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2021年新高考化学模拟试题1.中华文化瑰宝记载着历史的兴衰与成败，具有重要的历史价值与科学研究价值。
下列关于文物的说法正确的是( )A.新疆和田玉被称为“美玉”，和田玉是在一定条件下发生化学反应而形成的B.中医药学是我国文化瑰宝，中药的提取分离、浓缩、干燥过程发生了化学变化C.陶瓷文物配补时需要用到的石膏粉、环氧树脂、滑石粉等均属于无机化合物D.《千里江山图》采用了石绿中的头绿和四绿，其均为孔雀石，主要成分为碳酸铜 2.用化学用语表示2222322Na O 2CO 2Na CO O ++中的相关微粒，其中错误的是( )A.中子数为10的氧原子：188OB.22Na O 中含有非极性键和离子键C.若用188O 标记二氧化碳中的氧原子，则产物中均含有188OD.2CO 的结构式：O = C = O3.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A.22Na O 用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的23Al O 制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用4NH Cl 和()2Ca OH 制备3NH4.设A N 表示阿伏加德罗常数的值。
反应222422H O N H N H O ++→(未配平)可为火箭发射提供动力，下列说法错误的是( )A.标准状况下，17 g 22H O 溶液中含有氧原子的数目为A NB.3.2 g 24N H 中含有共用电子对的数目为0.5A NC.生成1 mol 2N 时转移电子的数目为4A ND.0.1 mol 2H O 中含有质子的数目为A N5.肼()22H NNH 是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N N ≡为942、O=O 为500、N —N 为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是( )A.194B.391C.516D.6586.药物普加巴林可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是( )A.该反应为加成反应FeCl溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚B.可用3NaHCO溶液反应C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与3D.普加巴林与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )H B.用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱A.用甲制备并收集纯净的2C.用丙提取溴水中的溴单质D.用丁蒸发2MgCl 溶液制备2MgCl8.海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。
钠及其氧化物（答案在最后）1.能基于物质类别对钠及其氧化物的性质进行预测，并通过实验进行验证。
2．初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。
考点一金属钠1.物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(________于100℃)，密度比水的________，但比煤油的________。
2．化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：4Na+O2===2Na2O加热或点燃：____________________。
Cl2：2Na＋Cl2点燃2NaCl(2)与水的反应离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)与盐酸的反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(4)与盐的反应①与熔融盐的反应如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
3．制取与保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在__________中。
【师说·助学】钠不能用CCl4保存，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，不能隔绝空气。
4．用途【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶：________________________________________________________________________。
2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
一、单选题1．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ） A ．稀盐酸 B ．K 2SO 4 C ．CuCl 2 D ．NaOH 溶液 2．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是（ ） A ．碳酸钠 B ．碳酸氢钠 C ．氯化钠 D ．硫酸铜4．一块表面已被氧化为Na 2O 的钠块10.8g ，将其投入100g 水中，产生H 2 0.2g ，则被氧化的钠是 （ ） A ．9.2g B ．10.6g C ．6.2g D ．4.6g6．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的（ ） A ．B ．C ．D ．A ．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C ．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D ．氧化钠和过氧化钠都是白色固体10．将10.4g 2Na O 和22Na O 的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到2O 的质量为1.6g ，则混合物中2Na O 的质量分数为（ ）A ．20%B ．75%C ．25%D ．66%11．标准状况下，4.48L 2CO 通过一定量的22Na O 固体后，最终收集到3.36L 气体，则这3.36L 气体的成分是（ ） A ．2OB ．2COC ．2CO 和2OD ．无法确定14．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。
试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是________________________________，所发生反应的化学方程式是________________________________。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是________________________、________________________。
利用手持技术解决高中化学实验问题—以过氧化钠与水的反应为例摘要：以实验为基础的化学学科，在习题中也会经常设计实验，但宏观的实验现象存在解决实际问题的局限性，本文以钠与水反应的一道习题为出发点，借助手持技术帮助学生突破习题，揭示反应实质。
关键词：高中化学；手持技术；实验探究一、问题的提出图1在化学《五年高考–三年模拟》的专题十二——《钠、镁、铝及其化合物》中所呈现的一题如图1，是对学生过氧化钠与水反应历程的考察。
《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》中提到结合实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质[1]。
人教版高中化学教材必修一《钠及其化合物》一节中设计了实验过氧化钠与水的反应，但是该反应的过程复杂,传统实验的宏观现象无法帮助学生捕捉到该反应的实质。
本文通过借助手持技术[2]的使用，对图中的实验加以改进并控制不同温度，利用计算机软件绘制曲线的变化所呈现出动态的实验结果，可以将实验现象和实验过程同时展现，帮助学生形象直观地理解反应实质，是学生证据推理与实验探究的核心素养培养的重要体现。
二、实验药品与仪器实验仪器:氧气传感器、500 mL三颈圆底烧瓶一只、药匙、小气球、50mL量筒、夹子、胶塞、水浴锅、温度计、铁架台、电脑、数据采集器。
药品:过氧化钠、酚酞指示剂、二氧化锰。
三、实验步骤1.用分析天平称取1g左右的过氧化钠粉末，少量二氧化锰(约0.5 g)。
2.将三颈圆底烧瓶固定在铁架台上,将氧气传感器插在圆底烧瓶中，并连接数据采集器与电脑，调至软件界面，将参数设置好。
3.在三颈圆底烧瓶内加入过氧化钠粉末(约1 g)，一端塞紧胶塞，一端套上装有少量二氧化锰(约0.5 g)的气球，用夹子夹住备用。
4.（1）实验开始直接检测并记录三颈圆底烧瓶内氧气含量；（2）再往三颈圆烧瓶中加入50mL水，同时滴入1~2滴酚酞溶液，装上氧气传感器检测三颈圆底烧瓶内氧气的含量，并观察溶液颜色变化；（3）待颜色褪去后，打开夹子，加入小气球内的少量二氧化锰(约0.5 g)，用数据采集器收集数据，通过软件分析并以时间(t)为横轴、氧气的百分含量为纵轴作图。
高中化学《钠的氧化物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列事实及其解释不正确的是 （ ）A ．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气B ．滴有酚酞的NaHCO 3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO 3分解生成了Na 2CO 3C ．用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2的反应是放热反应D ．钠长期暴露在空气中的产物是Na 2CO 3，原因是钠与氧气生成的Na 2O 与水和二氧化碳反应 2．(标况下)将3.36LCO 2气体缓慢通过足量的Na 2O 2固体后，所得气体的质量为 （ ） A ．3.8g B ．2.4g C ．5.4g D ．6.6g3．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 （ ）A ．绿化造林助力实现碳中和目标B ．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔效应C ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧D ．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强4．下列物质的应用错误的是 （ ）A ．金属钠可用于冶炼金属钛B ．活性炭用于杀菌除异味C ．2ClO 用作漂白剂和消毒剂D ．22Na O 用作供氧剂5．下列关于钠及其化合价的说法正确的是 （ ）A ．NaOH 的摩尔质量为40gB ．由Na 生成Na 2O 2的反应是氧化还原反应C ．将Na 2O 固体加到酚酞溶液中，溶液先变红后褪色D ．Na 2CO 3的电离方程式：Na 2CO 3=Na ++CO 236．下列说法错误的是 （ ）A ．34Fe O 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B ．大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定C ．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应D ．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源7．下列转化关系能一步实现的是 （ ）A ．Na 2O 点燃−−−→Na 2OB ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2 C ．Na 2O 22CO −−−→Na 2CO 3D ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2 8．下列关于各物质用途的解释不正确．．．的是 （ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 9．下列说法正确的是 （ ）A ．将铁粉加入FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B ．CO 2和SO 2混合气体分别通入BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液中，最终都有沉淀生成C ．钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离10．下列关于钠的说法不正确的是 （ ）A ．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B ．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰C ．少量的钠可保存在煤油中，钠着火时可以用沙土盖灭D ．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氧气11．下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是 （ ）①将含有少量H 2O （g ）的H2通过盛有足量Na 2O 2的容器中并不断用电火花点燃①将1 molCu 置于含2mol H 2SO 4的浓硫酸中加热①1molMnO2与含4mol HCl 的浓盐酸加热反应①密闭体系中，在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2A．①①B．①①C．①①D．①①12．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．该过程中所有化学反应均为化合反应C．最后变成碳酸钠粉末D．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液二、填空题13．写出相应反应的化学方程式．．．．．:(1)过氧化钠与CO2反应的方程式:________________________________________________。
第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物(1)学习目标1、掌握Na2O和Na2O2性质的异同；复习NaOH的性质。
2、掌握焰色反应的实验操作及钠、钾的焰色。
新知预习知识点一：钠的氧化物写出钠在常温下和加热下与氧气反应的化学方程式；。
【实验探究】——过氧化钠与水的反应把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。
【小结】名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价颜色状态生成条件与H2O反应与CO2反应与盐酸反应用途供氧剂、氧化剂、漂白剂【思考与交流】①过氧化钠是碱性氧化物吗？知识点二：钠的氢氧化物NaOH的俗名：NaOH的特殊性质：写出下列反应方程式：NaOH溶液中通少量CO2NaOH溶液中通足量CO2知识点三：焰色反应1、定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。
【实验演示】焰色反应焰色反应的实验步骤可归纳为三烧：“灼烧、蘸烧、洗烧”，其含义分别为：①灼烧：将放在酒精灯外焰里，直到。
②蘸烧：用蘸取欲检测的试液或试样，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
③洗烧：将铂丝（或铁丝）用洗净，在外焰上烧至以备下次再用。
现象：钠及其化合物的火焰颜色，钾及其化合物的火焰颜色（透过观察）。
【思考与交流】②焰色反应是物理变化还是化学变化？课内达标（）1、下列关于Na2O与Na2O2的说法中，正确的是A、Na2O2和Na2O都是白色固体B、均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物C、Na2O不能被氧化成Na2O2D、Na2O2和Na2O均可与H2O、CO2 反应（）2、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色B. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同课后收获我学会了：我有疑问的地方：2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。
N a与H2O反应的实验报告实验名称：金属钠与水的反应
实验目的：认识金属Na与水的反应
实验原理：钠为金属，能与水反应生成氢氧化钠和氢气
2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑
实验器材：水槽、镊子、滤纸、玻璃片、小刀、
钠（盛在煤油的试剂瓶中）
实验步骤：
1. 用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大
小），剩余的钠放回原试剂瓶。
2. 将切下的钠放入水槽中观察现象
3. 取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，证明有碱性物质生成。
实验现象：
实验结论：Na能与水剧烈反应，生成碱性物质和氢气
注意事项：
1.为了安全，取用
的钠一定要小，
黄豆粒大小
2.水槽中的水不易
过多，水槽的二分之一即可
3.。
+,678+,9:+,"!"OPQRSTN12345据报道!某日广州市珠江河段上惊现神秘'水雷(!前后共飘着#个白色的来历不明的金属桶$其中,个发生剧烈爆炸!另外,个被成功打捞$据现场一位群众讲!早上!&时多!河面上飘着的一个金属桶内冒出一股白烟!并窜出黄色的火苗!紧接着一声巨响!蘑菇状的水柱冲天而起!这个铁桶接着又连续爆炸了多次$'没想到水里的东西也能着火爆炸$(一名妇女惊讶地说$爆炸腾起的白色烟雾有近!&)高!还有许多白烟飘到了江边的某公司里面$飘进公司的白烟内的灰白色物质一遇到水就不停地冒泡!有的甚至还会突然着火$为了防止火灾!公司的员工们只好在烟尘降落的地方喷许多水!以便消耗掉这些灰白色的物质$'平常我们都是用水灭火!今天却要用水引火$(一名员工笑着说$铁桶中究竟装有什么神秘物质+化学品专家们初步认定!铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠$钠的威力有多大+金属钠是国家有关部门认定的一类危险品!它的储存和运输都有特别的要求$由于金属钠的化学性质非常活泼!与自然界的很多物质都会发生反应!尤其是当它遇到水的时候!会释放出氢气!氢气的着火点相当低!大量的金属钠与水迅速反应就会产生剧烈的爆炸!所以必须用煤油在钠的储存罐里做隔离层$在珠江水面上发生的爆炸就是因为装金属钠的铁皮桶里起隔离作用的煤油泄漏!导致金属钠与空气和水接触造成的$飘在珠江水面上的金属桶!每一个桶里都装有$"H E 纯金属钠$北京化工大学的杨教授说!从理论上讲!每一个这样的金属桶发生爆炸的威力!比八九个煤气罐同时爆炸的威力还要大$所以将这些装满钠的金属桶喻为'水雷(也不算过分$如果碰巧有一艘船在发生爆炸的金属桶附近!其危险是可想而知的$金属钠十分危险!所以我们在实验室使用金属钠时也要小心$!"#$%&'()*;<=>!-请观察你的生活周围的金属制品!它们各有什么特点+*-对于较为激烈的反应!观察现象时可采取什么保护措施+要注意哪些方面+合作者%日期%实验名称%钠与氧气,水的反应$实验目的%!-学会钠的取用$*-掌握钠与氧气,水的反应$实验仪器和用品%钠!表面皿"或玻璃片#!小刀!镊子!滤纸!坩埚!坩埚钳!三脚架!泥三角!酒精灯!烧杯!酚酞溶液!水等$实验过程%实验"!,""!钠与氧气的反应实验步骤实验图实验现象结论或化学方程式!-取钠%用镊子从盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠!用滤纸吸干表面的煤油*-切割%将钠放在表面皿"或玻璃片#上!用小刀切去一端的外皮!感觉钠的硬度!观察钠的光泽和颜色!并注意新切开的钠的表面所发生的变化新切开的钠表面呈色!具有金属光泽!在空气中表面很快+ , 6 7 8 + ,9 :续表实验步骤实验图实验现象结论或化学方程式,-钠在空气中燃烧%将一个干燥的坩埚加热!同时切取一块绿豆大的钠!迅速投到热坩埚中$继续加热坩埚片刻!待钠熔化后立即撤掉酒精灯!观察现象"不要近距离俯视坩埚#钠先熔化为小球!然后燃烧!火焰呈色!最后生成固体%-把剩余的钠块用镊子放回原试剂瓶中交流心得 !实验结论 !探究!钠与水的反应.预测/从物质组成及氧化还原反应的角度!预测钠与水反应的生成物%!$实验步骤实验图实验现象分析及结论!-水的准备%在烧杯中加入一些水!滴入几滴酚酞溶液*-钠的取用%用镊子从试剂瓶中取出一小块钠!用滤纸吸干表面的煤油!用小刀切下绿豆大小的一块钠,-钠与水反应%把切好的钠放入水中!观察发生的现象"不要近距离俯视烧杯#交流心得 !实验结论 !!"#$%&'()*!-钠是固体!可以直接用手取出吗+剩余的钠应该放入废物缸!以免引起污染!这种说法正确吗+*-如果现在你左边有!&H E 金属钠!右边是不断蔓延的火焰!你会怎么做+学生自我评价 !教师评价!!!@AB ----------------------------例!!实验室里将钠保存在下列哪种液体中"!!#9-煤油:-水2-汽油;-四氯化碳.解析/选择保存物质的方法时!要熟悉该物质的主要物理性质"如密度,溶解性,挥发性等#和化学性质"如见光,受热是否稳定!是否容易被氧化或易燃等#$保存物质的方法通常有密封,放在阴凉处,放在煤油里,放在水里,放在棕色试剂瓶里等$钠的化学性质很活泼!与水,氧气均能发生反应!所以保存时要隔绝空气和水$汽油易挥发,易燃$四氯化碳的密度较大!钠会浮在四氯化碳液面$水,汽油,四氯化碳都不能对钠起保护作用!所以正确答案为9项$.答案/9例"!向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油!片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆大小的金属钠!可能观察到的现象是下图中的"!!#.解析/钠的密度比煤油大!比水小!故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气!从而可看到气泡!所以正确答案为9项$.答案/9+ , 6 7 8 + , 9 :+,CD----------------------------!-下列金属中!放在空气中表面形成氧化层的速率最快的是"!!# 9-23:-782-./;-95*-下列关于钠的叙述中!正确的是"!!# 9-钠是银白色金属!硬度很大:-将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热!钠熔化后剧烈燃烧!产生黄色火焰!生成淡黄色固体2-金属钠在空气中燃烧!生成氧化钠;-金属钠的熔点很高,-由金属钠生成氧化钠有多种方法!如%"%78@0"""**78*0#%78@20"""**78*0@2'*7870*"""@#78%78*0@7*#在上述三种方法中最好的是"填序号#!原因是!!!$%-为防止药品变质!实验室通常采用密封的方法保存药品$少量的金属钠存放在盛有煤油的广口试剂瓶中!而不是直接存放在密封的广口瓶中$"!#请解释原因%!!$ "*#若金属钠直接露置在空气中!有下列现象%"变成白色粉末&#变暗&'变成白色固体&(固体表面变潮湿$上述现象出现的先后顺序是!$>?@AB#CD/0提出问题%小乐同学在做钠燃烧的实验时发现效果很不理想!本应看到的明显淡黄色火焰!却由于伴有大量的白烟使之观察起来不太明显!本应得到纯净的淡黄色固体!却在生成物中发现了一些黑色物质!这样就干扰了对实验现象的认知$如何优化实验才能观察到明显的淡黄色火焰!同时产生比较纯净的淡黄色固体+资料查询%"!#钠的燃烧产物与氧气浓度和反应温度有关!在低温和氧气不足的情况下生成氧化钠"白烟为氧化钠#$为了避免氧化钠的生成!必须要控制温度在%&&! %#&<之间$!"#$%&'()*"*#生成物中的黑色物质!其来源有以下可能%"附着煤油!煤油的不完全燃烧及产物二氧化碳和金属钠反应均可以生成碳$#空气中的二氧化碳和金属钠反应生成碳$'金属钠中存在杂质铁元素!其燃烧时生成铁的氧化物$(酒精燃烧产生的二氧化碳穿过石棉网空隙与金属钠反应$改进措施%为了解决问题!小乐同学针对各种影响因素!对实验进行改进$请你试着做一做!完成以下实验内容$"!#先用滤纸初步吸取钠表面的煤油!再用小刀切去钠块的表层物质!然后取合适大小的钠块置于反应器中!用酒精灯小火加热反应器约*&I!以尽量将残留在钠块表面的煤油除去!再进行实验$"*#温度控制在%&&!%#&<之间!这是该实验改进的核心方向$这就要求钠在燃烧时不能不充分也不能太充分!要把握好火候$",#让反应在一个半封闭的体系中发生!反应所需氧气由外界不断地补给!使反应处于可控制的条件下$实验步骤%取一块绿豆大小的钠!用滤纸吸干表面的煤油!切去表面氧化层!然后置于反应器中!用酒精灯小火加热反应器约*&I!以尽量将残留在钠块表面的煤油除去!再将其放入瓷坩埚中加热至熔化!待刚刚燃烧时!在瓷坩埚上扣一个比瓷坩埚口径稍小的漏斗!移开酒精灯!适时把漏斗提上,放下以调节进入空气的量!控制钠燃烧的火焰若明若暗!似燃非燃!似熄非熄!不时移开漏斗观察现象$实验现象%!!$实验结论%!$实验优点%!$钠及其反应!-.解析/题中四种金属都能在空气中形成氧化层!但钠是以肉眼可见的速率在表面形成氧化层$故选:项$.答案/:*-.解析/钠较软!可用刀切割!硬度较小!9说法错误&金属钠在加热条件下!熔化后剧烈燃烧!产生黄色火焰!生成淡黄色固体过氧化钠!:说法正确&金属钠在空气中燃烧!生成过氧化钠!不是氧化钠!2说法错误&金属钠的熔点很低!不到!&&<!;说法错误$故选:项$.答案/:,-'!此反应的产物中只有78*0是固体!而另一产物7*可以把周围环境中的氧气排净!使78*0不能继续被氧化成78**%-.解析/78有强还原性!可直接与空气中的0*等反应!因此在保存少量78时!必须禁止78直接与空气接触$若直接放在广口瓶中!78会与瓶内空气中的0*等反应!而放在煤油中!因78的密度大于煤油!且不与煤油反应!所以沉在煤油下面!通过煤油与空气隔绝$若78露置在空气中!发生的主要变化如下%01(78*0)020)(***风化78)(780178*20,0!&1*0)(78*20,银白色变暗潮解吸水白色固体白色粉末.答案/"!#钠的密度比煤油大!沉在煤油下面!煤油起到了隔绝空气的作用!"*# #('"。
专题12 钠的氧化物1．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的 CO2质量进行计算，某同学设计的试验装置示意图如下：请回答：（1）仪器 C 的名称是__________；（2）装置 B 中冰水的作用是__________；（3）该同学设计的试验装置存在缺陷，有关该试验装置及试验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是__________。
A．样品分解不完全B．装置 B、C 之间缺少 CO2的干燥装置C．产生 CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全汲取D．反应完全后停止加热，通入过量的空气【答案】 U 型干燥管冷凝水蒸气 AC【解析】依据图示连接好装置后，利用气体赶净装置中的空气，X为氮气，避开空气中二氧化碳影响测定结果，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B，利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，进入装置C中的碱石灰汲取生成的二氧化碳，最终干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果。
则（1）仪器C的名称是U型干燥管；（2）装置B利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C 造成误差；（3）A．样品分解不完全，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，则碳酸钠质量增大，导致碳酸钠的质量分数偏高，A正确；B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，水蒸气进入装置C导致测定二氧化碳质量增大，碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，B错误；C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全汲取，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，碳酸钠质量增大导致碳酸钠的质量分数偏高，C正确；D．反应完全后停止加热，通入过量的空气，会导致空气中二氧化碳也被装置C汲取，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，D错误；答案选AC。
点睛：本题考查了试验探究混合物成分的含量测定，留意试验过程中产生的误差缘由分析推断，驾驭试验基本操作和方法是解题关键。
焰色反应实验报告一、实验名称：焰色反应二、实验目的：学会用焰色反应检验金属或金属离子的方法。
三、实验准备：四、实验步骤五、实验现象【反思交流】1、观察含钾元素的物质的焰色反应，为什么要透过蓝色的钴玻璃观察？2、焰色反应是化学变化吗？为什么？2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机物的分子式为49C H OCl，该物质与金属钠反应有气体生成。
则该有机物可能的结构有几种（不考虑立体异构）A．8 B．10 C．12 D．14【答案】C【解析】【详解】该物质与金属钠反应有气体生成，说明分子中含有-OH，即可转变为4个C的烷烃的二元取代物，可采用定一议一的方法。
4个C的烷烃共有两种结构，正丁烷和异丁烷，正丁烷共有8种二元取代物，异丁烷共有4种二元取代物，共有12种，故答案选C。
2．将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，下列说法正确的是（）A．反应后溶液中ClO﹣的个数为0.1N AB．原NaOH浓度为1mol/LC．参加反应的氯气分子为0.1N AD．转移电子为0.2N A【答案】C【解析】【详解】发生Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，生成0.1molNaCl的同时，生成0.1molNaClO，消耗2molNaOH；A．生成0.1molNaClO，阴离子水解，则反应后溶液中ClO﹣的个数小于0.1N A，故A错误；B．若恰好完全反应，则原NaOH浓度为0.2mol0.1L＝2mol/L，故B错误；C．由反应可知，参加反应的氯气为0.1mol，则参加反应的氯气分子为0.1N A，故C正确；D．Cl元素的化合价既升高又降低，转移0.1mol电子，则转移电子为0.1N A，故D错误；故答案为C。
【点睛】考查氯气的性质及化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及物质的量为中心的计算为解答的关键，将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，发生Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，侧重分析能力、计算能力的考查。
钠的氧化物与水反应实验报告一、实验名称：钠的氧化物与水反应二、实验目的：1.认识钠的氧化物的物理性质。
2.了解钠的氧化物与水反应的原理及其现象。
三、实验准备：四、实验步骤：五、实验现象：【反思交流】1、用双线桥法分析过氧化钠与水反应？2、请分析钠的氧化物的组成微粒？2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐【答案】B【解析】【详解】A．电能不是一次能源，属于二次能源，故A错误；B．铝锂合金属于金属材料，故B正确；C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；D．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。
如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D 错误；故答案为B。
2．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】A．试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性；B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠；C．体积膨胀，原因是生成气体；D．氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应。
【详解】A．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性，选项A正确；B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，析出晶体为碳酸氢钠，选项B错误；C．体积膨胀，说明生成了气体，原因是碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，选项C错误；D．氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN，溶液不变色，选项D错误．答案选A。
【点睛】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，注意把握物质性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不大。
3．某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol·L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。
为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A．无色气体可能是NO和CO2的混合物B．原溶液可能存在Fe3+C．溶液X中所含离子种类共有4种D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g【答案】D【解析】【分析】溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，说明生成了NO，X中一定含有NO3-和还原性离子，应为Fe2+，则溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-，它们都与Fe2+反应生成沉淀；加入盐酸后阴离子种类不变，则说明X中原来就含有Cl-，加入氯化钡生成白色沉淀，则一定含有SO42-，加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+，则不能证明X中是否含有Fe3+，则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol•L-1，结合电荷守恒分析解答。
【详解】A．根据上述分析，溶液X中一定不存在CO32-，无色气体只能为NO，故A错误；B．根据上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不存在CO32-、OH-、SiO32-；溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol•L-1，还应含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的部分离子，结合电荷守恒可知，应含有Mg2+，一定不含Fe3+，故B错误；C．溶液X中所含离子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共5种，故C错误；D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者质量之和为0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正确；故选D。
【点睛】正确判断存在的离子是解题的关键。
本题的易错点是镁离子的判断，要注意电荷守恒的应用，难点为D，要注意加入NaOH后生成的金属的氢氧化物，灼烧得到氧化物，其中氢氧化亚铁不稳定。
4．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。
实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I 2SnI4制备SnI4。
下列说法错误的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2D．装置Ⅰ中b为泠凝水出水口【答案】C【解析】【分析】【详解】A．液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正确；B．根据题干中SnI4的熔沸点，从组成分析可知SnI4与CCl4为同族元素形成的同类物质，二者分子的空间构型均为正四面体结构，属于非极性分子，依据“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中，故B正确；C．由题可知：SnI4易水解，所以装置Ⅱ的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnI4水解，故C 错误；D．冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置Ⅰ中a为泠凝水进水口，b为出水口，故D正确；故选：C。
5．下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（）A．C3H8B．CuSO4C．SiO2D．C3H6【答案】A 【解析】 【详解】A ．C 3H 8为分子晶体且无同分异构体，故C 3H 8为分子式且只能表示丙烷，故A 正确；B ．CuSO 4为离子晶体，故CuSO 4是化学式但不是分子式，故B 错误；C ．SiO 2为原子晶体，故SiO 2是化学式，不是分子式，故C 错误；D ．C 3H 6为分子晶体，但有同分异构体，即C 3H 6是分子式，但可能表示的是丙烯，还可能表示的是环丙烷，故不能确定其物质，故D 错误。
故选：A 。
【点睛】应注意的是只有分子晶体才有分子式。
6．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A ．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒B ．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C ．中国华为自主研发的5G 芯片巴龙5000的主要材料是SiD ．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 【答案】D 【解析】 【详解】A ．84消毒液主要成分是NaClO ，具有强氧化性，有杀菌消毒作用，因此可用于居家环境杀菌消毒，A 正确；B ．生活垃圾分类处理，使能够回收利用的物质物尽其用，再生资源回收利用，有害物质集中处理，就可以减少污染物的排放，有利于社会持续发展，B 正确；C ．5G 芯片主要材料是Si 单质，C 正确；D ．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能与化学能的转移，产生的燃料为氢气、CO 等属于二次能源，D 错误； 故合理选项是D 。
7．常温下，向120mL 0.10mol L -⋅甲胺()32CH NH 溶液中滴加10.10mol L -⋅的盐酸，混合溶液的pH 与相关微粒的浓度关系如图所示。
已知：甲胺的4b K 110-=⨯。
图中横坐标x 的值为A ．0B ．1C ．4D ．10【答案】A 【解析】 【详解】已知甲胺的-4b K 110=⨯，说明甲胺为弱碱，在水中的电离方程式为32233CH NH H O CH NH OH +-++ƒ，则甲胺的电离常数为()()()33b 32c OH c CH NH K c CH NH -+⨯=，a 点溶液的pH 10=，()4c OH 10--=，则代入()()()33b 32c OH c CH NH K c CH NH -+⨯=-4=110⨯，()()3332c CH NH 1c CH NH +=，()()3332c CH NH lg 0c CH NH +=，故x 0=，故选A 。
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A ．常温常压下，等物质的量浓度的Na 2CO 3与Na 2S 溶液中阳离子的数目相等B ．标准状况下，22.4LHF 所含有的分子数目为N AC ．常温常压下，NO 2与N 2O 4的混合气体46g ，原子总数为3N AD ．0.1mol-NH 2(氨基)中所含有的电子数为N A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．常温常压下，等物质的量浓度的Na 2CO 3与Na 2S 溶液中阳离子的数目不一定相等，因为各溶液的体积未知，A 错误；B ．标准状况下HF 不是气态，22.4LHF 所含有的分子数目不是N A ，B 错误；C ．NO 2与N 2O 4的最简式均是NO 2，常温常压下，NO 2与N 2O 4的混合气体46g 含有1mol “NO 2”，原子总数为3N A ，C 正确；D ．-NH 2(氨基)含有9个电子，0.1mol -NH 2(氨基)中所含有的电子数为0.9N A ，D 错误； 答案选C 。
【点睛】选项B 是解答的易错点，容易根据HCl 是气体而认为HF 在标况下也是气态，错因在于忽略了HF 分子间存在氢键，从而导致HF 熔沸点升高，标况下不是气态。
9．丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下： 3CH 3OH +H 3AlO 6 →33CH ++36AlO -+3H 2O 33CH ++36AlO -→H 3AlO 6 + 3C ○↑↓H 2 3C ○↑↓H 2 → CH 2=CHCH 3 下列叙述错误的是A ．甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH 3OH→CH 2=CHCH 3+3H 2OB ．甲醇转化制丙烯反应的过程中H 3AlO 6作催化剂C ．1.4 g C ○↑↓H 2所含的电子的物质的量为1 molD ．甲基碳正离子3CH +的电子式为【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】将题干中三个方程式相加即得甲醇转化制丙烯反应的方程式，选项A 正确；在反应前有H 3AlO 6，反应后又生成了H 3AlO 6，而且量不变，符合催化剂的定义，选项B 正确；反应前后原子守恒，电子也守恒， 1.4 g C ○↑↓H 2所含的电子的物质的量为0.8 mol ，所以选项C 错误；甲基碳正离子是甲基失去一个电子形成的阳离子，选项D 正确。
