2018年秋高中化学初高中衔接专题22二氧化硫一氧化氮及酸雨学案

高一化学硫和氮的氧化物教学目标：1、知识与技能目标：⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。

⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。

2、过程与方法目标：通过两个学生实验,培养学生探究的能力和学习化学的方法。

3、情感态度目标⑴使学生了解二氧化硫对空气的污染，引导学生关注环境问题。

⑵加强环保意识，做珍爱家园——地球的主人。

教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：二氧化硫的漂白作用。

教学用品：盛有SO2的试管〔用胶塞塞好〕，试管、火柴、水槽、酒精灯、石蕊试液〔含滴管〕、品红试液〔含滴管〕、溴水、试管夹、投影仪。

教学方法：探究式教学法，讨论法，实验法。

学法引导：1、做好实验，引导学生探究、分析、归纳。

2、SO2的氧化复原性，通过分析硫元素的化合价来理解。

3、SO2的漂白性关键在于实验，并与氯水的漂白作用比较。

教学过程：[引言]酸雨的危害随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。

1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。

1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。

二氧化硫的物理性质思考1：SO2的物理性质表达在哪些方面〔展示一瓶收集满SO2气体的试管〕气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性等)探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水探究过程：把装有气体的试管倒立在水槽中，观察现象并分析。

探究现象：试管中水面上升现象分析：由于SO2易溶于水，使瓶内压强减小，大气压大于瓶内压强，使水面上升。

探究结论：易溶于水物理性质小结：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明SO2是酸性氧化物②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗有没有发生化学反响发生化学反响的判断依据是什么探究过程：用一试管取少量SO2的水溶液，滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化。

一氧化氮和二氧化氮的教学设计第一篇：一氧化氮和二氧化氮的教学设计一氧化氮和二氧化氮的教学设计一、教学目标1、了解并掌握一氧化氮和二氧化氮的性质及相互间的转换2、通过探究、讨论、实验等过程训练科学的学习方法3、通过认识氮的氧化物对空气的污染及危害，进一步培养环保意识二、重难点重点难点：NO，NO2的相互转换，NO2与H2O的反应三、教学过程一、创设教学情境，激发学生学习兴趣【展示】魔鬼谷的照片在新疆与青海的交界处有一山谷，风景如画，草肥花美，然而这里充满着动物的骨骸甚至有人的尸体，因此被称为“魔鬼谷”。

原来这里经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人和动物击毙，然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。

这是为什么呢？俗话说“雷电发庄稼”是什么原理呢？二、新课讲授1、【回顾】空气中的主要成分：O2和N2（体积比为1:4）在常温条件下，二者不反应，然而雷电是一种高能量的自然现象，在闪电这种特殊的条件下，二者在放电或者高温的条件下可以直接化合，生成N0闪电或高温N2+02===========2N0(无色)这个反应在高温的情况下也可以发生，比如汽车在行驶时发动机温度很高，也能使N2和O2反应，而N0又很容易与空气中02的反应生成NO2，NO2又溶于水生成氮的化合物，最终游离态的氮变成化合态的氮进入土壤，作为氮肥被植物吸收，这就是魔鬼谷植物生长茂盛，雷电发庄稼的原理。

2N0+02=====2NO2(红棕色)2、一氧化氮和二氧化氮的物理性质【设问】 N0和NO2是氮的两种重要化合物，那么他们具有怎样的性质呢?【展示】两瓶收集满的N0和NO2气体【思考】根据观察到的现象，并结合已有知识归纳其物理性质。

【引导】物理性质要注意从颜色、状态、气味、有无毒性、溶解性、稳定性、密度等方面进行考虑，分析。

【学生归纳】一氧化氮和二氧化氮的物理性质N0:无色无味的有毒气体、不溶于水、不稳定、密度比空气略大NO2:红棕色有刺激性气味的有毒气体、易溶于水、稳定、密度比空气大3、一氧化氮和二氧化氮的化学性质闪电或高温（1）N2+02========2N0(无色)（2）2N0+02======2NO2(红棕色)（3）【播放视频】NO2溶于H2O的现象【讲解】集气瓶中的气体慢慢褪色，水进入集气瓶但是不会充满集气瓶，剩余气体约占集气瓶的三分之一，水约占三分之二3NO2+H2O====2HNO3+NO工业制硝酸4、气体充分与水反应【提问】如何让剩余气体NO被完全吸收呢？【学生思考讨论】【分析】不断提供氧气，使其完全被吸收【学生老师共同总结】2N0+02======2NO2--------①3NO2+H20=2HNO3+N0---------②①X3+②X2化简得: 4N02+302+2H20====4HN03【提问】如果一开始的气体是N02，如何才能使气体全部转化为HN03呢？【结论】2N0+02======2NO2---------①3N02+H20===2HNO3+N0---------②①+②X2化简得: 4N02+02+2H20===4HN03三、巩固提升【提问】此设计对工业上生产硝酸有什么启示?(从原料的充分利用，减少污染物的排放等方面考虑)工业生产硝酸，将尾气(NO)吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。

二氧化硫教案优秀9篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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《二氧化硫》教学设计《二氧化硫》教学设计【课题名称】二氧化硫【活动方式】实验探究，讨论归纳【重点难点】做实验，探究二氧化硫的性质【教学设计思想】一、教材分析本课题是人教版高中化学（必修1）第四章第三节《二氧化硫》中的教学内容。

本章中，关于硫元素的化合物主要介绍两种——二氧化硫、硫酸。

通过二氧化硫和硫酸的教学，使学生建立“硫元素系统”的整体印象，达到课程标准对这部分内容的要求。

本节是典型的元素化合物知识，同时与生活、环境紧密相连：二氧化硫是高中化学中有氧化性、还原性、漂白性于多种性质的的酸性氧化物，是工业生产硫酸环节中的一种重要反应物质，也是学生初步认识环境污染中大气污染的一种主要物质。

通过对其物理、化学性质的掌握，危害和用途的了解，树立较强的环保意识及辨证认识化学物质的思想，同时对非金属化合物的学习规律又加强了认识。

二、学情分析知识准备：学生在初三阶段已经体验过硫燃烧实验，了解二氧化硫与酸雨危害的关系，这为快速归纳二氧化硫的物理性质提供了条件。

化学性质反面，此内容之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系（包括典型的酸性氧化物——二氧化碳，典型的金属元素——碱金属和典型的非金属元素——卤素）的构建，在此基础上，又学习了物质结构、元素周期律等理论知识。

二氧化硫是结构理论后学生学习的第一种物质，在教学思路上，应该从“从个别到一般”的归纳法，过渡到“从一般到个别”的演绎法。

也就是说二氧化硫的学习应该成为理论指导下的学习。

情感态度：本节课以“酸雨”为情境，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。

同时，高一年的学生思维敏捷、活跃，喜欢动手做实验，也具备一定的探究水平和实验能力，只是缺乏正确的科学探究思路。

因此，借助二氧化硫的性质探究，对学生体验科学探究环节，找到性质猜想的主要依据是十分有利的。

三、设计思路基于教材分析中二氧化硫的性质及其与人类生活的密切关系，教学中，以此为契机，运用丰富的多媒体资料，创设问题情境，调动学生内在的学习动力。

高中化学《硫和氮的氧化物》教案+随堂练习新人教版必修一、教学目标1. 让学生了解硫和氮的氧化物的性质、组成和分类。

2. 让学生掌握硫和氮的氧化物的化学式、制备方法和反应特点。

3. 培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 硫的氧化物：二氧化硫、三氧化硫。

2. 氮的氧化物：一氧化氮、二氧化氮、氮气。

三、教学重点与难点1. 教学重点：硫和氮的氧化物的性质、制备方法和反应特点。

2. 教学难点：硫和氮的氧化物的化学式和制备方法。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究硫和氮的氧化物的性质。

2. 利用实验现象，让学生直观地了解硫和氮的氧化物的制备方法和反应特点。

3. 通过小组讨论，培养学生的合作能力和表达能力。

五、教学过程1. 导入：回顾硫和氮的元素性质，引导学生思考硫和氮的氧化物。

2. 教学新课：介绍硫和氮的氧化物的性质、组成和分类。

3. 实验演示：展示硫和氮的氧化物的制备方法和反应现象。

4. 小组讨论：让学生分析硫和氮的氧化物的制备方法和反应特点。

5. 课堂练习：随堂练习题，巩固所学知识。

6. 总结：回顾本节课所学内容，强调重点和难点。

7. 作业布置：布置相关习题，巩固所学知识。

随堂练习：1. 判断题：（1）硫的氧化物只有二氧化硫和三氧化硫。

（）（2）氮的氧化物只有一氧化氮和二氧化氮。

（）（3）二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体。

（）2. 选择题：（1）下列哪个不是硫的氧化物？A. 二氧化硫B. 三氧化硫C. 二氧化硅D. 三氧化二硫（2）下列哪个不是氮的氧化物？A. 一氧化氮B. 二氧化氮C. 氮气D. 三氧化二氮3. 简答题：（1）请简述硫的氧化物的制备方法。

（2）请简述氮的氧化物的制备方法。

4. 计算题：某实验室制备了20g二氧化硫，请问理论上可以制备多少氮气？（提示：根据反应方程式进行计算。

）六、教学内容1. 硫和氮的氧化物的应用：环境污染和大气化学。

2. 硫和氮的氧化物的检测方法。

第三节硫和氮的氧化物第三课时二氧化硫和二氧化氮对大气的污染【学习目标】1．了解酸雨的形成和危害；2．了解硫氧化合物、氮氧化合物对环境的污染；【学习重点】酸雨的形成和危害。

【基础知识】1．二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染（1）、石油和某些金属矿物中，因此燃烧或冶炼时，往往会产生。

（2）在燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的往往也参与反应，生成，在空气中又迅速被。

（3）汽车排放的尾气中也含有，在空气中也转化为。

2．二氧化硫和二氧化氮的危害性二氧化硫和二氧化氮都是有气味、的气体，其危害性主要表现为：（1）直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。

（2）大气中的和溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。

正常雨水由于溶解了，pH为，而酸雨的pH< 。

酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的。

（3）是造成光化学烟雾的主要因素。

3．汽车尾气的成分汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有，未燃烧、化合物（如使用含铅汽油）和等。

课堂练习：酸雨是因过度燃烧煤和石油，生成硫和氮的氧化物溶于水，生成了H2SO4和HNO3的缘故。

分析某次雨水的数据如下：[NH4+]=2.0×10—6mol·L—1 [Na+]=3×10—6mol·L—1[CI—]=6×10—6mol·L—1 [SO42—]=2.8×10—5mol·L—1[NO3—]=2.3×10—5mol·L—1 ，则此次降雨雨水的氢离子浓度约为多少？【过关训练】1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效应3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

二氧化硫教案（优秀3篇）氧化硫教案篇一教学目标1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。

2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。

3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。

教学重点二氧化硫的化学性质教学用具：多媒体教学方法：实验探索，研讨，练习巩固教学过程[引入] 今天我们将一起进入硫的世界，探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。

[投影] 第二节二氧化硫[[投影] 资料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸（接触法）（3）作为防腐剂（葡萄酒、果汁、果酱、一些生果）（4）消毒剂 [投影] 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。

[投影]一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大[讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。

[投影] 化学性质[演示实验]1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂2、将二氧化硫通入品红溶液中3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液[现象1] 滴加石蕊，溶液变红[投影] SO2＋H2 （可逆反应）[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？ [学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。

[讲解] 此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。

二氧化硫教案二氧化硫教案（精选9篇）二氧化硫教案篇1一、教学背景教育部制定的最新普通高中《化学课程标准》中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。

教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。

二氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。

通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去认识身边的物质及其变化。

二、案例设计新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。

下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的教学内容，用实验探究的方法设计过程如下：1、提出问题：由二氧化碳是我们非常熟悉的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢?2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相似，都属于非金属氧化物，性质也可能相似，也可能溶于水且水溶液显酸性。

若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相似的性质。

3、制定计划，设计实验：用固—液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。

试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气吸收，二氧化硫为污染气体）。

4、实施实验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，观察水溶液进入试管的情况，同时观察石蕊试液的颜色的变化。

接着，将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，观察变化。

5、得出结论，发现规律。

实验观察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的实验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。