北京市高一下学期期中化学试卷(II)卷

北京师大附中2013－2014学年下学期 高一年级期中考试化学试卷（AP 班）考试时间100分钟第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括30小题。

每小题只有一个选项符合题意。

） l. 下列反应中属于吸热反应的是 A. 2HCL NaOH H O NaCl +=+B. 42232()22NH Cl Ba OH BaCl NH H O +=++C. 222Mg O MgO +=D. 22()CaO H O Ca OH += 2. 放热反应一定是A. 吸收能量B. △H ＞0C. 反应物总能量低于生成物总能量D. 反应物总能量高于生成物总能量 3. 在锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，下列说法正确的是A. 锌是正极，发生还原反应B. 铜是负极，发生氧化反应C. 正极反应式为Zn －2e －＝Zn 2＋D. 负极反应式为Zn －2e －＝Zn 2＋4.下列反应中，能设计成原电池的是A. SO 2+H 2O ＝H 2SO 3B. CaCO 3＝CaO+CO 2C. Zn+CuSO 4＝ZnSO 4+CuD. NH 3+HCl ＝NH 4C1 5. 能形成离子键的是 A. 任意两种元素之间 B. 两种非金属元素之间的化合C. 任何金属元素与非金属元素之间的化合D. 典型活泼金属和典型活泼非金属之间的化合 6. 下列各组原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A. 17和11B. 12和9C. 19和17D. 1和177. 在1L密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，在一定条件下反应2 min后，测得H2消耗1.2mol，如用H2的浓度变化来表示反应速率，其反应速率为[单位：mol／（L·min）]A. 0.2B. 0.4C. 0.6D. 0.88. 已知反应A＋3B＝2C＋D在10min内以A的浓度变化表示的化学反应速率为l mol／（L·min），则此段时间内以C的浓度变化为A. 0.5 mol／（L·min）B. 1 mol／L·min）C. 2 mol／（L·min）D. 3 mol／（L·min）9. 加快反应速率可以采取的措施是A. 升高温度B. 减小压强C. 降低温度D. 减小反应物浓度10. NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应，化学方程式为：2CO+2NO＝N2+2CO2。

绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。

可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。

将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。

则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。

2013-2014学年第二学期期中考试高一化学答题试卷 (理科)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．试卷满分100分，考试时间90分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H－1，C—12，N－14，O—16卷Ⅰ一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共24分）1．下列气体中不含甲烷的是A．天然气B．水煤气C．裂解气D．沼气2. 下列物质在光照条件下，可与CH4发生取代反应的是A．氧气B．溴水 C．氯气 D．酸性KMnO4溶液3．下列叙述正确的是A．烃的组成均符合通式C2n H2n+2 B．石油裂化是化学变化C．甲烷在烷烃同系物中含碳量最高，因而是清洁能源D．甲烷只能发生取代反应4．下列反应中，属于加成反应的是A．乙烯使溴水褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失5．下列关于苯的叙述中正确的是A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液发生化学反应而使它们褪色6．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内原子的连结方式不同7．下列有关化学用语正确的是A ．氯原子结构示意图B ．乙烯的结构简式C 2H 2 C ．二氧化碳的电子式D . 苯的分子式C 6H 68．下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是A ．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B ．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C ．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D ．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子9. 氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

下列物质熔化与氮化硅熔化所克服的微粒间作用力相同的是A ．石墨B ． 氯化钠C ．干冰D ．水晶 10．下列指定微粒的个数比为2:1的是A ．Be 2＋离子中的质子和电子 B ．21H 原子中的中子和质子C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D ．BaO 2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子11．下列判断错误的是A ．沸点：NH 3>PH 3>AsH 3 （As ：第四周期，V A 元素）B ．熔点：SiO 2>NaCl> CCl 4C ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3 12．下列说法正确的是A ．干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力B ．CO 2和SiO 2具有相同的化学键类型和晶体类型C ．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关D ．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl 存在离子键 二、选择题（每小题有1个选项符合题意,每小题3分，共30分） 13．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是A ．苯和四氯化碳B ．乙炔和乙烯C ．乙烷和乙烯D ．苯和酒精 14．下列是正确的有机反应方程式，其中反应类型描述错误的是A+ HNO 3+ H 2O ； 取代反应B ．CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2Br CH 2Br ； 加成反应C ．CH 3CH 2OH + HClCH 3CH 2Cl+ H 2O ； 取代反应浓硫酸△NO 2C HHH ； 取代反应15．下列叙述正确的是A ．P 4和NO 2都是共价化合物B ．H 2S 的电子式是C ．在Ca O 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D ． 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构16．1mol 乙烯与氯气完全加成，再与氯气彻底取代，两过程共用氯气A ．2molB ． 4molC ． 5molD ． 6mol17．1 mol 某气态烃完全燃烧，生成3 mol 二氧化碳和2 mol 水，则此烃的分子式是 A ．C 3H 6 B ．C 6H 6 C ．C 3H 4 D ．C 3H 818．短周期元素X ，Y ，Z 在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是 A ． X ，Y ，Z 中X 的单质最稳定 B ．Y 的氢化物为HY C ．X 能生成HXO D ．能发生Cl 2+H 2Z = Z+2HCl 的反应19．已知1－18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2－、d Z －具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A 、质子数c>bB 、离子的还原性Z －> Y 2－C 、氢化物的稳定性H 2Y>HZD 、原子半径X>W20．在一定条件下，RO 3－与R －发生如下反应：RO 3－+5R －+6H +＝3R 2+3H 2O 。

2023-2024学年北京市西城区回民学校高一下学期期中考试化学试卷一、单选题：本大题共25小题，共75分。

1.“三七”是一种名贵中药，其有效成分中含人参皂苷。

人参皂苷属于()A.单质B.氧化物C.无机物D.有机物2.秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。

下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是()A.切块绞碎B.“武火煮汁”C.纱布滤渣D.“文火熬膏”A.AB.BC.CD.D3.下列关于有机物结构特点的说法中，正确的是()A.具有正四面体结构B.碳原子之间只能形成单键C.含碳元素的物质都是有机物D.碳原子之间只能形成碳链4.下列关于含氮元素物质的描述中，不正确的是()A.有刺激性气味B.能与水反应C.稀硝酸能用铝罐盛放D.浓硝酸在敞口容器中放置，质量会减5.下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是()A.钠B.铁C.汞D.铝6.下列反应属于吸热反应的是()A.灼热的炭与二氧化碳的反应B.乙醇的燃烧C.钠与水的反应D.氢气与氯气的反应7.下列物质的用途不正确的是()A.二氧化硅用作半导体材料B.液氨用作制冷剂C.二氧化硫常用于漂白纸浆D.铵盐常用作化肥8.下列关于甲烷的说法不正确的是()A.甲烷是最简单的烷烃B.甲烷不与强酸强碱反应C.常温常压下甲烷是无色无味的气体D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色9.取一支试管，收集半试管和半试管，在光照下得到的取代产物是()①②③④A.只有①B.只有④C.①②③的混合物D.①②③④的混合物10.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。

下列说法不正确的是()A.NO是有毒气体B.催化剂能改变NO的分解速率C.过程②释放能量，过程③吸收能量D.NO分解成和11.下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是()A.氨气B.氨水C.硝酸D.硝酸钾12.下列关于的叙述错误的是()A.既可作氧化剂又可作还原剂B.在雷雨天，空气中的与可反应生成NOC.氮的固定是将转化成含氮的化合物D.可与完全反应生成13.下列措施中，不能增大化学反应速率的是()A.Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片B.Zn与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水C.石灰石与稀盐酸反应生成时，适当提高温度D.用固体分解制取时，添加少量14.下列模型表示的分子中，不可能由碳和氢两种元素的原子构成的是()A. B.C. D.15.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为：在此反应中硫表现的性质是()A.氧化性B.还原性C.既无氧化性又无还原性D.既有氧化性又有还原性16.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B.浓硫酸常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化17.如图为锌锰干电池构造示意图。

高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。

为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。

下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。

2023-2024学年度第二学期北京高一化学期中考试试卷（选考）（答案在最后）（90分钟100分）可能用到的原子量：H ：1C ：12N ：14O ：16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意（1~21小题，每小题2分）1．下列应用不合理的是（）A ．用2SO 漂白纸浆、毛、丝等B ．用铁质容器车运输浓盐酸C ．用高纯硅可制造计算机芯片D ．用二氧化硅生产光导纤维2．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（）A ．无色气体B ．有刺激性气味C ．相同条件下密度比空气的大D ．能与水反应3．下列各组离子中，能大量共存的是（）A ．4Na NH Cl OH++--、、、B ．243SO K Cl NO -+--、、、C ．23H Fe NO Na++-+、、、D ．23Ca Na HSO OH++--、、、4．下列解释事实的化学用语正确的是（）A ．C 和浓24H SO 反应：24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O∆+↑+↑+浓B ．铁和硫加热条件下反应：232Fe 3SFe S ∆+C ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe NO 4H Fe NO 2H O-++++=+↑+D ．工业制粗硅：22C SiO Si CO ++↑高温5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A ．23Fe O 与稀硝酸反应B ．2Fe(OH)与稀硝酸反应C ．CuO 与稀硝酸反应D ．3Al(OH)与稀硝酸反应6．只用一种试剂，区别下列四种溶液()()242424432Na SO Al SO FeCl NH SO 、、、，此试剂是（）A ．稀盐酸B ．2BaCl 溶液C ．3AgNO 溶液D ．NaOH 浓溶液7．单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫（如下图所示）。

在该条件下，下列说法正确的是（）A ．单斜硫比正交硫更稳定B ．正交硫转化为单斜硫是放热反应C ．1molS （单斜硫）比1molS （正交硫）的总能量高D ．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多8．一定温度下，反应()()()22N g O g 2NO g + 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入2NC ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法A 2O 4KMnO a d B 2H Zn +稀24H SO b e C NOCu +稀3HNO bc D2Cl 2MnO +浓盐酸bcA ．AB ．BC ．CD ．D10．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。

北京市第一五九中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题考生须知1.本试卷共12页，共2道大题，34道小题。

考试时间90分钟，试卷满分100分。

2.除特别说明外，试卷答案一律填涂在答题卡或书写在答题纸上。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上作答，其他试题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Pb 207第一部分选择题(共50分)1. 对抗疫情离不开化学。

下列抗疫物资中，主要成分不属于有机物的是（）A.医用酒精B.塑料护目镜C.84消毒液D.医用橡胶手套A. AB. BC. CD. D2. 下列气体中，与酸雨密切相关的是A. N2B. CO2C. SO2D. CO3. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂4. 下列物质中，含有离子键的是A. Cl2B. HClC. CaCl2D. HClO5. 下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是A. 氨气B. 氨水C. 硝酸D. 硝酸钾6. 下列物质的电子式书写正确的是（）A. B. C. D.7. 碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是A. B. C. D.8. 下列关于甲烷的说法不正确的是A. 甲烷分子具有正四面体结构 B. 甲烷是无色无味的气体C. 甲烷是最简单的烷烃D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色9. 某化学反应中，生成物D 的物质的量浓度在5s 时为1.0mol/L ，在10s 时为1.5mol/L ，则在这段时间内D 的平均反应速率为A. 0.15mol/(L·s)B. 0.2mol/(L·s)C. 0.1mol/(L·s)D. 0.05mol/(L·s)10. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是A. 用含Fe 2O 3的铁矿石冶炼Fe B. 用Na 2O 2作潜水艇的供氧剂C. 用NaOH 作沉淀剂去除粗盐水中的Mg 2+D. 以NH 3为原料制备HNO 311. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)。

2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。

高一第二学期化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第一部分选择题一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1.碘­131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于13153I的说法正确的是( )A.质量数为131B.质子数为78C.核外电子数为78 D．中子数为532.连二亚硫酸钠(Na2S2O4),也称保险粉,广泛应用于纺织工业。

其中S元素的化合价为()A.-3B.-6C.+3D.+63.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )A.硅可用作半导体材料B.氯气可用于制取漂白粉C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.浓硫酸可以干燥NH3、H2等4.实验室对下列药品的保存方法错误的是( )A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C.少量金属钠保存在煤油中D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NAC.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积约为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA6.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中：NH＋4、Cu2＋、SO2－4、NO－3B.在含大量Ba2＋溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、OH－C.在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D.在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SO2－47.下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A.Na2S B.HCl C.Na2SO4D.BaCl28.如图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中不正确的是( )A.铜极上有气体放出,溶液pH变大B.锌是正极,铜是负极C.导线中有电子流动,电子从锌极流到铜极D.锌极上发生了氧化反应9.下列离子方程式书写正确的是()A.盐酸与石灰石反应：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C.氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋410.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是()A.核电荷数为18B.核外有3个电子层C.属于非金属元素的原子D.在化学反应中易得1个电子11.H2在O2中的燃烧是放热反应，下列说法正确的是()A.该过程中热能转化为化学能B.该过程中化学能转化为热能C.生成物的总能量大于反应物的总能量D.该反应放热是因为成键过程放出能量12.下列比较不正确的是( )A.稳定性：HCl＞H2S B.酸性：H2CO3＞H2SiO3C.中子数：168O＞146C D.原子半径：P＞O13.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。

北京交通大学附属中学第二分校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共42分）1．（2分）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）A．燃气灶B．锌锰电池C．风力发电D．太阳能热水器A．A B．B C．C D．D2．（2分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）A．H2SO4B．NaOH C．MgCl2D．NaCl3．（2分）下列物质的电子式的书写，正确的是（ ）A．B．Cl：Cl C．D．4．（2分）汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。

在催化转化器的前半部发生的反应为2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）。

一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A．正、逆反应速率都等于零B．CO、NO、CO2、N2的浓度相等C．CO、NO、CO2、N2在容器中共存D．CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化5．（2分）下列物质性质的比较中，不正确的是（ ）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．还原性：HCl＞HBrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．稳定性：H2O＞H2S6．（2分）下列化学用语不正确的是（ ）A．H2O的电子式：B．S的原子结构示意图：C．KOH的电离方程式：KOH═K++OH﹣D．用电子式表示HCl的形成过程：7．（2分）原电池是将化学能转变为电能的装置。

关于如图所示原电池的说法不正确的是（ ）A．Zn为负极，Cu为正极B．电子由锌片通过导线流向铜片C．正极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．原电池反应的本质是氧化还原反应8．（2分）下列反应中，属于取代反应的是（ ）A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢C．乙烯与溴反应生成1，2﹣二溴乙烷D．乙烯与氢气反应生成乙烷9．（2分）下列关于乙烯的说法中，不正确的是（ ）A．官能团为碳碳双键B．可用于制备聚乙烯C．能与溴的四氯化碳溶液反应D．不能与酸性高锰酸钾溶液反应10．（2分）铟（In）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。

北京一零一中2023-2024学年度第二学期期末考试高一化学（等级考）2024年7月11日友情提示：本试卷分为I 卷、II 卷两部分，共20个小题，共8页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 I 卷 选择题（共42分）1．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A ．的结构示意图：B ．乙炔的分子结构模型：C ．的电子式：D ．的电离方程式：2．下列物质分类的组合正确的是（ ）分类组合碱性氧化物弱电解质非电解质离子化合物A HClB 氨水蔗糖NaCl C 冰醋酸NaOHD3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A ．酸性：B ．碱性：C ．电负性：D ．稳定性：4．下列说法正确的是（ ）A ．甲烷的标准燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 B ．增大反应物浓度，可以增大活化分子百分数，增大反应速率，增大化学平衡常数C ．常温下，反应能自发进行，则该反应的()pH lg H c +=-Cl -4CCl 34H PO 3344H PO 3H PO +-+ 2SiO 23H CO 2CO 2Na O 23Al O 2Cl CaO2H O 4CH 4NH FHF HCl <()2NaOH Mg OH >O S>44CH SiH >1890.3kJ mol H -∆=-⋅()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g ++1890.3kJ mol H -∆=-⋅()()()222NO g O g 2NO g +0H ∆>D ．和的反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量5．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）12345678A ．3B ．4C ．5D ．66．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是（ ）A ．三种元素的气态氢化物都是弱电解质B ．三种元素中，Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C ．元素的气态氢化物能与的最高价氧化物对应的水化物发生反应D ．Y 元素的气态氢化物不能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应7．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．证明非金属性S>C>SiB ．探究浓度对反应速率的影响C．除去甲烷中的乙烯气体D ．实验室制乙酸乙酯8．用下图装置探究原电池中的能量转化。

北京市第一六一中学2021—2022学年第二学期期中阶段练习高一化学（选考班） 2022.5班级______________姓名______________学号_________本试卷共8页，共100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Zn 65 Cu 64 I 127 K 39 Na 23 一、选择题：本大题共20道小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。

把正确答案涂写在答题卡上相应的位置．．．．．．．．．．．．．．．．．。

1. 下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是ABCD陶瓷工艺品 纸质练习簿 不锈钢脸盆铝罐A. AB. BC. CD. D2. 下列说法正确的是：A. 氨气有刺激性气味，因此不可以用作制冷剂 B ．晶体硅用来做光导纤维C ．富勒烯属于新型无机非金属材料D ．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂 3. 下列说法中正确的是A. H 2和D 2互为同位素B. 和 互为同分异构体C. 正丁烷和异丁烷是同系物D. 和 是同一种物质4. 对下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C ．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存,说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D ．硝酸露置于空气中溶液浓度会减小因为挥发性。

H －C －H BrBr CH 3－CH －CH 2－CH 3 CH 3CH 3－CH －CH 3 CH 3－CH 2H －C －Br HBr5.下列变化中，属于吸热反应的是A．氢氧化钡与氯化铵的反应B．镁条与盐酸的反应C．氢气在氯气中燃烧D．固体氢氧化钠溶于水6.除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，振荡、静置，过滤，向所得滤液中滴加稀盐酸调至中性。

2021年高一下学期期中质量检测化学试卷含答案相对原子质量：H.1 C.12 O.16 Na.23 Al.27 Cl.35.5 Ca.40 Zn.65一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意）1．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B．元素的最高正化合价均等于它所在的族序数C．同周期的主族元素的原子半径越小，越难失去电子D．第ⅤA族元素的氢化物的沸点，从上到下依次逐渐升高2．对于反应H2 + Cl22HCl，下列说法正确的是A．该反应中，化学能只有转变为热能B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl 键所放出的能量D．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量3．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素的主要化合价呈周期性变化D．元素原子核外电子排布呈周期性变化4．下列各组物质中，互为同素异形体的是A．O2和O3B．4019K与4020Ca C．T2O与D2O D．21H和31H 5．关于原子结构的叙述正确的是A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个（除K层）C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．M层最多容纳的电子数为32个6．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品7．重水( 21D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A． H2O与D2O互称同素异形体B．1H与D互称同位素C．氘(D)原子核外有1个电子D．1H218O与D216O的相对分子质量相同8．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH49．已知反应A＋B＝C＋DA．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行10．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①③④B．②③⑤C．①②③④⑤D．①④11．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，则有关X的下列说法中正确的是A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等B．X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径12．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．把铁块变成铁粉B．压强不变，充入氮气使容器体积增大C．将容器的体积缩小一半D．体积不变，充入氮气使容器压强增大13．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅14．下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞OC．元素金属性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 15．下列关于化学反应限度的说法中正确的是A．可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，就是反应在该条件下所能达到的限度B．当可逆反应进行到平衡状态时，该反应的正向反应速率和逆向反应速率为零C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变16．A B C D E 是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C > D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．A B C D E B．E C D B A C．B A D C E D．C D A B E二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（8分）现有如下两个反应:A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，能设计成原电池的是：（选择“A”或“B”）；（2）如果可以, 写出负极电极反应式：_______________，电解质溶液：____________；（3）由第（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2＋H2O = 2H＋＋2NO3－＋NO反应的氧化反应18．（8分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：（1）下列物质本身具有的能量最低的是。

北京市2020-2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。

下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是（）A . 塑料垃圾B . 果皮C . 卫生纸D . 纯棉纺织品2. （2分）下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 次氯酸的电子式：B . 中子数为 20 的氯原子： ClC . 氮原子的结构示意图：D . Na2 S 的水解反应方程式：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣3. （2分）下列说法正确的是（）A . 铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B . Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C . 工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD . 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体4. （2分） (2016高一下·淮南期中) 对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B . 实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C . 实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D . 装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去5. （2分） (2015高一上·资阳期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B . 二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质减轻C . 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA6. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁粉与稀盐酸的反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑B . 硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH﹣+H+═H2OD . 钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑7. （2分） (2016高一下·汉台期中) 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX 分子．在a g 2HmX中所含质子的物质的量是（）A . （A﹣N+m） molB . （A﹣N） molC . （A﹣N） molD . （A﹣N+2m） mol8. （2分） (2018高二上·北京期末) 用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论错误的是（）实验现象解释或结论A加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++Fe=3Fe2+B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应∆H>0A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）A . 同周期中非金属性最强的元素位于本周期最右边B . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3C . 原子序数为38的元素位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族D . 第二周期，第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为610. （2分） (2017高一下·湖州期中) 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（）A . 氧化性：Cl2＞红磷B . 单质沸点：红磷＞Cl2C . 氢化物稳定性：HCl＞PH3D . 酸性：HClO4＞H3PO411. （2分）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L－1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A . MB . M2+C . M3+D . MO2+12. （2分） (2016高三上·玉溪期中) 把aL一个大气压，120℃的氢气氧气混合于密闭容器中，电火花引爆后恢复至原状态，测得体积为bL，则下列表述不可能正确的是（）A . 2a=3bB . 7b=4aC . 原混合气体中V（H2）=bL，V（O2）=（a﹣b）LD . 原混合气体中V（H2）=2（a﹣b）L，V（O2）=（2b﹣a）L13. （2分） 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A . 504 mLB . 168 mLC . 224 mLD . 336 mL14. （2分） (2018高一上·南通期中) 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。