氧化还原计算

--．有关氧化还原反应的计算：1.氧化还原反应计算的类型：（1）计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。

（2）计算物质的化合价或化学式。

（3）计算反应中的电子转移的数目。

（4）综合计算。

2.计算方法—电子得失守恒法。

【解题步骤】(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数目注意化学式中粒子的个数)。

((3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)= n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

【类型一】计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。

【例1】在4Zn+10HNO3 ＝4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O 反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）。

19：91D：：A 4：1B14C【练习1】在反应NH4NO3 →HNO3＋N2＋H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比( 。

)A. 3∶554∶B. ∶53C.∶58D.【类型二】计算元素的化合价或物质的化学式。

【例2】12 mL 浓度为0.1 mol//L 的NaSO 溶液，恰好与10 mL 浓度为0.04 mol//L 32的KCrO 溶液，完全反应，通过计算确定Cr 元素在还原产物中的化合价为（）。

722A.0 B.+2 C+3 D.+6【类型三】计算反应中的电子转移的数目或物质的量。

4＝2CuI↓＋13I2＋【例3】已知氧化还原反应：2Cu(IO3 2＋24KI＋12H2 12K24) SOSO，其中＋12H2 。

氧化剂在反应中得到的电子为1 mol ( O )B.11 molC.12 molD.13 molA/10 mol(H2 为原料制2 【练习6】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢O )取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O 时，三个反应中转移的电子数之比2为( 。

氧化还原反应与氧化还原数计算氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到电子的转移和氧化还原数的计算。

本文将介绍氧化还原反应的基本概念，并详细阐述氧化还原数的计算方法。

一、氧化还原反应的概念氧化还原反应是指化学反应中，发生电子的转移过程。

其中，电子的失去被称为氧化过程，而电子的获得被称为还原过程。

在氧化还原反应中，存在一种物质发生氧化，同时另一种物质发生还原。

氧化还原反应常见的反应类型包括金属与非金属的反应、酸和金属的反应等。

例如，氯气与铁产生反应的方程式如下：Fe + Cl2 → FeCl2在这个反应中，铁原子失去了两个电子，被氯原子还原；而氯原子获得了两个电子，将铁氧化。

这个反应就是一个典型的氧化还原反应。

二、氧化还原数的概念氧化还原数是描述原子在化学反应中电荷变化的一种指标。

在氧化还原反应中，每个原子都会被赋予一个氧化还原数，用来表示该原子在反应中电子的转移情况。

计算氧化还原数的规则如下：1. 单质的氧化还原数为零。

例如，氧气、氢气、铜等元素的氧化还原数都为零。

2. 单原子离子的氧化还原数等于离子的电荷数。

例如，氯离子Cl-的氧化还原数为-1。

3. 某些元素的氧化还原数是固定的。

例如，氧的氧化还原数通常为-2，氢的氧化还原数通常为+1。

4. 在化合物中，各元素的氧化还原数之和等于该化合物的电荷数。

例如，在亚硝酸盐离子(NO2-)中，氮的氧化还原数为+3，氧的氧化还原数为-2，使得两个氧和一个氮的氧化还原数之和为-1。

通过计算氧化还原数，可以帮助我们确定氧化还原反应中哪些物质被氧化、哪些物质被还原。

三、氧化还原数计算的例子下面以几个例子来展示氧化还原数的计算方法。

1. 在氢氧化钠溶液中，氢原子的氧化还原数为+1，氧原子的氧化还原数为-2，钠原子的氧化还原数为+1，根据氧化还原数的规则，可以得知氢氧化钠溶液的分子式为NaOH。

2. 在硝酸溶液中，氮的氧化还原数为+5，氧的氧化还原数为-2。

氧化还原反应计算例题氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。

它指的是发生氧化和还原两种反应的化学过程。

在氧化还原反应中，电子的转移使得物质的氧化态和还原态发生改变。

本文将通过一个氧化还原反应的计算例题来详细介绍氧化还原反应的计算方法。

【氧化还原反应计算例题】在这个例题中，我们需要计算以下氧化还原反应的化学方程式：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+【解题步骤】1. 确定氧化态和还原态在这个例题中，Fe2+ 被氧化为 Fe3+，MnO4- 被还原成 Mn2+。

可以看出，Fe2+ 的氧化态从 +2 变为 +3，MnO4- 的还原态从 +7 变为 +2。

2. 平衡电子数根据氧化还原反应的定义，氧化态和还原态之间的电子转移需要平衡。

在这个例题中，Fe2+ 氧化一个电子，MnO4- 还原五个电子，因此我们需要使得反应中的电子数平衡。

为了平衡电子数，我们可以在反应物和生成物两边添加适当的系数。

原始方程式：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+添加系数平衡电子数：5Fe2+ + MnO4- → 5Fe3+ + Mn2+3. 平衡氧原子数在平衡电子数之后，我们需要平衡氧原子数。

在这个例题中，MnO4- 包含了四个氧原子。

我们可以通过添加适当的水分子来平衡氧原子数。

平衡电子数的方程式：5Fe2+ + MnO4- → 5Fe3+ + Mn2+添加系数平衡氧原子数：5Fe2+ + MnO4- + 8H2O → 5Fe3+ + Mn2++ 4H2O4. 平衡氢原子数在平衡氧原子数之后，我们需要平衡氢原子数。

在这个例题中，反应物和生成物的氢原子数已经相等，无需进一步平衡。

最终平衡方程式：5Fe2+ + MnO4- + 8H2O → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 【总结】通过以上步骤，我们成功得到了氧化还原反应的平衡方程式：5Fe2+ + MnO4- + 8H2O → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O。

氧化还原反应的计算氧化还原反应的典型计算：①求算氧化剂与还原剂的物质的量的比例②计算反应中转移电子的数目③确定反应前后某一元素的价态变化计算公式如下：n(氧化剂)×变价原子的个数×化合价的变化值=n(还原剂)×变价原子的个数×化合价的变化值典型例题：1、已知有如下反映（未配平）：P+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4，反应中每摩尔CuSO4可氧化P的物质的量为（）A、0.1molB、0.2molC、0.3molD、0.4mol解题思路：CuSO4→Cu3P，铜元素化合价由 +2 到 +1 ，1molCuSO4得到 1 mole-；做还原剂的P→H3PO4，磷元素的化合价由 0 到 +5 ，1molP 失去 5 mole-，则1CuSO4可氧化P的物质的量为 0.2mol 。

正确答案：B 2、已知25.00mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全反应为Cl-，则S2O32-将转化为：（）A、 S2-B、 SC、 SO32-D、 SO42-解题思路：氧化剂为 Cl2，Cl2→ Cl-，氯元素化合价由 0 到-1 ，还原剂为 Na2S2O3 ，Na2S2O3中的S→（未知），则可设硫元素化合价由 +2 到 x ，再由n(氧化剂)×变价原子的个数×化合价的变化值=n(还原剂)×变价原子的个数×化合价的变化值可列出等式：0.01mol×2×1=0.0025mol×2×(x-2)，解出x= 6 ，故答案为 D 。

正确答案：D 典题强化训练：1、一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。

若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为（）A、 2：3B、 1：3C、 1：4D、 5：32、已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有10molO2生成时反应所转移的电子总数为：（）A、 4molB、 9molC、 10molD、 5mol3、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

氧化还原反应计算1．计算依据：（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。

（2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。

（3）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。

（4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。

2．计算方法——得失电子守恒法：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数:解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原性及相应的还原产物和氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数。

(注意化学式中粒子的个数)(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原性)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

3．常见题型：【例1】已知M2O可与R2－作用，R2－被氧化为R的单质，M2O的还原产物中，M为＋3价，又知c(M2O)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL 恰好完全反应，则n值为( )A．4 B．5 C．6 D．7【解析】(1)如何确定复杂离子中元素的化合价？(2)如何判断氧化还原反应中的得失电子守恒数？解题流程：●活学巧练3．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为( )A．0.3 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol【点拨】标出化合价变化：O2―→2＋，3＋―→2O；算出一个原子的得失电子数：PbO2得(4－2)e－，Cr3＋失(6－3)e－；求算某个原子得失电子总数，设需PbO2的物质的量为a，转移电子数为：a×(4－2)e－，Cr3＋转移电子数为：(6－3)e－×1 mol；利用电子守恒列式：a×(4－2)e－＝(6－3)e－×1 mol，a＝1.5 mol。

氧化还原计算知识点总结一、氧化还原反应的定义氧化还原反应是指在化学反应中，原子的电子转移过程。

在氧化还原反应中，一些物质失去电子，被氧化，被称为还原剂；另一些物质得到电子，被还原，被称为氧化剂。

例如，在以下的反应中：2Fe^3+ + Sn^2+ -> 2Fe^2+ + Sn^4+在这个反应中，Fe^3+被还原到Fe^2+，Sn^2+被氧化到Sn^4+。

因此，反应中Fe^3+是氧化剂，Sn^2+是还原剂。

二、氧化数的计算氧化数是一个原子在一个化合物或离子中所带的电荷。

在氧化还原反应中，通过氧化数的计算可以确定哪些原子被氧化，哪些原子被还原。

氧化数的计算方法如下：1. 单质的氧化数为0；2. 在化合物中，氧的氧化数为-2；3. 在化合物中，氢的氧化数为+1；4. 在化合物中，氢氧化物中金属的氧化数为+1；5. 在化合物中，离子的氧化数为与其电荷相等的值；6. 在化合物中，氮的氧化数通常为-3，但是在某些化合物中可以取其他值；7. 在化合物中，氯的氧化数通常为-1，但是在某些化合物中可以取其他值。

通过上述的计算规则，可以快速地计算出化合物或离子中原子的氧化数。

三、平衡方程式的求解在氧化还原反应中，为了描述反应的物质组成和反应过程，需要求解出平衡的方程式。

平衡方程式的求解过程如下：1. 编写原始方程式，包括反应物和生成物；2. 根据反应物和生成物中各元素的质量守恒和电量守恒，修改原始方程式，使反应前后各元素的质量和电量相等；3. 通过添加系数，平衡方程式，使反应前后各元素的原子数相等。

以下是一个例子：Fe^2+ + Cr2O7^2- -> Cr^3+ + Fe^3+在这个反应中，我们先编写原始方程式：Fe^2+ + Cr2O7^2- -> Cr^3+ + Fe^3+然后，根据质量守恒和电量守恒，可以得到如下修改后的方程式：6Fe^2+ + Cr2O7^2- -> 2Cr^3+ + 6Fe^3+最后，通过添加系数，可以得到平衡的方程式：6Fe^2+ + Cr2O7^2- + 14H^+ -> 2Cr^3+ + 6Fe^3+ + 7H2O四、化学计算方法在氧化还原反应中，有一些常见的化学计算方法，包括摩尔计算、质量计算、体积计算等。

化学氧化还原反应的计算化学氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及电子的转移和原子价态的变化。

在化学中，我们经常需要计算氧化还原反应的各种参数，例如氧化还原电位、化合物的物质的电荷数、反应物的摩尔比等。

本文将从不同角度介绍化学氧化还原反应的计算方法，以帮助读者更好地理解和应用氧化还原反应的相关知识。

1. 氧化还原电位的计算氧化还原电位是评估化学反应中电子转移的趋势性的重要参数。

在计算氧化还原电位时，可以采用标准电极电位的方法，根据反应物和产物的标准电极电位之差来估算氧化还原反应的电势变化。

标准电极电位可以通过参考文献或实验数据获得。

根据以下公式计算氧化还原电位：E = E(产物) - E(反应物)2. 氧化还原反应中原子价态的计算氧化还原反应涉及到原子价态的变化，通过计算原子的电荷数可以了解化合物中原子的状态变化。

原子价态的计算可以根据电子的损失和获得来确定。

通常，电子失去时可以计为+1，电子获得时可以计为-1。

通过这种方式，可以计算出氧化还原反应中原子价态的变化。

3. 反应物的摩尔比计算在氧化还原反应中，为了确定反应物的摩尔比，我们需要将反应物的物质的量转化为摩尔。

物质的量可以通过质量和化学式之间的关系计算得出。

例如，当我们知道某个物质的质量和化学式中原子的相对摩尔质量时，就可以计算得到该物质的物质的量，再通过摩尔比的比较，确定反应物的摩尔比。

4. 氧化还原反应平衡常数的计算氧化还原反应的平衡常数描述了反应的平衡性质。

平衡常数可以通过吉布斯自由能变化计算得出。

吉布斯自由能变化可以通过氧化还原电势和反应温度计算得出。

通过以下公式计算平衡常数：ΔG = -nF EK = exp(-ΔG/RT)总结：化学氧化还原反应的计算是化学中重要的一部分。

通过计算氧化还原电位、原子价态、摩尔比和平衡常数，我们可以了解反应的趋势性、反应物的状态变化以及反应的平衡性质。

这些计算方法帮助我们更好地理解和应用化学氧化还原反应的相关知识。

氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。

(2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。

氧化还原反应的基本规律：1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。

或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。

有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用：(1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。

(2)配平氧化还原反应方程式。

(3)进行有关氧化还原反应的计算：2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。

3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。

物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。

4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。

如5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。

一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。