氧化还原计算

--．有关氧化还原反应的计算：1.氧化还原反应计算的类型：（1）计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。

（2）计算物质的化合价或化学式。

（3）计算反应中的电子转移的数目。

（4）综合计算。

2.计算方法—电子得失守恒法。

【解题步骤】(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数目注意化学式中粒子的个数)。

((3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)= n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

【类型一】计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。

【例1】在4Zn+10HNO3 ＝4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O 反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）。

19：91D：：A 4：1B14C【练习1】在反应NH4NO3 →HNO3＋N2＋H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比( 。

)A. 3∶554∶B. ∶53C.∶58D.【类型二】计算元素的化合价或物质的化学式。

【例2】12 mL 浓度为0.1 mol//L 的NaSO 溶液，恰好与10 mL 浓度为0.04 mol//L 32的KCrO 溶液，完全反应，通过计算确定Cr 元素在还原产物中的化合价为（）。

722A.0 B.+2 C+3 D.+6【类型三】计算反应中的电子转移的数目或物质的量。

4＝2CuI↓＋13I2＋【例3】已知氧化还原反应：2Cu(IO3 2＋24KI＋12H2 12K24) SOSO，其中＋12H2 。

氧化剂在反应中得到的电子为1 mol ( O )B.11 molC.12 molD.13 molA/10 mol(H2 为原料制2 【练习6】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢O )取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O 时，三个反应中转移的电子数之比2为( 。

氧化还原反应与氧化还原数计算氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到电子的转移和氧化还原数的计算。

本文将介绍氧化还原反应的基本概念，并详细阐述氧化还原数的计算方法。

一、氧化还原反应的概念氧化还原反应是指化学反应中，发生电子的转移过程。

其中，电子的失去被称为氧化过程，而电子的获得被称为还原过程。

在氧化还原反应中，存在一种物质发生氧化，同时另一种物质发生还原。

氧化还原反应常见的反应类型包括金属与非金属的反应、酸和金属的反应等。

例如，氯气与铁产生反应的方程式如下：Fe + Cl2 → FeCl2在这个反应中，铁原子失去了两个电子，被氯原子还原；而氯原子获得了两个电子，将铁氧化。

这个反应就是一个典型的氧化还原反应。

二、氧化还原数的概念氧化还原数是描述原子在化学反应中电荷变化的一种指标。

在氧化还原反应中，每个原子都会被赋予一个氧化还原数，用来表示该原子在反应中电子的转移情况。

计算氧化还原数的规则如下：1. 单质的氧化还原数为零。

例如，氧气、氢气、铜等元素的氧化还原数都为零。

2. 单原子离子的氧化还原数等于离子的电荷数。

例如，氯离子Cl-的氧化还原数为-1。

3. 某些元素的氧化还原数是固定的。

例如，氧的氧化还原数通常为-2，氢的氧化还原数通常为+1。

4. 在化合物中，各元素的氧化还原数之和等于该化合物的电荷数。

例如，在亚硝酸盐离子(NO2-)中，氮的氧化还原数为+3，氧的氧化还原数为-2，使得两个氧和一个氮的氧化还原数之和为-1。

通过计算氧化还原数，可以帮助我们确定氧化还原反应中哪些物质被氧化、哪些物质被还原。

三、氧化还原数计算的例子下面以几个例子来展示氧化还原数的计算方法。

1. 在氢氧化钠溶液中，氢原子的氧化还原数为+1，氧原子的氧化还原数为-2，钠原子的氧化还原数为+1，根据氧化还原数的规则，可以得知氢氧化钠溶液的分子式为NaOH。

2. 在硝酸溶液中，氮的氧化还原数为+5，氧的氧化还原数为-2。

氧化还原反应计算例题氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。

它指的是发生氧化和还原两种反应的化学过程。

在氧化还原反应中，电子的转移使得物质的氧化态和还原态发生改变。

本文将通过一个氧化还原反应的计算例题来详细介绍氧化还原反应的计算方法。

【氧化还原反应计算例题】在这个例题中，我们需要计算以下氧化还原反应的化学方程式：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+【解题步骤】1. 确定氧化态和还原态在这个例题中，Fe2+ 被氧化为 Fe3+，MnO4- 被还原成 Mn2+。

可以看出，Fe2+ 的氧化态从 +2 变为 +3，MnO4- 的还原态从 +7 变为 +2。

2. 平衡电子数根据氧化还原反应的定义，氧化态和还原态之间的电子转移需要平衡。

在这个例题中，Fe2+ 氧化一个电子，MnO4- 还原五个电子，因此我们需要使得反应中的电子数平衡。

为了平衡电子数，我们可以在反应物和生成物两边添加适当的系数。

原始方程式：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+添加系数平衡电子数：5Fe2+ + MnO4- → 5Fe3+ + Mn2+3. 平衡氧原子数在平衡电子数之后，我们需要平衡氧原子数。

在这个例题中，MnO4- 包含了四个氧原子。

我们可以通过添加适当的水分子来平衡氧原子数。

平衡电子数的方程式：5Fe2+ + MnO4- → 5Fe3+ + Mn2+添加系数平衡氧原子数：5Fe2+ + MnO4- + 8H2O → 5Fe3+ + Mn2++ 4H2O4. 平衡氢原子数在平衡氧原子数之后，我们需要平衡氢原子数。

在这个例题中，反应物和生成物的氢原子数已经相等，无需进一步平衡。

最终平衡方程式：5Fe2+ + MnO4- + 8H2O → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 【总结】通过以上步骤，我们成功得到了氧化还原反应的平衡方程式：5Fe2+ + MnO4- + 8H2O → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O。

氧化还原反应的计算氧化还原反应的典型计算：①求算氧化剂与还原剂的物质的量的比例②计算反应中转移电子的数目③确定反应前后某一元素的价态变化计算公式如下：n(氧化剂)×变价原子的个数×化合价的变化值=n(还原剂)×变价原子的个数×化合价的变化值典型例题：1、已知有如下反映（未配平）：P+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4，反应中每摩尔CuSO4可氧化P的物质的量为（）A、0.1molB、0.2molC、0.3molD、0.4mol解题思路：CuSO4→Cu3P，铜元素化合价由 +2 到 +1 ，1molCuSO4得到 1 mole-；做还原剂的P→H3PO4，磷元素的化合价由 0 到 +5 ，1molP 失去 5 mole-，则1CuSO4可氧化P的物质的量为 0.2mol 。

正确答案：B 2、已知25.00mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全反应为Cl-，则S2O32-将转化为：（）A、 S2-B、 SC、 SO32-D、 SO42-解题思路：氧化剂为 Cl2，Cl2→ Cl-，氯元素化合价由 0 到-1 ，还原剂为 Na2S2O3 ，Na2S2O3中的S→（未知），则可设硫元素化合价由 +2 到 x ，再由n(氧化剂)×变价原子的个数×化合价的变化值=n(还原剂)×变价原子的个数×化合价的变化值可列出等式：0.01mol×2×1=0.0025mol×2×(x-2)，解出x= 6 ，故答案为 D 。

正确答案：D 典题强化训练：1、一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。

若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为（）A、 2：3B、 1：3C、 1：4D、 5：32、已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有10molO2生成时反应所转移的电子总数为：（）A、 4molB、 9molC、 10molD、 5mol3、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

氧化还原反应计算1．计算依据：（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。

（2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。

（3）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。

（4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。

2．计算方法——得失电子守恒法：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数:解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原性及相应的还原产物和氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数。

(注意化学式中粒子的个数)(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原性)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

3．常见题型：【例1】已知M2O可与R2－作用，R2－被氧化为R的单质，M2O的还原产物中，M为＋3价，又知c(M2O)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL 恰好完全反应，则n值为( )A．4 B．5 C．6 D．7【解析】(1)如何确定复杂离子中元素的化合价？(2)如何判断氧化还原反应中的得失电子守恒数？解题流程：●活学巧练3．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为( )A．0.3 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol【点拨】标出化合价变化：O2―→2＋，3＋―→2O；算出一个原子的得失电子数：PbO2得(4－2)e－，Cr3＋失(6－3)e－；求算某个原子得失电子总数，设需PbO2的物质的量为a，转移电子数为：a×(4－2)e－，Cr3＋转移电子数为：(6－3)e－×1 mol；利用电子守恒列式：a×(4－2)e－＝(6－3)e－×1 mol，a＝1.5 mol。

氧化还原计算知识点总结一、氧化还原反应的定义氧化还原反应是指在化学反应中，原子的电子转移过程。

在氧化还原反应中，一些物质失去电子，被氧化，被称为还原剂；另一些物质得到电子，被还原，被称为氧化剂。

例如，在以下的反应中：2Fe^3+ + Sn^2+ -> 2Fe^2+ + Sn^4+在这个反应中，Fe^3+被还原到Fe^2+，Sn^2+被氧化到Sn^4+。

因此，反应中Fe^3+是氧化剂，Sn^2+是还原剂。

二、氧化数的计算氧化数是一个原子在一个化合物或离子中所带的电荷。

在氧化还原反应中，通过氧化数的计算可以确定哪些原子被氧化，哪些原子被还原。

氧化数的计算方法如下：1. 单质的氧化数为0；2. 在化合物中，氧的氧化数为-2；3. 在化合物中，氢的氧化数为+1；4. 在化合物中，氢氧化物中金属的氧化数为+1；5. 在化合物中，离子的氧化数为与其电荷相等的值；6. 在化合物中，氮的氧化数通常为-3，但是在某些化合物中可以取其他值；7. 在化合物中，氯的氧化数通常为-1，但是在某些化合物中可以取其他值。

通过上述的计算规则，可以快速地计算出化合物或离子中原子的氧化数。

三、平衡方程式的求解在氧化还原反应中，为了描述反应的物质组成和反应过程，需要求解出平衡的方程式。

平衡方程式的求解过程如下：1. 编写原始方程式，包括反应物和生成物；2. 根据反应物和生成物中各元素的质量守恒和电量守恒，修改原始方程式，使反应前后各元素的质量和电量相等；3. 通过添加系数，平衡方程式，使反应前后各元素的原子数相等。

以下是一个例子：Fe^2+ + Cr2O7^2- -> Cr^3+ + Fe^3+在这个反应中，我们先编写原始方程式：Fe^2+ + Cr2O7^2- -> Cr^3+ + Fe^3+然后，根据质量守恒和电量守恒，可以得到如下修改后的方程式：6Fe^2+ + Cr2O7^2- -> 2Cr^3+ + 6Fe^3+最后，通过添加系数，可以得到平衡的方程式：6Fe^2+ + Cr2O7^2- + 14H^+ -> 2Cr^3+ + 6Fe^3+ + 7H2O四、化学计算方法在氧化还原反应中，有一些常见的化学计算方法，包括摩尔计算、质量计算、体积计算等。

课堂复习
失去电子,化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂+还原剂 ==还原产物 +氧化产物
得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 【强弱规律】氧化性：氧化剂 ˃ 氧化产物 还原性：还原剂 ˃还原产物 【口诀】：升失氧，降得还。若问剂，两相反
计算依据 ：
（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电 子总数，即得失电子守恒。 （2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元 素升价总数，即化合价升降守恒。 （3）反应前后各元素种类不变，各元素的原 子数目不变，即质量守恒。 （4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应 前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。
问：①还原剂和氧化剂的物质的量之比为________ 5:1 ②还原产物与氧化产物的物质的量之比为_________ 1:5
得到5×e-
【题型三】求氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物的化合价 1. 已知3个 SO32-恰好将1个Cr2O72-还原，SO32本身被氧化为SO42- 。则元素 Cr 在还原产物中的化 合价为（ B ） （A）+2 （C）+4
失去5e5 10mol
R2O8n1 5mol
→
2RO42-得2(2-n/2)e2 2(2-n/2) 10(2-n/2)mo
由得失电子守恒得：10(2-n/2) = 10
还原剂 氧化剂
4NH3+5O2
-3
0 催化剂 +2-2
△
4NO+6H2O
-2
20e-
问：①还原剂和氧化剂之比为________ 4:5 ②当反应有10mol的电子转移时，消耗的还原剂和氧化 剂的物质的量分别是________ 2mol 、_________ 2.5mol

1）.计算反应中的电子转移
已知氧化还原反应：
ห้องสมุดไป่ตู้
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为
A．10 mol
B．5 mol
(B )
C．12 mol
D．13 mol
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + H2O + SO2↑ 2 molH2SO4参加反应，得到的电子数目为？
B. ＋3
C. ＋2
D. 0
变式 3. 向含有 1 mol FeCl2 的溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含
0.1 mol X2O 27－的酸性溶液，使溶液中 Fe2＋恰好全部被氧化，并使
B X2O 27－还原为 Xn＋，则 n 值为( )
A．2
B．3
C ．4
D．5
例3. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生
在KClO3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还
原的氯原子个数比为
( )D
A．1：6 B．6：1 C．1:5
D．5:1
在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还
原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）D
A 4：1
B 1：4
C 9：1
[答案] D .
3）计算物质的化合价或化学式
例2. 24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓 度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被 K2Cr2O7氧化Na2SO4，为则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

化学氧化还原反应的计算化学氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及电子的转移和原子价态的变化。

在化学中，我们经常需要计算氧化还原反应的各种参数，例如氧化还原电位、化合物的物质的电荷数、反应物的摩尔比等。

本文将从不同角度介绍化学氧化还原反应的计算方法，以帮助读者更好地理解和应用氧化还原反应的相关知识。

1. 氧化还原电位的计算氧化还原电位是评估化学反应中电子转移的趋势性的重要参数。

在计算氧化还原电位时，可以采用标准电极电位的方法，根据反应物和产物的标准电极电位之差来估算氧化还原反应的电势变化。

标准电极电位可以通过参考文献或实验数据获得。

根据以下公式计算氧化还原电位：E = E(产物) - E(反应物)2. 氧化还原反应中原子价态的计算氧化还原反应涉及到原子价态的变化，通过计算原子的电荷数可以了解化合物中原子的状态变化。

原子价态的计算可以根据电子的损失和获得来确定。

通常，电子失去时可以计为+1，电子获得时可以计为-1。

通过这种方式，可以计算出氧化还原反应中原子价态的变化。

3. 反应物的摩尔比计算在氧化还原反应中，为了确定反应物的摩尔比，我们需要将反应物的物质的量转化为摩尔。

物质的量可以通过质量和化学式之间的关系计算得出。

例如，当我们知道某个物质的质量和化学式中原子的相对摩尔质量时，就可以计算得到该物质的物质的量，再通过摩尔比的比较，确定反应物的摩尔比。

4. 氧化还原反应平衡常数的计算氧化还原反应的平衡常数描述了反应的平衡性质。

平衡常数可以通过吉布斯自由能变化计算得出。

吉布斯自由能变化可以通过氧化还原电势和反应温度计算得出。

通过以下公式计算平衡常数：ΔG = -nF EK = exp(-ΔG/RT)总结：化学氧化还原反应的计算是化学中重要的一部分。

通过计算氧化还原电位、原子价态、摩尔比和平衡常数，我们可以了解反应的趋势性、反应物的状态变化以及反应的平衡性质。

这些计算方法帮助我们更好地理解和应用化学氧化还原反应的相关知识。

氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。

(2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。

氧化还原反应的基本规律：1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。

或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。

有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用：(1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。

(2)配平氧化还原反应方程式。

(3)进行有关氧化还原反应的计算：2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。

3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。

物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。

4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。

如5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。

一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。

氧化还原反应的计算氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。

计算的关键是依据氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，列出守恒关系式求解。

从试题的变化趋势来看，有一类题目：已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算确定产物。

计算公式：氧化剂物质的量x 变价元素的个数x化合价的变化值==还原剂物质的量x变价元素的个数x化合价的变化值【例1】24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价（）A+6 B +3 C +2 D 0【例2】Fe3O4粉末能与稀硝酸反应生成硝酸铁和一种无色气体，当溶解1molFe3O4时，被还原的硝酸的物质的量为（）A1/3mol B 1/2mol C 1mol D 3mol【例3】取0.3mol Cu2S与足量的浓硝酸反应生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原硝酸为mol，未被还原的硝酸为mol。

【例4】高氯酸铵在强烈的条件下分解，生成氮气、氧气、氯化氢和水，反应中生成的还原产物和氧化产物的物质的亮之比是。

【例5】在反应：11P + 15CuSO4 + 24H2O == 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4中，7.5mol CuSO4可氧化磷原子的物质的量是多少？【例6】在含有.0.078 mol FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原成X n+，求n值。

【练习】1、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2、m g铁屑与含有n g硝酸的溶液恰好完全反应，若m：n == 1：2.7，该反应的化学方程式为。

氧化还原反应的计算氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，涉及到电子的转移与载体的变化。

在氧化还原反应中，容易发生的是母体向外捐赠电子被称为还原，而接受电子的是氧化。

这种反应是化学常见的一种形式，被广泛应用于化学工业、生物科学和环境科学中。

对于氧化还原反应，常常需要进行计算以确定各种物质在反应中的反应性和相对浓度。

计算方法有多种，以下通过一些例子来说明。

首先，考虑一个简单的例子：氯化铁（FeCl3）和亚硫酸钠（Na2SO3）在水溶液中的氧化还原反应。

首先需要用化学方程式表示反应：2FeCl3 + 3Na2SO3 → Fe2(SO3)3 + 6NaCl在这个反应中，氯化铁（FeCl3）发生了还原，而亚硫酸钠（Na2SO3）发生了氧化。

为了计算这个反应的浓度和反应性，需要知道初始条件和反应物浓度。

假设我们要计算的反应是在 100mL 水溶液中进行的，其中氯化铁（FeCl3）的初始摩尔浓度为 0.1 mol/L，亚硫酸钠（Na2SO3）的初始摩尔浓度为 0.2 mol/L。

那么，根据上述化学方程式的配平系数，可以确定反应物的摩尔比例为 2:3。

利用这些信息，我们可以用摩尔浓度计算反应物的数量，并确定反应的浓度变化。

将摩尔浓度与体积结合，可以计算反应物的质量变化和反应物的摩尔比例。

在本例中，首先计算反应物的摩尔数。

氯化铁（FeCl3）的摩尔数为 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol，亚硫酸钠（Na2SO3）的摩尔数为 0.2 mol/L × 0.1 L = 0.02 mol。

根据配平系数，可以确定反应物的摩尔比例为 2:3。

因此，氯化铁（FeCl3）的摩尔数应为 0.01 mol × (2/3) = 0.0067 mol，亚硫酸钠（Na2SO3）的摩尔数应为 0.02 mol × (3/3) = 0.02 mol。

根据这些数据，可以确定反应物的摩尔浓度。

在同一氧化还原反应中，
4
2
2
075 mol/L
D.
现氧化性。 —— Fe2+ >2I_> Cl_
根据与同种物质反应生成价态不同的生成物的情况(被氧化或被还原的程度不同)判断
24
3.MnO + 4HCl(浓) MnCl + Cl ↑+ 2H O， 例1：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
例：已知2Fe3++2I_==2Fe2++I2 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl_ ,
则有关离子的还原性由强到弱的顺序C 是 ()
A.
_
Cl
>
Fe2+>
I_
B.Fe2+
>2I_>
_
Cl
C. I_>Fe2+>Cl_ D.Fe2+>Cl_>I_
4.根据与同种物质反应生成价态不同的生成 物的情况(被氧化或被还原的程度不同)判断
氧化还原反应规律及计 算
一、氧化性和还原性强弱比较
1．根据金属活动顺序表比较判断。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
Pt Au 金属原子失去电子的能力依次减弱，还原性依次减弱。
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+)
练习： MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O，

氧化还原反应计算氧化还原反应是化学反应中最基本也是最重要的一类反应类型。

在氧化还原反应中，电子的转移是关键，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。

本文将介绍氧化还原反应的计算方法和相关的计算实例。

1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指化学反应中发生电子转移的过程。

其中，氧化剂是指能进行氧化反应，得到更高的氧化态的物质；还原剂是指能进行还原反应，得到较低氧化态的物质。

氧化还原反应的特点是电子的转移，因此电子数目的改变是反应进行的关键。

2. 氧化还原反应的计算方法氧化还原反应的计算主要包括氧化数的计算、电子转移数的计算和平衡条件的确定。

2.1 氧化数的计算氧化数是指一个原子在化合物中的氧化状态。

在氧化数的计算中，需要根据元素的电子亲和势、电子电负性等因素来确定。

常见元素的氧化数规则如下：- 单质元素的氧化数为0；- 单原子离子的氧化数等于离子的电荷；- 氢的氧化数为+1，氧化时也可能为-1；- 氧的氧化数为-2，除在过氧化物中为-1。

2.2 电子转移数的计算电子转移数是氧化还原反应中电子的转移数量。

在计算电子转移数时，需要根据氧化数的变化来确定。

一般来说，氧化剂的氧化数减小，还原剂的氧化数增加，差值即为电子转移数。

2.3 平衡条件的确定氧化还原反应的平衡条件是指在反应过程中，参与的物质的物质的摩尔数之比与其系数之比相等。

在计算平衡条件时，可以通过平衡反应方程中的系数来确定。

3. 氧化还原反应的计算实例下面以以下反应为例进行氧化还原反应的计算：2KMnO4 + 3H2O2 + H2SO4 -> 2MnSO4 + 2KOH + 3O2 + 2H2O3.1 氧化数的计算在该反应中，氧化剂是KMnO4，还原剂是H2O2。

根据前述规则，氧的氧化数为-2，氢的氧化数为+1。

因此，可得：- KMnO4中，K的氧化数为+1，Mn的氧化数为+7，O的氧化数为-2；- H2O2中，H的氧化数为+1，O的氧化数为-1。

氧化还原反应的计算！1.典型的计算类型：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等．2.计算的依据：氧化剂得电子数=还原剂失电子数，列出守恒关系式求解．3.基本方法——得失电子守恒法：依据得失电子守恒，列出守恒关系求解：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

【例题】题型1：氧化还原反应电子转移数目的计算1、三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF（已知NO遇到空气会变为红棕色气体）．下列有关说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：1C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e﹣D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象【解析】A．只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，故A错误；B．当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．若反应中生成0.2molHNO3，N元素化合价由+3价升高到+5价，则反应共转移0.4mole﹣，故C错误；D．反应中生成NO，与氧气反应生成红棕色的NO2，同时生成硝酸，易与空气中的水蒸气结合形成白雾，故D正确．故选D．2（2012·上海）、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ )A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D.每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化E.此反应转移电子个数为4mol【解析】A.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，硫元素失电子被氧化，但该反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．被氧化的S元素由-2价升高到+4价，每生成1 molCu2S，则生成1mol二氧化硫，有1mol硫被氧化，故C错误；D.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，S元素由-2价升高到+4价，该反应中转移电子数是6，所以每转移1.2 mol电子，则有0.2 mol硫被氧化，故D正确；故选AD．题型2：计算参加反应的氧化剂或还原剂的量1、（2008•海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol【解析】因为硝酸很稀，所以硝酸被氧化成NH3（氨气）而不是NO2（二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应的方程式可以表达为：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2 +NH4NO3+3H2O，所以被还原的硝酸就是被还原成氨气的那部分，也就是生成硝酸铵的那份，所以生成1mol的硝酸锌，相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol，所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol．故选：D．2、在3S+6KOH==2K2S+K2 SO3 +3H2 O的反应中，被还原的硫比被氧化的硫多3．2 g,则参加反应的物质的量为（）A．0．1 mol B．0．2 mol C．0．3mol D．0．4 mol【解析】由化学反应方程式可得，硫在反应中既被氧化又被还原，其中每3 mol硫参与反应，则有1 mol S被氧化，2 mol S被还原，被还原的硫比被氧化的硫多32g，现被还原的硫比被氧化的硫多3．2 g,则有0．2 mol S被还原,0．1 mol硫被氧化,共有0．3 mol硫参加反应，故C项正确。

氧化还原反应的计算氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应类型，指的是物质中的电子在转移过程中发生的变化。

在氧化还原反应中，原子、离子或者分子会失去或者获取电子，从而形成被氧化的物质和被还原的物质，同时伴随着电荷的转移。

针对氧化还原反应的计算，通常可以通过以下几个方面进行：1. 计算氧化还原反应的氧化数：氧化数是描述原子在化合物或者反应中带电性质的一个概念，用来表示一个元素在化合物中失去或者获取的电子数。

计算氧化数可以根据不同元素在化合物中的电负性来确定。

一般而言，氧元素的氧化数为-2，氢元素的氧化数为+1（在大多数情况下），能够单独存在的原子的氧化数为0。

通过计算不同元素在化合物中的氧化数，可以帮助确定氧化还原反应的过程。

2. 均衡氧化还原反应方程：根据氧化数的计算结果，可以进一步推导出氧化还原反应的方程式。

在方程式中，被氧化的物质（还原剂）和被还原的物质（氧化剂）都应该被明确地表示出来。

同时，方程式中需要保证原子数目的平衡，并且电荷数的平衡，以体现反应的整体性质。

通过均衡反应方程，可以更好地理解氧化还原反应的过程和涉及的化学物质。

3. 计算反应的电子转移数目：在氧化还原反应中，电子的转移是关键的步骤之一。

通过计算反应中电子的转移数目，可以评估反应的强度和程度。

一般而言，电子的转移数目等于被氧化物质和被还原物质中电子数目的差值。

通过计算电子转移数目，可以进一步理解反应的性质和特点。

4. 计算反应的摩尔比例和物质转化量：根据均衡的氧化还原反应方程，可以计算反应物和生成物之间的摩尔比例关系。

通过计算摩尔比例，可以帮助确定反应中不同化学物质的消耗量和产生量。

同时，可以通过反应物质的摩尔比例计算反应的物质转化量，从而进一步分析和预测反应的效果和结果。

5. 计算反应的氧化还原电势：氧化还原电势是描述氧化还原反应强弱的一个物理量，也被称为氧化还原电位。

通过计算反应物和生成物的标准氧化还原电势，可以估计反应的发生性和方向性。

氧化还原反应计算在化学领域中，氧化还原反应是一种常见的反应类型。

该反应涉及物质的电荷转移过程，其中一个物质被氧化，失去电子，而另一个物质被还原，获得电子。

在本文中，将探讨氧化还原反应的计算方法和示例。

一、氧化还原反应计算方法氧化还原反应的计算方法基于以下几个关键概念：氧化态、还原态、氧化数和电子转移数。

下面将详细介绍这些概念的含义和计算方法。

1. 氧化态和还原态在氧化还原反应中，物质的氧化态表示它所带的电荷量。

当物质失去电子时，其氧化态增加；当物质获得电子时，其氧化态减少。

与之相反，还原态表示物质获得的电荷量。

在氧化态和还原态之间存在严格的关系，它们的和应该等于零。

2. 氧化数氧化数是表示一个原子、离子或分子中某个特定元素的氧化态的具体数值。

氧化数可以用来确定元素在反应中失去或获得的电子数目。

氧化数的计算方法根据不同元素有所差异，一般遵循一些基本规则：- 原子的氧化数为0。

- 单一原子离子的氧化数等于其电荷数。

- 氧的氧化数通常为-2，在过氧化物中为-1。

- 氢的氧化数通常为+1，在金属化氢中为-1。

- 纯碱金属离子的氧化数为+1。

- 卤素通常在化合物中的氧化数为-1。

3. 电子转移数电子转移数代表氧化还原反应中电子的转移数量。

它等于被氧化物质失去的电子数或被还原物质获得的电子数。

电子转移数是氧化还原反应的一个重要参数，用来确定不同物质之间的摩尔比例。

二、氧化还原反应计算示例为了更好地理解氧化还原反应的计算方法，下面将通过一个示例来演示。

示例：氯化铁和亚硫酸钠反应生成二氧化硫和铁离子的反应方程式。

首先，需要找出反应物和生成物中的氧化态和还原态。

在氯化铁（FeCl2）中，铁的氧化态为+2，氯的氧化态为-1。

而在亚硫酸钠（Na2SO3）中，钠的氧化态为+1，硫的氧化态为+4，氧的氧化态为-2。

根据氧化态和还原态的变化，可以确定该反应的电子转移数。

在这个示例中，铁离子从氧化态+2减少到0，因此它失去了2个电子。