甘肃省张掖市临泽县第一中学2019_2020学年高一化学上学期期末模拟考试试题

甘肃省张掖市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）A . ③②①⑤④B . ②①③⑤④C . ③①②⑤④D . ②③①⑤④2. （2分） (2018高一上·武清期中) 一般检验SO42-的试剂是（）A . BaCl2、稀硝酸B . AgNO3、稀硝酸C . 稀盐酸、BaCl2D . AgNO3、稀盐酸3. （2分）(2020•新高考I) 实验室中下列做法错误的是（）A . 用冷水贮存白磷B . 用浓硫酸干燥二氧化硫C . 用酒精灯直接加热蒸发皿D . 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧4. （2分）下列做法错误的是（）A . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B . 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D . 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火5. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极C . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极D . 电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气6. （2分） (2018高一上·杭州期中) 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3)”，下面有关解释正确的应该是（）A . 维生素C具有氧化性B . 维生素C具有还原性C . 该反应中+5价砷被氧化D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒7. （2分） (2018高三上·石景山期末) 亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是（）A . H3AsO3的电离方程式为：H3AsO3 3H++ AsO33¯B . H3AsO3第一步的电离常数为Ka1 ，则Ka1＝10-9.2C . H3AsO3溶液的pH约为9.2D . pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)8. （2分）化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是（）A . 化合反应B . 氧化还原反应C . 置换反应D . 复分解反应9. （2分）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A . 风力发电机B . 锂离子电池C . 燃气灶D . 硅太阳能电池10. （2分）下列所给物质的性质和用途不相符的是（）A . Na2O2 淡黄色固体、供氧剂B . Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料C . Cl2 浅绿色气体、自来水消毒D . SO2 无色气体、工业制硫酸11. （2分）学习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是（）A . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液B . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D . 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法12. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列叙述错误的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C . 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气13. （2分）下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是（）A . Na2O2和CO2B . Na和O2C . Fe和O2D . AlCl3和NaOH14. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 下列说法错误的是（）A . CO2溶于水的过程中既有共价键的断裂，也有共价键的生成B . 在SF2、PCl5、CCl4的分子中，所有原子均达到了8电子稳定结构C . H2NCH2COOH和CH3CH2NO2熔化时克服的微粒间作用力不同，导致熔点相差较大D . N2比O2分子稳定，与分子间作用力无关15. （2分）在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3 ．其中属于氧化还原反应的是（）A . ①②③④B . ①②③④⑦C . ①②④⑦D . ①②③④⑤⑥⑦16. （2分）(2020·红桥模拟) 下列实验现象预测正确的是（）A B C D烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈无色A . AB . BC . CD . D17. （2分）为了确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，应将有机物样品与下列哪种金属混合熔融后，再无机定性分析（）A . FeB . SiC . CuD . Na18. （2分）下列物质反应后，固体质量减轻的是（）A . 水蒸气通过灼热的铁粉B . 二氧化碳通过Na2O2粉末C . 将Zn片放入CuSO4溶液D . 铝与MnO2发生铝热反应19. （2分）有关实验操作正确的是（）A . 加热蒸发皿时垫上石棉网B . 将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C . 在量筒中溶解氯化钠固体D . 将pH试纸浸入待测液中测定pH20. （2分）(2016·汽开区模拟) 下列说法不正确的是（）A . 在食物中，海产品（如：海带、海等）的含碘量较高B . 铁是人体必需微量元素，约为4～5g/人C . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+D . 微量的锌可以强化记忆力，延缓脑的衰老，提高人体的免疫能力21. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A . 纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂B . 铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸C . 二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚D . 过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂二、实验题 (共4题；共29分)22. （8分） (2015高一上·海南期末) 某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性．请回答下列问题：请帮助他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液（1）实验记录：色性②在FeCl2溶液中加入锌片（不写）Zn+Fe2+=Zn2++Fe________③在FeCl3溶液中加入足量铁粉________Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性________________________④在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液实验结论：Fe只有还原性；Fe3+只有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性．（2）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化________．（3）检验某铁盐溶液中是否含有亚铁盐的方法是________．23. （10分）(2015·腾冲模拟) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：（1）写出反应Ⅲ的化学方程式：________（2）下列有关说法正确的是（填字母）．A . 反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B . 反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同C . 反应Ⅳ需控制在60﹣70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D . 反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥（3）（NH4 ）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：________．（4）很多硫酸厂为回收利用SO2 ，直接用氨水吸收法处理尾气．①用15.0mL2.0mol•L﹣1氨水吸收标准状况下448mLSO2 ，吸收液中的溶质为________②某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中，c（KMnO4）=________（5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，如图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理．氨气燃料电池的电解质溶液最好选择________（填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是________，负极的电极反应式是________．24. （4分）氮及其化合物在生产、生活中有重要的应用．回答下列问题：（1）下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是________．a．氢化物稳定性：H2O＞NH3 b．沸点：H2O＞NH3c．一定条件下，O2能将NH3氧化 d．碱性：NH3＞H2O（2）氢氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸树脂，HCN分子中含________对极性共价键．（3） NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．其水溶液显碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．（4）氰化钠是一种剧毒物质，处理该物质的方法之一是在碱性条件下通入氯气，其中CN﹣被氧化成CO32﹣和N2 ，写出该反应的离子方式________．25. （7分） (2018高一上·朝阳期末) 某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。

甘肃省2020年高一上学期期末化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分）在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比是（）A . 1:2B . 2:1C . 1:1D . 3:22. （2分） (2016高一上·新疆期末) 下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（）A . 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有SOB . 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOC . 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液一定含有COD . 向某溶液中加入NaOH浓溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH3. （2分）(2018·遵义模拟) 中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解错误的是（）A B C D千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。

刘禹锡《浪淘沙》诗句司母戊鼎侯德榜瓷器(China)诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。

属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。

我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。

属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。

A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列微粒中，只具有还原性的是（）A . Na+B . N2C . Cl﹣D . SO32﹣5. （2分） (2016高三上·泰安期中) 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上·伊春期中) 只用一种试剂，可区别NaCl、CuSO4、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A . HClB . BaCl2C . NaOHD . AgNO3二、不定项选择题 (共6题；共14分)7. （2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）A . Fe2+→Fe3+B . H2SO4→SO2C . H2S→SO2D . HCO3﹣→CO28. （3分） (2016高一上·扬州期中) （多选）如图所示，A处通入干燥Cl2 ，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A . 浓H2SO4B . NaOH溶液C . 浓盐酸D . 饱和NaCl溶液9. （3分） (2018高一上·红桥期末) 下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是（）A . NaClB . (NH4)2CO3C . Na2SO4D . NaHCO310. （2分） (2017高一下·湖北期中) 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）A . NaNO3溶液B . MgCl2溶液C . BaCl2溶液D . FeCl3溶液11. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH－B . 向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OC . 将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+D . Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：Ba2＋＋2OH －＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O12. （2分） (2017高一上·惠来期末) 气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 ，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X 的成分的下列说法正确的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2 ．A . 只有①B . 只有③C . ①和③D . ②和③三、解答题 (共8题；共47分)13. （4分） (2016高二上·溧水期中) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体．（1） A的化学式为________（2） Y的电子式为________（3） I与J反应的化学方程式为________（4） C与B在溶剂X中反应的离子方程式为________．14. （6分） (2018高一上·汕头期末) 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

2019-2020年高一上学期期末模拟考试化学含答案一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．下面关于硅的叙述中，正确的是A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料2．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3 ⑦NaAlO2A．①⑤ B．②③④⑥⑦ C．①②③④ D．全部3．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。

反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为（）A．(y－2x)/a mol·L－1 B．(y－x)/a mol·L－1C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－14．下列做法中没有用到物质氧化性的是A.臭氧消毒餐具B.氯水的漂白C.二氧化硫的漂白D.浓硫酸使铁铝表面钝化5．用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容6．取两份铝片，第一份与足量硫酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．2:3 B．1:1 C．3:2 D．1:37．离子方程式CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物质可能是A．CaCO3 B．NaHCO3 C．BaCO3 D．Na2CO38．将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，不会．．产生沉淀的是A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaAlO2 D．Na2SiO39．从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取分液操作，这两项操作不需要．．．的仪器是A．烧杯 B．分液漏斗C．玻璃棒 D．蒸馏烧瓶10．下列反应不能．．通过一步反应实现的是 A ．Cu→CuSO 4 B ．SiO 2→H 2SiO 3 C ．Fe→FeCl 2 D ．Al→ NaAlO 2 11. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是 A. 发生装置与用3KClO 制取2O 的装置相同B. 可用排水法收集氨气C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D. 可以用碱石灰干燥氨气 12. 下列叙述中不正确的是A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸B. 久置的浓硝酸呈黄色C. 金属钠与4CuSO 溶液反应能析出单质CuD. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥2Cl 、氧气等气体 13. 下列物质暴露在空气中，不容易变质的是 A. 钠 B. 4FeSO C. 食盐 D. 32SO Na14．已知：2FeSO 4·7H 2OFe 2O 3+SO 2↑+ SO 3↑+ 14H 2O ，将生成的气体通入BaCl 2溶液中，下列叙述中正确的是A ．有BaSO 4生成B ．有BaSO 3生成C ．同时有BaSO 4和BaSO 3生成D ．有SO 3逸出15.在标准状况下，将O 2与NO 2按1：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A ．0.045mol ·L －1B ．0.036mol ·L －1C ．0.026mol ·L －1D ．0.030mol ·L －116. 有Fe 2+、NO 3－、Fe 3+、NH 4+、H +和H 2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A ．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B ．该过程说明Fe(NO 3)2溶液不宜加酸酸化C ．若有1mol NO 3－发生氧化反应，则转移8mol e －D ．反应的过程中溶液酸性减弱 二、非选择题（共52分）17.（12分）在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A．氯化镁溶液 B．稀H2SO4 C．稀氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液2．下列物质不属于合金的是A．青铜器 B．不锈钢 C．合金钢 D．金刚石3．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确．．的是A．右边与左边分子数之比为4∶1B．右侧CO的质量为5.6 gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO4．下列过程涉及化学变化的是 ( )A．酒香扑鼻 B．干冰升华C．蜡烛照明 D．用金刚石切割玻璃5．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．①中N2与O2反应生成NO B．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素被氧化D．氧元素参与了氮循环6．向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。

生成的沉淀过滤除去后，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中：Na+、K+ HCO3- Cl－B.b点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42-、Cl－C.c点对应的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3-D.d点对应的溶液中：Na+、K+、OH－、Cl－7．化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是A．Fe3O4常用作红色油漆和涂料 B．“84消毒液”的有效成分是NaClOC．SO2常作纸浆、草帽辫的漂白剂 D．还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂8．同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是A．分子数目比为1：1 B．原子数目比为16：15C．体积比为4：5 D．密度比为4：59．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（）A．A B．B C．C D．D10．下列有色溶液褪色原理相同的是①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A．①② B．②④ C．②③ D．①④11．化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。

2019-2020学年甘肃省张掖市临泽县第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是A．75% B．67% C．50% D．33.3%【答案】A【解析】【分析】根据碳与二氧化碳反应的化学方程式计算出1体积二氧化碳生成的一氧化碳的体积，再根据碳与氧气反应的化学方程式计算出空气中氧气和碳反应生成的一氧化碳的体积；两者相加就是反应后气体中一氧化碳的体积，反应后气体的总体积＝空气体积−反应掉的氧气体积＋氧气生成的一氧化碳体积＋二氧化碳反应生成的一氧化碳；然后根据体积分数公式计算即可。

【详解】1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳(C＋CO2高温2CO)。

因为原来空气中的二氧化碳仅占0.03%，所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计；原空气中一共有0.2体积的氧气，所以氧气和碳反应后(2C＋O2点燃2CO)得到0.4体积的一氧化碳；所以反应后气体的总体积为1(空气)−0.2(反应掉的氧气)＋0.4(氧气生成的一氧化碳)＋2(二氧化碳反应生成的一氧化碳)＝3.2体积，一氧化碳的体积为0.4＋2＝2.4体积；所以一氧化碳的体积分数为2.43.2×100%＝75%；故答案选A。

2．通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。

下列叙述正确的是A．b极为正极，发生还原反应B．一段时间后b极区电解液的pH减小C．H+由a极穿过质子交换膜到达b极D．a极的电极反应式为-e-=Cl-+【答案】B【解析】原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：+2e-+H+=Cl-+，则a为正极，b为负极，反应式为：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+。

临泽一中2019-2020学年上学期期中试卷高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教必修1第1、2章。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有白磷的容器上的是A．B．C．D．2．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。

在容量瓶上标有的是A．温度、容量、刻度线B．压强、容量、刻度线C．温度、浓度、刻度线D．浓度、容量、刻度线3．下列关于物质的分类中，正确的是4．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是A．是否有氧元素参加反应B．是否为置换反应C．元素的化合价在反应前后是否发生变化D．是否为化合反应或分解反应5．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质粒子可通过滤纸6．下列实验操作中错误的是A．称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出7．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是8．下列说法正确的是A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．NaOH的摩尔质量是40C．22.4 L Cl2的物质的量是1 molD．1 mol H2的质量是2 g9．下列事实与胶体性质无关的是A．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物B．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐C．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路D．江河入海处常形成三角洲10．下列叙述正确的是A．1 mol CO2的质量为44 g/molB．CO2的摩尔质量为44 gC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．N A个CO2的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同11．对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法正确的是A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶112．与50 mL 0.1 moL/L Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是A．25 mL 0.2 moL/L的NaCl溶液B．100 mL 0.1 moL/L的NaCl溶液C．25 mL 0.2 moL/L的Na2SO4溶液D．10 mL 0.5 moL/L的Na2CO3溶液13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH−+H+===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Mg3+、Cl−、SO42−B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3−、SO42−C．含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl−D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3−、SO42−15．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Cl−→Cl2B．HCO3−→CO32−C．MnO4−→Mn2+D．Zn→Zn2+16．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

甘肃省张掖市临泽县第一中学2019-2020学年高一11月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P 31 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Br 80 Ag 108 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题1.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A. 实验做完后，直接用嘴吹灭酒精灯B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 浓硫酸沾到皮肤上时，立即用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaOH 溶液D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸『答案』B『解析』『详解』A．熄灭酒精灯时，用嘴吹易造成火焰内燃，引起灯内酒精燃烧，从而导致火灾或爆炸，应该用灯帽盖灭，故A错误；B．为保证分离更彻底，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C．浓硫酸沾到皮肤上时，立即用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液,NaOH具有强腐蚀性，故C错误；D．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误。

故选B。

2.根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于．．．一类的是( )A. NaHSO4B. Na2OC. Na2CO3D. NaHCO3『答案』B『解析』『详解』通过观察选项可知，四种物质均为含钠化合物，Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4均属于钠盐，而Na2O属于钠的氧化物，与其它三个物质不属于一类，故答案为B。

3.下列有关实验操作正确的是（）A. 用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体配制100 mL1 mol/L的氯化钠溶液B. 分液时先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从下口流出C. 实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色D. 将碘水倒入分液漏斗中，加入适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中『答案』D『解析』A. 托盘天平只能读数到0.1g，不能准确称取5.85 gNaCl固体，A错误；B. 分液时先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出，B错误；C. 实验室检验氨气的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈蓝色，C错误；D. 碘易溶在有机溶剂中，将碘水倒入分液漏斗中，加入适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中，D正确，答案选D。

2019-2020学年甘肃省张掖市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列实验操作正确的是()A. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B. 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C. 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D. 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置2.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)，所选用的试剂或方法不正确的是()A. CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液B. NO(NO2)：水C. Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液D. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热3.下列各组物质中，所含分子数相同的是()A. 10g H2和10g O2B. 5.6L N2(标准状况)和22g CO2C. 9g H2O和0.5mol Br2D. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N24.配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是()A. 在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中D. 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切5.“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸．A. ①④⑤B. ②③④C. ②③⑤D. ①③④6.下列物质在熔融状态能导电且属于强电解质的是()A. 盐酸B. 硫酸C. BaSO4D. NH3⋅H2O7.下列离子方程式正确的是()A. 用醋酸除水垢：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO 32−+2H+===CO2↑+H2OC. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO 3−+Ca2++2OH−===CaCO3↓+CO 32−+2H2OD. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH−+CO2===CaCO3↓+H2O8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 在无色溶液中：SO42−、NH4+、Al3+、NO3−B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3−、Cl−C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl−、SO32−、NO3−、HCO3−D. 澄清透明的溶液中：H+、K+、SO42−、AlO2−9.下列物质只能作还原剂的是()A. S2−B. Fe2+C. SO32−D. K+10.做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消费剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3+H2C2O2+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O.下列说法正确的是()A. H2SO4在反应中作氧化剂B. ClO2是氧化产物C. H2C2O2在反应中被氧化D. 1molKClO3参加反应时有2mol电子转移11.氢化钡(BaH2)是一种白色固体，能与水反应放出氢气。