【高中化学】一轮复习学案： 化学计量在实验中应用

《化学计量在实验中的应用》专题复习学习目标：1.了解摩尔质量的概念。

了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。

3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

重点：摩尔质量的概念和相关计算难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系自主学习：第一课时物质的量摩尔质量【知识回顾】1.原子与相对原子质量（1）原子是的最小微粒。

（2）相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。

（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe ，②CO2③HCl ，④H2SO4___________。

2.根据反应2H2+O2 =2H2O填写下列空格该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为＿＿＿＿，分子个数之比为_________。

由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。

【知识链接】国际单位制七个基本物理量一、物质的量1．定义：表示物质含有__________________________________，符号：_______。

2．单位：，符号：_____。

3．物质的量的基准规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与相同，为。

定义：阿伏加德罗常数：称为阿伏加德罗常数，它是一个，符号：单位：。

【自读资料】阿伏加德罗是意大利物理学家,因他对6.02×1023这个数据的测得,有着很大的贡献,用他的名字来表示1 mol任何粒子的粒子数,以示纪念.化学上用N A表示阿伏加德罗常数.其单位是mol－１，它表示1mol任何粒子的粒子数，其值近似等于6.02×1023，类似于π和３.1415926之间的精确值与近似值的关系。

【注意事项】(1)物质的量是基本，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。

化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 1 一、【内容与解析】本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析^p ，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。

学生已经学过物质的量浓度的概念理解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析^p 就是在此根底上的开展。

由于它还与化学反响给物质的量计算有亲密的联络,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验局部的核心内容。

教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。

二、【教学目的与解析】1．教学目的掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进展误差分析^p 分析^p 。

2．目的解析掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不标准操作进展相关的误差分析^p 。

三、【问题诊断分析^p 】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是无视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，无视体积指的是溶液的体积，误差分析^p 时有一定的难度。

产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。

要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。

四、【教学支持条件分析^p 】在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。

因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验详细步骤，理解使用仪器和步骤，分析^p 解决实验中可能出现的误差，标准学生的实验操作。

高一化学上册必修1《化学计量在实验中的应用》教案【一】教学准备教学目标1.知识与技能(1)通过新旧知识的对比和概念的剖析，使学生理解物质的量浓度的概念，并掌握有关物质的量浓度的计算。

(2)通过介绍容量瓶的特点和一定物质的量浓度溶液的配制原理，使学生初步学会利用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

2.过程与方法(1)通过学生实验，培养学生的动手能力和实验基本操作技能。

(2)通过分析实验误差，培养学生分析问题和解决问题的能力。

3.情感态度与价值观(1)通过学生分组实验，调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生交流合作的意识和能力。

(2)通过对概念、实验误差的理解和分析，培养学生严谨的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

教学重难点重点：1.物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算。

2.一定物质的量浓度溶液的配制方法。

难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。

教学过程一、物质的量浓度的引入【新课导入】我们今天学习的课题是《化学计量在实验中的应用》，一提到实验，我们马上就会联想到溶液，因为我们最习惯把固体药品配制成溶液来进行化学实验。

【温故】而我们知道，溶液是有浓、稀之分的，初三的时候，我们就学习了一种定量表示溶液浓度的物理量，叫做什么?[回答]：溶质的质量分数大家回答得非常好，那我们是如何计算溶质的质量分数的呢?[回答]：溶质的质量分数=非常正确。

由这个计算公式我们可以看到，不管是溶质还是溶液，我们利用的都是质量的数据。

我们由此来想象一下，如果我们每次做实验前都要用托盘天平来称量所需的溶液，方便吗?如果用量筒，涉及到的是溶液的什么数据呢?【推新】好，为了实验的方便，我们今天来学习另一个跟溶液体积有关的定量表示溶液浓度的物理量，叫做——物质的量浓度。

二、物质的量浓度的概念剖析【展示图片】其实，物质的量浓度在我们的学习、生活、生产的很多场合中都会用到。

比如，图中所示的化学实验室的试剂瓶标签和医院的血液化验单都提到了物质的量浓度。

高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修一、教学目标：1. 让学生理解化学计量的概念，掌握化学计量数的计算方法。

2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。

3. 引导学生通过实验探究，体验化学计量的实际应用，提高实验操作技能。

二、教学内容：1. 化学计量的概念及计量数的关系。

2. 化学反应中物质的量的计算。

3. 化学计量在实验中的应用实例。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学计量的概念，计量数的计算方法，化学计量在实验中的应用。

2. 教学难点：化学计量数的计算，化学计量在实验中的应用。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究化学计量的概念及计算方法。

2. 利用实验演示，让学生体验化学计量在实验中的应用。

3. 通过小组讨论，培养学生的合作交流能力。

五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引出化学计量的概念。

2. 讲解化学计量的概念及计量数的关系，引导学生掌握计算方法。

3. 设计实验：让学生通过实验观察化学反应中物质的量的变化，体会化学计量的实际应用。

4. 分析实验结果，引导学生运用化学计量知识解决实际问题。

六、教学评价：1. 通过课堂提问，检查学生对化学计量概念的理解程度。

2. 通过课后作业，评估学生对化学计量计算方法的掌握情况。

3. 通过实验报告，评价学生在实验中运用化学计量解决问题的能力。

七、教学资源：1. 教材：新人教版高中化学必修教材。

2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管等。

3. 教学课件：化学计量概念、计算方法及实验应用的课件。

八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍化学计量的概念及计量数的关系。

2. 第二课时：讲解化学计量数的计算方法及应用。

3. 第三课时：实验演示及分析，体会化学计量在实验中的应用。

九、课后作业：1. 复习化学计量的概念及计算方法。

2. 完成教材后的练习题，巩固所学知识。

3. 预习下一节课内容，准备参与课堂讨论。

十、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度，调整教学方法，提高学生兴趣。

第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量在化学实验中的应用【高考新动向】【考纲全景透析】一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。

（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。

4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制1．主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。

2.容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查气密性。

其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。

④不能加入过冷或过热的液体。

⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

3．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。

（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。

（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。

（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。

高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修一、教学目标1. 理解化学计量的概念，掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念。

2. 学会使用化学计量进行物质的量的计算，掌握化学方程式的平衡计算方法。

3. 能够运用化学计量解决实际问题，提高实验操作能力和科学思维。

二、教学内容1. 物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及其相互关系。

2. 化学方程式的平衡计算方法。

3. 化学计量在实验中的应用实例。

三、教学重点1. 物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及其相互关系。

2. 化学方程式的平衡计算方法。

四、教学难点1. 物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及其相互关系的理解和运用。

2. 化学方程式的平衡计算方法的掌握。

五、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学计量的概念和应用。

2. 通过实验操作，让学生直观地理解化学计量在实验中的应用。

3. 利用案例分析，培养学生的科学思维和解决问题的能力。

【导入】教师通过引入实际问题或情境，引发学生对化学计量的兴趣，如：“为什么化学实验中需要进行计量？”【新课导入】一、物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及其相互关系1. 物质的量的概念：物质所含粒子数量的多少。

2. 摩尔的概念：物质的量的单位，1摩尔等于12克的碳-12原子数目。

3. 摩尔质量的概念：物质的质量与其物质的量的比值。

4. 物质的量、摩尔、摩尔质量的相互关系。

二、化学方程式的平衡计算方法1. 化学方程式的平衡原理：反应物与物的物质的量之比保持不变。

2. 化学方程式的平衡计算方法：利用平衡原理进行计算。

【案例分析】教师给出一个实验案例，让学生运用化学计量进行计算和分析。

【课堂小结】教师引导学生总结本节课所学的知识点，加深对化学计量的理解。

【作业布置】教师布置一些有关化学计量的练习题，巩固所学知识。

【教学反思】教师在课后对自己的教学进行反思，看是否达到教学目标，学生是否掌握了化学计量的概念和应用。

六、教学步骤1. 导入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生进入本节课的学习。

2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用第一课时物质的量与阿伏伽德罗常的应用复习目标：1、把握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常等概念。

2、把握以物质的量为中心，相互之间的转化关系。

3、能够把握考查N A题型的解答方法及技巧。

基础知识：一、物质的量（1）物质的量是七个差不多物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。

〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。

在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。

如1molH，或1mol氢原子。

（2）物质的量的基准（N A）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数能够表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1二、摩尔质量（M）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。

假如g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。

三、物质的量为中心的转化关系【解题指导】阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，要紧以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。

分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式显现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。

命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。

2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。

命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。

如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。

戊烷，辛烷常温下是液态等。

3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐藏性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情形。

一、教学目标1. 让学生理解化学计量学的基本概念,如摩尔、物质的量、质量、体积等。

2. 让学生掌握化学方程式的平衡原理,学会运用化学方程式进行物质的量的计算。

3. 培养学生对化学实验数据的处理和分析能力,使学生能够熟练运用计量学知识进行化学实验。

二、教学内容1. 摩尔概念及其应用2. 物质的量的计算3. 质量与摩尔质量的计算4. 体积与摩尔体积的计算5. 化学方程式的平衡与计算三、教学方法2. 利用化学实验和实例,让学生掌握计量学知识在化学实验中的应用。

3. 采用小组讨论和合作交流的方式,培养学生的团队协作能力和沟通能力。

四、教学步骤1. 引入摩尔概念,让学生了解摩尔的定义和作用。

2. 讲解物质的量的计算方法,结合实际案例进行讲解。

3. 引导学生掌握质量与摩尔质量的计算方法,并通过实例进行计算。

4. 教授体积与摩尔体积的计算方法,结合实际案例进行讲解。

5. 讲解化学方程式的平衡原理,并通过实例进行讲解。

五、教学评价1. 通过课堂讲解和实验操作,评价学生对摩尔、物质的量、质量、体积等基本概念的理解程度。

2. 通过化学方程式的计算和实验数据分析,评价学生对化学计量学知识的掌握程度。

3. 通过小组讨论和实验操作,评价学生的团队协作能力和沟通能力。

六、教学拓展1. 介绍化学计量学在实际工业生产和科研中的应用，例如化学工业中的反应器设计、药物合成等。

2. 探讨化学计量学在环境监测和污染治理中的应用，例如水质监测、空气质量评价等。

3. 引导学生思考计量学在化学实验中的重要性，并培养学生严谨的科学态度和实验技能。

七、教学难点与解决策略1. 化学方程式的平衡计算：通过实际案例和练习题，帮助学生理解和掌握化学方程式的平衡计算方法。

2. 实验数据的处理和分析：提供实验数据处理和分析的指导方法，让学生能够熟练运用计量学知识处理实验数据。

3. 解决学生对计量学知识的理解和应用困难：通过小组讨论、问题解答和个别辅导等方式，帮助学生克服学习难点。

高中高三化学计量在实验中的应用教案一、教学目标1.了解计量在实验中的应用；2.掌握分析化学的基础实验方法；3.能够完成一些基本的化学计量实验；4.培养参加实验的实际操作能力和实验观察记述能力。

二、教学内容1. 化学计量法的基本原理学生首先要了解什么是化学计量法。

化学计量法是一种根据质量关系进行分析和计算的方法，主要是通过定量反应（也称为化学计量反应）与定比关系来确定物质之间的比例、数量和化学式等。

2. 化学计量实验的基础方法化学计量实验是化学计量法的实际应用。

学生需要了解基础的化学计量实验方法，包括酸碱滴定、重量法、电量法、分光光度法等。

并通过实验来观察、记录、归纳、总结数据，从而熟悉并掌握基本的实验方法。

3. 化学计量实验的应用领域在学生熟练掌握化学计量实验基础方法的基础上，进一步学习化学计量实验在实际应用中的领域。

例如在药物生产、陶瓷生产、钢铁生产等方面的应用。

了解并分析在这些应用中的化学计量实验原则和实验方法。

三、教学过程1. 讲解计量法的基本原理初学者通常会有一些概念上的疑惑和错误理解。

因此老师应根据学生的实际情况，进行较详细的讲解。

比如：“化学计量法通常在哪些实验中使用？为什么要使用化学计量法？化学计量法的基本原理是什么？如何通过化学计量反应来确定物质之间的比例、数量和化学式等？”等问题，老师可根据学生具体的实际情况，提供详细的讲解和逐步示范。

2. 示范实验老师可选择一些简单的化学计量实验，进行逐步讲解，并引导学生去完成。

例如，制备氧化镁实验，通过反应等量的氢氧化镁和稀盐酸来生成氯化镁和水。

反应的化学方程式为：Mg(OH)_2+ 2HCl → MgCl2 + 2H2O。

制备过程中，老师要引导学生进行测量、计算，如测量反应产生的气体体积、测量半反应产物重量、计算反应物量。

在整个实验过程中，老师要随时引导、检查和纠正，确保实验完成的准确性和正确性。

3. 实验报告在完成了实验过程后，学生要撰写实验报告。

高中高三化学计量在实验中的应用教案教案：高中高三化学计量在实验中的应用教学目标：1. 了解计量在化学实验中的重要性和应用2. 掌握化学计量的基本概念和计算方法3. 能够根据实验条件和实验目的进行计量计算4. 提高学生在实验操作中的计量技能和实验分析能力教学重点和难点：1. 化学计量的基本概念和计算方法2. 实验中如何根据实验目的和实验条件进行计量计算的应用教学过程：步骤一：导入（5分钟）通过实例引入化学计量的概念和重要性，例如：化学反应的计量比、化学实验的计量计算等。

步骤二：概念讲解（10分钟）简要介绍化学计量的基本概念和计算方法，包括原子和分子的计量关系、摩尔质量的计算、化学方程式的平衡等。

步骤三：实验案例解析（15分钟）选择一到两个与实际应用相关的化学实验案例，详细讲解其中的计量计算过程，如：溶液浓度的计算、反应物的质量计算等。

步骤四：实验操作（30分钟）组织学生进行相关的化学实验操作，例如：酸碱滴定实验、溶液配制实验等。

要求学生根据实验条件和目的进行计量计算，并进行实验数据的记录和分析。

步骤五：实验结果分析（10分钟）对实验结果进行分析和讨论，比较实际测量值与理论计算值之间的差异，并进一步探讨可能产生差异的原因。

步骤六：总结和延伸（5分钟）总结本节课的重点内容，回答学生提出的问题，并引导学生思考和探讨化学计量在实际生活和科研中的应用。

教学资源准备：1. 化学实验器材和试剂2. 讲义和实验操作步骤3. 实验数据记录表和实验报告要求4. 实验结果的分析和讨论资料评估方式：1. 实验操作的技能和安全操作能力的评估2. 实验报告的准确性和完整性的评估3. 实验结果分析和讨论能力的评估教学反思：本教案通过实例引入化学计量的重要性和应用，并通过实验操作和实验案例的解析，帮助学生理解和掌握化学计量的基本概念和计算方法。

同时，通过实验结果的分析和讨论，培养学生的实验分析能力和问题解决能力。

在教学过程中需要注意引导学生思考和探索，提高学生的参与度和主动性，从而达到更好的教学效果。