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新人教版必修一《铝的重要化合物》ppt课件

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人教必修1几种重要的金属化合物(铝的重要化合物)19页PPT

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6、AlO2-+4H+= Al3++2H2O
3、KAl(SO4)2 阅读课本P59资料卡片
KAl(SO4 )2 K Al 3 2SO42
KAl(SO4)2·12H2O : 十二水合硫酸铝钾，俗名明 矾 ,无色晶体，易溶于水，其水溶液显酸性，可 用于净水。
Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体）+ 3 H+
（2）物理性质 白色胶状物质，难溶于水，具有吸附作用。
（3）化学性质 【实验3—8 视频】取新制取的氢氧化铝分别与 2mol/L盐酸和2mol/L氢氧化钠溶液反应，观察现象。 ① 两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸（如H2CO3）和弱碱 （如氨水）。
第二节 几种重要的金属化合物 第二课时
二、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） （1）物理性质 白色难熔的固体，不溶于水。 天然Al2O3俗称刚玉，硬度大，仅次于金刚石。
蓝宝石、红宝石的主要成分是Al2O3
（2）化学性质：两性氧化物
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
总结：“铝三角”关
Al(OH)3
系
1 5
写出上述转化的离子方程式： Al3+
3
4
1、Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓
6
2
AlO2—
2、Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O 3、Al3++4OH- = AlO2-+2H2O 4、AlO2-+H2O+H+= Al(OH)3↓

【人教版】高中化学必修一：3.2.2《铝的重要化合物》ppt课件

【人教版】高中化学必修一：3.2.2《铝的重要化合物》ppt课件
第2课时 铝的重要化合物
-1-
M 第2课时 铝的重要化合物
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
1.会运用铝的重要化合物的主要性质解决问题。 2.会运用铝的化合物相互转化关系及图像分析解决问题。 3.能说出两性氧化物和两性氢氧化物的定义。
-16-
M 第2课时 铝的重要化合物
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
知识点1 知识点2
知识点 2 铝的化合物之间的转化关系
【例题2】 A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它
们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
一、“铝三角”的转化关系
1.Al3+与 Al(OH)3 的相互转化
(1)Al3+转化为 Al(OH)3:
①Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+; ②Al3++3OH-(少量) Al(OH)3↓。
3.制备
Al2(SO4)3溶液与氨水反应: Al2(SO4)3+6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。
现象:产生白色絮状沉淀。
-6-
M 第2课时 铝的重要化合物

人教版--必修一-铝的重要化合物课件PPT

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结论
Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓,
Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。
问题讨论：
用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择NaOH溶液 还是氨水？为什么？
应选用氨水。 Al(OH)3不溶于氨水，却 溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取时， NaOH溶液的用量不便于控制。
铝的重要化合物
2018.11.12
耐火坩埚
耐火砖 燃器具点火瓷头
天然宝石和人造宝石
红宝石和蓝宝石的主要成分都是α-Al2O3（刚玉)。 红宝石呈现红色是由于其中混有少量含铬化合物； 而蓝宝石呈现蓝色则是由于其中混有少量含钛化合物。
探究氧化铝的化学性质
思考
氧化铝熔点很高，也很坚固。 但是铝片直接投入到盐酸和氢氧化钠溶液中，并不影 响我们观察铝片与盐酸及NaOH溶液的反应现象。
小结
Al
H+
两性物质
OH-
Al3+
H+ Al2O3 OH- (少量)
OH-
AlO2-
H+
OH-
Al(OH)3
练习：
下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH
溶液反应的是（Байду номын сангаас）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤ AlCl3 ⑥CuO
A、 ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部
氢氧化铝的化学性质
1、可与强碱反应：
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
碱性条件下生成 AlO2-
氢氧化铝的化学性质
与盐酸反应实验

高中化学3.2.2铝的重要化合物课件新人教版必修1ppt版本

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氢氧化铝 1．物理性质 (1)色态：白色固体。 (2)溶解性：难__溶___于__水__。 2．制备 实验室常用可溶性铝盐 Al2(SO4)3 与氨水反应制取 Al(OH)3。 (1)化学反应方程式为：A__l_2(_S__O__4_)3_＋___6_N__H__3_·_H__2O__=__=_=__2_A__l_(O__H__)_3_↓___＋___。 (2)现象：___产___生__白___色_3_(胶_N__状H__4沉_)_2S_淀，O氨4 水过量时，____沉__淀___不__溶___解__。
解析： 由图象可知，随着 NaOH 溶液的滴入，AlCl3 溶液中发生由 Al3＋ ―→Al(OH)3―→AlO－2 的转化，故 A 点表示生成的 Al(OH)3 沉淀量最多，而 B 点表 示 Al(OH)3 完全溶解。涉及的化学反应式为 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al(OH)3 ＋OH－===AlO－2 ＋2H2O；总的离子方程式为 Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O。当生 成 Al(OH)3 沉淀 0.39 g 时有两种情况。
解析： (1)此时发生的离子反应为 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋ OH－===AlO2－＋2H2O，所以①符合；(2)此时发生的离子反应为 AlO－2 ＋H＋＋ H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以⑤符合；(3)此时发生的 离子反应为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ，所以⑥符合。
合作探究·课堂 讲练
铝的化合物之间的相互转化 [典例 1] A、B、C、D、E 五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化 关系如下图所示，其中 B 为白色难溶固体，E 则易溶于水。

铝的重要化合物 课件人教版高中化学必修一

铝的重要化合物 课件人教版高中化学必修一

•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
耐磨的Al2O3制成的轴承。
Al2O3的物理性质:白色固体,难溶于水,熔点高,硬度大。
(2)用途 ①氧化铝良好的__耐__火___材料
②液态Al2O3被电解生成铝和氧气,氧化铝是冶炼金属_铝___的原料
电解
2Al2O3（熔融） ==4Al + 3O2↑
(3)化学性质
Al2O3是_两__性__氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水 ①与强酸反应的离子方程式：__A_l_2_O_3_＋__6__H_＋__=_2_A__l3_＋__＋__3_H__2。O ②与强碱反应的离子方程式：__________________________ 。
2、氢氧化铝
1）制法:
[实验3-7]：在试管里加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴 加氨水,生成白色胶状物质。继续滴加氨水物质，直到不再产生
沉淀为止。
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
NaAlO2与酸反应
NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl H＋＋AlO2-＋H2O = Al(OH)3↓
AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－(CO2过量） 2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－(CO2少量)

高一必修1化学人教版第三章第二节-几种重要的金属化合物--铝的重要化合物公开课(共13张PPT)

高一必修1化学人教版第三章第二节-几种重要的金属化合物--铝的重要化合物公开课(共13张PPT)

2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液
反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A.② ③ ④ ⑤
B. ① ③ ④ ⑥
C. ① ② ③ ④ D.全部
3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉 淀出来，适宜用的试剂是（ ） A、NaOH溶液 B、KOH 溶液 C、盐酸 D、氨水
氧化铝与其他的金属氧化物不同。它
不仅能与酸反应，还能与强碱反应。
2. Al(OH)3
(1)物理性质：白色粉末，几乎不溶于水.
(2)化学性质：
【问题探究1】 Al(OH)3的化学性质
实验内 在Al(OH)3沉淀中滴加 在Al(OH)3沉淀中滴加
容
盐酸
NaOH溶液
实验现
象
白色胶状沉淀消失
白色胶状沉淀消失
Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
总的离子方程式：Al3++4OH- = AlO2- +2H2O
上述实验中继续滴加Al2(SO4)3溶液会出现的现象： 有白色胶状沉淀生成。
原因：生成了Al(OH)3 离子方程式： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
【பைடு நூலகம்纳】
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 写出相应的离子方程式
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【问题探究3】
在上述实验中，能用NaOH溶液代替氨水吗？
为什么？

铝的重要化合物课件ppt.ppt

火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去

《铝的重要化合物》课件(新人教必修1)

分析：用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝 [Al(OH)3] ;
原因：它们的碱性不强，可以与酸反应， 起到中和过多胃酸的作用。
思考与交流2：为什么不用氢氧化钠溶 液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝？ （课本P59页 学与问 ☺）
原因：因为氢氧化铝可溶解在氢氧化钠溶 液中；
分析：当氢氧化钠不足时，铝离子沉淀不 完全，Al3++3OH－=Al(OH)3↓；当氢氧 化钠过量时，Al(OH)3+OH－=AlO2－ +2H2O，铝离子会转化为AlO2-。
英帝国王冠：
镶有4粒红宝石、 11粒祖母绿、 16粒宝石蓝、 227粒珍珠 和超过2800粒 大大小小的钻石。
世界上最大的有色钻石。原石890 克拉，切磨出407.48克拉的梨 形钻，在1988年拍卖会 中以1250万美元成交.
金绿石猫眼。在1991年拍卖会中以六万五千美元成交。
愿 同 学 们 拥 有 宝 石 般 闪 亮 、 精 彩 的 人 生 ！
为酸性氧化物
2、实验探究氧化铝的化学性质
实验：氧化铝与酸碱的反应(实验录像)；
加入盐酸 加入氢氧化钠
氧化铝溶解
氧化铝既能与盐 酸反应也能与氢
氧化钠溶液反应
Al2O3 + 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+＝2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH ＝2NaAlO2+ H2O Al2O3 + 2OH-＝2AlO2- + H2O
带着这些问题我们来学习这一节铝的 重要化合物。
活动一：认识氧化铝的化学性质 1、从铝在周期表中的位置
①根据元素周期表，请说出金属铝在表中的位 置有什么特点？ 答案：处于金属与非金属过渡的位置。

人教课标版高中化学必修1《铝的重要化合物》精品课件


问题2
实验室没有氢氧化铝药品，如何制取 氢氧化铝？
活动1 氢氧化铝的制备
可供选用试剂：硫酸铝溶液、NaOH溶液、氨水
现象
硫酸铝溶液中加过量 硫酸铝溶液中加过
NaOH溶液
量氨水
产生白色沉淀，
产生白色沉淀，
后溶解
不溶解
氢氧化铝和NaOH溶液反应， 结论 不与氨水反应
活动2 氢氧化铝的制备
NaAlO2中滴加稀盐酸 NaAlO2中通入CO2气体
现 先产生白色沉 象 淀后溶解
？
结 氢氧化铝和HCl溶液反应， 论 不与H2CO3反应
铝元素在水溶液中的转化关系
问题3
评价：制备氢氧化铝选用哪种实验方案更好？
氢氧化铝用途
①可以中和胃酸。（药物胃舒平的主要成分） ②Al(OH)3作净水剂。 例：明矾净水
练习：不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
人教版必修1第三章第二节 铝的重要化合物
走进自然
红刚玉
认识 Al2O3
白刚玉 棕刚玉
氧化铝
闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之 星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍 宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利 夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世 界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森 博物馆。
HCl
A. Mg（Al2O3） C．Fe（Al）
B．MgCl2（AlCl3） D．Fe2O3（Al2O3）
练习3：将x溶液逐滴加入y溶液中，生成沉淀量与加入x溶 液的关系如下图所示，符合图中所示情况是（ C ）
x
A、Leabharlann H2SO4B、NaOH
C、
HCl
D、 NaAlO2和NaOH
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6．Al(OH)3―→AlO－2 Al(OH)3 溶于强碱溶液： Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
[关键一点] (1)由 Al3＋制备 Al(OH)3，宜用 Al3＋与氨水反应．一般不用强碱，
因为过量强碱会使 Al(OH)3 转化为偏铝酸盐． (2)由 AlO－ 2 制备 Al(OH)3，宜用 AlO－ 2 与 CO2 反应．一般不用强
(2)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定 是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，其对应的酸为 HMnO4(高锰酸)．
(3)酸性氧化物的另一个名称为酸酐，如SO3为H2SO4的 酸酐，CO2为H2CO3的酸酐，P2O5为H3PO4的酸酐等等．
二、“铝三角”及其相互转化关系
1．Al3＋―→Al(OH)3 (1)可溶性铝盐与少量的强碱反应：
()
提示：正确．
3．金属氧化物若不是碱性氧化物，就一定是两性氧化
物．
()
提示：错误，如Mn2O7为酸性氧化物．
4．除去Fe2O3中的Al2O3杂质，可用NaOH溶液或稀盐酸充
分溶解，再过滤．
()
提示：错误，因为Fe2O3、Al2O3都可与稀盐酸反应．
5．除去Al2O3中的杂质Al，或除去Al2O3中的杂质Al(OH)3，
利用Al(OH)3的 弱碱性来中和过多的胃酸．
4．Al(OH)3的不稳定性
2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O .
三、硫酸铝钾
1．KAl(SO4)2的电离方程式为：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－. 2．十二水合硫酸铝钾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，俗名明矾 ，
是一种 无色晶体，易溶 于水，可用作 净水剂 ．
沉淀溶解
NaAlO2＋2H2O
为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取Al(OH)3，而 不用NaOH溶液呢？
提示：因生成的Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液中，而 不会溶解在氨水中．
2．Al(OH)3的两性 既能跟 酸溶液起反应，又能跟强碱 溶液起反应，是
一种 两性 氢氧化物．
3．Al(OH)3的用途
H2O
类型
概念
实例
酸性氧化物 (主要是非金 属氧化物)
能与碱反应生成盐 和水的氧化物
既不与酸反应生成
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O； SO3＋2KOH===
K2SO4＋H2O
不成盐氧化物 盐，也不与碱反应 CO、NO等
生成盐的氧化物
(1)酸性氧化物大多数是非金属氧化物，但不是所有的 非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO就不能与碱反 应．
2．氧化物性质的比较
类型
概念
实例
碱性氧化 物(都是金 属氧化物)
两性氧化 物
能与酸反应生成 盐和水的氧化物
既能和酸反应生 成盐和水，又能 跟碱反应生成盐
和水的氧化物
Na2O＋2HCl===2NaCl ＋H2O；MgO＋
H2SO4=== MgSO4＋H2O Al2O3＋6HCl===2AlCl3
＋3H2O；Al2O3＋ 2NaOH===2NaAlO2＋
4．AlO－2 ―→Al3＋ 偏铝酸盐溶液与足量的强酸反应： AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
5．AlO－2 ―→Al(OH)3 (1)偏铝酸钠溶液中加入少量强酸：
AlO2－＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓ (2)偏铝酸钠溶液中通入 CO2：
2AlO－2 ＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－ AlO－2 ＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
酸，因为过量强酸会使 Al(OH)3 溶解转化为铝盐．
二、氢氧化铝 1．Al(OH)3的制备与性质探究
实验操作
实验现象
化学方程式
试管中产生白 色胶状沉淀
Al2(SO4)3＋ 6NH3·H2O===2Al( OH)3↓＋ 3(NH4)2SO4
实验操作l(OH)3＋3HCl===AlCl3 沉淀溶解 ＋3H2O
试管中白色 Al(OH)3＋NaOH===
3．用途 氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的耐火材料， 用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器．
在已学过的物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶 液反应的有哪些？这些物质都能称作两性物质吗？
提示：有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3等．这些 物质不一定都是两性物质，如金属铝、碳酸氢钠等物质都 有上述性质，但这些物质不能称作两性物质．
都可采用空气中加热的方法．
()
提示：正确，因为4Al＋3O2
2Al2O3,2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O.
6．明矾可作净水剂是因为明矾在水中可生成Al(OH)3胶
体．
()
提示：正确．
一、氧化物知识小结 1．氧化物的分类
按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物 、不成盐氧化物等多种，各类氧化物都有其相同的性 质．
明矾用作净水剂的原理是什么？ 提示：明矾溶于水时会生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3可以 和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄 清，所以明矾可作净水剂.
1．Al、Al2O3、Al(OH)3都能和盐酸、NaOH溶液反应，所以
都为两性化合物．
()
提示：错误，因Al为单质．
2．碱性氧化物都是金属氧化物．
Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓
(2)可溶性铝盐与氨水反应： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 2．Al(OH)3―→Al3＋ Al(OH)3 与强酸溶液反应： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 3．Al3＋―→AlO－ 2 可溶性铝盐与过量的强碱反应： Al3＋＋4OH－(过量)===AlO－ 2 ＋2H2O
第二 课时 铝的 重要 化合
物
预习全程设计 名师全程导学 案例全程导航 训练全程跟踪
第一课时 铝的重要化合物
一、氧化铝 1．物理性质
色态
溶解性 熔点 硬度
白色固体 难溶于水 很高 很大
2．化学性质 Al2O3是两性 氧化物，与酸 或 强碱 溶液都能反应生成盐 和水．
(1)与强酸反应的离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O. (2)与强碱反应的离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O.