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制取硫酸铜晶体实验报告
实验报告：制取硫酸铜晶体
摘要
本实验旨在制备硫酸铜晶体。
在此实验过程中，我们使用25毫克硫
酸铜和100毫升温水得出了溶液，并在加热的情况下加热了溶液。
而后将
溶液冷却，冰碴加入悬浮液中，当晶体凝结之后，收集晶体，并脱水。
最后，通过光学显微镜进行检测，获得的结果是硫酸铜晶体的粒径为
5.5μm，形状为长方体，颜色为青色。
介绍
硫酸铜(CuSO4·5H2O）是一种有机化合物，属于无机盐类，常温下为
无色粉末，有挥发性。
具有毒性，可见光无色透明液体，无特殊气味，可
用于药物制备。
作为水热合成反应中，CuSO4·5H2O晶体具有高熔融温度
和易溶解性，因此可用于合成低温溶剂。
实验原理
在此实验中，将使用水热反应方法合成硫酸铜晶体，即将硫酸铜加入
温水中，并加热溶解。
该方法的原理是，当硫酸铜溶解在温水中时，它的
空间结构会发生变化，即水分子会与硫酸铜粒子结合形成溶液，随着温度
的升高，晶体的溶质会不断增加，最终形成晶体。
实验步骤
1．准备环境：预先准备有100毫升温水，25毫克硫酸铜，加热装置，冰碴，及盛放收集晶体的容器。
2．用酚红滴定法对25毫。
制备硫酸铜晶体的具体实验步骤实验材料和试剂：1.硫酸铜五水合物（CuSO4·5H2O）2.高纯度蒸馏水3.试管、烧杯、漏斗、玻璃棒等实验器具实验步骤：1.实验室安全：在实验开始前，确保工作区域整洁干净，将工作区域设定为实验室安全环境。
穿戴实验室外套、防护眼镜和手套。
2.硫酸铜制备：将适量的硫酸铜五水合物称量到一个称量瓶中，然后转移至一个干净、干燥的烧杯中。
确保不要接触到水分。
3.溶解硫酸铜：添加一小部分蒸馏水到烧杯中，用玻璃棒搅拌，直到形成一个均匀的溶液。
继续添加蒸馏水并搅拌，直到完全溶解硫酸铜。
注意，不要添加过多的水。
4.过滤溶液：准备一个漏斗和滤纸，将溶液过滤到另一个干净的烧杯中，以除去任何固体杂质。
5.结晶：将过滤后的溶液倒回原来的烧杯中，让其静置在室温下，直到溶液中的水分逐渐蒸发，形成晶体。
可以使用玻璃棒或玻璃管来搅拌溶液，以加速水分的蒸发。
注意，要避免剧烈搅拌以及晶体的过度生长。
6.结晶收集：当晶体完全形成后，可以使用过滤纸和漏斗将晶体从溶液中收集出来。
将过滤纸放在漏斗上，并将晶体倾倒入漏斗中。
用蒸馏水轻轻冲洗烧杯以确保将所有晶体都收集到漏斗中。
7.晶体处理：将漏斗中的晶体赋存到一个干净、干燥的盛器中，并用纸巾轻轻吸干水分。
然后将晶体放入一个干燥气氛中，以保持其稳定性和质量。
8.结晶的验证：通过检查晶体的颜色、形状和清晰度来验证晶体的质量和纯度。
纯度高的硫酸铜晶体应该呈现出鲜艳的蓝色，并具有明确的形状和清晰的晶体结构。
注意事项：1.在整个实验过程中，要尽量避免吸入或接触硫酸铜，以及避免水分的进入。
2.实验结束后，将废液正确处理，并将实验器材清洗干净。
硫酸铜的制备及结晶水的测定一、实验目的1．掌握利用废铜粉制备硫酸铜的方法；2．练习减压过滤、蒸发浓缩和重结晶等基本操作；3．了解结晶水的测定方法，认识物质热稳定性和分子结构的关系。
二、实验原理利用废铜粉灼烧氧化法制备CuSO 4·5H 2O ：先将铜粉在空气中灼烧氧化成氧化铜，然后将其溶于硫酸而制得：2Cu + O 2=== 2CuO （黑色）CuO + H 2SO 4=== CuSO 4+ H 2O由于废铜粉不纯，所得CuSO 4溶液中常含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO 4、Fe 2(SO 4)3及其它重金属盐等。
Fe 2+离子需用氧化剂H 2O 2溶液氧化为Fe 3+离子，然后调节溶液pH ≈4.0，并加热煮沸，使Fe 3+离子水解为Fe(OH)3沉淀滤去。
其反应式为2Fe 2++ 2H ++ H 2O 2=== 2Fe 3++ 2H 2OFe 3++ 3H 2O === Fe(OH)3↓+ 3H +CuSO 4·5H 2O 在水中的溶解度，随温度的升高而明显增大，因此粗硫酸铜中的其它杂质，可通过重结晶法使杂质在母液中，从而得到较纯的蓝色水合硫酸铜晶体。
水合硫酸铜在不同的温度下可以逐步脱水，其反应式为CuSO 4·5H 2O === CuSO 4·3H 2O + 2H 2OCuSO 4·3H 2O === CuSO 4·H 2O + 2H 2OCuSO 4·H 2O === CuSO 4+ H 2O 1 mol CuSO 4结合的结晶水的数目为:24H OCuSO n n三、实验仪器及试剂托盘天平，瓷坩埚，泥三角，酒精灯，烧杯（50mL），电炉，布氏漏斗，吸滤瓶，精密pH试纸，蒸发皿，表面皿，水浴锅，量筒（10mL）。
废铜粉, H2SO4(2mol·L－1), H2O2(3%),K3[Fe(CN)6](0.1mol·L－1), NaOH(2mol·L－1)，无水乙醇。
新乡医学院无机化学实验课教案首页授课教师姓名及职称：新乡医学院化学教研室年月日实验硫酸铜的制备及结晶水含量的测定一、实验目的1．练习无机物制备中的蒸发、结晶、过滤、干燥等基本操作；2．练习扭力天平的使用方法；3．测定硫酸铜晶体中的结晶水含量。
二、实验原理用H2SO4与CuO反应可以制取硫酸铜晶体：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O由于CuSO4的溶解度随温度的改变有较大的变化，所以当浓缩、冷却溶液时，就可以得到硫酸铜晶体。
所得硫酸铜含有结晶水，加热可使其脱水而变成白色的无水硫酸铜。
根据加热前后的质量变化，可求得硫酸铜晶体中结晶水的含量。
三、实验用品（略）四、实验内容（一）制备硫酸铜晶体用量筒量取10mL3mol·L-1 H2SO4溶液，倒进洁净的蒸发皿里，放在石棉网上用小火加热，一边搅拌，一边用药匙慢慢地撒入CuO粉末，一直到CuO不能再反应为止。
如出现结晶，可随时加入少量蒸馏水。
反应完全后，溶液呈蓝色。
趁热过滤CuSO4溶液，再用少量蒸馏水冲洗蒸发皿，将洗涤液过滤，并收集滤液。
将滤液转入洗净的蒸发皿中，放在铁圈上加热，用玻璃棒不断搅动，当液面出现的结晶膜搅拌不消失时，即可停止加热。
待冷却后，析出硫酸铜晶体。
用药匙把晶体取出放在表面皿上，用滤纸吸干晶体表面的水分后在台秤上称量，记录数据并计算产率。
（二）硫酸铜结晶水含量的测定先在台秤上粗称干燥洁净的瓷坩埚的质量，再在扭力天平上精确称量（读至小数点后3位），然后向坩埚中加约2g自制晾干的硫酸铜晶体（在台秤上粗称后再在扭力天平上精确称量），记录数据。
多余的硫酸铜晶体统一回收。
把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在石棉网上，用酒精灯慢慢小心加热（防止液体溅出！），直到硫酸铜晶体的蓝色完全变白，且不逸出水蒸气为止。
然后把瓷坩埚放到干燥器中冷却。
待瓷坩埚在干燥器里冷却至室温，取出迅速在台秤上粗秤后再在扭力天平上精确称量，记录数据。
把盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，放在干燥器里冷却后再称量，记下数据。
研究性学习——硫酸铜晶体制备硫酸铜（CuSO4）是一种重要的无机化合物，广泛应用于化学实验室、工业生产和农业领域。
研究性学习硫酸铜晶体制备是一项有趣且有挑战性的课题。
本文将介绍硫酸铜晶体制备的基本原理、实验步骤和注意事项。
1.基本原理硫酸铜晶体的制备主要基于溶液的饱和度控制。
溶液中溶解的硫酸铜在适当的条件下能够结晶形成晶体。
通过调节溶液中的硫酸铜浓度、温度和pH值等参数，可以控制晶体的质量和形状。
2.实验步骤（1）准备实验材料：硫酸铜结晶实验所需的材料包括硫酸铜五水合物（CuSO4·5H2O）、去离子水和玻璃容器等。
（2）溶解硫酸铜：将适量的硫酸铜五水合物加入玻璃容器中，加入适量去离子水，搅拌溶解。
（3）调节溶液的pH值和温度：通过加入适量的稀酸或稀碱溶液来调节硫酸铜溶液的pH值，一般在3-5之间。
然后将溶液加热至适当温度，一般在40-60摄氏度之间。
（4）饱和度控制：在适当的温度下继续加热硫酸铜溶液，使其慢慢蒸发浓缩，直到溶液达到饱和状态。
此时可以观察到溶液中开始显现出晶体的现象。
（5）晶体生长：将溶液慢慢冷却至室温，晶体会逐渐生长。
可以使用显微镜观察晶体的形态以及生长过程。
（6）晶体收集：将制备好的晶体用滤纸或滤膜过滤出来，然后用无水醇溶解晶体中的残留溶剂，最后将晶体放置在干燥器中干燥。
3.注意事项（1）实验操作要注意安全，戴好实验手套和眼镜，避免直接接触硫酸铜溶液。
（2）溶液的pH值调节要慎重，避免过高或过低导致反应不完全或溶液变浑浊。
（3）温度的控制要准确，过高或过低都可能会影响晶体的生长。
（4）晶体生长过程中要注意观察晶体的形态和生长速度，并适时调整溶液的浓度和温度。
（5）收集晶体要小心操作，避免晶体破裂或受到污染。
（6）实验结束后，要将实验室设备和废液妥善处理，保持实验环境的清洁和安全。
总结：硫酸铜晶体制备是一项较为简单但有趣的实验。
通过调节溶液的浓度、温度和pH值等参数，可以控制晶体的质量和形状。
郭启华5101109064 F1011002实验指导老师：马荔二草酸合铜酸钾的制备与组成测定实验目的1学习二草酸合铜酸钾的制备方法2通过试验确定其组成3学习测定某些化合物成分的方法实验原理二水合二草酸合铜( Ⅱ) 酸钾的制备:CuSO4 + 2K2C2O＝4K2 [Cu (C2O4) 2 ] + K2SO4二水合二草酸合铜( Ⅱ) 酸钾配合物中的铜含量采用容量分析中的间接碘法测定. 由于该配合物在水溶液中不稳定,溶于水后自行分解成CuC2O4 沉淀,从而影响配合物中铜含量的测定,因此在测定铜含量之前,应先用1 mol/ L 的H2SO4 将配合物溶解,并加热至75～85 ℃,然后用KMnO4 标准溶液滴定溶液中的C2O22MnO -4 + 5C2O2 -4 + 16H+ 75～85 ℃2Mn2 + + 10CO2 ↑+ 8H2O 实验步骤1.二草酸合铜酸钾的制备4gCuSO45H2O溶于8mL363K的水中，另取12K2C2O4H2O溶于44mL363K的水中，趁热在激烈的搅拌下将K2C2O4溶液加入CuSO4溶液中，冷却至283K有沉淀产生，减压过滤，用8mL冷水分两次洗涤沉淀，在323K烘干产品。
2.组成分析（1）结晶水的测定将两个干净的坩埚放入烘箱中，在423K下干燥1h，然后放在干燥器内冷却0.5h，称量。
同法，继续干燥0.5h，冷却，称量，直至恒重。
准确称量0.5~0.6g产物两份，分别放入两个已恒重的坩埚内，在与空坩埚相同条件下干燥、冷却、称量，直至恒重。
（2）铜含量的测定准确称取0.17~0.19g产物两份，用15mL的NH3H2O-NH4Cl缓冲溶液溶解，加50mL的纯水。
加3滴PAN指示剂，用0.02molL-1的EDTA标准溶液滴定至溶液由浅蓝色变为翠绿色，即为终点。
（3）草酸根含量测定准确称取0.21~0.23g产物两份，分别用2mL浓氨水溶解后，加入22mL2摩尔每升硫酸溶液中，此时会有淡蓝色沉淀出现，稀释至100mL，水浴加热至343~358K，趁热用0.02摩尔每升KMnO4标准溶液滴定至微红色。
实验二-五水硫酸铜的制备11页
一、实验目的：
1. 学习化学反应中的水合反应。
3. 掌握物质的重量计量和反应条件控制。
二、实验原理：
五水硫酸铜，分子式为CuSO4·5H2O，分子量为249.68。
它是一种不稳定的水合物，易失水。
五水硫酸铜是制备其它硫酸盐化合物的重要原料，还用作电镀、染料、催化剂、草坪绿化、橡胶制品、漂白剂等方面。
五水硫酸铜制备的物质方程式为：
CuO + H2SO4 + 4H2O → CuSO4·5H2O
反应过程中，氧化铜与稀硫酸在水的存在下反应生成五水硫酸铜。
三、实验步骤：
1. 取出少量氧化铜放在研钵内，加少量稀硫酸，用玻璃棒搅拌至氧化铜全部溶解。
2. 用移液管慢慢地加入适量的水，搅拌均匀，直至混合液呈浅蓝色。
3. 将混合液过滤，过滤液收集在干净的容器中。
4. 在通风橱中将过滤液加热至约70℃时停止加热，搅拌均匀后放置冷却，生成五水硫酸铜晶体。
5. 摇晃晶体，将晶体充分干燥，称重记录五水硫酸铜的质量。
四、实验注意事项：
1. 氧化铜要完全溶解，只有这样才能保证生成五水硫酸铜。
2. 需要加足量的水才能形成五水硫酸铜。
3. 过滤时注意过滤纸不能破损。
4. 在加热时需要轻微搅拌，避免结晶堆积并因此导致不均匀的结晶。
5. 干燥晶体前要先将晶体中的表面液体吸除。
6. 在操作时应该穿戴实验服、手套、安全镜，严格遵守实验规定，保持实验环境干净整洁。
二水合氯化铜的制备一、前言本实验是以铜为基本原料来制备二水合氯化铜。
为自主探究式实验。
CuCl2·2H2O绿色菱形结晶，单斜晶系。
在潮湿空气中易潮解，在干燥空气中也易风化。
易溶于水、氯化铵、丙酮、醇及醚中。
从氯化铜水溶液生成结晶时，在299～315K 得二水盐，在288K以下得四水盐，在288～298.7K得三水盐，在315K以上得一水盐。
有毒，应密闭贮存。
CuCl2·2H2O的用途广泛，可以用于制玻璃、陶瓷、颜料、消毒剂、媒染剂、食品添加剂、催化剂(如烃的卤化以及许多有机氧化反应)。
用于金属提炼、木材防腐、照相、氧化剂、净水等二、实验与结果1、实验原理：铜为金属单质，具有弱还原性。
而盐酸为非氧化型酸，不能使单质铜氧化为二价铜。
本实验采用的氧化剂为过氧化氢（H202），以盐酸为酸性介质，直接氧化铜单质为 CuCl2。
然后通过蒸发CuCl2的溶液得到CuCl2·2H2O。
反应方程式为Cu+ H202+2H+=Cu2++2 H202、实验步骤：3、实验说明：Cu的摩尔质量为63.55,质量为5g的铜大约为0.08mol，需要HCl 0.16mol, H202 0.08mol,因此需要3mol/L 的H202 30ml，6mol/L的HCl 30ml。
由于要溶液保持酸性，因此加入6mol/L的HCl 50ml。
反应之后溶液中剩余CuCl2，水浴加热蒸发溶剂，由于这是溶剂量较多，因此保持较高的水温。
当溶液体积较少时，转移至蒸发皿中，保持303K至313K 水温继续蒸发溶剂，使溶液结晶析出CuCl2·2H2O，冷却得到晶体。
CuCl2的溶解度293K 73g/100g ,303K 77.3g/100g, 313K 87.6g/100g, 353K 104g/100g, 363K 108g/100g.4、数据整理：三、讨论四、参考文献。
实验二水合硫酸铜的制备
一、实验目的
1. 学习由不活泼金属与酸作用制备盐的方法及重结晶法提纯物质。
2. 练习和掌握台称、蒸发皿、坩埚钳、表面皿的使用。
3. 学会倾析法，减压过滤，溶解和结晶。
二、教学的方法及教学手段
讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点
1、由废铜屑制备硫酸铜
2、倾析法
3、重结晶法
四、教学难点
废铜屑制备硫酸铜、倾析法、重结晶法
五、主要仪器与试剂
烧杯量筒热过滤漏斗减压过滤装置台称坩埚钳，蒸发皿。
Cu (s) 、H2SO4、浓HNO3
六、实验原理
1. 制备原理
由不活泼的金属制备其盐类，首先要将其氧化，然后再转化为相应的盐。
工业上制备硫酸铜，先把铜灼烧为氧化铜CuO，再与适当浓度的硫酸作用生成硫酸铜。
本实验采用浓硝酸作氧化剂，以废铜屑与硫酸、浓硝酸反应来制备硫酸铜。
在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到产物硫酸铜。
反应式为：
Cu + 2HNO3 + H2SO4 =CuSO4 +2NO2↑ + 2H2O
CuSO4 +5H2O = CuSO4·5H2O
2. 提纯原理
反应溶液中除生成硫酸铜CuSO4外，还含有一定量的硝酸铜和其他一些可溶性杂质及不可溶杂质。
对于未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾析法除去。
利用硝酸铜的溶解度在273 ～373K范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩后析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。
表1 硫酸铜与硝酸铜的溶解度
T/K 273 293 313 333 353 373
五水硫酸铜23.1 32.0 44.6 61.8 83.8 114.0
硝酸铜83.5 125.0 163.0 182.0 208.0 247.0
3. 重结晶法提纯
硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。
在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。
滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。
七、操作步骤
1. 硫酸铜粗品的制备
①称量2g铜屑于蒸发皿中，蒸发皿放在泥三角上，先用小火预热，再逐渐加大火焰用强火灼烧，灼烧至表面呈现黑色，让其自然冷却至近室温。
②将蒸发皿移至通风橱中，加入8mL的3mol/L硫酸溶液，然后分批加入7mL浓硝酸溶液。
加浓硝酸之后有黄棕色气体生成，溶液呈蓝色。
待反应平稳后，盖上表面皿在水浴上加热。
加热过程中需补加2.5mL3mol/L硫酸。
若铜屑未完全反应，可加入少量浓硝酸溶液（在反应继续进行的情况下，尽量少加硝酸溶液）。
③铜近于完全溶解后，趁热倾析法将溶液倾入小烧杯中。
④除去不溶性杂质后，溶液再转入洗净的蒸发皿中。
在水浴上加热蒸发浓缩到表面出现晶体膜为止。
注意，最好从中间成膜。
成膜、浓缩溶液后，溶液达到过饱和，就会有晶体析出。
由于溶剂在溶液表面蒸发快，溶液表面容易达到过饱和而析出晶体，当溶液表面被晶体铺满时，出现由晶体形成的膜，这就是晶体膜。
⑤自然冷却一段时间后，将蒸发皿用水冷却至室温，吸滤得蓝色的五水硫酸铜CuSO4·5H2O晶体。
注意从滤瓶中倒出液体时要快，所以应事先准备好一个干的小烧杯。
滤液收在小烧杯中留作培养大结晶。
⑥称重，观察硫酸铜的晶型。
2. 重结晶法提纯硫酸铜
①将硫酸铜粗品按1g加1.2mL水的比例加入小烧杯，加热使CuSO4·5H2O全部溶解。
趁热过滤（如无不溶性杂质，可不必过滤），得到蓝色滤液。
②滤液冷却后，吸滤或倾析法除去母液，得到纯净的五水硫酸铜晶体。
母液倒入小烧杯中。
滤液冷却过程中，可见逐渐长出蓝色晶体，先是棒状，最后长大呈棱形。
③产品晾干称重、计算产率。
八、实验结果及分析
1. 上述得到的粗产品的重量为：
2. 重结晶后得到的产品重量为：
3. 产率计算：
4. 理论重结晶率为：
实际重结晶率为：
(注：在283K与353k时的溶解度分别为27.5g/100g水、83.8g/100g水)
九、讨论
1. 列举从铜制备的其他方法，并加以评述。
2. 计算1.5g铜完全反应所需要的3mol/L硫酸和浓硝酸的理论值，为什么要用3mol/L 硫酸？
十、思考题
1.硝酸在制备过程中的作用是什么？为什么要缓慢分批加入，而且尽量少加？
2.在粗产品的制备过程中，分离了哪些杂质？
3.简述重结晶原理。
是否所有的物质都可以用重结晶方法提纯? 每克粗产品需1.2ml水重结晶的依据是什么？
4. 蒸发浓缩溶液可以用直接加热也可以用水浴加热的方法，如何进行选择？
十一、注意事项
1、浓硫酸有氧化性，可以与铜反应：Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O。
且由于浓硫酸中水很少，产物是白色的无水硫酸铜，而不是五水硫酸铜，无水硫酸铜与稍过量的浓硫酸形成稠状物，而且浓硫酸具有强酸性、脱水性，无法用滤纸过滤。
浓硫酸与铜的反应复杂，除上述主反应外，还有一系列副反应，产生硫化亚铜、硫化氢、硫酸亚铜等：
4Cu + SO2 = Cu2S + 2CuO
Cu2S + H2SO4 = Cu2SO4 + H2S
H2S + H2SO4 = SO2 + S +2H2O
S + 2H2SO4 = 2H2O + SO2
Cu2SO4 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + SO2 + 2H2O
究竟哪一个副反应最可能发生，须视反应条件而定，若铜过多，硫酸量相应少些，就会有黑色的硫化亚铜生成，当温度高时，硫化亚铜作为产物和硫酸铜同时存在，其反应为：5Cu + 4H2SO4 = Cu2S + 3CuSO4 + 4H2O (403～443K)。
因此铜和浓硫酸的反应产物是与铜和浓硫酸的相对量、反应温度有关。
2、反应中生成了硫酸铜，为了避免硫酸铜析出，使铜和硝酸的氧化反应继续进行，体系要有足够的水，可借助于溶解度计算体系中含有多少水，才足以使生成的产物溶解而不析出。
反应在373K的水浴上进行，由于反应中有水的蒸发；倾析法分离时温度还要降低，故参考353K时硫酸铜的溶解度进行计算。
通过计算可以得出在浓硝酸确定的情况下，用3mol·L-1的硫酸是合适的。
3、当大量气体放出的时候会夹带溶液，使溶液溢出容器。
为充分利用硝酸，避免未反应的酸在加热时分解，应缓慢、分批的加浓硝酸？
4、第一次加完酸后，要等反应平稳后才水浴加热、而且要在蒸发皿上盖表面皿。
如在反应激烈时水浴加热，由于温度提高，使反应速度提高，反应更激烈，溶液有可能溢出容器，所以要等反应平稳后才水浴加热。
如不盖表面皿，则在水浴加热反应的同时，也在蒸发浓缩溶液，体系溶剂减少，产物硫酸铜会析出，包在未反应的铜屑外面，使反应速度减慢，故要加盖表面皿。
5、当反应平稳，NO2红棕色气体比较少时，说明第一次加的酸已经大部分反应，此时
可以补加酸，根据实验情况，一般在水浴加热10～15min后补加。
6、一定要趁热操作。
因为溶液一旦冷却，因硫酸铜的溶解度降低而有晶体析出，从而给分离带来困难。
请预先准备好小烧杯、玻棒、坩埚钳，用坩埚钳从水浴上取下蒸发皿，手拿蒸发皿，用玻璃棒引流（玻璃棒放在蒸发皿出液口），先快后慢的转移溶液到小烧杯。
如趁热过滤后，滤液在冷的滤瓶中无晶体析出，可以预料就是继续冷却，得到的晶体也很少或没有，此时应将滤液转移到蒸发皿内，水浴加热蒸发至有少量晶体出现即可。
