胶：n6．乙二醇的自身缩聚：nHO—CH2CH2—OH + (n - 1) H2O7．酚醛树脂的生成：n + nHCHO+ (n - 1）H2O8．制涤纶：n + nHOCH2CH2OH + (2n - 1）H2O㈥、其它反应1．实验室制乙炔：CaC2 + 2H2OCa(OH)2 +CHCH ↑2．葡萄糖发酵制酒精：C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH ＋2CO2↑3．证明醋酸强于碳酸（有气体生成）：CH3COOH ＋NaHCO3CH3COONa ＋CO2↑＋H2O4．碳酸强于苯酚（溶液变浑浊）：CO2 ＋H2O ＋C6H5ONaNaHCO3 ＋C6H5OH5．丙氨酸与盐酸：＋HCl6．丙氨酸与氢氧化钾：＋KOH+ H2O7．乙醇和钠反应：2CH3CH2OH ＋2 Na 2CH3CH2ONa ＋H2↑最新文件仅供参考已改成word文本。

1．钠[钠的物理性质]很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽(但常见的钠的表面为淡黄色)；密度比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤油中)；熔点、沸点低；是热和电的良导体．[钠的化学性质](1)Na与O2反应：常温下：4Na + O2＝2Na2O，2Na2O + O2＝2Na2O2 (所以钠表面的氧化层既有Na2O也有Na2O2，且Na2O2比Na2O稳定)．加热时：2Na + O2Na2O2(钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体)．(2)Na与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应，生成+1价的钠的化合物．例如：2Na + C122NaCl 2Na + S Na2S(3)Na与H2O反应．化学方程式及氧化还原分析：离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na＋+ 2OH－+ H2↑Na与H2O反应的现象：①浮②熔⑧游④鸣⑤红．(4)Na与酸溶液反应．例如：2Na + 2HCl＝2NaCl + H2↑2Na + H2SO4＝Na2SO4 + H2↑由于酸中H＋浓度比水中H＋浓度大得多，因此Na与酸的反应要比水剧烈得多．钠与酸的反应有两种情况：①酸足量(过量)时：只有溶质酸与钠反应．②酸不足量时：钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应．因此，在涉及有关生成的NaOH或H2的量的计算时应特别注意这一点．(5)Na与盐溶液的反应．在以盐为溶质的水溶液中，应首先考虑钠与水反应生成NaOH和H2，再分析NaOH可能发生的反应．例如，把钠投入CuSO4溶液中：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4注意：钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如：4Na + TiCl4(熔融) 4NaCl + Ti[实验室中钠的保存方法]由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触．钠在自然界里的存在：由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式(主要为NaCl，此外还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等)存在．[钠的主要用途](1)制备过氧化钠．(原理：2Na + O2Na2O2)(2)Na－K合金(常温下为液态)作原子反应堆的导热剂．(原因：Na－K合金熔点低、导热性好)(3)冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属．(原理：金属钠为强还原剂)(4)制高压钠灯．(原因：发出的黄色光射程远，透雾能力强)2．钠的化合物[过氧化钠]说明(1)Na2O2与H2O、CO2发生反应的电子转移情况如下：由此可见，在这两个反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O或CO2只作反应物，不参与氧化还原反应．(2)能够与Na2O2反应产生O2的，可能是CO2、水蒸气或CO2和水蒸气的混合气体．(3)过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气方法之一，其发生装置为“固+ 液→气体”型装置．Na说明(1)由于NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，因此，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，能析出NaHCO3晶体．(2)利用Na2CO3溶液与盐酸反应时相互滴加顺序不同而实验现象不同的原理，可在不加任何外加试剂的情况下，鉴别Na2CO3溶液与盐酸．*[侯氏制碱法制NaHCO3和Na2CO3的原理]在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2气体，有NaHCO3从溶液中析出．有关反应的化学方程式为：NH3 + H2O + CO2＝NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl ＝NaHCO3↓+ NH4Cl2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑3．碱金属元素[碱金属元素的原子结构特征]碱金属元素包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和放射性元素钫(Fr)．(1)相似性：原子的最外层电子数均为1个，次外层为8个(Li原子次外层电子数为2个)．因此，在化学反应中易失去1个电子而显+1价．(2)递变规律：随着碱金属元素核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属活动性增强．[碱金属的物理性质](1)相似性：①都具有银白色金属光泽(其中铯略带金黄色)；②柔软；③熔点低；④密度小，其中Li、Na、K的密度小于水的密度；⑤导电、导热性好．(2)递变规律：从Li →Cs，随着核电荷数的递增，密度逐渐增大(特殊：K的密度小于Na的密度)，但熔点、沸点逐渐降低．[碱金属的化学性质]碱金属的化学性质与钠相似．由于碱金属元素原子的最外层电子数均为1个，因此在化学反应中易失去1个电子，具有强还原性，是强还原剂；又由于从Li →Cs，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，故还原性增强．(1)与O2等非金属反应．从Li →Cs，与O2反应的剧烈程度逐渐增加．①Li与O2反应只生成Li2O：4Li + O22Li2O②在室温下，Rb、Cs遇到空气立即燃烧；③K、Rb、Cs与O2反应生成相应的超氧化物KO2、RbO2、CsO2．(2)与H2O反应．发生反应的化学方程式可表示为：2R + 2H2O = 2ROH + H2↑(R代表Li、Na、K、Rb、Cs)．从Li→Na，与H2O反应的剧烈程度逐渐增加．K与H2O反应时能够燃烧并发生轻微爆炸；Rb、Cs 遇H2O立即燃烧并爆炸．生成的氢氧化物的碱性逐渐增强(其中LiOH难溶于水)．[焰色反应]是指某些金属或金属化合物在火焰中灼烧时，火焰呈现出的特殊的颜色．(1)一些金属元素的焰色反应的颜色：钠——黄色；钾——紫色；锂——紫红色；铷——紫色；钙—一砖红色；锶——洋红色；钡——黄绿色；铜——绿色．(2)焰色反应的应用：检验钠、钾等元素的存在．。

中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：备考手册备考手册二高中化学方程式汇编第一部分金属一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O2Na+O2点燃Na2O2Cl2+2Na点燃2NaCl2Na+S＝Na2S（爆炸）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+H2△2NaH2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Na2ONa2O+H2O＝2NaOH2Na2O+O2△2Na2O2Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。

H2O2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑6NaOH+3S △2Na2S+Na2SO3+3H2O2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3Na Cl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl △NaCl+NH3↑+H2O2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl2NaI+Cl2＝2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBrNaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HINa2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑NaNO3、NaNO22NaNO3△2NaNO2+O2↑H2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2ONaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O32Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4Na 2S 2O 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+S+SO 2+H 2ONa 2SO 3+SO 2+H 2O ＝2NaHSO 32NaHSO 3 △Na 2SO 3+SO 2↑+H 2ONa 2SiO 3Na 2SiO 3+2HCl ＝H 2SiO 3↓+2NaClC 6H 5ONaC 6H 5ONa+CO 2+H 2O ＝C 6H 5OH+NaHCO 32.钾KK+O 2 △ KO 22K+2H 2O ＝2KOH+H 2↑K 2O 、K 2O 2K 2O+H 2O ＝2KOHK 2O+CO 2＝K 2CO 32K 2O 2+2CO 2＝K 2CO 3+O 22K 2O 2+2H 2O ＝4KOH+O 2KOH2KOH+CO 2＝K 2CO 3+H 2OKOH+CO 2＝KHCO 3K 2CO 3K 2CO 3+2HCl ＝2KCl+CO 2↑+H 2OK 2CO 3+CaCl 2＝CaCO 3↓+2KCK 2CO 3+2AgNO 3＝Ag 2CO 3↓+2KNO 3KHCO 3KHCO 3+HCl ＝KCl+CO 2↑+H 2O2KHCO 3△ K 2CO 3+CO 2↑+H 2O KClO 32KClO 3 △ 2↑KClO 3+6HCl ＝KCl+3Cl 2↑+3H 2OKClO 3+5KCl+3H 2SO 4＝3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2OKI2KI+Cl 2＝2KCl+I 2KI+AgNO 3＝AgI↓+KNO 3KAl(SO 4)22KAl(SO 4)2+6NaOH ＝K 2SO 4+3Na 2SO 4+2Al(OH)3↓2KAl(SO 4)2+3Ba(OH)2＝K 2SO 4+3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO 4)2+2Ba(OH)2＝KAlO 2+2BaSO 4↓KSCN3KSCN+FeCl 3＝Fe(SCN)3+3KClKHKH+H 2O ＝KOH+H 2↑LiLi+O2△2O2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑Li2OLi2O+CO2＝Li2CO3Li2O+H2O＝2LiOHLiOH2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O LiOH+CO2＝LiHCO3Li2CO3Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2O LiHCO3LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2O2LiHCO3△Li2CO3+CO2↑+H2O二、常见金属1.镁Mg2Mg+O2点燃2MgOMg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑Mg+Cl2点燃MgCl22Mg+CO2点燃2MgO+CMg+S＝MgSMg+Br2＝MgBr23Mg+N2＝Mg3N2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb MgOMgO+2HCl＝MgCl2+H2OMgO+H2O＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O MgCO3MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMgCO3+2H2O △2↓+CO2↑MgCO3△CO2↑+MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O2Mg(HCO3)2△Mg(OH)2↓+CO2↑+H2OMgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓Mg3N2Mg3N2+8H2O＝3Mg(OH)2+2NH3·H2O 2.铝AlAl+3O2点燃2Al2O32Al+3S △Al2S32Al+3Cl2△2AlCl34Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe（铝热反应）2Al+3FeO △Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O（Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O（Al2O3是两性氧化物）Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑3.铁Fe2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4Fe+S △FeS2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△FeI2Fe+S △FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2Fe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2FeFeO3FeO+2Al △Al2O3+3Fe6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O Fe2O3Fe2O3+2Al高温Al2O3+2FeFe2O3+3CO △2Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4Fe3O4+4H2△3Fe+4H2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2+Cl2＝2FeCl3FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于雕刻印刷电路板）2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClFeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KClFeSFeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2H2FeO44H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4（较难反应）Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O 三、其他金属1.锰KMnO42KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O 2KMnO4+5KNO3+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5KNO3+ 2H2PMnO2MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O2.铜Cu2Cu+O2△2CuO2Cu+S △Cu2SCu+Cl2CuCl2CH4+4CuO＝4Cu+CO2+2H2O3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2OCuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu(OH)2△CuO+H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HClCuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O＝Ca(OH)2CaO+SiO2高温CaSiO32Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+SO3＝CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体）CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2（重钙）CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑4.钡BaBa(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2OBa(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)2Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2O BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClBaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2OBaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)5.铅Pb、PbO2Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑PbO2+4HCl(浓)△PbCl2+Cl2↑+2H2O铅盐Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3 (CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH 6.锌ZnZn+S △ZnSZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O ZnOZnO+2HCl＝ZnCl2+H2OZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2OZn(OH)2Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2OZn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZn(OH)2△ZnO+H2O7.铍BeBe+2HCl＝BaCl2+H2↑Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2OBe(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2。

高考常考的化学方程式. .. . .高考常考化学方程式（一）【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考查。

本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。

第一部分常考的无机化学方程式碱金属(钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐)1、4Na+O2══2Na2O2、2Na + O2Na2O23、2Na+ Cl22NaCl4、2Na + S △Na2S（爆炸）5、2Na +2H2O══2NaOH + H2↑6、Na2O + H2O===2NaOH7、2Na2O +O2△2Na2O28、Na2O+ CO2══Na2CO39、Na2O+ 2HCl══2NaCl+ H2O10、2Na2O2 +2H2O══4NaOH + O2↑11、2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O212、2Na2O2+2H2SO4(冷、稀) ══2Na2SO4+O2↑+2H2O13、2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O14、NaHCO3+ NaOH══Na2CO3+ H2O15、Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO316、4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti17、2Na+2NH3＝2NaNH2+H218、NaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH19、2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑20、6NaOH+3S △2Na2S+Na2SO3+3H2O21、2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑22、2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O23、NaOH+CO2(过量)＝NaHCO324、2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）25、2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O26、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O27、NaOH+HCl＝NaCl+H2O28、NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O29、2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O30、3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl31、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O 32、NaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O33、2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O34、6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO235、2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO336、3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaI37、NaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl↑38、H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl39、2NaI+Cl2＝2NaCl+I240、NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr41、NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI补充：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。

高中所有化学方程式总结（全）第一部分金属一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O 2Na+S ＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2ONa2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O22Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。

H2O2的制备可利用类似的反应)NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaI+Cl2＝2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HINa2CO3、NaHCO3Na2CO3 +HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑NaNO3、NaNO2KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+3H2ONaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3Na2SiO3Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClC6H5ONaC6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO32.钾K 2K+2H2O＝2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O＝2KOH K2O+CO2＝K2CO3 2K2O2+2CO2＝K2CO3+O2 2K2O2+2H2O＝4KOH+O2 KOH2KOH+CO2＝K2CO3+H2O KOH+CO2＝KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCK2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3KHCO3 KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2OKClO3 KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2OKI 2KI+Cl2＝2KCl+I2 KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓KSCN 3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KClKH KH+H2O＝KOH+H2↑3.锂Li 2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑Li2O Li2O+CO2＝Li2CO3 Li2O+H2O＝2LiOHLiOH 2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O LiOH+CO2＝LiHCO3Li2CO3 Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2OLiHCO3 LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2O二、常见金属1.镁MgMg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑ Mg+S＝MgS Mg+Br2＝MgBr2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2RbMgOMgO+2HCl＝MgCl2+H2O MgO+H2O＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCO3 MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMg(HCO3)2 Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓ MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓2.铝Al2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓ Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑3.铁Fe2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 Fe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2FeFeOFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3FeCl22FeCl2+Cl2＝2FeCl3 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KClFeSFeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2H2FeO4 4H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2OFe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)三、其他金属1.锰KMnO42. 2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O3. 2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2OMnO22.铜CuCuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O＝Ca(OH)22Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体)CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(重钙) CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑4.钡BaBa(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)25. Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2OBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2OBaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)5.铅Pb、PbO2Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑铅盐Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH6.锌ZnZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑ Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2ZnOZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2OZn(OH)2 Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2OZn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O7.铍BeBe+2HCl＝BaCl2+H2↑ Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑8. BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2O Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O第二部分卤族元素、氮族元素一、卤族元素1.氟F2F2+H2＝2HF 2F2+2H2O＝4HF+O2HF 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I2 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O2＝2HCl+O2Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2OHCl6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑ 2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3＝NH4Cl(白烟)2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OHCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaCl HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2HClO HClO=HCl+O2↑3.溴Br2 Br2+Fe＝FeBr3 Br2+2FeBr2＝2FeBr34.Br2+NaI＝NaBr+I2 Br2+HI＝HBr+I2 Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr5. Br2+H2S＝S↓+2HBr2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑HBrHBr+NaOH＝NaBr+H2O2HBr+Cl2＝2HCl+Br24.碘I2 I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2OHI 2HI+Cl2＝2HCl+I2 HI+NaOH＝NaI+H2O二、氮族元素1.氮N2N2+6Na＝2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2 NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3HNO33HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2ONH32NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4ClNH3+H Cl＝NH4Cl（白烟） NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法） 2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2 (NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl NH4Cl＝NH3+HClNH4Cl+NaOH＝＝NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3·H2O2.磷PPH3+2O2＝H3PO4P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 P2O3、P2O5P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2OH3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI3.砷AsAs2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O4. 3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑As2S3+28HNO3(浓)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳CC+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4COCO2CO2+H2O＝H2CO32.CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O3.2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 CO2+Na2O＝Na2CO34. 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）5.H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2O2.硅SiSi+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2SiO24HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O二、氧族元素1.氧O24Na+O2＝2Na2O 2Na+O2＝Na2O22H2SO3+O2＝2H2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 O32O3＝3O2 O3+2HI＝＝I2+O2+H2OH2O 2F2+2H2O＝4HF+O2 Cl2+H2O＝HCl+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4 CO2+H2O＝H2CO3H2O22H2O2＝2H2O+O2↑ H2O2+Cl2＝2HCl+O25H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O2.硫SS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3. 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+2Na＝Na2S(爆炸) S+Mg＝MgS S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2OSO2SO2+2H2S＝3S+2H2O 2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI SO2+NO2＝SO3+NO SO2+2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)4.2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO35. Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClSO3SO3+H2O＝H2SO4 SO3+MgO＝MgSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O6. SO3+Na2O＝Na2SO4 SO3+2KI＝K2SO3+I2H2SH2S+Cl2＝2HCl+S↓ H2S+Mg＝MgS+H22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH H2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3＝H2O+SO2↑ 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OP2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OH2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2第四部分有机反应一、烃1.甲烷甲烷的制取：烷烃通式：CnH2n-2（1）氧化反应甲烷的燃烧：甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

高中必修一化学方程式高中必修一化学方程式最新归纳高中化学要好好学习化学方程式哦！其实，化学方程式也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

下面小编为大家带来高中必修一化学方程式，希望对您有所帮助!必修一化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰，生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟)15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳)16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)30、泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓35、Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+Fe2+=Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ37、NaHCO3+BaCl2?不反应(一般情况下，强酸才能制弱酸)38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO放电(NO 无色、难溶于水)40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔ(密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2OΔ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2N H3↑+CaCl2+2H2OΔ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)52、铜与硝酸的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(遇浓硝酸生成二氧化氮) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeSΔ(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O(H2S 臭鸡蛋气味)60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C点燃(镁着火不能用二氧化碳扑灭)68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ(自然界没有游离态的硅)70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基合铝酸根离子)85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化铝为两性氧化物)86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuOΔ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2SΔ90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温(黑色物质变为红色物质)91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ(蓝色晶体变为白色粉末)92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ(黄绿色气体、有毒、密度比空气大)96、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(无色无味、密度比空气大，溶于水) 97、水垢形成、钟乳石的形成：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体98、甲烷和天然气的燃烧：2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体高考化学解题有什么方法1、高考化学解题抓住关键，以新联旧填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。

第一部分金属一、碱金属1.钠Na4Na+O2=2Na2O 2Na+S=Na2S(爆炸2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3= 2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融=4NaCl+TiNa2ONa2O+H2O=2NaOH Na2O+SO3= Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备Na2O2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀=Na2SO4+H2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2↑。

H2O2的制备可利用类似的反应NaHNaH+H2O=NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑2NaOH+2Al+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量= NaHCO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2= NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H2S(足量= NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量=Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3=Al(OH3↓+3NaClNaOH+Al(OH3=NaAlO2+2H2O2NaOH+P2O5= 2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O5=2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O= 4Al(OH3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaI+Cl2=2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓=NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓=NaH2PO4+HI Na2CO3、NaHCO3Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH3↓+3CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O3Na2CO3+2Br2+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2=NaBr+HBrO +CO2↑NaNO3、NaNO2KClO3+6H Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl= NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2=2NaCl+S↓ 3Na2S+8HNO3(稀=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2S+Al2(SO43+6H2O=2Al(OH3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀=3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2= 2Na2SO4Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3Na2SiO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaClC6H5ONaC6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO32.钾K2K+2H2O=2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O=2KOH K2O+CO2=K2CO3 2K2O2+2CO2= K2CO3+O2 2K2O2+2H2O=4KOH+O2KOH2KOH+CO2=K2CO3+H2O KOH+CO2=KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KC K2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2KNO3KHCO3KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2OKClO3KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OKI2KI+Cl2=2KCl+I2 KI+AgNO3=AgI↓+KNO3KAl(SO422KAl(SO42+6NaOH=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH3↓ 2KAl(SO42+3Ba(OH2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH3↓KAl(SO42+2Ba(OH2=KAlO2+2BaSO4↓KSCN3KSCN+FeCl3=Fe(SCN3+3KClKHKH+H2O=KOH+H2↑3.锂Li2Li+2H2O=2LiOH+H2↑Li2OLi2O+CO2=Li2CO3 Li2O+H2O=2LiOHLiOH2LiOH+CO2=Li2CO3↓+H2O LiOH+CO2=LiHCO3Li2CO3Li2CO3+2HCl=2LiCl+CO2↑+H2OLiHCO3LiHCO3+HCl=LiCl+CO2↑+H2O二、常见金属1.镁MgMg+2H2O=2Mg(OH2↓+H2↑ Mg+S=MgS Mg+Br2=MgBr2Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融= Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融=MgCl2+2RbMgOMgO+2HCl=MgCl2+H2O MgO+H2O=Mg(OH2↓Mg(OH2Mg(OH2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCO3MgCO3+2HCl=2MgCl2+CO2↑+H2OMg(HCO32Mg(HCO32+2HCl=MgCl2+2CO2↑+2H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH2=Mg(OH2↓+BaSO4↓ MgSO4+2NaOH=Mg(OH2↓+Na2SO4↓2.铝Al2Al+6H Cl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al+4HNO3(稀=Al(NO33+NO↑+2H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化 Al2O3、Al(OH3Al2O3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O(Al2O3是两性氧化物 Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O 2Al(OH3+3H2SO4= Al2(SO43+6H2OAl(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH=Al(OH3↓+3NaCl AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH3↓+3CO2↑+6N aClAlCl3+3NaHCO3=Al(OH3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH3↓Al2(SO43+3Na2S+6H2O=2Al(OH3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O=4Al(OH3↓+3CH4↑[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛,地址手机版地址]3.铁Fe2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2= FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2Fe+H2S=FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓=Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀=FeSO4+H2↑Fe+6HNO3=Fe(NO33+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O 8Fe+30HNO3=8Fe(NO33+3N2O ↑+15H2O 10Fe+36HNO3=10Fe(NO33+3N2↑+18H2O8Fe+30HNO3=8Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO2Cu=Cu+(CH3COO2FeFeOFeO+4HNO3= Fe(NO33+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3+3H2= 2Fe+3H2O(制还原铁粉 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4Fe(OH2、Fe(OH34Fe(OH2+O2+2H2O==4Fe(OH3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版2FeCl3+H2SO3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl3+3NaHCO3 =Fe(OH3↓+3CO2↑ 2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl FeCl3+3KSCN=Fe(SCN3+3KClFeSFeS+2HCl=FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ↑ 4FeS2+11O2=2Fe2O2+8SO2H2FeO44H2FeO4+2H2O=4Fe(OH3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH3+3O2↑+8NaOH 2Fe(OH3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2OFe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O其它Fe化合物Fe2(SO43+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛,地址手机版地址]三、其他金属1.锰KMnO42KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+5H2O2+6HCl=2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2OMnO22.铜CuCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu(OH2+2HCl= CuCl2+2H2O Cu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2OCuCl2+H2S=CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH=Cu(OH2↓+2NaClCuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH2=Cu(OH2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O=Ca(OH2 2Ca(OH2+2Cl2= CaCl2+Ca(ClO2+2H2OCa(OH2+SO3=CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3=Ca(NO32+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体CaF2+H2SO4(浓=CaSO4+2HF↑ Ca3(PO42+3H2SO4(浓= 3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO42+2H2SO4(浓=2CaSO4+Ca(H2PO42 Ca3(PO42+4H3PO4=3Ca(H2PO42(重钙CaH2+2H2O= Ca(OH2+2H2↑4.钡BaBa(OH2+CO2=BaCO3↓+H2O Ba(OH2+2CO2(过量= Ba(HCO32B a(OH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O3Ba(OH2+2H3PO3=Ba3(PO42↓+6H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀=BaSO4↓+H2O25.铅Pb、PbO2Pb+2HCl=PbCl2+H2↑铅盐Pb(NO32+H2S=PbS↓+2HNO3 (CH3COO2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH6.锌ZnZn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2ZnOZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2OZn(OH2Zn(OH2+2HCl=ZnCl2+2H2O Zn(OH2+2NaOH= Na2ZnO2+2H2O Zn(OH2+4NH3·H2O=Zn(NH34(OH2+4H2O7.铍BeBe+2HCl=BaCl2+H2↑ Be+2NaOH=Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH =Be(OH2↓+2H2O Be(OH2+2HCl=BeCl2+2H2OBe(OH2+2NaOH=Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀=3Hg(NO32+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓=Hg(NO32+2NO2↑+2H2O第二部分卤族元素、氮族元素一、卤族元素1.氟F2F2+H2=2HF 2F2+2H2O=4HF+O2HF4HF+SiO2=SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2=2HCl(光照或点燃Cl2+2FeCl2=2FeCl3 2Cl2+2NaBr= 2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+S↓Cl2+H2S=2HCl+S↓ Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓=5KCl+KClO3+3H2OHCl6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3=NH4Cl(白烟2HCl+FeO=FeCl2+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O HCl+Na3PO4= Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4=NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4= H3PO4+NaClHCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+CO2HClOHClO=HCl+O2↑3.溴Br2Br2+Fe=FeBr3 Br2+2FeBr2=2FeBr3 Br2+NaI= NaBr+I2 Br2+HI=HBr+I2 Br2+H2O=HBr+HBrOBr2+NaOH=NaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2O= H2SO4+2HBrBr2+H2S=S↓+2HBr2Br2+3Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑HBrHBr+NaOH=NaBr+H2O2HBr+Cl2=2HCl+Br24.碘I2I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2OHI2HI+Cl2=2HCl+I2 HI+NaOH=NaI+H2O二、氮族元素1.氮N2N2+6Na=2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO24NO2+H2S=4NO+SO3+H2ONO2+SO2=SO3+NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O= 2HNO3HNO33HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 Al+4HNO3(稀=Al(NO33+NO↑+2H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑2HNO3+CaCO3= C a(NO32+H2O+CO2↑6HNO3+Fe=Fe(NO33+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe=Fe(NO33+NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe= 8Fe(NO33+3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO33+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O FeO+4HNO3=Fe(NO33+NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀=3S↓+2NO+4H2O4HNO3=4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解 NH3+HNO3=NH4NO3(白烟(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO23Na2S+8HNO3(稀=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀=3Na2SO4+2NO↑+H2O 5HNO3(浓+P=H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓=4H3PO4+20NO2+4H2O S+6HNO3(浓= H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀=3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓=H2SO4+6NO2↑+2H2ONH32NH3+3Cl2= N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClNH3+ HCl=NH4Cl(白烟NH3+HNO3=NH4NO3(白烟2NH3+H2SO4=(NH42SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法2NH3+SO2+H2O=(NH42SO3NH4HCO3、(NH42CO3NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 (NH42CO3=2NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl=NH3+HClNH4Cl+NaOH==NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O(NH42SO3、(NH42SO4(NH42SO3+SO2+H2O= 2NH4HSO3 (NH42SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3·H2O2.磷PPH3+2O2=H3PO4P4+20HNO3(浓=4H3PO4+20NO2+4H2O 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4P2O3、P2O5P2O5+H2O(冷=2HPO3 P2O5+3H2O(热=2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓=2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH=2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH=2Na3PO3+3H2OH3PO44H3PO4+Ca3(PO42=3Ca(H2PO42(重钙 H3PO4(浓+NaBr= NaH2PO4+HBrH3PO4(浓+NaI=NaH2PO4+HI3.砷AsAs2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O 3As2S3+28HNO3(稀+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑As2S3+28HNO3(浓=2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳CC+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4COCO2CO2+H2O=H2CO3 CO2+2NaOH(过量= Na2CO3+H2O CO2(过量+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH2(过量=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量+Ca(OH2= Ca(HCO32CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 CO2+Na2O= Na2CO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛,地址手机版地址]H2CO3H2CO3=CO2↑+H2O2.硅SiSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2SiO24HF+SiO2=SiF4+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 [要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛,地址手机版地址]2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O二、氧族元素1.氧O24Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O22H2SO3+O2=2H2SO4 4Fe(OH2+O2+2H2O= 4Fe(OH3 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 O32O3=3O2 O3+2HI==I2+O2+H2OH2O2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2O=Mg(OH2+H2↑SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O= H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O(冷=2HPO3 P2O5+3H2O(热=2H3PO4 CO2+H2O= H2CO3 H2O22H2O2=2H2O+O2↑H2O2+Cl2= 2HCl+O25H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O2.硫SS+6HNO3(浓=H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀=3SO2↑+4NO↑+2H2OS+2Na=Na2S(爆炸 S+Mg=MgS S+2H2SO4(浓=3SO2↑+2H2O SO2SO2+2H2S=3S+2H2O 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO SO2+2H2S= 3S+2H2OSO2+H2O=H2SO3 SO2+2NH3+H2O=(NH42SO3SO2+(NH42SO3+H2O=2NH4HSO3 SO2+Ca(OH2=CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛,地址手机版地址]2NaOH+SO2(少量=Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量= NaHSO3Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClSO3SO3+H2O=H2SO4 SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH2= CaSO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4 SO3+2KI=K2SO3+I2H2SH2S+Cl2=2HCl+S↓ H2S+Mg=MgS+H2 2H2S+3O2(足量= 2SO2+2H2O2H2S+O2(少量=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(浓=S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀=3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4= 2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4= Cr2(SO43+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+Fe=FeS+H2↑H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO32=PbS↓+2HNO3H2S+4NO2=4NO+SO3+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2 2H2SO3+O2= 2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4= 2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O= H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3=H2O+SO2↑ 2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑2NH3+H2SO4=(NH42SO4 H2S+H2SO4(浓=S↓+SO2+2H2O P2O5+3H2SO4(浓=2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀 =BaSO4+H2O2Na2O2+H2SO4(冷、稀=Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4= MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O2H2SO4(浓+S=3SO2↑+2H2O 6H2SO4(浓+2Fe= Fe2(SO43+3SO2↑+6H2OH2SO4(浓+CaF2=CaSO4+2HF↑3H2SO4(浓+Ca3(PO42=3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓+Ca3(PO42=2CaSO4+Ca(H2PO42第四部分有机反应一、烃1.甲烷甲烷的制取:烷烃通式:CnH2n-2(1氧化反应甲烷的燃烧:甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O2、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 23、钠和水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑4、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH+O 2↑5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2 ↑6、碳酸钠和盐酸的反应： Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑铝：1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑3、铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe4、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O离子方程式：Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：AlCl 3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaClAl(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。