2016届中考化学知识梳理复习课件：第20讲 常见的碱(深圳专版)

考点1 常见的碱[NaOH、Ca(OH)2]的物理性质和用途
俗名
化学式 工业制法 状态 腐蚀性 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓
氢氧化钙 消石灰、熟石灰 Ca(OH)2
CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
白色片状固体 强腐蚀性
考点2 碱的化学性质
1、碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相 OH-（或氢氧根） 离子。 同的 2、碱的共性 （1）碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色： 红色 使紫色石蕊溶液变蓝色 ，使无色酚酞溶液变 。 注意：由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 （2）碱+非金属氧化物 → 盐+水 氢氧化钠与二氧化碳反应化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ； 氢氧化钠与二氧化硫反应化学方程式： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ；
考点1 常见的碱[NaOH、Ca(OH)2]的物理性质和用途
及时反馈1： 1.（2015·上海）有关实验操作正确的是（ B ） A、加热蒸发皿时垫上石棉网 B、将氢氧化钠固体放入烧杯中称量 C、在量筒中溶解氯化钠固体 D、将pH试纸浸入待测液中测定pH 2．（2014•江西）氧化钙的俗名是（ C ） A．石灰石 B．纯碱 C．生石灰 D．烧碱 3．（2014•广安）下列物质敞口放置在空气中一段时间后， 因发生化学反应使质量增加的是（ ） C A．浓硫酸 B．氯化钠 C．烧碱 D．浓盐酸
课时总结
C
例题2 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验 现象，其中与事实不相符的是（ ） A.在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在Ca(OH)2溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C.在Mg(OH)2中加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
考点1 常见的碱[NaOH、Ca(OH)2]的物理性质和用途
例题1 下列有关氢氧化钠的说法错误的是( C ) A、氢氧化钠有腐蚀性 B、固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 C、氢氧化钠溶液可干燥氯化氢气体 D、氢氧化钠能与油脂反应，可以作洗涤剂原料
易错提醒： 1、几种常见的俗名容易混淆：“生石灰”、“熟石灰”、 “石灰水”、“石灰石”。“生石灰”：氧化钙；“熟 石灰”：氢氧化钙；“石灰水”指的是氢氧化钙的水溶 液，是混合物；“石灰石”的主要成分是碳酸钙，是混 合物。 2、因氢氧化钠有强烈的腐蚀性，称量时必须放在玻璃器 皿（小烧杯或表面皿）上。 3、氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、 二氧化硫等酸性气体。
考点1 常见的碱[NaOH、Ca(OH)2]的物理性质和用途
1、碱的定义和分类 （1）碱的定义：物质溶于水时，形成的阴离子全部 是 OH （或氢氧根离子） 的化合物。 （2）碱的分类：
蓝
红褐
注意：四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨 气溶于水形成的液体。在初中化学范围内，只有氢氧化铜 是 色沉淀，氢氧化铁是 色沉淀。
考点3 中和反应以及其应用
9．（2014•南宁）在2014年南宁市理化实验操作考试中， 小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种 试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验。请回答： （1）试剂Ⅰ是 酚酞溶液 ，试剂Ⅱ是 稀盐酸 。 （2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做 指示剂的原因是 石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性 。 溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显 （3）欲验证上述实验中稀盐酸和 氢氧化钠溶液是否恰好完全反应， 不能选择的试剂是 B 。 A．石蕊溶液 B．铜片 C．碳酸氢钠粉末
第20讲 常见的碱
考 纲 要 求
年份
1.掌握常见的碱 [NaOH、Ca(OH)2] 2013 的主要性质和用途； 2.理解使用强碱的注 2014 意事项； 3.初步学会碱的化学 2015 性质实验 。
题型
分值 难易度 中等
中等 中等
选择题、 1.75 填空题 选择题、 填空题
4
选择题、 3.25 填空题
D
易错提醒： 1.生成盐和水的反应不一定是中和反应，还可以是金属氧 化物和酸反应，或者是非金属氧化物和碱反应。 2.中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不 属于四大基本反应类型。 3.在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应 可以瞬时完成。例如将氢氧化钠加入混有硫酸和硫酸铜 的溶液中时，氢氧化钠会先与硫酸反应，当溶液中的硫 酸全反应完后，氢氧化钠才和硫酸铜反应生成蓝色沉淀。
考点3 中和反应以及其应用
1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.实验：盐酸与氢氧化钠反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O 反应原理： （用化学方程式表示）。 实验操作：① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液；② 滴入几滴 酚酞溶液；③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻 璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；④ 溶液 由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全 反应。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸） 注意：①强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉 淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为 了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。②在所有 的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬 时完成。③中和反应是放热的反应。
考点3 中和反应以及其应用
8．（2014·佛山）某同学在探究“酸与碱能否发生反应” 时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过 程见下图。下图所加试剂①②③分别是( C )
A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
考点2 碱的化学性质
氢氧化钠与三氧化硫反应化学方程式： 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O ； 氢氧化钙与二氧化碳反应化学方程式： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O 。 注意：反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属 氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 (3)碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应） 氢氧化铁与盐酸反应化学方程式： Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O ， 氢氧化铜与硫酸反应化学方程式： Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2O 。
考点2 碱的化学性质
(4)碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应） NaOH+NH4Cl= NaCl+H2O +NH3↑ 氢氧化钠与氯化铵反应化学方程式：
氢氧化钡与硫酸铜反应化学方程式：
Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
，
。 注意：反应发生的条件：①反应物能溶于水（包括氢氧化钙， 不包括其他微溶于水的物质）； ②新碱是氨水；③若新碱 不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
白色粉末状固体 较强腐蚀性
考点1 常见的碱[NaOH、Ca()2]的物理性质和用途
氢氧化钠 氢氧化钙
极易溶于水，溶于水时放出大 特 微溶于水，溶于水时 量的热。氢氧化钠固体易吸水 点 放热不明显。 潮解 而 。
建筑材料；改良酸性 用于肥皂、石油、造纸、纺织 用 土壤；配制波尔多液； 和印染等行业。氢氧化钠能与 途 其溶液在实验室中可 油脂反应，所以可以除油污。 以证明二氧化碳。 注意：氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能 与空气中的二氧化碳反应：化学方程 式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
考点3 中和反应以及其应用
3、中和反应的应用 （1）熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也 可以）。 （2）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸： Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ； 化学方程式： 。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （3）被蚊虫叮咬（含有蚁酸）时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水） 的药物。 例题3：下列有关中和反应的说法正确的是（ ） A.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 B.氢氧化钾和硝酸的反应属于四大基本反应中的中和反应 C.可以利用氢氧化钠中和人体多余的胃酸 D.将氢氧化钠溶液逐滴地滴加入混有硫酸和硫酸铜的溶液中时，当 滴入氢氧化钠溶液一定量后才出现蓝色沉淀
易错提醒： 1、由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 2、指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂，而 不是酸溶液或碱溶液。
考点2 碱的化学性质
及时反馈2： 4．（2014·聊城）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相 似的化学性质，其本质原因是（ B ） A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素 5．（2015·临沂）关于物质的用途，下列说法错误的是 （ B ） A．食品包装中充氮气以防腐 B．氢氧化钠固体干燥二氧化碳 C．稀盐酸用来除铁锈 D．用石墨制作石墨电极
考点3 中和反应以及其应用
6．云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因 其在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）而略 带涩味．为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点下列哪 种物质（ A ） A．食醋 B．花生油 C．食盐 D． 白酒 7．某溶液的pH为4，要使其pH增大，下列措施中正确的是 （ C ） A．加入稀盐酸 B．加入pH为2的溶液 C．加入氢氧化钾溶液 D．蒸发溶剂，使其溶质的质量分数增大