物质的量浓度的综合计算(题型讲解)

物质的量浓度有关计算（答案及详解）1.15.82解：n=V气/ Vm=560L/22.4L·mol-1=25molm溶液=m+m水=25mol×17g·mol-1+1000g=1425gV溶液=m溶液/ρ=1425g/0.9g·cm-3=1583ml=1.58LC=n/V溶液=25mol/1.58L=15.82mol·L-12.B3. 1/22.4mol·L-1解：（1）解题基本入手点是公式：c=n/V（2）设烧瓶体积为VL，标准状况下，充满氯化氢气体，则氯化氢的物质的量为：V/22.4mol，由于氯化氢极易溶于水，则溶液将充满烧瓶，所得溶液的体积为VL。

因此，烧瓶内盐酸溶液的浓度为：1/22.4mol·L-1。

4. 1/22.4 mol·L-1解：根据混合气的平均式量为19，算出氨气和空气的体积比5∶1，若设烧瓶的体积为6L，空气为1L，则其中的氨气为5L，即5/22.4 mol。

氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水溶液的体积，进入烧瓶的水形成的溶液的体积为5L，溶液浓度为：1/22.4 mol·L-1。

5.3.68mol·L-1解：C浓·V浓=C稀·V稀18.4mol·L-1×0.01L=C稀×0.05LC稀=3.68mol·L-16.1:4解：n=C1V1+C2V2=0.1mol·L-1×0.1L+0.6mol·L-1×0.05L=0.04molV=0.1L+0.05L=0.15LC=n/V=0.04mol/0.15L=0.28mol·L-17. 4:1解：设两溶液体积分别为V1和V2n总=C1V1+C2V2=0.1V1+0.6V2V总=V1+V2C混合=n总/ V总0.2mol·L-1=0.1V1+0.6V2/ V1+V2V 1:V2=4:18.1.0×10-4mol·L-1解：根据电荷守恒，溶液中的阳离子的正电荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和：[H+]+[Na+]+[NH4+] =[Cl-]+[SO42-]×2将已知数据代入，计算得：[H+]=1.0×10-4mol·L-19. D解：（1）建立参照体系，若溶液等质量混合，则混合后溶液的溶质的质量分数为：（1％+9％）/2=5％（2）对于X溶液，溶质的质量分数越大，密度越小，因此，当等体积混合时，1％溶液的质量大于9％溶液的质量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏低，即小于5％；对于Y溶液，当等体积混合时，1％溶液的质量小于9％溶液的质量，浓溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏高，即大于5％。

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此 处结 合题 意 即有
一叫； 得 ｓ 一
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（ Ｋ ＯＨ ）
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ｃ （ ＫＯ Ｈ） 一
（ １ ）用 砌 来 表 示 该 温 度 下 Ｋ０Ｈ 的溶 解 度 （ Ｓ ）
为
— —
．
（ ２ ）用 、 Ｖ 表示 溶液 中溶质 的物质 的量 浓度 （ ｃ ）
为 为 为
．
— —
量， ｐ为溶 液密度 ） ， 若 是饱 和溶 液则 继续 可得 ： ｃ （ Ｂ ） 一
１Ｏ ００ ｐ Ｓ
例 １ 在 某 温度 下 ， 有 饱 和 ＫＯＨ 溶 液 体积 为
， 质 量 分数 为 叫， 物 质 的量
椰 ｃ ａ ｑ ．
ｍＬ， 溶 液密 度为 ． ０ ｇ ・ ｍＬ
浓度为 ｂ ｍｏ ｌ ・ Ｌ ， 溶 液 中含 ＫＯＨ 的 质 量 为 ｍ ｇ ，
试求 ：
本例 利用 了假 设 法 可 使 问 题 简化 ， 第（ ３ ） 小 问 的 结论 可 当作公 式来 用 ， 已知溶 质 的质量 分数 Ｗ 求 物质 的量 浓度 ， 则 （ Ｂ ） 一 （ Ｍ 为 溶 质 Ｂ的 摩 尔质
（ ３ ）用 Ｗ、 ． ０ 表示 溶液 中溶 质 的物 质 的量 浓 度 （ ｃ ）
．
— —
（ １ Ｏ ０＋
ｓ ） 、
１ 工 温 度 下 溶 解 度 为 ｓ， 溶 质 Ｂ 的
摩尔 质量 为 Ｍ） ， 掌握 这些 ， 就能 快速 解题 ．

考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。

解读与打通常规考点 6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。

（2）单位：mol/L（3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。

（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

（3）从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

（4）气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。

（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），ρ为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。

（7）溶液稀释或混合计算①可依据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2=V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。

②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可依据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。

稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。

但是，体积一般不行以相加，而应运用V （后）=m （后）/ρ（后）算出最终溶液的总体积。

只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽视稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最终溶液的总体积。

第二讲：物质的量浓度计算归类解析(一)物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。

物质的量浓度计算题型较多。

现归类如下：一、应用类1. 概念的直接应用表达式：例1. 3.22 g 溶于水，配成500 mL溶液，求。

解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即因是强电解质，根据电离方程式：，得出。

点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。

（2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关，如物质的量浓度为型强电解质溶液，，。

弱电解质在水中部分电离，溶液中既存在弱电解质分子又存在离子，物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。

绝大多数非电解质，如蔗糖、酒精等，溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。

二、换算类1. 与质量分数之间的换算关系式：为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。

例2. 已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度？解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式，代入数据后解得：点评：（1）物质的量浓度常用单位是mol/L，如果溶液密度的单位是g/L，此时换算公式应为：。

（2）该求解过程与溶液的体积无关。

2. 与溶解度之间的换算关系式：，为溶液的密度（g/mL），S为一定温度下的溶解度（g）。

例3. 的溶解度很小，25℃时为0.836g。

（1）25℃时，在烧杯中放入6.24 g 固体，加200g水，充分溶解后，所得饱和溶液的体积仍为200mL，计算溶液中。

（2）若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L的溶液，充分搅拌后，则溶液中是多少？解析：（1）由于的溶解度较小，溶液的质量即为水的质量，溶液的密度约为水的密度，根据关系式，得出是强电解质，由电离方程式：，得出：（2）设与反应消耗掉的为x g。