物质的量浓度计算题的常解与巧解
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４ ）溶 液 的稀释 （ 或混 合 ） 根据 稀释 规则 （ 稀释 前后 溶 质 的质量 不 变 、 质 的量不 变 ） 出公 式 ： 物 导
鸯
港
①
・ ： ｌ ＝ Ｄ ＝
・ｚ １ ２表示 同一溶 质不 同浓度 Ｐ（、
的溶液 ， 以下 同） ． ② ｆ・ ＝ｆ・ （ 用 时只要 、 Ｖ 运 。的单 位统 一
一
表示 方法 即溶 质 的质 量 分数 和物 质 的量 浓 度 ． 质 Ｂ 溶 的质 量分 数用 硼 表示 、 质 的量 用 ｎ 物 表示 、物 质 的
量浓 度用 ｃ 表 示 ；
溶质 Ｂ的摩 尔质 量用 Ｍ 表 示 ， 质 Ｂ的质 量 用 溶
“
１ 曼
４ Ｌ × ０ ５ｍ ｏ ・ ０ｍ ｌ Ｌ一１
．
： ：
一
表示 ； 溶液 的体 积用 、 表示 、 液质 量用 。 ／ ｒ 溶 表示 ，
密度 用 Ｉ 示 ； 有 下列关 系式 ： Ｄ， 重在 思 维． 加 强 思维 的 训练 ， 要 如 评 果 学 习或 做 题 时 ， 加 强 思 考 ， 往 往 是 陷 不 则
即可 ） ．
５ ）浓 度互 换 ：密 度 ｐ是 溶 质 质 量 分数 和物 质 的
量 浓度 互换 的 桥梁 ．
常解
◇ 湖南 李 升 潮
Ｏ 一 ＷＢ ②
Ｘ１ ０ ； ０ ．
２ 物 质 的量浓 度 的常解 与巧解
１ 巧 用 配 比 以 快 制 慢 ）
物 质 的 量 是 中学 化 学 教 学 中的一 个 极 其 重 要 的
Ｃ ０ ７ ｌ ． ４ ｍｏ ：
Ｄ ｌ ５ ｍ ｏ １ ｌ ．
Ｏ 常解 ： （ 抖 ） ｎ Ｍｇ 一
物质 的量 的 计算 ． 这 类 题 首 先 要 写 出化 学 方 程 式 ， 解
根据 化学 方 程 式 的 计 量 数 得 知 物 质 间 质 量 或 物 质 的 量之 比 ， 结合 化学 上 的 四大守 恒 即 ： 失 电子 守 恒 、 得 质 量守 恒 、 电荷 守 恒 、 量守 恒 等 原 理 ， 活 运 用 、 行 能 灵 进 计算 ．
（） １ 小题 为送 分题 ， Ｎａ 原 ＯＨ 的质量 分数 为 ： １０ ０
一
ｍ Ｌ× １ １ ｍ Ｌ ． ２ ｇ・
中处 于计 算 的核 心 地 位 ， 人 形 象 称 之 为 ： 学 赛 场 被 化
上 的“ 传 手” 也 是 高考 的必 考 点 和 热点 ． 二 ， 因此 ， 文 本 对物 质 的量浓 度 的有关 知 识 进行 归 纳 ， 对 其解 题 方 并
法进 行探 究 ． １ 有关 知识 归纳 “ 欲善 其事 ， 先 利 其 器 “ 首 先 要 掌 握 溶 液 浓 工 必 ，
■ ，
蠹 例 ２ 某氯化镁溶液的密度为 １１ ・ｍ一 ， ．８ｇ ｃ 其
一 ．
物质 Ｂ的物 质 的量浓度 ｃ 一 ｅ
中镁 离 子 的 质 量 分数 为 ５ １ ，３ ０ ｍＬ该 溶 液 中氯 ． ０
离 子 的物质 的量 约等 于 （
Ａ ０． ｏ ； ３７ ｍ ｌ
数
３ ０ 质量 分 数大 约 为 ５／ ３ ０乘 以 ５ 为 １ ． １ ６； ．６ ９ ６ ８ 将 ８除 以镁 的相 对 原 子 质 量 ２ ， 得 的商 即 镁 离 子 物 质 的 ４所 量， 约为 ０ ６以 上 ， 离 子 的 物 质 的量 是 镁 离 子 物 质 ． 氯 的量 ２倍 ， 以选 Ｄ． 所
一
２ ）求溶 质 ： 由基 本公 式可 以导 出其计 算 公式
① Ｂ ・ －Ｖ・ ・ ； —ｍ 叫Ｂ Ｐ ＷＢ
） ．
Ｂ ０ ６３ ｔ ｏ ； ． ｏ ｌ
② Ｂ Ｂ Ｖ・ —ｃ ・ ＭＢ或 Ｂ ＢＶ． ＝ｆ・ ３ ）相互 反 应 ： 即化 学 反应 中浓 度 、 积 或 溶 质 的 体
物理 量 ， 物质 的量 及物 质 的量 浓 度贯 穿 于 高 中化 学 教
材 的始终 ， 高 中化学 教 材 的重 点 、 点 ， 中学 化 学 是 难 在
例 １ 将 １ 卜Ｌ ＮａＣ 溶 液逐滴 加 ５ｍＬ ２ｍｏ — ｚ Ｏ。 入 到 ４ ． ｌ Ｌ 。 ０ｍＬ ０ ５ｍｏ ・ ＿ ＭＣ 的溶 液 中 ， 好 将 溶 Ｉ 恰
度计 算 的五类 题 型
１ ）求浓 度 ： 中学 化学 主要有 ２种 溶液 中溶 质含 量
解 得
／ ． － ／ ：３
② 巧 解 ：由 于 Ｍ 离子 与 ｃ 一全 部 沉 淀 完 全 Ｏ； 所 得溶 液为 Ｎａ ｌ 液 ， 据 氯 化 钠 的化 学 式 Ｎ Ｃ ， Ｃ溶 根 ａ１ 钠 离子 与氯 离子 的配 比关 系为 １ １ 得 值 为 ：可
于“ 学 就 会 、 用 就 忘 、 做 就 错 、 考 就 败 ”的 一 一 一 一
Ｘ１ ０ 一 ０ Ａ ０
， ｑ 。 ａ ，
ｘ１ ０ ， ０％
ｙＢｌ Ｄ
怪 圈．
般 写 为
训 ＝ ＝ Ｘ１ ． ＝ ０ ％． ０
Ｔ／ｑ ／ ａ
２ ）巧 用估 算 剑 走 偏 锋
１ ２ ４
析 堕曼 ：
该 选 Ｄ ．
粤
＿． ｏ Ｏ５ Ｉ ７ｍ ；
Ｚ４ ｇ ・ ｍ Ｃ
由于氯 离子 的物 质 的量是 镁 离 子 的 ２倍 ， 以应 所
② 估算 ： 度数 值 １ １ 密 ． ８大 约为 １ ２ ． ×３ ０ ． ，１ ２ ０ 一
岁寒 ， 然后 知 松 柏 之 后 凋 也
液 中的 Ｍ 离 子 沉 淀 为 碳 酸 盐 ， ＭＣ 的 溶 液 中 ｎ 则 ｌ
的值是 （
Ａ ４；
） ．
Ｂ ３； Ｃ ２； Ｄ １
Ｏ 常解 ：据 ２ Ｍ ＋ｎ ＣＯ￣ 一一Ｍｚ Ｃ ） （ Ｏ。，
析 ２ １ Ｌ× ２ ｍｏｌ Ｉ ５ｍ ・ ４ ０ ｍＬ Ｘ０． ｏ ・ ５ ｍ ｌ Ｌ一
鸯
港
①
・ ： ｌ ＝ Ｄ ＝
・ｚ １ ２表示 同一溶 质不 同浓度 Ｐ（、
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量浓 度用 ｃ 表 示 ；
溶质 Ｂ的摩 尔质 量用 Ｍ 表 示 ， 质 Ｂ的质 量 用 溶
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１ 曼
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．
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密度 用 Ｉ 示 ； 有 下列关 系式 ： Ｄ， 重在 思 维． 加 强 思维 的 训练 ， 要 如 评 果 学 习或 做 题 时 ， 加 强 思 考 ， 往 往 是 陷 不 则
即可 ） ．
５ ）浓 度互 换 ：密 度 ｐ是 溶 质 质 量 分数 和物 质 的
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常解
◇ 湖南 李 升 潮
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２ 物 质 的量浓 度 的常解 与巧解
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物 质 的 量 是 中学 化 学 教 学 中的一 个 极 其 重 要 的
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Ｄ ｌ ５ ｍ ｏ １ ｌ ．
Ｏ 常解 ： （ 抖 ） ｎ Ｍｇ 一
物质 的量 的 计算 ． 这 类 题 首 先 要 写 出化 学 方 程 式 ， 解
根据 化学 方 程 式 的 计 量 数 得 知 物 质 间 质 量 或 物 质 的 量之 比 ， 结合 化学 上 的 四大守 恒 即 ： 失 电子 守 恒 、 得 质 量守 恒 、 电荷 守 恒 、 量守 恒 等 原 理 ， 活 运 用 、 行 能 灵 进 计算 ．
（） １ 小题 为送 分题 ， Ｎａ 原 ＯＨ 的质量 分数 为 ： １０ ０
一
ｍ Ｌ× １ １ ｍ Ｌ ． ２ ｇ・
中处 于计 算 的核 心 地 位 ， 人 形 象 称 之 为 ： 学 赛 场 被 化
上 的“ 传 手” 也 是 高考 的必 考 点 和 热点 ． 二 ， 因此 ， 文 本 对物 质 的量浓 度 的有关 知 识 进行 归 纳 ， 对 其解 题 方 并
法进 行探 究 ． １ 有关 知识 归纳 “ 欲善 其事 ， 先 利 其 器 “ 首 先 要 掌 握 溶 液 浓 工 必 ，
■ ，
蠹 例 ２ 某氯化镁溶液的密度为 １１ ・ｍ一 ， ．８ｇ ｃ 其
一 ．
物质 Ｂ的物 质 的量浓度 ｃ 一 ｅ
中镁 离 子 的 质 量 分数 为 ５ １ ，３ ０ ｍＬ该 溶 液 中氯 ． ０
离 子 的物质 的量 约等 于 （
Ａ ０． ｏ ； ３７ ｍ ｌ
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２ ）求溶 质 ： 由基 本公 式可 以导 出其计 算 公式
① Ｂ ・ －Ｖ・ ・ ； —ｍ 叫Ｂ Ｐ ＷＢ
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② Ｂ Ｂ Ｖ・ —ｃ ・ ＭＢ或 Ｂ ＢＶ． ＝ｆ・ ３ ）相互 反 应 ： 即化 学 反应 中浓 度 、 积 或 溶 质 的 体
物理 量 ， 物质 的量 及物 质 的量 浓 度贯 穿 于 高 中化 学 教
材 的始终 ， 高 中化学 教 材 的重 点 、 点 ， 中学 化 学 是 难 在
例 １ 将 １ 卜Ｌ ＮａＣ 溶 液逐滴 加 ５ｍＬ ２ｍｏ — ｚ Ｏ。 入 到 ４ ． ｌ Ｌ 。 ０ｍＬ ０ ５ｍｏ ・ ＿ ＭＣ 的溶 液 中 ， 好 将 溶 Ｉ 恰
度计 算 的五类 题 型
１ ）求浓 度 ： 中学 化学 主要有 ２种 溶液 中溶 质含 量
解 得
／ ． － ／ ：３
② 巧 解 ：由 于 Ｍ 离子 与 ｃ 一全 部 沉 淀 完 全 Ｏ； 所 得溶 液为 Ｎａ ｌ 液 ， 据 氯 化 钠 的化 学 式 Ｎ Ｃ ， Ｃ溶 根 ａ１ 钠 离子 与氯 离子 的配 比关 系为 １ １ 得 值 为 ：可
于“ 学 就 会 、 用 就 忘 、 做 就 错 、 考 就 败 ”的 一 一 一 一
Ｘ１ ０ 一 ０ Ａ ０
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训 ＝ ＝ Ｘ１ ． ＝ ０ ％． ０
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２ ）巧 用估 算 剑 走 偏 锋
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② 估算 ： 度数 值 １ １ 密 ． ８大 约为 １ ２ ． ×３ ０ ． ，１ ２ ０ 一
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Ｂ ３； Ｃ ２； Ｄ １
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析 ２ １ Ｌ× ２ ｍｏｌ Ｉ ５ｍ ・ ４ ０ ｍＬ Ｘ０． ｏ ・ ５ ｍ ｌ Ｌ一
