高中化学 专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量和计算作业 苏教版选修4

1．下列变化为放热的化学反应的是( ) A ．H2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ·mol －1C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应2．下列对热化学方程式12H 2(g)＋12I 2(g)===HI(g) ΔH ＝26 kJ·mol －1的叙述中，正确的是( )A ．1 mol 氢气和1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ 的热量B ．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ 的热量C ．1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反应生成2 mol 的HI 气体需吸收52 kJ 的热量D ．1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反应放出26 kJ 的热量 3．下列说法正确的是( )A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时ΔH >0，反应吸热时ΔH <0C ．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D ．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH 为负值 4．下列热化学方程式正确的是( ) A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B ．C(g)＋O 2(g)===CO(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJD ．2H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －15．已知H —H 键能为436 kJ·mol －1，H —N 键能为391 kJ·mol －1，根据化学方程式：N 2＋3H 22NH 3 ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，则N ≡N 键的键能是( )A ．431 kJ·mol －1B ．946 kJ·mol－1C ．649 kJ·mol －1D ．869 kJ·mol －16．(实验题)某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用(时间：30分钟)考查点一 盖斯定律的含义1．已知反应：H 2S(g)＋a O 2(g)===X ＋c H 2O(l) ΔH ，若ΔH 表示该反应的标准燃烧热，则X 为( )。

A ．S(s)B ．SO 2(g)C ．SO 3(g)D ．SO 3(l)解析 根据标准燃烧热的定义可知，X 必须是稳定的氧化物。

答案 B考查点二 盖斯定律的理解2．强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH 溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是 ( )。

A ．ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 2＞ΔH 3＞ΔH 1C ．ΔH 2＞ΔH 1＞ΔH 3D ．ΔH 1＞ΔH 3＞ΔH 2解析 稀醋酸电离要吸热，浓硫酸溶于水要放热。

稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸与NaOH 溶 液反应生成等量水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最小。

答案 D3．下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的标准燃烧热的是 ( )。

A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1B ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1D ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11 036 kJ·mol －1解析 根据标准燃烧热的概念“25 ℃，101 kPa 下，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故B 、C 错误，而D 项中C 8H 18(l)的化学计量数为2，不符合标准燃烧热的概念。

第2课时 反响热的测量与计算 能源的充分利用(时间：30分钟)考察点一 盖斯定律的含义1．反响：H 2S(g)＋a O 2(g)===X ＋c H 2O(l) ΔH ，假设ΔH 表示该反响的标准燃烧热，那么X 为( )。

A ．S(s)B ．SO 2(g)C ．SO 3(g)D ．SO 3(l)解析 根据标准燃烧热的定义可知，X 必须是稳定的氧化物。

答案 B考察点二 盖斯定律的理解2．强酸与强碱在稀溶液中发生中和反响的热化学方程式为H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，向3份同体积0.2 mol ·L －1的NaOH 溶液中分别参加适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反响的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的选项是( )。

A ．ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 2＞ΔH 3＞ΔH 1C ．ΔH 2＞ΔH 1＞ΔH 3D ．ΔH 1＞ΔH 3＞ΔH 2解析 稀醋酸电离要吸热，浓硫酸溶于水要放热。

稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸与NaOH 溶液反响生成等量水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最小。

答案 D3．以下热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的标准燃烧热的是( )。

A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ ·mol －1 B ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ ·mol －1 C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ ·mol －1 D ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l)ΔH ＝－11 036 kJ ·mol －1解析 根据标准燃烧热的概念“25 ℃，101 kPa 下，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量〞知，CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故B 、C 错误，而D项中C 8H 18(l)的化学计量数为2，不符合标准燃烧热的概念。

课时分层作业(二)反应热的测量与计算 能源的充分利用(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．右图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是( )A ．当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B ．煤、石油、天然气的成分都是烃C ．为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D ．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源A [当今人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的，并且化石能源仍然是当今社会的主要能源。

]2．下列说法中正确的是( )A ．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol 水时的反应热就是中和热B ．可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验C ．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录3次温度D ．测定中和热的实验中，若所使用的NaOH 的物质的量稍大于HCl ，则会导致所测得的中和热数值偏高B [如果是硫酸与氢氧化钡反应，除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，放出更多热量；保温杯完全可以代替烧杯，而且防止散热效果更好；需测定稀盐酸、稀NaOH 溶液的温度以及反应后混合液的最高温度，即一次实验需要测定并记录3次温度，但对于定量实验，需进行重复实验；为了提高实验的准确度，在实验中通常使一种物质稍过量。

]3．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )①酸溶液的浓度和体积 ②碱溶液的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量(单位：g) ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间A ．①②③⑥B ．①③④⑤C ．③④⑤⑥D ．全部C [根据ΔH ＝－4.18×10－3m (溶液)·(t 2－t 1)kJ·mol－1n (H 2O )可知，C 正确。

]4．含NaOH 20.0 g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是( )A ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝28.7 kJ·mol －1B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－28.7 kJ·mol －1C ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝57.4 kJ·mol －1D ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ·mol －1D [含NaOH 20.0 g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ 的热量，则含1 mol NaOH 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出57.4 kJ 的热量。

反应热的测量与计算1．反应热和焓变的关系是什么？提示：化学反应过程中，在反应物和生成物温度相同时，吸收或放出的热量称为反应热。

在恒温、恒压的条件下化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。

恒温、恒压条件下的反应热即为焓变。

2．焓变(ΔH)的大小与哪些因素有关？提示：ΔH大小与反应物、生成物的状态、反应物的性质和化学计量数等有关。

3．中和反应的本质是什么？该反应是放热反应，还是吸热反应？提示：反应本质是H＋＋OH－===H2O，该反应是放热反应。

4．测量温度的仪器是什么？提示：温度计[新知探究]探究1中和反应反应热测量的反应基础通常以盐酸与NaOH溶液反应为例测定中和反应的反应热。

探究2实验中用到的仪器和药品(1)实验仪器：(2)实验药品：0．5 mol·L－1的盐酸，0.5 mol·L－1的NaOH溶液和蒸馏水等。

探究3 测定的实验步骤(1)测量初始温度(t 1、t 2)和溶液体积(V HCl 、V NaOH )： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol ·L－1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t 1)。

②用另一量筒量取50 mL 0.50 mol ·L －1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t 2)。

(2)测量最高温度(t 3)：将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t 3)。

探究4 实验数据处理与计算 ΔH ＝－c ·m ·Δt ×10－3n H 2OkJ ·mol －1。

探究5 中和反应反应热的特点(1)特点：HNO 3与NaOH 反应、盐酸与KOH 溶液反应生成1 mol 水的反应热是相同的。

(2)原因(用离子方程式表示)： H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)。

第一单元化学反应中的热效应第二课时反应热的测量与计算学习目标：1.学会反应热效应的定量测定原理及方法；2.初步理解盖斯定律并能进行简单应用。

学习重点1.学会反应热效应的定量测定原理及方法；2.初步理解盖斯定律并能进行简单应用反应热和焓变的含义，能正确书写热化学方程式【自主梳理】学点1 热化学方程式的书写学点1 反应热的测量1．中和热：(1)定义：。

(2)注意：①中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸收热所伴随的热效应。

在中学阶段只讨论强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热。

②中和反应的实质是H+与OH一化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。

③中和热必须指生成mol水放出的热量。

中和热的反应方程式表示为：。

④用下列符号表示物质所处的状态：固体(s)、液体(1)、气体(g)、溶液(aq)。

2．中和反应的反应热测定(1)实验原理HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)或H+(aq)+OH一(aq)= H2O(1) △H <0(放热反应)使一定量的酸、碱在稀溶液里完全反应，测量反应前后溶液的温度。

根据{C=V[HCl(aq)]×ρ[HCl(aq)]+V[NaOH(aq)]×ρ[NaOH{(aq)]×4．18}／J·℃—1。

计算酸碱反应后溶液的热容。

根据△H =—C×△t×10—3／0.025计算酸碱反应的焓变。

〖活动探究〗见教材p6思考：1.环形玻璃棒的作用2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）注：实验中不能用弱酸、弱碱代替，因为弱电解质在电离过程中 。

学点2 盖斯定律1．盖斯定律的内容是： 。

2．盖斯定律的特点：⑴ 化学反应的反应热（或焓变）只与体系的______态和______态有关，而与反应的____无关。

课时分层作业(二) 反应热的测量与计算能源的充分利用(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新的能源，下列选项中不属于新能源的是( )A．地热能B．太阳能C．风能D．木炭燃烧产生热能D2．下述做法符合低碳生活的是( )A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车B[A项，因为煤的主要成分为碳，它燃烧的主要产物为CO、CO2，故不符合题意；C 项，私人购买和使用汽车，会加大汽油的使用量，排放出更多的CO、CO2，不符合题意；D 项，使用电动车能减少CO2的排放，不符合题意。

]3．右图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是( )A．当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气的成分都是烃C．为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源A[当今人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的，并且化石能源仍然是当今社会的主要能源。

]4．在298 K、100 kPa时，已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 ①Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 ②2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 ③则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )【导学号：73702021】A．ΔH3＝2ΔH2＋ΔH1B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C ．ΔH 3＝2ΔH 2－ΔH 1D ．ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1C [由盖斯定律可得，第三个热化学方程式(目标热化学方程式)可由③式＝2×②式－①式得：故ΔH 3＝2ΔH 2－ΔH 1。

]5．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示 ①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1②2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)ΔH 2＝＋Q 2 kJ·mol －1Q 1和Q 2的关系是( )A ．Q 1>Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．2Q 1<Q 2D ．12Q 2＝Q 1 C [将①式改写成③式：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 3＝＋2Q 1 kJ·mol －1，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H 2O 为气态，②式中H 2O 为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q 1<Q 2。

【创新设计】2014年高中化学 1.1.2 反应热的测量与计算每课一练 苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(2013·太原一模)寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列说法错误的是( ) A ．科学家研制出一种可将水分解成氢气和氧气的催化剂，这使大量获得氢能源成为可能B ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C ．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D ．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用解析：石油为化石燃料，不可再生，D 错误；氢能源、太阳能等新型能源的开发利用，是解决能源危机的有效措施；煤的气化和液化都有利于煤的充分利用，C 正确。

答案：D2．[双选题]下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A ．氢气的标准燃烧热为285.5 kJ·mol －1，则水电解的热化学方程式为：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋285.5 kJ·mol －1B ．1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时放出890 kJ 热量，它的热化学方程式为1/2CH 4(g)＋O 2(g)===1/2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－445 kJ·mol －1C ．已知2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1，则C 的标准燃烧热为110.5 kJ·mol －1D ．HBr 与NaOH 溶液反应：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1解析：依据标准燃烧热可书写热化学方程式为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8kJ·mol －1，A 错误；1 mol CH 4燃烧放热890 kJ ，则12 mol CH 4燃烧放热12×890＝445 kJ ，B正确；CO 不是稳定氧化物，C 错误；HBr 是强酸，中和热与HCl 与NaOH 反应的中和热相同，D 正确。