安徽省合肥市2019-2020学年高一上学期金汤白泥乐槐六校联考化学试题 Word版含答案

安徽省六校教育研究会2019-2020学年高三第一次联考化学一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有机物命名正确的是（）A．氨基乙酸B．2—二氯丙烷C．2—甲基丙醇D．C17H33COOH硬脂酸2、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q33、25° C时,0.100 mol· L-1盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1'氨水的滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是A．滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂B．a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4. 12C．c点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D．中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等4、Na、Al、Fe都是重要的金属元素。

下列说法正确的是A．三者的氧化物都是碱性氧化物B．三者的氢氧化物都是白色固体C．三者的氯化物都可用化合反应制得D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物5、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

下列推断正确的是（）A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．元素非金属性：Z ＞Y ＞XC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＞Y ＞WD ．WH 4与Z 元素的单质在光照时发生置换反应6、下列说法不正确的是A ．图1表示的反应为放热反应B ．图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)C ．图2表示A(?)+2B(g)ƒ2C(g) ΔH ＜0，达平衡后，在t 1、t 2、t 3、t 4时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知A 不可能为气体D ．图3装置的总反应为4Al+3O 2＋6H 2O=4Al(OH)37、下列说法中，正确的是（ ）A ．离子化合物中一定不含共价键B ．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C ．可能存在不含任何化学键的晶体D ．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体8、能用元素周期律解释的是( )A ．酸性： H 2SO 3＞H 2CO 3B ．熔、沸点：HF ＞HClC ．碱性： NaOH ＞Al(OH)3D ．热稳定性： Na 2CO 3＞CaCO 39、下列说法不正确的是A ．淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应B ．amol 苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5a molC ．按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷D ．七叶内酯（），和东莨菪内酯（），都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物 10、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：32①O ②Zn/H O −−−−→ 。

安徽合肥市2019～2020学年高一上学期“金汤白泥乐槐”六校联考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、选择题（本大题包括16小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分）1. 《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。

水浸七日，其汁自来。

每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。

水性定时，淀沉于底… 其掠出浮沫晒干者曰靛花。

”文中没有涉及的实验操作是（）A.溶解B.搅拌C.升华D.蒸发2、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）① ② ③ ④A.①可分离植物油和氯化钠溶液B.②可除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C.③可分离CCl4中的Br2D.④可除去CO2气体中的 HCl 气体3.下列各项操作错误的是（）A.用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体则从上口倒出C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)4.下列混合物可用过滤的方法分离的是( )A．汽油和植物油 B．碳酸钙和水 C．酒精和水 D．氯化钠和水5.下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④坩埚、⑤分液漏斗、⑥燃烧匙，常用于物质分离的是（）A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥6. 下列说法中正确的是( )A．物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量B．物质的摩尔质量是该物质1 mol时的质量C．物质的摩尔质量等于其相对分子质量的6.02×1023倍D．摩尔质量的单位是g·mol－17. 对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是( )A．溶液中含有1 mol 硫酸钠 B． 1 L溶液中含有142 g 硫酸钠C． 1 mol 硫酸钠溶于1 L水D．从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－18.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2N AB．常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5N AC．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5N AD． 1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2N A9.已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是 ( )A．16 g·mol－1 B．32 g·mol－1 C．64 g·mol－1 D．80 g·mol－110.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（）A．前者是混合物，后者是纯净物 B．两者都具有丁达尔效应C．分散质的粒子直径均在1~100 nm之间 D．前者可用于杀菌，后者可用于净水11.下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路12. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。

2019-2020学年安徽省合肥一中高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A2.下列叙述中，错误的是()A. 阿伏伽德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023mol−1表示B. 等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C. 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023D. 摩尔是物质的量的单位3.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−4.在无色溶液中能大量共存的离子组是()A. Na+H+AlO2−SO32−B. NH4+Al3+SO42−Cl−C. OH−K+SO42−HCO3−D. Fe2+Na+ClO−NO3−5.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出()A. 只有还原性B. 只有氧化性C. 既无氧化性又无还原性D. 既有氧化性又有还原性6.金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是()A. Mg(NO3)2B. HNO3C. Na2SO4D. NH4Cl7.下列说法中正确的是()A. 在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变C. 氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合D. 某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了8.下列各组物质相互混合反应后，最终有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②Na投入饱和NaOH溶液中③过量NaOH溶液和明矾溶液混合④氯化铝溶液和过量的氨水溶液混合A. 只有①②B. 只有④C. 只有③④D. 只有①②④9.向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A. 5.20gB. 3.36gC. 2.24gD. 1.12g10.0.1molAl2(SO4)3跟350mL 2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为()A. 78gB. 15.6gC. 7.8gD. 3.9g11.下列物质在一定条件下均能和铁反应，其中产物中铁元素呈+3价的是()A. 氯气B. 稀硫酸C. 硫酸铜溶液D. 浓盐酸12.在由CuSO4、H2SO4组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤．下列有关该实验的叙述正确的是()A. 滤液中含有Cu2+B. 反应中一定有气体产生C. 滤出的固体可能是纯净物D. 溶液的质量一定会减小13.下列说法正确的是()A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 二氧化硅和晶体硅都是半导体材料C. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D. 工业上以二氧化硅为原料生产硅14.下列说法中，正确的是()A. 向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深B. 向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红C. 溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应D. NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存15.向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L−1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁()A. 11.2gB. 2.8gC. 5.6gD. 无法计算16.将FeO和Cu(NO3)2的混合物9.08g加入到150mL1.0mol·L−1的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到溶液X。

合肥一中、六中、八中2019-2020学年第一学期高一期末考试化学参考答案（附解析和评分细则）第I 卷（选择题共48分）1. 选AA 每个OH−含10个电子，所以1 mol OH−含10 N A个电子，故A项错误；B 不管是CH4分子还是CO2分子，每个分子中均含一个碳原子，所以无论怎么混合，碳原子个数是固定的，故B项正确；C和D 质量与温度、压强没有关系，先求出分子的物质的量，再求出原子数，故C、D 项正确。

2. 选AA 根据PV=nRT，温度、压强、物质的量相同，体积肯定相同，故A项错误；B 根据ρ=M/V m，同温同压下，V m相同，两者的相对分子量又相同，所以ρ相同，故B项正确；C 因为求的氧原子的数目，所以可以利用氧原子总质量除以氧原子的相对原子量，故C项正确；D 利用n=m/M，进而得知D项正确。

3. 选DA 电荷不守恒，应为：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋，故A项不正确；B 醋酸是弱酸，应写成分子的形式：CaCO3 + 2HAc = Ca2+ + 2Ac－+ CO2↑ + H2O，故B项不正确；C HCO3－为弱酸的酸根离子，不能拆：HCO3－+ H+ = CO2↑ + H2O，故C项不正确；D Al(OH)3不溶于弱碱NH3·H2O，故D项正确。

4. 选COH－和HCO3－不能大量共存，产生的CO32－和Ca2+也不能大量共存。

5. 选DA 生成物Cu3P中只有元素化合价降低，所以是还原产物，故A项不正确；B 11 mol P参与反应时，其中有6 mol P化合价从0价升高到+5价，作还原剂，共有30 mol电子发生转移，故B项不正确；C 11 mol P参与反应时，其中有5 mol P化合价降低，6 mol P化合价升高，分别发生还原反应和氧化反应，故C项不正确；D 反应物CuSO4中仅有Cu元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，故D项正确。

6. 选BA Na先与水反应，生成NaOH，放出H2，生成的NaOH与NaHCO3反应，无白色沉淀产生，故A项不正确；B 生成的NaOH与MgSO4反应，产生白色的沉淀，故B项正确；C 生成的NaOH与FeCl3反应，产生红褐色的沉淀，故C项不正确；D Na直接和HCl反应，放出氢气，但是无白色沉淀生成，故D项不正确。

安徽省合肥市六校2019-2020学年高一上学期期末考试试题1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，.用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指（）（）A. 萃取B. 蒸馏C. 渗析D. 干馏『答案』B『解析』『详解』有题目可知，“蒸令气上”，利用互溶液体的沸点不同进行分离，为蒸馏，『答案』为B。

2.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）A蒸发 B. 过滤C. 蒸馏D. 分液『答案』D『解析』『详解』A．蒸发需要的仪器为蒸发皿，不能选烧杯，A错误；B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B错误；C．蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出，则温度计的水银球应在支管口处，冷却水应下口进水，C错误；D．利用分液漏斗分离分层的液体混合物，图中分液操作装置合理，D正确；故选D。

3.下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（）A. 同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B. 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C. 同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3D. 同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同『答案』A『解析』『详解』A、NO和C2H4的摩尔质量不相等，质量相同，但物质的量不相等，所以体积不相等，错误；B、根据密度="M/" Vm,同温同压下，Vm相同，气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比，正确；C、同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，分子数相同的H2和CO2的原子数之比为2:3，正确；D、同温同体积的气体，物质的量与压强成正比，正确。

4.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A. 氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质CaCO饱和溶液导电能力很弱,故CaCO3是弱电解质B. CaCO33C. HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子,因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液『答案』C『解析』『详解』A.氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，故B错误；C.HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故C正确；D.导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但硫酸钡是强电解质，故D错误；『答案』C5.已知2MO y x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x－中的x的值为（）A. 1B. 2C. 3D. 4『答案』A『解析』『详解』根据电子的得失守恒可知5×2＝2×n，解得n＝5，即MO y x－在反应中得到5个电子，所以化合价是＋7价。

安徽省合肥市2019-2020学年中考化学一模考试试卷（含答案）一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

小题的4个选项中只有1个符合题意。

1.青砖黛瓦是徽派建筑的特色，总是令人流连忘返。

下列青砖的制作和使用的过程中，主要发生化学变化的是( )A. 粘土和制砖坯B. 砖窑烧砖C. 青砖砌墙D. 雕制花型【答案】B【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别2.建设美丽校园是建设美丽祖国的一部分，下列做法不合理的是A. 利用废弃塑料瓶制作班级花盆B. 校园垃圾分类回收C. 午餐不喜欢吃随意扔倒D. 作业本正反面使用节约树木【答案】C【考点】绿色化学，空气的污染与防治3.氟能防治龋齿。

缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。

右图是氟元素的相关信息，其中正确的是A. 氟离子符号为F2+B. 氟原子的相对原子质量为19.00gC. 使用含氟牙膏能够预防龋齿D. 氟原子的核外电子数是7【答案】C【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用4.规范的实验操作是实验成功的关键。

下列实验操作中规范的是A. 气体除杂B. 量取液体C. 点燃酒精灯D. 蒸发溶液【答案】 D【考点】实验室常见的仪器及使用，化学实验方案设计与评价5.人体的健康与化学有着重要的联系。

下列说法不正确的是A. 自来水已经消毒可直接饮用B. 维生素对人体作用不大，可有可无C. 每天需要摄入一定素菜身体会健康D. 糖类是人体摄入能量的主要来源【答案】B【考点】生命活动与六大营养素，均衡营养与健康6.建构模型是重要的化学学习方法，下列有关模型下确的是A. 能源分类模型B. 空气组成模型C. 燃烧条件模型D. 元素分类模型【答案】B【考点】空气的组成，燃烧与燃烧的条件，化石燃料的利用与保护7.叶黄素，别名类萝卜素，是一种重要的抗氧化剂，其化学式为C72H116O4，下列有关该物质的说法正确的是（）A. 由3种元素组成B. 氢、氧元素质量比为72：116C. 属于无机物D. 由192个原子构成【答案】A【考点】化学式的书写及意义，有机物与无机物的区别8.中科院某团队设计出了金属氧化物/分子筛双功能催化剂成功将二氧化碳转化为汽油燃料，其部分化学反应观示意图如下图所示，则下列说法正确的是（）A. 双功能催化剂在反应前后质量改变B. 反生成的汽油的化学式为CH2O2C. 反应前后原子的种类改变了D. 该成果的应用可以缓解二氧化碳的温室效应【答案】 D【考点】催化剂的特点与催化作用，质量守恒定律及其应用，二氧化碳对环境的影响9.对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现实验目的的是（）CDA. AB. BC. CD. D【答案】 D【考点】化学实验方案设计与评价10.下图是甲、乙，丙三种品体物质的溶解度曲线示意图，由此得到的结论正确的是（）A. 30℃时，不能配置出相同质量分数的甲、乙、两溶液B. 50℃时，乙溶液的质量分数为40%C. 一般情况，气体的溶解度曲线与丙相似D. 50℃时，将甲的饱和溶液的温度降低，不会析出晶体【答案】C【考点】固体溶解度曲线及其作用二、本大题包括5小题，共34分。

安徽省合肥市六店中学2019-2020学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应属于取代反应的是（）A．甲烷与氯气混和后光照反应 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 D．苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷参考答案：A略2. 新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确的是A. 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B. 反应①中NaClO 是氧化剂C. 反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D. 若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol参考答案：CNa2FeO4 中铁为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C错误；氧化还原反应是化合价发生变化的反应，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，题目中两个反应显然符合条件，A正确；NaClO中氯元素由+1价降为-1价，作氧化剂，B正确；若有2 mol FeCl3发生反应变为K2FeO4，铁的化合价从+3价升高到+6价，则应该有6 mol电子发生转移，D正确；正确选项C。

3. 氧化还原反应的实质是A．反应中原子重新组合B．得氧、失氧C．化合价降低 D．电子转移参考答案：D4. 有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为A．×32 B．×32 C．×32g·mol－1 D．×32g·mol－1参考答案：C略5. 下列离子方程式正确的是A．铜片插入到硝酸银溶液中Cu ＋ Ag＋ Cu2+ ＋ AgB．硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓C．铁片插入盐酸中2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应H＋＋OH－ H2O参考答案：D略6. 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a 和b，则a和b的关系可能是（）① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8A. ①②③④B. ②③④C. ②③D. ③④参考答案：A本题可以采用排除法筛选。

2019-2020学年度合肥一中、合肥六中、合肥八中12月联考化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A．涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B．大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C．合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得D．常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏2．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5N AB．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3N AC．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4N A极性共价键D．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N A3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A．化合物a中只含有C、H两种元素B．几种元素的原子半径由大到小顺序为Z＞Y＞X＞WC．d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的4．M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的A．l mol的C能与7mol的H2反应B．分子C中所有原子一定共面C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和BD．A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种5．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是( )A．该装置可以将太阳能转化为电能B．阴极的电极反应式为3CO2+4e—＝C+2CO32—C．高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子D．电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极6．除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。

2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案考试时间100分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H 1、C 12 、N 14 、O 16 、Si 28 、S 32 、Cl 35.5 、Na 23 、Al 27 、Fe 56 、Cu 64 、n 65 、B a 137Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共48分。

）1.下列有关化学实验叙述正确的是（）A．少量金属钠保存在四氯化碳中B．存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色试剂瓶C．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加D．容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水2．下列有关胶体的说法正确的是（）A．直径介于10－9 m～10－7m之间的微粒称为胶体B．电泳现象可以证明胶体属于电解质C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸3．下列有关说法正确的是（）A．标准状况下的SO2和SO3的密度比为45B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．同温同压下，等物质的量的N2O4和NO2两种气体体积比为1：2D．同温同压下，等质量的O2和SO2的所含原子个数比为1∶14. 下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（）A.闻Cl2气味B.除去Cl2中的HClC.干燥Cl2D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl25. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－AlO2－B．某无色溶液：CO32－NO3－ Al3+ Ba2+C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+6. 下列叙述中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物C．酸性氧化物一定不能与酸起反应D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物7. 能正确表示下列反应的离子方程式是：（）A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，达沉淀物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－= 2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O8. 下列除杂或鉴别的实验方法中不正确的是（）A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤B．用酒精可以从碘水中萃取碘C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯D．用品红溶液或酸性MnO4溶液鉴别 CO2和SO29.液态金属汞常温下即可蒸发，其蒸气有剧毒，实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝ Cu2HgI4＋2Cu（I的化合价反应前后均为－1价的）。