2017届高考化学总复习配餐作业21化学反应速率

1.（2011江苏高考12）下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0 △S＞0B.水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。

A.分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判断。

B.水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。

C.铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。

D.升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。

答案：AD2.（2011江苏高考15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【分析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。

高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。

A.反应在t 1min 内的平均速率应该是t 1min 内H 2浓度变化与t 1的比值，而不是H 2物质的量的变化与t 1的比值。

高考热点题型训练 化学反应速率一、基本题型归纳：题型A 、化学反应速率的简单计算 题型B 、化学反应速率快慢的定性判断 题型C 、化学反应速率快慢的定量判断 二、对应训练1. 下列关于化学反应速率的说法中正确的是 （ ） A ．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B ．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示C ．若某化学反应的反应速率为0.5mol·（L·S ）-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L -1D ．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 2.反应4A （s ）+3B （g ）== 2C （g ）+ D （g ），经2min ，B 的浓度减少0.6mol/L 。

对此反应速率的表示正确的是 （ ） A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1B ．分别用B 、C 、D 表示的反应速率其比值是3：2：1 C ．在2min 末的反应速率，用B 表示是0.3 mol·(L·min)-1D ．在这2min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的3. 在2A+B==3C+4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ） A. v (A)=0.5 mol·L -1·s -1 B. v (B)=0.005 mol·L -1·s -1 C. v (C)=0.9 mol·L -1·s -1 D. v (D)=1.0 mol·L -1·s -14.下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 （ ） A.10℃ 20mL 3mol/L 的X 溶液 B.20℃ 30mL 2molL 的X 溶液 C.20℃ 10mL 4mol/L 的X 溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L 的X 溶液5.在m A + n Bp C 的反应中，m.n.p 为各物质的计量数。

第21讲化学反应速率建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学反应速率的认识正确的是( )A．对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成答案 D解析反应速率的大小与反应现象是否明显没有直接关系，如H＋和OH－的反应几乎在瞬间完成，没有明显现象，A错误，D正确；固体或纯液体的浓度是常数，即Δc＝0，所以一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B错误；催化剂不改变分子的能量，分子运动没有加快，C错误。

2．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。

用B的浓度变化来表示该反应的速率为 ( )A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)答案 D解析v(A)＝ΔcΔt＝2 mol－0.8 mol2 L×5 min＝0.12 mol/(L·min)，v(B)＝v(A)＝0.12mol/(L·min)。

3．下列说法正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了单位时间、单位体积活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位时间、单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①②⑤ B．③④⑥C．③④⑤⑥ D．②③④答案 B解析①活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，错误；②普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，则不能发生化学反应，错误；③升高温度会加快反应速率，原因是增加了单位时间、单位体积活化分子的有效碰撞次数，正确；④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位时间、单位体积内有效碰撞的次数增多，正确；⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是降低了活化能，使有效碰撞频率增大，错误；⑥活化分子有合适取向时发生的碰撞一定发生化学反应，正确。

配餐作业(二十一) 化学反应速率A组·全员必做题1.据新化网报道，加拿大卡尔加里大学的两位研究者柯蒂斯和西蒙发明了一种新型“电催化剂”，能够非常高效且廉价地将电能转化成化学能。

该新型“电催化剂”是一种多孔金属氧化物固体，用于在电解器中催化水分解为氢气与氧气的一种特殊催化剂。

下列说法中不正确的是()A．使用电催化剂，加快了水的分解速率B．金属氧化物固体的量越多，水分解速率越快C．反应一段时间，过滤、洗涤、干燥后发现金属氧化物固体的质量没有发生变化D．金属氧化物固体的多孔结构利于提高催化剂的效率解析：催化剂的用量对化学反应速率有影响，在一定用量范围内，随着用量增加，反应时间缩短，反应速率加快；但催化剂的用量增加到一定值后，反应时间和反应速率不再改变，故B项错误。

答案：B2．A、B、C三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得：A．v(A)＞v(B)＞v(C)B．v(B)＞v(C)＞v(A)C．v(C)＞v(A)＞v(B) D．v(B)＞v(A)＞v(C)解析：合成氨的反应方程式是3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)(条件略)。

换算成同一物质来表示该反应的化学反应速率即可进行比较。

根据物质的反应速率之比等于物质的计量数之比，也可以换算成“v k＝v(某物质)/该物质的计量数”(单位略)：v(A)k＝3/3＝1、v(B)k＝3/1＝3、v(C)k＝4/2＝2，进行比较即可，选B项。

答案：B3．(2016·北京六十六中学期中)升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是() A．该化学反应的过程是吸热的B．该化学反应的过程是放热的C．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多D．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多解析：无论反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率均增大，A、B均错误；升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，C错误；D正确。

专题7.1 化学反应速率及其影响因素1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

热点题型一化学反应速率的计算与比较例1、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是( )A．①③ B．①④C．②③ D．③④【答案】B【提分秘籍】1．化学反应速率的计算(1)定义式法v (A)＝Δc Δt ＝Δn V ·Δt(2)化学计量数法(比例关系法)同一反应速率，用不同的物质表示时，反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。

对于任一化学反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，则有v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d 或v a＝v b＝v c＝v d。

2．化学反应速率的大小比较 (1)定量比较看数值 ①归一法按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。

②比值法比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v a与v b，若v a>v b，则A 表示的反应速率比B 大。

(2)定性比较看条件高温、高压、使用催化剂、浓度大的、形成原电池等往往可以使反应速率加快。

化学反应速率一、选择题1．在2 L密闭容器中进行如下反应：m X(g)+n Y(g)===p Z(g)+q Q(g)，2 s时间内用X表示的平均反应速率为0.3mpmol/(L·s)，则2 s时间内，Q物质增大的物质的量为( )A．1.2qpmol B．1.2mpmol C．1.6qpmol D．0.6qpmol2．某温度时，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后测得X2的浓度为0.4 mol·L－1，Y2的浓度为0.8 mol·L－1，生成的Z的浓度为0.4 mol·L－1，则该反应式(Z用X、Y表示)是( )A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2YC．X2+3Y22XY3D．3X2+Y22X3Y3．在m A+n B p C的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数。

现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m∶n∶p为( )A．2∶3∶2 B．2∶3∶3 C．1∶3∶2 D．3∶1∶24．反应2SO2+O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s5．(2019 临沂模拟)在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，5 s达到平衡。

达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L-1，下列判断正确的是( )A．x＝1 B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1 D．B的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-16．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下( )反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100c（N2O）/mol•L﹣10.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2) A．B．C．D．7．在不同条件下进行反应：A2+3B22AB3，反应速率最快的是( )A．v(A2)=0.05 mol/(L·s) B．v(B2)=0.6 mol/(L·s)C．v(AB3)=0.5 mol/(L·s) D．缺乏依据，无法比较8．下列说法不正确的是( )A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．反应物活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞C．活化能越小，一般分子就越容易成为活化分子D．反应物活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞9．在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( )A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s2A．(1) B．(2) C．(3) D．(4)11．在一定温度下，向一个 2 L的真空密闭容器中(装有催化剂)，通入2 mol N2和2 mol H2，发生反应N2+3H22NH3，经过一段时间后，测得容器内压强为起始时的0.9倍。

G 单元 化学反应速率和化学平衡G1 化学反应速率10．B3、G1、H6[2017·天津卷] H 2S 和SO 2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。

Ⅰ.H 2S 的除去方法1：生物脱H 2S 的原理为H 2S ＋Fe 2(SO 4)3===S ↓＋2FeSO 4＋H 2SO 44FeSO 4＋O 2＋2H 2SO 4=====硫杆菌2Fe 2(SO 4)3＋2H 2O(1)硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________。

(2)由图0(a)和(b)判断使用硫杆菌的最佳条件为________。

若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________。

(a)(b)方法2：在一定条件下，用H 2O 2氧化H 2S(3)随着参加反应的n （H 2O 2）n （H 2S ）变化，氧化产物不同。

当n （H 2O 2）n （H 2S ）＝4时，氧化产物的分子式为________。

Ⅱ.SO 2的除去方法1(双碱法)：用NaOH 吸收SO 2，并用CaO 使NaOH 再生NaOH 溶液Na 2SO 3溶液(4)写出过程①的离子方程式：____________________。

CaO 在水中存在如下转化： CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ⇌ Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq) 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH 再生的原理： ______。

方法2：用氨水除去SO 2(5)已知25 ℃，NH 3·H 2O 的K b ＝1.8×10－5，H 2SO 3的K a1＝1.3×10－2，K a2＝6.2×10－8。

若氨水的浓度为2.0 mol ·L －1，溶液中的c (OH －)＝________mol·L －1。

化学反应速率速率方程与反应机理练习题化学反应速率是指化学反应中物质消耗或生成的速度。

对于某个反应物A，其浓度随时间t的变化可以用速率方程表示。

速率方程可以通过实验数据确定，并且可以帮助我们了解反应机理。

本文将通过一些练习题来探讨化学反应速率速率方程和反应机理的相关知识。

练习题1：对于反应A → B + C，速率方程为v = k[A]^m，其中k 为速率常数，[A]为反应物A的浓度，m为反应速率对[A]的阶数。

试推导该反应的速率方程。

解答：根据反应式，物质A的消耗量与B和C的生成量相等，因此可以假设反应速率与A的消耗量相等。

假设A的消耗量为x，那么B和C的生成量也为x。

根据化学计量关系，[A] = [A]_0 - x，[B] = [C] = x，其中[A]_0为反应开始时A的浓度。

根据速率方程v = k[A]^m，代入上述浓度表达式，得到v = k([A]_0 - x)^m。

由于在本题中A的消耗量与B和C的生成量相等，所以可以将速率方程改写为v = k([A]_0 - [B])^m。

因此，该反应的速率方程为v = k([A]_0 - [B])^m。

练习题2：对于以下反应机理：2NO + O2 → 2NO2，反应速率方程为v = k[NO]^2[O2]。

根据该机理，回答以下问题：问题1：该反应的反应级数是多少？解答1：反应级数是指速率方程中的各反应物浓度的阶数之和。

根据速率方程v = k[NO]^2[O2]，反应级数为2+1=3。

问题2：当[NO]的浓度为10 mol/L，[O2]的浓度为5 mol/L时，计算该反应的速率。

解答2：将[NO] = 10 mol/L，[O2] = 5 mol/L代入速率方程v =k[NO]^2[O2]中，可以计算出速率。

v = k(10 mol/L)^2(5 mol/L) = 500k mol^2/(L^2·s)问题3：该反应的速率常数k单位是什么？解答3：根据速率方程v = k[NO]^2[O2]，可以得知速率常数k的单位为mol^-2·L^2·s^-1。