医用化学习题讲解

部分习题参考答案第一章 溶 液3．RTK T K T Kp bb ff π=∆=∆=∆4．0.000845L ；0.0339L ；0.0062L5．0.1mol·L -1；3.15g 6．55.56ml7．0.026mol·L -18．2.925g ；325ml 9．342.410．280mmol·L -1；721.6kPa 。

11．3479712．①蔗糖→葡萄糖；②渗透平衡；③尿素→NaCl ；④MgSO 4→CaCl 213．④>②>③>①14．①298mmol·L -1；等渗；②290mmol·L -1；等渗；③等渗15．10g·L -1NaCl ：胞浆分离；7g·L -1NaCl ：形态不变；3g·L -1NaCl ：溶血第二章 电解质溶液1．9.93×10-5；9.86×10-92．OH -、H 2O 、HCO 3-、S 2-、NH 2CH(R)COO -、[Al(H 2O)5(OH)]2+、Cl -、HPO 42-3．H 3O 、NH 4+、H 2PO 4-、H 2S 、[Al(H 2O)6]3+、NH 3+CH(R)COOH 、HCN 、HCO 3-4．酸：NH 4+、H 3O +、HCl ；碱：Ac -；两性物质：H 2O 、NH 3+CH(R)COO -、HCO 3-、[Al(H 2O)5(OH)]2+5．酸性从强到弱的顺序依次为：H 3O +，HAc ，H 2PO 4-，NH 4+，HCO 3-，H 2O 碱性从强到弱的顺序依次为：OH -，CO 32-，NH 3，HPO 42-，Ac -，H 2O 6．pH=3.37．29~37倍8．③；④；⑤9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.9410．6.0811．5.0×10-512．①NaAc ；②5.70；③13.9514．①1.65×10-4mol·L -1；②1.65×10-4mol·L -1；3.30×10-4mol·L -1；③1.80×10-9mol·L -1；④1.92×10-5mol·L -115．Ag 2CrO 4第三章 缓冲溶液3．①2.35±1；②2.85±1；③9.81±14．①9.73；②10.95；③4.45；④7.245；⑤4.275．①6．5.05~5.19；0.07147．17.3g 8．47.6ml9．甲：正常；乙：酸中毒；丙：碱中毒第四章 原子结构与化学键理论3．1s 22s 22p 63s 23p 64s 2；n=4；=0；m=0；m s =+或-；10；3；621214．①m=0；②n=3；③l=1，2，3；④n=1，2，3……；m s =+或-21216．①×；②×；③×；④×；⑤×；⑥×；⑦×8．BF 3：sp 2，平面三角形；PH 3：sp 3，三角锥；H 2S ：sp 3，V 形；HgBr 2：sp ，直线形；SiH 4：sp 3，正四面体；9．①CH 4：sp 3；H 2O ：sp 3；NH 3：sp 3；CO 2：sp ；C 2H 2：sp第五章 化学热力学基础3．不正确4．④6．-16.7kJ·mol -1。

四章 缓冲溶液 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题解答 难题解析 [TOP]例4-1 计算pH=5.00，总浓度为0.20 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中，C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。

若向1 L 该缓冲溶液中加入0.010 mol HCl ，溶液的pH 等于多少？分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。

⑵ 加入HCl 后，C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。

解 ⑴ 查表4-1，C 2H 5COOH 的p K a = 4.87，设c (HPr) = x mol·L -1。

则c (NaPr) =（0.20-x ）mol·L -1pH ＝p K a +lg Pr)(H )Pr (-c c =4.87+lg 1-1L mol L mol )20.0(⋅⋅--x x =5.00解得 x = 0.085 即c (HPr) = 0.085 mol·L -1c (NaPr) = (0.20 - 0.085) mol·L -1 = 0.12 mol·L -1⑵ 加入0.050 mol HCl 后： pH ＝p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =4.87+lg 0.010)mol (0.0850.010)mol (0.12+-=4.91 例4-2 柠檬酸（缩写H 3Cit ）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。

现有500 mL 的0.200 mol·L -1柠檬酸溶液，要配制pH 为5.00的缓冲溶液，需加入0.400 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？ 分析 配制pH 为5.00的缓冲溶液，应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系， NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ，再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。

医⽤基础化学期末考试练习题及问题详解（精简版）医⽤基础化学期末考试练习题及答案⼀、单项选择题第⼀⾄三章1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）。

D. 分散相粒⼦直径⼤于100nm的体系，称为胶体分散系2.符号n⽤来表⽰（）。

A. 物质的量3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。

A. 分散相离⼦的直径⼩于100nm4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。

C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统5.医学中常⽤的质量浓度单位（）。

D. g﹒L-16.关于物质的量，下列表⽰⽅法错误的是（）。

A. n（硫酸）7.医学中不太适⽤的物质的量浓度单位（）。

B. mol﹒m-38.正常⼈的⾎浆中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。

C. 0.142 mol.L-19.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml10.关于产⽣渗透现象必须具备的条件，下列说确的是（）。

C.存在不允许溶质粒⼦透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同11.关于溶液的渗透⽅向，下列说确的是（）。

A. 总是从纯溶剂⼀⽅往溶液⼀⽅，或者从稀溶液⼀⽅往浓溶液⼀⽅渗透12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。

（）D. 渗透压与溶质的本性有关13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。

（）B. 793 kPa14. 医学上等渗溶液的渗透浓度围为（）。

C. 280~320mmol﹒L-115. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。

B. 中性粒⼦，电泳时不移动16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发⽣渗透，应使两溶液的（）。

B.渗透浓度相等17.反应速率常数k与下列哪个因素⽆关（）A.反应物浓度18.对于⼀个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越⼩，反应速率越⼤19.为提⾼CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）AA.增加⽔蒸⽓的分压20.500mL⽔中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）D.50g·L-121.下列浓度表⽰法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度22.决定化学反应速率⼤⼩的因是（）B．活化能23.升⾼温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分⼦百分数。

医用基础化学试题及其答案
一、医用基础化学试题
1、冰晶体是由什么构成的？
A：冰晶体是由水分子组成的，形成六边形的晶体结构。

2、如何用观察方法检测CO2是否存在？
A：观察方法检测CO2是在低压条件下，观察CO2在溶液中的沉淀
物中形成的白色沉淀，以及溶液质量的变化。

3、什么是氢氧化钠的性质？
A：氢氧化钠是无色晶体或粉末，具有盐酸味和强碱性。

它有较高
的水溶性和吸湿性，能易燃，在空气中能氧化反应，能溶于水和乙醇。

4、某气体的组成为：氧 2 氮 3 氟 1 ，则其空气指标（AO）为？
A：AO = 2+3/3+1 = 5/4 = 1.25 。

5、金属铅、锡、铁分别溶解在氨水中，会发生什么反应？
A：在氨水中溶解金属铅、锡、铁会发生还原反应，金属将被还原成相应的2+离子（Pb2+、Sn2+、Fe2+），形成金属氨基氧化物。

二、医用基础化学试题答案
1、A：冰晶体是由水分子组成的，形成六边形的晶体结构。

2、A：观察方法检测CO2是在低压条件下，观察CO2在溶液中的沉淀物中形成的白色沉淀，以及溶液质量的变化。

3、A：氢氧化钠是无色晶体或粉末，具有盐酸味和强碱性。

它有较高的水溶性和吸湿性，能易燃，在空气中能氧化反应，能溶于水和乙醇。

4、A：AO = 2+3/3+1 = 5/4 = 1.25 。

5、A：在氨水中溶解金属铅、锡、铁会发生还原反应，金属将被还原成相应的2+离子（Pb2+、Sn2+、Fe2+），形成金属氨基氧化物。

医用化学课本复习题答案1. 描述医用化学中酸碱平衡的基本原理。

答案：医用化学中酸碱平衡的基本原理涉及体液中酸性和碱性物质的相互作用，以及它们如何通过缓冲系统维持pH值的稳定。

缓冲系统由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，它们能够中和额外的酸或碱，从而防止pH值的剧烈变化。

2. 解释什么是缓冲溶液，并给出一个医用化学中常见的缓冲溶液的例子。

答案：缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，它由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。

在医用化学中，一个常见的缓冲溶液例子是碳酸氢盐缓冲系统，它在维持血液pH值中起着关键作用。

3. 列出医用化学中常用的几种有机溶剂，并简述它们的特点。

答案：医用化学中常用的有机溶剂包括乙醇、丙酮、氯仿和二甲基亚砜。

乙醇是一种极性溶剂，常用于消毒和作为药物的溶剂。

丙酮是一种非极性溶剂，挥发性强，常用于溶解脂溶性物质。

氯仿是一种非极性溶剂，具有较高的沸点，常用于脂质的提取。

二甲基亚砜是一种极性溶剂，能够穿透生物膜，常用于药物的溶解和细胞的渗透。

4. 描述医用化学中如何测定溶液的渗透压，并解释其在医学上的应用。

答案：医用化学中测定溶液的渗透压通常通过测量溶液与纯水之间的压力差来进行。

渗透压的测定对于了解溶液中溶质的浓度、评估细胞内外环境的平衡以及指导临床治疗（如脱水、水肿等）具有重要意义。

5. 简述医用化学中药物代谢的基本概念及其对药物疗效的影响。

答案：药物代谢是指药物在体内通过酶促反应转化为活性代谢物或非活性代谢物的过程。

这一过程对药物的疗效有重要影响，因为代谢产物可能具有药理活性，也可能影响原药的活性。

药物代谢的速率和途径决定了药物在体内的浓度和作用时间，进而影响治疗效果和副作用的发生。

6. 列举医用化学中常见的几种药物相互作用，并解释它们可能产生的影响。

答案：医用化学中常见的药物相互作用包括酶抑制、酶诱导、药物竞争性结合和药物代谢产物的相互作用。

酶抑制可能导致药物代谢减慢，增加药物浓度和潜在毒性。

医用化学大一期末考题临床一、绪论医用化学作为医学专业之中重要的基础学科，对于临床医学的发展起着至关重要的作用。

作为医学生，掌握医用化学的基本知识，对于日后在临床实践中的应用起着重要的指导作用。

本文将按照医用化学大一期末考题的顺序，进行详细的讲解和分析。

二、考题分析1.什么是医用化学？答：医用化学是探索与研究药物的性质、构造、合成、制备及其在生物体内的代谢、作用机制等方面的科学。

解析：医用化学是针对药物进行研究的一个学科，主要关注药物的性质、化学组成以及其在生物体内的作用机制等方面。

医用化学的研究为药物的设计、合成和医疗应用提供了理论和技术支持。

2.请简述药物代谢的过程。

答：药物代谢是指经过一系列的化学反应，将药物分子在体内转化为代谢产物的过程。

常见的代谢反应包括氧化、还原、水解和结合反应等。

解析：药物代谢是药物在体内发生化学反应进行转化的过程。

药物代谢的过程一般包括肝脏中的相应酶系统和其他组织中的代谢酶系统等。

药物代谢的主要目的是将药物转化成能够被体内清除的代谢产物，增加药物的溶解度和排泄性。

3.请简要说明药物的致病机制。

答：药物的致病机制通常是指药物与生物体内的分子、细胞或器官之间的相互作用，导致生物效应的发生。

常见的致病机制包括突变基因的产生、细胞膜的损伤和重塑等。

解析：药物的致病机制是指药物与生物体内部分系统发生相互作用而引起的生物效应。

这些作用机制可能涉及药物与细胞的相互作用、药物对基因的影响、药物在体内的代谢等。

不同药物的致病机制可能不同，需要具体情况具体分析。

4.请简述药物治疗中不良反应的种类及其防治措施。

答：药物治疗中的不良反应包括药物过敏、药物中毒、药物依赖等。

防治措施包括合理用药、注意药物的适应症和禁忌症、监测药物血药浓度等。

解析：药物治疗中的不良反应非常多样，常见的包括过敏反应、药物中毒、药物依赖等。

为了避免不良反应的发生，在药物治疗中需要进行合理用药，根据患者的具体情况选择适当的药物，避免过量使用药物，同时遵医嘱服药，如有不良反应及时就诊。

2015级《医用化学基础》期末考试试题答案班级：学号：姓名：成绩：注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.51. 最稳定原子的最外层含有A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子2. K 和K+在下列各项中相同的是A 电荷数B 电子数C 质子数D 性质3.下列原子中，原子半径最大的是A LiB BeC ND C4. n个电子层可能有的最多电子数为A nB 2nC n2D 2n25. 摩尔是A 物质的质量单位B 微粒个数单位C 6.02×1023个微粒集体D “物质的量”的单位6.下列说法正确的是A 摩尔是一个基本物理量B 水的摩尔质量是18C 1mol H2的质量是2 gD 1mol O的质量是32g7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的A 体积B 质量C 原子个数D 密度8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是A N2B NH3C Cl2D CO29 .Na的摩尔质量是A 23B 23 gC 23 molD 23 g／mol10. 500ml生理盐水的质量浓度为A 9 g／LB 0.9 g／LC 4.5 g／LD 45 g／L11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是A 2.2 g CO2B 3.6 g HO2C 3.2 g O2D 49 g H2SO412.与溶液渗透压大小有关的因素是A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质D溶质颗粒的大小13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变A 溶质的体积B 溶质的量C溶液的浓度D溶剂的量14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升A 100B 500C 1000D 200015. 下列物质属于强电解质的是A 氨水B 醋酸C 硫酸D 水16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是A 95％B 75％C 60％D 50％17. 同一系列的所有化合物A 具有相同的分子式B 仅有两种元素C 具有相同的物理性质D 具有相同的通式和相似的结构18.苯的硝化反应属于A 加成反应B 取代反应C 聚合反应D 缩合反应19.下列物质中能脱水生成烯烃的是A 乙醇B 乙炔C 丙烷D 苯20.在苯酚溶液中滴入Ｆe Ｃl 3振荡后溶液呈A 紫色B 粉红色C 绿色D 黄色21．下列关于分散系概念的描述，错误的是( )A 、分散系由分散相和分散介质组成B 、分散系包括均相体系和多相体系C 、分散系可有液、固、气三种状态D 、分散相粒子直径大于100nm 的体系，称为胶体分散系22．符号n 用来表示A 、物质的量B 、物质的质量C 、物质的量浓度D 、质量浓度23．测得100mL 某溶液中含有8mg Ca 2+，则溶液中Ca 2+的浓度是( )。

医用化学答案第三版【篇一：医用化学课后习题答案】第一章溶液3．?pk??tfkf??tbkb??rt-19．342.411．34797-1-1-1第二章电解质溶液2．oh-、h2o、hco3-、s2-、nh2ch(r)coo-、[al(h2o)5(oh)]2+、cl-、hpo42- 3．h3o、nh4+、h2po4-、h2s、[al(h2o)6]3+、nh3+ch(r)cooh、hcn、hco3-4．酸：nh4+、h3o+、hcl；碱：ac-；两性物质：h2o、nh3+ch(r)coo-、hco3-、[al(h2o)5(oh)]2+ 5．酸性从强到弱的顺序依次为：h3o+，hac，h2po4-，nh4+，hco3-，h2o 碱性从强到弱的顺序依次为：oh，co3，nh3，hpo4，ac，h2o 6．ph=3.3 7．29~37倍 8．③；④；⑤9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.94 10．6.0812．①naac；②5.70；③13.95-5-1-2-2--第三章缓冲溶液4．①9.73；②10.95；③4.45；④7.245；⑤4.275．①6．5.05~5.19；0.0714 7．17.3g 8．47.6ml9．甲：正常；乙：酸中毒；丙：碱中毒第四章原子结构与化学键理论3．1s22s22p63s23p64s2；n=4；=0；m=0；ms=+12或-12；10；3；6124．①m=0；②n=3；③l=1，2，3；④n=1，2，3……；ms=+或-128．bf3：sp2，平面三角形；ph3：sp3，三角锥；h2s：sp3，v形；hgbr2：sp，直线形；sih4：sp3，正四面体；9．①ch4：sp3；h2o：sp3；nh3：sp3；co2：sp；c2h2：sp第五章化学热力学基础3．不正确 4．④第六章化学反应速率4第七章胶体溶液1．s0=32．0.186j-+x-+9．①a；②b；③c；④b-1-1-1-1第八章滴定分析法2．①4；②3；③1；④2；⑤2；⑥不定 3．①2.099；②0.99；-49．0.7502；0.2219 10．0.006282 11．pk=5.5 12．①偏大；②偏小第九章配位化合物；sb3＋；cl-1；6；②四羟合锌（Ⅱ）酸钾；zn2+；oh-；4；③二氯四氨合钴（Ⅱ）1．①六氯合锑（Ⅲ）；co2+；nh3；cl-；6；④二氰合铜（Ⅰ）配离子；cu2+；cn-；2；⑤硫酸一氯一硝基四氨合铂（Ⅳ）；nh3；no2-；cl-；6 pt（Ⅳ）2．①[zn(nh3)4]so4；②k[pt(nh3)cl5]；③[co(nh3)3(h2o)cl2]cl；④(nh4)3[cr(scn)4cl2] 3．①能；②不能4．①向右；②向右；③向左5．①d2sp3；②sp3d2；③dsp2；④sp3-4-1-4-1第十章电极电势与电池电动势1．+5；+1；-1；+6；+2；+2 2．cl2；pb3+，h2o 3．还原型辅酶Ⅰ，二氢核黄素，乳酸，还原型fad，琥珀酸，细胞色素c（fe）10．①-0.4577v；向左；-21-35第十一章紫外-可见分光光度法-6-1-16．t=77.5%，a=0.111；t=46.5%，a=0.333第十二章基本有机化合物1．①1-戊烯；②2-甲基-1-丁烯；③4-甲基-4-己烯-1-炔；④二环[3，2，1]辛烷；⑤螺[3，4]辛烷；⑥甲基对苯二酚（或2-甲基-1，4-苯二酚）；⑦苄甲醚（或苯甲甲醚）；⑧3，4-二甲基戊醛；⑨1-苯基-2-丙酮；⑩2-甲基-2-丁醇 2．①3 3 ②ch3ch=chch=chch3ch32ch3ch3ch2ch2ch3o ho3o③④⑤ch32ch33ch3oh3．①3 ② ch coch c + coohh333clohoh③ ch 3 r 2ch 3④ ; cb ⑤och3ch2ch2cch3 ;no2⑥⑦ooho3nachi3ch3ch2ch2coona+ch3⑧ch3ch2chohch(ch3)cho；⑨(ch3)3ccoona+(ch3)3cch2oh4．①加溴的四氯化碳溶液不褪色者为己烷；另取剩下者加硝酸银的氨溶液，有白色沉淀生成者为1-己炔。

八章氧化还原反应与电极电位首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析[TOP]例8-1 写出并配平下列各电池的电极反应、电池反应，注明电极的种类。

（1）(-) Ag(s)│AgCl(s) │HCl(sln)│Cl2(100kp)│Pt(s) (+)（2）(-) Pb(s)│PbSO4(s)│K2SO4(sln)‖KCl(sln)│PbCl2(s)│Pb(s) (+)（3）(-) Zn(s)│Zn2+(c1)‖MnO4-(c2), Mn2+(c3), H+(c4)│Pt(s) (+)（4）(-) Ag(s) | Ag+ (c1) ‖Ag+(c2) │Ag(s) (+)分析将所给原电池拆分为两个电极。

负极发生氧化反应，正极发生还原反应，写出正、负极反应式，由正极反应和负极反应相加构成电池反应。

解（1）正极反应Cl2(g)+2e-→ 2 Cl－(aq) 属于气体电极负极反应Ag(s)+Cl-(aq) → AgCl(s)+e-属于金属-难溶盐-阴离子电极电池反应2Ag（s）+ Cl2(g) →2AgCl(s) n=2（2）正极反应PbCl2(s)+2e-→Pb(s)+2Cl- (aq) 属于金属-难溶盐-阴离子电极负极反应Pb(s)+SO42-(aq)→PbSO4(s)+2e-属于金属-难溶盐-阴离子电极电池反应PbCl2(s) +SO42-(aq)→PbSO4(s) +2Cl-(aq) n=2（3）正极反应MnO4-(aq) +8H+(aq)+5e-→Mn2+(aq)+ 4H2O(l) 属于氧化还原电极负极反应Zn(s) → Zn2+(aq)+2e-属于金属-金属离子电极电池反应2MnO4- (aq)+16H+(aq)＋5Zn(s)→2Mn2+(aq)＋8H2O(l)＋5Zn2+ (aq)n=10（4）正极反应Ag+(c2) +e- → Ag(s) 属于金属-金属离子电极负极反应Ag(s) → Ag+ (c1) + e-属于金属-金属离子电极电池反应Ag+(c2) → Ag+ (c1) n=1例8-2 25℃时测得电池(-) Ag(s)│AgCl(s)│HCl(c)│Cl2(100kp)│Pt(s) (+) 的电动势为1.136V，已知θϕ( Cl2/Cl-)=1.358V, θϕ( Ag+/Ag)=0.799 6V，求AgCl的溶度积。

习题参考答案第一章1. 略；2. 略；3. 液NH 3既是酸又是碱；因在此反应中液NH 3既是质子的接受体又是质子的给予体；NH 3中氮原子上电子云密度高，接受质子的能力强。

4. 略。

5. （1）双键，烯烃，sp 3，sp 2；（2）羟基，酚；（3）羟基，醇；（4）叁键，炔，sp 。

第二章1.（1）2, 2-二甲基丁烷 （2）2, 3, 5-三甲基庚烷 （3）2,4-二甲基-5-异丙基壬烷 （4）3,4-二甲基-5-乙基辛烷（5）2- 乙基-1 -丁烯 （6）3, 5 -二甲基- 3- 庚烯 （7）4 –-乙基 - 2 – 己炔 （8）3,3-二甲基-1-戊炔 （9）4-甲基-1-庚烯-5-炔2. （9种）3. （6种）(CH 3CH 2)2C （1）Br CH 2BrCH 3CH 2CH （2）ClCH 3（3）CH CHCH 2CH 3CH 236.（4）CH 2BrCH 2CH 3（5）CH 3C OCH 3CH 3CH（6）OHCH 2ClCH 3CH 2CH（7）CH 2（8）CHOCH 3CH 2CH（9）CH 38.CH 3CH CHCH 3CH 3CH 2CHCH 29.（B ） CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3（A ）CH 3CH 2CH 2CH CH 2（C ）CH 3CH 2CH 2COOH（D ）CH 3CH 2CH 2CHO（E ）HCHOCHCH 3CH 22CHCH 2CH 2Cl10.CH 2CH CHCCHCH 222432CH 2CH CH CH 2CH 2CHCHCH 2CH 2Cl∆CHCH 2CH 2Cl+第三章1. （1）螺[2.5]辛烷 （2）5,7,7-三甲基二环[2.2.1]-2-庚烯 （3）2-甲基-4-环丙基己烷 （4）4-甲基异丙苯 （5）3-环己基甲苯 （6）4-溴乙苯 （7）2-氯苯磺酸 （8）4-硝基-2-氯甲苯 （9）5-硝基-2-萘磺酸 （10）9-溴蒽（11）2-甲基-2’-溴联苯 （12）1-甲基-3-乙基-5-异丙基环己烷（1）KMnO 4243（224346.（33Br 2（4）3Br 28.H-H +CH(CH 3)2CH 2CH 2CH 3CH 2CH 33CH 3H 3CCH 3（A ）（B ）（C ）或11.12.BrBr1.略2.（1）（2）（3）（5）相同，（4）旋光方向相反，比旋光度相等。