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第二册第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。
同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。
使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。
同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
第2课时元素周期表知识点1 元素周期表1．元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学科学的重要工具。
2．元素周期表方格中的信息：通过元素周期表可了解元素的信息。
例如：3．元素周期表的编排原则：(1)横行：________相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
(2)纵列：最外层电子数相同的元素，按________递增的顺序自上而下排列。
4．元素周期表的结构：(1)周期：元素周期表有________个横行，即有________个周期。
①短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为__________、__________、__________。
②长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为__________、__________、__________、__________。
列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18类别主族副族Ⅷ族副族主族0族名称ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族②副族，共7个(只由长周期元素组成，族序数后标B)。
③第Ⅷ族，包括________、________、________三个纵行。
④0族，最外层电子数是8(He是2)。
(3)过渡元素元素周期表中从第3到12列共10个纵列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为________元素，统称为过渡元素。
5．元素周期表结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明：“一八依次现”指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族；“一零再一遍”指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA、0族。
知识点2 原子结构与元素在周期表中的位置关系1．元素周期表中的部分重要元素：族元素性质存在ⅡA族元素(碱土金属元素) ____、____、____、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)①物理共性：单质都呈____色，具有良好的____②化学共性：单质呈强还原性，R—2e－→____在自然界中都以____存在VA族____、____、____、锑(Sb)、铋(Bi)等________为非金属元素，________为金属元素在自然界中以化合态或游离态存在副族和Ⅷ族(过渡元素) 第________列全部为金属元素，具有良好的____性2.焰色试验：(1)定义：某些________________在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，如钠：黄色，钾：________色。
第2课时元素周期律[明确学习目标] 1.能说出元素电离能、电负性的含义。
2.掌握元素原子半径、电离能、电负性周期性变化的规律。
3.能应用元素的电离能、电负性说明元素的某些性质。
学生自主学习一、原子半径1．影响原子半径大小的因素2．变化规律05逐渐减小；同主族元素，从上到下，原子半径□06逐同周期主族元素，从左到右原子半径□渐增大。
二、电离能1．第一电离能03最低(1)定义：□01气态电中性基态原子失去□02一个电子转化为气态基态正离子所需要的□能量叫做第一电离能，常用符号I1表示，常用单位是kJ·mol－1。
(2)变化规律：如下图所示04增大趋势(有例外)。
①同周期：从左往右，第一电离能呈□05减小趋势。
②同主族：从上到下，第一电离能呈□2．逐级电离能(1)定义：原子的＋1价气态基态离子再失去1个电子所需要的最低能量叫做第二电离能，以此类推。
可以表示为M(g)===M ＋(g)＋e －I 1(第一电离能) M ＋(g)===M 2＋(g)＋e －I 2(第二电离能) M 2＋(g)===M 3＋(g)＋e －I 3(第三电离能) (2)变化规律同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I 1＜I 2＜I 3＜…，这是由于原子失去一个电子变成＋1价阳离子后，半径变小，核电荷数未变而电子数目变少，核对外层电子的吸引作用增强，因而第二个电子比第一个电子难失去，失去第二个电子比失去第一个电子需要更多的能量。
同理，I 3＞I 2、I 4＞I 3…I n ＋1＞I n 。
三、电负性与对角线规则 1．电负性2．对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与其□06右下方的主族元素的电负性接近，性质□07相似，被称为“对角线规则”。
如：1．“对于元素周期表中的一切元素，均满足同周期从左到右原子半径逐渐减小，同族从上到下原子半径逐渐增大”这句话是否正确？为什么？提示：不正确。
此规律仅适用于主族元素，而对于副族元素、第Ⅷ族元素、0族元素原子半径大小须另作研究。
促敦市安顿阳光实验学校第1课时元素周期律1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2.了解元素性质与原子结构的关系。
3．掌握微粒半径大小比较的规律。
1．原子序数(1)概念：元素在元素周期表中的序号。
(2)与其他量的关系原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数。
2．1～18号元素性质变化的规律性(1)最外层电子的排布规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳结构时的最外层电子数1～2 1 1―→2 23～10 2 1―→8811～18 3 1―→88结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化(2)原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化3～90.134 nm―→0.071 nm大―→小(填“大”或“小”，下同)11～17 0.154 nm―→0.099 nm大―→小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化(3)化合价的变化规律原子序数化合价的变化(常见)1～2 ＋1(H)―→0(He)3～10最高正价：＋1―→＋5(O、F无最高正价)最低负价：－4―→－1Ne：011～18最高正价：＋1―→＋7最低负价：－4―→－1Ar：0结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化3.元素周期律(1)概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质：元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。
1．判断正误(1)元素原子半径最小的是氢。
( )(2)氧、氟两元素的最高正化合价分别为＋6、＋7。
( )(3)原子半径：r(C)＜r(N)＜r(O)。
( )(4)离子半径：r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)。
( )(5)电子层越多，半径越大。
( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一正确的是( )A．X、Y、Z原子的核内质子数依次增大B．X、Y、Z的最高正化合价依次升高C．X、Y、Z原子的原子半径依次增大D．X、Y、Z单质的金属活动性依次增强解析：选A。
第二课时元素周期律夯实基础轻松达标1.在下面的价电子构型中,通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型(）A.n s2n p3B。
n s2n p4C.n s2n p5D。
n s2n p6n s2n p4的原子失去一个电子后形成n s2n p3的稳定结构，因而其第一电离能最小.2.下列关于微粒半径的说法正确的是(）A。
电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D。
电子层数相同的粒子，原子序数越大,原子半径越大,故第ⅦA族元素的原子半径不一定比上一周期第ⅠA族元素的原子半径大，如r(Li）〉r（S)>r(Cl），A错误；对于核外电子层结构相同的单核离子,核电荷数越多,微粒半径越小，B错误；质子数相同的不同单核微粒，阴离子半径〉原子半径>阳离子半径,C正确；同一周期元素的原子具有相同的电子层数,随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小,D错误。
3。
对于以下各组微粒的半径,难以确定前者一定大于后者的是(）A.两种原子的核外电子排布分别为:1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5B。
两种原子的轨道表示式为:和C.3s能级上填有2个电子、3p能级全空的原子与2p能级上填有5个电子的原子D。
3p能级上有一个未成对电子的原子与3p能级上半充满的原子项中前者为K原子后者为Cl原子,原子半径前者大；B 项中前者为Si原子后者为P原子,两者是同周期元素的原子，原子半径前者大于后者;C项中前者为Mg原子后者为F原子,原子半径前者大于后者；D项中前者为Al原子或Cl原子，后者为P 原子，原子半径可能前者大也可能后者大.4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（)A。
钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的金属性强于钠B。
因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D。
第2课时元素周期表夯实基础轻松达标1.（2019山东济宁高一检测)俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素.下列有关叙述正确的是（)A.115号元素在第6周期B。
113号元素在第7周期ⅢA族C.115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期号元素镅、115号元素、113号元素,原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期;115号元素比118号元素原子序数小3,应在第ⅤA族,113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素.2.国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。
下列有关这两种元素的说法错误的是(）A.两种元素位于同一周期B。
116号元素位于ⅥA族C。
两种元素都是活泼的非金属元素D。
114号元素的原子半径比116号元素的大114号元素和第116号元素分别处于第7周期ⅣA族和ⅥA族，均为金属元素，A项、B项正确,C项错误；依据同周期元素原子半径递变规律可知，114号元素的原子半径比116号元素的大,D项正确。
3.下列说法不正确的是（）A.ⅠA族元素又叫碱金属元素,ⅦA族元素又叫卤族元素,0族元素又叫稀有气体元素B。
元素周期表中共有七个周期C。
元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族，1个Ⅷ族，共18纵列D.X2+的核外电子数目为18，则X在第4周期第ⅡA族A族元素（除氢外)又叫碱金属元素，第ⅦA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素,A项错误;元素周期表有七个横行,称为七个周期,B项正确;元素周期表中有18纵列,除8、9、10三个纵列叫作Ⅷ族外，其余每个纵列各为一族,有7个主族、7个副族和1个0族,C项正确;X2+的核外电子数为18，则X原子的核外电子数为20，X的原子结构示意图为，X位于第4周期ⅡA族,D项正确。
第2课时 元素周期表[目标导航] 1.认识元素周期表的结构及周期、族等概念。
2.了解ⅡA、ⅤA 族和过渡金属元素的某些性质和用途。
3.理解元素原子结构与元素在周期表中位置之间的关系。
一、元素周期表1．元素周期表与元素周期律的关系 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2．元素周期表中的方格与分区 (1)元素信息 以铁元素为例说明：(2)元素周期表分区分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
3．元素周期表的编排原则(1)横行⎩⎪⎨⎪⎧电子层数相同的元素；由左到右原子序数递增。
(2)纵列⎩⎪⎨⎪⎧最外层电子数相同的元素；由上到下电子层数递增。
4．元素周期表的结构(1)周期：横行(共7个：三短三长一不全)1．对元素周期表中元素的原子结构特点和原子半径变化规律进行如下讨论。
(1)同一周期的元素在原子结构上有什么特点？(2)同一主族元素在原子结构上有什么特点？(3)主族元素的最高正价数(F和O除外)与主族序数有什么关系？答案(1)同一周期的元素的原子电子层数相同，最外层电子数递增。
(2)同一主族元素的原子最外层电子数相同，电子层数递增。
(3)主族元素的最高正价数(F和O除外)＝主族序数。
2．原子序数为x的元素位于元素周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素位于元素周期表的哪一族？答案ⅢA族或ⅢB族。
原子序数为x＋1的元素应位于ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中为ⅢA族，长周期中为ⅢB族。
3．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差一定是1吗？请举例说明。
答案不一定。
具体举例如下：4.Se与O同主族，且Se Se的原子序数为______，Se 的最高价氧化物对应的水化物化学式为________。
答案34 H2SeO4解析Se位于第4周期，且与O、S同主族，Se的原子序数比S多18，S的原子序数比O多8，所以Se的原子序数为8＋8＋18＝34。
Se与S位于同一主族，Se最高化合价为＋6价，所以其最高价氧化物对应的水化物与硫的相似，为H2SeO4。
二、元素周期表中的重要元素和焰色反应1．ⅡA族元素(碱土金属元素)(1)具体元素：铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)。
(2)原子结构：原子最外层有2个电子。
(3)物理性质：①形成的单质都呈银白色，具有良好的导电性。
②含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时会产生绚丽的颜色，这些元素的化合物可用于制造焰火。
(4)化学性质：该族元素的原子容易失去两个电子，因此它们的化学性质比较活泼。
(5)存在形态：在自然界中均以化合态存在。
2．ⅤA族元素(1)具体元素：氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等元素。
(2)原子结构：原子最外层有5个电子。
(3)存在形态：单质磷在空气中易被氧化，自然界中没有游离态的磷元素。
3．过渡元素(1)具体元素：副族和Ⅷ族 (元素周期表中第3～12列)元素。
(2)原子结构：过渡元素原子最外层都有1～2个电子，全部为金属元素。
(3)物理性质：多数单质坚硬，有光泽；过渡元素的单质都具有良好的导电性。
(4)化学性质：多数过渡元素的单质比较稳定，与空气和水的反应缓慢或根本不反应。
4．焰色反应(1)概念：某些金属或它们的化合物在高温时火焰呈现特征颜色的反应，如钠呈黄色，钾呈浅紫色(通过蓝色钴玻璃观察)。
焰色反应是金属元素特有性质，属于物理变化，与元素存在的状态无关。
(2)操作步骤：【议一议】1．原子最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素吗？哪一族全部是金属元素？哪一族全部是非金属元素？答案不一定。
原子最外层电子数为2的元素包括ⅡA族、氦及部分过渡元素。
第ⅡA 族、Ⅷ族及全部副族元素全部为金属元素，第ⅦA族、0族全部为非金属元素。
2．元素周期表中所含元素种类最多的族是ⅠA族吗？说明理由。
答案不是，是ⅢB族。
因为第3列第6周期和第7周期包括镧系和锕系各15种元素。
3．ⅠA族或ⅡA族元素相邻周期的原子序数之差，ⅢA～ⅦA族或0族元素相邻周期的原子序数之差各有什么特点？答案ⅠA和ⅡA族元素相邻周期的原子序数之差＝原子序数小的元素所在周期的元素种类数。
ⅢA～ⅦA族和0族元素相邻周期的原子序数之差＝原子序数大的元素所在周期的元素种类数。
一、元素周期表的结构1．元素周期表的结构特点(2)第8、9、10列为Ⅷ族，而不是ⅧB族。
(3)当列序个位数小于或等于7时，则该列对应A族或B族，且个位数值即为族序数。
(4)ⅢB族元素种类最多，共32种元素。
(5)元素周期表中的特殊位置①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列元素，都是金属元素。
②镧系：元素周期表第6周期第ⅢB族中，从57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第7周期第ⅢB族中，从89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
2．主族元素在周期表中位置与原子结构的关系(1)原子序数＝原子核内质子数＝原子核外电子数＝核电荷数。
(2)周期序数＝原子核外电子层数。
(3)主族序数＝原子最外层电子数。
3．主族元素主要化合价与在周期表中位置的关系(1)主族序数＝元素最高正价数(O、F除外)＝8－|最低负价|。
(2)|最低负价|＝8－主族序数(限Ⅳ～ⅦA族)。
(3)最高正价－|最低负价|＝{0(H、ⅣA族)，2(ⅤA族)，4(ⅥA族)，6(ⅦA族)} (O、F 除外)。
4．原子最外层电子数与元素位置的关系(1)最外层电子数为1～2的元素：ⅠA族、ⅡA族、副族、0族(He)。
(2)最外层电子数为3～7的元素一定是主族元素。
(3)最外层电子数为8的元素为0族元素(He除外)。
(4)最外层电子数比次外层电子数多的元素，一定是第2周期元素。
(5)阴离子最外层电子数与次外层电子数相等的元素位于第3周期。
5．同构规律稀有气体与同周期非金属元素的阴离子、下一周期金属的阳离子具有相同的电子层结构。
【例1】下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )A．元素①位于第2周期ⅣA族B．②原子的最外层电子数为6C．④所在族序数比②多8D．元素的最高化合价③＝⑤解析元素周期表中最右上方的元素为氦，最后一列为0族，推知③和⑤位于ⅦA族，②和④位于ⅥA族，①位于ⅤA族，进一步推知①为N，②为O，③为F，④为S，⑤为Cl。
答案 B【解题感悟】要熟悉周期表的结构特征，包括各族(列序)的相对位置，ⅢB(镧系、锕系)和Ⅷ族(8、9、10列)的特殊性，过渡元素位置(周期和族)，金属与非金属的分区等。
变式训练1 关于周期表的知识，下列说法正确的是( )A．周期表共有七个主族，七个副族，一个0族，一个第Ⅷ族，所以共有16个纵列B．元素周期表中，元素种类最多的周期是第4周期C．第7周期叫做不完全周期D．碱金属元素就是ⅠA族元素答案 C解析周期表共有七个主族，七个副族，一个0族，一个第Ⅷ族，其中第Ⅷ族有3个纵列，所以共有18个纵列，A错误；第4周期有18种元素，而第6周期有32种元素，B错误；第7周期未排满，叫不完全周期，C正确；ⅠA族元素是由氢元素和碱金属元素组成的，D 错误。
二、原子序数与元素在周期表中位置的关系1．同周期序差规律(1)短周期元素原子序数差＝族序数差。
(2)分布在过渡元素同侧的两元素：原子序数差＝族序数差。
(3)分布在过渡元素两侧的两元素：第4(或5)周期元素原子序数差＝族序数差＋10；第6(或7)周期元素原子序数差＝族序数差＋24。
(4)同周期ⅡA和ⅢA族两元素原子序数的关系：①第2或第3周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为1，如4Be→5B；②第4或第5周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，如38Sr→49In；③第6或第7周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为25，如56Ba→81Tl。
2．同主族序差规律(1)第ⅠA、ⅡA族(过渡元素左侧)，同族相邻周期元素原子序数差＝上一周期元素种类数。
如：12Mg→20Ca，原子序数之差为Mg元素所在第3周期的元素种数8。
(2)第ⅢA～ⅦA族(过渡元素右侧)，同族相邻周期元素原子序数差＝下一周期元素种类数。
如：13Al→31Ga，原子序数之差为Ga元素所在第4周期的元素种数18。
3．由原子序数确定元素在周期表中的位置(1)原子结构示意图法推断根据：周期数＝原子电子层数，主族序数＝原子最外层电子数。
适用范围：主族元素，适合原子序数较小的元素位置推断。
(2)0族定位法①0族元素原子序数与周期序数若某元素原子序数比最邻近的0族元素的原子序数多1或2，则该元素处于相邻近0族元素下一周期的ⅠA族或ⅡA族。
如元素87X,87－86＝1，则X在第7周期第ⅠA族；若某元素原子序数比最邻近的0族元素的原子序数少1～5时，则该元素处于相邻近0族元素所在周期的ⅢA～ⅦA族，如84X应在第6周期第ⅥA。
4．根据核外电子排布规律推断元素在周期表中的位置(1)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
如：A、B、C、D为短周期元素，其简单离子A＋、B2＋、C－、D2－具有相同电子层结构，则A、B、C、D在元素周期表的相对位置为(2)奇偶规律原子序数为奇(偶)数的主族元素位于奇(偶)数族，元素(F和O除外)的最高正价为奇(偶)数。
【例2】俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子成功合成第115号元素的原子。
该原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是( )A．115号元素在第6周期B．113号元素在第7周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期解析根据同族元素原子序数的序差规律，可以推知稀有气体Rn的原子序数为86,86Rn 的同族下一周期元素原子序数为118,95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期；115号比118号原子序数少3，应在第ⅤA族，同理，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。
答案 B变式训练2 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。
已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( )A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P答案 C解析设A的原子序数为x，则B和C的原子序数分别为x＋7、x＋9，所以4x＝x＋7＋x＋9，x＝8，故A为O, B为P，C为Cl。
1．下列关于元素周期表的说法不正确的是( )A．元素周期表有7个横行，每一个横行是一个周期B．元素周期表有18个纵列，每一个纵列是一个族C．第ⅡA族元素全部是金属元素D．前六周期第ⅦA族元素全部是非金属元素答案 B解析元素周期表有7个横行，是七个周期，A正确；元素周期表有18个纵列，8、9、10三个纵列为一族，其余每个纵列为一族，共16个族，B错误；第ⅡA族元素铍、镁、钙、锶、钡、镭都是金属元素，C正确；第ⅦA族元素氟、氯、溴、碘、砹都是非金属元素，D 正确。
