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必修一[课件]第三章 第二节 铁的重要化合物(第三课时)

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最新高一化学人教版必修一课件：第3章 金属及其化合物 第2节 第3课时铁的重要化合物(42 张ppt)

最新高一化学人教版必修一课件：第3章 金属及其化合物 第2节 第3课时铁的重要化合物(42 张ppt)

至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
导学号 7391858 A．Fe(OH)3；Fe2O3 C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4
B．Fe(OH)2；FeO D．Fe2O3；Fe(OH)2
(A)
• 解析：铁屑溶于过量稀硫酸生成硫酸亚铁溶液色氢氧化铁
3Fe＋4H2O=====Fe3O4＋4H2。
2．Fe2＋既有氧化性又有还原性：
如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
3．Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为＋2价或0价的铁：
如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， △
3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2。
〔即时训练〕
用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。 导学号 7391858
方法一：用不含 Fe3＋的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液 反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入___稀__H_2_S_O_4_、__铁__屑____。 (2)除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用_煮__沸_____的方法。 (3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插 入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是____避__免__生__成__的_____ __F__e_(O__H_)_2_沉__淀__接__触__O_2____。
(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH3)↓(红褐色沉淀) Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
• 典 (2017·大同高一检测)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液 一起放进某例容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。

高中化学 第三章 第二节 第三课时 铁的重要化合物课件 新人教版必修1

高中化学 第三章 第二节 第三课时 铁的重要化合物课件 新人教版必修1

气体通
入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是
()
A．FeO
B．Fe2O3
C．CuO
D．Fe3O4
第十二页，共45页。
解析：由生成CaCO3 60 g可得反应掉CO为0.6 mol，即32 g金属 (jīnshǔ)氧化物中含氧原子为0.6 mol。 答案：B
第十三页，共45页。
第十四页，共45页。
[自学教材·填要点(yàodiǎn)]
化学式 颜色和溶解性
Fe(OH)2
白色(báisè)、不溶于水
Fe(OH)3
红褐色、不溶于水
稳定性
在空气中易转化为
Fe(OH)3
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=== (离子方程式) 2Fe2＋＋2H2O
受热分解： 2Fe(OH)3 ==△===Fe2O3＋3H2O
Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互(xiānghù)转化——铁三角
(1)Fe 只具有还原性，可以被氧化剂氧化为 Fe2＋、Fe3＋。 ①Fe 能被 S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为 Fe2＋， 如 Fe＋S==△===FeS，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
第二十六页，共45页。
②Fe 能被 Cl2 等强氧化剂氧化为 Fe3＋，如 2Fe＋3Cl2=点==燃== 2FeCl3。
Fe(OH)3＋3H＋===
Fe3＋＋3H2O
第十五页，共45页。
化学式 制备(离子方
程式)
Fe(OH)2 Fe2＋＋2OH－===
Fe(OH)2↓
Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－===
Fe(OH)3↓
化学方 转
程式
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

化学：第三章第二节《铁的重要化合物》课件(新人教版必修1)

化学：第三章第二节《铁的重要化合物》课件(新人教版必修1)
沉淀沉在底部 溶液 透明 沉淀沉在底部 溶液 透明
结 论
明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥 沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清， 沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可 用做净水剂。 用做净水剂。
22
练习： 练习：
1．运用铁及其化合物的知识，下列各题。完成 ．运用铁及其化合物的知识，下列各题。 （1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟 ）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液 溶液 作用生成红色溶液的是（ 作用生成红色溶液的是（ ） √ A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 （2）既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） ）既有氧化性，又有还原性的微粒是（ √ A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ （3）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） ）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ √ A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁
20
阅读：资料卡片 阅读：资料卡片——铜盐 铜盐
图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖 着一层铜绿[主要成分是Cu 着一层铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]
21
实践活动：铝盐和铁盐的净水作用
不加试剂 2min 5min 无明显变化 浑浊 ， 有沉降 加入硫酸铁 加入明矾 溶液 有明显沉降， 有明显沉降， 有明显沉降 溶液半透明 溶液半透明
Fe3+
氧化剂
18
还原剂
Fe
小结： 小结：Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 (1)Fe3+常用的检验方法 a.观察颜色： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈 棕黄色 观察颜色
（红褐色沉淀） b.加碱液： b.加碱液：Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀） 加碱液 （红色溶液） c.加KSCN溶液： c.加KSCN溶液：Fe3+ + 3SCN− = Fe(SCN)3 红色溶液） 溶液

人教版必修1 第3章第2节 几种重要的金属化合物——铁的重要化合物 课件(12张)

人教版必修1 第3章第2节 几种重要的金属化合物——铁的重要化合物 课件(12张)
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物 (第3课时）
——铁的重要化合物
铁在自然界的存在形式
赤铁矿-Fe2O3
赤铁矿-Fe2O3
黄铁矿-FeS2
磁铁矿-Fe3O4
一.课前回忆-铁的性质 物理性质：灰白色，有磁性 与非金属的反应
Fe
化学性质 与酸的反应
用途
与水的反应
二.铁的氧化物
名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁
化学式
FeO
Fe3O4
Fe2O3
俗名
无
磁性氧化铁
铁红
颜色
黑色
黑色
红棕色
水溶性 不溶
不溶
不溶
价态
+2
+2、+3
+3
类别 碱性氧化物 （FeO·Fe2O3） 碱性氧化物
二. 铁的氢氧化物
实验探究：现有NaOH、FeCl3、FeCl2三种溶液，请 你利用这些试剂制备Fe(OH)3，Fe(OH)2。观察、记录 现象，并推导二者性质。
水，振荡
思考：怎样检验溶液中有Fe2+离子
Fe2+与Fe3+的转化
Fe2+
氧化剂 还原剂Байду номын сангаас
Fe3+
还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等 氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、
浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3
将铁和三氧化二铁的混合物2.72g，加50mL1.6mol/L 的盐酸中恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色。 若忽略化学反应中溶液体积变化，求原混合物中各组 分的质量？
内容总结
Fe
Fe2+

人教版高中化学必修1第3章第二节《铁的重要化合物》课件

人教版高中化学必修1第3章第二节《铁的重要化合物》课件

谢谢！
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
小结： 1、如何实现Fe、FeCl2、FeCl3的相互 转变？
氧 化 剂 还 原 剂
Fe
氧 化
剂
FeCl2
氧 化 剂
FeCl3
2、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质 预测物质的性质 实验和观察 解释及结论 做出新的预测 并验证预测 发现特殊现象 提出新问题
1.填写学案表格： 氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较。 2.完成“铁三角”的相互转化离子方程式。 3.设计实验方案，探究氢氧化亚铁的制备。
试推断各类物质应具有哪些化学性质？ *按化合价分类各类化合物性质？ *按组成分类各类化合物的性质？
Fe2O3
Fe3O4
FeCl3
FeSO4
FeO
Fe(OH)2 Fe
Fe(OH)3
铁及其化合物的分类
铁元素 单质 化合价 0 +2
氧化物
氢氧化物
盐
Fe
FeO (黑色) Fe(OH)2 (白色) FeSO4 FeCl2 (浅绿色) … Fe2(SO4)3 FeCl3 (棕黄色) …
+3
Fe2O3 Fe(OH)3 (红棕色) (红褐色)
一、铁的氧化物
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三 铁
化学式
颜色状 态 存在
类别
与酸反 应 用途
二、铁的氢氧化物
Fe3+ + 3 OH－ == Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀 Fe2+ + 2 OH－ == Fe(OH)2↓ 白色沉淀 → 灰绿色 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O == 4 Fe(OH)3
2Fe3+ ＋Cu

高中化学必修一第三章第二节《铁的重要化合物》优质课件

高中化学必修一第三章第二节《铁的重要化合物》优质课件

Fe3+
检测:
1.配制及保存FeSO4溶液时，需注意什么？ 2.你能解释FeCl3制作印刷电路板的原理吗？ 3.为什么维C搭配补铁剂效果更好？
收获：
【小结】
俗称、性质、用 途
铁的氧 化物
制备、性质 及相互转化
铁的氢 氧化物
检验及相互 转化
铁盐和 亚铁盐
【作业】
1、完成课本P63： 7、8、9 2、查阅资料了解铁化合物在实际生产生活中的应用
Fe2O3 FeSO4 FeO FeCl2 Fe(OH)2 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)2 Fe(OH)3
铁的氧化物
铁的氢氧化物 亚铁盐和铁盐
【学习目标】
1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 2.掌握检验Fe3+、Fe2+的方法及其相互转化。
【重点难点】
Fe(OH)2的制备 Fe2+、Fe3+的相互转化
一、 铁的氧化物 （自主学习）
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
名称 俗称 化学式 色态 化合价 水溶性 类型
氧化亚铁 无
FeO 黑色粉末
氧化铁 铁红 Fe2O3
红棕色粉末
+2 不溶
+3 不溶
碱性氧化物
四氧化三铁 磁性氧化铁
Fe3O4 黑色晶体
+2，+3 不溶
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
与非氧化性 酸
共 性
与还原剂 （CO ）
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O

高中化学第3章第2节第3课时铁的重要化合物课件新人教版必修1


(生成相应的盐)
Fe2++H2O 2Fe3++3H2O
与 CO 的反应 FexOy+yCO xFe+yCO2
四氧化三铁 Fe3O4 +2、+3 黑色晶体
Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O
2021/4/17
高中化学第3章第2节第3课时铁的重要化合物课件新人教版必 修1
4
一二三四
铁的氧化物 存在 用途
实验操 作
实验现 象 离子 方程式
结论
加适量铁粉振荡后,溶液变成浅绿色,再加 KSCN 溶液不
变红,再滴加氯水后,溶液变成红色
2Fe3++Fe 3Fe2+、2Fe2++Cl2 Fe(SCN)3
2Fe 3++2Cl-、Fe3+ +3SCN -
Fe3+遇到较强的还原剂时,会被还原成 Fe2+
Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成 Fe3+
答案:(1)FeCl2 KCl
(2)4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 (3)KSCN 溶液 棕黄色溶液变为红色溶液 (4)2Fe3++Fe 3Fe2+
点拨解答无机框图推断题的关键是寻找“题眼”,“题眼”就是某些 物质的特殊的物理性质(如题中“红褐色沉淀”)或化学性质、特殊 的反应(如题中“加入稀硝酸和硝酸银溶液产生白色沉淀”)、特殊 的现象(如题中“焰色反应呈紫色”)等。
2021/4/17
高中化学第3章第2节第3课时铁的重要化合物课件新人教版必 修1

人教版高中化学必修一课件：第三章 第二节第3课时 铁的重要化合物

解析:往溶液中加入 NaOH 溶液,出现白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为 红褐色,白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3,所以原溶液中含有亚铁离子,故选 A。
知识点二 亚铁盐和铁盐 Fe2+和Fe3+的检验和相互 转化
基础梳理
1.亚铁盐和铁盐的性质
解析:“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧 之赤色……”,青矾是绿色,经煅烧后,分解成的Fe2O3为红色。A为蓝色 晶体,B为绿色晶体,C为无色晶体,D为黄色晶体;所以判断“青矾”的主 要成分为 FeSO4·7H2O,故选B。
4.(2018·河北邯山区期中)下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀,沉 淀迅速变灰绿色,最终变红褐色的是( A ) A.FeSO4 B.MgSO4 C.Al2(SO4)3 D.Fe2(SO4)3
归纳总结
1.本实验的关键是采取相关的措施防止生成的氢氧化亚铁被氧化,如 将溶液加热煮沸、胶头滴管伸入液面以下、加入植物油或苯进行液封、 FeSO4溶液现用现配等。 2.也可采用如下装置进行制备:
图1:实验时,先打开止水夹K,再将分液漏斗的旋塞打开,使稀硫酸与铁
粉作用,用产生的H2排出装置中的空气;然后关闭K,使生成的H2将试管 中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中,则可较长时间观察到生成的白色 Fe(OH)2沉淀。 图2的原理类似于图1。
2.(2018·山东菏泽期末)2017年11月12日,新版第五套人民币开始发行,引
起社会各界广泛关注。人民币在票面文字、号码等处所采用的磁性油墨
中含有一种金属氧化物,它在磁码识别器上有磁性信号反应,借此可辨别
真伪。该金属氧化物是( C )

高中化学1第2课时铁的重要化合物课件必修第一册高一第一册化学课件

(1)FeO、Fe2O3 属于碱性氧化物，Fe3O4 不属于碱性氧化物。 (2)Fe3O4 与盐酸反应可分别看作 Fe2O3、FeO 与盐酸反应，然后 把两个反应式相加。 (3)FeO、Fe3O4 遇氧化性酸(如 HNO3)发生氧化还原反应，＋2 价的铁均被氧化成＋3 价。
12/10/2021
第六页，共四十九页。
第二页，共四十九页。
第三章 铁 金属材料
核心素养 1. 变化观念：认识铁的重要化合物的化学性质。 2．科学探究：通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取实验，探究其 性质；通过实验探究铁盐和亚铁盐的检验，从而探究铁的重要 化合物的相互转化。 3．证据推理：具有证据意识，能基于证据对铁的重要化合物的 性质、物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推 理加以证实或证伪。
二、铁的氢氧化物
1．物理性质
色、态 溶解性
Fe(OH)2 白色__(b_á_isè_) _固体
Fe(OH)3 ___红_褐__色___固体
___难___溶于水
12/10/2021
第七页，共四十九页。
2.制备实验
Fe(OH)2
Fe(OH)3
操作
现象
产生白_色_(_bá_is_è)_絮状沉淀，迅速变为
12/10/2021
第二十五页，共四十九页。
2．Fe3＋、Fe2＋的检验 检验方法
Fe2＋
Fe3＋
观察法
浅绿色
棕黄色
加碱法 (NaOH 溶液)
①现象：白色沉淀―迅―速→灰绿色 ―最―终→红褐色沉淀
①现象：红褐色 沉淀 ②反应：Fe3＋＋
②反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2 3OH－===
如氯水、H2O2
色(含 Fe2＋，不含 Fe3＋)。 ①加 KSCN 溶液前，防止加入氧化性物质[如 H2O2、NO3－(H＋) 等]，使 Fe2＋被氧化。 ②氧化剂不能选用酸性 KMnO4 溶液。原因：酸性 KMnO4 溶液 本身显紫红色，对 Fe(SCN)3 的红色有干扰；酸性 KMnO4 溶液 能氧化 KSCN，溶液不变红色，不能证明不含 Fe2＋。

2019-2020学年高一化学人教版必修1课件：第三章 第二节 第3课时 铁的重要化合物 .pptx

D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
解析:A中赤铁矿的主要成分是Fe2O3;B中产物应为Fe3O4和H2;D 中Fe3+与KSCN反应生成的是红色可溶物。
答案:C
-10-
第3课时 铁的重要化合物
知识铺垫 新知预习 自主测试
课课前前篇篇 自自主主预预习习
课堂篇 探究学习
随堂检测
2.在电子工业中制印刷电路时,常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”, 该过程发生的反应为2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,该反应利用了铜 的( )
课堂篇 探究学习
随堂检测
结论与应用
溶液的颜色由棕黄色变为红色
含有 Fe3+的盐溶液遇到 KSCN 溶液时,变成红 色。可以利用该反应检 验 Fe3+的存在
溶液的颜色无明显变化
-7-
第3课时 铁的重要化合物
知识铺垫 新知预习 自主测试
(2)Fe3+的氧化性
课课前前篇篇 自自主主预预习习
课堂篇 探究学习
不溶
不溶
不溶
不稳定
稳定
稳定
碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物
FeO+2H+==Fe2++H2O、 Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、 Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O
氧化铁:红色油漆、涂料、炼铁原料
-5-
第3课时 铁的重要化合物
知识铺垫 新知预习 自主测试
课课前前篇篇 自自主主预预习习
-18-
第3课时 铁的重要化合物
探究一
探究二
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三、铁盐和亚铁盐
1、常见的铁盐和亚铁盐 铁盐：FeCl3
、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 、Fe(SO4)2 、Fe(NO3)2
亚铁盐： FeCl2
(1)、Fe3+离子的检验
向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液
滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液
溶液呈血红色
如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ？
实验3-9
在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3
加入NaOH溶 液产生的现 象 产生红褐色的沉淀
FeSO4
先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
小结：
Fe2+ +氧化剂(Cl2) Fe3+ 氧化剂
还原剂 +还原剂(Fe)
课堂练习：
1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶 液没有颜色变化的是： （ A ）
A.FeS
C.FeCl3
B.Fe2O3
D.Fe2(SO4)3
课堂练习:
2. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去
杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ C ）
（氧化剂）还原剂） （
实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合 溶液中，滴加氯水(Cl2)
现象： 结论： 溶液变成血红色 原溶液中的Fe2+转变成Fe3+
反应方程式： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
(还原剂) (氧化剂)
离子方程式：
2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋ ＋2Cl－
离子方程式
Fe3++3OH－==Fe(OH)3 ↓
Fe(OH)3
Fe(OH)2转变过程 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
思考与交流
既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在 制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?
第三章 金属及其化合物
(Metals and its compound)
第二节 几种重要的金属化合物 （第三课时 ）
一、铁的氧化物
1、铁的氧化物的性质比较
氧化亚铁 氧化铁
Fe2O3 铁红 红棕色粉末 +3 不溶
四氧化三铁
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 +2 、+3 不溶
化学式
俗称
FeO 无 黑色粉末 +2 不溶
(2)、Fe 的氧化性(科学探究)
实验(1):在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几 滴KSCN溶液 现象： 溶液不显血红色 结论： 溶液中不含Fe3+
反应方程式： 离子方程式： （氧化剂） （还原剂）
3+
2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
2Fe3++ Fe == 3Fe2+
金属铜也能将Fe3＋还原： 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2+CuCl2
色、态
化合价 水溶性与盐酸 反应源自FeO+2H+=Fe2+ Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O +H2O
不研究
2、 铁的氧化物 的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
氧 化 铁 作 外 墙 涂 料
高温
二、铁的氢氧化物
有两种：Fe(OH)3 、Fe(OH) 2
溶液颜色无变化
有哪些方法可以鉴别
FeCl3溶液和FeCl2溶液？
Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法: （1）颜色：Fe 2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色 . 血红 （2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______ 色的溶液中含有Fe 3+ （3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生 成 红褐 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生 成 白 色沉淀，又迅速转变为 灰绿 色，最后 变为红褐 的溶液中含有Fe2+
A．锌粉 B．镁粉
C．铁粉
D． 铝粉
作业：
1. P62：7、 8 、10 2. 预习