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第2课时气体摩尔体积知识要点气体摩尔体积的涵义及适用范围1.气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
符号为V m ，数学表达式为V m ＝n V ，单位为L ／mol 或m 3／mol 。
2.标准状况下的气体摩尔体积：是指在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 L 。
气态物质分子间距离较大，大约是其分子直径的10倍，所以决定气体体积大小的因素主要是分子间的平均距离。
在同温同压下，不同气体分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气态物质的摩尔体积在标准状况下都是22.4 L ／mol 。
在非标准状况下，由于气体分子之间平均距离的大小与温度、压强有关，所以22.4 L 只局限于在标准状况下才能使用。
标准状况是指0℃、101 kPa ，注意通常状况并不是标准状况，它是指20℃左右、101 kPa 。
气体摩尔体积是指气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物。
基础训练(时间20分钟，分值40分)1.(4分)在标准状况下，相同质量的下列物质占体积最大的是（）A.H 2SO 4B.NaOHC.CO 2D.NH 3答案：D 标况下H 2SO 4为液体 NaOH 为固体 CO 2、NH 3为气体 NH 3式量比CO 2小，相同质量时NH 3物质的量较大，体积较大。
2.(5分)在标准状况下，1.6 L 氮气含m 个分子，则阿伏加德罗常数为（）A.14mB.28mC.m ／28D.7m答案：A m ＝4.226.1×N A ∴N A ＝14m 3.(5分)将H 2，O 2，N 2三种气体分别装在三个容器中，当温度和密度相同时，三种气体压强（p ）的大小关系正确的是（） A.p H2＝p O2＝p N2 B.p H2＞p N2＞p O2C.p O2＞p N2＞p H2D.p O2＞p H2＞p N2答案：B PV ＝nRT ＝Mm RT PM ＝ρRT 当温度和密度相同时，压强与摩尔质量成反比。
最新高一化学气体摩尔体积知识精讲高一化学气体摩尔体积【本讲主要内容】气体摩尔体积【知识掌握】【知识点精析】一. 决定物质体积的因素：1.2. 影响物质体积的因素：温度、压强（改变微粒的平均间距）3. 液体、固体的体积：主要由微粒本身大小决定4. 气体的体积：主要由微粒间的平均距离决定（分子间距>>分子直径）二. 摩尔体积：1. 摩尔体积：单位物质的量的物质占有的体积。
2.影响因素：温度和压强（改变分子间距）3. 固态和液态物质的摩尔体积：主要由微粒本身大小决定。
因此不同的固体或液体物质在同一条件下摩尔体积不同。
4. 气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积，即每摩尔气体物质占有的体积。
用V m 表示①由于气体分子间距远大于分子直径，气体摩尔体积主要由气体分子间距决定。
②分子间距受温度和压强影响，因此必须说明所处的条件。
一般常用的是标准状况下的气体摩尔体积：标况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol 。
注意：①0℃，1个标准大气压（1atm ，含101325Pa ）为标准状况，若条件改变，气体摩尔体积相应也改变。
②只适用于气态物质。
③适用于纯净物气体，也适用于互不反应的气态混合物。
原因：在标准状况下，不同气体分子间距是相等的。
三. 阿伏加德罗定律：（“四同”定律）1. 内容：在相同的温度下和压强下，相同体积的气体中含有相同数目的分子。
*注意：（1）只适用于气体物质，因为在相同的温度和压强下，不同气体的分子平均间距是相等的，而分子本身直径因远小于分子的平均间距而忽略不计。
固体和液体中分子的直径大于分子间距，体积大小主要由分子本身大小决定。
（2）阿伏加德罗定律适用于任何温度和压强条件下，而标况下气体的摩尔体积22.4L/mol 只适用于0℃，1atm 时，只是阿伏加德罗定律的一个特定情况。
（3）温度、压强、气体体积、气体分子数这四个量中只要任意三个量相同，第四个量必然相同。
第2课时气体摩尔体积核心微网络素养新要求1.了解影响气体、液体、固体体积的因素。
2．了解气体摩尔体积的含义。
3．学会有关气体摩尔体积的简单计算。
4．理解阿伏加德罗定律及相关推论。
学业基础——自学·思记·尝试一、影响物质体积大小的因素特别提醒相同物质的量的同种物质在不同状态下所占的体积一般是固体<液体<气体。
二、气体摩尔体积状元随笔利用气体摩尔体积进行化学计算时的注意事项(1)22 .4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能随意使用22 .4 L·mol－1。
但在非标准状况下(比如温度高于0 ℃，压强大于101 kPa)的V m也可能是22 .4 L·mol－1。
(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质是不适用的。
(3)此处所指的“气体”可以是纯净物，也可以是混合物。
三、阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律(1)定律：同温同压下，________的任何气体都含有________的分子(即“四同”)。
(2)解释：同温同压下的气体，体积相同时，分子数必相同；反之，分子数相同时，体积也必相同。
特别提醒(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)定律中的同温、同压不一定指标准状况。
2.阿伏加德罗定律的推论[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定。
( )(2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目。
( )(3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同。
( )(4)1mol一氧化碳和1mol氧气所含的分子数相同，体积也相同。
( )(5)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。
( )(6)同温同压下，1mol气体的体积均为22.4L。
( )(7)标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。
气体摩尔体积【教学目标】1、掌握气体摩尔体积的含义和应用2、能运用气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算【知识梳理】一、决定物质体积大小的因素【思考与讨论】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积22221从微观来角度来看，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离2、决定固体或液体体积的主要因素固态、液态物质粒子之间的距离是非常小的，因此决定固体或液体体积的主要因素则是构成物质的粒子的数目和粒子的大小。
1mol不同固态物质或液态物质含有的粒子数相同，这就使得固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。
由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小不同，所以1mol固态、液态物质的体积不同3、决定气体体积的主要因素对于气体来说，分子之间的距离(一般指平均距离)远远大于分子本身的直径，因此决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子的数目和分子之间的距离，在分子数相同(如：1mol)的条件下，其体积主要决定于分子之间的距离，而分子间的距离与温度、压强有密切关系，而在相同的温度、压强下，任何气体分子间的距离可以看成是相等的。
因而，在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积【微点拨】①在0℃、101 KPa(标准状况)时，1mol任何气体的体积都约为22.4L②在温度和压强一定时，任何气体的体积只随分子数的大小而变化③温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值④对于气体的体积一定要标明状态(温度、压强)4、标准状况的定义(1)定义：将温度为0℃、压强为101 KPa的状态规定为标准状况，简写为：标况下或STP(2)在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L【即学即练1】1、四种因素：①温度和压强；②所含微粒数；③微粒本身大小；④微粒间的距离。
其中对气态物质体积有显著影响的是()A．②③④B．②④C．①③④D．①②④2、当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少3、影响一定数量气体体积大小的主要因素是()A．气体分子的摩尔质量B．微粒本身的大小C．微粒的质量D．微粒间的平均距离二、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体的摩尔体积2、符号：V m3、单位：L ·mol －1(或L/mol)4、计算公式：V m ＝Vn5、影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强6、数值：①在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为22.4 L ·mol －1②在通常状况(温度为25℃，压强为101 KPa))下，气体摩尔体积为24.5L ·mol －1 ③当温度和压强一定时，气体的摩尔体积为一定值7、标准状况下气体体积的计算计算关系公式①气体的物质的量n ＝V22.4mol②气体的摩尔质量M ＝V m ·ρ＝22.4ρ g·mol －1③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V22.4·N A④气体的质量m ＝n ·M ＝V22.4·M g(1)气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的 (2)气体摩尔体积与气体的种类也无关，不仅适用于纯气体，也适用于混合气体 如：0.3molH 2与0.7molO 2的混和气在标准状况下的体积约为22.4 L (3)气体摩尔体积并不都约等于22.4 L·mol －1，22.4 L·mol－1只是气体摩尔体积在标准状况下的一个特例如：如果1mol 气体为22.4L ，则它 (填”一定”或”不一定”)处于标准状况(4)气体摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和压强保持一定，那么气体摩尔体积也保持不变 (5)使用标况下气体摩尔体积应注意①看所处条件：必须为标准状况。
3—2 气体摩尔体积自助式复习板块知识在线1.决定物质体积大小的因素有：①；②；③。
(1)固体、液体的体积主要取决于和 。
(2)气体分子间有着较大的距离，在一定温度、压强下，各种气体分子间的 几乎是相等的，因此，在一定温度、压强下，气体体积的大小只随 的多少而变化。
答案：①粒子的大小②粒子间的距离③粒子数目的多少(1)粒子的大小粒子的数目(2)平均距离气体分子数2.气体摩尔体积(1) 叫气体摩尔体积，其符号是，单位是。
(2)计算公式。
(3)标准状况下气体摩尔体积：。
①标准状况：温度，压强 。
②V m=22.4 L·mol-1③V=22.4 L·mol-1·n(气体)理解此概念必须注意五个要点：①必须是气体物质，不适用固体、液体；②物质的量为1 mol；③必须是标准状况；④体积约是22.4 L；⑤可以是混合气体。
答案：(1)单位物质的量的气体所占据的体积V m L·mol-1(2) V=V·nm(3)在标准状况下，1 mol任何气体所占据的体积都约为22.4 L①0 ℃ 1.01×105 Pa3.阿伏加德罗定律(1)当温度和压强一定时，气体分子间平均距离一定，一定物质的量的气体的体积一定。
所以在相同温度和压强下， ，这就是阿伏加德罗定律。
(2)阿伏加德罗定律的推论：①同温同压下，不同气体的体积(V1、V2)之比等于其分子数(N1、N2)之比或物质的量(n1、n2)之比，即；②同温同压下，不同气体的密度(ρ1、ρ2)之比等于其摩尔质量(M1、M2)之比，即；③同温同体积下，气体的物质的量(ｎ1、n2)之比等于其压强(p1、p2)之比，即；④同温同压下，质量相同的气体的体积(V1、V2)之比等于其摩尔质量(M1、M2)的反比，即；⑤同温同压下，同体积的任何气体的质量(m1、m2)之比等于其摩尔质量(M1、M2)之比，即。
答案：(1)相同体积的任何气体具有相同的分子数探究归纳要点1阿伏加德罗定律及其推论的应用【例1】(2004上海高考，20)下列两种气体的分子数一定相等的是( )A.质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B.等体积等密度的CO 和C 2H 4C.等温等体积的O 2和N 2D.等压等体积的N 2和CO 2解析：根据阿伏加德罗定律，212121n n V V N N ==，由于N 2、C 2H 4、CO 的相对分子质量相等，所以质量相等，则物质的量相等，分子数相等，A 、B 正确；但C 中气体压强未知，不能判断，C 错误；D 中气体温度未知，D 错误。
高一化学气体摩尔体积知识点讲解在高一化学中，我们学习了很多关于气体的知识，其中涉及到摩尔体积的概念与计算方法。
摩尔体积是指在相同条件下，1摩尔气体所占有的体积。
本文将为大家详细介绍气体摩尔体积的概念、计算方法以及与其他气体性质的关系。
一、摩尔体积的概念摩尔体积是指在相同条件下，相同物质的气体具有相同的体积。
根据化学气体的理想气体状态方程PV=nRT（其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体物质的摩尔数，R为气体常数，T为气体的绝对温度），当温度、压强和气体物质的数量都相同时，气体的体积也是相同的。
这就是摩尔体积的概念。
二、摩尔体积的计算方法气体摩尔体积的计算方法可以通过气体的摩尔数与体积之间的关系来进行计算。
当已知气体的摩尔数时，可以利用以下公式来计算气体的摩尔体积：摩尔体积（V）= 气体体积（V）/ 气体摩尔数（n）举个例子，假设有1 mol氧气，其体积为22.4 L，那么这1 mol 氧气的摩尔体积就等于22.4 L/mol。
需要注意的是，在计算摩尔体积时要注意单位的换算。
通常情况下，气体的摩尔体积的单位是L/mol，而气体的体积一般使用L 作为单位。
三、摩尔体积与其他气体性质的关系摩尔体积与其他气体性质之间存在一定的关系。
下面我们将介绍摩尔体积与气体温度、压强以及气体状态之间的关系。
1. 摩尔体积与温度的关系：根据热力学理论，摩尔体积与气体的温度成正比。
当温度升高时，气体分子的平均动能增加，分子之间的相互作用力减弱，气体的体积也会增大。
2. 摩尔体积与压强的关系：根据理想气体状态方程PV=nRT可以得出，摩尔体积与气体的压强成反比。
在常温下，当压强增大时，气体分子之间的相互作用力增大，气体分子间的距离减小，从而使得气体的体积减小。
3. 摩尔体积与气体状态的关系：不同气体的摩尔体积在相同条件下是相等的。
这是由于不同气体的摩尔体积与气体状态方程PV=nRT中的气体常数R有关。
根据理想气体状态方程可知，气体常数R与摩尔体积呈正比，因此不同气体的摩尔体积相同。
第04讲气体摩尔体积1.在已有知识的基础上理解气体摩尔体积的概念及相关计算。
2.理解决定物质体积的因素及其体积差异的原因。
3.通过气体摩尔体积的学习，培养探究反应或问题实质的意识。
4.通过分析物质体积大小的影响因素，加强对宏观与微观的联系，培养对抽象问题的分析、归纳、推理和总结的能力。
一、决定物质体积大小的因素1．物质体积大小的影响因素（1）影响物质体积的因素粒子的大小物质的体积粒子的数目粒子间的距离1mol 不同的固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。
但因为不同物质的粒子大小是不相同的，所以，1mol 不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。
对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以，当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。
而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
四同定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
（2）粒子数目相同时不同物质的体积关系2.阿伏加德罗定律(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(即物质的量相同)。
(2)适用范围：适用于任何气体物质，即不但适用于单一气体，也适用于混合气体。
(3)阿伏加德罗定律的推论决定固体、液体体积大小决定气体体积大小相同条件结论公式语言表达T、p相同V1V2＝n1n2同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同p1p2＝n1n2同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比T、p相同ρ1ρ2＝M1M2同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比二、气体摩尔体积1.定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体的摩尔体积2.符号：V m3.单位：L·mol－1(或L/mol)4.计算公式：V m＝Vn5.数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101KPa)下，气体摩尔体积为22.4L·mol－16.影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
怎样理解标准状况下的气体摩尔体积
气体摩尔体积的定义为“单位物质的量的气体所占的体积”，即“气体摩尔体积是气体的体积与气体的物质的量之比”。
从气体摩尔体积的定义中我们可以看出，气体摩尔体积的数学表达式为：
气体摩尔体积（V m）＝
V
n 气体的体积（）气体的物质的量（）
气体摩尔体积的一个特例就是在标准状况下的气体摩尔体积（V m，0）。
在标准状况下，1 mo任何气体的体积都约等于224 L。
在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“224 L就是气体摩尔体积”，因为这个224 L是有特定条件的。
这些条件就是：
（1）标准状况，即0 ℃和101325 o，只有符合这些条件的气体的体积才约是224 L。
因此，224 L是1 mo任何气体在标准状况下的体积。
（2）这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不是指其他外界条件的状况。
例如，“1 mo H2O（g）在标准状况下的体积为224 L”是错误的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。
（3）根据o任何气体的体积若为224 L，它所处的状况不一定就是标准状况。
因此不能简单地认为，只有在标准状况下，1 mo任何气体的体积才约为224 L。
1。
课前引入一、不同聚集状态物质的微观结构1. 固体、液体、气体粒子的排列方式(以H2O为例)2. 固体、液体、气体的微观结构与宏观性质聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固态微粒排列紧密，微粒间的空隙很小在固定位置上振动有固定形状，几乎不能被压缩液态微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小可以自由移动没有固定形状，不易被压缩气态微粒间的距离较大可以自由移动没有固定形状，容易被压缩第16讲气体摩尔体积知识导航冰，水，水蒸气，都是H2O分子构成的物质。
为什么冰有固定的形状，水和水蒸气却没有呢？知识精讲二、影响物体体积的因素从微观来角度来看，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
1. 固态、液态物质粒子之间的距离是非常小的，因此决定固体或液体体积的主要因素是构成物质的粒子的数目和粒子的大小。
2. 气态分子之间的距离远远大于分子本身的大小，因此决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子的数目和分子之间的距离。
分子间的距离与温度、压强有关：温度越高，距离越大；压强越大，距离越小。
三、气体摩尔体积1. 定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。
2. 符号：V m3. 单位：L·mol-1(或L/mol)4. 数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101 kPa)下，气体摩尔体积为22.4L/mol5. 计算公式：V＝n·V m及时小练——填写下表物质物质的量分子数质量体积（标况）CO2 1.5 molO264gCl2 N A【答案】1.5N A66g 33.6L 2mol 2N A44.8L 1 mol 71g 22.4L对点训练题型一：决定物质体积大小的因素【例1】(2021·江苏苏州市·周市高级中学高一月考)在一定温度和压强下的气体，影响其所占气体大小的最主要因素是A．分子直径大小B．分子间距离的大小C．分子间作用力的大小D．分子数的大小【答案】D【详解】影响气体体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数的大小，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数的大小，D选项符合题意；答案为D。
高一化学必修一知识点要点：气体摩尔体积高一化学必修一知识点要点：气体摩尔体积
气体摩尔体积(Vm)
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
化学不像语数英，化学知识相对比较零散，需要学生对课本知识进行归纳总结，建立一个相对完整的知识体系。
不管学生在高二是选择文科还是理科，星火教育网小编希望同学们能够认真学习化学知识，坚持课前预习、课中认真听讲、课后及时复习的良好的学习习惯，努力提高自己的学习效率和质量，争取在每一次考试中都能发挥出自己最佳的水平，取得理想的成绩。
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