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湖北省武汉二中2009-2010学年度高一下学期期末考试(化学)

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武汉二中2009～2010年度下学期高一年级期末考试化学试卷原子量：C:12 H:1 O:16 N:14 Cu:64 Na: 23I 卷（每小题3分，共17分）一、单项选择题1、设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（ ）A 、2.8g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AB 、1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC 、0.1mol C n H 2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n N AD 、标准状况下，2.24L CHCl 3含有的分子数为0.1N A 2、有资料报道，前几年我国部分地区陆续发现了“毒油”。

所谓“毒油”，是指混有汽油的食用油，不能食用。

下列有关说法正确的是 （ ） A 、汽油是纯净物，有固定的溶、沸点 B 、汽油只能由石油分馏得到 C 、可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油 D 、汽油中烃分子内所含碳原子数为5～113、下列化合物中，阳离子和阴离子的半径比较由小到大的顺序排列正确的是 （ ） A 、NaCl 、MgCl 2、KF 、Na 2O B 、KF 、Na 2O 、NaCl 、MgCl 2 C 、Na 2O 、NaCl 、MgCl 2、KFD 、MgCl 2、NaCl 、KCl 、KF4、氨分子中氢原子被氨基(－NH 2)取代后的生成物叫肼（H －N －N －H ），肼分子中氢原子被烃基取代后的产物叫肼的衍生物，分子式为C 2H 8N 2的同分异构体中属于肼的衍生物共有（ ） A 、2种 B 、3种 C 、4种 D 、5种5、已知C －C 键可以绕键轴旋转，结构简式为 的烃，下列说法正确的是（ ）A 、分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B 、分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C 、该烃的一氯取代物最多有4种D 、该烃是苯的同系物 6、已知化合物A(C 4Si 4H 8)与立方烷（C 8H 8）的分子结构相似，如下图： 则C 4Si 4H 8的二氯代物的同分异构体数目为（ ）A 、3B 、4C 、5D 、6 7、分子式为C n H m 的有机物以Ni 为催化剂与足量H 2反应生成C n H m+x 气态有机物。

若取不同比例的C n H m 和H 2 的混合物，体积共为60mL ，混合气体的比例和反应 后气体体积如下图所示（相同条件下测定气体体积）， 则C n H m+x 中x 的值是 （ ）A 、1B 、2C 、3H H| |D 、48、科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃X ，此分子的模型如下图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是 （ ） A 、X 分子中在同一平面上的碳原子最多5个 B 、X 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C 、X 是一种在常温下能稳定存在的液态烃D 、充分燃烧等质量的X 和甲烷，X 消耗氧气多 9、相对分子质量为84，通过加氢反应可在分子中引入两个－CH 2－原子团的不饱和烃有（ ） A 、2种B 、3种10、下图为元素周期表前四周期的一部分，且的是 A B 、五种元素一定都是非金属元素C 、RD 、Y 的氧化物一定具有两性 11、C 6H 14A 、2个甲基，可能生成4种一氯代物C 、3个甲基，可能生成3种一氯代物12、据报道，2002年10月26奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，若氟烷的化学式为23点不同的上述氟烷有 （ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种13、已知： 互为同分异构体，则化学式为C 3H 5Cl 的链状的同 分异构体共有（ ）A 、3种B 、4种C 、5种D 、6种14、已知烯烃有如下反应规律： 。

将1mol化学式为C n H 2n －4（不含C ≡C 和C ＝C ＝C 结构）经上述方法处理后，得到的有机物和羰基（C ＝O ）的物质的量不可能是）15、只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时，消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1:2，这类有机物中（ ）A 、相对分子质量最小的化合物的化学式为CH 2OB 、相对分子质量最小为46C 、含相同氢原子数的此类化合物，其相对分子质量之差是28的整数倍D 、含相同碳原子数的此类化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍16、在120℃，1.01×105Pa条件下，将1升丁烷与V升O2混合，电火花引燃充分反应后，得m升气体。

将该混合气体通过足量碱石灰，剩余气体n升，已知m－n＝7。

则V的取值为（）A、6.5B、5.5C、6D、517、将常温下为气态的饱和链烃（碳原子数≤4）两两混合，若37g混合物与氧气完全反应，生成CO2，消耗氧气4.25mol。

则此混合物的可能组合的方式最多有（）A、3种B、4种C、5种D、6种II卷（共7题，共57分）18、（共4分）用系统命名法给下列物质命名：（1）CH3 CH2 CH CH2CH CH2 CH3CHCH3 CHCH3CH3CH3CH3（2）CH3CH2CCHCH3CH219、（共9分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。

已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该离子化合物的电子式为，它与水反应的化学方程式是。

（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：。

（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是。

（4）丁的元素符号是，它的原子结构示意图为。

20、（共8分）（1）化学式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为。

（2）已知三氟苯乙烯（三个氟均连在苯环上）的分子式为C8H5F3，则它的结构除外，还有种。

（3）某有机物A的化学式为C5H12O，分析表明，分子中有两个－CH3，两个－CH2－，一个－CH和一个－OH，它的可能的结构有种。

（4）某链状有机物分子中含a个－CH3，b个－CH2－，m个－CH－，n个－C－，其余为－OH，则－OH的个数为。

21、（共9分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种。

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是。

a. 能使酸性KMnO4溶液褪色b. 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应c. 乙炔其乙炔分子内含有两种官能团d. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的所有分子的结构简式：。

（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）（小于10个碳原子）：，。

22、（共12分）如图为某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。

（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略。

）按图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气……（1）这三步操作的先后顺序依次是。

（2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法。

（3）B装置所起的作用是。

（4）若对E装置中的混和物再按以下流程实验：①分离操作I、II的方法是：I，II。

②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）。

（5）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。

当（E和F）装置的总质量比反应前增加了 1.82g，G装置中固体质量减少了 4.16g，则丁烷的裂解产物中：n(CH4):n(C2H6)=23、（共9分）已知某有机物中n(C): n(H)=1, 将W1g该有机物在足量氧气中充分燃烧，消耗标准状况下的氧气V L，产物只有CO2和H2O，且m(CO2)=w2g，m(H2O)=W3g。

（1）若通过计算来确定该有机物是否含氧，除已知的碳氢原子个数比外，还至少需上述数据中的个，这几个数据的组合共有种，将这些组合一一填入下列空格中。

说明：①选用V、W1、W2、W3表示，不必列出具体计算式；②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。

（2W1（3）W1g有机物中含氧的质量为g。

（用含W1、W2的代数式表示）24、（共6分）在101.3k Pa、476K条件下，十一烷以及分子中碳原子数比它小的烷烃均为气态。

以下变化中，最初与最终均维持这种条件。

A、B、C三种烷烃（气）分子中碳原子依次增加相同的个数，取等体积的三种气体，分别跟30mL O2（过量）混合引燃，充分反应后发现：A与O2反应前后气体总体积不变；B与O2反应后气体总体积增加了4mL；C与O2反应后气体总体积为反应前的1.25倍。

试求：（1）A的分子式。

（2）原任意一种烷烃的体积及B的分子式。

武汉二中2009～2010年度下学期高一年级期末考试化学试卷参考答案第Ⅰ卷（选择题共51分）18、①2.6－二甲基－3.5－二乙基庚烷（2分）②3－甲基－2－乙基－1－丁烯（2分）19、（1）（1分）CaC 2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2分）（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe（2分）其它合理答案均可（3）N2+O22NO（2分）（4）Si（1分）（1分）20、（1）（2分）（2）5（2分）（3）4（2分）（4）m+2n－a+2（2分）21、（1）C4H4（1分）1（1分）（2）a, b, c（1分）（3）（各1分）（4）（各1分）22、（本题共11分，试卷上为12分，更正为11分）（1）②③①（1分）（2）打开K ，使丁烷气依次流经各装置，在装置G 的末端收集一小试管气体堵住管口，靠近火焰，松开手指，若没有爆鸣声，则空气排尽（2分）（3）通过观察气泡，调节K ，控制气体流速（2分） （4）①I ：分液；II ：蒸馏（各1分）②SO -23+Br 2+H 2O=S O -24+2Br －+2H +（2分） （5）3:2（2分）23、（每空1分，本题共10分）（试卷上为9分，更正为10分）（1）（2）V ＝1328W 1 （3）W 1－4413W 2 24、（1）CH 4（2分） B ：C 5H 12。

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武汉市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)

武汉市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)

武汉市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分）下列有关物质性质的描述不符合事实的是（）A . 近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质B . 金刚石是自然界最硬的物质C . 可用“84”消毒液对环境进行消毒D . NO可用于某些疾病的治疗2. （2分） (2019高一上·黄陵期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A . 氧化物B . 金属或合金C . 盐D . 碱3. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列方程式正确的是（）A . 小苏打与盐酸反应的离子方程式：B . 乙烯与氯化氢加成的化学方程式：C . 碳酸钾在水中的电离方程式：D . 醋酸钠水解的离子方程式：4. （2分）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D . Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应5. （2分） (2018高一上·静宁期中) 下列实验操作或装置错误的是（）A . 蒸馏B . 过滤C . 萃取D . 转移溶液6. （2分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是A B C D物质的H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl化学式危险警告标签（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）能鉴别K2SO4、K2SO3、K2S和K2CO3的物质是（）A . 氯化钡溶液B . 稀硫酸C . 氢氧化钠D . 硝酸银溶液8. （2分）下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A . 我国著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸盐B . 建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸盐C . 通讯光缆、计算机芯片的主要成份是硅酸盐D . 玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是硅酸盐9. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（）A . 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B . 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C . 可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D . 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水10. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 3个SO32﹣离子恰好将2个XO4﹣离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A . +1B . +2C . +3D . +411. （2分） (2016高二上·上海期中) 取一定质量镁铝合金，溶于足量盐酸，加过量NaOH溶液，滤出沉淀，加强热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等，则原合金中铝的质量分数为（）A . 30%B . 40%C . 60%D . 70%12. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）A B C DA . AB . BC . CD . D13. （2分）(2019·江西模拟) 化学在生活中有着重要的应用。

湖北省武汉二中、龙泉中学高一化学下学期期末联考【会员独享】

湖北省武汉二中、龙泉中学高一化学下学期期末联考【会员独享】

2010-2011学年度下学期期末考试高一化学试卷说明：1.本试卷分第I、II 两卷，共108分。

考试时间120分钟2.相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 N：14 Mn:55第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.我国是世界上严重缺碘的地区，全国有约四亿多人缺碘，因此我国政府规定：国内销售的食盐必须加碘。

关于加碘盐的下列叙述中不正确的是A.加碘食盐开袋后，不宜长期放置后再食用B. 加碘食盐中加入的是单质碘C.加碘食盐中加入的是碘酸钾D.加碘食盐在使用过程中，不宜长时间高温加热2.下列物质保存方法正确的是A．锂保存在煤油中B．NaOH固体保存在细口试剂瓶中C．浓硫酸保存在细口试剂瓶中（玻璃塞） D．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存3.在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。

导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。

下列说法正确的是A. 14260Nd、14360Nd 和14460Nd 互为同素异形体B. 14260Nd 、14360Nd 和14460Nd 的化学性质不同C. 14260Nd 原子中含有60个质子和142个中子D. 14260Nd、14360Nd和14460Nd都是钕元素的不同核素4.下列变化必须加入氧化剂才能完成的是A.KMnO4→MnO2B.Fe2＋→Fe3＋C.I2 →I-D.Cl2→ClO-5.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A.乙酸和水B.溴苯和苯C.己烷和水D.乙醇和水6.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H＋、Na＋、HCO3-、Cl-B.Ba2＋、Na＋、OH-、Cl-C.Ag＋、K＋、NO3-、CO32-D.Cu2＋、Ag＋、Cl-、OH-7.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A. 单质的熔点逐渐降低B. 卤素离子还原性逐渐增强C. 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 单质氧化性逐渐增强8.下列叙述正确的是A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应B．煤、石油、天然气等是化石燃料C．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应9.设N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N AB．2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2N AC.常温常压下，N A个氢分子与N A个氦分子含有的质子数相同D．标准状况下，2.24LSO3含有分子数为0.1N A10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是11. 将11.2L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为5.6L （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A ．NO 2 B.N 2O 2 C.N 2O D.N 2O 412.能正确表示下列反应的离子方程式是A.氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3+ + 4NH 3·H 2O == AlO 2- + 4NH 4++ 2H 2OB. 向次氯酸钙溶液通入2SO ：HClO CaSO SO O H ClO Ca 223222+↓=+++-+C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：O H CaCO HCO OH Ca 2332+↓=++--+D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：↑++=+++-++NO O H Fe NO H Fe 23322343 13.在标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的体积相同，则下列说法正确的是( )。

湖北省武汉第二中学2024届化学高一第二学期期末统考模拟试题含解析

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湖北省武汉第二中学2024届化学高一第二学期期末统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L2、下图所示的实验，能达到实验目的的是( )A B C D验证化学能转化为电能验证非金属性:Cl＞C＞Si 实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响A．A B．B C．C D．D3、下列元素中最高正化合价为+7价的是( )A．Cl B．H C．N D．He4、下列各有机物的数目与分子式C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是A．分子式为C5H10的烯烃B．甲苯的一氯代物C．相对分子质量为74的一元醇D．立方烷()的二硝基取代物5、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其结构简式如下图所示(含有2种官能团)。

该拒食素与下列足量某试剂充分反应后，官能团种类数发生变化的是A．H2B．HBr C．Br2的CC14溶液D．Ag(NH3)2OH溶液6、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族7、已知（b）、（d）、（p）三种有机物，下列说法不正确的是A．b、d、p互为同分异构体B．b、d、p的分子中所有原子处于同一平面C．d可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b和液溴在一定条件下可发生取代反应8、下列叙述中，不属于氮的固定的方法是( )A．根瘤菌把氮气变为硝酸盐B．氮气和氢气合成氨C．从液态空气中分离氮气D．氮气和氧气合成一氧化氮9、下列有关反应的离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓10、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L0.1mol/L的氨水中含有0.1N A个OH-B．常温下，在18g D2O中含有N A个氧原子C．常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6N AD．标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3N A11、乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。

湖北高一高中化学期末考试带答案解析

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湖北高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的俗名与化学式不对应的是 A ．硅石——SiO 2 B ．硫铁矿——FeS 2 C ．纯碱——NaOHD ．芒硝——Na 2SO 4·10H 2O2.下列除杂操作可行的是A ．通过浓硫酸除去HCl 中的H 2OB ．通过灼热的CuO 除去H 2中的COC ．通过灼热的镁粉除去CO 2中的N 2D ．通过饱和碳酸氢钠溶液除去Cl 2中的HCl3.下列有关物质的应用不恰当的是 A ．氧化铝可用作耐火材料B ．氧化铁可用作红色油漆和涂料C ．浓氨水可检验氯气管道漏气D ．二氧化硫可用于食品增白4.下列叙述错误的是A ．SO 2使品红溶液褪色与Cl 2使品红溶液褪色的原理不同B ．利用焰色反应可以鉴别KCl 和NaClC ．利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO 3溶液和Na-2CO 3溶液D ．用AgNO 3溶液和稀硝酸可以鉴别KCl 和K 2CO 35.下列关于气体的实验室制取方法，说法正确的是 A ．可用加热试管中的NH 4Cl 制取NH 3 B ．可用MnO 2固体和稀盐酸共热制取Cl 2 C ．可用炽热的碳和浓硫酸反应制取SO 2 D ．可用铝箔和NaOH 溶液反应制取H 26.下列反应的方程式正确的是A ．浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2↑B ．钠与CuSO 4溶液反应的离子方程式：2Na + Cu 2+ =" Cu↓+" 2Na +C ．NaHCO 3溶液与NaOH 反应的离子方程式：HCO 3—+ OH —= H 2O+ CO 2↑ D ．将CO 2通入饱和碳酸钠溶液直至过量的离子方程式： 2Na + + CO 2 + CO 32- + H 2O = 2NaHCO 3↓7.将2.8 g 铁粉加入25 mL 2 mol·L －1的氯化铁溶液中，充分反应后，设溶液体积不变，关于其结果说法正确的是A ．铁粉与氯化铁恰好完全反应，Cl －基本保持不变 B ．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，溶液变红色 C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1: 2D ．反应后溶液中Fe 2+离子的浓度为 4 mol·L -18.下列关于实验室制取SO的实验，其中叙述正确的是2A．可用甲图中装置和药品制取SO2B．可用乙图中装置和药品制取SO2C．可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气D．可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO49.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是和0.1 mol NO，10.加热条件下把16.8 g铁粉完全溶解于100 mL某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.4 mol NO2下列说法不正确的是A．反应后溶液中NO3-的物质的量为0.7 molB．硝酸有剩余，铁粉反应完C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶2D．该硝酸的浓度为12 mol·L-111.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。