化学14

初中化学——（14）氢气一、氢气的物理性质在通常状况下，氢气是无色无味的气体，密度比空气轻，难溶于水。

二、氢气的化学性质1、可燃性：2H2+O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠形成。

诠释：点燃不纯的氢气会发生爆炸，因此，使用前要验纯。

2、还原性：H2+CuO 点燃 Cu+H2O现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠。

三、氢气的用途冶炼金属、合成氨原料、填充气球、高能燃料四、氢气跟氧化铜的反应1、实验要注意以下几点：（1）仪器安装时试管口应稍向下倾斜；（2）反应物（CuO）要放在试管的底部；（3）氢气导气管应插到试管底部的上方。

2、操作步骤：（1）先通氢气1～2分钟，等试管中的空气排净，再给氧化铜加热，否则试管里原有的空气与氢气混合，点燃时容易发生爆炸；（2）先给试管均匀加热，然后集中加热氧化铜；（3）看到氧化铜由黑色逐渐变成光亮的红色，管口有水滴生成，反应完成后，先停止加热，此时继续通氢气等灼热的试管冷却后才能撤去氢气，否则灼热的铜在空气里又被氧化为氧化铜。

3、实验现象：黑色氧化铜变为亮红色；试管口部有水珠生成。

五、氧化反应与还原反应1、氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

诠释：（1）物质与氧气发生的反应叫氧化反应。

（错）（2）物质与氧气发生的反应是氧化反应。

（对）（3）氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。

2、还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。

3、反应中得到氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。

4、反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。

5、具有还原性的物质有：H2、CO、C。

6、化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应7、氧化反应分类（1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。

（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。

六、课后练习题1、氢气的下列用途中运用了它的物理性质的是( )A、焊接或切割金属B、驱动火箭C、冶炼金属D、充探空气球2、下列混合气体点燃可能发生爆炸的是( )A、氢气与氦气B、氢气与空气C、氢气与二氧化碳D、氢气与氮气3、氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )A、由热电站提供电力电解水B、利用太阳能分解水C、加热到1000℃以上使水分解D、用焦炭和水反应制水煤气4、氢气作为未来燃料的突出优点是（）A、燃烧时放出大量的热，且没有污染B、安全、价廉、质轻C、资源丰富、易燃D、很容易制取5、常温下进行如下操作，其中有化学变化发生的是（）A. 将纯净的氢气通入装有氧化铜的试管中B. 将锌片放入装有稀盐酸的试管中C. 将CO2通入装有澄清石灰水的烧杯中D. 将2体积氢气与1体积氧气混合6、下列说法正确的是（）A. 氢气是最轻的气体（同温同压时）B. 氢气是由2个氢原子构成的。

专题14 化学平衡【知识回顾】一、化学平衡1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

(2)表示：采用“”表示。

(3)特点：①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。

②一小：任一时刻反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率均小于100%。

2．化学平衡状态(1)定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度均保持不变的状态。

(2)特征①逆——化学平衡研究的对象是可逆反应；②等——V(正)＝V≠0；③动——化学平衡是一种动态平衡；④定——反应物和生成物的质量或浓度保持不变；⑤变——外界条件改变，平衡也随之改变。

3．化学平衡状态的标志（1）本质标志：v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。

（2）等价标志：平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。

注意：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。

②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。

只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。

判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。

二、化学平衡移动1．概念：可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、浓度、压强等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。

这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。

2.过程：3．平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正＞v逆，平衡向正反应方向移动。

(2)v正＝v逆，平衡不移动。

(3)v正＜v逆，平衡向逆反应方向移动。

将杂环化学化合物的分类作简单介绍，在五元杂环和六元杂环中重点讨论吡咯和吡啶的 化学性质，同时讲述安息香缩合和斯克劳普合成法作为次重点，将命名和化学性质让学生反 复练习；将生物碱的一般性质和提取方法留给学生自学。 参考书：
邢其毅主编 基础有机化学 下册 高等教育出版社 1983 年 花文廷编著 杂环化学 北京大学出版社 1995 年
青霉素 V
磺胺噻唑（ST）是磺胺类药物的一种，用作肠道消炎药。2-巯基苯并噻唑是一种重要的 橡胶硫化促进剂。
H2N
N
SO2NH
S
磺胺噻唑
N SH
S
2-巯基苯并噻唑
第三节 六元杂环
一、吡啶的结构和性质
1．吡啶的结构 在吡啶分子中，碳原子与氮原子均以sp2杂化，形成了六个σ链，每个原子还均有一个
含一个电子的p轨道，相互交差形成一个闭合的共轭体系，此体系的π电子数为 6，符合 4n+2 规律，故具有芳香性，但是氮原子上还有一个sp2杂化轨道上有一对未成键电子，易与质子 结合，所以吡啶具有碱性。吡啶的pKb=8.75，碱性比苯胺（pKb=9.40）强。
O
CHO Zn4O0-0。CCr2O3
H2 , Ni O
O
呋喃
四氢呋喃（THF）
五、噁唑、噻唑、咪唑和吲哚的性质
N
N
N
O
S
N H
N H
噁唑
噻唑
咪唑
吲哚
(oxazole)
(thiazole)
(imidazole)
(indole)
以咪唑为例来讨论含二个杂原子的五元环的结构，咪唑环上五个原子都采用sp2杂化，
糠醛
糠醛是重要的化工原料，它的主要反应和用途有：

专题14 有机合成与推断1．[化学——选修5：有机化学基础](15分)扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A 中的官能团名称是________________。

（2）A B →所需的试剂和条件分别为______________________________。

（3）B C →、E F →的反应类型依次为_______________、_______________。

（4）扎来普隆的分子式为_______________________。

（5）C D →的化学方程式为______________________________________。

（6）属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B 的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有________________。

（7）已知：2NH -有碱性且易被氧化。

设计由和乙醇制备的合成路线(无机试剂任选)。

________【答案】（1）羰基(或酮基) (1分) （2）浓HNO 3，浓H 2SO 4/Δ (1分)（3）还原反应(1分) 取代反应(1分) （4）17155C H ON (1分)（5） (2分)（6）17(3分) 、(2分)（7）(3分)【解析】（1）A 的结构简式为，含有的官能团名称是羰基；（2）A 的结构简式为，B 的结构简式为，则A B →发生取代反应，所需的试剂和条件分别为浓3HNO ，浓24H SO /∆；（3）由B 的结构简式为、C 的结构简式为、E 的结构简式为、F 的结构简式为可知，B C →是-NO 2转化为-NH 2，发生了还原反应，而E F →的反应类型为取代反应；（4）扎来普隆的结构简式为，其分子式为17155C H ON ；（5）C 的结构简式为、D 的结构简式为，则C D →发生取代反应的化学方程式为；（6）B 的结构简式为，其属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的同分异构体满足：①含有苯环和硝基；②含有-CH 2CHO 或一个甲基和一个-CHO ；若为-NO 2和-CH 2CHO ，则有4种结构，其中有一种为苯环上连接-CH(NO 2)CHO ；若为-NO 2、-CH 3和-CHO ，则有4+4+2=10种，另外还有-CH 2NO 2和-CHO 共有3种，共有4+10+3=17种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有、；（7）因2NH -有碱性且易被氧化，则由和乙醇制备时，应先将-CH 3氧化为-COOH ，再与乙醇发生酯化反应，最后再将-NO 2还原为-NH 2，具体合成路线为。