最新高中高三第三次模拟理综化学试题(答案解析)

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高三毕业班第三次教学质量监测三模理科综合化学试题(解析版)

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A.地沟油可以用来制肥皂和生物柴油
B.白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物
C.向煤中加入生石灰，可减少SO2的排放量
D.天然气、水煤气分别属于一次能源、二次能源
【答案】B
【解析】
【详解】A．地沟油的主要成分是油脂，利用水解反应可制肥皂、提取甘油，通过酯交换或热化学工艺制成的可代替石化柴油的再生性柴油燃料，故A正确；
D．根据分析，a极负极，电极反应式：N2H4＋4OH–－4e–=N2↑＋4H2O，故D错误；
答案选D。
5.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
常温下，向含溶解足量NH3的饱和食盐水中通入过量CO2
析出白色固体
溶解性：NaHCO3＜NH4Cl
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液
B．相对分子质量大于10000的属于高分子化合物，蔗糖相对分子质量为342，属于小分子化合物，故B错误；
C．在煤燃烧过程中生成二氧化硫，加入生石灰可与二氧化硫反应，可减少SO2排放，可以减少酸雨的形成，故C正确；
D．直接由自然界获得的能源为一次能源，天然气属于一次能源，二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，水煤气是由一次能源煤炭转化而成的能源，属于二次能源，故D正确；
C．次氯酸钠具有强氧化性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液pH值，无法比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故C错误；
D．向2mL0.1mol·L–1AgNO3溶液中滴加1～2滴NaCl溶液，有AgCl白色沉淀生成，但AgNO3过量，再滴加2滴Na2S溶液，产生的黑色沉淀生成为过量的AgNO3与Na2S溶液反应产生，则不能比较Ksp(Ag2S)与Ksp(AgCl)大小，故D错误；

吉林省2023届高三下学期第三次模拟考试理综化学试卷(含解析)

【详解】（1）基态S原子的核外电子排布式为：，最高能级的原子轨道为3p轨道，形状为纺锤形，的中心S原子价层电子对数位，无孤电子对，为正四面体形结构，故答案为：纺锤形；正四面体形；
（2）已知“焙砂”中铁元素主要以Fe3O4形式存在，说明“焙烧”过程FeS中Fe被氧化，S被还原，所以主要发生反应的化学方程式为3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2；SO2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO2至溶液的pH=5时，c(H+)=1×10-5mol/L，已知Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，所以 =6×10−8，所以 =6× 10-3；故答案：为3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2；6× 10-3；
参考答案
1．D
【详解】铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣，由信息可知，Fe与醋酸反应生成铁华粉，铁是活泼金属，能与酸反应亚铁盐，即铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁，所以铁华粉是指醋酸亚铁，故答案为D。
2．C
【详解】由结构简式可知有机物含有羰基、碳碳双键、羧基、氯原子及醚键，分别属于酮类、醚类、羧酸类和卤代烃，不含酯基，不属于酯类。
9．(1)纺锤形正四面体形
(2)3FeS+5O2 Fe3O4+3SO26× 10-3
(3)Zn、Fe过滤
(4)A2.5×1011
(5)MnO2+e-+ H2O=MnOOH+OH-
【分析】硫化锌精矿的焙烧可生成ZnO、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸锌、硫酸铁，加入过量锌充分反应，可置换出铁，滤液中主要含有硫酸锌，经电解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用。

高三第三次模拟考试理科综合化学试题(答案解析)92

四川省内江市【精品】高三第三次模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。

在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。

下列有关说法不正确的是A．“ 84 消毒液”（主要成份NaClO) 消毒是利用ClO-的强氧化性，高温消毒是利用高温可使蛋白质发生变性B．新冠病毒（直径大约在60 ~ 140 nm)，扩散到空气中不可能形成胶体，酒精杀菌消毒不可能发生化学变化C．N95 型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃2．化合物1，1二环丙基乙烯是重要的医药中间体。

下列有关该化合物的说法正确的是A．分子中所有碳原子共平面B．其同分异构体可能是苯的同系物C．一氯代物有4种D．可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应3．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列关于1 L 0. lmo/L FeCl3溶液的说法中正确的是A．加热煮沸至溶液呈红褐色时，得到0. 1 N A Fe( OH)3胶体粒子B．室温下，加水稀释后，溶液中c(OH- ) 减小C．加入0. 3 mol KSCN 溶液，生成0. 1 mol Fe(SCN)3的红色物质D．加入0. 15 mol NaOH 固体后，3c( Fe3 + ) +c(H+) =c(Na+) +c(OH-)4．由下列实验及现象推出相应结论正确的是A．A B．B C．C D．D5．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下，0. 01 mol•L-1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH = 12， W 在元素周期表中的族序数是周期数的2 倍。

下列说法正确的是A．W 的单质的氧化性比Y 的强B．原子半径：r(Z) >r(W) >r(Y) >r(X)C．工业上常用电解法冶炼Z单质D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W6．在两只锥形瓶中分别加入浓度均为l mol•L-1的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH 传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。

高三下学期高考第三次模拟考试理科综合化学试题(答案解析)

宁夏中卫市【精品】高三下学期高考第三次模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．预防新冠病毒用95%的酒精比用75%的酒精效果好B．淀粉、蛋白质、聚乙烯都属于天然高分子化合物C．一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路，这是胶体特有的现象D．漂白粉、漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸钙2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2N AB．常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15N A C．2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为N AD．含1molCl+的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH+数为N A43．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．1，3 二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示。

下列有关1，3-二异丙烯基苯的说法错误的是（）A ．分子式为1214C HB ．能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，但反应原理不同C ．分子中所有碳原子不可能处于同一平面D ．其一氯代物有5种5．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示。

且W 与X 、Y 、Z 均可形成电子数相等的分子，2W Z 常温常压下为液体。

下列说法不正确的是（）A ．X 、Y 的简单氢化物的稳定性：Y>XB ．W 、Y 、Z 三种元素不能形成离子化合物C ．1mol 甲分子中存在4molY w -键D ．Y 元素的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝6．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO 2二次电池。

将NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：2233CO 4Na 2Na CO C ++，下列说法错误的是（）A ．放电时，Na 为电池的负极B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2C ．放电时，正极反应为：2233CO 4e 2CO C --+=+D ．充电时，阳极释放6.72L CO 2时，转移的电子数为0.4N A7．常温下，用AgNO 3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L 的KCl 、224K C O 溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑224C O -的水解)。

河南省高三第三次模拟考试理科综合化学试卷(附答案与解析)

河南省高三第三次模拟考试理综化学试卷(附答案与解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（） A ．高纯硅可用于制作光感电池 B ．活性炭具有除异味和杀菌作用C ．无水2CoCl 呈蓝色吸水会变为粉红色，所以可用于判断变色硅胶是否吸水D ．沙子和水晶的主要成分都是二氧化硅2．丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，可以有多种合成线路，下列转化是其中较为关键的一步。

下列说法正确的是（）A ．可以用酸性高锰酸钾溶液区分甲和乙B ．甲和乙均含有三种不同的官能团C ．可以用新制氢氧化铜区分甲和乙D ．1mol 乙物质最多可消耗含2molNa 2CO 3的溶液 3．用下列装置进行相应实验，其中不合理的是（）A ．甲证明2Cl 能与烧碱溶液反应B ．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C ．丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D ．丁证明22Na O 与水反应放热4．科研人员进行了2CO 加氢制42CH CO 、和4CH 转化为3CH COOH 催化反应的研究，反应历程分别如甲、乙两图所示。

下列说法不正确的是（）A ．2H 经过Ni 活性中心裂解产生活化态H ·的过程中S 0∆>B ．使用2TiO 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率C ．生成3CH COOH 的总反应原子利用率为100%D ．43CH CH COOH →过程中，有C —H 键发生断裂，①→②放出热量并形成了C —C 键 5．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

X 的基态原子中s 轨道电子总数是p 轨道电子总数的两倍，Y 的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 和X 位于同一主族。

下列说法正确的是（） A ．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＜Y C ．Y 的简单气态氢化物的水溶液呈酸性 D ．X 、Y 的简单气态氢化物的沸点高低：X ＞Y6．电化学降解3NO -的原理如图所示，下列说法正确的是（）A ．N 为电源的正极B ．电池工作时，H +通过质子交换膜从左侧移向右侧C ．Pt 电极上的反应式为224OH 4e O 2H O --+=↑+D ．每生成25.6g N ，左右两侧溶液质量变化差为18g 7．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D二、工业流程题8．空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。

高三化学第三次模拟理综试题解析版

(5)Ksp(AgCl)=1.56x10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0x10-12，Ksp(AgNO2)=5.86×10-4)，三种饱和溶液中c(Ag+)分别为：c(Ag+)= ，c(Ag+)= ，c(Ag+)= ，即溶解度：AgCl＜Ag2CrO4＜AgNO2，滴加标准AgNO3溶液时，形成沉淀顺序：AgCl、Ag2CrO4、AgNO2，所以，当滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟无变化时，到达滴定终点；NOCl溶于水发生的反应为：NOCl+H2O=HNO2+HCl，用AgNO3标准溶液滴定时发生的反应为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，则有如下关系：NOCl~HCl~AgNO3，消耗AgNO3的物质的量=24c×10-3mol，由NOCl~HCl~AgNO3可得：NOCl的物质的量=24c×10-3mol，所以，a g样品中NOCl的物质的量=24c×10-3mol× =24c×10-2mol，样品中NOCl的质量=24c×10-2mol×65.5g/mol=15.72c g，所以NOCl的纯度= ×100%= ×100%，故答案为：滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟无变化； ×100%。
【详解】A．本实验中二氧化锰为固体，可以起到防止暴沸效果，不需要另外加碎瓷片，故A错误；
B．干燥气体时要最后一步干燥，b中盛放饱和食盐水，c中盛放浓硫酸，故B错误；
C．氯气呈黄绿色，且密度比空气大，所以d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶，故C正确；
D．浓氨水会挥发出氨气，污染空气，故D错误；
【详解】A．a点为CH3COOH溶液，水的电离受到抑制，水电离出的c(H+)＜10-7mol/L，A错误；

四川省南充市2023届高三下学期三模理综化学试题(含解析)

四川省南充市2023届高三下学期三模理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“猴鼓”起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一，其结构如图所示。

下列说法错误的是A．牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温B．铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定C．桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类D．竹钉的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．Na2O2作供氧剂时，每生成5.6LO2，转移电子数为0.25N AB．工业合成氨时，每反应1molN2，生成的极性共价键数目为6N AC．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子D．明矾净水时，0.1mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1N A3．甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如图。

下列说法错误的是A．分子式为C18H26O3B．分子中有2种含氧官能团C．能发生氧化反应和加成反应D．分子中所有原子可能共平面4．下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到相应实验目的的是A．甲装置：探究铁的吸氧腐蚀B．乙装置：探究温度对化学平衡的影响C．丙装置：测定中和热D．丁装置：铁件上镀铜5．钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，性能相近，但相比锂离子电池具有原材料储量丰富、成本低廉等优势，原理如图所示。

电池工作时总反应为C+NaMnO2 充电放电Na1-x MnO2+Na x C，下列说法错误的A．充电时，电能转化为化学能B．放电时，NaMnO2电极为正极C．放电时，负极反应为Na1-x MnO2+Na++xe-=NaMnO2D．充电时，外电路中每转移0.2mole-，理论上硬质碳电极将增重4.6g6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为6。

部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。

高三第三次模拟考试理综化学试题(答案解析)41

西藏山南市第二高级中学【精品】高三第三次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关叙述正确的是A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂2．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A3．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。

下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞Y＞XB．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性5．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na－CO2电池。

放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。

吸入CO2时，其工作原理如图所示。

吸收的全部CO2中，有23转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是（）A．“吸入”CO2时的正极反应：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ CB．“吸入”CO2时，钠箔为正极C．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol6．下列叙述正确的是A．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种B．由3种单体加聚得到C．双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D．分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种(不含立体异构)7．常温下，K a(HCOOH)=1.77×10-4，K a(CH3COOH)=1.75×10-5，K b(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列说法正确的是（）A ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )⋅增大 B ．用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的HCOOH 和CH 3COOH 溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等C ．0.2 mol /L HCOOH 与 0.1 mol /L NaOH 等体积混合后：c (HCOO -) + c (OH -)＝c (HCOOH ) + c (H +)D ．0.2 mol /L CH 3COONa 与 0.1 mol /L 盐酸等体积混合后 (pH ＜7)：c (CH 3COO -)＞c (Cl - )＞c (CH 3COOH )＞c (H +)二、工业流程题8．铬酸铅()4PbCrO 用作油性合成树脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的颜料，色纸、橡胶和塑料制品的着色剂。

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广州市天河区【精品】高三第三次模拟理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。

下列有关说法正确的是（）A．燃煤中加入生石灰可以有效减少碳排放B．月饼包装盒内小袋铁粉主要作用为脱氧剂C．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等油污D．淀粉和纤维素在人体内最终水解为葡萄糖，为生命活动提供能量2．Weiss利用光敏剂QD制备2—环已基苯乙烯(c)的过程如图。

下列说法不正确的是（）A．a的二氯代物有3种B．1molb完全燃烧消耗10molO2C．c具有顺式和反式2种结构D．a、b、c均能使溴水和稀高锰酸钾溶液褪色3．实验室制备一瓶纯净氯气的反应装置如图所示。

关于实验操作或叙述正确的是（）A．a中圆底烧瓶中需加入碎瓷片,防止暴沸B．b、c中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水C．d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶D．e中NaOH溶液可用浓氨水代替4．电催化合成氨法在电能的推动下不受热力学平衡限制，实现N2、H2O常温常压合成氨，如图为N2在不同电极材料表面复化的机制示意图。

下列说法正确的是（）A．电极材料起吸附作用，不影响N2的氢化过程B．N2在氢化反应之前需先解离成单独的氮原子C．电催化合成氨原子利用率100%D．2.8gN2理论上可以产生0.2N A个NH3分子5．25℃时，醋酸的电离常数为1.8×10-5。

向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．a点水电离出的c(H+)=6.0×10-3mol/LB．b点c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C．c点恰好完全反应，溶液中无CH3COOHD．d点c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)6．我国某科研机构设计如图装置，利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理，一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。

下列说法正确的是（）A．M为该电池的正极B．该装置在高温下处理含苯酚废水效果更佳C．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜D．N电极反应式为：Cr2O27 +6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O7．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为16，原子半径大小为r(Y)>r(X)>r(Z)，它们的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法不正确的是（）A．X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒B．自然界中X单质与Y单质不能发生化学反应C．B和C分子间因形成氢键而使C极易溶于B中D．A和C一定条件下能发生氧化还原反应二、实验题8．亚硝酰氯（NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。

它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成，某化学兴趣小组设计如图装置制备NOC1。

回答下列相关问题：（1）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，NOCl的电子式为___。

（2）装置乙中的液体为___，装置丙作用是___。

（3）实验时，先通入Cl2，观察到丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样操作目的是___。

待丁中烧瓶内有一定量液体生成时，停止实验。

（4)上述装置设计有一不妥之处，理由是___（用化学方程式表示)。

（5）测定NOCl的纯度：取所得产物a g溶于水，配制成250mL溶液；取25.00mL于锥形瓶中，以K 2Cr 2O 7溶液为指示剂，用c mol ·L -1 AgNO 3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL 。

滴定终点的现象是___，亚硝酰氯（NOCl ）的纯度为___。

（Ag 2CrO 4砖红色：K sp (AgCl)=1.56x10-10，K sp (Ag 2CrO 4)=1.0x10-12，K sp (AgNO 2)=5.86×10-4)。

三、工业流程题9．五氧化二钒常用作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工生产。

一种以钒渣(主要含有V 2O 3，还有少量FeO 、Al 2O 3、SiO 2等)为原料生产V 2O 5的工艺流程如图：已知：VO 2 +H 2O VO -3+2H + (1)“焙烧”时，V 2O 3转化为NaVO 3的化学方程式是___。

(2)滤渣1为___(填化学式)，“酸浸”后，调pH=7.6，除了得到沉淀Fe(OH)3、___，另一个目的是___。

(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO 3)的离子方程式是___。

图1是沉钒率随温度的变化曲线，温度高于80℃，沉钒率下降，其可能原因是___。

(4)在“煅烧”过程中，固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量x100%)随温度变化的曲线如图2所示。

NH 4VO 3分解过程中，先后失去的物质分别是___、___。

(填化学式)(5)金矾液流电池的电解质溶液为VOSO 4溶液，电池的工作原理为VO 2+＋V 2++2H +VO 2++H 2O+V 3+，电池充电时，阳极的电极反应式为___。

四、原理综合题10．甲醇是重要的化工原料。

利用合成气(主要成分为(CO ，CO 2和H 2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：i ：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH 1 ii ：CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) ΔH 2iii：CH 3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3回答下列问题：(1)已知反应2中相关化学键键能数据如下：由此计算ΔH2=___kJ·mol-1。

已知ΔH1=-63kJ·mol-1，则ΔH3=___kJ·mol-1。

(2)对于反应1，不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，请回答下列问题：①下列说法不正确的是（__________）A．M点时平衡常数比N点时平衡常数大B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率降低C．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1 D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率②若在刚性容器中充入3molH2和1molCO2发生反应1，起始压强为4MPa，则图中M 点CH3OH的体积分数为___，250℃时反应的平衡常数K p=___(MPa)-2(保留三位有效数字)；③若要进一步提高甲醇产率，可采取的措施有___(写两条即可)(3)相同条件下，一定比例CO/CO2/H2混合气体甲醇生成速率大于CO2/H2混合气体甲醇生成速率，结合反应1、2分析原因：___。

(4)以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，CO 2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示：250~300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是___。

300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是___。

五、结构与性质11．黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。

（l）基态硫原子中核外电子有____种空间运动状态。

Fe2+的电子排布式是___。

（2）液态SO2可发生白偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是___，与SO2+互为等电子体的分子有____（填化学式，任写一种）。

（3）CuCl熔点为426℃，融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是___。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____。

乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。

（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是___，其密度为___g／cm3（阿伏加德罗常数的值用N A表示）。

六、有机推断题12．以乙炔为原料，根据以下流程信息，制备有机物F；已知：回答以下问题：（1）A的化学名称为___。

（2）B的结构简式为___，C中官能团的名称是___。

（3）由A生成D的反应类型为___。

（4）由C和E生成F的化学方程式为____。

（5）芳香化合物X是E的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：2。

写出两种符合要求X的结构简式____、___。

（6）写出以1—溴—2—苯基乙烷为原料制备化合物的合成销路线(其他试剂任选)。

___。

参考答案1．B【详解】A ．燃煤中加入生石灰可以吸收燃烧生成的二氧化硫生成稳定的硫酸钙，减少二氧化硫的排放，碳酸盐受热易分解成二氧化碳，所以加入生石灰不能减少碳排放，故A 错误；B ．铁粉具有还原性，可以吸收空气中的氧气，防止食品被氧化，故B 正确；C ．矿物油渍属于烃类化合物，碱性物质和烃类化合物不反应，所以不能用纯碱除去矿物油渍，故C 错误；D ．纤维素在人体内不能发生水解，故D 错误；故答案为B 。

2．A【详解】A ．a 的二氯代物有11种，如图：，二个氯分别位于“1”“2”、“1”“3”、“1”“4”、“1”“5”、“1”“6”、“3”“3”、“3”“4”、“3”“5”、“3”“6”、“4”“4”、“4”“5”号C 原子上，A 错误；B ．b 的分子式为：C 8H 8，b 燃烧的化学方程式为：C 8H 8+10O 2−−−→点燃8CO 2+4H 2O ，所以，1molb 完全燃烧消耗10molO 2，B 正确；C ．苯基和环己基位于双键的同一侧为顺式结构，苯基和环己基位于双键的两侧为反式结构，即c 具有顺式和反式2种结构，C 正确；D ．a 、b 、c 均含碳碳双键，均能使溴水和稀高锰酸钾溶液褪色，D 正确。

答案选A 。

3．C【分析】本实验的目的是制备纯净的氯气，装置a 中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中有HCl 杂质，可在装置b 中盛放饱和食盐水将HCl 除去，装置c 中盛放浓硫酸将氯气进行干燥，氯气密度比空气大，所以装置d 中利用向上排空气法收集氯气，装置e 收集多余的氯气。

【详解】A ．本实验中二氧化锰为固体，可以起到防止暴沸的效果，不需要另外加碎瓷片，故A 错误；B ．干燥气体时要最后一步干燥，b 中盛放饱和食盐水，c 中盛放浓硫酸，故B 错误；C．氯气呈黄绿色，且密度比空气大，所以d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶，故C正确；D．浓氨水会挥发出氨气，污染空气，故D错误；故答案为C。

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