化学第五单元综测试题
- 格式:doc
- 大小:156.22 KB
- 文档页数:4
九年级化学第五单元综合测试题及答案姓名班级学号相对原子质量Ca-40 C-12 O-16 H-1 Al-27 K-39 Mn-55 Mg-24 Zn-65 Fe-56 S-32 P-31一.选择题在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的,请将正确答案的序号填在题后面的括号里(本大题共22小题,每小题2分,共44分)1 .已知反应:3A + 2B=2C 十D , A 、B 两物质完全反应时的质量比为3∶4 ,若生成C 和D 共140g ,则该反应消耗 B 的质量为()A . 60g B. 80 g C 90 g D . 120g2 .若物质是由分子构成的,则发生化学反应的实质是()A .分子重新组合 B. 原子重新组合 C .分子间隔发生了改变D.分子运动速率改变3 .与相同质量的氧气反应, 消耗下列物质质量最多的是()A . S B. C C . P D . H24 .下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A.煤燃烧后留下的灰烬质量比煤的质量减少了B.白磷在密闭的锥形瓶中燃烧,反应前后质量相等C.100g 糖溶于300g 水中,制得400g 溶液D.加热高锰酸钾制氧气后,剩余物的质量比高锰酸钾质量减少了5.加热mg 高锰酸钾制氧气,反应一段时间后停止加热,试管中残留固体wg,则生成氧气的克数为A .等于m 一w B.大于m 一w ()C .小于m 一w D. 不知是否反应完,无法确定生成O2的质量6 .由A 、B 、C 三种物质各10g 组成的混合物,加热充分反应,反应后的物质中只含有16 gC , 8 gD 和若干克 A ,则 A 和 B 反应时的质量比为()A . 10 : 10 B. l : 1 C . 2 : 5 D . 5 : 27 .现有H2 . O2混合气体10g,充分反应后,气体质量减小了9g (室温),则该混合气体中含有()A . 5 g H2 , 5g O2 B. 1 g H2 , 9g O2 C .1 g H2 , 8g O 2 D .H2 , O2体积比为l : 48 .以焦炭,水,空气为原料制取氨气(NH 3)的主要反应有:①C+ H2O(气) CO+ H2②CO + H2O(气) CO2十H2③N2+3 H22NH 3,则参加反应的碳原子与生成氨气分子数之比为()A . 3 : 4 B. 3 : 2 C . 2 : 3 D . l : 29 .完全电解18克水,可生成的氧气的质量克数为()A . 16 B.2 C .4 D .无法判断10 .下列化学方程式完全正确的是()A .2H2↑+O2↑2H2O B.Fe 十O2FeO2C .2Mg + O22MgOD . 4P + 5 O22P2O5↓11 .由于上游河岸含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应,使西班牙的瑞奥汀托河成为一条酸河,其反应方程式为:2R + 2H2O + 7 O2= 2Fe SO4+2H2SO4,则R 的化学式是()A . FeS B. Fe2O3 C . FeO D . Fe S212 .用I2O5可以测定空气受污染的程度,发生化学反应的化学方程式如下:I2O5+5 CO = I2 +5 CO2根据生成CO2的多少,可以判断CO 的含量。
化学第五单元试题及答案化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
在化学的第五单元中,我们主要学习了化学反应的类型、化学反应速率和化学平衡等重要概念。
以下是本单元的试题及答案,帮助同学们检验和巩固所学知识。
一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列反应中,属于氧化还原反应的是()A. CO + CuO → Cu + CO2B. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaClD. 2H2O → 2H2↑ + O2↑答案:A2. 化学反应速率是指()A. 单位时间内反应物浓度的减少量B. 单位时间内生成物浓度的增加量C. 单位时间内反应物和生成物浓度的变化量D. 反应物和生成物浓度的变化量答案:B3. 在一定条件下,下列物质中不能共存的是()A. HCl 和 NaClB. H2SO4 和 Na2SO4C. Ba(OH)2 和 H2SO4D. NaOH 和 KOH答案:C4. 化学平衡常数K只与温度有关,下列关于K的说法正确的是()A. 温度升高,K值一定增大B. 温度降低,K值一定减小C. K值增大,反应速率一定加快D. K值减小,平衡向逆反应方向移动答案:D5. 影响化学反应速率的因素包括()A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 以上都是答案:D二、填空题(每题3分,共15分)6. 氧化还原反应的特征是______的转移。
答案:电子7. 化学反应速率的快慢可以用______来表示。
答案:单位时间内反应物或生成物浓度的变化量8. 化学平衡状态是指在一定条件下,正反应速率和逆反应速率相等,各组分浓度保持______的状态。
答案:不变9. 催化剂能改变化学反应速率,但不能改变反应的______。
答案:平衡常数10. 温度升高,化学反应速率一般会______。
答案:加快三、简答题(每题10分,共20分)11. 请简述影响化学反应速率的主要因素有哪些?答案:影响化学反应速率的主要因素包括反应物浓度、温度、催化剂以及反应物的接触面积等。
人教版九年级上册化学《第五单元》同步测试题一、单选题1.化学反应前后一定没有发生变化的是①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A.①②④⑥B.①③⑤⑥C.①②③⑥D.②③④⑤2.不能用质量守恒定律解释的现象是A.铜丝加热后质量增加B.铁丝燃烧,其固体质量增加C.水受热蒸发D.长时间放置的过氧化氢,质量会减少3.下列现象中,能用质量守恒定律解释的是A.10g水受热变成10g水蒸气B.打开盛酒精的试剂瓶瓶盖,酒精质量逐渐变小C.10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mLD.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小4.某化合物在空气中完全燃烧,测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,下列对该化合物的推断正确的是A.一定含有碳、氢、硫元素B.一定含有碳、氢、氧元素C.只含有碳、氢元素D.一定含有碳、氢、氧元素,可能含有硫元素5.如图是某反应的微观示意图(一种小球代表一种元素的原子),下列说法错误的是A.该反应中共有3种元素B.图中反应物都由原子构成C.该反应的本质是原子的重新组合D.该反应前后分子的种类发生改变6.化学反应:A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反应,生成12.7克C。
现要制得0.4D,则所需A的质量为A.5.6克B.11.2克C.14.6克D.无法计算7.下列化学方程式书写正确的是A.电解水:2H2O 通电2H2+O2↑B .铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O 2点燃2Fe 2O 3C .实验室制氧气:2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D .镁在空气中燃烧:2Mg+O 2点燃2MgO8.硝酸铵可发生如下反应:2NH 4NO 3=2N 2↑+O 2↑+4X ,则X 的化学式为A .H 2B .H 2OC .H 2O 2D .HNO 39.某物质在空气中燃烧,化学方程式如下222X+5O 3CO +4H O 点燃。
X 的化学式是A .4CH B .38C H C .26C HD .4CH O 10.关于化学方程式22CO 2C+O 点燃的读法正确的是A .碳加氧气等于一氧化碳B .两个碳和一个氧气点燃,生成两个一氧化碳C .碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳D .每两份质量的碳和一份质量的氧气完全反应,生成两份质量的一氧化碳11.在一定条件下,甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。
化学单元测试卷第五单元一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列元素中,属于非金属元素的是:A. NaB. MgC. SD. Fe2. 根据化学计量关系,2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成水,其化学方程式为:A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2OD. H2 + 2O2 → 2H2O3. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS4. 根据元素周期表,下列元素中原子半径最大的是:A. OB. NaC. MgD. Cl5. 根据酸碱中和反应的规律,下列反应中,属于中和反应的是:A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O二、填空题(每空2分,共20分)1. 原子序数为11的元素是_________。
2. 化学式为H2SO4的化合物是硫酸,其中S的化合价为__________。
3. 根据化学键的类型,NaCl中的化学键是__________。
4. 元素周期表中,第IA族的元素具有__________个价电子。
5. 根据摩尔质量的定义,1摩尔的CO2的质量是__________g。
三、简答题(每题10分,共30分)1. 描述什么是化学键,并举例说明离子键和共价键的区别。
2. 解释什么是氧化还原反应,并给出一个具体的化学反应实例。
3. 阐述什么是化学平衡,并解释如何通过改变条件来影响化学平衡。
四、计算题(每题15分,共30分)1. 已知某化合物的摩尔质量为180g/mol,计算1.5摩尔该化合物的质量。
2. 某化学反应的平衡常数Kc = 2.5 × 10^-3,反应方程式为:N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g),如果初始时N2的浓度为0.1M,H2的浓度为0.3M,求达到平衡时NH3的浓度。
人教版九年级化学上册第五单元综合素质评价可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Cl-35.5K-39Mn-55一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.【原创】实验和生活中一段时间后常常出现以下变化,其中不能用质量守恒定律解释的是()A.水杯里的水变少B.试管里的气体增多C.蜡烛变轻D.铁制品变重2.【2021·上海杨浦区模拟】根据化学方程式不能获得该反应的信息是() A.反应物的种类B.生成物的状态C.反应的快慢D.反应的条件3.化学反应前后,下列各项一定发生变化的是()①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类⑤分子数量⑥元素化合价A.①②③④B.③④C.③④⑤⑥D.④⑤⑥4.高氯酸铵(NH4ClO4)可以用作火箭的推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是()A.CO2B.Cl2C.O2D.N25.某纯净物3.2 g 在氧气中完全燃烧,生成4.4 g 二氧化碳和3.6 g 水,关于该物质的下列说法中正确的是()A.该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成的B.该物质由碳、氢两种元素组成C .该物质由碳、氢、氧三种元素组成D .该物质中碳、氢原子个数比为3:16.【原创】通过红磷燃烧实验验证质量守恒定律的部分操作如下,其中错误的是( )A .检查装置气密性B .加入细沙C . 称量反应前总重量D .加热下端玻璃管7.【2021·天津改编】我国古代将炉甘石(ZnCO 3)和木炭粉混合后,加热到约800 ℃可得到锌。
主要发生的化学反应:①ZnCO 3=====高温ZnO +CO 2↑,②C +2ZnO=====高温2Zn +X↑,下列说法正确的是( )A .X 的化学式为CO 2B .反应①②都是分解反应C .反应前后固体的质量不变D .反应前后碳元素的化合价均发生改变8.有四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义,他们所描述的化学方程式是( )A .S +O 2=====点燃SO 2B .2CO +O 2=====点燃2CO 2C .2H 2+O 2=====点燃2H 2OD .CH 4+2O 2=====点燃CO 2+2H 2O9.【2021·淮南】如图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是()A.该反应有单质生成B.分子是化学变化中的最小粒子C.如图表示的微观变化过程中共有三种分子D.实际参加反应的“”分子与“”分子的个数比为1:310.在化学反应A2+BC===B+A2C中,反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。
高中化学必修二第五章综合测试学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.下列除杂的操作方法,正确的是()A.NH3中混有少量水蒸气:通过装有浓硫酸的洗气瓶B.NO中混有少量NO2气体:用水洗涤后再干燥C.食盐中混有少量NH4Cl:加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干D.硝酸中混有少量硫酸:加适量BaCl2后再过滤2.可用图装置收集的气体是A.H2B.NO C.CO2D.CH43.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。
A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物已略去,下列有关说法正确的是()A.X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质,则将C通入少量澄清石灰水中,最终一定有白色沉淀产生D.工业上,B转化为D的反应需使用催化剂4.设N A为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是()A.标准状况下,1molSO3的体积为22.4LB.1molCu与足量的S充分反应,转移的电子数为2N AC.0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时,生成的SO2在标准状况下的体积为4.48LD.0.5molCu与足量浓HNO3反应时,转移的电子数为N A5.如图是某元素的价类二维图。
其中X是一种强碱,G为正盐,通常条件下Z是无色液体,D的相对原子质量比C小16,各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.E 可以是金属也可以是非金属B.C 和D 两种大气污染物,都能用排空气法收集C.B 的浓溶液具有吸水性,可用来干燥气体D.实验室制备F 时,可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取6.将一定量的锌与100mL18.5mol•L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子浓度为0.1mol•L-1,则下列叙述错误的是A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2与H2的体积比为5∶1C.反应中共消耗Zn97.5gD.反应中共转移电子3mol7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
化学第五单元试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列物质中,属于纯净物的是()。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学反应中,质量守恒定律的实质是()。
A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O,下列说法正确的是()。
A. 氢气和氧气反应生成水B. 每4个氢原子和1个氧原子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成2个水分子D. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子4. 金属活动性顺序表中,位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气,下列金属中能与稀盐酸反应生成氢气的是()。
A. 铁B. 铜C. 银D. 钠5. 实验室制取氧气的方法是()。
A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 以上都是6. 根据质量守恒定律,化学反应前后()。
A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是7. 根据化学方程式2KClO3 → 2KCl + 3O2,下列说法正确的是()。
A. 氯酸钾分解生成氯化钾和氧气B. 每2个氯酸钾分子分解生成2个氯化钾分子和3个氧分子C. 氯酸钾分解生成氯化钾和3个氧分子D. 每2个氯酸钾分子分解生成2个氯化钾分子和3个氧原子8. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是()。
A. 四氧化三铁B. 三氧化二铁C. 二氧化铁D. 铁的氧化物9. 实验室制取二氧化碳的方法是()。
A. 碳酸钙与盐酸反应B. 碳酸钠与盐酸反应C. 碳酸氢钠与盐酸反应D. 以上都是10. 根据化学方程式Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH,下列说法正确的是()。
A. 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠B. 每2个氢氧化钙分子与1个碳酸钠分子反应生成1个碳酸钙分子和2个氢氧化钠分子C. 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和2个氢氧化钠分子D. 每2个氢氧化钙分子与1个碳酸钠分子反应生成1个碳酸钙分子和2个氢氧根离子二、填空题(每空1分,共20分)1. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2,水在通电条件下分解生成______和______。
人教版九年级化学上册第五单元综合素质评价限时:45分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 Cl -35. 5 K -39一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1. 铜在空气中锈蚀会生成铜绿[Cu 2(OH)2CO 3],铜绿加热分解后不可能生成的物质是( )A. CuOB. H 2OC. CO 2D. NO 22. 2022 年北京冬奥会火种灯的创意源自“中华第一灯”——西汉长信宫灯,火种灯使用丙烷作燃料,其充分燃烧的化学方程式为X +5O 2=====点燃3CO 2+4H 2O 。
推断丙烷X 的化学式是( )A. C 3H 8B. C 3H 6C. C 2H 6O 2D. C 3H 8O 33. 下列化学方程式书写正确的是( )A. S +O 2=====点燃SO 2B. H 2O 2=====MnO 2H 2↑+O 2↑C. KMnO 4=====△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D. Mg +O 2=====点燃MgO 2 4. 北京冬奥会火炬“飞扬”采用液氢作为燃料,真正做到了零排放、零污染。
氢气燃烧的化学方程式为2H 2+O 2=====点燃2H 2O ,从中获得的信息错误的是( )A. 氢气和氧气在点燃的条件下生成水B. 在点燃条件下,2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水C. 反应前后原子的种类、数目均不变D. 在点燃条件下,每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子5. 根据质量守恒定律,下列说法正确的是( )A. 2 g 氢气在8 g 氧气中充分燃烧生成10 g 水B. 8 g 干冰变为8 g 二氧化碳气体,遵循质量守恒定律C. 镁带在空气中燃烧后,生成物的质量比原镁带的质量大D. 某物质在空气中燃烧只生成CO 2和H 2O,则该物质一定含有碳、氢、氧元素6. 中国空间站中航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的(微观反应示意图如下图所示)。
九年级上册化学第五单元测试卷一、选择题(每题3分,共30分)1. 化学反应前后,肯定没有变化的是()原子的数目分子的数目元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类。
A. ④B. ④C. ⑤D. ④⑤.2. 在化学方程式aC_2H_6+bO_2{点燃}{===}mCO_2+nH_2O中,各化学式系数之间的关系正确的是()A. 2m = aB. 3n = 2aC. 3n = aD. 2b = 2m + n3. 下列化学方程式书写正确的是()A. 4P + 5O_2↑{点燃}{===}2P_2O_5B. Fe + O_2{点燃}{===}Fe_3O_4C. C + O_2=CO_2D. 2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO4. 镁在空气中燃烧反应如下:2Mg+O_2{点燃}{===}2MgO,现有3g镁在足量的氧气中完全燃烧,可得到氧化镁的质量为()A. 5gB. 6gC. 8gD. 10g5. 根据化学方程式A + 3B = 2C + 2D,已知A和B的相对分子质量之比为7:8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后,生成3.6gD,则生成C的质量为()A. 9.6gB. 8.8gC. 6.8gD. 4.4g6. 下列关于化学方程式意义的叙述中,不正确的是()A. 化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件。
B. 化学方程式可以表明各反应物和生成物之间的质量比。
C. 化学方程式可以表明各反应物和生成物之间的粒子数目比。
D. 化学方程式可以表明化学反应的快慢。
7. 在反应X + 2Y = R+ 2S中,已知R和S的相对分子质量之比为22:9,当1.6gX 与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和S的质量比是()A. 16:9B. 23:9C. 32:9D. 46:98. 化学方程式2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O的正确读法是()A. 氢气加氧气等于水。
B. 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子。
化学第五单元测试卷答案一、选择题(每题2分,共20分)1. A2. B3. C4. D5. A6. B6. C7. D8. A9. B10. C二、填空题(每空1分,共10分)1. 氧化还原2. 电子转移3. 氧化剂还原剂4. 氧化性还原性5. 氧化还原反应6. 标准电极电位7. 原电池8. 电解池9. 燃料电池10. 电化学腐蚀三、简答题(每题5分,共10分)1. 氧化还原反应是指在化学反应过程中,有元素化合价发生变化的反应。
它通常伴随着电子的转移,氧化剂获得电子被还原,还原剂失去电子被氧化。
2. 原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。
它由两个电极(阳极和阴极)和电解质组成,通过氧化还原反应在两电极间产生电流。
四、计算题(每题15分,共30分)1. 根据题目给出的氧化还原反应方程式,首先确定氧化剂和还原剂,然后根据电子转移数计算电极反应。
接着,利用标准电极电位计算电池的电动势,并根据题目要求计算反应物和生成物的浓度变化。
2. 电解池的计算涉及到电流、电压、电荷量和物质的量之间的关系。
首先,根据法拉第定律计算转移的电子数,然后结合题目给出的电解质浓度和电解时间,计算电解产物的量。
五、实验题(共30分)1. 制备氢氧化铁沉淀的实验步骤如下:- 将一定量的氯化铁溶液倒入烧杯中。
- 缓慢滴加氢氧化钠溶液,边滴加边搅拌。
- 观察到溶液中出现红褐色沉淀。
- 继续滴加至沉淀不再生成,过滤并洗涤沉淀。
2. 原电池的组装与测试:- 准备锌片和铜片作为电极,以及稀硫酸作为电解质。
- 将锌片和铜片分别插入稀硫酸中,用导线连接。
- 观察到锌片逐渐溶解,铜片上有气泡产生,说明原电池正在工作。
- 使用电压表测量两电极间的电压。
六、论述题(共10分)请论述电化学腐蚀的原理及其在实际生活中的应用。
电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中由于电化学反应而发生腐蚀的过程。
在实际生活中,电化学腐蚀是造成金属结构损坏的主要原因之一。
例如,钢铁的腐蚀就是典型的电化学腐蚀过程。
化学第五单元综合检测题(斗阁中学)
班别 姓名 成绩
可能用到的相对原子质量: H —— 1 C ——12 N ——14 O ——16 Al —— 27 P ——31 Zn ——65 Mg ——24
一、选择题(每小题只有一个正确答案,把正确答案序号填入下表。
每小题3分,共42分)
1.在下列各项中,化学反应前后肯定没有发生改变的是( ) ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A.①③④⑤
B. ①③④⑥
C.①④⑥
D. ①③⑤ 2.根据质量守恒定律判断,铁丝在氧气中完全燃烧,生成物的质量( ) A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量 C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定 3.化学方程式3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4可读作:( ) A .铁加氧气等于四氧化三铁
B .三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁
C .铁和氧气点燃后生成四氧化三铁
D .铁加氧气点燃等于四氧化三铁
4.如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,根据他们描述的内容,试判断他们所指的化学方程式是( )
A .S + 2O 2SO
B .
C +2O 2CO
C .22H +2O 2O H 2
D .4CH +22O
2CO +2O H 2
5.下列化学方程式正确的是( )
A. S + O 2 SO 2↑
B. 4Al +3O 2 2Al 2O 3
C. P + O 2
PO 2 D. Mg + O 2
MgO 2
6.在化学反应X + 2Y == Z 中,3g X 和足量Y 充分反应后生成8g Z ,则参加反应的Y 的质量为( )
A. 2.5 g
B. 3 g
C. 5 g
D. 6 g 7.下列各式中,正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是( ) A .Al + H 2SO 4 == AlSO 4 + H 2↑
B .2Al+ 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ C. Al + 2H 2SO 4 == Al(SO 4)2 + 2H 2↑
D. 2Al + H 2SO 4 == Al 2SO 4 + H 2↑
8.下列化学方程式中,书写正确的是( )
A .2CO +2O == 22CO
B .Mg +2O 2MgO
C .OH H C 52+32
O 2CO +O H 2 D .3Fe + 22O 43O Fe
9、下列化学方程式书写正确且符合题意的是( ) A .稀盐酸除铁锈 32O Fe +4HCl ==22FeCl +2O H 2
B .实验室用大理石制取二氧化碳 3CaCO +42SO H ==4CaSO +O H 2+2CO
C .铝在空气中形成致密的氧化铝薄膜 4Al +32O ==232O Al
D .红磷在空气中燃烧 4P +52O ==252O P
10、下列说法能用质量守恒定律解释的是( ) A .mg 水受热变为mg 的水蒸气 B .62g 磷和80g 的氧反应生成142g 五氧化二磷 C .20g 食盐溶于80g 水得到100g 的食盐水 D .拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
11.在 2H 2O 2 MnO2 2H 2O+O 2↑ 的反应中,反应前后肯定发生变化的是( ) A .元素种类 B .各种原子的数目 C .各元素的化合价 D .物质的质量总和
12.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是 ( )
A . 27∶32∶102
B . 27∶24∶43
C . 4∶3∶2
D . 108∶96∶204
13.某纯净物X 在密闭容器中稍加热就分解为NH 3、H 2O 和CO 2,根据这一实验事实不能得出的结论是( ) A. X 由四种元素组成 B. X 是化合物 C. X 中有水 D. X 不稳定 14.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河,河水中含有硫酸和硫酸亚铁。
经调查发现,酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应所致,其反应的化学方程式为:2R+2H 2O+7O 2 ==2FeSO 4+2H 2SO 4,则R 的化学式为( )
A. FeS
B. Fe 2S 3
C. FeS 2
D. FeO 二、填空题(37分)
15.(4分)无数实验证明,参加化学反应的各物质的,等于反应后生成的各物质的。
这个规律叫做质量守恒定律。
16.(3分)近几年来,科学发现在生物体内存在少量一氧化氮,它有扩张血管和增强记忆力的功能,成为当前生物科学研究的热点。
一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物,生成一氧化氮的化学方程式为:
4NH
3 + 5O
2
催化剂 4NO + 6X ,则X的化学式是。
17.(4分)我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂,点火时发生反应的化学方程式。
18.(4分)饲养观赏鱼,可以陶冶人的情操,增进人们对生活的热爱。
空运观赏鱼,必须密封。
为了解决鱼的吸氧问题,可在水中加入过氧化钙(化学式CaO
2
),过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。
写出过氧化钙与水反应的化学方程式。
19.(10分)距今两千多年前,我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术,他们将炭不完全燃烧,产生一氧化碳,在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳。
请写出上述两个反应的化学方程式。
(1);此反应的基本类型是:
(2)
20.(12分)配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“□”内)
(1) □P +□O
2点燃□P
2
O
5
(2) □Fe
2O
3
+ □C 高温□Fe + □CO
2
(3) □KClO
3 △□KCl+ □O
2
↑
(4) □C
2H
4
+ □O
2
点燃□H
2
O + □CO
2
三、计算题(共14分)
21.(7分)要让4.8g镁条完全燃烧,需要氧气的质量是多少克?解:
22.(7分)实验室用锌跟足量的稀盐酸(HCl)反应,可以制得氯化锌和氢气。
如果用6.5g的锌可制得氢气多少克?
四、活动与探究(7分)
23.(4分)某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验,瓶内
紧紧套在瓶口上,放在托盘天平上称量,质量为W1,然后
将气球内的镁粉全部倒入瓶内,立即产生气体,气球逐渐
胀大,充分反应后最终再次称量,质量为W2,结果
W1>W2,试分析:(1)此反应是否符合质量守恒定律?
(“符合”或“不符合”)
(2)天平显示W1>W2的原因是(装置不漏气)
24(3分)、某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气,发酵
),据此化学小组的同学后的残余物可做农家肥。
沼气的主要成分是甲烷(CH
4
围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。
[猜想与假设]根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。
[设计方案进行探究]。