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第三章空气与生命第一节：空气与氧气1、说说检验二氧化碳、氧气、水蒸气的方法？？2、测定空气中氧气含量的实验：（参见书本P71页图3-2）（1）磷燃烧的化学方程式：，生成物是体（固或液），反应结束后集气瓶内气压（减小或不变或增大）（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的。
（3）此实验说明：。
（4）此实验中，会导致测得的结果偏大的因素有：；会导致测得的结果偏小的因素有：。
3、法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由和组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些，此外还有少量的、，及其它杂质。
大量实验测定表明，空气中各成分的体积大约是：。
4、空气中各成分有重要的利用，请选择。
属于利用氧气的是，属于利用氮气的是，属于利用二氧化碳的是，属于利用稀有气体的是①化学性质不活泼，可用作保护气；②通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；③固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；④是工业制汽水的一种原料之一；⑤充入灯泡可延长使用寿命；⑥制造化肥、炸药的重要原料；⑦供给生呼吸；⑧燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰5、氧气的物理性质主要有：①常温下色味态；②（易或不易）溶于水（所以可以采用法收集氧气）；③氧气的密度为，密度比空气密度（所以也可以采用法收集氧气）（空气的密度为）；④液化时呈色，凝固成状蓝色固体。
6、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，在一定条件下可以和多种物质发生化学反应：说说上述一些实验中的注意事项？？7、氧气的制取：请写出实验室可用于制取氧气的三个化学方程式：。
其中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的和在反应前后都，这种物质叫做催化剂。
8、利用过氧化氢分解制取氧气实验中，结合书本图3—16思考：①如何检查装置的气密性？？②烧瓶中加入50毫升水的目的是什么？③何时开始收集氧气？9、实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是：。
①对装置进行气密性检查；②加固体药品；③试管口塞一团棉花；④当气泡连续出现后收集氧气；⑤先移出导管，再灭酒精灯。
第3节化学方程式1教学目标一、知识与技能理解质量守恒定律，能用分子、原子的观点认识质量守恒定律的本质。
二、过程与方法1.通过对质量守恒定律的探究过程，初步培养学生定量研究问题的能力。
2.了解质量守恒定律在具体问题情景中的应用，培养学生解决实际问题的能力。
三、情感、态度、价值观培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
2学情分析化学内容以前都是在初三学习，现在初二的学生就开始学习了，这是浙江的学生和科学老师碰到的问题。
初二的学生由于年龄小，他们不喜欢作理性分析，而更倾向于他们的感性认识和他的直觉。
针对这些情况，在教学中应加强实验演示，以及视频和动画，给他更多的直观的画面，以增加学生的感性认识，利用好他的直觉思维。
在理性分析部分，则给予学生更多的引导和帮助。
与此同时，在教学中还可以采取及时练习和即时反馈的形式，用浅显易懂的习题，来帮助学生即时巩固、强化理解。
3重点难点【教学重点】理解质量守恒定律及其本质。
【教学难点】质量守恒定律的微观本质及对质量守恒定律的理解和运用。
4教学过程教学活动活动1【导入】【教学方法】实验验证及分析法教学模式活动2【导入】【教学用品】白磷燃烧前后质量的测定；质量守恒定律；实验仪器和药品：托盘天平（砝码）、锥形瓶、吸滤瓶、烧杯、小试管、CuSO4溶液、NaOH溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸。
活动3【导入】【课时安排】1课时活动4【导入】【教学过程】教学步骤教学内容1.学生思考并完成写反应式2.电子白板屏幕配合演示水分子的分解3.师生共同讨论交流4.教师小结探索新知1.激疑设问，点出课题2.分析和推理3.实验验证，获得结论⑴演示实验1a.实验步骤及说明b.引导观察，分析讨论问题：c.师生共同分析获得结论演示实验2a.实验步骤与说明b.引导观察，分析讨论问题：c.师生共同分析获得结论d.及时反馈练习巩固4.分析、加深理解定律⑴教师引导学生得出定律内容，并分析定律内容的关键字词⑵设疑，加深理解⑶继续设疑，深化理解⑶演示实验3a.引导观察b.组织讨论，进一步加深对定律的理解⑶演示实验4a.引导观察b.组织讨论，进一步加深对定律的理解⑷演示实验55.知识应用，深入探究。
《质量守恒定律》复习课教学设计一、教学内容分析本节课选自九年级化学人教版教材第五单元化学方程式课题1质量守恒定律。
本节的核心内容即质量守恒定律及其在化学中的应用。
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究，它的应用贯穿于整个中学化学。
二、复习目标知识与技能：①理解质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
②能正确书写简单的化学方程式。
③能根据化学反应方程式进行简单的计算。
过程与方法：在复习中体验科学探究的过程，通过归纳总结形成知识网络。
情感态度价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
三、复习重难点复习重点：质量守恒定律的验证及应用复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用四、教法：提问、讨论、探究等五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图导入通过多媒体列出中考要求。
回忆质量守恒回忆质量守恒一、对质量守恒定律的理解通过判断正误引出质量守恒定律的适用范围。
下列说法对吗？(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律。
(2)10gC在32gO2中充分燃烧,生成42gCO2。
(3)高锰酸钾受热分解后质量减小，不遵守质量守1、揭示了质量守恒定律适用于化学变化而不是物理变化。
2、质量守恒定律指真正参加反应的质量，没参加反应的部分不能计算在内。
3、揭示质量守恒定律是指反应生成的各物质质量总和，包括气体精选三题，让学生通过习题找出质量守恒定律的适用范围，初步学会运用归纳、概括的方法对知识点进行分析处理，形成科学的思维方法。
恒定律。
二、验证质量守恒定律小文对所有化学反应都符合质量守恒产生疑虑，然后以氢氧化钠和硫酸铜和盐酸与碳酸钙为例探究质量守恒定律。
学生设计实验验证质量守恒定律，总结得出对于有气体参加或生成的反应，应设计在密闭容器中进行。
从生活实例入手易激起学生学习兴趣，设计实验方案，启发学生动脑思考。
第3节化学方程式（一）质量守恒定律学习目标1.通过“白磷燃烧前后质量的测定”和“氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定”两个实验理解质量守恒定律。
2.利用分子和原子的知识（模型法）从微观角度理解化学反应的特点。
夯实基础巩固1.下列对质量守恒定律的解释中，正确的是()。
A.化学反应中原子种类不变，原子数目改变B.化学反应中原子种类改变，原子个数不变C.化学反应前后原子的种类、数目、原子的质量均未改变D.化学反应中反应物与生成物的分子数相等2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物是实验室制取少量氧气的方法之一。
若充分加热ag氯酸钾与bg二氧化锰的混合物，留下残余固体cg，则生成氧气的质量为()。
A.（a+b-c）gB.（a-b-c）gC.（a-b）gD.（a-b+c）g3.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法中，正确的是()。
A.丁是该反应的催化剂B.该反应的基本类型是分解反应C.该反应中乙、丙的质量比为3∶17D.该反应中甲、丙的质量比为4.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是()。
A.煤燃烧化为灰烬质量减轻，该反应不符合质量守恒定律B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气质量为16gC.一切化学反应都遵循质量守恒定律D.质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应5.许多化学实验和研究表明：在化学反应中，的各物质的等于反应后生成的各物质的，这个规律叫作质量守恒定律。
6.如图所示为某班同学“验证质量守恒定律”实验的片段。
（实验中氢氧化钠和稀盐酸反应生成食盐和水）（1）如图甲所示，天平没有调节平衡。
要使该天平平衡，应采取的措施是。
（2）小明用如图乙所示的装置进行实验，反应前称得左盘内装置及物质总重量为g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是。
（3）上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液（一种常用的酸碱指示剂，在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中显无色）的目的是。
第二章第3节化学方程式教学目标：１．在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算２．掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。
３．从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。
教学重点与难点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
教学过程一、预习每份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成份质量的水。
现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.2、写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为 ,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫.3、写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每份质量的碳与份质量的氧气完全反应可生成份二氧化碳。
6克碳与足量的氧气反应，可生成克二氧化碳。
二、新课讲解1、根据化学方程式计算的步骤和格式（1）设未知量（2）写出题目中涉及到的化学方程式（3）列出有关物质的式量和已经量未知量（4）列比例式，求解（5）写出简明答案例：6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？解：设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为XC + O2 === CO212 446克X12 ∶44 == 6克∶XX == 44×6克/12 === 22克答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。
三、课堂练习１、在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?２、实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?３、在—个密封容器内有X、Y、M、N四种物质，在—定条件下反应—段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型是 ( )物质X Y M N反应前质量(g) 10 10 10 10反应后质量(g) 10 15 8 7A.分解反应B．化合反应C．复分解反应 D.置换反应四、课后练习1、电解36克水,可以得到克氧气，这些氧气能与克硫刚好完全反应。
