化学方程式资料

中考复习资料总结九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃 2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。

S＋O2点燃SO23、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。

4P＋5O2点燃2P2O54、注意．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。

3Fe＋2O2点燃Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。

2Mg＋O2点燃2MgO6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。

2H2＋O2点燃2H2O7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色2Cu+O2△2CuO8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。

2CO+O2点燃2CO29、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O2△2HgO10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O311、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）二、分解反应1、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg＋O2↑2、高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑3、氯酸钾制氧气：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑△MnO24、过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑5、电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑6、碳酸不稳定，易分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ （大理石或石灰石和稀盐酸）2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （CuO为黑色粉末）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。

九年级上册化学文字表达式及化学方程式1.红磷燃烧红磷+氧气→点燃五氧化二磷4P+502=点燃2P 2O 52.硫燃烧硫+氧气→点燃二氧化硫S+O 2=点燃SO 23.木炭燃烧木炭+氧气→点燃二氧化碳C+O2=点燃CO 24.铁丝燃烧铁+氧气→点燃四氧化三铁3Fe+2O2=点燃Fe 3O 45.高锰酸钾制氧气高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO 4=△K 2MnO 4+MnO2+O 2↑6.过氧化氢制氧气过氧化氢→二氧化锰水+氧气2H 2O 2=MnO22H 2O+O 2↑7.氯酸钾制氧气氯酸钾→二氧化锰，加热氯化钾+氧气2KClO3=MnO2 △2KCl+3O2↑8.氢气燃烧氢气+氧气→点燃水2H 2+O 2=点燃2H 2O9.水电解水→电解氧气+氢气2H 2O =电解2H 2↑+O 2↑10.铁与硫酸铜反应铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu11.镁燃烧镁+氧气→点燃氧化镁2Mg+O2=点燃2MgO12.煅烧石灰石石灰石→高温生石灰+二氧化碳CaCO 3=高温CaO+CO 2↑13.碳燃烧不充分碳+氧气→点燃一氧化碳2C+O2=点燃2CO14.木炭和氧化铜反应碳+氧化铜→高温铜+二氧化碳C+2CuO =高温2Cu+CO 2↑15.木炭和氧化铁（三氧化二铁）的反应碳+氧化铁→高温铁+氧气3C+2Fe 2O 3=高温4Fe+3CO 2↑16.木炭和二氧化碳反应碳+二氧化碳→高温一氧化碳C+CO 2=高温2CO17.大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳碳酸钙+稀盐酸=氯化钙+二氧化碳+水CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO 2↑+H 2O18.二氧化碳和氢氧化钙反应二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙+水CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 19.一氧化碳燃烧一氧化碳+氧气→点燃二氧化碳2CO+O2=点燃2CO 220.甲烷燃烧甲烷+氧气→点燃二氧化碳+水CH 4+2O 2=点燃CO 2+2H 2O21.酒精（乙醇）燃烧酒精+氧气→点燃二氧化碳+水C 2H 5OH+3O2=点燃2CO 2+3H 2O22.锌与稀硫酸制氢气锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气Zn+H2SO 4=ZnSO 4+H 2↑THANKS致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习课件等等打造全网一站式需求欢迎您的下载，资料仅供参考。

人教版初中化学方程式大全一、氧气的性质：(１）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧:2Mｇ+ O22MgＯ现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光２.铁在氧气中燃烧：３Fe +2O2Ｆｅ3O４现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3. 铜在空气中受热：２Cu+ O2加热2CｕO4. 铝在空气中燃烧：4Aｌ＋3O2２Al2O３5.氢气中空气中燃烧:2H2+ O2点燃2H2O现象：淡蓝色的火焰6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验）：4P + 5O２2P2O5现象：:生成白烟７.硫粉在空气中燃烧:S + O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

８.碳在氧气中充分燃烧:C +O２CO２现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C ＋Ｏ22CO现象:燃烧（2)化合物与氧气的反应：10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + Ｏ２２CO２11. 甲烷在空气中燃烧:CH4＋2O2CO2 + 2H2O１2. 酒精在空气中燃烧:C2H5ＯH+3O22CＯ2 + 3Ｈ2O（3）氧气的来源:１３.玻义耳研究空气的成分实验2HgＯ加热Hg+ O２↑14.加热高锰酸钾：2KＭnO４加热K2ＭnO４+ MｎO2+ Ｏ2↑（实验室制氧气原理二、自然界中的水:16．水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验）：2H2O 通电２H２↑＋O2↑ 17．生石灰溶于水：CaO＋H２O ＝= Ca(OＨ）２１8.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H２CO３三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg ＋O22MgO2０.铁和硫酸铜溶液反应：Ｆe ＋ＣｕSO４＝== FｅＳO4＋Cu21．氢气还原氧化铜:H2 + CuＯ加热Cu+ Ｈ2O22. 镁还原氧化铜：Ｍg ＋CuＯ加热Cu+ MgO四、碳和碳的氧化物:（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2ＣO224.木炭还原氧化铜:Ｃ+ 2CuO 高温2Ｃu + CＯ2↑25．焦炭还原氧化铁:３C＋2Ｆe2Ｏ3高温4Ｆe ＋3ＣＯ2↑(2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2 CＯ227.煤炉的中层:CO2+ C 高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO＋Ｏ22ＣＯ2(3)二氧化碳的制法与性质：２9.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳)：CaCO３+2ＨＣl =＝ＣaCl2 + H2O +CO ２↑3０．碳酸不稳定而分解:Ｈ2CO3 ＝= H2O +CＯ２↑31.二氧化碳可溶于水：H2O +ＣＯ2＝=Ｈ2CO3３2．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）:CaCO3高温ＣaO ＋CO２↑３3.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳):Ca(OＨ)２+CO2 ＝== CaCO３↓＋H2Ｏ(４）一氧化碳的性质:34．一氧化碳还原氧化铜：ＣO+ CｕO 加热Cu + CＯ235.一氧化碳的可燃性:2ＣO + Ｏ22ＣO2其它反应:３6.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Nａ2ＣO3+ 2HＣl =＝2ＮaCｌ＋H２O + CO2↑五、燃料及其利用:３7．甲烷在空气中燃烧:CH４＋2O2CO2 + 2Ｈ2O38.酒精在空气中燃烧:C２H5OH + ３O２2CO２+ 3Ｈ２O３９．氢气中空气中燃烧:２H2 + O22H2O六、金属（1）金属与氧气反应：４0.镁在空气中燃烧:2Mg＋O22ＭgO４１．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Ｆｅ3O44２. 铜在空气中受热:2Cu + Ｏ2２CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 =２Ａl2O3(2）金属单质+酸---盐+ 氢气（置换反应)４4.锌和稀硫酸Zn+ H2SＯ4 = ZｎSO４＋H2↑４5.铁和稀硫酸Fe ＋H2SO4 ＝ＦｅSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H２SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+3H２SＯ4 = Ａｌ2(SO4)3+3H2↑４８. 锌和稀盐酸Zn+ 2ＨＣｌ== ZnCl2＋Ｈ2↑４9.铁和稀盐酸Fe + 2HCl＝= FｅCｌ2＋H2↑５0. 镁和稀盐酸Mｇ+ 2HＣl ==MgCl２＋H２↑５１．铝和稀盐酸2Ａl + 6ＨCｌ==２AｌＣl3+ 3H２↑(3）金属单质＋盐(溶液）--－- 新金属＋新盐5２. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuＳO4=＝FｅSＯ４+ Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zｎ＋CuSO4 ==ZｎＳO４＋Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+ Hg(ＮO3）2 == Ｃu(NO3)2 +Hg(3)金属铁的治炼原理：55.3CO＋2Fe2O3高温4Fe + ３CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸＋金属--盐＋氢气(见上）(2）酸+金属氧化物--盐＋水56．氧化铁和稀盐酸反应:Fe２O3+ 6HCl ==2FeCｌ3+ 3Ｈ2O5７. 氧化铁和稀硫酸反应:Ｆe２O3 +３H2SO4 ==Fｅ２(ＳO４)3+ 3Ｈ2Ｏ58．氧化铜和稀盐酸反应：CuO +２ＨCl =＝CuCl２+ H2ＯSO4 == CuSO4+ H2O５9. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO ＋H２（3)酸+ 碱--- 盐+ 水(中和反应)６0.盐酸和烧碱起反应:HCl +ＮａＯH == ＮaＣｌ+H2O６1. 盐酸和氢氧化钙反应:２HCl +Ｃa（OH)2 =＝CａＣl2+2H2O6２. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3ＨCｌ+ Al(OH)3 ==AlCｌ3+3H2OSO4 + 2H2O６3. 硫酸和烧碱反应：H2ＳO4+２NａＯＨ==Nａ２(４）酸＋盐----另一种酸+ 另一种盐6４.大理石与稀盐酸反应:CａCＯ３+2HＣl==CａCl2+ H２O + CO２↑ ６5．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CＯ3+２HCl == 2ＮaＣl + H2Ｏ+ CO2↑+ＨＣl=＝NaＣl + H2O+ CO2↑６6．碳酸氢钠与稀盐酸反应：ＮaＨCO３1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应:一单换一单复分解反应:互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮，硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。

高中化学全部化学方程式汇总高中化学是一门涵盖了许多化学方程式的科学课程。

在本文中，我将向您总结高中化学中的一些重要化学方程式。

1.锌和硫酸的反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑2.铁和硫酸的反应：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑3.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑4.氢氧化钠和盐酸的反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O5.氯气和钠的反应：2Na+Cl2→2NaCl6.氧化铜和硫酸的反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O7.酚酞指示剂和碱溶液的反应：HLit + NaOH → NaLit + H2O8.酸雨的形成：SO2+H2O→H2SO32NO2+H2O→HNO2+HNO39.高锰酸钾滴定反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 10.燃烧反应：CH4+2O2→CO2+2H2O11.酸碱中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O12.电解水：2H2O→2H2+O213.碳酸氢钠与盐酸的反应：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O14.明矾的制备：Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3+3H2SO415.蓝绿矿石的提取：2CuFeS2+2O2+4SiO2→Cu2S+2FeSiO3+4SO216.微生物发酵：C6H12O6→2C2H5OH+2CO217.麦克斯韦方程式：ΔG=ΔH-TΔS18.电化学反应：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)这些只是高中化学中的一些基本方程式。

在各个化学知识领域，还有更多的方程式和反应可以学习和了解。

希望这些方程式的总结能对您的学习有所帮助。

常见化学反应化学方程式A、化合反应A+B → AB1、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O52、硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO23、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O44、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO5、碳在充足氧气中充分燃烧： C + O2 CO26、碳在氧气不足时燃烧：2C + O2 2CO7、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 8、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O9、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO11、二氧化碳和水反应生成碳酸（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO312、氧化钙（生石灰）与水反应生成氢氧化钙（熟石灰）：CaO + H2O == Ca(OH)213、铝在空气中表面形成致密氧化铝薄膜：4Al + 3O2 2Al2O3B、分解反应AB → A+B14、红色的氧化汞加热生成汞和氧气：2HgO 2Hg + O2↑15、过氧化氢（双氧水）用二氧化锰催化生成水和氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑　16、高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑　17、氯酸钾用二氧化锰催化并加热生成氯化钾和氧气：2KClO3 2KCl+ 3O2↑18、水通直流电分解成氢气和氧气：2H2O 2H2↑+ O2 ↑　19、碳酸不稳定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3 == H2O + CO2↑　20、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO + CO2↑　C、置换反应A+BC → AC+B21、锌加稀硫酸生成硫酸锌加氢气（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑　22、铁加稀硫酸生成硫酸亚铁加氢气：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑　23、镁加稀硫酸生成硫酸镁加氢气：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑　24、铝加稀硫酸生成硫酸铝加氢气：2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑　25、锌加稀盐酸生成氯化锌加氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑26、铁加稀盐酸生成氯化亚铁加氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑　27、镁加稀盐酸生成氯化镁加氢气：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑28、铝加稀盐酸生成氯化铝加氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑　29、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO430、氢气加氧化铜加热生成铜和水：H2 + Cu O Cu + H2O31、氢气加氧化铁加热生成铁和水：3H2 + Fe2O3 2Fe +3 H2O32、木炭与氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑33、木炭与氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳：3C+ 2 Fe2O3 4Fe+ 3CO2↑34、铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝：2Al + 3CuSO4 == 3Cu+ Al2(SO4)335、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜：Cu+ 2AgNO3 == 2Ag+Cu(NO3)2D、复分解AB+CD → AD+CB36、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀加硫酸钠：2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO437、石灰石（大理石）与稀盐酸反应（CO2的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑　38、除铁锈：氧化铁加稀盐酸生成氯化铁加水：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O39、氧化铁加稀硫酸生成硫酸铁加水：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O40、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠加水：HCl + NaOH == NaCl +H2O41、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙加水：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O42、稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁加水：2HCl + Mg(OH)2 == MgCl2 + 2H2O43、稀盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝加水：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O44、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠加水：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O45、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠加水加二氧化碳：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑　46、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠加水加二氧化碳：NaHCO3 +HCl == NaCl + H2O + CO2↑47、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。

初中化学化学方程式最全汇总
化学方程式是指描述化学反应过程中发生的物质转化和能量变化的表达式。

以下是初中化学中常见的化学方程式总结：
1. 水的电离方程式：
- H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)
2. 金属与酸反应的方程式：
- 金属 + 酸→ 产物 + 氢气
- 示例：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
3. 酸与碱反应的方程式：
- 酸 + 碱→ 盐 + 水
- 示例：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
4. 金属与非金属氧化物反应的方程式：
- 金属氧化物 + 非金属氧化物→ 盐
- 示例：CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)
5. 燃烧反应方程式：
- 燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
- 示例：C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
6. 富氧燃烧反应方程式：
- 燃料 + 充足氧气→ 二氧化碳 + 水
- 示例：C3H8(g) + 10O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
7. 碳酸盐分解反应方程式：
- 碳酸盐→ 金属氧化物 + 二氧化碳
- 示例：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
8. 碱金属与水反应方程式：
- 碱金属 + 水→ 碱水溶液 + 氢气
- 示例：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
以上是初中化学中常见的化学方程式汇总，希望能对你有帮助！。

九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理九年级的化学学习最重要的就是方程式的记忆，里面包含了化学所有的考点，小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。

九年级上学期必背化学方程式一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)1、碳充分燃烧：C+O2 =点燃CO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：红热)(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、碳不充分燃烧：2C+O2 =点燃2CO (基本反应类型：化合反应)3、硫燃烧：S+O2 =点燃SO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)(氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)4、磷燃烧：4P+5O2 =点燃P2O5 (基本反应类型：化合反应)(产生大量白烟，P2O5污染空气)5、铁燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O4 (基本反应类型：化合反应)(氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体)(瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

)6、镁燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO (基本反应类型：化合反应)(发出耀眼的白光，生成白色固体)7、氢气燃烧：2H2+O2 =点燃2H2O (基本反应类型：化合反应)(产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)8、一氧化碳燃烧：2CO+O2 =点燃2CO2 (基本反应类型：化合反应)(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)9、甲烷燃烧：CH4+2O2 =点燃 CO2+2H2O(产生明亮的蓝色火焰)10、乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 =点燃2CO2+3H2O二、常见气体制备方程式(一)制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 =MnO22H2O + O2↑ (基本反应类型：分解反应)2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 =MnO22KCl+O2# (基本反应类型：分解反应)3、加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (基本反应类型：分解反应)(棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)4、加热氧化汞：2HgO =加热2Hg+O2↑ (基本反应类型：分解反应)5、电解水：2H2O =通电H2↑+O2↑ (基本反应类型：分解反应)(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性)(二)制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑(基本反应类型：复分解反应)2、碳酸不稳定：H2CO3 = H2O+CO2↑ (基本反应类型：分解反应)3、高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温CaO+CO2↑(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)(三)制取氢气1、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)2、锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)3、镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑(基本反应类型：置换反应)三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：Ca(OH)2 + C O2 =CaCO3↓+ H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O = H2CO3 (基本反应类型：化合反应)(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)3、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑ (基本反应类型：置换反应)(黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3 =高温4Fe+3CO2↑ (基本反应类型：置换反应)5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)6、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿炼铁)：3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO28、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁)：4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)1. 铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。

资料一MnO 2 化学方程式（共48个）1、4P ＋ 5O 2 点燃2P 2O 52、C ＋ O 2 点燃CO 2 (燃烧充分)3、2C ＋O 2 点燃2CO (燃烧不充分)4、S ＋ O 2 点燃SO 25、4Al ＋3O 2 点燃2Al 2O 36、3Fe ＋ 2O 2 点燃Fe 3O 47、2Mg ＋O 2 点燃2MgO8、2H 2 ＋ O 2 点燃2H 2O9、CO 2＋H 2O ＝ H 2CO 3 10、C ＋ CO 2高温2CO11、2CO ＋O 2 点燃2CO 2 12、CaO ＋H O ＝ Ca(OH)2 13、2H 2O 22 H 2O ＋O 2 ↑ 14、2KClO 3MnO 2△2KCl ＋3O 2↑15、2KMnO 4 △K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑16、2H 2O 2H 2↑＋O 2↑17、H 2CO 3 ＝ CO 2 ↑＋H 2O 18、CaCO 3高温CaO ＋ CO 2↑19、H 2 ＋ CuO △Cu ＋ H 2O20、2CuO ＋ C高温2Cu ＋ CO 2↑21、Fe ＋ H 2SO 4 ＝ FeSO 4 ＋ H 2↑ 22、Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl 2 ＋ H 2↑ 23、Fe ＋ CuSO 4 ＝ FeSO 4 ＋ Cu 24、Cu ＋ 2AgNO 3 ＝ Cu(NO 3)2＋2Ag①酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应） 25、HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H 2O 26、2HCl ＋Ca(OH)2 ＝CaCl 2＋2H 2O 27、3HCl ＋Al(OH)3 ＝AlCl 3＋3H 2O 28、H 2SO 4＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋2H 2O 29、H 2SO 4 ＋Cu(OH)2 ＝ CuSO 4 ＋2H 2O ②酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水30、6HCl ＋ Fe 2O 3 ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O 31、3H 2SO 4＋Fe 2O 3 ＝Fe 2(SO 4)3＋3H 2O 32、H 2SO 4 ＋ CuO ＝ CuSO 4 ＋ H 2O ③酸 + 盐 = 新酸 + 新盐33、HCl ＋ AgNO 3 ＝ AgCl ↓＋ HNO 3 34、H 2SO 4 ＋ BaCl 2 ＝ BaSO 4↓＋ 2HCl 35、2HCl ＋Na 2CO 3＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 36、2HCl ＋CaCO 3＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ④碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 37、Ca(OH)2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH 38、2NaOH ＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 39、3NaOH ＋FeCl 3 ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl40、Ba(OH)2＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓⑤盐 + 盐 = 新盐 + 新盐41、AgNO 3 ＋ NaCl ＝ AgCl ↓＋ Na NO 3 42、BaCl ＋ Na SO 4 ＝ BaSO 4↓＋2NaCl ①碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水43、2NaOH ＋ CO 2 ＝ Na 2CO 3 ＋ H 2O 44、2NaOH ＋ SO 2 ＝ Na 2SO 3 ＋ H 2O 45、Ca(OH)2 ＋CO 2 ＝ CaCO 3↓＋H 2O ②氧化还原反应 46、Fe 2O 3 ＋3CO 高温2Fe ＋3CO 2 47、CuO ＋ CO△Cu ＋CO 2 48、CH 4 ＋ 2O 2点燃CO 2 ＋2H 2O。

考前必备的化学方程式无机化学反应式2、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑★ 2K+2H2O=2KOH+H2↑3、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为：OH- +HCO3- =CO32- +H2O12、氯气溶于水（新制氯水中含Cl2.HClO.H2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-）：Cl2+H2O=HCl+HClO★ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O13：2↑14、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO15、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O17、2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO19、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)323、H2O2的分解： 2H2O2O+O2↑*H2S与2S+SO2=3S+2H2O25、2SO2+O327、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O↑+2SO2↑+2H2O28、C+2H2SO4（浓）CO2303334、N2+O2NO+O2=2NO235、3NO2+H2O=2HNO3+NO45、4NH3 +5O24NO+6H2O47、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH3+HCl=NH4Cl48、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O49、NH43+NH3↑+H2O50、4HNO2↑+O2↑+2H2O51、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O52、FeCl3354、盐类水解： CH3COO- +H23COOH+OH-CO32- +H23-+OH-HCO3- +H22CO3+OH-NH4+ +H23‧H2O+H+Fe3+ +3H3+3H+58、铝热反应: 2Al+Fe2O2O32O359、2Mg+CO↓+2(NH4)2SO461、Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)363、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓ +NaCl ;NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓ +NaHCO364、高温下铁与水反应：3Fe+4H2O（3O4+4H2 67、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl69、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)370、2FeCl2+Cl2=2FeCl371、2FeCl3+Fe=3FeCl2723+Cu=2FeCl2+CuCl273、金属的冶炼：Fe2O32↑74、铜锌原电池：正极：2H++2e- =H2↑负极：Zn-2e- =Zn2+75、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O2+4e- +2H2O=4OH-负极：Fe-2e- =Fe2+76、Fe(OH)3胶体的制取：FeCl3 +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl77、电解CuCl2溶液：阳极：2Cl- -2e- =Cl2↑阴极：Cu2++2e-总反应：CuCl2↑78、铜的电解精炼：阳极：Cu-2e- =Cu2+阴极：Cu2++2e- =Cu79、电镀铜：阳极：Cu-2e- =Cu2+阴极：Cu2++2e- =Cu80、电解饱和食盐水：阳极：2Cl- +2e-=Cl2↑阴极：2H+ +2e- =H2总反应：22↑+2NaOH+Cl2↑81、黄铁矿的燃烧： 4FeS2 +11O2O3+8SO2822： SO2+2NH3 +H2O=(NH4)2SO383、C+H22有机化学反应式：46、CH2 =CH2 + Br2BrCH2Br7、CH2 =CH2 + H2O 3CH2OH8911、CH ≡ CH + BrCHBr2212141516、17、1819、20、2CH 3CH 23CH 2ONa+ H 2↑21、232526、272829、CH 3CHO +2Ag(NH 3)22O+2Ag ↓+3NH 3+CH 3COONH 430、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：Cu2++2OH -= Cu(OH)2↓312O3233COOH +CH 3CH 2OH351、 2、3、 卤（氟、氯、溴、碘）原子：-X4、（醇、酚）羟基：-OH5、醛基：-CHO6、羧基：-COOH 二、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

九年级九年级中考化学方程式精选复分解反应化学方程式的识记在中学化学学习过程中占据着重要的地位。

下面是有关九年级九年级中考化学方程式精选:复分解反应，供大家学习参考。

1、碱性氧化物+酸盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2 OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2实验室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl+Ba(N O3)25、盐+碱新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子编辑老师为各位考生准备的九年级九年级中考化学方程式精选:复分解反应相关的化学方程式的相关内容，祝大家考试顺利！。