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无锡洛社中学等三校2014届高三12月联考第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2012年世界环境日中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合．．．该主题的是A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术C．减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2.下列有关化学用语表示正确的是A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O B．Na+的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I D．CO2的电子式：3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3－D．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－4．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图①表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强大B．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C．图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系5.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①SiO2NaOH−−−−→Na2SiO3HCl−−−→H2SiO3②Fe 2O −−−→点燃Fe 2O 324H SO−−−−→Fe 2(SO 4)3 ③BaSO 423Na CO −−−−−−−→饱和溶液BaCO 3HCl−−−→BaCl 2④AlCl 3−−−→电解Al NaOH−−−−→NaAlO 2A ．①③⑤B ．②③⑤C ．③④⑤D ．①②③ 7. 实验是化学研究的基础。
无锡市2013年秋学期高三期中调研考试化学试题第I卷选择题（共40分）注意事项：1．本试卷满分120分，考试时间100分钟。
2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 K－39Fe－56 Mn－55单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：2017ClB．NH3分子的电子式：C．铝原子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为3．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3—B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、CO32－C．c(Fe2+)＝1.0 mol·L—1的溶液：H+、K＋、Cl－、NO3—D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na＋、SCN—、Cl—４．下列有关物质性质的应用正确的是A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白５．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应6．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
江苏省无锡市2012届高三上学期期末考试（化学）word版3．可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Na一23 S一32 I一127第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括l0小题，每小题2分。
共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2011年是国际化学年，化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A．农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用B．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．积极开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体2．下列有关化学用语正确的是（）IA．质子数为53、中子数为78的碘原子：5378B．CCl4的电子式：C．水的球棍模型是：D．Na218O中氧离子的结构示意图：3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．铁盐比铝盐更适合做净水剂B．光导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅C．MgO和Al2O3都可以做耐火材料D．合金一定比纯金属耐腐蚀4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①常温下，c（H+）／c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I一③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-④使pH试纸变蓝的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl一⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-A．②③B．①③C．①D．①④⑤5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是（）A．原子半径：Z>Y>XB．M2Z能与W的单质发生反应C．由X元素形成的单质一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．NaOH溶液中滴人饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（胶体）C．将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2OH++Cl-+HClOD．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O7．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用pH试纸测定氯水的pHB．过滤时为了加快过滤速度，可以用玻璃棒小心搅拌C．选择合适的试剂，用右图所示装置可分别制取少量CO2和O2D．室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量苯酚8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AB．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N AC．3．4gH2O2中含有的共用电子对数为0．1N AD．标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3N A9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
无锡市2014年春学期普通高中期末考试试卷高一化学注意事项与说明：①试卷满分：120分。
考试时间：100分钟②可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 —23第Ⅰ卷(选择题共66分)一、选择题(本题包括14个小题，每题3分，共42分。
每题只有1个选项符合题意)1．2014年“六·五”世界环境日中国主题为“向污染宣战”,旨在体现对治理污染紧迫性和艰巨性的清醒认识，倡导共同行动,努力改善环境,保卫家园。
下列说法正确的是A．把硝酸工厂的烟囱建造得更高一些，以减少氮氧化物的排放B．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生C．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染D．大量燃烧化石燃料产生的2.5是雾霾天气的主要原因之一2．下列化学用语对应正确的是A．4分子的比例模型：B．4的电子式：C．H2O2的结构式：D．乙酸的最简式：C2H4O23．下列关于有机物存在的叙述，错误的是A．工业酒精中含有乙醇和甲醇B．煤中含有苯和甲苯C．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯D．许多水果中含有酯类化合物4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．2和B．2和H2OC．和D．4和5．能将化学能转化为热能的是A．光合作用B．水力发电C．燃煤取暖D．燃料电池6．下列说法中正确的是A.、、互为同素异形体B. O2与O3互为同位素C. 32与33互为同分异构体D.7．下列措施是为了降低化学反应速率的是A．食品放在冰箱中贮藏B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C ．试管中进行镁和水反应时，稍微加热D ．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气8．下列叙述错误的是 A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C ．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应。
9．下列除杂方法正确的是A ．用氢气除去乙烷中混有的少量乙烯B ．用金属钠除去乙醇中混有的少量水C ．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯D ．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢10．下列装置或操作能达到实验目的的是A ．分离乙醇和水B ．除去氯气中的氯化氢C ．葡萄糖的银图图水 图饱和 食盐水 图镜反应 D ．石油的蒸馏11．图5所示的装置中，有关说法不正确的是A ．该装置实现化学能转变为电能B ．该装置中2+向电极移动C ．该装置外电路中电子由棒转移到棒D ．该装置中棒上的电极反应为：2e －＝2+12．下列各组物质的性质比较中，不正确的是A.酸性强弱：H 34<H 24<4B.离子半径大小：F －＞＋＞2＋＞3＋C.稳定性大小：4＜3＜H 2S ＜D. 沸点：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷＞丙烷13．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．7.0g 乙烯与丙烯的混合物中氢原子数为B ．常温下，15H 12中含有共价键数为17C ．17g 羟基中含有电子数为10D ．标准状况下，22.4L 苯中含分子数为14．短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置下图所示，下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素中，单质在常温下均为气态B ．Z 的氢化物的稳定性比Y 的强C ．Y 的最高正化合价为+5D ．Y 的单质的熔点比Z 的低二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
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江苏省无锡市2013年秋学期普通高中期末考试试卷高三化学2014.01第I卷选择题（共40分）注意事项：1．本试卷满分120分,考试时间100分钟。
2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 108单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2013年“六·五”世界环境日中国主题为“同呼吸共奋斗”,旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息.下列的是有关环境方面的说法不正确．．．A．CO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2+氧化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量C．推广可利用太阳能、风能等新能源,发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染D．PM2。
5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2。
5值越高,大气污染越严重2．下列有关化学用语使用正确的是A．钾离子结构示意图：B．NH4I的电子式：C．CO2分子比例模型：D．甲烷的结构简式:CH4【答案】D3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2—、I—、NO3—B．由水电离出的c（OH—）=10—13mol·L—1的溶液中:Fe3+、NH4+、ClO—、Cl—C．使pH试纸变红的溶液中:NH4+、Cu2+、SO42—、Cl—D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br—4．下列有关物质性质的应用正确的是A．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能使Cu发生钝化5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是。
注意事项：1．本卷满分120分，考试时间100分钟。
2．请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卡可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 0-16 Mg - 24 S- 32 Cl -35.5 K-39 Cu - 64 Ag -108第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法不正确的是（）A．实施“雨污分流”工程，可提高水资源的利用率B．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2．下列化学用语表示正确的是（）C1A．含18个中子的氯原子的核素符号：1735B．氟原子结构示意图：C．1 -丙醇的结构简式：C3 H7OHD．CO( NH2)2的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）、Cl－A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO-24B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br－、SO-24C．c( Fe2+)= 1mol·L－l的溶液：H+、Na+、Cl－、NO-3D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl－、HCO-34．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）5．下列有关物质的性质及应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B．氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于除去水中的所有杂质C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀6．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．用图1可证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．用图2装置不能证明溴乙烷发生消去反应C．用图3装置制备Fe( OH)2并能较长时间观察其颜色D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积7．亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图。
无锡市2014年秋学期高三期末考试试卷物 理命题单位：江阴教研室 制卷单位：无锡教科院一．单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．如图，在塑料盒中装着撒有头发屑的蓖麻油，通过手摇发电机使两个电极带上等量电荷，激发出电场，从发屑的分布来模拟电场线的分布。
下列说法中正确的是 （A ）两个电极带有同种电荷（B ）没有头发屑的地方不存在电场（C ）可以断定图中A 点的电势高于B 点的电势（D ）可以断定图中A 点的电场强度大于B 点的电场强度2．如图所示，一个内壁光滑的圆锥面，轴线OO '是竖直的，顶点O 在下方，锥角为2α，若有两个相同的小球A 与B （均视为质点）在圆锥的内壁上沿不同的轨道做匀速圆周运动，则有 （A ）A 与B 的动能相同 （B ）A 与B 运动的周期相同（C ）锥壁对A 与B 的支持力大小相等 （D ）A 与B 两球的向心加速度a A <a B3．在匀强磁场中，一电阻为R 的单匝矩形金属线框绕与磁感线垂直的轴匀速转动，如图所示，某时刻线框平面与磁感线垂直，穿过线框的磁通量为φ，当线框再转过60°时，回路电流为I ，则线框转动的周期是（A ）IR2πϕ（B ）IR 23πϕ （C ）IR πϕ （D ）IRπϕ34．质量分别为m A 和m B （m A ＞m B ）的两个物块叠放在光滑水平面上。
第一次用水平力拉B 时，两者要保持相对静止，运动的最大加速度是a 。
第二次用水平力F 拉A 时，仍要使得A 和B 保持相对静止，则F 的最大值应为（A ）a m m m m B A B A )(+ （B ）a m m m m A BB A )(+GPAB（C ）a m m m m B A B A )(- （D ）a m m m m AB B A )(- 5．一质点在xoy 平面直角坐标系中运动，其横坐标x 随时间t 变化关系图象和纵坐标y 随时间的平方t 2关系变化图象分别如图。
江苏省无锡市高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）下列现象与胶体的性质无关的是A . 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀C . 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D . 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象2. （1分） (2020高一上·常德期末) 下列操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁3. （1分）下列化学用语表示正确的是（）A . 中子数为8的氧原子：188OB . 氯离子的结构示意图：C . 2－丙醇的结构简式：(CH3)2CHOHD . Na2S的电子式：4. （1分） (2016高三上·海淀期中) 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：下列说法不正确的是（）A . 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B . 反应II、III和Ⅳ的氧化剂分别是氧气、氧气和二氧化氮，不一样C . 二氧化氮和水之间反应生成硝酸和NO，VI的产物NO可在上述流程中被再次利用D . 氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl5. （1分）某溶液可能含有 NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取 100mL溶液先加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，在滤液中加足量NaOH溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为1.12L。
根据上述实验，以下推测正确的是（）A . 原溶液一定存在NH4＋、I－B . 原溶液一定不含Ba2＋、Fe3＋、I－C . 原溶液可能存在K＋、Fe3＋、SO42－D . 另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成6. （1分） (2019高二下·蛟河月考) 一氧化碳.烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。
无锡市2013年秋学期普通高中期末考试试卷高三化学2014.01第I卷选择题（共40分）注意事项：1．本试卷满分120分，考试时间100分钟。
2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 108单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2013年“六·五”世界环境日中国主题为“同呼吸共奋斗”，旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息。
下列有关环境方面的说法不正确．．．的是A．CO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2+氧化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量C．推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染D．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重2．下列有关化学用语使用正确的是A．钾离子结构示意图：B．NH4I的电子式：C．CO2D．甲烷的结构简式：CH43．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32—、AlO2—、I—、NO3—B．由水电离出的c（OH—）=10—13 mol·L—1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO—、Cl—C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42—、Cl—D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br—4．下列有关物质性质的应用正确的是A．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能使Cu发生钝化5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A ．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B ．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C ．利用图3装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液D ．利用图4装置可进行酸碱中和滴定6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2L 乙醇所含的羟基数为0.5 N AB ．常温常压下，4.6g NO 2和N 2O 4混合物中含有的原子总数为0.3 N AC ．1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2 N AD ．常温下，1 L pH ＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH －离子数为0.02 N A 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．Na 2CO 3溶液的水解：CO 32—＋H 3O＋HCO 3—＋H 2OB ．AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2—＋4NH 4+＋2H 2OC ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑D ．向NaHSO 4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－= BaSO 4↓＋2H 2O8．铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。
该电池反应的化学方程式为：2Al ＋3AgO ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3Ag ＋H 2O ，则下列说法正确的是 A ．该隔膜是阳离子交换膜B ．正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －C ．Al 电极的反应式为：Al-3e －+4OH －= AlO 2－+2H 2OD ．当电极上析出0.54 g Ag 时，电路中转移的电子为0.005mol 9．下列物质的制备与工业生产相符的是①NH 3−−−−−−→−催化剂，△/2O NO −−−→−OH O 22和HNO 3 ②浓HCl −−−→−加热2MnO Cl 2−−→−石灰乳漂白粉③MgCl 2(aq)−−→−加热无水MgCl 2−−→−电解Mg④饱和NaCl(aq)−−−→−23CO NH 和 NaHCO 3−−→−加热Na 2CO 3 ⑤铝土矿 −−−→−溶液NaOH NaAlO 2溶液−−−→−2CO 足量Al(OH)3−−→−灼烧Al 2O 3−−→−电解Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤10．五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 和C 同族，B 和D 同族，C 离子和B 离子具有相同的电子层结构。
A 和B 、D 、E 均能形成共价型化合物。
A 和B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和E 形成的化合物在水中呈中性。
下列说法正确的是 A ．五种元素中原子半径最大的是E ，最小的是AB ．A 和B 、D 、E 均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A 、D 形成的化合物C ．E 最高价氧化物对应水化物化学式为H 2EO 4D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲(Tamiflu)是治疗该病毒的最佳药物。
以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸。
达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：达菲莽草酸对羟基苯甲酸下列有关说法正确的是A．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物B．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHC．对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化D．利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸12．下列有关说法正确的是A．常温下，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0 B．检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液C．锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K sp (BaCO3)＜K sp (BaSO4)13．下列实验或方案正确的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．久置的酚酞试液有白色沉淀(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，再将该溶液滴入NaOH溶液，变红，说明酚酞易溶于酒精C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制C u(O H)2浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解D．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热14．某温度下，向一定体积0.10mol•L—1醋酸溶液中逐滴加Array入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=—lg(OH—)]与pH的变化关系如图所示，则A．在反应过程中P点水的电离程度最大B．M点和Q点溶液导电能力相同C．反应过程中一定存在：0.1mol·L—1+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)D．Q点对应的溶质可能有三种可能：①CH3COONa ②CH3COONa、CH3COOH ③CH3COONa、NaOH15．硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和下列判断中，正确的是A．甲中反应的平衡常数小于乙B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C．该温度下，平衡常数值为400 D．平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α2第II卷非选择题（共80分）16．（12分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。
从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为▲。
（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在▲离子（填写离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是▲（写明步骤、试剂和现象）。
（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为▲；X（晶体）的化学式为▲。
（4）第③步反应化学方程式▲。
17．（15分）工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：BrCH3OOCHC—N(CH2CH3)2CH3OCHCOOONa试剂X催化剂NaOH 1)CH3CHClCOOH,△2)H+1）SOCl2,△2）NH(CH2CH3)2,△E（敌草胺）A B CD（1）A 生成B 时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为 ▲ 。
（2）试剂X 是 ▲ 。
（3）向C 的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W 和无机物，写出化学反应方程式：▲ ；W 是一种常用的抗氧剂，理由是 ▲ 。
（4）同时符合下列条件的D 的同分异构体有多种：①能遇氯化铁溶液变紫色；②能发生水解反应；③它是A 的衍生物；④在稀硫酸中水解，得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰，另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3:2:1。
写出其中一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
（5）已知：RCH 2COOH RCHClCOOH ；的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：18．（12分）铁明矾[x FeSO 4·y Al 2(SO 4)3·z H 2O]是一种重要化工原料。
其组成可通过下列实验测定。
①称取1.8520 g 样品，准确配成100 mL 溶液A 。
②量取25.00 mL 溶液A ，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g 。
③再量取25.00 mL 溶液A ，滴加适量稀硫酸，用0.0100 mol·L －1KMnO 4溶液滴定至终点，生成Mn 2＋，消耗KMnO 4溶液10.00 mL 。
（1）已知室温下BaSO 4的K sp =1.1×10－10，欲使溶液中c (SO 42－)≤1. 0×10－5mol·L －1，则应保持溶液中c (Ba 2＋)≥ ▲ mol·L －1。
