原子结构与元素周期律练习-学生版
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原⼦结构与元素周期律练习-学⽣版
第1节原⼦结构与性质
考点2 原⼦结构与元素性质[课标要求]考察⾼中⽣物质结构与性质的必备知识，分析与推测的关键能⼒，宏观辨识与微观探析的核⼼素养。
1.认识元素周期表与原⼦结构之间的关系，原⼦结构与元素性质，如原⼦半径、⾦属性与⾮⾦属性、第⼀电离能、电负性随元素周期表的周期性变化。2.了解电离能、电负性的含义，并能⽤以⽤规范语⾔解释电离能⼤⼩原因。
3.了解电负性的概念，并能⽤以说明元素的某些性质。
[命题预测]⾼考中对本部分知识点的考查为：对元素性质的考查，通常是⽐较元素⾦属性、⾮⾦属性、第⼀电离能、电负性的⼤⼩，并从原⼦结构⾓度解释原因。
⾼考真题：
（2）Li及其周期表中相邻元素的第⼀电离能（I1）如表所⽰。I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________。【2020 ?全国卷Ⅰ?35（2）】
（3）CaTiO3的晶胞如图（a）所⽰，其组成元素的电负性⼤⼩顺序是__________；【2020 ?全国卷Ⅱ?35（3）】13.W、X、Y、Z为原⼦序数依次增⼤的短周期元素，四种元素的核外电⼦总数满⾜X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产⽣⽩烟。下列叙述正确的是A．⾮⾦属性：W> X>Y> Z B．原⼦半径：Z>Y>X>W C．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物⽔化物为强碱
【2020 ?全国卷Ⅲ?13】H、B、N中，原⼦半径最⼤的是______。根据对⾓线规则，B的⼀些化学性质与元素______的相似。【2020 ?全国卷Ⅲ?35（1）】知识梳理
1、原⼦结构与周期表的关系⽤实线画出元素周期表的基本框架，并标明周期数与族序数，⾦属与⾮⾦属的交界线，镧系与锕系的位置。
短周期与长周期：
主族、副族、0族、第Ⅷ族：s区、d区、p区、ds区、f区：
碱⾦属、卤族、稀有⽓体、过渡⾦属：
指出Ge在元素周期表中的位置，并画出基态原⼦的电⼦排布式。
【⼩结】：电⼦层数与周期数，最外层电⼦数与族序数，最⾼能级与元素分区的关系2．元素周期律
(1)原⼦半径
性质递变规律：
【⼩结】：三看：(2)⾦属性（元素⽓态原⼦失去电⼦的能⼒）与⾮⾦属性
性质递变规律：
从原⼦结构分析原因：
应⽤：⾦属性:⽐较简单阳离⼦的氧化性、最⾼价氧化物对应的⽔化物的碱性、电负性
⾮⾦属性：⽐较⽓态氢化物的稳定性、还原性，最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性、电负性(3)电离能
①第⼀电离能（I1）：⽓态电中性基态原⼦失去⼀个电⼦转化为⽓态基态正离⼦所需要的能量。
原⼦半径逐渐 ，第⼀电离能整体 ，电负性逐渐 ，⾦属性②递变规律 a ．同周期：从结构⾓度分析特例原因： b ．同主族元素： 从结构⾓度分析原因：c ． 同⼀原⼦逐级电离能（I n ）：
(4)电负性：描述不同元素的原⼦对键合电⼦吸引⼒的⼤⼩，电负性越⼤的原⼦，对键合电⼦的吸引⼒越强。（数据以氟的电负性为4.0为参照）
应⽤：电负性可以作为判断元素⾦属性与⾮⾦属性强弱的尺度，⾦属的电负性⼀般⼩于1.8，⾮⾦属的电负性⼀般⼤于1.8；对⾓线规则：电负性可以解释处于对⾓线位置的元素性质相似的事实。 性质递变规律：
【总结】结构决定性质，同周期或同主族通常半径越⼤，失去电⼦越容易，⾦属性越强，电负性越⼩，第⼀电离能整体上越⼩（同周期第⼆、五主族有例外）。
原⼦半径 第⼀电离能 电负性
【巩固练习】1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)最外层有2个未成对电⼦的⼀定是n s2n p2。( )
(2)价电⼦排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素。( )
(3)电负性差值⼤于1.7时，⼀定形成离⼦键。( )
(4)根据元素周期律，氮与氧、镁与铝相⽐，都是后者的第⼀电离能⼤。( )
(5)主族元素的电负性越⼤，元素原⼦的第⼀电离能⼀定越⼤。( )
2.下列有关元素周期表分区的说法正确的是()
A．s区全部是⾦属元素
B．p区全部是⾮⾦属元素
C．d区内元素原⼦的价电⼦排布必为(n－1)d1～10n s2
D．除ds区外，以最后填⼊电⼦的轨道能级符号作为区的名称
3.现有三种元素的基态原⼦的电⼦排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关⽐较中正确的是()A．最⾼正化合价：③>②>①B．原⼦半径：③>②>①
C．电负性：③>②>①D．第⼀电离能：③>②>①
4.已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()
A．X的原⼦序数⼀定⼤于Y B．第⼀电离能Y⼀定⼩于X
C．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价D．⽓态氢化物的稳定性：H m X⼤于H n Y
【⾼考真题实战】1. Li及其周期表中相邻元素的第⼀电离能（I1）如表所⽰。I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________。【2020 ?全国卷Ⅰ?35（2）】
2. CaTiO3的晶胞如图（a）所⽰，其组成元素的电负性⼤⼩顺序是__________；【2020 ?全国卷Ⅱ?35（3）】
3. W、X、Y、Z为原⼦序数依次增⼤的短周期元素，四种元素的核外电⼦总数满⾜X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产⽣⽩烟。下列叙述正确的是A．⾮⾦属性：W> X>Y> Z B．原⼦半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物⽔化物为强碱
【2020 ?全国卷Ⅲ?13】4. H、B、N中，原⼦半径最⼤的是______。根据对⾓线规则，B的⼀些化学性质与元素______的相似。【2020 ?全国卷Ⅲ?35（1）】
5．(2019·⾼考题组)(1)(全国卷Ⅰ)下列状态的镁中，电离最外层⼀个电⼦所需能量最⼤的是____(填标号)。
A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]
(2)(全国卷Ⅱ) ②⽐较离⼦半径：F－____O2－(填“⼤于”“等于”或“⼩于”)。
(3)(全国卷Ⅲ)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是____，该元素基态原⼦核外M层电⼦的⾃旋状态____(填“相同”或“相反”)。6．(2018·⾼考题组)(2)(全国卷Ⅰ) 黄铜是⼈类最早使⽤的合⾦之⼀，主要由Zn和Cu组成，第⼀电离能I1(Zn)____I1(Cu)(填“⼤于”或“⼩于”)。原因是__________________________。
