原子结构和元素周期律练习题
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1 原子结构和元素周期律练习题
一、选择题
1、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（ ）。
（A）VB族 （B）Ⅲ族 （C）ⅧB族 （D）VA族
2、下列哪种元素具有最强的电子亲和能（ ）。
（A）P （B）S （C）Cl （D）He （E）Ne
3、在下列原子中，第一电子亲和能最大的是（ ）。
（A）N （B）O （C）P （D）S
4、在下列原子中，第一电离能最小的是（ ）。
（A）B （B）C （C）Al （D）Si
5、下列四种电子构型的元素中，其离子状态在水溶液中呈无色的是（ ）。
（A）2、8、18、1 （B）2、8、14、2
（B）2、8、16、2 （D）2、8、18、2
6、已知多电子原子中，下列各电子具有如下量子数，其中能量最高的电子应是（ ）。
（A）（2，1，1，-21） （B）（2，1，0，-21）
（C）（3，1，1，-21） （D）（3，2，-2，-21）
7、下列用来表示核外某电子运动状态的各组量子数（n，l、m、ms）中，合理的是（ ）。
（A）（2，1，-1，-21） （B）（0，0，0，21）
（C）（3，1，2，+21） （D）（2，1，0，0） 2 （E）（1，2，0，+21）
8、氧原子一个2p电子可以被描述为下列六组量子数之一，试指出氧原子四个电子组合中正确的有（ ）。
①（2，1，0，+21）②（2，1，0，-21）③（2，1，1，+21）
④（2，1，1，-21）⑤（2，1，-1，+21）⑥（2，1，-1，-21）
（A）①②③⑤ （B）①②⑤⑥
（C）②④⑤⑥ （D）③④⑤⑥
9、在下列所示的电子排布中，哪些是激发态的原子（ ），哪些是不存在的（ ）。
（A）1s22s22p6 （B）1s22s23sp1 （C）1s22s14d1
（D）1s22s22p63s1 （E）1s22s22p52d13s1
10、甲、乙两元素，甲原子的M层和N层的电子数分别比乙原子的M层和N层的电子数少7个和4个。则可推测甲、乙两元素的原子序数应分别为（ ）和（ ）。
（A）20（Ca） （B）45（Rh） （C）23（V）
（D）56（Ba） （E）34（Se） （F）68（Er）
11、第二周期各对元素的第一电离能大小次序如下，其错误的是（ ）。
（A）Li＜Be （B）B＜C （C）N＜O （D）F＜Ne
12、屏蔽效应起着（ ）。
（A）对核电荷的增强作用 （B）对核电荷的抵消作用
（C）正负离子间吸引作用 （D）正负离子间电子层的排斥作用
13、钻穿效应越大，则（ ）。
（A）轨道能量越高 （B）轨道能量越低 3 （C）原子的能量越低 （D）原子的能量越高
14、估计一电子爱屏蔽的总效应，一般要考虑下列哪一种情况下
电子的排斥作用（ ）。
（A）内层电子对外层电子 （B）外层电子对内层电子
（B）所有存在的电子对某电子（D）同层和内层电子对某电子
15、电子的钻穿本领及其受其它电子屏蔽的效应之间的关系是（ ）。
（A）本领越大，效应越小 （B）本领越大，效应越大
（C）两者无关
16、下列哪一轨道上的电子在xy平面的电子概率密度为零（ ）。
（A）3pz （B）3dz （C）3s （D）3px
*17、已知当氢原子的一个电子从第二能级跃迁至第一能级时，发射出光子的波长是121.6nm，可计算出氢原子中电子的第二能级与第一能级的能量差应为（ ）。
（A）1.63×10-18J （B）3.26×10-18J
（C）4.08×10-19J （D）8.15×10-19J
18、在电子云示意图中，小黑点（ ）。
（A）其疏密表示电子出现的概率密度的大小
（B）其疏密表示电子出现的概率的大小
（C）表示电子在该处出现
（D）表示电子
19、氢原子的1s电子分别激发到4s和4p轨道所需的能量（ ）。
（A）前者＞后者 （B）前者＜后者
（C）两者相同 （D）无法判断
20、3s1表示（ ）的一个电子。 4 （A）n=3 （B）n=3，l=0 （C）n=3，l=0，m=0
（D）n=3，l=0，m=0，ms=+21或ms=-21
21、说明电子运动时确有波动性的著名实验是（ ）。
（A）阴极射线管中产生的阴极射线 （B）光电效应
（C）a粒子散射实验 （D）戴维森—杰尔麦电子衍射实验
22、在薜定谔方程中，波函数ψ描述的是（ ）。
（A）原子轨道 （B）概率密度
（C）核外电子运动的轨道 （D）三者都是
23、镧系元素都有同样的6s2电子构型，但它们在（ ）填充程度不同。
（A）6p能级 （B）5d能级 （C）4d能级 （D）4f能级
24、某元素A，电子最后填入3d轨道，最高化合价为4，元素B电子最后排入4p，最高化合价为5，可以肯定（ ）。
（A） A为ⅣA Ge，B为VA As （B）A为ⅣA Sn，B为VA Te
（C）A为ⅡBZn，B为ⅢB Sc （D）A为ⅣBti，B为VA As
25、A原子堪态的电子排布为[Kr]4d10525p1，它在周期表中位于（ ），B原子基态的电子排布为[Kr]4d105s1，它在周期表中位于（ ），C原子基的电子排布为[Ar]3d74s2，它在周期表位于（ ）。
（A）s区IA （B）p区ⅢA （C）d区ⅥB
（D）d区Ⅷ （E）ds区IB （F）p区VA
*26、有关基态氢原子的玻尔半径为53pm的说法正确的是（ ）。
（A）氢原子中1s电子在距离53pm处作圆周运动；
（B）氢原子中1s电子在距离53pm处ψ1s的值最大；
（C）在距离53pm的薄球壳内1s电子出现的概率密度最大； 5 （D）在距离53pm的薄球壳内1s电子出现的概率最大。
27、He+离子中3s、3p、3d、4s轨道能量关系为（ ）。
（A）3s＜3p＜3d＜4s （B）3s＜3p＜4s＜3d
（C）3s=3p=3d=4s （D）3s=3p=3d＜4s
28、具有惰性电子对结构的离子是（ ）。
（A）Cu2+ （B）Mg2+ （C）Sn4+ （D）Pb2+ （E）Bi3+
29、金属离子M2+ 的电子构型为18+2型，该元素属于周期表中（ ）。
（A）ⅡA族 （B）ⅡB族 （C）ⅣA族 （D）ⅣB族
30、C、N、O、F四元素的第一电离能（I1）大小排序应为（ ）。
（A）N＜C＜O＜F （B）C＜O＜N＜F
（C）F＜O＜C＜N （D）C＜N＜O＜F
31、量子数n=3，m=0时，可允许的最多电子数为（ ）。
（A）2 （B）6 （C）8 （D）16
32、基态原子的第五电子层只有二个电子，则此原子的第四电子层中的电子数（ ）。
（A）肯定8个 （B）肯定18个
（C）肯定8～个 （D）肯定8～23个
33、价电子构型为4d 10 5s1 的元素，其原子序数为（ ）。
（A）19 （B）29 （C）37 （D）47
34、具有以下电子构型的哪一个原子的第二电离能最大（ ）。
（A）1s2 2s2 2p4 （B）1s2 2s2 2p5 （C）1s2 2s2 2p6
（D）1s2 2s2 2p63s1 （E）1s2 2s2 2p63s2 （F）1s2 2s2 2p63s2 3p1
35、某原子在第三电子层有10个电子，其电子构型为（ ）。
（A）[Ne] 3s2 3p3 3d54s2 （B）[Ne] 3s2 3p6 3d104s2 6 （C）[Ne] 3s2 3p6 3d24s2 （D）[Ne] 3s2 3p6 4s2
36、下列（ ）离子具有顺磁性。
（A）K+ （B）Ba2+ （C）Mn2+ （D）Zn2+ （E）Al3+
*37、3d电子的径向分布函数图有（ ）。
（A）1个峰 （B）2个峰 （C）3个峰 （D）4个峰
38、 元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是
A. CN>O>F; C. C>NNF;
39、 偶极矩不为零的分子是
A. PCl5(g) B. NF3 C. SF6 D. BeCl2(g)
40、 按“MO”法，键级最大的是
A. O2 B. O2+ C. O2- D.CO
41、不存在分子间或分子内氢键的分子是
A. NH3 B. 对羟基苯甲酸 C. CF3H D. HNO3
42、估计一电子受屏蔽的总效应，一般要考虑下列哪一种情况下的电子排斥作用( )
A、内层电子对外层电子 B、外层电子对内层电子
C、所有存在的电子对某一电子 D、同层和内层电子对某电子
43．在元素周期表中，如果有第八周期，那么VA族未发现的元素的原子序数是（ ）
A.101 B.133 C.115 D.165
44、具有9～17电子构型的是（ ）。
（A）Ga（Ⅲ）、Sn（Ⅳ）、As（Ⅴ） （B）Gr3+ 、V2+ 、Au（Ⅲ）（C）Be2+ 、Li+、B（Ⅲ） （D）Pb2+ 、Bi3+ Se（Ⅳ）
45、关于Si和P两元素，下列叙述不正确的是（ ）。
（A）作用于最外层电子的有效核电荷：P＞Si
（B）原子半径：Si＞p
（C）第一电子亲和能：P＞Si
（D）第一电离能：P＞Si
*46、已知氢原子1s电子的能量E1=-2.18×10-18J，则其7s电子能量为（ ）。 7 （A）7E1 （B）49E1 （C）E1/49 （D）E1/7
47、描述铝原子最外层p电子的一组量子数是（ ）。
（A）3，0，0，+21 （B）3，0，1，-21
（C）3，0，-1，-21 （D）3，0，1，+21
48、对于基态37Rb（铷）原子来说，其中某电子的可能的量子数组为（ ）。
（A）（6，0，0，+21） （B）（5，0，0，+21）
（C）（5，1，1，+21） （D）（5，0，0，+21）
