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宋天佑无机化学 第19章 铜锌副族

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化学竞赛基础知识之铜、锌副族

化学竞赛基础知识之铜、锌副族

6、Cu2+的氧化性、 Cu2+和Cu+的互相转化
1、氢氧化铜和氧化铜 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 Cu(OH)2
353~363K
CuO +H2O
(1) 氧化铜
a. 热稳定性：在高温时明显分解
1237K
2CuO
Cu2O +1/2O2↑
b.加热可被H2、CO、NH3还原 3CuO + 2NH3 = 3Cu +3H2O + N2↑
Ag + HI = AgI↓+ 1/2H2 ↑
Au + 4HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO ↑+ 2H2O
3、与配体反应：
2Cu + 8CN- + 2H2O = 2Cu(CN)43- + 20H- + H2
2Cu + 8NH3+ O2 + 2H2O = 2Cu(NH3)42+ + 4OH-
作消毒剂和腐蚀剂。大量AgNO3用于制造照相
底片上的卤化银，是重要的化学试剂。
3.卤化物
(1)CuX ： CuF 颜色 红 溶解度
2Cu2++2X-+SO2+2H2O
CuCl 白
CuBr CuI 白 白 减小
△
CuX ↓+4H++SO42浓HCl
+H2O
Cu2++2Cl-+Cu
△
2CuCl
2H[CuCl2]
（2）氢氧化铜(浅蓝色) a.微显两性(以碱性为主)，可溶于浓强碱

第19章--铜副族和锌副族

第19章--铜副族和锌副族
具有很好的延展性。如 1 g 金能抽成长达 3 km的金 丝，或压成厚约 0.0001 mm的金箔。
容易形成合金，尤其以铜合金居多。常见的铜合金有 黄铜(锌40%)，青铜(锡∼15%，锌5%)，白铜(镍13%∼ 15%)。
2 化学性质
铜副族元素的氧化态有 ＋1，＋2，＋3 三种，这是 铜副族元素原子的 (n－1)d 和 ns 轨道能量相近造成的， 不仅 4s 电子能参加反应，3d 电子在一定条件下也可失去 一个到两个，所以呈现变价。相比之下，碱金属 3s 与次 外层 2p 轨道能量相差很大，在一般条件下很难失去次外 层电子，通常只能为 ＋1价。
Cu2S 只能溶于浓、热硝酸或氰化钠(钾)溶液中:
3 Cu2S ＋ 16 HNO3 6 Cu(NO3 )2 ＋3 S＋4 NO＋8 H2O
Cu2S ＋ 4 CN －
2 [Cu(CN) 2]－ ＋S2－
(4) 配位化合物
Cu＋可与单齿配体形成配位数为2、3、4的配位化合
物，由于Cu＋ 的价电子构型为d 10，所以配位化合物不会
Cu(NO3)2＋ 2 NO2 ＋ 2 H2O
3 Cu ＋ 8 HNO3 (稀) 3 Cu(NO3)2 ＋ 2 NO ＋ 4 H2O
Cu ＋ 2 H2SO4 (浓)
CuSO4 ＋ SO2 ＋ 2 H2O
金的金属活性最差，只能溶于王水中：
Au ＋ 4 HCl ＋ HNO3 H[AuCl4]＋ NO ＋ 2 H2O
第 19 章 铜副族和锌副族
前言
铜副族(I B): 原子核外价层电子的构型 ：(n－1)d10ns1 常见氧化态:
铜 (＋1，＋2 ) 银 (＋1) 金 (＋1，＋3)
铜、银、金被称为“货币金属”。 在自然界中，铜、银、金可以以单质状态、也可以以化 合态存在。

铜-锌副族

铜-锌副族

1 铜族元素
硫化铜 CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4 CuS，黑色，不溶于水，也不溶于稀酸，但溶于热稀硝酸，也溶于 ，黑色，不溶于水，也不溶于稀酸，但溶于热稀硝酸， KCN溶液： 溶液： 溶液 3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O 2CuS + 10CN = 2[Cu(CN)4]3 + (CN)2↑ + 2S2 配合物 Cu2+为d9型，可形成配位数 、4、6的络离子 可形成配位数2、 、 的络离子 Cu(Ⅱ)络离子有变形八面体或平面正方形，变形八面体有时也用平 Ⅱ 络离子有变形八面体或平面正方形， 络离子有变形八面体或平面正方形 面正方形描述。 面正方形描述。如 [Cu(H2O)4]2+ , [Cu(NH3)4]2+ , [CuCl4]2
1 铜族元素
2 化学性质
电势表中，三种金属的标准电极电势都在氢之下， 电势表中，三种金属的标准电极电势都在氢之下，它们不溶于稀盐酸 及稀硫酸中。但当有空气或配位剂存在时，铜能溶于稀酸和浓盐酸： 及稀硫酸中。但当有空气或配位剂存在时，铜能溶于稀酸和浓盐酸： 2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + 8HCl（浓）= 2H3[CuCl4] + H2↑ （ Cu在常温下不与干燥空气中的氧化合，加热时能产生黑色的氧化铜。 在常温下不与干燥空气中的氧化合，加热时能产生黑色的氧化铜。 在常温下不与干燥空气中的氧化合 Ag、Au在加热时也不与空气中的氧化合。在潮湿的空气中放久后铜 、 在加热时也不与空气中的氧化合 在加热时也不与空气中的氧化合。 的表面会慢慢生成一层铜绿 的表面会慢慢生成一层铜绿 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu(OH)2·CuCO3 Ag、Au则不发生这个反应。 、 则不发生这个反应 则不发生这个反应。 Cu、Ag能和 2S、S反应： 、 能和H 、 反应： 能和 反应 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O Au则不能 则不能

无机化学第十九章-铜锌副族

无机化学第十九章-铜锌副族

第十九章铜锌副族§本章摘要§1.铜副族单质M ( I ) 化合物M ( II) 化合物M ( III) 化合物2.锌副族单质M(II)化合物M(I)化合物§2.锌副族一.单质升华能小，的热效项是主要的，故Zn转变的小，所以, Zn电势比Cu是)，再电解可得99.97% 的若在体系中加入少许,二M(II)化合物1. 酸碱性Zn(OH)2和ZnO 均显两性，平衡反应为:* 在酸中，H+多，平衡右移，显碱性；在碱中，OH-多，平衡左移，显酸性。

* Cd(OH)2，显碱性。

其实，在碱中也有一定的溶解性，比水中大，生成，也可以说有极弱的酸性，HgO、Ag2O 在浓碱中的溶解度也比在水中大，不过我们仍然称Cd(OH)2是碱性氧化物。

许多碱性氧化物都有这个特点。

2. 热稳定性结构，有3. 水解性*溶于水时易生成碱式盐，配制Hg(NO3)2溶液时要用稀硝酸抑制水解。

*HgCl2在水中溶解度较小(易溶于热水), 在水中稍有水解, 显酸性:HgCl2, 易升华，俗名升汞，剧毒！*和水解一样，HgCl2可以和氨之间发生氨解反应，形成：*脱水时有水解发生，故制备无水盐, 用HCl气氛保护。

4. 配合物* 和均为无色的氨配合物，主要形成2 配位的直线形配合物和4 配位的四面体配合物，如:等。

强的极化作用，故Zn(OH)2、Cd(OH)2均不稳定。

尤其是Hg(OH)2不稳定，难存在:直接分解HgO可继续分解2HgO --- 2Hg + O2(气体) (673K)而ZnO 和CdO 较难分解。

*与卤素离子形成配合物的倾向依Cl-、Br-、I-次序增强。

沉淀溶解.*K2[HgI4] 和KOH 的混合液称奈斯勒试剂(Nessler)，可用以验证出微量的:可以将看成是取代中的H，的浓度越大，颜色越深。

*IIB族M(II)配合物一般是外轨型配合物，无d-d跃迁。

当配体大时，相互极化导致电荷跃迁显色，如HgI2, 为红色。

《铜锌副族教学》课件

《铜锌副族教学》课件

2
锌的应用
锌用于镀层、防腐剂和电池。它还是合金制备和冶金工艺中的重要成分。
3
铜和锌的合金
铜和锌可以形成黄铜合金，它具有抗腐蚀性和良好的加工性能，广泛用于制作钟 表、乐器和装饰品等。
结语
通过本课程，您了解了铜锌副族的概述、铜和锌的化学性质以及它们的应用。希望本课程能够加深您对铜锌副 族的认识，为您学习和工作提供参考。
周期趋势
铜锌副族的元素在周期表中具有递增的原子半径和离子半径，以及递减的电负性。
铜的化学性质
物理性质
铜是一种具有良好导电性和导 热性的金属，常见的铜的形态 包括固体、线和片。
化学性质
铜与氧气反应生成黑色的氧化 铜，可以通过还原来获得纯铜。
化合物
铜可以形成多种化合物，如硫 酸铜、氯化铜和氨合铜等。
锌的化学性质
《铜锌副族教学》PPT课 件
铜锌副族教学课程涵盖了铜锌副族的概述、化学性质和应用。通过本课程， 您将深入了解这两种元素的重要性及其在实际应用中的多样化。
铜锌副族的概述
特点
铜锌副族的特点包括高导电性、良好的韧性和电子外层的1个和2个电子结构。
元素
铜锌副族的主要元素包括铜、锌、镍和银，它们在周期表中具有相似的性质。
1 物理性质
锌是一种具有金属光泽的 蓝白色金属，可以在空气 中形成一层保护性的氧化 层。
2 化学性质3 化合物锌与盐酸反应会产生氢气， 可以通过电解还原来获得 纯锌。
锌可以形成多种化合物， 如氯化锌、硫酸锌和氧化 锌等。
铜和锌的应用
1
铜的应用
铜广泛用于电子设备、建筑材料和制作艺术品。它还是制作导线和管道的重要材 料。

宋天佑版无机化学 第19章 铜锌副族PPT课件

宋天佑版无机化学 第19章 铜锌副族PPT课件

2020/11/27 8
三、铜的重要化合物
一、一价化合物-氧化物和氢氧化物
Cu2O:暗红（黄），弱碱性共价化合物，溶于稀酸、氨水，热稳 定性高。CuO分解得到。 Cu2O+2HCl（稀）→ 2CuCl↓（白）+H2O Cu2O+4HCl（浓）→2H[CuCl2]+H2O Cu2O+H2SO4→（Cu2SO4）→CuSO4+Cu+H2O Cu2O+4NH3+H2O→2[Cu（NH3)2]++2OH- （无色，不稳定） 4[Cu（NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH（深兰色）
2020/11/27 6
⑴ 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS（焙砂） +SO2↑ ⑵ mCu2S+nFe2S=冰铜
FeO+SiO2=FeSiO3(渣浮上） ⑶ 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 32.ACgu的2O冶+பைடு நூலகம்炼u2S=6Cu+SO2
问题：电解铜时, 为何Ni、Fe、 Zn、Ag、Au、 Pt等不在纯铜板 上沉积？
Cu4HN3(O 浓) Cu(N3)O 2 2NO 2 2H2O Ag2HN3(O 浓) AgN3O NO 2 H2O Cu2H2SO4(浓) CuS4O SO2 2H2O 2Ag2H2SO4(浓) Ag2SO4 SO2 2H2O Au4HC浓 l)(HN3O (浓) H[Au4]CN l O2H2O
Eθ（M+/M） 0.521 0.799 1.68 -2.7～-2.9
电负性

简单介绍幻灯


Inorganic Chemistry
CuCl2 • 2H2O 受热时分解： 2 CuCl2 • 2H2O —— Cu （ OH） 2 • CuCl2 ＋ 2 HCl↑＋ 2 H2O 由于脱水时发生水解，所以用脱水方法制 备无水 CuCl2 时，要在 HCl 气流中进行。无水 CuCl2 进一步受热：
Ag2O 和 Cu2O 主要有下列异同点： ① Ag2O 为中强碱，而 Cu2O 呈弱碱性。
② Ag2O 在 300 ℃ 即发生分解，生成银和氧，
Cu2O 对热十分稳定。
③ Ag2O 与 HNO3 反应生成稳定的 Ag Ⅰ （ ）盐。 Ag2O ＋ 2 HNO3 —— 2 AgNO3 ＋ H2O
Inorganic Chemistry
3 Cu （Ⅰ ）和 Cu （Ⅱ ）的相互转化
铜主要有 +1 和 +2 两种氧化态。 气态时，Cu＋ 的化合物十分稳定。 在水溶液中，Cu＋易发生歧化反应生成 Cu2＋ 和 Cu： 2Cu＋ —— Cu2＋ + Cu
Inorganic Chemistry
从铜的元素电势图上看
Cu2＋ 0.159 V Cu＋ 0.521V Cu
单质铜，黄铜矿 ，辉铜矿
银
Ag 单质银，闪银矿 ，角银矿
金
Au
单质金，以极分散形式分布于岩石中。
Inorganic Chemistry
锌副族 （ ⅡB）:
Zn Cd Hg
10 ns2 原子核外价层电子的构型 ： n － 1 d （ ）
锌 镉
Zn Cd
闪锌矿，菱锌矿
CdS
汞
Hg
HgS
1元素单质
Inorganic Chemistry

《化学》铜锌副族

FeO + SiO2 = FeSiO3(渣) mCu2S + nFeS = 冰铜
D、 顶吹还原 把冰铜放入转炉，鼓风熔炼： 2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + SO2↑ 2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2↑
此粗铜又称泡铜。
E、 精炼
阳极反应：Cu(粗)- 2e- = Cu2+ 阴极反应：Cu2+ + 2e- = Cu (精铜，99.95%)
铜副族元素的金属性远比碱金属的弱，且铜副族元素的金属 性随着原子序数的增加而减弱，而碱金属恰恰相反。
从Cu 到 Au，原子半径虽增加但并不明显，而核电荷对最外层 电子的吸引力增大了许多，故金属活泼性依次减弱。
铜 第一电离能/(kJ·mol－1) 745.5
银 731.0
金 890.1
银应比铜稍活泼。实际上如果在水溶液中反应，涉及的能量 还有：离子的水合热、金属的升华热。若考虑整个过程的能 量，从Cu 到 Au越来越大。
孔雀石
辉铜矿
铜、银、金均有以单质状态存在的矿物。金以单质形 式散存于岩石(岩脉金)或砂砾(冲积金)中。世界上南非金 矿资源最丰富，其次是前苏联和美国，它们共占世界总储 量的76.3%。我国黄金矿藏遍布26省、自治区，主要分布 在山东、河南、甘肃、黑龙江和新疆等地。
二、铜族元素的通性
1、与同周期的碱金属相比，活泼性较小。Cu和Au离子容 易歧化而不够稳定。 2、铜族元素价层电子构型为(n-1)d10ns1，氧化数有+1、+2、 +3，而碱金属只有+1。铜、银、金最常见的氧化数分别为 +2、+1、+3 。
由价电子构型可见，IA、IIA和IB、IIB在失去最外层 s 电子后 分别都呈现＋1和＋2价氧化态，所以IB与IA有相似之处。

19.铜锌副族

cadmium Hg
mercury, hydrargyrum
货币金属
铜、锌分族通性
同周期，IB ~ IA，IIB ~ IIA的比较：
性质 价电子构型 次外层电子构型
Z* 原子半径r
有效离子势*
金属活泼性 化合物键型 形成配合物倾向
IB、IIB
(n-1)d10ns1~2
18e
(n-1)s2(n-1)p6(n-1)d10
铜族元素-铜
硫酸铜 CuSO4·5H2O 胆矾或蓝矾，蓝色斜方晶体。制法： Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2Cu + 2H2SO4(稀) + O2 == 2CuSO4 + 2H2O
375K
CuSO4·5H2O
CuSO4·3H2O 386K
CuSO4·H2O531K
CuS，黑色，不溶于水，也不溶于稀酸，但溶于热稀硝 酸，也溶于KCN溶液：
3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O 2CuS + 10CN‾ = 2[Cu(CN)4]3‾ + (CN)2↑ + 2S2‾ ➢ 配合物 Cu2+为d9型，可形成配位数2、4、6的络离子 Cu(Ⅱ)络离子有变形八面体或平面正方形，变形八面体 有时也用平面正方形描述。如
铜族元素-铜
1 铜的化合物 （1） Cu(Ⅰ) 的化合物
➢ 氧化物 ----Cu2O(黄色, 红色, 深棕色), 不溶于水, 有毒 2Cu(OH)42‾ +CH2OH(CHOH)4CHO = Cu2O(红色) + 4OH‾ + CH2OH(CHOH)4COOH + 2H2O --------糖尿病的辅助诊断方法 Cu2O对热稳定，溶于稀硫酸，并立即歧化 Cu2O + H2SO4 = Cu2SO4 + H2O Cu2SO4 = CuSO4 + Cu Cu2O溶于氨水和氢卤酸，生成[Cu(NH3)2]+和[CuCl3]2Cu2O + 4NH3H2O == [Cu(NH3)2]++OH- + 3H2O

《无机化学》第3版 宋天佑 19 铜副族元素和锌副族元素


CuO 属于碱性氧化物，难 溶于水，可溶于酸：
CuO ＋ 2 H＋ —— Cu2＋ ＋ H2O
CuO 的热稳定性较好，加热到 1000 ℃ 时分解。
△
4 CuO —— 2 Cu2O + O2↑
CuO 具有氧化性，高温下可被 一些还原剂还原。
可溶性的 Cu（Ⅱ ）盐中加入 强碱，得到蓝绿色的氢氧化铜：
3 Cu + 8 HNO3（稀） —— 3 Cu（ NO3）2 + 2 NO ↑+ 4 H2O
Cu 与浓 H2SO4 反应需要加 热，且只有当温度超过 270 ℃ 时
才有 SO2 气体生成。
Cu
+
2
H2SO4（浓）
270℃
——
CuSO4 + SO2 + 2 H2O
Au 只能溶于王水中
Au + HNO3 + 4 HCl —— H [ AuCl4 ] + NO + 2 H2O
பைடு நூலகம்
Cu2＋和酒石酸根 C4H4O62－ 的配 位化合物，其溶液呈深蓝色，有机化 学中称为斐林（Fehling）溶液。
斐林溶液可用来鉴定醛基，其现 象是生成红色的 Cu2O 沉淀。
实验室里，Cu2O 可由 CuO 热分解得到
4 CuO —— 2 Cu2O ＋ O2
Cu2＋ 盐的碱性溶液与其它 还原剂反应，也得到 Cu2O，如 与联氨反应：
[Cu（NH3）2]+ + CO + NH3 —— [Cu（CO）（NH3）3]+
2. 氧化数为 ＋2 的化合物
（1）氧化物和氢氧化物 黑色 CuO 可由某些含氧酸盐 受热分解制得：
2Cu（NO3）2 —— 2CuO ＋ 4 NO2 ↑＋ O2↑
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⑴ 特征颜色 Cu(紫红)，Ag(银 白)，Au(金黄)
⑵ 熔、沸点较其它过渡金属低， 比ⅠA金属高
⑶ 导电性、导热性好，且 Ag>Cu>Au
⑷ 延展性好 ⑸ 易形成合金 黄铜(Cu-Zn)
2019/11/2 4
3
化学性质
2Cu O2 Δ 2CuO( 黑)
1. 与O2作用
2Cu O2 H 2O CO 2 Δ Cu 2 (OH) 2 CO 3 (绿)
Cu2O+2HCl（稀）→ 2CuCl↓（白）+H2O Cu2O+4HCl（浓）→2H[CuCl2]+H2O Cu2O+H2SO4→（Cu2SO4）→CuSO4+Cu+H2O Cu2O+4NH3+H2O→2[Cu（NH3)2]++2OH- （无色，不稳定） 4[Cu（NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH- （深兰色）
冰铜 氧化 粗铜特种炉精铜
转炉(3)
电解
高纯铜
2019/11/2 4
6
⑴ 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS（焙砂）+SO2↑ 问题：电解铜时,
⑵ mCu2S+nFe2S=冰铜 FeO+SiO2=FeSiO3(渣浮上）
⑶ 2Cu2S+3O2=2Cu2O+u、Pt等不 在纯铜板上沉积？
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2
3.Ag的冶炼
Ag以游离态或硫化物矿形式存在于自然界，但常与Pb、Zn、 Cu等硫化物共生。
4Ag+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Ag(CN)2]+4NaOH
Ag2S+4NaCN=2Na[Ag(CN)2]+Na2S
2Na[Ag(CN)2]+Zn=Na2[Zn(CN)4]+2Ag
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5
二、铜族元素的存在与冶炼
1.存在 黄铜矿（CuFeS2)； 胆矾(CuSO4·5H2O)； 赤铜矿(Cu2O)； 孔雀石[Cu2(OH)2CO3]； 辉银矿(Ag2S); 碲金矿(AuTe2)
2.火法炼铜
黄铜矿 泡沫浮选 精矿沉降
过滤
烘干
氧化焙烧 沸腾炉(1)
焙砂
高温熔炼 反射炉(2)
!!! 不可用铜器盛氨水
O2
银器年久变黑
[Cu(NH3)4 ]2+
2Ag 2H 2S O 2 2Ag 2S 2H O 2 2019/11/2
4
4
2.与酸的反应
均不置换非氧化性稀酸（HCl、H2SO4）中的H+ ;生成难溶物 或配合物，使单质还原能力增强。
2Ag H 2S Ag2S(s) H 2 (g) 2Ag 2H 4I 2[AgI2 ] H 2 (g)
CuCl：难溶于H2SO4，稀HNO3，但能溶于氨水、浓盐酸及碱 金属氯化物的浓溶液形成Cu(NH3)2+,CuCl2-(CuCl32-,CuCl43-)
CuCl的氨溶液或盐酸溶液能吸收CO，形成配合物 [Cu(CO)Cl]H2O-测气体混合物中CO含量。
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10
Cu(Ⅰ)的配合物(多为2配位）
2019/11/2 4
9
卤化物
⑴ CuX （CuF） CuCl CuBr CuI
颜色 红
白
白 白或淡黄
水溶性 难
难
难
难
制法：CuX2+Cu(SO2,Sn2+,I-,SO32-) X- CuX↓
CuSO4+4KI→2CuI↓+I2+2K2SO4 CuCl2+Cu+2HCl=2H[CuCl2]（土黄色溶液） H2O CuCl↓白
+1
Eθ（M+/M） 0.521 0.799 1.68 -2.7～-2.9
电负性
1.90 1.93 2.54 0.98～0.97
金属活性
逐渐降低
逐渐增强
活泼性ⅠB＜Ⅰa;；ⅠB元素有多种氧化态；ⅠB的Eθ＞0 、 ⅠA的Eθ＜0；形成共价化合物的倾向；形成配合物的倾向
2019/11/2 4
2
物理性质：
第十九章 铜、锌副族
§19-1 铜族元素
一、单质的物理性质和化学性质 二、铜族元素的存在和冶炼 三、铜的重要化合物 四、银的重要化合物
2019/11/2 4
1
一、单质的物理和化学性质
Cu
Ag
Au
ⅠA
价电子层结构 3d104s1 4d105s1 5d106s1
ns1
主要氧化数 +1,+2 +1 +1,+3
CuCl2-,CuBr2-,CuI2-,Cu(SCN)2-,Cu(CN)2-
K稳
大
CuCl+HCl（浓）→HCuCl2
Cu2+（CuS)+ CN- →[Cu(CN)2]-或[Cu(CN)4]3-+(CN)2
CuCl(Cu2O)+2NH3 →Cu(NH3)2+ →[Cu(NH3)4]2+
硫化物 Cu2S+16HNO3(浓) △ 6Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2O
Cu 4HNO 3 (浓) Cu(NO3 )2 2NO 2 2H2O Ag 2HNO 3 (浓) AgNO 3 NO 2 H 2O Cu 2H2SO4 (浓) CuSO4 SO2 2H2O 2Ag 2H2SO4 (浓) Ag2SO4 SO2 2H2O Au 4HCl(浓) HNO 3 (浓) H[AuCl4 ] NO 2H 2O
碱式碳酸铜
Au、Ag不与O2发生反应
当有沉淀剂或配合剂存在时，可反应。
M Cu, Ag, Au
4M O2 2H 2O 8CN 4[M(CN)2 ] 4OH
4Cu O2 2H 2O 8NH3 4[Cu(NH 3 )2 ] (无色) OH
Ag2S+8HNO3(浓) △ 6AgNO3+3S+2NO+4H2O
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11
二、二价化合物 1、氧化物和氢氧化物
4CuO ＞1000℃ 2Cu2O+O2↑
2019/11/2 4
7
4.Au的冶炼
4Au+8NaCN+2H2O+O2= 4Na[Au(CN)2]+4NaOH 2Na[Au(CN)2]+Zn= Na2[Zn(CN)4]+2Au
2019/11/2 4
8
三、铜的重要化合物
一、一价化合物-氧化物和氢氧化物
Cu2O:暗红（黄），弱碱性共价化合物，溶于稀酸、氨水，热稳 定性高。CuO分解得到。