第五单元 化学方程式(能力提升)-2020-2021学年九年级化学上册单元测试金卷(原卷版)
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第五单元化学方程式能力提升卷班级___________姓名___________学号____________分数____________（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Ca：40第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学方程式是学习化学的重要化学用语。
根据化学方程式能从中获得的信息是（）①该反应中的反应物、生成物和反应条件；②各反应物、生成物之间的质量比；③反应物、生成物之间的粒子个数之比；④化学反应速率的快慢程度。
A．①②③B．①②③④C．①③④D．①②④2．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只完全相同的烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。
在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（已知2HCl+CuO═CuCl2+H2O）（）A．5.5克氧化铜B．10克镁粉和铜粉C．10克碳酸钾和碳酸钠D．10克碳酸镁和碳酸钠3．下列关于2CO+O22CO2的说法中，正确的是（）A．反应后原子种类减少B．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：24．化学方程式2Mg+O22MgO可读作（）A．镁加氧气等于氧化镁B．2个镁加1个氧气等于2个氯化镁C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁D．镁加氧气点燃等于氧化镁5．已知2A+3B＝C+3D，用足量的A和49g B恰好完全反应，其生成57g C和1g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（）A．16B．27C．44D．566．下列反应的化学方程式书写正确的是（）A．2H2O2H2+O2B．2H2O22H2O+O2↑C．P+O2P2O5D．4Fe+3O22Fe2O37．碳酸氢铵区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味，其反应原理是：NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+X．根据质量守恒定律，X的化学式是（）A．H2O B．H2C．CO D．N28．一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44g CO2和9g H2O，则A物质的化学式不可能是（）A．C2H2B．C2H6O C．C2H2O2D．C6H6O9．Na3OCl是一种良好的离子导体，可由以下方法制得：nNa+2NaOH+2NaCl═2Na3OCl+H2↑．反应的化学方程式中n的值为（）A．1B．2C．3D．410．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中B．镁条在空气中燃烧C．将红墨水注入水中D．将MnO2加入双氧水溶液中11．下列叙述错误的是（）A．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B．镁在空气中燃烧，生成物的质量小于镁的质量C．氯酸钾加热分解后，生成的氯化钾质量小于氯酸钾质量D．3.2g硫和3.2g氧气反应，生成6.4g二氧化硫12．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1＜2”的是（）A．1L酒精与1L水混合后溶液的体积B．1L氧气和1L氢气反应后气体的体积C．1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量D．1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量13．2020年初我国突发“新型冠状病毒肺炎”疫情，严重危害人体健康。
为防治“新冠肺炎”，可用漂白粉对公共场所进行消毒。
漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO．下列说法正确的是（）A．X的化学式为COB．次氯酸钙中氯元素的化合价为+1C．X由离子构成D．HClO的相对分子质量为5214．对于甲烷在空气中充分燃烧的化学反应：CH4+2O2CO2+2H2O，下列说法正确的是（）A．甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水B．1个甲烷分子和2个氧气等于1个二氧化碳分子和2个水分子C．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水D．每1份质量甲烷和2份质量氧气在点燃条件下，生成1份质量二氧化碳和2份质量水15．在反应A+3B═2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（）A．7：8B．8：7C．7：24D．24：716．下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是（）A．变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素B．模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物C．宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动D．探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可17．已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
下列关于该纯净物组成的说法正确的是（）A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素18．在“宏观﹣﹣﹣微观﹣﹣﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
如图是某反应的微观示意图，下列对该反应的有关说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．该反应前后纳米镍的质量、化学性质不变C．甲、丙、丁均为氧化物D．丙与丁的分子个数比是1：119．为了测定乙烯（C2H4）在氧气不足时的燃烧产物将一定量的乙烯和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是（）物质乙烯氧气水二氧化碳X反应前质量/g 2.1 6.4000反应后质量/g00 2.7 4.4aA．a的值为1.6B．乙烯与X的分子个数比为2：3C．X的化学式是COD．乙烯燃烧过程吸收大量热20．已知甲、乙、丙三种物质各15g，它们化合时只生成30g新物质丁，若增加10g甲，则反应停止后，原反应物中只剩余乙。
根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A．该反应中，乙可能没有参与反应B．第一次反应停止后，丙剩余9gC．第二次反应后，丁的质量为50gD．反应中甲和丙的质量比是5：2二．填空题（共2小题，满分8分）21．（5分）质量守恒定律是自然界的普遍规律。
我能运用此规律解答下列问题：（1）现代航天技术用偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，物质X的化学式为。
（2）纯净物A可用作气体燃料，在一定条件下A与B按如图所示充分反应，生成C和D。
①A、B、C和D四种物质中属于单质的是（填物质序号）。
已知A的一个分子中含有3个碳原子，且A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式为。
②根据上述示意图，你能得到一条化学信息是。
22．（3分）为了预防“新冠肺炎”，各学校进行了全面消毒工作，为工作人员配发了84消毒液和过氧乙酸，84消毒液的有效成分为次氯酸钠，和空气中的二氧化碳反应会生成次氯酸（HClO）。
（1）标出次氯酸中氯元素的化合价：。
（2）次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中，在光照的条件下发生反应：2HClO2X+O2↑．X 的化学式为。
（3）利用过氧乙酸杀灭病毒，发生的是（选填“物理”或“化学”）变化。
三．解答题（共2小题，满分14分）23．（9分）请根据要求回答下列问题。
（1）硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似。
在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应。
请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：。
（2）制造太阳能路灯的单质硅（Si），可以用石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。
（3）在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
①写出反应Ⅰ的化学方程式：。
②反应Ⅱ所属基本反应类型为。
③上述过程总的化学方程式为。
24．（5分）我国重型卡车采用SCR技术可有效降低柴油发动机的氮氧化合物的排放。
SCR工作原理如图：（1）NO2中氮元素的化合价为。
（2）尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解的化学方程式为：CO（NH2）2+H2O2NH3+CO2；NH3和CO2的质量比为。
（3）SCR催化反应器中NH3与NO2反应的化学方程式为。
（4）从保护环境的角度分析，重型卡车采用SCR技术的优点为。
四．实验探究题（共3小题，满分26分）25．（8分）某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律：（1）实验一将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，最后天平的指针（填序号）。
A．偏左B．偏右C．不偏转D．无法预测（2）实验二中气球在整个实验过程中的现象是先后，气球的作用是，实验中瓶底放有少量细砂的作用是。
（3）实验三中，稀盐酸（HCl）与Na2CO3反应有二氧化碳、水和氯化钠生成，该反应的化学方程式为，反应前后天平不平衡。
若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡，原因为。
26．（8分）某探究小组分别设计了有关“质量守恒定律”的两个验证实验，两套实验装置如图所示。
回答下列问题：（1）利用A装置进行验证实验：甲装置中气球的作用是。
瓶底的细砂能隔热，加热玻璃管至红热，引燃白磷，锥形瓶中产生的现象为，该反应的化学方程式为。
待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平保持平衡。
（2）利用B装置进行验证实验：烧杯中的现象是，当反应后可观察到天平不平衡，其原因是。
该反应（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
（3）下列情形中，在化学反应前后，一定不变的是（填序号）。
①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤物质质量总和；⑥元素种类；（4）通过对比分析甲和乙验证实验，在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，使实验数据能真实反映质量守恒定律，对验证实验乙的改进措施为。
27．（10分）木糖醇是一种白色粉末状固体，易溶于水，新型甜味剂，目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，是蔗糖和葡萄糖替代品。
