第二次月考化学试卷

2016届高三第二次月考试卷学科：化学 命题人：杨慧俐第一卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C:12 O:16 S:32 K:39 Cl:35.5 Fe:56 Na:23 Mg:24 Ba:1371. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A ． “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C. 开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2．下列有关化学用语使用正确的是A ．硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．核内有8个中子的碳原子：86CD ．HCO 3-的电离方程式：HCO 3-+H 2O CO 23-+H 3O + O H 4．设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2L CCl 4所含的分子数为0.5N AB ．常温常压下，4.2gC 2H 4和C 8H 16的混合物中含有的碳原子数为0.3N AC ．7.8g 苯分子中碳碳双键的数目为0.3 N AD ．常温下，lmol C 3H 8含有C —H 共价键数为10N A5．下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl 气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH 4Cl “升华” ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH 4）2SO 4溶于水A ．①④⑥⑦B ．④⑥⑧C ．①②④⑤D ．④⑥6．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。

X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。

下列说法正确的是A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D．酸性：H4WO4>H2RO47．根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：请判断以下叙述正确的是A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．L2+与R2－的核外电子数相等C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快D．M与T形成的化合物具有两性8．下列实验操作能够达到目的的是A．用金属钠除去乙醇中混有的少量水B．用足量铁粉和氯气直接反应制FeCl2固体C．用激光笔照射鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液D．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K＋9．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是( )A.溶液中一定不含CO32,可能含有SO42-、NO3-B.溶液中n(NH4+)=0.2 molC.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶110. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。

过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。

下列有关说法错误的是( )A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体11．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体12.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A. a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－B. b点对应的溶液中：K+、Al3+、MnO4－、Cl－C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－D. d点对应的溶液中：K+、Fe 2+、NO3－、SO42－13.下列叙述中,错误．．的是( )A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60 ℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯15.已知某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO3 2.38%, 含KOH 90%。

现将1.00g样品加入46.00mL 1.00mol/L的盐酸中, 过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。

蒸发溶剂, 蒸发到无水时, 可得到的固体的质量为（）A.3.00gB.3.43gC.4.50g D ．无法计算16.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al 2O 3NaAlO 2(aq)Al(OH)3②S SO 3 H 2SO 4 ③饱和NaCl(aq)NaHCO 3 Na 2CO 3 ④Fe 2O3FeCl 3(aq)无水FeCl 3 ⑤MgCl 2(aq)Mg(OH)2 MgOA.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤第二卷（非选择题，共52分） 17．从铝土矿（主要成分是Al 2O 3,含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al 3+的离子方程式为______________________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO 32-的离子方程式为_____________________________。

（3）验证滤液B 含Fe 3+，可取少量滤液并加入_______________。

（4）滤液E 、K 中溶质的主要成分是_______________（填化学式），写出该溶质的一种用途_______________。

（5）已知298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp =5.6×10-12。

取适量的滤液B ，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)=__________。

18. 四种短周期元素A 、B 、C 、D 的性质或结构信息如下：信息① 原子半径大小：A>B>C>D信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题。

（1）B 元素在周期表中的位置 ，请写出丙的电子式 。

甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。

乙：无色，无气味并且易燃，含B 的质量分数为75%，是常见的一种基础能源。

丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。

E单质与甲反应有化合物X生成。

请写出以下两个反应的离子方程式。

．．．．．．①A元素的单质与物质甲发生的反应。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应。

（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。

向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。

滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈．．．．．．．．．，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀．．．．．．．．．．．。

向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。

请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。

①；②；③。

19.已知物质A、B、M、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：_________________________________。

已知常温下1mol M与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量,写出M与水反应生成D和E的热化学方程式：___________________________________________。

（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则M为____________（写化学式）。

（3）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出M与H2O反应的化学方程式_______________________。

将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D—空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2 A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：________________。

20.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

则X 为；A．SO32－ B．SO42－C．CH3COO－ D．SiO32－（3）B的水溶液不显中性，原因为（用离子方程式表示）；（4）将0. 02 molA与0.0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（保留两位有效数字）；（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。

有关反应的离子方程式为：；（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。

请简述实验操作步骤、现象及结论。

21．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）(1)请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，接，接，接．（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是。