15—16学年上学期高二第二次月考化学(兴国班)试题(无答案)

高二上学期第二次月考化学试卷（兴国班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B . 常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③C . 0．1 mol／L NH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c （SO42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）D . 当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为2. （2分）下列说法正确的是（）A . 测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测B . 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pHC . 常温下若强酸、强碱等体积中和后pH=7，则中和之前pH酸+pH碱=14D . 在pH=12的某溶液中，水电离出的c（OH﹣）=10﹣2mol/L3. （2分）下列有关Ksp的叙述中正确的是（）①Ksp大的电解质，其溶解度一定大②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关．A . ①③B . ②④C . ③④D . ①②4. （2分）(2016·余干模拟) 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣、I﹣②pH=13的溶液：Na+、CO 、SO 、AlO 、S2﹣③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO 、S2O④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO 、Cu2+、SO⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH 、Cl﹣、NO ．A . ①②B . ②③C . ②④⑤D . ②⑤5. （2分） (2017高一上·衡水期末) 把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A . CO2（g）通入NaOH溶液B . CO2（g）通入石灰水C . NH3（g）通入CH3COOH溶液D . NH3（g）通入盐酸中6. （2分） (2016高二上·上饶期末) 某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg c[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）A . M点所示溶液导电能力强于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C . M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同D . Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积7. （3分）(2017·南通模拟) 25℃时，用0.0500mol•L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L ﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A . 点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）B . 点②所示溶液中：c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）C . 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）D . 滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）8. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OB . 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣═Na2SiO3↓+H2OC . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣9. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B . H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S 2H++S2-C . 已知：常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10。

兴国三中高二年级化学周周练（二）2016/7/9 1．下列说法正确的是（)A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是:2H2（g)＋O2(g)===2H2O（l）；ΔH＝－483。

6kJ2．已知方程式2H2(g)＋O2(g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则关于方程式“2H2O（l）===2H2(g）＋O2(g);ΔH”的说法中正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6kJ·mol－1 D．该反应可表示36g水分解时的热效应3．下列叙述错误的是（)A．世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量,归根到底是由太阳能转变来的C．反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D．燃烧热是指1mol物质反应放出的热量4．已知下列热化学方程式：①Zn(s)＋1/2O2（g）===ZnO（s）；ΔH1；②Hg(l)＋1/2O2（g）===HgO(s）；ΔH2。

则反应Zn（s）＋HgO(s)===Hg（l）＋ZnO（s）；ΔH3中ΔH3为( ）A．ΔH1－ΔH2B．ΔH2－ΔH1 C．ΔH1＋ΔH2D．－(ΔH1＋ΔH2）5．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:2H2(g)＋O2（g)===2H2O（l)；ΔH＝－571。

6kJ·mol－1CO（g)＋1/2O2(g）===CO2（g）；ΔH＝－283。

0kJ·mol－1C8H18(l）＋25/2O2(g)===8CO2（g)＋9H2O(l)；ΔH＝－5518kJ·mol －1CH4（g）＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g）；ΔH＝－802。

2015～2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Ca—40 Cl—35.5一、选择题(每题只有一个答案,每小题2分，共30分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．下列说法正确的是（）①任何化学反应都伴随有能量变化②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应A．①②③ B. ①③ C. ①④ D. ②③3．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．无法比较4．C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。

它表示（）A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 KJ 的热量B．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H= -282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（）A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺6．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/molD. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快7．羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。

兴国三中高三第二次月考兴国班化学试卷满分100分，时间100分钟。

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（填空题）两部分。

可能用到的元素的相对原子质量：H:1、C:12、O:16、F:19、Na:23、S:32、Cl:35.5、Ca:40、Cu:64、Co:59一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列说法不正确．．．的是( )A．向煤中加入适量CaO，可大大减少燃烧产物中SO2的量B．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施2．分类是化学学习和研究的常用手段.下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成,都是离子化合物3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( ) A．3种B．4种C．5种D．6种5．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( )A．2种B．3种C．4种D．5种6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（）A. Y,Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2 Z04B.离子半径由大到小的顺序为：W>Z>YC. X,Z两种元素的气态氢化物中,X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键D. X 与W 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：27、0. 1 mol 某烃完全燃烧时生成30. 8 g CO 2和12.6 g H 2 O,且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个—CH 3，则该物质的结构（不考虑顺反异构）最多有（） A. 6种B. 8种C. 7种D. 10种8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．常温常压下，7.8克苯中含0.3N A 个碳碳双键C ．标准状况下，5.6LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5 N AD ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A9. 已知氧化性：HClO ＞Cl 2>Fe 3+＞SO 42－；常温下，电离常数：K(H 2CO 3)＞K(HClO)＞K(HCO 3－)＞K[Al(OH)3]；则下列相关离子方程式正确的是A ．0.5mol/L 的NaHSO 3溶液与1.0mol/L 的NaClO 溶液等体积混合： HSO 3－＋ClO －＝SO 42－＋Cl －＋H＋B ．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合： HCO 3－＋AlO 2－＋H 2O ＝Al(OH)3↓+CO 32－C ．“84”消毒液（主要成分为NaClO ）露置在空气中变质：2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CO 32－＋2HClOD ．在“84”消毒液中滴加FeSO 4溶液： 2Fe 2＋＋ClO －＋H 2O ＝2Fe 3＋＋Cl －＋2OH －10．某温度下，在1L 的密闭容器中，加入1molA （g ）和2molB （g ）发生反应： A(g)+b B(g)3C(g)平衡时，A 、B 、C 的体积分数分别为30%、60%、10%。

高二上学期第二次月考化学试卷（兴国班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高二上·温州期中) 室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A . a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/LB . b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣）C . b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mLD . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热2. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当D . 25℃时，将等体积pH=1的盐酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.33. （2分） (2018高二上·佛山期末) 将10gCaCO3粉末分别加入到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2+的浓度最小的为（）A . 10mL水B . 10mL，0.01 mol·L-1盐酸溶液C . 10mL，0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液D . 10mL，0.1 mol·L-1K2CO3溶液4. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。

下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸:OH-、CO32-、A1O2-B . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气:I-、Br-、Fe2+C . Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉:Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D . 在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液:H+、Fe3+、NH4+5. （2分） (2017高一上·衡水期末) 把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A . CO2（g）通入NaOH溶液B . CO2（g）通入石灰水C . NH3（g）通入CH3COOH溶液D . NH3（g）通入盐酸中6. （2分） (2018高二上·承德期末) 室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是（）A . a点所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B . a点所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/LC . pH=7时，c(Na+)=c(A-)D . b点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)7. （3分） (2016高三下·扬州开学考) 25°C时，用2a mol•L﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F一）B . c（F一）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性C . pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amol•L﹣1D . pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应8. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑B . 将CO2通入Na2CO3溶液中：CO32- +CO2+ H2O=2HCO3-C . 向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－D . 向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O9. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10﹣17（mol•L﹣1）3 ，则Zn （OH）2在水中的溶解度为（）A . 1.4×10﹣6mol•L﹣1B . 2.3×10﹣6mol•L﹣1C . 1.4×10﹣9mol•L﹣1D . 2.3×10﹣9mol•L﹣110. （2分）下列反应最终无沉淀产生的是（）A . 过量的CO2通入Na2SiO3溶液中B . 向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C . 少量的CO2通入BaCl2溶液中D . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量11. （2分） (2018高二上·芮城期中) 等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系正确的是（）A . V3>V2>V1B . V3=V2=V1C . V3>V2=V1D . V1=V2>V312. （2分）(2015·东城模拟) 下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是（）A . NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）B . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）13. （2分）(2018·桂林模拟) 甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。

山西省高二上学期第二次月考化学试卷（兴国班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A . 相同浓度的两溶液中c(H+)相同B . pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5C . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小D . 100 mL 0.1 mol/L的两种溶液能中和等物质的量的氢氧化钠2. （2分） (2017高二上·琼海期末) pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A . X=Y=ZB . X=Y＜ZC . X＞Y=ZD . X＜Y=Z3. （2分） (2017高三上·定州期末) 常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列判断错误的是（）A . a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B . a点对应的Ksp等于c点对应的KspC . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定不等于3×10﹣3 mol•L﹣1D . 向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点4. （2分） (2017高二下·淄川期中) 25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B . pH=1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C . 无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D . 无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣5. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

][][23O H NH OH ⋅-][][23-⋅OH O H NH 兴国三中高二年级第二次月考化学试卷本试卷可能用到的相对原子质量：Ba ：137 O:16 S ：32 Cu ：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

）1．在一密闭器中，等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率是 （ ）A ．40%B ．50%C ．60%D 70% 2．下列说法中，可以说明反应N 2+3H 2 2NH 3已达到平衡状态的是 （ ）A. 1个N≡N 键断裂的同时，有1个H —H 键形成 B ．1个N≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键断裂 C ．1个N≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键断裂D ．1个N≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键形成3．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g) x C(g)，达到平衡时测得A 的浓度为0.5mol/L ，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A 的浓度为0.3mol/L ，下列有关判断正确的是 （ ）A ．x=3B ．平衡向正反应方向移动C ．B 的转化率降低D ．C 的体积分数增大4.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A.B. C.[H +]和[OH -]的乘积 D. OH¯物质的量5．下列说法正确的是（ ）A ．pH=2与pH=1的硝酸中c(H +)之比为1:10B ．H 2CO 3溶液中c(H +)与c(CO -23)之比为2:1C ．0.2mol/L 与0.1mol/L 醋酸中c(H +)之比为2:1D ．NO 2溶于水时，被氧化的n(NO 2)与被还原的n(NO 2)之比为3:16．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ）A ．稀硫酸B ．液态溴化氢C ．铝D ．蔗糖7．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）A ．熔化时不导电B ．不是离子化合物，而是极性共价化合物C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存8．在CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 （ ）A ．加入NaOHB ．加入盐酸C ．加水D ．升高温度9．下列离子方程式中正确的是（ ）A ．硫化亚铁放入盐酸中 S 2－+2H +=H 2S↑B ．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu 2++ H 2S=Cu S↓+2 H+C ．氢氧化钠溶液中通入过量CO 2 2OH －+CO 2=CO -23+H 2OD ．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO -3 + OH －= CO -23+H 2O10、在下列平衡2C r O 42－（黄色）+2H ＋Cr ２O 72—(橙红色)+H 2O 中，溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入Ａ、H +B 、OH －C 、K +D 、H 2O11、下列各图中能表示A(g)+B(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的为12、在2A+B 3C+4D 的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是A ．v A =0.5mol·L －1·min －1B ．v B =0.3mol·L －1·min －1C ．v C =0.8mol·L －1·min －1D ．v D =1mol·L －1·min －113、下图中a 曲线表示一定条件下的可逆反应X (g) + Y (g)2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。

兴国三中高二兴国班化学练习2016。

7。

11一．选择题1．升高温度能加快反应速率的主要原因是A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．降低反应所需的能量2．氯酸钾晶体在①加热,②研细,③光照,④配成溶液，⑤掺入MnO2等五项中，能使其充分释放出氧气的速率达最快的组合是A．①③④B．②③⑤C．③④⑤D．①②⑤3．在10℃时某化学反应的速率为0。

1mol·L—1·s-1，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。

为了把该反应速率提高到1.6mol·L-1·s-1，则该反应需在什么温度下进行A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃4．下列说法正确的是A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C．某一反应的活化分子的百分数是个定值D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞5．在CO(g）+H2O（g)=CO2(g)+H2（g)（放热）的反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是A．升高温度B．降低温度C．增大容器体积D．使用催化剂6．现有可逆反应CaO(s）+CO2(g)CaCO3(s），要使正、逆反应速率都加快,可采取的措施是A．升高温度B．增大压强C．加入CO2 D．加入CaCO37．同质量的锌与盐酸反应，欲使速率增大，选用的反应条件的正确组合是反应条件:①锌粒;②锌片;③锌粉；④5%盐酸；⑤10％盐酸;⑥15%盐酸；⑦加热；⑧用冷水冷却；⑨不断振荡；⑩迅速将药品混合后静置A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨8．A、B在溶液中进行反应：A+B C。

现将A、B两种反应物进行以下五个实验，其中①～④在20℃时进行，⑤在40℃时进行,实验刚开始时，反应速率由快到慢的顺序正确的是A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．④②⑤①③ D．③⑤④②①9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧得更为剧烈B．H2O2中加入少量MnO2,即可迅速放出气体C．把硫铁矿粉碎后焙烧，燃烧更充分D．电解水时，在水中加少量的烧碱，产生气泡速率迅速加快10．下列说法正确的是A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大11．如图所示为在800℃时，X、Y、Z三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是A．前2min，X的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1B．该反应的反应物为X，生成物为Y、ZC．若升高温度，v正〉v逆D．若增大压强，v正〈v逆12．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg（A>B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是13．合成氨反应：N2(g)+3H2(g）2NH3(g） =-92.4kJ·mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示.下列说法正确的是A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时减小了压强D．t4时降低了温度14．在一定条件下,可逆反应2A B+3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是A．正反应速率v(A)=2mol·L-1·min-1，逆反应速率v(B)=2mol·L-1·min—1B．正反应速率v(A)=2mol·L-1·min—1，逆反应速率v(C)=2mol·L —1·min-1C．正反应速率v(A）=1mol·L—1·min-1，逆反应速率v(C）=1。

2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高二（上）第二次月考化学试卷（兴国班）一、选择题1．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大2．下列说法中正确的是（）A．导电性强的溶液一定是强电解质溶液B．NaCl晶体由Na+和Cl﹣组成，NaCl晶体是电的良导体C．H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子D．pH=3是醋酸稀释至100倍，pH=53．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（）A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）①Na+、Fe2+、H+、NO3﹣②K+、NH4+、HCO3﹣、OH﹣③S2﹣、SO32﹣、Cl﹣、OH﹣④Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO32﹣⑤K+、Na+、AlO2﹣、HCO3﹣⑥Ca2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣．A．①⑥B．③C．②⑤D．①④5．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是（）A． B． C． D．6．在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已a+b=12pH=c t℃）pHA．3 B．4 C．5 D．67．下列叙述正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）8．下列离子方程式中，能正确反映醋酸与氧化钠反应的离子方程式（）A．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OB．H++OH﹣═H2OC．CH3COOH+OH﹣+Na+═CH3COONa+H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COO﹣+Na++H2O9．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（）①Mg（OH）2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化②Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化③MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，促进水中OH﹣浓度增大，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Q c＞K sp，生成Mg（OH）2沉淀④MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，促进水中OH﹣浓度减小，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Q c＜K sp，生成Mg（OH）2沉淀．A．①③B．①②C．③④D．①④10．将下列固体溶于水，再将其溶液加热蒸发，结晶后再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④碳酸钠⑤碳酸氢钠⑥氯化铜．A．③④B．①③④ C．①②③④⑤D．全部11．下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol/L的盐酸溶液；③0.1mol/L的氯化铵溶液；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H+）由大到小的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．③⑤④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②12．已知25℃时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣6mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）A．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）B．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）C．c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）D．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）13．常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，两溶液混合后，溶液的pH=7，．．．．14．下表为有关化合物的pK sp，pK sp=﹣lgK sp．某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z．则表中a、b、c的大小关系为（）a+b=cA．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Ma2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则一定a大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c（H+）均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）16．用1.0mol•L﹣1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是（）A．滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失B．起始计数仰视C．滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上D．用蒸馏水将锥形瓶壁的H2SO4冲下17．化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（）A．向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C．将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和18．下列实验操作能达到目的是（）A．用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体B．蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al（OH）3固体C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D．蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体二、非选择题19．水的离子积常数K W与温度t（℃）的关系如图所示：（1）若t1=25℃，则K W1=；若t2=100℃时，K W2=10﹣12，则0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液的pH=．（2）已知25℃时，0.1L0.1mol•L﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）：．溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为．（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH （pH 酸）与强碱的pH （pH 碱）之间应满足的关系为：pH （酸）+pH （碱）= ．20．现有25℃时0.1mol/L 的氨水．请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式 ；所得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因 ； （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c （NH 4+）=a mol/l ，则c （SO 42﹣）= ；（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 ．21．已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg （OH ）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．甲同学的解释是：Mg （OH ）2（s ）⇌Mg 2+（aq ）+2OH ‑（ap ）①NH 4++H 2O ⇌NH 3•H 2O+H +②由于NH 4+水解显酸性，H +与OH ﹣反应生成水，导致①导致的平衡右移，沉淀溶解； 乙同学的解释是：Mg （OH ）2（s ）⇌Mg 2+（aq ）+2OH ‑（ap ）①NH 4++OH ﹣⇌NH 3•H 2O ②由于NH 4Cl 电离出的NH 4+与Mg （OH ）2电离出的OH ﹣结合，生成了弱电解质NH 3•H 2O ，导致反应①的平衡右移，Mg （OH ）2沉淀溶解．（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是 （填写编号）．A 、NH 4NO 3B 、CH 3COONH 4C 、Na 2CO 3D 、NH 3•H 2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由是 ．（3）丙同学将所选试剂滴入Mg （OH ）2的悬浊液中，Mg （OH ）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？ （填“甲”或“乙”）；写出NH 4Cl 饱和溶液使Mg （OH ）2悬浊液溶解的离子方程式 ．22．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH 为（填序号） ． A 、9B 、13C 、11～13之间D 、9～11之间（2）25℃时，向0.1mol •L ﹣1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH 减小，主要原因是（填序号） ．A 、氨水与氯化铵发生化学反应B 、氯化铵溶液水解显酸性，增加了c （H +）C 、氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c （OH ‑）减小（3）室温下，如果将0.1mol NH 4Cl 和0.05mol NaOH 全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol ．② 和 两种粒子的物质的量之和比OH ﹣多0.05mol ．（4）已知某溶液中只存在OH ﹣、H +、NH 4+、Cl ‑四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A、c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH+）＞c （H+）C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D、c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl﹣）的关系：c（NH4+）c（Cl﹣）．2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高二（上）第二次月考化学试卷（兴国班）参考答案与试题解析一、选择题1．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．常温下，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒判断；B．醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，除了氢氧根离子浓度外，其它离子浓度都减小；C．pH相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比；D．常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步．【解答】解：A．常温下，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，所以c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl﹣）=c（NH4+），故A错误；B．醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，醋酸根离子和氢离子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；C．pH相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的氢氧化钠溶液多，故C错误；D．常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步，所以同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故D正确；故选D．2．下列说法中正确的是（）A．导电性强的溶液一定是强电解质溶液B．NaCl晶体由Na+和Cl﹣组成，NaCl晶体是电的良导体C．H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子D．pH=3是醋酸稀释至100倍，pH=5【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；pH的简单计算．【分析】A．电解质强弱取决于电离程度；B．物质导电的条件是含有自由电子或者自由移动的离子；C．强电解质完全电离；D．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度增大．【解答】解：A．电解质强弱取决于电离程度，与导电性强弱无关，故A错误；B．氯化钠晶体中不含有自由移动的离子，不能导电，故B错误；C．强电解质完全电离，不含有分子，H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子，故C 正确；D．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度增大，所以pH=3是醋酸稀释至100倍，pH小于5，故D错误；故选：C．3．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（）A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】根据电解质在溶液中溶解平衡来解答．【解答】解：A、NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯．故A错误；B、设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不在增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl．故B错误；C、在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl．故C正确；D、NaCl溶液已达到饱和，浓度不可能变大．故D错误．故选C．4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）①Na+、Fe2+、H+、NO3﹣②K+、NH4+、HCO3﹣、OH﹣③S2﹣、SO32﹣、Cl﹣、OH﹣④Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO32﹣⑤K+、Na+、AlO2﹣、HCO3﹣⑥Ca2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣．A．①⑥B．③C．②⑤D．①④【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生互促水解、氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：①酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；②NH4+、HCO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存，故②错误；③离子之间不发生任何反应，可大量共存，故③正确；④Fe3+、SO32﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故④错误；⑤AlO2﹣、HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故⑤错误；⑥Ca2+与SO42﹣、CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故⑥错误．故选B．5．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是（）A． B． C． D．【考点】离子反应发生的条件；pH的简单计算．【分析】当硫酸氢钠溶液中未加氢氧化钡溶液时，随着Ba（OH）2的不断滴入，溶液的pH 逐渐增大，沉淀的量逐渐增大；当溶液显示中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量关系为2：1，只有部分硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；当沉淀的量达到最大时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量满足1：1，此时溶液中氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH大于7，据此进行判断．【解答】解：硫酸氢钠与氢氧化钡反应，当溶液显示中性时，反应的方程式为：2NaHSO4+Ba （OH）2=Na2 SO4+BaSO4↓↓+2H2O，溶液中硫酸根离子没有完全沉淀，即沉淀没有达到最大量；当沉淀达到最大量时，发生的反应方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=NaOH+BaSO4↓+H2O，此时溶液中氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，满足以上关系的图象为B，故选B．6．在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已a+b=12pH=c t℃）pHA．3 B．4 C．5 D．6【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，则kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b），a+b=12，则Kw=1×10﹣12，中性溶液pH=6，说明温度高于常温下．【解答】解：Ba（OH）2溶液的pH=8，即a=8，再根据a+b=12，则b=4，该温度下K W=10﹣12mol2•L﹣2；当恰好完全中和时，溶液的pH=6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c（H+）×22.00 mL=c（OH﹣）×22.00 mL，又c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则盐酸c（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，即c=4．故选B．7．下列叙述正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）【考点】盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、依据与铵根离子结合的另一种离子的影响分析判断离子浓度大小，一水合氨是弱电解质存在电离程度小，铵根离子水解程度小；B、沉淀向着更难溶的方向进行；C、根据发生的反应实际来回答判断；D、根据溶液中的质子守恒来判断．【解答】解：A、浓度相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，前二者中铵根浓度肯定大于氯化铵中的铵根浓度，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中铵根离子的水解收的亚铁离子的抑制，所以（NH4）2SO4溶液中铵根浓度小于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中铵根浓度，反过来，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl），故A正确；B、向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶度积小于AgI的溶度积，故B错误；C、0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，盐酸剩余，溶液显示酸性，故C错误；D、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中存在质子守恒：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH ﹣），故D正确．故选AD．8．下列离子方程式中，能正确反映醋酸与氧化钠反应的离子方程式（）A．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OB．H++OH﹣═H2OC．CH3COOH+OH﹣+Na+═CH3COONa+H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COO﹣+Na++H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】二者反应生成醋酸钠和水，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸需要保留分子式；氢氧化钠为强碱，离子方程式中需要拆开，据此书写该反应的离子方程式．【解答】解：醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，二者反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O，故A正确；故选A．9．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（）①Mg（OH）2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化②Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化③MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，促进水中OH﹣浓度增大，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Q c＞K sp，生成Mg（OH）2沉淀④MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，促进水中OH﹣浓度减小，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Q c＜K sp，生成Mg（OH）2沉淀．A．①③B．①②C．③④D．①④【考点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】①Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，水中的碳酸氢镁受热分解生成碳酸镁会继续反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀；②Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积；③MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，水解显碱性，使水中OH﹣浓度增大；④MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，水解显碱性，使水中OH﹣浓度增大，因为Mg （OH）2的溶度积更小，所以Qc＞Ksp生成Mg（OH）2沉淀．【解答】解：①Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，水中的碳酸氢镁受热分解生成碳酸镁会继续反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀，故正确；②Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，故错误；③MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，水解显碱性，使水中OH﹣浓度增大，故正确；④MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，水解显碱性，使水中OH﹣浓度增大，因为Mg （OH）2的溶度积更小，所以Qc＞Ksp生成Mg（OH）2沉淀，故错误，故选A．10．将下列固体溶于水，再将其溶液加热蒸发，结晶后再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④碳酸钠⑤碳酸氢钠⑥氯化铜．A．③④B．①③④ C．①②③④⑤D．全部【考点】盐类水解的应用；钠的重要化合物．【分析】将固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同，说明该物质较稳定，加热不分解，且不水解生成挥发性酸，据此分析解答．【解答】解：①胆矾溶于水后，将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜而不是胆矾，所以得不到原物质，故错误；②氯化铝溶于水后，将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，氯化氢具有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝得到氧化铝，所以得不到原物质，故错误；③硫酸铝溶于水后，蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸没有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝，硫酸铝较稳定，在灼烧时不分解，所以最终得到的固体是原物质，故正确；④纯碱溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，碳酸钠较稳定，加热时不分解，所以最终得到原物质，故正确；⑤小苏打溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，所以得不到原物质，故错误；⑥氯化铜溶于水后，蒸发结晶过程中氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，蒸发促进氯化氢挥发，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铜，氢氧化铜不稳定，在灼烧时分解生成氧化铜，所以最终得到的固体不是原物质，故错误；故选A．11．下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol/L的盐酸溶液；③0.1mol/L的氯化铵溶液；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H+）由大到小的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．③⑤④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②【考点】pH的简单计算．【分析】酸溶液、碱溶液都抑制水的电离，能够水解的盐溶液会促进水的电离，酸溶液中氢离子、碱溶液中的氢氧根离子越大，水的电离程度越小，盐的水解程度越大，水的电离程度越大，据此进行解答．【解答】解：①pH=0的盐酸中氢离子浓度为1mol/L，抑制了水的电离；②0.5mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度为0.5mol/L，抑制了水的电离；③0.1mol/L的氯化铵溶液，铵根离子部分水解，促进了水的电离；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，抑制了水的电离；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液中，氟离子水解促进了水的电离；①②④都抑制了水的电离，氢离子、氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，则水电离的氢离子浓度大小为：④＞②＞①；②⑤都促进了水的电离，醋酸铵为中性，而HF的酸性大于醋酸，则HF的电离程度大于一水合氨，所以氟离子的水解程度小于铵根离子，故水电离的氢离子浓度：③＞⑤，所以由水电离的c（H+）由大到小的顺序为：③⑤④②①，故选B．12．已知25℃时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣6mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）A．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）B．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）C．c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）D．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）【考点】离子浓度大小的比较；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】二者混合时，根据溶度积常数知，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3+KI═AgI↓+KNO3，n（KI）=0.01mol•L﹣1×0.005L=5.0×10﹣5 mol，消耗n（AgNO3）=5.0×10﹣5mol，后发生反应AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，过量的AgNO3为0.01 mol•L﹣1×0.008L﹣5.0×10﹣5 mol=3.0×10﹣5mol，而KCl为n（KCl）=0.01mol•L﹣1×0.005L=5.0×10﹣5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10﹣5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，据此判断溶液中各离子浓度大小．【解答】解：二者混合时，根据溶度积常数知，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3+KI═AgI↓+KNO3，n（KI）=0.01mol•L﹣1×5 mL=5.0×10﹣5 mol，消耗n（AgNO3）=5.0×10﹣5mol，然后发生反应AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，过量的AgNO3为0.01 mol•L﹣1×0.008L﹣5.0×10﹣5 mol=3.0×10﹣5mol，而KCl为n（KCl）=0.01mol•L﹣1×5 mL=5.0×10﹣5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10﹣5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI 沉淀，溶液中钾离子、硝酸根离子不参加反应，根据物料守恒得c（K+）＞c（NO3﹣），氯离子有剩余，所以其次是氯离子浓度较大，氯离子抑制碘化银溶解，所以碘离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序为：c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣），故选A．13．常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，两溶液混合后，溶液的pH=7，【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，说明酸溶液中氢离子浓度与碱溶液中的氢离子浓度相等，两溶液中混合后溶液的pH=7，则反应后溶液为中性，若为一元强酸与一元强碱溶液混合时，二者浓度相同，反应后溶液为中性，则两溶液体积相同；若酸为强酸，碱溶液为弱碱时，混合液为中性时酸溶液体积稍大；若酸为弱酸、碱为强碱时，碱溶液应该稍过量，据此进行解答．【解答】解：常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，说明酸溶液中氢离子浓度与碱溶液中的氢离子浓度相等，两溶液中混合后溶液的pH=7，则反应后溶液为中性，若都是强电解质，则两溶液浓度相同，反应后溶液为中性时溶液体积一定相等，即：V（HA）=V（BOH），故①错误、②正确；若HA为强酸，BOH为弱碱，要满足反应后溶液为中性，则酸溶液体积应该稍大些，即：V （HA）＞V（BOH），故③正确；若HA为弱酸、BOH为弱碱时，碱的浓度大于酸，而反应后溶液为中性，则碱溶液体积稍大，即：V（HA）＜V（BOH），故④错误；故选B．14．下表为有关化合物的pK sp，pK sp=﹣lgK sp．某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中b、c的大小关系为（）a+b=c【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】若向AgNO3溶液中依次加入足量NaX、NaY、Na2Z四种溶液，依次得到沉淀AgX、AgY、Ag2Z，可说明k sp（AgX）＞k sp（AgY）＞k sp（Ag2Z），结合pk sp=﹣lgk sp判断．【解答】解：难溶电解质的k sp越小，越易生成沉淀，若向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z，可说明k sp（AgX）＞k sp（AgY）＞k sp（Ag2Z），又pk sp=﹣lgk sp，则a＜b ＜c，故选B．则下列有关说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Ma2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则一定a大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c（H+）均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．酸的电离常数越大，酸的酸性越强，其盐的水解程度越小；B．当HCN 与NaOH等物质的量反应时，生成NaCN，NaCN溶液中c（Na+）＞c（CN﹣）；C．冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度增大；D．根据电荷守恒分析．【解答】解：A．酸的电离常数越大，酸的酸性越强，其盐的水解程度越小，其溶液的pH 越小，酸性：CH3COOH＞HCN＞CO3﹣，所以其盐的水解程度：Na2CO3＞NaCN＞CH3COOH，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；B．当HCN 与NaOH等物质的量反应时，生成NaCN，NaCN溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），所以a不一定大于b，故B错误；C．冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性、c（H+）均先增大后减小，故C错误；D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在电荷守恒，即：c（Na+）+c（H+）=c（OH ﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D正确．故选D．16．用1.0mol•L﹣1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是（）A．滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失B．起始计数仰视C．滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上D．用蒸馏水将锥形瓶壁的H2SO4冲下【考点】中和滴定．【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，若消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，相反则偏低，以此判断浓度的误差．【解答】解：A．滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；B．起始计数仰视，导致读出的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B正确；C．滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D．用蒸馏水将锥形瓶壁的H2SO4冲下，对滴定结果无影响，故D错误；故选B．17．化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（）A．向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C．将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和【考点】化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和滴定．【分析】A．沉淀完全的检验方法为：取少量上层清液于小试管中，滴加沉淀剂，若不再有沉淀产生，则沉淀完全；若还有沉淀生成，则不完全；。

2015—2016学年瑞金二中高二第一学期第二次月考化学试卷一、选择题1、科学家发现用二氧化钦(TiO 2)作催化剂吋以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气, 这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。

下列说法正确的是 ()A 、 使用二氣化钛作催化剂使水快速分解的同时放出人景热B 、 催化剂的作川足改变反应所需要达到的活化能來增人反应的速率通电C 、该反应的原理是：2H 2O= 2H 2 +O 2 D 、 每产生氢气44.8L ，转移电子数目为4N A3、 已知某温度下,K a (HCN)= 6.2xl0_,° mobL _1> K a (HF)= 6.8x1 O'4 mol.L 人 K a (CH 3COOH)=1.8xl05 mol L _,\K a (HNO 2)= GAxloAnobl/1。

物质的跫浓度均为 0.1 molL —1 的下列溶液中， pH 最小的是( )A. NaCNB. NaFC. CH 3COONaD. NaNO 24、 对于可逆反应2AB 3(g)F^2A(g) + 3B 2(g) △//>(),下列阁像不正确的是5、 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在O.lmobLJKHQCU 溶液屮，下列关系正确的是( )A. C (K+)+C (H +)=C (HC 2O 4—)+C (OH _)+C (C 2O 42')B. C (HC 2O 4)+C (C 2O 42)=().1 mol.L.1C. c(C 2O 42—)〉C (H 2C 2O 4)D. C (K +)=C (HC2O4')+C (C 2O42_)6、 常温卜，卜列&纟i 离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A 、 使pH 试纸显蓝色的溶液中：NHt 、NO 3' SO 2', Na+B 、 由水电离的c^H+^lxlO+mon 1 的溶液中：Ca 2+、K\ Cl' NO ；C 、 c(H+)/c(OFT) = 1012 的溶液十：Mg 2+、Al 3+、NO ； > Cl'D 、 pH=O 的溶液中：K+、Fe 3+、SOf 、SCN"7、 K 列叙述正确的足()2、下列操作或仪器的选用正确的是()■反应速率温度 吋间 \，温度 压强A. B. C. D.B3 AA、95 1纯水的口1~1<7,说明水显酸性B、pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离fli的c （0K）—样大C、体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的虽相等D、中和pH与体积均相M的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量一样多二、填空题1、（12分）I .某溢度下，向容积为10L的密闭容器中充人1molA气体和1molB气体, 在一定条件卜*发生如卜‘反应：A（g）+B（g）^2C（g）；经2s后达到乎衡，测得B的浓度为0.02 mol • L_1o（1）______________________________ 该温度下反应的平衡常数为；（3分）（2）若反应开始吋A和B的物质的量均为2mol,达到平衡吋A的转化率为_。