2021年八省联考福建新高考适应性考试化学试题解析

2021年江苏省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．（3分）防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是（）A．开发使用清洁能源B．田间焚烧秸秆C．积极鼓励植树造林D．养成低碳生活习惯2．（3分）“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4（g）+2H2（g）Si（S）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。

下列有关说法正确的是（）A．SiCl4为极性分子B．HCl的电子式为C．单晶硅为分子晶体D．Si原子的结构示意图为3．（3分）盐在生产、生活中有广泛应用。

下列盐的性质与用途具有对应关系的是（）A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B．NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物阅读下列资料，完成4～6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ •mol﹣1。

实验室用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取少量氨气。

4．下列有关氨的说法正确的是（）A．NH3的空间构型为平面三角形B．NH3与H2O能形成分子间氢键C．NH3的水溶液不能导电D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性5．下列有关合成氨反应的说法正确的是（）A．反应的△S＞0B．反应的△H＝E（N﹣N）+3E（H﹣H）﹣6E（N﹣H）（E表示键能）C．反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率6．实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是（）A．生成NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．吸收NH3尾气7．（3分）13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素.下列有关说法正确的是（）A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4C．第一电离能：I1（Al）＜I1（P）＜I1（S）D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO48．（3分）由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图。

2021年福建省普通高中学业水平化学适应性试卷（一）1.我省正在建设“机制活、产业优、百姓富、生态美”的新福建。

下列做法不利于“生态美”的是()A. 开发研制可降解塑料B. 对垃圾进行无害资源化处理C. 安装催化转化器处理汽车尾气D. 将含有重金属离子的污水排入河流2.下列物质属于纯净物的是()A. 漂白粉B. 氯水C. 液氯D. 洁净的空气3.下列物质中含共价键的是()A. NaClB. HeC. MgOD. H2O4.认识危化品标识，有助于预防危化品危害。

贮存下列物质的容器应贴如图所示标识的是()A. 氢氧化钠B. 硝酸铵C. 汽油D. 浓硫酸5.下列物质所含分子数最多的是()A. 0.8mol H2OB. 标准状况下22.4L O2C. 0.5N A个H2(N A为阿伏加德罗常数的值)D. 3.4g NH3(NH3的摩尔质量是17g⋅mol−1)6.下列离子组在水溶液中能大量共存的是()A. Na+、Cl−、CO32−B. K+、H+、HCO3−C. Ca2+、CO32−、SO42−D. Fe3+、NO3−、OH−7.下列与食品相关的做法不会对人体健康造成危害的是()A. 用福尔马林浸泡海产品B. 用工业石蜡“美容”瓜子C. 用聚氯乙烯塑料包装食品D. 用适量小苏打疏松面包8.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 稀硝酸和氢氧化钠反应：H++OH−=H2OB. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 碳酸钙和盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2OD. 硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应：SO42−+Ba(NO3)2=BaSO4↓+NO3−9.下列对粒子之间关系的判断正确的是()A. 11H和 12H互为同素异形体B. H2O和H2O2是同种物质C. O2与O3互为同位素D. CH3CH2CH2CH3与CH3—互为同分异构体10.实验室配制250mL.0.2mol⋅L−1NaOH溶液时，不需要用到的仪器有()A. 玻璃棒B. 胶头滴管C. 试管D. 容量瓶11. 2760Co是一种穿透力很强的核素。

2021年福建省新高考化学适应性试卷（一）一、单选题（本大题共10小题，共40.0分） 1. 下列气体不会造成大气污染的是( )A. 二氧化硫B. 氮气C. 一氧化碳D. 一氧化氮和硫酸铵2. 下列对化合物M 、N 的叙述正确的是( )A. M 的分子式为C 12H 9O 3B. 1mol M 在最多能与6molH 2发生加成反应C. M 与N 可用试剂组合：溴水、NaOH 溶液鉴别D. M 与N 可用试剂组合：FeCl 3溶液、稀H 2SO 4鉴别3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )A. 在常温常压下，11.2L N 2含有的分子数小于0.5N AB. 标准状况下，2.24L SO 3含有的原子数为0.4N AC. 将1L 2mol/L 的FeCl 3溶液，其中含有Cl −为2N AD. 46g NO 2和N 2O 4混合气体所含氧原子数目有可能为3N A4. 下列装置和试剂(尾气处理略去)能达到实验目的的是( ) A. A5. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO ，实验装置如图所示(夹持装置略)。

实验开始前，向装置中通入一段时选项ABCD装置和试剂实验目的 检验NO 2中混有溴蒸气分离潮湿的NaOH 和I 2验证NH 4NO 3溶解吸热制备和收集SO 2间的N2，排尽装置内的空气。

已知：在溶液中FeSO4+NO⇌[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。

下列说法中不正确的是()A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D. 装置J收集的气体中一定不含NO6.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法不正确的是()A. X、Y都存在同素异形现象B. 工业上常用W的氧化物为原料制取单质WC. Z和Y形成的化合物中只存在离子键D. 常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 与稀硫酸反应：B. 与稀溶液反应：C. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：8. 如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M 由Na 2O 和Al 2O 3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na +xS =Na 2Sx.下列说法不正确的是( )A. 负极反应式为Na −e−=Na +B. 放电时，消耗32 g 正极活性物质，转移的电子为2 molC. M 的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍9. 0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中CH 3COOH ⇌CH 3COO −+H +，下列说法正确的是( )A. 加水稀释，c(H +)c(CH3COOH)和c(OH −)c(H +)均增大 B. 加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动C. 加入少量HCl 气体，平衡向左移动，溶液pH 值增大D. 升高温度，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均增大 10. 将钠投入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是( )A. NaCl 溶液B. FeCl 3溶液C. 盐酸D. Na 2CO 3溶液二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）11. 为探究黄色固体A(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：a.气体C 能使品红溶液褪色b.溶液D 遇KSCN 溶液显血红色c.溶液D 中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g 请回答：(1)A 的化学式是______(2)固体A 与O 2反应生成B 和C 的化学方程式______(3)少量Mg 在气体C 中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证．三、简答题（本大题共4小题，共46.0分）12.硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。

机密★启用前2021年福建省普通高中学业水平选择性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。

关于建盏，下列说法错误的是（ ）A ．高温烧结过程包含复杂的化学变化B ．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点C ．制作所用的黏土原料是人工合成的D ．属硅酸盐产品，含有多种金属元素2．豆甾醇是中药半夏中含有的一种天然物质，其分子结构如下图所示。

关于豆甾醇，下列说法正确的是（ ）A ．属于芳香族化合物B ．含有平面环状结构C ．可发生取代反应和加成反应D ．不能使酸性4KMnO 溶液褪色3．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ．241.12L C H 所含极性共价键的数目为A 0.2N B ．412g NaHSO 晶体中阴、阳离子总数为A 0.2NC ．40.1mol CH 与足量2Cl 反应生成3CH Cl 的分子数为A 0.1ND ．电解熔融2MgCl 制2.4g Mg ，电路中通过的电子数为A 0.1N 4．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：下列说法错误的是（ ）A ．4FeSO 的分解产物X 为FeOB ．本流程涉及复分解反应C ．3HNO 的沸点比24H SO 的低D ．制备使用的铁锅易损坏 5．实验室配制碘水时，通常将2I 溶于KI 溶液：23I (aq)I (aq)I (aq)--+。

关于该溶液，下列说法正确的是（ ）A ．KI 的电子式为K I :: B ．滴入淀粉溶液，不变蓝C ．加水稀释，平衡逆向移动D ．加少量3AgNO 固体平衡正向移动6．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（ ）A ．10.2mol L -⋅的4NH Cl 溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO -B ．10.1mol L -⋅的3FeCl 溶液：4NH +、2Ca +、Br -、SCN -C ．10.2mol L -⋅的24H SO 溶液：2Mg +、2Fe +、3NO -、Cl -D ．10.1mol L -⋅的2Ba(OH)溶液：Na +、K +、Cl -、ClO -7．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（ ）A ．比较Zn 与Cu 的金属性强弱B ．除去2Cl 中的HCl 并干燥C ．制取乙酸乙酯（必要时可加沸石）D ．实验室制取氯气 8．某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R 、W 、X 、Y 、Z 五种主族元素组成．五种元素分处三个短周期，X 、Z 同主族，R 、W 、X 的原子序数之和与Z 的原子序数相等，Y 原子的最外层电子数是Z 原子的一半。

2021年福建省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷1.福建省三钢集团近年来大气污染治理成须显著，厂区“绿”意盎然。

治理后，钢铁厂排放的尾气中，下列物质含量最大的是()A. CO2B. NO2C. SO2D. PM10【答案】A【解析】解：A.钢铁厂产生二氧化碳气体，二氧化碳属于无污染的气体，治理后污染气体减少，二氧化碳最多，故A正确；B.二氧化氮是污染气体，治理后减少排放，故其含量不能最大，故B错误；C.二氧化硫属于污染气体，治理后减少排放，含量不是最大，故C错误；D.PM10含量最大的话，加重了大气污染，厂区不能绿意盎然，故D错误；故选：A。

A.钢铁厂产生二氧化碳气体，二氧化碳属于无污染的气体；B.二氧化氮是污染气体；C.二氧化硫属于污染气体；D.PM10含量最大的话，大气污染严重。

本题考查环境的污染与保护，为高频考点，把握常见物质的性质、发生的化学反应及是否改善空气质量为解答的关键，题目难度不大。

2.山奈酚是中药柴胡的药物成分之一。

下列有关该化合物叙述错误()A. 分子式为C15H10O6B. 能够发生加成反应C. 苯环中含有单双键交替结构D. 可溶于NaOH溶液【答案】C【解析】解：A.由该物质的结构简式可知其分子式为C15H10O6，故A正确；B.含有苯环和羰基，可以发生加成反应，故B正确；C.苯环中的键是介于单双键之间的特殊的键，不是单双键交替的结构，故C错误；D.含有3个酚羟基，可与NaOH溶液反应生成溶于水的物质，故D正确；故选：C。

由结构可知分子式，分子中含酚−OH、碳碳双键、醇−OH、羰基及醚键，结合酚、烯烃、醇等有机物的性质来解答。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

3.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 0.1mol⋅L−1KNO3溶液中离子总数大于0.2N AB. D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5N AC. 5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3N AD. 0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数小于0.3N A【答案】B【解析】解：A.溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，故A错误；=B.D218O和T2O的摩尔质量均为22g⋅mol−1，所以1.1g混合物的物质的量为 1.1g22g⋅mol−10.05mol，一个D218O分子和一个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5N A，故B正确；=0.1mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2N A，C.5.6gFe的物质的量为 5.6g56g⋅mol−1故C错误；D.H2和I2反应方程式为H2+I2⇌2HI，反应前后分子数不变，所以0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数为0.3N A，故D错误；故选：B。

2021年福建省新高考“八省联考”高中学业水平适应性测试化学试卷一、选择题1．（4分）福建省三钢集团近年来大气污染治理成绩显著，厂区“绿”意盎然。

治理后，钢铁厂排放的尾气中，下列物质含量最大的是（ ）A ．CO 2B ．NO 2C ．SO 2D ．L •L﹣1的K 2Cr 2O 7溶液中加入一定量K 2Cr 2O 7固体，持续搅拌下c 2(CrO 42−)c(Cr 2O 72−)L，下列仪器中不需要使用的有______（写出名称），配制好的溶液应转移到______试剂瓶中保存。

（2）步骤1的实验现象时______；步骤2无明显现象；步骤3最终的实验现象是溶液中生成黄色沉淀，______。

由此可知，步骤3反应的离子方程式为______。

（3）某同学在实验时漏掉步骤2，直接加入过量AgNO3溶液，也观察到与步骤3相同的实验现象。

该同学推测溶液中还有碘的离子______（填离子符号）生成，并由此对I2氧化Fe2产生了质疑。

（4）为了确证AgI的生成使I2的氧化能力增强而将Fe2氧化，学习小组在上述实验基础上进行补充实验：分别取少量的______和步骤3试管中的的上层清液于试管a和试管b中，往两支试管中加入过量的______，观察到的现象为______。

13．（11分）低能耗高效率的合成氨技术开发是实现氨燃料化利用的基础。

探索新型合成氨技术是该领域研究热点之一。

回答下列问题：（1）哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。

CH4（g）H2O（g）⇌CO（g）3H2（g）下表列出了几种化学键的键能：化学键H﹣H C﹣H H﹣OC ←¯O键能J/mol4364134671072①298K时，上述反应的△H＝________。

②为提高CH4的平衡转化率，可采用的措施是______。

A．使用合适的催化剂B．采用较高的温度C．采用较高的压强D．延长反应时间③在1L刚性密闭容器中充入CH4和H2O进行反应，加热时容器内温度升高。

2021年新高考八省联考高考化学适应性真题试卷及答案江苏卷2021年新高考八省联考的高考化学适应性真题试卷已经发布，其中包括江苏卷。

考生们可以通过这些试卷来熟悉考试题型和难度，提前做好准备。

本文将为大家介绍2021年江苏卷的高考化学适应性真题试卷，并提供答案及解析。

第一部分：选择题1. 下列元素符号和物质名称的对应关系中，错误的是：A. C - 碳B. H2O - 二氧化碳C. Ag - 银D. NaCl - 氯化钠2. 钠与氯直接反应生成盐酸气体，反应方程式正确的是：A. Na + Cl2 → NaCl + H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaClC. Na + Cl → NaCl + H2OD. Na + Cl2 → NaCl3. 下列化学方程式中，表示氧化还原反应的是：A. H2O → H2 + 1/2O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl4. 以下说法正确的是：A. 氧化剂在化学反应中被还原B. 还原剂在化学反应中被氧化C. 氧化剂在化学反应中被氧化D. 还原剂在化学反应中被还原第二部分：非选择题1. 铁是一种重要的金属材料，在日常生活中广泛应用。

请简述铁的性质及其应用。

2. 空气中的氧气与有机物质反应会引起燃烧现象。

请以酒精燃烧为例，说明其热效应的变化过程。

3. 化学方程式H2O2 → H2O + O2表示了过氧化氢的分解反应。

请结合该方程式，解释该反应是一种氧化还原反应。

4. 请解释电化学反应中的阴极与阳极的作用原理，并结合具体的实验现象进行说明。

答案及解析：第一部分：选择题1. 答案：B解析：H2O是水的化学式，不是二氧化碳的化学式。

2. 答案：D解析：钠与氯反应生成氯化钠，化学式为NaCl。

3. 答案：D解析：氧化剂在化学反应中被还原，还原剂在化学反应中被氧化。

4. 答案：B解析：还原剂在化学反应中被氧化，氧化剂在化学反应中被还原。