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氧化还原反应

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专题氧化还原反应一、选择题：1．下列反应在一定条件下可以完成的是()①非金属置换金属的反应；②弱酸可以生成强酸的反应；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④有单质参加的非氧化还原反应；⑤铜置换出氢气的反应。

A．①②③B．①②④C．②③④⑤D．①②③④⑤2．下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是()A．钢铁厂高炉炼铁B．工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱C．硝酸厂以氨气为原料制取硝酸D．氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱3．下列说法中正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．氧化还原反应中氧化剂得电子，被氧化D．某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原，也可能被氧化4．在pH＝1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是()A．NH＋4、K＋、Na＋、CO2－3、NO－3B．K＋、Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．NH＋4、K＋、Na＋、HCO－3、AlO－2D．NH＋4、K＋、Na＋、NO－3、I－5．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知下列反应：氧化还原反应：2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O；2Fe(OH)2＋I2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI；3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O。

复分解反应：2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O；KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3。

热分解反应：4NaClO3NaCl＋NaClO4；NaClO4NaCl＋2O2↑。

下列说法不正确的是()A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2 B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO D．酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN6．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。

(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO2－4＋4H＋；(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2＋2e－=2Cl－。

在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为()A．ClO2B．NaClO4C．HClO D．NaClO7．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO－3、N2和Cl－六种粒子，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中正确的是()A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2 B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO－3C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2 D．标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子0.5 mol8．2013年9月，巴西圣卡塔琳娜一处大型化肥仓库起火，仓库内硝酸铵受热发生的反应之一为：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O，下列有关说法错误的是()A．氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物均是同一种物质B．若氧化产物比还原产物多14 g，则转移电子7.5 molC．每生成22.4 L氮气，有0.5 mol硝酸生成D．该反应既是氧化还原反应又是分解反应9A．第①B．第②组反应中I－全部被氧化为I2C．由第③组及所学知识可知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>MnO2>Cl2D．第④组氧化产物为Na2FeO4和Na2SO410．如果饮用水中含有一定浓度的NO－3，将对人体健康产生危害，NO－3能氧化人体血红蛋白中的亚铁离子，使其失去携氧功能。

为了降低饮用水中NO－3的浓度，某研究人员提出以下3种方案：①微碱条件下用Fe2＋还原，还原产物为NH3；②pH＝10.25时，用铝粉还原，NO－3的还原产物主要为N2；③在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2。

下列选项正确的是() A．在①方案中所发生反应的离子方程式中NH3的化学计量数为2B．从环境角度考虑，3个方案中最佳方案是③C．3个方案中，NO－3均被氧化而作氧化剂D．方案②调节pH的试剂可以选用氢氧化钡11．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是()A．NO B．NO2C．N2O D．NH4NO312．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，主要涉及以下反应：①2CuFeS 2＋O 2＝Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2②Cu 2S ＋O 2＝2Cu ＋SO 2；下列说法正确的是( )A ．在反应①中：SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．在反应②中：Cu 2S 仅作还原剂，硫元素被氧化C ．在反应①中：每转移1.2 mol 电子，有0.1mol 硫被氧化D ．在反应②中：每消耗1.0 mol Cu 2S ，有4.0 mol 电子转移二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(14分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是( )(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。

而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ，其中水为 剂。

(3)氯化铵常用作焊接。

如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO ＋ NH 4Cl ――→△Cu ＋ CuCl 2＋ N 2↑＋ H 2O 。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是 (填元素名称)，氧化剂是 (填化学式)。

③反应中若产生0.2 mol 的气体，则有 mol 的电子转移。

14．(12分)高锰酸钾(KMnO 4)和过氧化氢(H 2O 2)是两种典型的氧化剂。

(1)H 2O 2的结构式为 。

(2)下列物质中能使酸性KMnO 4溶液褪色的是 (填序号)。

A ．臭碱(Na 2S)B ．小苏打(NaHCO 3)C ．水玻璃(Na 2SiO 3)D ．酒精(C 2H 5OH)(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合使用时必须有先后顺序。

①在稀硫酸中，KMnO 4和H 2O 2能发生氧化还原反应：氧化反应：H 2O 2－2e －―→2H ＋＋O 2↑还原反应：MnO －4＋5e －＋8H ＋―→Mn 2＋＋4H 2O写出该氧化还原反应的离子方程式： 。

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO 4＋C ＋H 2O ―→MnO 2＋X ＋K 2CO 3(未配平)，其中X 的化学式为 。

15．(14分) (1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S 、H 2S 、HNO 3、NO 、H 2O 。

该反应的氧化剂为 ，若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则氧化产物的质量是 g 。

(2)将a mol Cl 2通入含b mol FeBr 2的溶液中，当0<a b ≤12时，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －。

写出另两个可能发生的离子方程式。

①当a b ＝1时， 。

②当a b ≥32时， 。

(3)某反应中反应物与生成物有AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 和一种未知物X 。

已知0.2 mol KBrO 3在反应中得到1mol e －生成X ，则X 的化学式为 ，试写出该反应的化学方程式： 。

16．(12分) CuSO 4溶液与K 2C 2O 4溶液反应得到一种蓝色结晶水合物晶体。

通过下述实验确定该晶体的组成：①称取0.1680 g 晶体，加入过量的H 2SO 4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热煮沸，用0.02000 mol·L -1 KMnO 4溶液滴定至终点(溶液变为浅紫红色)，消耗20.00 mL 。

②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO －4转化为Mn 2＋并释放出O 2。

③冷却后加入2 g KI 固体(过量)和适量Na 2CO 3，溶液变为棕色并生成沉淀。

④用0.05000 mol·L －1Na 2S 2O 3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00 mL 。

已知：2MnO －4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋=2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O ；2Cu 2＋＋4I －=2CuI↓＋I 2；2Na 2S 2O 3＋I 2=2NaI ＋Na 2S 4O 6(1)步骤②中发生反应的离子方程式为 。

(2)步骤④中加入的指示剂为 。

(3)通过计算写出该蓝色晶体的化学式(写出计算过程)。

专题 氧化还原反应（参考答案）一、选择题：二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(14分)答案：(1)C (2)C ＋H 2O 高温CO ＋H 2 氧化 (3)①4CuO ＋2NH 4Cl 3Cu ＋CuCl 2＋N 2↑＋4H 2O ②氮 CuO ③1.2解析：(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生，简单机械织布为物理变化。

(2)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C ＋H 2O 高温CO ＋H 2、2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑等，上述两个反应中水均做氧化剂。

(3)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO ＋2NH 4Cl 3Cu ＋CuCl 2＋N 2↑＋4H 2O 。

②该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH 4Cl 为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO 为氧化剂。

③反应中若产生0.2 mol N 2，有1.2 mol 的电子转移。

14．(12分)答案：(1)H —O —O —H (2)AD(3)①5H 2O 2＋2MnO －4＋6H ＋=2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O ②KHCO 3解析：(1)H 2O 2中每个原子都达到了稳定结构。

(2)A 项中S 2－、D 项中的酒精(碳元素是－2价)都具有还原性，能使酸性KMnO 4溶液褪色；B 、C 项中的物质不与酸性KMnO 4溶液反应。

(3)②KMnO 4～3e －～MnO 2，C ～4e －～K 2CO 3，根据得失电子守恒有4KMnO 4～12e －～3C ，再结合原子守恒可得X 是KHCO 3。

15．(14分)答案：(1)HNO 3 4.8(2)①2Cl 2＋2Fe 2＋＋2Br －=4Cl －＋2Fe 3＋＋Br 2②3Cl 2＋2Fe 2＋＋4Br －=2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －(3)Br 2 4H 2SO 4＋5AsH 3＋8KBrO 3=5H 3AsO 4＋4Br 2＋4K 2SO 4＋4H 2O解析：(1)HNO 3的氧化性大于S ，所以在该反应中HNO 3作氧化剂，得电子，化合价降低，H 2S 在反应中作还原剂，生成的S 为氧化产物，该反应的化学方程式为3H 2S ＋2HNO 3=3S↓＋2NO ＋4H 2O ，当生成3 mol S 时转移6 mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则生成S 的质量为4.8 g 。

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氧化还原反应

氧化还原反应

氧化还原反应氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。

氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应。

自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。

研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。

随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征，19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。

20世纪初，成键的电子理论被建立，于是又将失电子的半反应称为氧化反应，得电子的半反应称为还原反应。

1948年，在价键理论和电负性的基础上，氧化数的概念被提出，1970年IUPAC对氧化数作出严格定义，氧化还原反应也得到了正式的定义：化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应称作氧化还原反应。

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。

根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。

氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。

氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。

如果这两者有冲突，则以前者为准。

氧化还原反应知识点总结

氧化还原反应知识点总结

氧化还原反应知识点总结氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是化学中最常见的一种反应。

在氧化还原反应中，原子、离子或者分子之间的电子转移是关键，使得氧化剂得到电子，而还原剂失去电子。

本文将从氧化还原反应的定义、特点、常见类型及应用等方面进行总结。

一、氧化还原反应的定义及特点氧化还原反应又被称为电子转移反应，是指化学反应中原子、离子或者分子之间电子的转移过程。

氧化剂是一种能够接受电子的物质，它在反应中被还原；还原剂是一种能够失去电子的物质，它在反应中被氧化。

氧化还原反应中的电子转移一般伴随着原子的形态变化，因此在氧化还原反应中，原子数目保持不变。

1.电子转移：氧化还原反应中，电子的转移是关键步骤。

当一个物质失去电子时，它被氧化；当一个物质得到电子时，它被还原。

2.氧化剂和还原剂：氧化剂是一种能够接受电子的物质，它在反应中被还原，即电荷数目减少。

还原剂是一种能够失去电子的物质，它在反应中被氧化，即电荷数目增加。

3.氧化数：在氧化还原反应中，通过氧化数可以确定物质的氧化程度。

氧化数是一个与电荷数目相关的指标，氧化剂的氧化数变小，还原剂的氧化数变大。

4.双电子转移反应：大多数氧化还原反应都是双电子转移反应，即一个物质失去两个电子，而另一个物质获得这两个电子。

二、氧化还原反应的常见类型根据氧化还原反应的类型不同，可以将其分为以下几类：1.金属与非金属的反应：金属与非金属发生氧化还原反应，通常是金属失去电子而被氧化，非金属接受电子而被还原。

例如，2Na+Cl2->2NaCl。

2.非金属元素间的反应：非金属元素在反应中能同时发生氧化和还原过程。

例如，2H2+O2->2H2O。

3.金属氧化物的还原：金属氧化物与还原剂反应，金属氧化物被还原成金属，而还原剂被氧化。

例如，Fe2O3+3CO->2Fe+3CO24.单质的氧化：一些物质直接与氧气反应，发生氧化还原反应。

例如，C+O2->CO25.氧化剂数目的改变：氧化剂数目的改变也是氧化还原反应的一种类型。

氧化还原反应概念、

氧化还原反应概念、

氧化还原反应概念、
氧化还原反应是化学中一种非常重要的反应类型，也称为氧化-还原反应。

在这种反应中，原子或离子失去或获得电子，从而发生氧化和还原。

氧化指的是物质失去电子，而还原指的是物质获得电子。

这些反应在许多日常生活和工业过程中都起着关键作用，例如腐蚀、燃烧和电池中的化学反应都是氧化还原反应的例子。

氧化还原反应也是生物体内许多重要生化过程的基础，比如呼吸过程中的细胞呼吸就是一种氧化还原反应。

在这个过程中，有机物质被氧化成二氧化碳和水，同时释放能量以供细胞使用。

氧化还原反应的重要性不仅体现在自然界和生物体内，也在工业生产中发挥着关键作用。

例如，在金属冶炼过程中，金属离子被还原成纯金属，从而得到所需的金属产品。

此外，许多电化学过程也是氧化还原反应，比如电镀和电解等。

总之，氧化还原反应是化学中一种基本的反应类型，它在自然界、生物体内和工业生产中都具有重要意义。

深入了解氧化还原反应的特性和应用，有助于我们更好地理解和利用这些反应，推动科学技术的发展。

氧化还原反应

氧化还原反应

氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最基本和最重要的一类反应，也称为氧化还原（Redox）反应，是指化学反应过程中原子或离子的电荷发生转移的反应。

氧化还原反应在生活、工业生产和自然界中都有广泛应用。

本文将介绍氧化还原反应的基本概念、类型以及在不同领域的应用。

一、基本概念氧化还原反应是指化学反应中原子或离子失去或获取电子的过程。

在氧化还原反应中，被氧化物质失去电子被称为氧化剂，而得到电子的物质被称为还原剂。

这两个过程必须同时发生，如果没有物质被氧化，就不会有物质被还原。

氧化还原反应可以用化学方程式表示，其中氧化剂和还原剂分别写在反应物和生成物的化学式上。

二、氧化还原反应的类型1. 单纯氧化还原反应：单纯氧化还原反应是指只有一个物质被氧化，只有一个物质被还原的反应。

例如铜和硝酸反应生成铜离子和一氧化氮气体：Cu + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 复合氧化还原反应：复合氧化还原反应是指有多个物质同时被氧化或还原的反应。

例如在电池中，锌被氧化为锌离子而氧化剂是电子供体，同时铜离子被还原为铜金属，是电子受体：Zn(s) + Cu2+(aq) -> Zn2+(aq) + Cu(s)3. 氧化还原反应的氧化性变化：氧化还原反应可以通过氧化性变化进行分类。

氧化性是指物质相对于其趋向于获取电子（还原）还是失去电子（氧化）的能力。

例如，在氯和溴之间的反应中，氯的氧化性高于溴，因此氯将溴氧化为溴离子：2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2三、氧化还原反应的应用领域1. 养殖业：氧化还原反应被应用于水产养殖业中的水质处理。

通过调节水中氧化还原电位，可以控制溶解氧和有害物质浓度，提供适宜的生长环境。

2. 电化学：氧化还原反应是电化学过程的基础。

例如，在电池中，化学能被转化为电能，通过氧化还原反应实现能量的转化。

3. 矿冶工业：氧化还原反应在冶金过程中被广泛应用。