高考化学基础知识测试试卷 含答案

高考化学试题及答案word版一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，元素的化合价发生变化的是：A. 物理变化B. 化学变化C. 核反应D. 能量转换答案：B3. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般：A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. NaOHD. MgO答案：B5. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先变大后变小答案：B6. 酸雨的pH值一般小于：A. 5.6B. 7C. 5D. 6.5答案：A7. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应放出氢气B. 与水反应放出氢气C. 与氧气反应放出氢气D. 与二氧化碳反应放出氢气答案：A8. 实验室制取氧气的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢溶液分解D. 以上都是答案：D9. 下列物质中，不能燃烧的是：A. 木炭B. 硫磺C. 铁丝D. 氮气答案：D10. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：______。

答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 硫酸铜溶液呈蓝色，这是因为溶液中含有______离子。

答案：Cu2+3. 实验室中常用的干燥剂有浓硫酸和______。

答案：无水硫酸铜4. 原子核由质子和______组成。

答案：中子5. 根据平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应会向______方向移动。

答案：正反应三、计算题（每题5分，共10分）1. 已知2g氢气完全燃烧生成18g水，求氢气燃烧的热化学方程式。

高考化学试卷试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项是正确的，请将正确选项的字母填在题后的括号内。

）1. 下列物质中，不属于电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 酒精D. 氢氧化钠2. 根据元素周期表，下列元素中属于主族元素的是（）A. 氦B. 铁C. 氖D. 铜3. 在化学反应中，氧化性最强的是（）A. 氧气B. 氯气C. 氟气D. 溴气4. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中不能中和酸的是（）A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 碳酸氢钠D. 碳酸5. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是（）A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 氢气6. 在有机化学中，下列化合物中属于芳香烃的是（）A. 甲烷B. 乙烷C. 苯D. 环己烷7. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂是（）A. 锌与稀硫酸反应B. 铜与稀硝酸反应C. 铁与稀盐酸反应D. 氢气与氧气反应8. 在溶液的酸碱性测定中，pH值小于7的溶液是（）A. 酸性溶液B. 中性溶液C. 碱性溶液D. 无法判断9. 根据化学平衡移动原理，下列条件中能使化学平衡正向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂用量D. 降低温度10. 在化学反应速率的影响因素中，下列因素中不能加快反应速率的是（）A. 升高温度B. 增大反应物浓度C. 增大压强D. 减少催化剂用量二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。

请将答案填写在题后的横线上。

）1. 氢氧化钠的化学式为__________。

2. 元素周期表中，第IA族包括的元素是__________。

3. 根据质量守恒定律，化学反应前后__________不变。

4. 铁与稀盐酸反应生成的盐是__________。

5. 在有机化学中，烷烃的通式是__________。

三、计算题（本题共3小题，每小题10分，共30分。

请写出计算过程和答案。

高考化学卷试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 合金2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. NaOHC. MgOD. HCl4. 元素周期表中，位于第ⅢA族的元素是（）A. 锂B. 硼C. 铝D. 镓5. 在标准状况下，1mol气体的体积是（）A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL6. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的数目不变D. 化学反应前后原子的质量不变7. 以下物质中，不属于电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠8. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中能与酸反应生成氢气的是（）A. 铜B. 铁C. 银D. 锌9. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，属于酸的是（）A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 碳酸钠10. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氨气D. 氮气二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素具有的最外层电子数为_______。

2. 化学反应速率的快慢与反应物的_______有关。

3. 金属钠与水反应生成氢气和_______。

4. 根据氧化还原反应的原理，氧化剂在反应中被_______。

三、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1mol氧气在标准状况下的体积。

2. 计算1mol硫酸与1mol氢氧化钠完全反应后生成水的摩尔数。

四、实验题（每题10分，共30分）1. 描述实验室中制备氢气的步骤。

2. 简述如何检验硫酸根离子的存在。

3. 说明如何通过实验区分氯化钠和硝酸银。

五、简答题（每题10分，共20分）1. 简述原子结构对化学性质的影响。

高考化学试卷（含答案解析）一、选择题（每小题2分，共20分）1. 下列哪个物质在常温下是液态的？A. 氢气B. 氧气C. 氯气D. 溴气答案：D解析：氢气、氧气和氯气在常温下都是气态的，而溴气在常温下是液态的。

2. 下列哪个元素在元素周期表中位于第二周期？A. 氦B. 碳C. 钠D. 钾答案：B解析：元素周期表中的第二周期包括锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟和氖，其中碳是第二周期的元素。

3. 下列哪个化合物是强酸？A. 硫酸B. 碳酸C. 醋酸D. 氢氟酸答案：A解析：硫酸是强酸，碳酸、醋酸和氢氟酸是弱酸。

4. 下列哪个反应是放热反应？A. 氢气和氧气反应水B. 氢气和氯气反应氯化氢C. 碳和氧气反应二氧化碳D. 氢气和氮气反应氨气答案：A解析：氢气和氧气反应水是一个放热反应，而其他三个反应是吸热反应。

5. 下列哪个物质在水中溶解时会释放热量？A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 硫酸D. 碳酸钠答案：C解析：硫酸在水中溶解时会释放热量，而其他三个物质在水中溶解时不会释放热量。

6. 下列哪个物质是电解质？A. 氯化钠B. 氢气C. 氧气D. 氯气答案：A解析：氯化钠是电解质，而氢气、氧气和氯气都不是电解质。

7. 下列哪个反应是还原反应？A. 铁和氧气反应氧化铁B. 硫和氧气反应二氧化硫C. 铜和氧气反应氧化铜D. 碳和氧气反应二氧化碳答案：A解析：铁和氧气反应氧化铁是一个还原反应，而其他三个反应是氧化反应。

8. 下列哪个物质是氧化剂？A. 氢气B. 氧气C. 氯气D. 氮气答案：B解析：氧气是氧化剂，而氢气、氯气和氮气都不是氧化剂。

9. 下列哪个物质是还原剂？A. 氢气B. 氧气C. 氯气D. 氮气答案：A解析：氢气是还原剂，而氧气、氯气和氮气都不是还原剂。

10. 下列哪个物质是酸碱指示剂？A. 紫色石蕊试纸B. 无色酚酞试液C. 红色甲基橙试液D. 蓝色甲基蓝试液答案：A解析：紫色石蕊试纸是酸碱指示剂，而无色酚酞试液、红色甲基橙试液和蓝色甲基蓝试液都不是酸碱指示剂。

化学高考试题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列关于原子结构的描述中，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子云是电子在原子核外运动的轨迹C. 原子核外电子的排布遵循泡利不相容原理D. 原子核内的质子数决定了元素的化学性质答案：B2. 在化学反应中，下列哪种粒子不参与化学键的形成？A. 质子B. 中子C. 电子D. 原子核答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NaOHC. NH3D. HCl答案：D5. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. CO2 + H2O → H2CO3D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A6. 下列金属中，最活泼的是：A. NaB. MgC. AlD. K答案：D7. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. Na和MgB. F和ClC. Al和SiD. Ar和He答案：B8. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. H2OD. CH4答案：B9. 在化学反应中，下列哪种能量变化是放热反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 核裂变D. 电解水答案：A10. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. H2SO4答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为____。

答案：12. 根据元素周期表，第VIIA族元素的名称是____。

答案：卤素3. 化学反应中，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为____。

答案：放热反应4. 金属元素通常具有____价。

答案：正5. 根据酸碱质子理论，碱是能够____的物质。

高考化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氢C. 氧D. 钠答案：D2. 化学反应中，能量变化的表现形式不包括：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 氟D. 氦答案：C5. 酸雨的pH值通常：A. 大于7B. 等于7C. 小于5.6D. 大于5.6答案：C6. 实验室中常用的干燥剂是：A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 盐酸D. 氯化钠答案：B7. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：B8. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应放出氢气B. 与碱反应放出氢气C. 与水反应放出氢气D. 与氧气反应放出氢气答案：A9. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡不移动的是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 无热量变化的反应D. 所有反应答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素最外层电子数为______。

答案：112. 氧化还原反应中，失去电子的物质称为______。

答案：还原剂13. 根据化学式H2SO4，硫酸的摩尔质量为______克/摩尔。

答案：9814. 实验室中，氢氧化钠溶液的浓度通常用______表示。

答案：摩尔浓度15. 根据勒夏特列原理，当增加反应物的浓度时，平衡会向______的方向移动。

答案：消耗该反应物三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质但物理性质不同。

化学高考福建试题及答案福建省2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试题一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。

1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是A. NaB. SC. ClD. Ar3. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O4. 在一定条件下，下列物质中能与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的是A. 硫酸铜B. 氯化铁C. 硝酸银D. 氯化钠5. 下列物质中，属于强电解质的是A. HClB. CH3COOHC. H2OD. NH36. 根据勒夏特列原理，下列条件中能使平衡向正反应方向移动的是A. 增大反应物浓度B. 减小生成物浓度C. 增大压强D. 降低温度7. 下列物质中，属于非金属单质的是A. FeB. H2C. NaD. Cl28. 在一定条件下，下列物质中能与稀硫酸反应生成无色气体的是A. 碳酸钠B. 硫酸钠C. 氯化钠D. 硝酸钠二、非选择题：本题共4小题，共52分。

9.（10分）某学生为了验证质量守恒定律，设计了一个实验。

他将一定量的碳酸钠和稀盐酸混合，观察到有气泡产生。

请回答：（1）该实验中产生的气体是什么？（2分）（2）写出该反应的化学方程式。

（4分）（3）该实验能否证明质量守恒定律？为什么？（4分）10.（12分）某学生在实验室中进行了一个制备氢氧化铁胶体的实验。

他将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，观察到溶液变成红褐色。

请回答：（1）该实验中生成的红褐色物质是什么？（2分）（2）写出该反应的化学方程式。

（4分）（3）如何检验生成的红褐色物质是否为胶体？（6分）11.（15分）某学生在实验室中进行了一个制备氨气的实验。

人教版化学高考自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列元素中，金属性最强的是（）。

A. NaB. ClC. AlD. Si2、在下列哪种情况下，物质的分子间距离最小？（A）气体在标准状况下（B）液体在常温常压下（C）固体在常温常压下（D）固体加热至熔化状态3、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 氯化钠（NaCl）C. 葡萄糖（C6H12O6）D. 乙醇（C2H5OH）4、下列关于元素周期表的描述，错误的是（）。

A、元素周期表中有7个主族B、元素周期表第一周期包含4种元素C、镧系和锕系元素位于周期表的过渡元素部分D、短周期包括第一、二、三周期解析：元素周期表中主族分为7个主族（镧系和锕系不算主族，但它们确实位于周期表的特定区域，它们的事实填充了镧系和锕系元素）。

第一周期包含2种元素，分别是氢和氦。

短周期包括了前三个周期。

因此，说法B和说法C中的描述有误，但问题是要求选出一个错误的描述，因此答案是：5、在以下反应中，哪个反应的热化学方程式是可逆反应？A、2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(l)；ΔH = -286 kJ·mol⁻¹B、N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)；ΔH = -92 kJ·mol⁻¹C、CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)；ΔH = 178 kJ·mol⁻¹D、CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)；ΔH = -890 kJ·mol⁻¹6、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、乙炔（C2H2）7、下列关于元素周期表的描述，正确的是（）A、主族元素只有s区和p区元素B、过渡元素全部位于周期表的d区C、所有稀有气体元素最外层均为8个电子D、0族元素都是非金属8、下列物质中，属于非电解质的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 硫酸（H2SO4）9、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + CuC. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑D. H₂ + Cl₂ → 2HCl10、在标准状况下，相同体积的氧气（O₂）和氮气（N₂）相比，下列说法正确的是（）。

高考化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C解析：纯净物是指由单一物质组成的物质，蒸馏水是由水分子组成的纯净物，而空气、矿泉水和石油都是混合物。

2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。

A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B解析：化学反应中，能量变化的主要形式是热能，因为反应过程中通常伴随着热量的释放或吸收。

3. 下列物质中，属于电解质的是（）。

A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸答案：C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，硫酸是一种强酸，属于电解质。

4. 元素周期表中，第ⅢA族元素的价电子数是（）。

A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C解析：元素周期表中，第ⅢA族元素的最外层电子数为3，因此价电子数为3。

5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。

A. 2H2O → 2H2 + O2B. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O2答案：C解析：氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。

选项C中，氢气与氧气反应生成水，氢元素的氧化态从0变为+1，氧元素的氧化态从0变为-2，因此属于氧化还原反应。

6. 根据勒夏特列原理，下列操作中，可以使平衡向正反应方向移动的是（）。

A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件，平衡会向减弱这种改变的方向移动。

增加反应物浓度会使得平衡向正反应方向移动。

7. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B解析：共价化合物是由共用电子对形成的化合物。

水分子中，氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，因此属于共价化合物。

高中化学高考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 蒸馏水B. 矿泉水C. 空气D. 盐水答案：A2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为：A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应答案：D5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. NaOH答案：C6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的答案：A7. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。

下列金属中，能与酸反应生成氢气的是：A. 铜B. 铁C. 银D. 镁答案：B8. 原子结构中，决定元素化学性质的主要因素是：A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 电子排布答案：D9. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，氧化剂是：A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氯气答案：A10. 实验室中，用浓硫酸配制稀硫酸时，正确的操作方法是：A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 将浓硫酸和水同时倒入容器中D. 将浓硫酸和水混合后加热答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

答案：12. 根据质量守恒定律，化学反应前后______的总质量不变。

答案：元素3. 金属钠与水反应生成氢气和______。

答案：氢氧化钠4. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱的摩尔比为1:1时，反应生成的是______。

答案：中性盐5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应的平衡会向______方向移动。

高考化学试题真题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表共有7个周期B. 元素周期表共有18个族C. 元素周期表中，第ⅢB族元素的原子序数逐渐增大D. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子序数逐渐增大答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，下列说法正确的是：A. 1摩尔氧气的体积为22.4LB. 1摩尔氮气的体积为22.4LC. 1摩尔二氧化碳的体积为22.4LD. 以上说法都正确答案：D4. 根据质量守恒定律，下列化学反应方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O2C. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O + O2答案：A5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C6. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A7. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中没有发生氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：C8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 氮气D. 钠答案：C9. 根据物质的量的定义，下列说法正确的是：A. 1摩尔任何物质的质量都是12克B. 1摩尔任何物质的质量都是1克C. 1摩尔任何物质的质量都是其相对分子质量的克数D. 1摩尔任何物质的质量都是其相对原子质量的克数答案：C10. 下列关于原子结构的描述，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子围绕原子核运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核的质量几乎等于整个原子的质量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是______。

机密★启用前【考试时间：6月9日8：30-9：45】重庆市2024年普通高等学校招生统一考试化学试卷注意事项：1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Ru 101一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“五味调和百味香”，下列调味品的有效成分表达错误．．的是6126C H O NaCl 醋酸谷氨酸钠A.AB.BC.CD.D2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水中：++2--43K Na SO NO 、、、 B.稀硫酸中：+2+--33Na Ba NO HCO 、、、C .4KMnO 溶液中：2++--Fe H Cl Br 、、、 D.2NaAlO 溶液中：+3+-2-44NH Fe Cl SO 、、、3.下列各分子既含有2sp 杂化的原子又能与2H O 形成氢键的是A.33CH CHB.2CH =CHBrC.3CH COOHD.322CH CH NH 4.下列实验原理或方法正确的是A.向溴的4CCl 溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯B.向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜C.向饱和NaCl 溶液中先通入2CO 至饱和，再通入3NH ，可析出3NaHCO 固体D.向PbS 黑色悬浊液中加入22H O ，生成白色4PbSO 沉淀，证明()sp sp 4K (PbS)>K PbSO 5.某合金含Mg Al Si Mn 、、、和Cu 等元素。

下列说法正确的是A.Si 的电负性大于AlB.Mn 和Cu 均为d 区元素C.Mg 的第一电离能小于AlD.基态时，Mg 原子和Mn 原子的单电子数相等6.某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。

2024年福建省化学高考自测试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列化合物中，哪一个的分子间作用力最强？A. CH4 (甲烷)B. H2O (水)C. Ne (氖气)D. CO2 (二氧化碳)【答案】B. H2O (水)【解析】分子间作用力包括范德华力、氢键等。

在这四个选项中，H2O分子之间可以形成氢键，这是由于氧原子具有较强的电负性，能够吸引电子，使得水分子中的氧带有部分负电荷，而氢带有部分正电荷。

这样，一个水分子中的氧可以与另一个水分子中的氢形成氢键，这种作用力比其他选项中的范德华力要强得多。

甲烷(CH4)和二氧化碳(CO2)主要依靠较弱的范德华力相互作用；而氖气(Ne)是由单个原子组成的稀有气体，它们之间的作用力非常微弱。

因此，H2O分子之间的氢键是最强的分子间作用力。

这就是题目及其解析。

2、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、HNO3（硝酸）答案：C解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能电离出离子的物质。

在给出的选项中，NaCl是电解质，能在水中电离出Na+和Cl-离子；H2O在特定条件下可以电离出H+和OH-，但通常情况下它被认为是极弱电解质；HNO3是强电解质，能在水中完全电离出H+和NO3-离子。

而CH4（甲烷）是共价化合物，在水溶液中不电离，因此属于非电解质。

3、下列说法正确的是 ( )A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数不变，但活化分子数增多，化学反应速率增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. 使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大答案：D解析：A选项：增大压强，实际上是通过缩短反应物分子间的平均距离，使得单位体积内的活化分子数增多，但活化分子百分数（即活化分子占总分子数的比例）并未改变。

24化学高考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe答案：B2. 元素周期表中，第ⅢA族元素的最外层电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C3. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是：A. NaOHB. H2SO4C. HClD. NaCl答案：A4. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积均为：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2.24L答案：A5. 根据化学平衡移动原理，下列条件中能使反应N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)平衡向正反应方向移动的是：A. 增加N2的浓度B. 减少NH3的浓度C. 增加H2的浓度D. 降低温度答案：A6. 下列物质中，属于强电解质的是：A. HClB. CH3COOHC. H2OD. H2SO4答案：D7. 根据氧化还原反应的规律，下列反应中，氧化剂是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：D8. 根据化学计量学，1摩尔H2SO4与1摩尔NaOH完全反应生成的盐是：A. Na2SO4B. NaHSO4C. Na2SO4·10H2OD. Na2SO4答案：D9. 下列化合物中，属于非极性分子的是：A. CO2B. H2OC. NH3D. CH4答案：D10. 根据电离理论，下列物质中属于弱酸的是：A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. HNO3答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应方程式为：2Na +2H2O → 2NaOH + H2↑。

12. 元素周期表中，第ⅤA族元素的最外层电子数为5。

13. 根据化学平衡常数的定义，反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)的平衡常数表达式为：Kc = [NH3]^2 / ([N2] * [H2]^3)。

高考化学试题及答案解析一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙答案：C解析：纯净物是指由单一物质组成的物质。

空气是多种气体的混合物，矿泉水含有多种矿物质，碳酸钙虽然是化合物，但通常含有杂质，而蒸馏水是经过蒸馏过程去除杂质的水，只含有水分子，因此是纯净物。

2. 根据题目所给的化学方程式：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu，下列说法正确的是：A. 铁是还原剂B. 铜是氧化剂C. 硫酸根离子在反应前后不变D. 反应中没有电子转移答案：A解析：在这个置换反应中，铁原子失去了电子，被氧化成了Fe2+，因此铁是还原剂。

硫酸根离子在反应前后保持不变，而铜离子Cu2+得到了电子，被还原成了Cu，但铜本身不是氧化剂。

反应中存在电子的转移。

二、填空题1. 请写出水的化学式，并简述水的分子结构。

答案：H2O；水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，氧原子与氢原子之间形成共价键，分子呈V形结构。

2. 什么是摩尔质量？请给出水的摩尔质量数值。

答案：摩尔质量是物质中一个摩尔的质量，单位为克/摩尔。

水的摩尔质量是18克/摩尔。

三、计算题1. 某工厂排放的废水中，含有0.05摩尔/升的硫酸根离子（SO4^2-），若要中和这些硫酸根离子，需要加入多少摩尔/升的氢氧化钠（NaOH）？答案：0.1摩尔/升解析：硫酸根离子SO4^2-与氢氧化钠NaOH反应的化学方程式为：SO4^2- + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O根据化学方程式，1摩尔硫酸根离子需要2摩尔氢氧化钠来中和。

因此，0.05摩尔/升的硫酸根离子需要0.05 * 2 = 0.1摩尔/升的氢氧化钠。

四、实验题1. 描述如何通过实验确定一个未知溶液是否含有氯离子。

答案：可以通过硝酸银溶液滴定法来确定未知溶液是否含有氯离子。

首先取少量未知溶液于试管中，然后逐滴加入硝酸银溶液。

如果溶液中存在氯离子，会与硝酸银反应生成白色沉淀的氯化银（AgCl），这表明未知溶液中含有氯离子。

高考试题化学及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠B. 氯C. 镁D. 铝答案：A3. 金属钠与水反应生成的产物是：A. 氢气和氢氧化钠B. 氧气和氢氧化钠C. 氢气和氢氧化钾D. 氧气和氢氧化钾答案：A4. 以下化合物中，不属于有机化合物的是：A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸钙答案：D5. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是：A. 22.4LB. 24.4LC. 22.0LD. 23.6L答案：A6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：B7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中不能与盐酸反应的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 硝酸钾答案：D8. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加反应物浓度，平衡向逆反应方向移动D. 增加生成物浓度，平衡向正反应方向移动答案：A9. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的个数不变D. 化学反应前后原子的质量不变答案：B10. 根据物质的溶解性，下列物质中最难溶于水的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 氢氧化铁答案：C二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据化学键的类型，水分子中的化学键是_________键。

答案：极性共价2. 金属铜的原子序数是_________。

答案：293. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的计量比是_________。

答案：2:14. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_________。

高三化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 氧气2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。

A. 氢B. 氧C. 钠D. 钙3. 化学反应中，能量变化的类型不包括（）。

A. 吸热反应B. 放热反应C. 光能反应D. 核能反应4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。

A. 反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）。

A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 弱酸和强碱反应生成碱性盐C. 强酸和弱碱反应生成酸性盐D. 强酸和强碱反应生成碱性盐二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。

2. 根据化学反应的可逆性，下列反应中属于不可逆反应的是______。

3. 根据氧化还原反应的原理，元素化合价升高的物质是______。

4. 根据化学平衡移动原理，当反应物浓度增加时，平衡会向______方向移动。

5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。

3. 请描述什么是酸碱中和反应，并解释为什么强酸和强碱反应生成中性盐。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的热化学方程式为：\[ \text{CaO} +\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \]，\(\Delta H = -65 \text{kJ/mol}\)。

求1摩尔CaO与水反应放出的热量。

2. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，若向该溶液中加入0.05mol/L的NaOH溶液，求反应后溶液的pH值。