氧化和还原

常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律一、理清氧化还原反应概念及其关系1、氧化性和还原性(1)氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力(2)还原性：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力2、氧化还原反应概念之间的联系口诀：升．(化合价升高)失．(失电子)氧．(被氧化，发生氧化反应)还．(作还原剂，本身具有还原性) 降．(化合价降低)得．(得电子)还．(被还原，发生还原反应)氧．(作氧化剂，本身具有氧化性) 3、中学化学常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3③过氧化物：如Na2O2、H2O2④其他：如HClO、漂白粉、MnO2(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn②某些非金属单质：如H2、S、C等③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2④其他：如浓盐酸、NH3【即学即练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()(5)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性()(6)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化()二、氧化性、还原性强弱的判断方法1、根据氧化还原反应方程式来判断氧化还原反应发生规律可用如下式子表示规律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂【即学即练2】1、现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是()①Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋A．氧化性：Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋>SO2－4B．氧化性：Fe3＋>SO2－4>Cl2>Cr2O2－7C．还原性：SO2<Fe2＋<Cl－<Cr3＋D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋>SO22、根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－3、已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。

氧化剂和还原剂1 基本概念（1）氧化剂和还原剂在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。

如反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Na。

模型：（2）氧化产物和还原产物（3）氧化性和还原性物质所含元素的价态与氧化性、还原性的关系如下：（4）氧化还原反应中基本概念之间的关系记忆口诀概念关系速记口诀“升、失、氧、还，降、得、还、氧，电子守恒，常记心上。

”升（化合价升高）、失（失去电子）、氧（氧化反应、被氧化、得到氧化产物）、还（还原剂）；降（化合价降低）、得（得到电子）、还（还原反应、被还原、得到还原产物）、氧（氧化剂）。

2 常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂（2）常见的还原剂（3）既具有氧化性又具有还原性的物质遇到强氧化性物质显示还原性，如Fe 2＋与-4M nO （H ＋）反应，Fe 2＋显示还原性；遇到强还原性物质显示氧化性，如Fe 2＋与Zn反应，Fe 2＋显示氧化性元素处于中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。

名师提醒（1）氧化剂和还原剂是针对反应物来讲的，氧化产物和还原产物是针对生成物来讲的。

同一反应中，氧化剂和还原剂可能是不同种物质，也可能是同一种物质，与之类似，氧化产物和还原产物可能是不同种物质，也可能是同一种物质。

（2）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。

如反应SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 中，被氧化和被还原的元素都是硫元素；此例还说明，氧化产物和还原产物可以是同一种物质。

（3）某元素由化合态变为游离态时，不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。

如在反应2H 2O2H 2↑＋O 2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。

（4）氧化剂得电子能力越强，其氧化性越强，氧化性强弱与其得电子数目的多少无关；同样，还原剂失电子能力越强，其还原性越强，还原性强弱与其失电子数目的多少无关。

3 氧化还原反应的应用（1）积极作用①汽车尾气的处理汽车尾气的主要成分是氮氧化物（NO、NO2）和碳氧化物（CO、CO2）。

有机化学基础知识点氧化与还原反应的机理与应用氧化与还原反应是有机化学中非常重要的反应类型之一，它们广泛应用于许多有机合成、材料制备和药物研发等领域。

本文将介绍氧化与还原反应的基本机理以及在实际应用中的一些典型案例。

一、氧化反应的机理氧化反应是指物质失去电子或氢原子，并与氧原子结合形成氧化物或酮类化合物的过程。

氧化反应的机理可以分为两类：氧化剂获得电子或氢原子的机理和底物失去电子或氢原子的机理。

1. 氧化剂获得电子或氢原子的机理在这类氧化反应中，氧化剂会接受底物的电子或氢原子。

常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢、高锰酸钾等。

氧化剂接受电子或氢原子形成还原态的化合物。

例如，二氧化锰（MnO2）被还原为二氧化锰（MnO）：2 MnO2 + 2e- → 2 MnO2. 底物失去电子或氢原子的机理在这类氧化反应中，底物会失去电子或氢原子，形成氧化物或酮类化合物。

常见的底物包括醇、酚、醛、酮等。

例如，乙醇（C2H5OH）被氧化为乙醛（CH3CHO）：C2H5OH → CH3CHO + 2H+ + 2e-二、还原反应的机理还原反应是指物质获得电子或氢原子，并与氢原子结合形成醇、酚、醛等化合物的过程。

还原反应的机理可以分为两类：还原剂失去电子或氢原子的机理和底物获得电子或氢原子的机理。

1. 还原剂失去电子或氢原子的机理在这类还原反应中，还原剂会失去电子或氢原子。

常见的还原剂包括金属、硫化物或其他含有可获得电子的配体的化合物。

例如，锌（Zn）可以被氧气（O2）氧化为氧化锌（ZnO）：2 Zn + O2 → 2 ZnO2. 底物获得电子或氢原子的机理在这类还原反应中，底物会获得电子或氢原子，形成醇、酚、醛等化合物。

例如，乙醛（CH3CHO）被还原为乙醇（C2H5OH）：CH3CHO + 2H+ + 2e- → C2H5OH三、氧化与还原反应的应用氧化与还原反应在有机合成和药物研发中有广泛应用。

以下是其中的一些典型案例：1. 氧化反应的应用氧化反应可以用于醇的合成。

氧化物还原物1. 介绍氧化物和还原物是化学反应中常见的两类物质。

氧化物是指含有氧元素的化合物，它们能够与其他物质发生氧化反应；而还原物则是指具有还原性的物质，能够与其他物质发生还原反应。

在许多化学反应中，氧化和还原往往同时进行，被统称为氧化还原反应。

2. 氧化在氧化还原反应中，氧化是指某个物质失去电子或增加了氧元素。

当一个物质发生氧化反应时，它被称为被氧化剂或是氧化剂。

常见的氧化剂包括氯、溴、碘、过氧化氢等。

例如，当铁与空气中的氧发生反应时，产生了铁的氧化产物——铁(III) 氧化物（Fe2O3）： 2Fe + 3O2 -> 2Fe2O3这个反应中，铁失去了电子并与空气中的氧元素结合形成了铁(III) 氧化物。

3. 还原相对于氧化而言，还原是指某个物质获得电子或减少了氧元素。

当一个物质发生还原反应时，它被称为被还原剂或是还原剂。

常见的还原剂包括金属、氢气、亚硝酸盐等。

例如，当氯气与氢气反应时，产生了盐酸： H2 + Cl2 -> 2HCl这个反应中，氯气获得了电子并与氢气结合形成了盐酸。

4. 氧化还原反应在许多化学反应中，同时发生的氧化和还原被统称为氧化还原反应。

在这种反应中，一个物质被同时氧化和还原。

4.1 氧化还原反应的特征•氧化剂和还原剂之间发生电子转移。

•氧化剂接受电子而被还原，而还原剂失去电子而被氧化。

•反应过程中电荷守恒。

4.2 氧化还原反应的示例4.2.1 锌与硫酸铜的反应锌（Zn）能够将硫酸铜（CuSO4）中的铜离子（Cu2+）还原为纯铜（Cu），同时自身被氧化为锌离子（Zn2+）。

反应方程式如下： Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu4.2.2 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）能够分解为水和氧气，其中过氧化氢本身就是一种还原剂，它将自身分解为水和氧气。

反应方程式如下： 2H2O2 -> 2H2O + O25. 应用5.1 氧化剂的应用•氧化剂可以用于燃烧反应中，提供足够的氧供燃料燃烧。

化学反应中的氧化剂和还原剂化学反应是物质之间发生变化的过程，其中氧化还原反应是一类非常重要的反应类型。

在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。

本文将介绍氧化剂和还原剂的定义、性质和在化学反应中的应用。

一、氧化剂的定义和性质氧化剂是指在化学反应中能够接受电子、氧化其他物质的物质。

具有以下几个特点：1. 氧化性强：氧化剂的特点之一是其具有强烈的氧化能力。

它能够从其他物质中夺取电子，使其发生氧化反应。

2. 自身还原：在氧化剂参与氧化反应时，它自身会接受电子并还原。

这是氧化剂与还原剂之间的本质区别。

3. 反应活跃：氧化剂在化学反应中具有较高的反应活性，往往能够迅速促使其他物质发生氧化反应。

二、还原剂的定义和性质还原剂是指在化学反应中能够捐赠电子、还原其他物质的物质。

具有以下几个特点：1. 还原性强：还原剂的主要特点是其良好的还原性能。

它可以向其他物质提供电子，使其发生还原反应。

2. 自身氧化：还原剂在参与还原反应时，自身会失去电子并发生氧化。

这也是还原剂与氧化剂之间的基本区别。

3. 反应活跃：还原剂通常具有较高的反应活性，能够迅速引发其他物质的还原反应。

三、氧化剂和还原剂在化学反应中的应用1. 燃烧反应：氧化剂在燃烧反应中起着重要作用。

它能够与燃料发生反应，提供氧气并使其发生氧化，产生大量热能。

2. 腐蚀反应：氧化剂在金属腐蚀反应中也扮演关键角色。

它能够与金属反应，使金属离子化，造成金属腐蚀。

3. 化学合成：在一些化学合成反应中，氧化剂和还原剂被用作催化剂或参与中间步骤反应，促进目标产物的生成。

4. 电化学反应：在电化学反应中，氧化剂和还原剂分别在阴极和阳极起作用。

阳极是氧化剂，在化学反应中发生氧化，而阴极则是还原剂，在反应中发生还原。

5. 生物化学反应：氧化剂和还原剂也在生物体内发挥着重要作用。

例如，细胞呼吸过程中的氧化反应就涉及到氧化剂和还原剂的转化。

总结：在化学反应中，氧化剂和还原剂是至关重要的物质。

1、氧化性氧化性是指物质得电子的能力。

处于高价态的物质和活泼非金属单质（如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。

处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。

2、还原性还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。

物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。

处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。

如：H2在O2中燃烧，氢气具有还原性，氧气具有氧化性。

扩展资料：判定物质氧化性和还原性的方法：1、同主族的金属元素的原子，自上而下还原性增强，其对应的金属阳离子的氧化性减弱；同主族的非金属元素的原子，自上而下氧化性减弱，其对应的非金属阴离子的还原性增强。

2、同周期的金属元素的原子，从左到右还原性减弱，其对应的金属阳离子的氧化性增强；同周期的非金属元素的原子，从左到右氧化性增强，其对应的非金属阳离子的还原性减弱。

3、在金属活泼顺序表中，从前到后原子的还原性减弱，其对应的金属阳离子的氧化性增强。

4、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

5、不同的金属与同种非金属反应时，反应条件越低、反应越易、生成物越稳定，则金属的还原性越强；不同的非金属与同种金属或氢气反应时，反应条件越低、反应越易、生成物越稳定，则非金属的氧化性越强。

6、在同种变价金属元素中，阳离子的电荷数越高，氧化性越强。

无论是金属元素还是非金属元素，化合价处于中间价态时既有还原性又有氧化性，当遇到强氧化剂时表现为还原性；当遇到强还原剂时表现为氧化性。

氧化反应和还原反应1、（1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

还原反应:含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应.(2）反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应.反应中失氧的物质具有氧化性,是氧化剂，发生还原反应。

（3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气、CO 、 C 。

（4）具有还原性的物质有:H22 、关系:化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应3、氧化反应分类（1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。

（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等.注意：①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。

（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。

（对）②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。

③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。

1.列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（）.A.氧化汞错误!汞＋氧气 B。

红磷＋氧气错误!五氧化二磷C。

氢氧化钙＋二氧化碳―→碳酸钙＋水 D.蜡烛＋氧气错误!二氧化碳＋水2。

氧气是化学性质比较活泼的气体,它跟其他物质发生的化学反应( ）A．都是氧化反应B．都是化合反应 C．都有、发光、放热、火焰3。

下列说法正确的是（ )A。

化合反应一定是氧化反应 B．物质与氧气的反应都是化合反应C。

物质跟氧气的反应才叫做氧化反应 D．物质跟氧气只生成一种物质的反应既是化合反应又是氧化反应4.下列物质在氧气中燃烧的主要现象及所属反应类型正确的是（）A．硫—黄色火焰—氧化反应B．红磷-蓝色火焰—化合反应C．镁-耀眼白光—氧化反应D．蜡烛—黄色火焰-化合反应5.氢气还原氧化铜过程中，谁做氧化剂?（）A.氢气B.氧化铜 C。

铜 D.水6.用氢气还原氧化铜过程中，得到铜8。

0g，那么需要氢气多少？（ )A.小于0.2g B。

等于0。

2g C.大于0.2g D.不确定。

氧化反应与还原反应一、氧化反应：氧化反应是指物质与氧气发生反应的过程。

在氧化反应中，物质失去电子，被氧气氧化为较高的氧化态。

一般来说，氧化反应是放热的，常常伴随着火焰、光亮、烟雾等现象。

例如，铁与氧气发生氧化反应生成铁(III)氧化物，即铁生锈的过程。

氧化反应的特点主要有：1. 氧化反应是一种发生速度较快的化学反应，常常伴随着能量的释放。

2. 氧化反应常常伴随着物质的质量增加，即氧化物的生成。

3. 氧化反应可以是明显的物质变化，例如金属生锈，也可以是无法直接观察到的化学反应，例如燃烧和呼吸过程。

二、还原反应：还原反应是指物质接受电子的过程，被还原剂还原成较低的氧化态。

在还原反应中，物质得到电子的转移，被还原剂还原为较低的氧化态。

一般来说，还原反应是吸热的，常常伴随着颜色的变化、气体的释放等现象。

例如，铜离子在还原剂的作用下被还原成铜原子，溶液由蓝色变为无色。

还原反应的特点主要有：1. 还原反应是一种发生速度较慢的化学反应，常常需要提供能量。

2. 还原反应常常伴随着物质的质量减少，即还原物的生成。

3. 还原反应可以是明显的物质变化，例如金属离子还原生成金属，也可以是无法直接观察到的化学反应，例如电化学反应和光合作用。

氧化反应和还原反应是一对相互联系的化学反应。

在许多化学过程中，氧化与还原往往同时进行，称为氧化还原反应。

氧化还原反应在我们的日常生活中无处不在，例如燃烧、腐败、电化学反应等都是氧化还原反应的典型示例。

了解氧化反应和还原反应的基本概念和特点，对于理解和应用化学知识具有重要意义。

在实际应用中，我们可以通过控制氧化反应和还原反应来实现许多化学过程，例如合成材料、腐蚀防护、电化学反应等。

同时，深入研究氧化还原反应机制和条件，也有助于我们更好地保护环境、开发新能源、探索新药物等方面的应用。

氧化反应和还原反应是化学中重要的基础概念。

通过了解和研究这些反应，我们可以更好地理解和应用化学知识，促进科学技术的发展和社会的进步。

氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应是化学反应的一种重要类型，是指物质的电子在反应过程中的转移。

氧化还原反应又称为电子转移反应，包括氧化和还原两个过程。

在氧化过程中，物质失去电子，电子以负离子的形式离开物质或以自由基的形式获得。

而在还原过程中，物质获得电子，电子以阴离子的形式进入物质或以自由基的形式捐出。

1.氧化还原反应的定义2.氧化还原反应的特征(1)存在电子转移过程：氧化还原反应的特征之一是反应物中电子的转移。

在反应中，一些物质失去电子，被氧化成正离子、负离子或自由基；而另一些物质获得电子，被还原成负离子、正离子或自由基。

(2)溶液中电离性物质的电离变化：在氧化还原反应中，如果反应物是溶液中的电离性物质，那么在反应中要考虑溶液中各物质的电离程度和电荷变化。

(3)示性方程式的表示：氧化还原反应可以使用示性方程式来表示反应物和产物之间的化学变化。

示性方程式中一般将被氧化的物质写在反应物的左边，而将被还原的物质写在反应物的右边。

3.氧化和还原的定义(1)氧化：氧化是指物质丧失电子的反应过程。

在氧化过程中，物质的氧化态增加，电子以负离子或自由基的形式离开物质。

(2)还原：还原是指物质获得电子的反应过程。

在还原过程中，物质的氧化态减少，电子以阴离子或自由基的形式捐出给物质。

4.氧化剂和还原剂的定义(1)氧化剂：氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子的物质。

氧化剂本身被还原，即获得电子。

(2)还原剂：还原剂是指在氧化还原反应中能够捐出电子的物质。

还原剂本身被氧化，即失去电子。

5.氧化数和氧化态的定义(1)氧化数：氧化数是指元素在化合物或离子中的电荷状态。

氧化数可以用来表示元素丧失或获得的电子数目。

(2)氧化态：氧化态是指元素在化合物或离子中的氧化数所表示的状态。

氧化态可以用正、负或零表示。

6.氧化还原反应的分类(1)确定氧化数的氧化还原反应：这类反应中，氧化和还原剂的氧化数是可以确定的。

(2)不确定氧化数的氧化还原反应：这类反应中，氧化和还原剂的氧化数是不确定的，需要通过计算或对比确定。